沉淀溶解平衡（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）

考点32沉淀溶解平衡

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

_2

考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用................................................2

考法02溶度积常数及其应用............................................................5

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•湖南卷，3分；2024•北京卷，3分；2023•河北卷，3分；2023•北京卷，3分；，3

沉淀溶解平衡分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024•浙江卷，3分；2024.江苏卷，15分；2023浙

及其应用江卷，3分；2023北京卷，3分；2022•湖南卷，3分；2022•江苏卷，3分；2022全国乙

卷，6分；

2024•江苏卷，3分；2024•湖北卷，3分；2024•浙江卷，3分；2023•湖南卷，3分；

溶度积常数

2023•辽宁卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024•浙江卷，3分；2023•辽宁

及其应用

卷，3分；2023•全国甲卷，6分；2023•全国乙卷，6分；2022山东卷，3分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，沉淀的溶解、生成、转化、（p计算仍是高考命题的热点。

【备考策略】

H沉淀溶解平衡的概念I

r|沉淀溶解平衡的建立卜丽

影响沉淀溶解平衡的因素卜］

离子浓度

沉K的表达式

淀

溶-Q,与。的关系及平衡的移动

__溶度积(KJ_

解

平-利用计算某离子开始沉淀及沉淀完全时的浓度

衡

L利用《、结合化学平衡常数K进行综合计算

促进沉淀溶解或疏

“沉淀溶解平衡的应用

促进沉淀转化成另一种沉淀I

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀的溶解、生成、转化、Ksp的相关计算等知识，题目难度一般

较小。

考点梳理

考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用

L沉淀溶解平衡

(1)沉淀溶解平衡的含义

在一定的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。

(2)沉淀溶解平衡的影响因素

①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因［以AgCl(s)-Ag+(aq)+CC(aq)AH>0为例］:

外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl)

升高温度————

加水稀释————

加入少量

AgNO3————

通入HC1————

通入H2s————

2.沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

方法举例解释

除去CuCb溶液中的FeCb，可向溶液中加入

调节CuO［或CU(OH)2或CuCO3或CU2(OH)2CO3］

法

pH除去NH4C1溶液中的FeCb杂质，可加入氨水调

节pH至4左右

沉淀以H2S、Na2s等沉淀污水中的Hg2+、Ci?+等重

剂法金属离子

(2)沉淀的溶解

①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCCh可溶于盐酸:0

②盐溶液溶解法:用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4C1溶液:<,

③氧化还原溶解法:如不溶于盐酸的硫化物Ag2s溶于稀HNO3：=

④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为。

(3)沉淀的转化

①锅炉除垢：将CaSCU转化为CaCCh，离子方程式为：。

②矿物转化：CuSCU溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为：=

易错辨析

-----------110

请判断下列说法的正误(正确的打W"，错误的打“X”)

(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。()

(2)AgCl(s)-Ag+(aq)+C「(aq)表示AgCl的电离平衡。()

(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()

(4)在含有Mg(0H)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4CL沉淀量不变。()

(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()

(6)溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。()

(7)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()

(8)向NazSCU溶液中加入过量的BaCL溶液，则S07沉淀完全，溶液中只含Ba?+、Na+和C「，不含S0「

()

(9)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2s。4代替H2O来洗涤BaSCU沉淀()

(10)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()

典例引领

---------------II<1

考向01考查沉淀溶解平衡及影响因素

【例1】(2024•福建宁德•一模)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OJT(aq)AH<0,下列

有关该平衡体系的说法正确的是()

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2cCh溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑥⑦

考向02考查沉淀溶解平衡的应用

【例2】(2024.湖南永州•模拟)要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,

已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03x10-41.81X10-71.84X10-14

由上述数据可知，沉淀剂最好选用()

A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可

对点提升

-------------II<1

【对点1］(2024.陕西安康.模拟)牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，

2+

其主要成分为羟基磷酸钙［Ca5(PO4)3OH］。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca(aq)+

-37

3Po厂(aq)+OlT(aq)^sp=6.8xl0=已知Ca5(PC)4)3F(s)的Ksp=2.8xl(p5i。下列说法错误的是()

A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成踽齿

B.由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C.若减少OIT的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大

D.使用含氟的牙膏能防止晶齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)

【对点2］(2024.海南海口•模拟)下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是()

①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强②误将领盐［BaCL、Ba(NC>3)2］当作食盐食用后，常用0.5%

的Na2s04溶液解毒③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCCh不能作“钢餐”，而BaSCU可以⑤泡沫

灭火器灭火原理

A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤

考法02溶度积常数及其应用

1.溶度积和离子积

以A,"B“(s)一加A"+(aq)+wB"厂(aq)为例:

溶度积离子积

概念___________的平衡常数溶液中有关__________幕的乘积

符号KspQ

高温.

A《天工开物》记载用炉甘石（ZnC。?）火法炼锌2ZnCO3+C2Zn+3COT

BCaH?用作野外生氢剂CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

C饱和Na2cO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+CO；-(aq)QCaCO3(s)+SOj(aq)

绿矶（。）处理酸性工业废水中的2++3+3+

DFeSO,•7HCr2O?-6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

5.（2024・北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是

A.海水提澳过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：2Br+Cl2=Br2+2Cr

3+3+

B.用绿矶（Fes。，-7凡。）将酸性工业废水中的“O子转化为Cr3+：6Fe"+CrQ；-+14H+=6Fe+2Cr+7H2O

2+2+

C.用5%Na2SC）4溶液能有效除去误食的Ba:SO^+Ba=BaSO4J

D.用Na2cO3溶液将水垢中的Cas。,转化为溶于酸的CaCOs：Ca2++CO^=CaCOJ

6.（2024.湖北卷）CO2气氛下，Pb（ClOj2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标（3）为组分中铅占总铅的质

量分数。已知Co（Pb2+）=2QxlO-5moLLi,pKal（H2CO3）=6.4,pK^（H2CO3）=10.3,pKsp（PbCO3）=12.1o

下列说法错误的是

46„810

PH

A.pH=6.5时,溶液中c（CO；）vc（Pb2+）

B.3（Pb2+）=3（PbCC）3）时，c（Pb2+）<LOxlo5moi.iji

2++

C.pH=7时，2c（Pb）+c[Pb（OH）]<2c（CO1-）+c（HCO3）+c（dO4）

D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCC）3（s）,PbCO?会溶解

7.（2023•河北卷）某温度下，两种难溶盐Ag*X、Ag,Y的饱和溶液中-lgc（X、1或-lgc（YL）与

-lgc（Ag+）的关系如图所示。下列说法错误的是

16

XI4

—CXI2

:10

xG8

国)6

,4

2345

-lgc(Ag+)

A.x:y=3:l

cXx-

B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，力口入AgNC>3（s）,则平衡时%^变小

cY

C.向Ag、X固体中加入Na，Y溶液，可发生Ag'XfAg,Y的转化

D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时c（X'-）+c（Y，-）<2c（Ag+）

8.（2023•北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2c体系中的可能产物。

已知：i.图1中曲线表示Na2cO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii.2中曲线I的离子浓度关系符合c（Mg2+）.c2（OH-）=Ksp［Mg（OH）J；曲线U的离子浓度关系符合

2+1

c（Mg）-c（CO；-）=Ksp（MgCO?）［注：起始c（Na2CO3）=0.1mol-Lr,不同pH下c（CO：）由图1得到］。

2i——।-------------------------------：

1.0

I.Mg(OH)2_____

0.8

6-2

。-4

-6

4

O-8

2

O.S

0

682

PHPH

图1图2

下列说法不正确的是

A.由图1,pH=10.25,c（HCO］）=c（COj）

B.由图2,初始状态pH=ll、lg［c（Mg2+）］=-6,无沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9、lg［c（Mg2+）］=-2,平衡后溶液中存在

1

c(H2CO3)+c(HCO；)+c(COj)=O.lmol-LT

D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,发生反应：

2+

Mg+2HCO；=MgCO3J+CO2T+H2O

9.(2023•湖南卷)处理某铜冶金污水(含Ci?：Fe3\Zn2\Ap+)的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

沉渣I沉渣n

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如下表所示:

物质Fe(OH%CU(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3

开始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

24

②Ksp(CuS)=6.4xlow,(ZnS)=1.6x10-。

下列说法错误的是

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3

B.Na2s溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2OQHS-+OIT

c(Cu2+)

C.沉淀池II”中，当Cl?+和Zn?+完全沉淀时，溶液中=4.0x10-12

c(Zn2+)

D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

10.(2023・辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2s饱和，即c(H2S)=0.1mol-L/,通过调节pH使Ni?+和

Cd?*形成硫化物而分离，体系中pH与-Ige关系如下图所示，c为HS\S2\Ni?+和Cd?+的浓度，单位为

mol-17'o已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是

20-

16-

12-

3•

二8-

4-

0-

12345678

pH

184

A.Ksp(CdS)=10-B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线

sl147

C.Kal(H2S)=10D.Ka2(H2S)^10--

11.(2023•全国甲卷)下图为FegH%、AKOH%和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图

1

(PM=-lg[C(M)/(mol-L-)]；c(M)Wl(T5moi可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A.由a点可求得/(Fe(OH%)=10年

1f)-10

1

B.pH=4时A1(OH)3的溶解度为—mol-L

3

C.浓度均为O.OlmoLLT的可3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

D.Al3\CI?+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol•「时二者不会同时沉淀

12.(2023•全国乙卷)一定温度下，AgCl和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

8

L(〔7

.6

o5

s

x4

^3

v2

s1

早0

或-lg[c(CrO力/(mol-L」)]

下列说法正确的是

A.a点条件下能生成AgzCrCU沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b点时，c(Cl)=c(CrO；),Kp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

79

C.Ag2CrO4+2Cl-^2AgCl+CrOt的平衡常数/C=10-