分子结构与性质、化学键（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（解析版）

考点19分子结构与性质、化学键

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................2

_2

考法01共价键及键参数................................................................2

考法02分子的空间结构................................................................5

考法03分子间作用力与分子的性质......................................................8

考法04化学键与物质类别.............................................................12

熊冲^~短

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•山东卷,3分；2024•新课标卷,6分；2024•浙江卷，2分；2023山东卷16(2)题，

共价键及键参

12分；2022海南卷11题，4分；2022全国乙卷35⑵题，15分；2021河北卷

数

17(3)(4X5)⑹题,15分;

2024•浙江卷6月，2分；2024•浙江卷1月，2分；2024•江苏卷，3分；2024.广东卷，3

分；2024•甘肃卷，3分；2024•湖南卷，3分；2024•安徽卷，3分；2023湖北卷9题，3

分子的空间结

分；2023浙江1月选考17⑴题，3分；2023北京卷15⑶题，10分；2022湖北卷11

构

题，3分；2022辽宁卷8题，3分；2022河北卷17(3)题，15分；2022湖南卷18(3)

题，15分;2022广东卷20⑵⑷(5)题，14分;

2024•江苏卷，3分；2024•北京卷，3分；2024•湖南卷，3分；2023山东卷3题，2分；

2023北京卷10题，3分；2023浙江1月选考12题，3分；2023浙江6月选考17⑵

微粒间作用力题，10分；2023湖南卷4题，3分；2023湖北卷11题，3分；2023全国乙卷35(2)

题，15分；2022湖北卷10题，3分；2022山东卷5题，2分；2022全国甲卷35(3)

题，15分；2022海南卷19⑶题，14分；2022福建卷14题，10分；2022山东卷16

题,12分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，物质的组成、分类及物质的转化、胶体的性质及其应用、丁达尔效

应仍是高考命题的热点。

【备考策略】

分子结构与

物质的性质

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查分子的空间构型以及分子的杂化类型、◎键和兀键的判断等，题目

难度一般适中。

~随

考法01共价键及键参数

1.本质：在原子之间形成共用电子对。

2.特征：具有饱和性和方向性。

3.分类

分类依据类型

"键电子云“头碰头”重叠

形成共价键的原子轨道重叠方式

兀键电子云“肩并肩”重叠

极性键共用电子对发生偏移

形成共价键的电子对是否偏移

非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子对的数目双键原子间有两对共用电子对

三键原子间有三对共用电子对

4.键参数

⑴概念

①键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能越大,化学键越稳定。

②键长：构成化学键的两个原子之间的核间距，键长越短,共价键越稳定。

③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。

（2）键参数对分子性质的影响

一键能一

蛆分子的稳定性

键

]决牢分子

参

数一键长=的性质

塔分子的空间结构

—键角一

5.等电子原理

（1）等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SCh是等电子

体，但N2与C2H2不是等电子体。

（2）等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO

和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。

【易错提醒】常见等电子体

价电子总

粒子通式立体构型

数

CO2、SCN">NO］、N?、N2O、COS、CS直线形

2AX216e

平面三角形

NO-SO3AX324e-

SO2、。3、NO2AX218e-V形

正四面体形

soF>POFAX432e~

POF>so歹、cio?AX326e-三角锥形

co、N2、cFAXlOe-直线形

、正四面体形

CH4N由AX48e-

易错辨析

----------II<]

请判断下列说法的正误（正确的打“Y”，错误的打“x”）

（1）共价键的成键原子只能是非金属原子（）

（2）共价键键长是成键的两个原子半径之和（）

（3）所有的共价键都有方向性（）

（4）s-s◎键与s-p◎键的电子云形状对称性相同（）

（5R键能单独形成，而兀键一定不能单独形成（）

（6）0键可以绕键轴旋转，无键一定不能绕键轴旋转（）

（7）碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍（）

（8）碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍（）

（9）键长等于成键两原子的半径之和（）

（10）0键可以绕键轴旋转，兀键不能绕键轴旋转（）

【答案】(l)x(2)X(3)X(4)J(5)V(6)V(7)X(8)x(9)x(10)^

典例引领

----------ll<

考向01考查化学键相关概念与判断

【例1】（2024•湖北荆州•一模）化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是

（）

A.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B.N2属于单质，不存在化学键

CMgCb中既含有离子键，又含有共价键

D.NH4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

【答案】A

【解析】N2中存在共价键；MgCb中只含有离子键；NH4cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组

成，但也含有离子键，属于离子化合物。

考向02考查分子（或离子）中大n键的理解与判断

【例2】（2024•辽宁丹东•二模）Na3［Co（NO2）6］常用作检验K卡的试剂，配体NO2的中心原子的杂化方式为

，立体构型为。大兀键可用符号n々表示，其中机代表参与形成大兀键的原子数，〃为各

原子的单电子数（形成◎键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大71键可表示为出），则NOW中大71

键应表示为o

【答案】sp2V形可

【解析】配体NO2的中心N原子的价层电子对数为2+^（6—2x2）=3,且含有一对孤电子对，故NO2中N

原子的杂化方式是sp2杂化，立体构型是V形，NO?中参与形成大兀键的原子数为3,中心原子采取sp2杂

化，所以中心原子中有1对孤电子对没有参与形成大71键，则参与形成大无键的电子数为6X3-2X2-2-

4x2=4,故NO?中大兀键可表示为n§。

【思维建模】常见的大兀键

H

分子（离子）C6H6(苯)03NO2N3NO3cotM毗咯

大兀键出ni皿ntng

对点提升

-----------1|<

【对点1］（2024•黑龙江牡丹江•模拟）下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na2O和Na2O2

C.CO2和NH4CID.HC1和NaOH

【答案】A

【解析】A项，CaCL和Na2s中都只有离子键；B项，Na?。只有离子键，而NazCh除有离子键外，还有非

极性共价键（过氧根禺子中）；C项，CO2中只有共价键，NH4cl中既有禺子键又有共价键；D项，HC1只有

共价键，而NaOH中除有共价键（氢氧根离子中）外，还有离子键。

【对点2】（2024•江苏南通•模拟）苯分子中含有大兀键，可记为ng（右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表

示6个共用电子）。已知某化合物的结构简式为Ct,不能使澳的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大兀键

可表示为,Se的杂化方式为o

【答案】ngsp2

【解析】该化合物不能使漠的Brz/CCL溶液褪色，说明分子结构中不存在碳碳双键，而是存在大兀键；分

子中的碳原子均为sp?杂化，每个碳原子都有一个垂直于该平面的p轨道（该轨道上有一个单电子）参与形成

大兀键，Se原子。键数为2,还有2个孤电子对，其中有一个垂直于该平面的p轨道（该轨道上有2个电

子）参与形成大兀键，故参与形成大兀键的电子总数为4xl+2=6,表示为ng；Se的价层电子对数为2+1

=3,为sp?杂化。

考法02分子的空间结构

1.价层电子对互斥（VSEPR）理论

（1）理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力量小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。

（2）用价层电子对互斥理论推测分子的空间结构的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。

价。键电子对数=中心原子结合的原子数

层

电

子

对中心原子上的孤电子对数=:（a—工6）

其中：。是中心原子的价电子数（阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数），6是与中心原子结合的原子

最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。

2.杂化轨道理论

（1）理论要点

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不

同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

⑵杂化轨道的类型

杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间结构

sp2180°直线形

sp23120°平面三角形

sp34109。28'正四面体形

（3）杂化轨道数和杂化类型的判断

①杂化轨道用来形成0键和容纳孤电子对；

②杂化轨道的数目=中心原子上的孤电子对数+中心原子的。键电子对数(与中心原子直接相连的原子个

数)=中心原子的价层电子对数。

(4)分子(AB〃型)、离子(AB；，型)的空间结构示例(填表)

◎键电孤电子价层电子对数中心原子的杂VSEPR微粒的

实例

子对数对数(杂化轨道数)化类型模型空间结构

BeCb

202型直线形直线形

CO2

平面三角形

BF330

3sp2平面三角形

SO221V形

正四面体形

CH440

3四面体形三角锥形

NH3314sp

H2O22V形

co；303sp2平面三角形平面三角形

NH+量四面体形正四面体形

4404

易错辨析

-------------II<

请判断下列说法的正误(正确的打“Y”，错误的打“x”)

(1)杂化轨道只用于形成。键或用于容纳未参与成键的孤电子对()

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构()

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化()

(4)只要空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化()

(5)中心原子是sp杂化的，其空间结构不一定为直线形()

(6)价层电子对互斥理论中，兀键电子对数不计入中心原子的价层电子对数()

(7)PCb分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp?杂化的结果()

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道()

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体()

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形()

【答案】(1W(2)x(3)x(4)Y(5)X(6)4(7)x(8)x(9)4(10)x

典例引领

-----------IIO

考向01考查价层电子对互斥模型及杂化轨道理论理解与应用

【例1】(2024•河南商丘•一模)下列离子的VSEPR模型与离子的立体构型一致的是()

A.SOFB.CIO4

c.NorD.cior

【答案】B

【解析】当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与离子的立体构型一致。A项，SO歹的中心原子的孤电

子对数=3><(6+2-3X2)=1；B项，CIO1的中心原子的孤电子对数="«(7+l-4x2)=0；C项，NO2的中

心原子的孤电子对数=；x(5+1—2x2)=1；D项，CK方的中心原子的孤电子对数=；*(7+1—3x2)=1。所

以只有B项符合题意。

考向02考查杂化轨道类型、分子空间结构的判断

【例2】(2024•浙江丽水.二模)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构

型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为()

A.直线形sp杂化

B.V形sp?杂化

C.三角锥形sp3杂化

D.平面三角形sp?杂化

【答案】A

【解析】氮的最高价氧化物为N2O5,根据N元素的化合价为+5和原子组成，可知阴离子为NO,、阳离子

为NO《，NO9中N原子形成了2个◎键，孤电子对数目为0,所以杂化类型为sp,阳离子的立体构型为直

线形，故A项正确。

【思维建模】“五方法”判断分子中心原子的杂化类型

(1)根据杂化轨道的空间构型判断。

①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。

②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生spz杂化。

③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp1杂化。

(2)根据杂化轨道之间的夹角判断

若杂化轨道之间的夹角为109.5。，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120。，则分

子的中心原子发生sp?杂化；若杂化轨道之间的夹角为180。，则分子的中心原子发生sp1杂化。

(3)根据等电子原理进行判断

如CO?是直形线分子，CNS，N9与CO2互为等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp1

杂化。

(4)根据中心原子的价电子对数判断

如中心原子的价电子对数为4,是sp3杂化，为3是sp?杂化，为2是spi杂化。

(5)根据分子或离子中有无兀键及兀键数目判断

如没有兀键为sp3杂化，含1个兀键为sp2杂化，含2个兀键为spl杂化。

对点提升

-------------II<1

【对点1](2024•吉林白城•模拟)血红素是毗咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性

贫血。毗咯的结构如图所示。已知毗咯分子中的各个原子均在同一平面内，则毗咯分子中N原子的杂化类

型为()

H

6

毗咯

A.spB.sp2

C.sp3D.没有杂化轨道

【答案】B

【解析】已知毗咯分子中氮原子与其相连的原子均在同一平面内，则氮原子的杂化类型为Sp2杂化。

【对点2](2024•安徽黄山•模拟)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是

()

A.CH30H为极性分子

B.N2H4空间结构为平面形

C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2

D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

【答案】B

【解析】A.甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性

分子，A正确；B.N2H4中N原子的杂化方式为sp3,不是平面形，B错误；C.N2H4分子中连接N原子的H

原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲股[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团

比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；D.CH30H为四面体结构，一OH结构类似于水

CH：!-N—NH,

的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为CIL,两者分子中c、O、N杂化方式均为sp3,D正确；故

选B。

考法03分子间作用力与分子的性质

1.分子间作用力

(1)概念：物质分子之间登遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。

(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。

(3)强弱：范德华力S氢键S化学键。

(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点

越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增加,范德华力逐渐增大。

⑸氢键

①形成：已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原王(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分

子中电负性很强的原子（N、O、F）之间的作用力，称为氢键。

②表示方法：A—H...B

③特征：具有一定的方向性和饱和性。

④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。

⑤分子间氢键对物质性质的影响：使物质的熔、沸点升高,对电离和溶解度等产生影响。

2.分子的性质

（1）分子的极性

类型非极性分子极性分子

形成原因正电中心和负电中心重合的分子正电中心和负电中心不重合的分子

存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键

分子内原子排列对称不对称

（2）分子的溶解性

①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质

分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。

②随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在

水中的溶解度明显减小。

⑶分子的手性

①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像,却在三维空间

里不能叠合的现象。

②手性分子：具有手性异构体的分子。

③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分

子，

OH()

（*所标碳原子为手性碳原子）。

^CH3-CH-LOH

（4）无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸的通式可写成（HO>“RO”如果成酸元素R相同，则”值越大，R的正电性越高，使R—O—H

中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强，如酸性：

HCIO<HCIO2<HCIO3<HCIO4O

易错辨析

------------II<

请判断下列说法的正误（正确的打“卡，错误的打“X”）

（1）以极性键结合起来的分子一定是极性分子。（）

（2）碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。（）

CH,()11

I

H—C—OH

I

(3)CH,()H为手性分子。()

(4汨2。2分子间存在氢键()

(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX。的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大()

(6)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高()

(7)H2O比H2s稳定是因为水分子间存在氢键()

(8)范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质()

(9)范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素()

(10)范德华力是决定由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素()

【答案】(1)X(2)X(3)X(4)J(5)X(6)X(7)X(8)x(9)4(10)x

典例引领

-----IK

考向01考查键的极性和分子的极性

【例1】(2024•山东枣庄•一模)下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是()

A.CS2B.CH4

C.H2O2D.CH2=CH2

【答案】c

【解析】CS2分子结构式为S==c==s,分子中共价键为碳硫极性键，不存在非极性键，故A错误；CH4

分子中共价键为碳氢极性键，不存在非极性键，故B错误；H2O2分子结构式为H—O—O—H,分子中含

有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，但是分子结构不对称，属于极性分子，故C正确；CH2=CH2中

含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于CH2-CH2分子结构对称，CH2=CH2分子为非极性分子，故D

错误。

【思维建模】键的极性、分子空间结构与分子极性的关系

类型实例键的极性空间结构分子极性

非极性键直线形非极性分子

x2H2>N2

XYHC1、NO极性键直线形极性分子

CO2、CS2极性键直线形非极性分子

XY

2极性键形

SO2V极性分子

(X2Y)

极性键形极性分子

H2O、H2SV

BF3极性键平面正三角形非极性分子

XY3

NH3极性键三角锥形极性分子

XY极性键正四面体形非极性分子

4CH4、CC14

考向02考查分子间作用力对物质性质的影响

［例2］（2024.广东肇庆.二模）下列现象与氢键有关的是（）

①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

②NH3的熔沸点比PH3的熔、沸点高

③稳定性：HF>HC1

④冰的密度比液态水的密度小

⑤水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤B.①②⑤

C.①②④D.①③④⑤

【答案】C

【解析】①乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故①选；②氨气和磷化氢的

结构相似，但氨气分子中存在氢键，磷化氢中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，

故②选；③HF、HC1的热稳定性依次减弱，是因为H—X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故③不

选；④冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故④选；⑤水分子高温下

也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤不选。

对点提升

-----------II<1

【对点1］（2024•四川泸州・模拟）S2c12的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是（）

AS2c12是极性分子

B.S2c12分子中所有原子均满足8电子稳定结构

CS2c12分子中既含有极性键又含有非极性键

D.S2c12的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高

【答案】D

【解析】该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故A正

确；硫原子形成了2对共用电子对，最外层有6个电子，故硫原子满足8电子稳定结构，氯原子形成了一

个共用电子对，氯原子最外层有7个电子，所以氯原子满足8电子稳定结构，故B正确；S2c12分子中S—

S键为非极性键，S—C1键为极性键，故C正确；H2O2分子间可以形成氢键，其熔、沸点高于S2c卜，故

D错误。

【对点2］（2024・湖南湘潭•模拟）下列现象不能用“相似相溶”解释的是（）

A.氯化氢易溶于水

B.用CC14萃取碘水中的碘

C.氯气易溶于NaOH溶液

D.苯与水混合静置后分层

【答案】c

【解析】氯化氢和水分子均是极性分子，根据“相似相溶”原理知，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组

成的溶剂可以判断，故A不选；碘和四氯化碳都是非极性分子，根据“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化

碳，故B不选；氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合“相似相溶”原理，故C选；溶

液分层，说明苯不溶于水，故D不选。

考法04化学键与物质类别

1.化学键

(1)化学键的定义及分类

邻

相

的，离子键

之

子

原

烈

强

间定义分类

•*------------A

互化学键

相

的___＞_极__性_键

用

作»共价键—

»非极性键

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

2.离子键、共价键的比较

共价键

离子键

X非极性键极性键

概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用

成键粒子阴、阳离子原子

共用电子对不偏向任何一方原共用电子对偏向一方原

成键实质阴、阳离子的静电作用

子子

活泼金属与活泼非金属经电子得

不同种元素原子之间成

形成条件失，形成离子键；或者镂根离子同种元素原子之间成键

键

与酸根离子之间

形成的物非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物或某些离子

离子化合物

质某些共价化合物或离子化合物化合物

3.电子式的书写方法

(1)概念：在元素符号周围用“•”或“X”表示原子的最外层电子的式子。

(2)书写方法

原子U把原子的最外层电子全部排列在元素符号：

;周围

金属口犒子i金属阳离子的电子式就是其离子符号

：将得到的电子也都标在元素符号周围，并：

非金属

阴离子「将符号用”[r括上，右上角标出所带的：

:电荷数：

共价彳匕合物j书写时将共用电子对写在两原子之间，每1

（单质）：个原子的未成键电子也应写出

离子化合物T分别写出阴、阳离子的电子式

4.离子化合物与共价化合物

项目离子化合物共价化合物

定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物

构成微粒阴、阳离子原子

化学键类型一定含有离子键,可能含有共价键只含有共价键

①强碱①含氧酸②弱碱

物质类别②绝大多数盐③气态氢化物④非金属氧化物

③金属氧化物⑤极少数盐，如AlCb

5.化学键与物质类别的关系

离子键——区直处一离子化合物

化

化心口

学1物

键极性键存在于一共价化J

共合物

〔价成键原子

键是否相同

、乎极性目非金属单质

（X-X）

易错辨析

------------II<

请判断下列说法的正误（正确的打W"，错误的打“X”）

（1）化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力（）

（2）非金属元素组成的化合物中只含共价键（）

（3）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键（）

（4）由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键（）

（5）最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键（）

（6）氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物（）

（7）只含共价键的物质一定是共价化合物（）

（8）非极性键只存在于双原子的单质分子中（)

(9)非金属元素的原子之间一定形成共价键()

(10)含有共价键的化合物一定是共价化合物()

【答案】⑴J(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)X(10)X

典例引领

----IK

考向01考查化学键与物质类别的关系

【例1】(2024•河北张家口•一模)下列叙述正确的是()

A.KH为共价化合物

B.Na与N、O、C1分别形成的化合物中只含有离子键

C.KC1、HC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D.N和C1可形成共价化合物NC13

【答案】D

【解析】K+、JT构成KH,含离子键，属于离子化合物，A项错误。Na与N、O、C1分别形成的NasN、

Na2O,NaCl中只含离子键，形成的NaN3、NazCh中既含离子键又含共价键，B项错误。HC1属于共价化

合物，C项错误。NCb中只含共价键，属于共价化合物，D项正确。

【思维建模】判断离子化合物和共价化合物的三种方法

些里「含离子键的化合物，一定是离子化合物

住『I只含共价键的化合物，一定是共价化合物

判大多数金属氧化物、强碱、大多数盐是离

断化合物子化合物

方

法决远］一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机

物(有机盐除外)为共价化合物

化合物「熔融状态下能导电的为离子化合物

性晟L熔融状态下不能导电的为共价化合物

考向02考查电子式的正误

【例2】(2024.湖南永州.二模)下列有关化学用语表达正确的是()

H：N：H

A.氨的电子式：H

B.醛基的电子式：1口

HT

HN.H［：H］

C.NH5的电子式：H

D.澳化钠的电子式：Na：Br：

【答案】C

【解析】氨气为共价化合物，分子中N原子与每个H原子共用1对电子，N原子有1个孤电子对，其电子

uNH

式为小，A错误。醛基可以看成是甲醛分子失去1个H后剩余的部分，所以碳原子上还有1个单电

HT

9:H：N：H[：H]

子，故醛基的电子式为KuB错误。N®是NEH,属于离子化合物，其电子式为H,C正确。

澳化钠为离子化合物，电子式为Na+[:Br:]",D错误。

对点提升

---------1|<

【对点1](2024.江苏扬州.模拟)下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()

A.Na2O2B.H2SO4

C.CH2CI2D.SiC

【答案】A

【解析】过氧化钠是由Na+和0厂构成的离子化合物，0厂中两个氧原子间存在共价键，A正确。H2s04、

CH2cI2、SiC均属于共价化合物，B、C、D错误。

2++

【对点2】(2024•河南焦作•模拟)反应CO+2[CU(NH3)4]+4NH3-H2O=2[CU(NH3)4]+4NH：+COf+2H2O

可用于吸收有毒气体CO。下列说法正确的是

A.NH3的电子式为H：'：H

H

B.[Cu(NH3)4p+中基态Cu2+的价层电子排布式为3d94s2

c.CO：空间构型为平面正三角形

D.键角：NH3>NH：

【答案】C

【解析】

••

A.NH3中N与H形成共价键，其电子式为人错误；

H

B.基态Cu的价层电子排布式是3404』，因此基态C1+的价层电子排布式为3d3B错误；

C.CO；中C原子上的孤电子对=0、价层电子对数为3+0=3,故C原子为sp2杂化、空间构

型为平面正三角形，C正确；

D.NH：的价层电子对数=4+0=4,NH3的价层电子对数为3+1=4,存在的孤电子对数越多，键角越小，故

键角：NH>NH3,D错误；故答案为C。

好题冲关

基础过关

------------II<1

1.(2024•江西吉安・模拟预测)点击化学(ClickChemistry)是一种准确构建稳定分子连接的高效手段。某

点击试剂的结构如下：

则关于N、0、P、C1的叙述正确的是

A.03属于非极性分子B.PCb分子的VSEPR模型:

c.C1O-的电子式：：，i：0：

D.键角：P4>PH3

【答案】B

【解析】A.Ch属于极性分子，A项错误；

B.PCb分子的中心原子价层电子对数为4,且有一个孤电子对，VSEPR模型为,B项正确;

C.CIO的电子式：［：b：ci：］-,C项错误；

••••

D.P4属正四面体分子，P位于正四面体的4个顶点，键角为60。，PH3的中心P原子采取sp3杂化，空间

结构为三角锥形，键角略小于109。2&,键角：PH3>P4,D项错误；

故选：Bo

2.(2024•江西•模拟预测)对于Ca(OH)?+2NH4cl会CaCL+2NH3T+2H2。反应，下列叙述错误的是

A.Ca(OH)2的电子式：［H：0：『Ca2［：0：H］-

C.NH3是只含极性键的极性分子

D.NH4cl和NH3中的N原子都采用sp3杂化

【答案】B

【解析】

A.Ca(0H)2是离子化合物，故其电子式为：[H：6：Ca2+：O：H]，A正确；

B.H2O的价层电子对数为：2+；(6-2?=4,根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：

,B错误；

C.NH3是只含N-H极性键，分子中正、负电荷中心不重合，则为极性分子，C正确；

D.NH4cl和NR中的N原子周围的价层电子对数均为4,则N原子都采用sp3杂化，D正确；

故答案为：Bo

3.(2024.山东潍坊.二模)下列分子的空间结构相同的是

A.XeC)3和NH3B.COC12^SOC12C.(2吗和明D.CO?和SCI?

【答案】A

【解析】A.XeOs分子中Xe原子价层电子对数=3+；x(8-3x2)=4,孤电子对数为1,XeC)3分子为三角锥

形结构，NH3分子中N原子的价层电子对数=3+；x(5-3xl)=4,孤电子对数为1,故NH3分子为三角锥形

结构，选项A正确；

B.COC1?中C原子价层电子对数=3+—=3,无孤电子对，空间构型为平面三角形，SOC"中S原子价

层电子对数=3+y一=4,孤电子对数为1,空间构型为三角锥形，选项B错误；

7—3x1

C.(3区分子中C1原子价层电子对数=3+上)=5,为sp3d杂化，2对孤电子对，T形结构，BF3分子中

B原子的价层电子对数=3+*^=3,没有孤电子对，B原子的杂化方式为sp2,空间构型为平面三角形，选

项C错误；

D.CO2分子中C原子的价层电子对数2+?=2,无孤电子对，空间构型均为直线形，SC12分子中S原

子的价层电子对数2+干6-2=4,孤电子对数为2,空间构型均为V形，选项D错误；

答案选A。

4.