分子晶体与共价晶体 专项练-2025年高考化学一轮复习

分子晶体与共价晶体专项练

2025年高考化学一轮复习备考

一、单选题(共15题)

1.下列关于分子晶体的说法正确的是

A.分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性

B.在分子晶体中一定存在氢键

C.冰和Br2都是分子晶体

D.稀有气体不能形成分子晶体

2.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

甲烷晶胞

A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B.晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子

C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

3.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

A.CCk、HD、H2O2B.PCb、SiC、H2SO4

C.SO2、SCh、P2O5D.NH3、Na2S>C10H18

4.干冰(CO?)的晶胞结构如下图所示。下列说法不IE琥的是

A.干冰晶体属于分子晶体

B.干冰晶胞中，含有4个CO2分子

C.干冰晶体中，每个CO?周围等距且紧邻的CO?有6个

D.干冰晶体中CO?分子间作用力较小，常压下易升华

5.下列关于CH,和CO?的说法错误的是

A.固态时两者均属于分子晶体

B.CH,分子中含有极性共价键是非极性分子

C.因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH,的熔点低于CO?

D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp'和sp

6.下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是

①HC1②HBr③HI④HF

A.①②③④B.①④③②

C.①④②③D.④③②①

7.下列性质可能符合分子晶体特点的是（深度解析）

①熔点107CTC,易溶于水，水溶液能导电

②熔点10.31℃,液态不导电，水溶液能导电

③能溶于CS2,熔点112.8C,沸点4446C

④熔点97.81C,质软，固态能导电，密度为0.97g-cnT3

A.①④B.②③C.①②D.②④

8.下列说法错误的是

A.凡是共价晶体都含有共价键B.凡是共价晶体都有正四面体结构

C.凡是共价晶体都具有三维骨架结构D.凡是共价晶体都具有很高的熔点

9.下列物质属于共价晶体的是

①干冰②SiO2③晶体硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固态He

A.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③D.①②⑤⑥

10.如图是金刚石的晶胞结构，下列有关说法错误的是

A.金刚石属于共价晶体

B.该晶胞中含有4个碳原子

C.该晶胞中碳原子采用sp?杂化

D.金刚石的熔点很高，其熔化时克服的作用力是共价键

11.一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法

不正确的是

A.该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征

B.该晶体易溶于水，熔融状态能导电

C.该晶体中只存在共价键

D.该晶体可作耐高温、耐磨材料

12.碳化硅的一种晶体(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三

种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是

A.①③②B.②③①C,③①②D.②①③

13.根据下列物质的性质判断为原子晶体的是

A.微溶于水，硬度小，熔点-56.6C,固体或液体不导电

B.熔点3140℃,电的良导体，加压可变形

C.熔点3530C,不导电，不溶于水和有机溶剂，硬度大

D.熔点801℃,易溶于水，熔化时导电

14.下列说法不正确的是

A.SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键

B.H2O,CH4、C2H2是含有极性键的非极性分子

C.晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点

D.冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：2

15.下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是

选项M组N组

ABr?易溶于CC14Br?和CC1’均为非极性分子

B金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体

C白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的夹角是109°28f

DHI的沸点比HC1的高H-I键的键能大于H-Cl键的键能

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共2题)

16.水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H20)n。在冰中

每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构

示意图如下图所示：

(1)1mol冰中有mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为o已知在相同条件下双

氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是o

(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范

德华力(11kJmoH)。已知冰的升华热是51kJmol-i,则冰晶体中氢键的能量是kJmol11

⑷氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NE溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构

是(填字母)。

HH

IH

H

ab

17.下表给出了三组物质的相关性质数据

c组（晶格能

A组(沸点/℃)B组(沸点/℃)

/kJ・mori）

金刚石：3350CH3OH：T2NaCl：a

石墨：3850CH3cH2cH2cH2OH：117.6NaBr：b

碳化硅：TiCH3cH20cH2cH3：34.5MgO：c

回答下列问题:

(1)A组中的碳化硅属于晶体，碳化硅的沸点工3350(填“大于”、“小于”或“等于”)，石墨沸

点高于金刚石的原因是o

⑵判断B组中甲醇沸点T2的范围_____。

a.>117.6b.34.5~117.6c.<34.5

(3)在水中的溶解度，CH3cH2cH2cH20H远大于CH3cH20cH2cH3,原因是。

(4)C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是o该组物质可能具有的性质是

①硬度小②熔融状态能导电③固体能导电④熔点较低

参考答案:

1.C

分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力中的氢键也有方向性，故A错误；在分子晶体中不

一定存在氢键，如甲烷分子间及分子内都不存在氢键，故B错误；冰和B"均由分子构成，均属于分

子晶体，故C正确；稀有气体构成微粒是单原子分子，可形成分子晶体

2.B

A.甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误；

B.晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数=3x8+2=12,B正确；

C.甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误；

D.1个CPU晶胞中CH4分子个数=8义：+6><〈=4,D错误；

o2

3.C

A.HD是单质，不是化合物，A项错误；

B.SiC是由硅原子和碳原子形成的共价晶体，属于共价晶体的化合物，B项错误；

C.S02、SO3、P2O5均属于分子晶体，C正确；

D.构成Na2s晶体的微粒是钠离子和硫离子，属于离子晶体，不是分子晶体，D项错误。

4.C

A.干冰晶体是由CCh分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，A正确；

B.CCh分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CCh分子被8个晶胞共有，面心上的C02分子被2个晶

胞共有，所以每个晶胞中含有8x：+6x：=4个CCh分子，B正确；

C.干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12,即每个CO2分子周围有12个紧邻的C02分子，

c错误；

D.干冰晶体是由CCh分子通过分子间作用力结合而成的，又分子间作用力较小，即常压下易升华，

D正确；

5.C

A.非金属氧化物（不包括SiCh）、非金属氢化物、酸、NH3-H2O,煌类及煌类衍生物（不包括有机盐

类）这些基本微粒由分子构成的物质，固态时均为分子晶体，描述正确，不符题意；

B.CH4中C—H键成键原子不同，是极性共价键，但是CH4分子空间构型是正四面体形，呈中心对

称，分子正电中心与负电中心重合，所以分子为非极性分子，描述正确，不符题意；

C.分子熔沸由分子质量大小为主决定，与化学键键能无关，描述错误，符合题意；

D.C原子以四条单键连接其它原子，C原子杂化类型是sp3；C原子有一条双键连接其它原子，C原

子杂化类型是sp2,C原子以两条双键或者以一条三键连接其它原子，C原子杂化类型是是sp,所以

本选项描述正确，不符题意；

6.D

分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量决定，一般情况下，相对分子质量越大，该晶体的熔沸点越

高。但HF中含有分子间氢键，导致其熔沸点高。故分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是④③②①。

7.B

在分子晶体中，相邻分子靠分子间作用力相互吸引。分子晶体熔化时，只需克服分子间作用力，不

破坏化学键，所以分子晶体一般具有较低的熔点。止匕外，分子晶体还具有硬度小、易升华、有较强的

挥发性、一般不导电等特点。

①熔点高，不是分子晶体的性质；

②熔点低，不导电，可能是分子晶体的性质；

③熔沸点不高，可能是分子晶体的性质；

④固态能导电，不是分子晶体的性质；

8.B

A.共价晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以共价晶体中都含有共价键，

故A正确；

B.共价晶体具有空间网状结构，并不都是正四面体结构，故B错误；

C.共价晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，具有三维骨架结构，故C正确；

D.共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必需破坏共价键，而破坏它们需要很高的温

度，所以共价晶体具有很高的熔点，故D正确；

9.C

干冰、白磷、氨基乙酸和固态He属于分子晶体，SiO?和晶体硅属于共价晶体。故选C。

10.B

A.金刚石中碳原子间均以共价键相连，形成空间立体网状结构，则金刚石属于共价晶体，A正确；

B.该晶胞中，碳原子位于8个顶点、6个面心，另外晶胞内还含有4个碳原子，则含有碳原子的个

数为8x，+6x：+4=8,B错误；

o2

C.该晶胞中，每个碳原子均与其它4个碳原子以单键相连，则碳原子采用sp3杂化，C正确；

D.金刚石属于共价晶体，其熔化时克服的作用力是共价键，所以熔点很高，D正确；

11.B

A.由题中信息可知，BN晶体具有高熔点、高硬度的特性，所以其为共价晶体，其结构应与金刚石

相似，A正确；

B.由题意“一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体”推测该晶体极难溶于水，由于是共价晶体，其熔融

状态不能导电，B错误；

C.B和N均是非金属元素，且BN为共价晶体，因此该晶体中只含共价键，C正确；

D.由题中信息可知，BN晶体具有高熔点、高硬度的特性，因此该晶体可作耐高温、耐磨材料，D

正确；

12.A

在共价晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高，题目中所给的信息是有关SiC

的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si—Si键的键长比Si—C键的

键长长，Si—C键比c—C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：c—C键〉c—Si键〉Si—

Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：①③②，故选A。

13.C

A.原子晶体的硬度很大，熔点很高，描述与原子晶体不符，故A不选；

B.原子晶体大多不导电，硬度强度很大，不易加压变形，描述与原子晶体不符，故B不选；

C.原子晶体的熔点很高，硬度很大，大多不导电，不易溶于水和有机溶剂，描述与原子晶体性质相

符，故C选；

D.原子晶体难溶于水，且熔化时不能导电，描述与原子晶体不符，故D不选；

14.B

A.二氧化硅是含有共价键的共价晶体，熔化时需要破坏共价键，故A正确；

B.水分子的空间结构为结构不对称的V形，所以水分子是含有极性键的极性分子，故B错误；

C.晶体有自范性，非晶体无自范性，所以晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点，故

C正确；

D.冰中1个水分子可通过氢键与4个水分子相连，每个氢键为2个水分子所共有，所以冰中水分子

与氢键的比值为1：2,故D正确；

15.A

A.由相似相溶原理可知，非极性分子易溶于非极性溶剂，浪和四氯化碳均为非极性分子，所以澳

单质易溶于四氯化碳，故A正确；

B.金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，石墨中的共价键的键长比金刚石短，共价键的键能比金

刚石大，所以石墨的共价键强于金刚石，熔点高于金刚石，故B错误；

C.白磷为正四面体分子，分子中的磷磷键的夹角是60。，故C错误；

D.碘化氢和硫化氢都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，碘化氢的相对分子质量大

于氯化氢,分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢,则碘化氢的沸点高于氯化氢与键能大小无关,

故D错误；

16.(1)2

+

(2)H2O+H2OH3O+OH双氧水分子之间存在更多的氢键

(3)20

(4)b

(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，一个水分子只占

到氢键的g1故每个水分子形成的氢键4数为彳=2,1mol冰中有