福建省2024-2025学年高一年级下册开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

福建省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试

一.选择题（共16小题）

1.下列物质分类正确的是（）

选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物

ANaHSONaOHCaCC)3CaO

4so2

BHC1KOHCUSO4-5H2OcoFeiOs

CHNO3C2H50H乙醇KC1CO2CuO

DH2SO4Ca(OH)2KMnO4SO3NazO

2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A,H2SO4=H++S02-

B.NaHSO4=Na++H++s02-

C.KC1O3=K++C1+3O2-

D.NaHC03=Na++H++co『

3.某溶液中仅含有Na+、Fe3+、5°j、C「四种离子其物质的量浓度之比为c（Na+）：c（Fe3+）：

c（CD=3：4：5,若Na+浓度为0.3mol/L。则50j的浓度为（）

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.8mol/L

4.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144sm与150sm的说法正确的是（）

6262

A.144sm与15C）Sm核外电子数不同

6262

B.144sm与15C）Sm互为同位素

6262

C.144sm与15（）Sm是同一种核素

6262

D.144sm与15QSm质子数和中子数都为62

6262

5.下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）

3+2-

A.Al2（SO4）3=A1+SO4

++2-

B.NaHSO4=Na+H+SO4

+2-

C.Na2CO3=Na2+CO3

++2-

D.NaHCO3=Na+H+CO3

6.某化学小组用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制备氯气并探究其性质，进行如图所示

的实验（a〜d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是（）

-84消毒液

KBrNaOH、酚醐

ac次豆

2土KI-淀粉酸性

3浓盐酸KMn°4

A.为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气

B.d处褪色，一定是因酚酰被氧化而引起

C.c处褪色，说明C12具有还原性

D.a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cb具有氧化性

7.下列说法正确的是（）

A.把100mL18.4mol•I/l的H2S04跟100mLH20混合，则H2SO4的物质的量浓度为

9.2mol«L-1

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C.把200mL3moi的BaCb溶液跟100mL3moi的KC1溶液混合后，溶液中的c

（CD仍然是3moi

D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH20混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

8.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸储水，振荡，先利用注射器滴

加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变

化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（

I

NaOHl[]/m稀盐酸

溶液r除■接压强传感器

A.阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应

B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C.阶段③发生反应又生成Ch

D.若将CL换成CO2,所得的压强变化趋势与图2相似

9.某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板（厚度不计），当左侧充入ImolCh，右侧

充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是（)

A.左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1

B.左侧与右侧原子数之比为8：3

C.相同条件下右侧气体密度是左侧气体的11倍

D.若右侧再充入0.5molCO2隔板可以处于容器正中间

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p,则bg该气体在标准状况

下的体积V（L）约为（）

A.22.4PbB22.4ab

aNAPNA

以

c22・4D22.4ap

abNA

22

11.某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu\Na\Ba\Cl\NQ-，j，各种离子的

数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根

据上述实验，以下推测不正确的是（）（已知：硫酸银会溶于硝酸）

A.溶液中可能有Na+

B.溶液中可能有Ba2+

C.溶液中可能有NO£

D,溶液中可能有so：

12.某白色粉末中可能含有Ba（NO3）2、CaCb、Na2cO3,现进行以下实验：

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，下列判断正确的是（）

A.原白色粉末中肯定含Ba(NO3)2、Na2cO3，可能含有CaCb

B.原白色粉末中肯定含CaCb、Na2co3,可能含有Ba(NO3)2

C.(1)中白色沉淀是BaCCh、CaCCh中的一种或两种

D.若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同

13.下列关于胶体的叙述中，不正确的是()

A.利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

B.可用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体

C.向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体

D.“江河入海口形成三角洲I”、“伤口上撒盐”、“制作石膏豆腐”与胶体的聚沉有关

14.下列表示电子转移方向的数目均正确的是()

化合价升高，

得到2X3e-

IWJ温*

3C+Fe2O3^=2Fe+3CO

化合价降低，

A.A失去3X2e-

化合价降低，

得2X2e,被还原

1△▼

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

B.化合价升高，失4e-,被氧化

化合价升

高，得到2e-

Zn+H2SO4=ZnS04+H2f

IA

化合价降

C.低，失去2Xei

-化合价升

高，失去4Xe-

IZA

MnO2+4HCl(i^)^MnCl2+Cl2T+2H2O

If

化合价降

D.低，得到2e-

15.在反应3s+6K0H=K2so3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为()

A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

16.某溶液中仅含有Na+、M居升、SO：、Cl7四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：

c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5,若Na+浓度为0.3moM/i。则502一的浓度为()

A.0.2mobL1B.0.3mobL1

C.0.4mol*L1D.0.8mol*L1

二.解答题（共5小题）

17.填空

（1）①相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为»

②在一密闭容器中充入amolNO和bmolCh，可发生如下反应：2NO+C）2=2NO2,充分反

应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为o

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式明研［KAI（SO4）

2.12H2O］：；NaHSO4：=

（3）如图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

&

&&

&&

&&

A

SP

目

冢%4>

在

甲乙丙

①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为o

②图中的微粒表示（填微粒符号）。

③下列说法正确的是（填序号）。

a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子

b.NaCl在外加电场的作用下发生电离

c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子

18.回答下列问题（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（1）标准状况下，和2moiNH3含有相同氢原子数的CR的体积为。

（2）从ILAh（S04）3溶液中取出100mL,向其中加入200mL0.9mol・L.i的BaCL溶液

恰好使SOj完全沉淀，则原溶液中AF+的物质的量浓度为o

（3）某盐混合溶液中含有离子：Na\Mg2+、Cl\2-,测得Na+、Mg?+和C「的物质

so4

2=

的量浓度依次为：0.2moH/i、0.25mol・I/i、0.3moM/i,则c（S0"）

（4）人造空气（氧气和氢气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标

准状况下,22.4L“人造空气”的质量是9.6g,其中氧气和氯气的分子数之比是o

（5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、

。2混合气体，向B室充入Imol空气，此时活塞的位置如图所示。

AB

______Illi_____I________

123456

实验测得A室混合气体的质量为34g,若将A室H2、O2的混合气体点燃恢复原温度后,

（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在刻度处。

（6）UgTzO中含有的质子数和中子数分别为、o

19.某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO（含有一定浓度的NaCl）

【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g«cm-3

注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。

（1）该“84消毒液”原液的物质的量浓度约为mol-L'；

（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mLe（NaClO）=0.060moM/I的溶液：

①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、

（写全仪器名称）。

②稀释时，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列关于容量瓶的使用方法正确的是（填序号）。

A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接稀释“84消毒液”原液

C.容量瓶使用前需经过彻底干燥

D,向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流

④下列操作会使所配溶液中NaClO浓度偏低的是0

A.取用的“84消毒液”原液是久置的

B.定容操作时，俯视刻度线

C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数

D.定容摇匀后，液面低于刻度线

E.定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量

（3）某同学设计实验探究84消毒液处理废水中的有机物（原理：CIO-将有机物氧化为

无毒物质而排放）。

I.在2mL84消毒液中加入10mL废水，加入5滴lmol«L-1NaOH溶液，20min后检测

反应液，几乎没有检测到有机物残留。

II.在2mL84消毒液中加入10mL废水，加入5滴0.5mol・I/1H2s。4溶液,20min后检

测反应液，检测到有机物残留量明显偏高。

III.其他条件都相同的情况下，在不同温度时，测得84消毒液处理废水中的有机物时有

机物含量随时间的变化曲线如图所示。

①实验II中有机物氧化率明显降低的主要原因是。

②实验III中，相同条件下、相同时间内温度升高时有机物残留量明显偏高的原因可能

是O

20.如表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问

题：

周金、IA0

1①DAIDAIVAVAVIAVHA

2②③④

3⑤⑥©⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用

分子式表示）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一

种化合物的化学式o

（4）④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合反应，则该化合物电子式

为.«

（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可

使用的催化剂为（填序号）。

a.MnO?

b.FeCb

c.Na2sO3

d.KMnO4

(6)⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

为：。

21.用烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCb溶液，加热

至液体呈透明的红褐色。发生反应：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HC1。

(1)所得Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是，持续加热或搅拌

会使Fe(OH)3胶体发生=

(2)用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生效应，在光的传播过程中，光线

照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环

绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为400〜700nm,则

下列分散系均能产生这种效应的是o

A.淀粉溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2浊液

B.CuSO4溶液、牛奶、漂白粉溶液

C.FeCb溶液、Fe(OH)3胶体、石灰乳

D.Fe(OH)3胶体、碘化银胶体、淀粉溶液

(3)利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。将混

有MgCb的Fe(OH)3胶体倒入火棉胶袋(半透膜)内，用线系紧密封，放入装有蒸储

水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的溶液滴加硝酸银溶液，观察到的现象

是，写出发生反应的离子方程式。

半透膜

蒸慵水

【参考答案】

一.选择题（共16小题）

1.下列物质分类正确的是（）

选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物

)

ANaHSCUNaOHCaCC3so2CaO

BHC1KOHCUSO4-5H2OcoFeiOs

CHNO3C2H50H乙醇KC1CO2CuO

DH2SO4Ca(OH)2KMnO4SO3NazO

【答案】D

【解析】解：A.NaHSCU是盐，故A错误；

B.CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故B错误；

C.C2H50H乙醇属于有机物，不是碱，故C错误；

D.H2s。4属于酸，Ca（OH）2属于碱，KMnCU属于盐，SC）3属于酸性氧化物，Na2OM

于碱性氧化物，故D正确；

故选：D。

2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A.H2SO4=JJ++SQ2-

++

B.NaHSO4=Na+H+SQ2-

2

C.KC1O3=K'+Cr+3O

D.NaHCO3=Na++H++c0§-

【答案】B

【解析】解：A.硫酸电离方程式为：H2so4=2H++soj，故A错误；

B.硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程

式为：NaHSO4=Na++H++gj2-,故B正确；

C.氯酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KC103=K++CIOJ故c错

误;

+

D.碳酸氢钠为强电解质，水溶液完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCQ-,故D

错误；

故选：Bo

3.某溶液中仅含有Na+、Fe3+、5°j、C「四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：

c(CD=3：4：5,若Na+浓度为0.3mol/L。则S0：的浓度为()

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.8mol/L

【答案】C

【解析】解:溶液中c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl)=3：4：5,己知c(Na+)=0.3mol/L,

则c(Fe3+)=0.4mol/L>c(Cl)=0.5mol/L,由溶液呈电中性有：c(Na+)+3c(Fe3+)

=c(Cl)+2c(SO：)，即0.3mol/L+3x0.4mol/L=0.5mol/L+2c(S0：)，解得c(SO%)

=0.5mol/L,

故选：Co

4.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144sm与150sm的说法正确的是()

6262

A.144sm与150Sm核外电子数不同

6262

B.144sm与15QSm互为同位素

6262

C.144sm与150Sm是同一种核素

6262

D.144sm与15QSm质子数和中子数都为62

6262

【答案】B

【解析】解：A.原子的左下角为质子数，核外电子数等于质子数，因此144sm与150sm

6262

的核外电子数均为62,故A错误；

B.144sm与150sm的质子数均为62,中子数分别为82、88,二者互为同位素，故B正

6262

确；

C.质子数和中子数共同决定核素的种类，144sm与150sm的质子数均为62,中子数分

6262

别为82、88,二者为不同种核素，故C错误；

D.144sm与150sm的质子数均为62,中子数分别为82、88,故D错误；

6262

故选：B»

5.下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（)

3+2-

A.Ab（SO4）3=A1+SO4

++2-

B.NaHSO4=Na+H+SO4

+2-

C.Na2CO3=Na2+CO3

++2-

D.NaHCO3=Na+H+CO3

【答案】B

【解析】解：A.不遵循电荷守恒、原子守恒，电离方程式应为A12（SO4）3=2A13++3SCU2

一，故A错误；

B.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SC）42-,故B正确；

C.钠离子书写错误，电离方程式应为Na2co3=2Na++CO32一，故C错误；

D.碳酸氢根离子不能拆分，电离方程式应为NaHCO3=Na++HCO3"故D错误；

故选：Bo

6.某化学小组用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制备氯气并探究其性质，进行如图所示

的实验（a-d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是（）

A.为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气

B.d处褪色，一定是因酚酰被氧化而引起

C.C处褪色，说明C12具有还原性

D.a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cb具有氧化性

【答案】D

【解析】解：分液漏斗中84消毒液的有效成分是NaClO,与浓盐酸反应生成氯气，产生

的氯气在a处于KI反应，置换出碘单质，碘单质遇定粉先蓝色，在b处于KBr反应，置

换出澳单质，挥发出HC1可以被酸性高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，最后用

NaOH溶液吸收尾气，防止氯气污染大气，据此分析作答。

A.为防止尾气污染空气，应使用NaOH溶液吸收尾气，饱和食盐水不能吸收氯气，故A

错误；

B.d处褪色，是因氯气与NaOH反应后，NaOH没有引起的，故B错误；

C.c处的酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，可以氧化挥发出来的HC1,c处褪色，不能

说明Cb具有还原性，故C错误；

D.a处变为蓝色，是因为氯气把「氧化为L，b处变为橙色，是因为氯气把Br氧化为

Br2,都说明CL具有氧化，故D正确；

故选：Do

7.下列说法正确的是（）

A.把100mL18.4mol«L/i的H2s。4跟lOOmUhO混合，则H2SO4的物质的量浓度为

9.2mol«L-1

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C.把200mL3moi的BaCb溶液跟100mL3moi的KC1溶液混合后，溶液中的c

（CD仍然是3moi•!?】

D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

【答案】B

【解析】解：A.H2SO4的密度大于H2O,H2sO4和H2O等体积混合后的体积小于混合前

的体积之和，所以混合后稀硫酸的浓度大于原来的一半，故A错误；

B.NaCl溶液的质量分数=l0°gX20%I。％,故B正确；

lOOg+lOOg

2n（BaC19）+n（KC1）3Qx293Xn1,

c.c（CD=---------八=攵、——=0-11/L=5mol/L,故C错误；

V（混合溶液）0.2+0.1U1OL

D.NaOH密度大于H2O的密度，所以等体积的NaOH溶液和H2O,NaOH溶液的质量

大于m（H2。），所以混合后NaOH溶液的质量分数大于10%,故D错误；

故选：Bo

8.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸储水，振荡，先利用注射器滴

加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变

化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（）

fiI

NaOHl[zm稀盐酸

溶液rQ接压强传感器

A.阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应

B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C.阶段③发生反应又生成Ch

D.若将Cb换成CO2,所得的压强变化趋势与图2相似

【答案】A

【解析】解：A.阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和

次氯酸，故A错误；

B.阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该

过程发生了氧化还原反应，故B正确；

C.阶段③发生反应C「+Cl（y+2H+=C12T+H2O,又生成了氯气，故C正确；

D.若将Cb换成CCh，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化

碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图

2相似，故D正确；

故选：Ao

9.某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板（厚度不计），当左侧充入ImolCh，右侧

充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是（）

A.左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1

B.左侧与右侧原子数之比为8：3

C.相同条件下右侧气体密度是左侧气体的11倍

D.若右侧再充入0.5molCO2隔板可以处于容器正中间

【答案】B

【解析】解：A.左侧与右侧气体在相同条件下，二者的气体摩尔体积相等，故A错误；

B.同温同压下，相同条件下气体分子数目之比等于其体积之比，即N(Ch)：N(C02)

=刍：1=4：1,而1个。2分子含有2个原子，1个C02分子含有3个原子，则左侧与

55

右侧原子数之比为(4x2)：(1x3)=8：3,故B正确；

C.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，贝Ip(CO2)：P(02)=M(C02)：

M(02)=44：32=11：8,则右侧气体密度是左侧气体的£倍，故C错误；

8

D.若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，由分析

得出需要再充入CO2的物质的量为Imol-0.25mol=0.75mol,故D错误；

故选：Bo

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p,则bg该气体在标准状况

下的体积V(L)约为()

A.22.4PbB22.4ab

aNAPNA

c22・4以D22.4ap

abNA

【答案】A

【解析】解：已知ag某气体的分子数为p,由n=5-=旦可知，旦=旦，M=Qk,

NAMMNAP

再有n=^=工可知，bg该气体在标准状况下的体积V=£%=22.4pb,

故选：Ao

22

11.某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu\Na\Ba\C「、NQ-，j，各种离子的

数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根

据上述实验，以下推测不正确的是()(已知：硫酸银会溶于硝酸)

A.溶液中可能有Na+

B.溶液中可能有Ba2+

C.溶液中可能有NO£

D,溶液中可能有so：

【答案】B

【解析】解：溶液呈蓝色，则溶液中一定存在铜离子；取适量该溶液加入硝酸银溶液，有

白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，但硫酸银会溶于硝酸，所以

一定存在氯离子，可能存在硫酸根离子，由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨

论。①若溶液中有硫酸根离子，则银离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目

相等，一定存在钠离子，即存在Ci?+、Na\cr,不能存在NOJ②若溶液中无so；，

则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在NOJNa+和Ba2+一定不存在，即一定

存在C/+、Cl',综上所述一定不存在Ba2+,

故选：Bo

12.某白色粉末中可能含有Ba(N03)2、CaCb、Na2co3,现进行以下实验：

(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，下列判断正确的是()

A.原白色粉末中肯定含Ba(NO3)2、Na2co3，可能含有CaCL

B.原白色粉末中肯定含CaCb、Na2co3,可能含有Ba(N03)2

C.(1)中白色沉淀是BaCCh、CaCCh中的一种或两种

D.若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同

【答案】C

【解析】解：A.原白色粉末中不一定都含有Ba(NO3)2、Na2co3，故A错误；

B.原白色粉末中可能含CaCb、Na2cO3中的一种或两种，故B错误；

C.(1)中白色沉淀是BaCCh、CaCCh中的一种或两种，故C正确；

D.若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则

一定有CaCb,故D错误；

故选：Co

13.下列关于胶体的叙述中，不正确的是()

A.利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

B.可用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体

C.向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体

D.“江河入海口形成三角洲”、“伤口上撒盐”、“制作石膏豆腐”与胶体的聚沉有关

【答案】C

【解析】解：A.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，所以可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶

液，故A正确；

B.胶体的粒子直径在lnm~100nm不能透过半透膜，溶液的粒子直径小于Inm,可以透

过半透明，可以用半透膜提纯氢氧化铁胶体，故B正确；

C.向饱和氯化铁溶液中加烧碱溶液只能得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故C

错误；

D.向胶体中加入电解质溶液会破坏胶体的介稳性引起胶体聚沉现象，故D正确；

故选：Co

14.下列表示电子转移方向的数目均正确的是()

化合价升高，

得到2X3e-

高温▼

3C+Fe2O3^2Fe+3CO

化合价降低，

A.A失去3X2e~

化合价降低，

得2X2e,被还原

1A▼

4Fe(OH)2+O2+2H2O^4Fe(OH)3

IA

B.化合价升高，失4e,被氧化

化合价升

高，得到2e-

Zn+H2SO4^=ZnSO4+

I今

化合价降

C,低，失去2Xe-

-化合价升

高，失去4Xe-

MnO2+4HCl(^)=^=MnCl2+Cl2f+2H2O

化合价降

D,低，得到2e-

【答案】B

【解析】解：A.在反应中，Fe元素由+3价降低为0价，得到2x3。电子，C元素由0价

升高为+2价，失去3x21电子，电子转移数为6e"故A错误；

B.在反应中，Fe元素由+2价升高为+3价，失去4xeL0元素由0价降低为-2价，得

到21，电子转移数为2x2e"故B正确；

C.在反应中，Zn元素由0价升高为+2价，失去2e一,酸中的H元素由+1价降低为0价，

2个H共降低2价，得到2e"电子转移数为2e"故C错误；

D.在反应中，氯元素由-1价升高为0价，2个C1共升高了2价，失去2eLMn元素

由+4价降低为+2价，降低2价，得到2屋，故D错误，

故选:Bo

15.在反应3s+6K0H=K2so3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为()

A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

【答案】B

【解析】解：在3s+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4

价，被氧化，氧化产物为K2so3,硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S,

所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产

物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：

1,

故选：Bo

16.某溶液中仅含有Na+、Mg升、SO：、四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：

c(Mg2+)：c(CD=3：5：5,若Na+浓度为0.3mol・L，则j的浓度为()

A.0.2mol«L1B.O.SmokL1

C.0.4mobL_1D.0.8mol,L1

【答案】C

【解析】解：c(Na+)：c(Mg2+)：c(CD=3：5：5,若Na+浓度为0.3mol・I/L贝l|c

(Mg2+)=c(CP)=0.5mol/L,由电荷守恒可知0.3mol/L+0.5mol/Lx2=0.5mol/L+2c

(S02一),解得c(SQ2-)=0.4mol/L,

故选：Co

二.解答题(共5小题)

17.填空

(1)①相同质量的SC)2和S03的物质的量之比为5：4

②在一密闭容器中充入amolNO和bmolCh，可发生如下反应：2NO+O2=2NC>2,充分反

应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：(a+2b)。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式明矶[KAI(SO4)2・12H2。]：KAI(SO4)

2T2H2O=K++A13++2s0：+l2H2O；NaHSO4：NaHSCh=Na++H++。

(3)如图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

&

&&

&&

&&

A

4电

修

甲乙丙

①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为乙、丙、甲。

②图中的微粒“③”表示C「；(填微粒符号)。

③下列说法正确的是c(填序号)。

a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子

b.NaCl在外加电场的作用下发生电离

c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子

【解析】解：(1)①相同质量的SO2和SO3物质的量之比为」一：—=5：4,

6480

故答案为：5：4；

②无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种

元素原子个数不变，

根据N=IINA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n(N)：n(O)=n(NO)：

[n(NO)+2n(O2)]=amol：(a+2b)mol=a：(a+2b),

故答案为：a：(a+2b)；

+3+

(2)明矶属于盐，溶于水完全电离，电离的方程式为：KAI(SO4)2«12H2O=K+Al+2

++

SOj+12H2O,NaHSCU在水溶液中完全电离，其电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SQ2-,

+3+++

故答案为：KAI(SO4)2*12H2O=K+Al+2SQ2-+12H2O；NaHSO4=Na+H+SQ2-；

（3）①NaCl在水中溶解过程为：加入NaCl固体、固体沉入水中一水分子和NaCl固体

的作用-相互扩散形成水合离子，则甲、乙、丙按发生的先后正确排列顺序为乙丙甲，

故答案为：乙、丙、甲；

②氯离子半径大于钠离子半径，则图中的微粒“0”表示cr,

故答案为：C1；

③a.NaCl是离子化合物，含有钠离子和氯离子，NaCl固体不导电是由于阴阳离子不能自

由移动，故a错误；

b.电离是电解质在水分子作用下或熔融状态下离解成自由移动离子的过程，与外加电场

的作用无关，故b错误；

c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子，能形成闭合回路，故c正确；

故答案为：c。

18.回答下列问题（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（1）标准状况下，和2moiNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为33.6L。

（2）从ILAb（SO4）3溶液中取出100mL,向其中加入200mL0.9mol・L/i的BaCb溶液

恰好使SOj完全沉淀，则原溶液中A"+的物质的量浓度为l.2mol/L0

（3）某盐混合溶液中含有离子：Na\Mg2+、Cl\S02-,测得Na+、Mg?+和C「的物质

的量浓度依次为：0.2mol«L0.25mol«L\0.3mobL贝1Jc（SO2-）=0.2mol/L。

（4）人造空气（氧气和氢气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标

准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g,其中氧气和氢气的分子数之比是1：4。

（5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、

。2混合气体，向B室充