高频点随堂检测-2025年中考化学一轮复习讲义

高频点随堂检测

目录

小测（一）物质的变化,性质及分类..............................................1

小测（二）空气................................................................3

小测（三）氧气................................................................5

小测（四）自然界中的水........................................................7

小测（五）溶液...............................................................10

小测（六）碳和碳的氧化物.....................................................14

小测（七）金属...............................................................18

小测（八）酸和碱.............................................................21

小测（九）盐和化肥...........................................................26

小测（十）构成物质的微粒.....................................................29

小测（十一）元素.............................................................31

小测（十二）化学式和化学用语.................................................33

小测（十三）质量守恒定律.....................................................35

小测（十四）化学方程式.......................................................37

小测（十五）燃料及其利用.....................................................40

小测（十六）化学与生活.......................................................44

小测（一）物质的变化、性质及分类

一、物质的变化

下列过程或实验中属于物理变化的是（填序号，下同），属于化学变化

的是。

①玻璃破碎②粮食酿酒③滴水成冰④利用干冰人工降雨⑤沙里淘金⑥风力发电⑦钻木取

火⑧植物光合作用⑨酒精的挥发⑩食物的腐败⑩?蜡融化磷烛燃烧⑬K的蒸发触炮

燃放翻衣服晾干好冰升华须器生锈池水晒盐断水制碱⑳i高分子分离膜淡化海水

㉑百炼成钢㉒死灰复燃㉓灯泡发光㉔蜡炬成灰㉕烧制瓷器㉖釜底抽薪㉗花香四溢㉘蔗

糖溶解㉙动物呼吸㉚活性炭吸附㉛电解水㉒杀菌消毒助过滤粗盐水励湿法炼铜㉖气球爆炸

㉖菜刀生锈㉗春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干㉚千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲㉚忽如一夜春

分来，千树万树梨花开领只要功夫深，铁杵磨成针

【答案】①③④⑤⑥⑨位攻陲瞬㉗㉘㉚助㉖㉚⑩

②⑦⑧⑩（§函颐㉒㉔㉕㉖㉙㉛㉒励㉖㉗@）

【解析】判断物质变化类型的关键是看是否有新物质生成。有新物质生成的是化学变化，没有新物质生

成的是物理变化。

二、物质的性质

下列物质的用途主要利用其化学性质的是（填序号，下同），主要利用其物理性质的

是________________________________

①铁用于作炊具②盐酸除铁锈

③二氧化碳用作气体肥料④石墨用于制铅笔芯

⑤鸨用于制作白炽灯丝⑥氮气/氢气用作焊接金属的保护气

⑦石灰石用作建筑材料⑧用酒精洗掉沾在试管壁上的碘

⑨洗洁精通过乳化作用除油污⑩生石灰在某些食品袋内作干燥剂

⑱F冰用于人工降雨镰用作电线

须精作燃料敌氧化碳灭火

御冰作制冷剂御氧气焊接金属

侬石灰用于改良酸性土壤⑱6性炭用于除去冰箱异味

摩粉用于制作照明弹⑳h苏打用于治疗胃酸过多

㉑氧气用于急救㉒金刚石用作玻璃刀

【答案】②③⑥⑩（ggggOJ①④⑤⑦⑧⑨

【解析】判断物质性质的关键是看物质性质的表现形式，就是看表现物质的性质时是否有新物质产生,

有新物质生成的是化学变化，体现的就是化学性质，没有新物质生成的是物理变化，体现的就是物理性

质。

三、物质的分类

根据所学知识对以下物质进行分类:

①冰水混合物②洁净的空气③海水④盐酸⑤液氧⑥臭氧⑦食盐水⑧加碘食盐⑨矿泉

水⑩蒸储水⑱1冰领清石灰水⑬典酒磅•醋领油断油侬气⑱@精摩锈⑳

黄铜㉑硫酸钠㉒金刚石㉓纯碱㉔酸雨㉕氮气㉖高镒酸钾㉗水银㉘钢㉙尿素㉚

过氧化氢㉛碳酸钠㉒稀有气体励苛性钠①熟石灰㉖生石灰㉖石灰石

上述物质中：

(1)属于纯净物的是;

(2)属于混合物的是;

(3)属于单质的是；(4)属于化合物的是;

(5)属于氧化物的是；(6)属于酸的是；

(7)属于碱的是；(8)属于盐的是；

(9)属于合金的是；(10)属于溶液的是;

(11)属于有机物的是o

【答案】(1)①⑤⑥⑩须⑱g)㉒㉓㉕㉖㉗㉙㉚㉛励⑦

BE图上通道®麴

(3)⑤⑥侬㉕㉗(4)①⑩㉓㉖㉙㉚㉛励颔㉖(5)①⑩碰)㉖

(6)④(7)®@(8)㉑㉓㉖㉛(9)额(10)③④⑦⑨@gggg)

(11)

【解析】解答有关物质分类试题的关键在于掌握各类物质的组成特点。混合物(含有多种物质；多种分

子)；纯净物(含有一种物质；一种分子)；单质(只含有一种元素)；氧化物(一种元素+氧元素)；酸

(氢离子+酸根)；碱(金属或镀根离子+氢氧根)；盐(金属或镂根离子+酸根)；有机物(含碳化合

物，但CO、CO2、碳酸及碳酸盐除外)。

小测(二)空气

一、空气的组成及作用

1.空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是()

A.N2B.ChC.CO2D.稀有气体

【答案】A

【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、

水蒸气和杂质：0.03%。

故选：A„

2.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是()

A.氮气可用于制造硝酸和氮肥

B.氧气具有可燃性，可做火箭燃料

C.空气中二氧化碳的含量不断上升，会导致温室效应增强

D.稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源

【答案】B

【解析】A、氮气中含有氮元素，可用于制造硝酸和氮肥，故选项说法正确;

B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可做火箭燃料，故选项说法错误；

C、空气中二氧化碳的含量不断上升，会导致温室效应增强，使全球气候变暖，两极冰川融化，海平面

上升，故选项说法正确；

D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确；

故选：Bo

二、测定空气中氧气的含量

1.用图1装置测定空气中氧气的含量，实验过程中集气瓶内压强变化曲线如图2所示。下列关于该实验的

说法中正确的是（）

NaOH

溶液

图1图2

A.该实验说明氧气约占空气总质量的gB.用足量硫粉代替红磷实验，不能得到实验结论

C.be段气压变化的主要原因是红磷燃烧放热D.实验过程中，可能在e点打开了弹簧夹

【答案】C

【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，装置压强减少，打开打开止水夹时，进入的水占集气瓶原空气体积的

五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一，错误；

B、硫与氧气燃烧时消耗了氧气，生成的二氧化硫气体被氢氧化钠吸收，压强变小，进入的水占集气瓶

原空气体积的五分之一，能得到实验结论，错误；

C、由图知，be段气压增加，是因为红磷燃烧反应放热，使气体膨胀，瓶内压强变大，正确；

D、由图知，在d点打开弹簧夹，使压强恢复至反应前大小，后压强不变，错误。

故选C„

三、空气的污染与防治

1.2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。全面践行“绿水青山就是金山银山”这一理念,

下列做法符合这一理念的是（）

A.节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛B.提倡绿色出行，大力发展公共交通

C.生活污水直接排入河道D.垃圾分类投放，并露天焚烧

【答案】B

【解析】A、燃放烟花爆竹，增加节日气氛，会增加有害气体的排放，不符合题意；

B、提倡绿色出行，发展公共交通，能减少尾气的排放，有利于保护环境，符合题意;

C、生活污水直接排入河道会导致水污染，不符合题意；

D、露天焚烧垃圾，会导致有害气体排放到大气中，不利于保护环境，不符合题意；

故选B。

小测(三)氧气

一、氧气性质

1.下列关于实验现象的描述，正确的是()

A.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

B.氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成水

C.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成一种白色固体

【答案】D

【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述不正确;

B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确；

C、细铁丝在空气中不会燃烧，该选项描述不正确；

D、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成一种白色固体，该选项描述正确。

故选D。

二、氧气的制取

1.氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。

项目一：工业上制取氧气

(1)工业上一般采用分离液态空气制取氧气，在生产中要控制温度在-196℃〜-183℃之间。该过程主要

发生_______(填“物理”或“化学”)变化。

项目二：实验室制取氧气

某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锦、高镒酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的

研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。

(2)写出图中标号仪器的名称：①______；②______0

(3)根据所给的药品，实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，所选的药品是。

(4)实验室中用高锌酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为。实验室要收集一瓶氧气做铁丝

燃烧的实验，收集装置最好应选择(从C〜E中选)。

(5)装置F有多种用途，若采用排空气法收集氧气时，气体应从m管口通入集气瓶中，此时如何验满

氧气O

项目三：家庭中制取氧气

(6)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装

置，下列说法正确的有(填字母序号)。

A.b导管连接制氧机

B.b导管连接人吸氧气的塑料管

C.使用该装置可以观测是否有氧气输出

D.使用该装置可以观测氧气输出的速率

【答案】(1)物理

(2)试管锥形瓶

(3)过氧化氢溶液、二氧化镒

A

(4)2KMnC)4—K2Mlic)4+MnC)2+O2TE

(5)将带火星的木条放到n口处，若木条复燃，则氧气已收集满

(6)BCD

【解析】(1)工业上一般采用分离液态空气制取氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；

(2)由图可知，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是锥形瓶；

(3)由题中提供的药品可知，实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，所选的药品是

过氧化氢溶液、二氧化镒，因为该反应不需加热，生成物不污染环境；

(4)高镒酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为：

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；做铁丝燃烧的实验时，需要在集气瓶底部放一些水或铺一层细沙，收

集的氧气纯度要高，为了方便在集气瓶中留水，收集纯度较高的氧气，需用排水法收集，则收集装置最

好应选择E；

(5)氧气具有助燃性，则验满氧气的方法是将带火星的木条放到n口处，若木条复燃，则氧气已收集

满；

(6)A、氧气从a进入，经过水中从b排出，如从b进入，氧气会将水从a排出。b导管不能连接制氧

机，a导管连接制氧机，故A错误；

B、b导管连接人吸氧气的塑料管，故B正确；

C、氧气不易溶于水，使用该装置可以观测是否有氧气输出，故c正确;

D、使用该装置可以通过气泡速度，观测氧气输出的速率，故D正确；

故选：BCDO

小测(四)自然界中的水

一、水资源

1.2024年3月22日，中国水周的主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列是我国“节水

标志”的是()

【答案】D

【解析】A、该图为禁止吸烟标志，不符合题意;

B、该图为禁止鸣笛标志，不符合题意；

C、该图为中国环境标志，不符合题意；

D、该图为国家节水标志，符合题意。

故选：Do

二、水的净化

1.兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。

浑浊的加明矶操作1

河水静置

(1)操作1的名称是;用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗外还有,其中玻璃棒的作用是

(2)操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是

(3)以上操作步骤中，发生了化学变化的是o

(4)取少量液体D于试管中，加入少量的(填试剂名称)并振荡，结果出现较多的白色垢状物,

说明液体D属于硬水，日常生活中常用的方法降低水的硬度。

(5)高铁酸钠(NazFeOQ是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为

【答案】(1)过滤烧杯引流

(2)活性炭

(3)操作3

(4)肥皂水煮沸

(5)+6/+6价

【解析】(1)操作1是将难溶性固体和液体分离的操作，为过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏

斗、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。

(2)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故选用的试剂C是活性

炭。

(3)流程中加入氯气起到杀菌消毒的作用，该过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故填：操作3。

(4)鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水，故取少量液体D于试管中，加入少量的肥皂水并振荡，结

果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，加热可以将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而

降低水的硬度，故日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

(5)高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为无，根据化合

物中正负化合价代数和为零可得：(+1)x2+x+(-2)x4=0,解得A+6,即高铁酸钠中铁元素的化合价

为+6价。

2.人类的日常生产、生活都离不开水。水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图

1是自来水净化水的过程示意图。

加絮凝刑__________

取水口反应沉a池

淀池

配水泵用户

图1

(1)取水后加入絮凝剂(如明祖)的作用是:

(2)在自来水净化自来水的过程中，a池的作用主要是(填序号);

A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸储

(3)在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于

(填“硬水”或“软水”)，生活上常用的方法来降低水的硬度；

(4)水是宝贵的资源，节约用水人人有责。写出一条生活中节约用水的措施；

【答案】(1)使水中悬浮物沉降

(2)B

(3)硬水煮沸

(4)利用洗菜水浇花

【解析】(1)明矶溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降。

故答案为：使水中悬浮物沉降；

(2)自来水厂的净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，则a池为过滤池。

故答案为：B；

(3)常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，在处理过的水样中

加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；硬水中含有较多的钙

镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度。

故答案为：硬水；煮沸；

(4)生活中节约用水的措施有：淘米水浇花、拖地水冲厕所、随手关水龙头等。

故答案为：利用洗菜水浇花(合理即可)；

三、水的组成

1.在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是()

A.通电过程中，观察到b中液面下降

B.a和c中收集气体的方法均为排水法

C.可用带火星的木条检验a中的气体

D.通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成

【答案】A

【解析】A、电解水实验水在通电时反应生成H2和。2,玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器

b中，使b中液面上升，A项错误；

B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确；

C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是。2具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项

正确；

D、水在通电条件下生成H2和。2,依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项

正确。

故选A„

2.如图是电解水实验的示意图:

(1)由实验现象确定A试管接电池极，B试管接电池极。

(2)通电一段时间后，A试管里产生的是一，B试管里产生的是—，若当A试管产生10mL气体

时，B试管产生气体的体积为。

(3)B试管里的气体可用来检验，观察到的现象是一。

(4)电解水的化学方程式为o

(5)已知相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气，那么，在实验中A、B两试管中收集到气体的体

积比的测定结果比理论值会(选填“偏大”或“偏小”)o

【答案】(1)负正

(2)氢气田2氧气/。25mL

(3)带火星的木条木条复燃

通电

(4)2H2O^2H2t+02?

(5)偏大

【解析】(1)电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2：1,图中A管产生的气

体较多，则A管产生的气体为氢气，故A试管接电池的负极，B管产生的气体较少，则B管产生的气

体为氧气，故B试管接电池的正极；

(2)电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2：1,图中A管产生的气体较多，

则A管产生的气体为氢气(或H2),B管产生的气体较少，则B管产生的气体为氧气(或。2),若当

A试管产生10mL气体(氢气)时，B试管产生气体(氧气)的体积为5mL；

(3)B试管里的气体是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条来检验，观

察到的现象是木条复燃；

通电

(4)水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2。2H2廿CM；

(5)已知相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气，氧气能更多的溶于水，在实验中A、B两试管中

收集到气体的体积比的测定结果比理论值会偏大；

小测(五)溶液

一、溶液的形成

1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（）

A.食盐B.植物油C.蔗糖D.味精

【答案】B

【解析】A、食盐加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；

B、植物油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意；

C、蔗糖加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；

D、味精加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意。

故选B„

2.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形

成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的（）

A.食盐B.硝酸镂C.浓硫酸D.氢氧化钠

【答案】B

【解析】A、食盐溶于水温度变化不大，不符合题意；

B、硝酸镂溶于水吸热，溶液温度降低，符合题意；

C、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意；

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意。

故选B。

二、溶解度

1.两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分

别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是

图一图二

A.甲的溶解度曲线为b曲线

B.t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等

C.乙的饱和溶液从t2℃降低到tl℃,仍然是饱和溶液

D.t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲＞乙

【答案】B

【解析】A、NaOH固体溶于水，温度升高，硝酸镀固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，甲的溶

解度曲线为b曲线，A选项正确；

B、12c时，甲、乙的溶解度相同，题中未说甲、乙的饱和溶液的质量是否相等，则不能确定溶质的质量,

B选项错误；

C、乙的溶解度曲线是a,随温度的升高而增大，乙的饱和溶液从t2℃降低到t/C,仍然是饱和溶液，C

选项正确；

D、t3℃时，甲、乙的饱和溶液质量相等，在t3℃时，乙的溶解度大于甲，因此溶剂质量甲〉乙，D选项

正确。

故选：Bo

2.如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是o

(2)t3℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)

溶液。

(3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3

并搅拌，试管内可以观察的现象是。

(4)将t/C时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系

是O

(5)A物质中混有少量B物质，用结晶的方法可以提纯A。

【答案】(1)A=B>C

(2)不饱和

(3)有晶体析出

(4)A>C

(5)降温

【解析】(1)据图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线A、B相交且在C的上面，所以溶

解度大小关系为A=B>C。故填：A=B>C。

(2)据图可知，t3℃时A物质溶解度为80g,则50g水中最多可溶解40gA,即t3℃时，将30gA物质

加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液。故填：不饱和溶液。

(3)NH4NO3溶于水吸热，所以加入NH4NO3会使溶液温度降低，据图可知，A物质的溶解度会随温度

的降低而减小，所以盛有A的饱和溶液的试管中有晶体析出。故填：有晶体析出。

(4)将t/C时A和C的饱和溶液同时升高一定温度，据图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，但

实际的溶质不变，只是变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而C物质的溶解度随温度的升高

而减小，会析出晶体，溶质会变少，溶液中溶质的质量分数变小。所以所得溶液中溶质的质量分数的大

小关系是A>C。故填：A>C„

(5)据图可知，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度受温度变化影响不大，所以可用降温结晶

法提纯A。故填：降温。

三、溶液的计算

1.某实验小组想要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有如下几种方式：

①由氯化钠固体和水来配制：需要氯化钠，需要水o

②由溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释来配制：需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量

为多少?需要水的质量为多少?(写出计算过程)

③由180g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液加入氯化钠固体或者由200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶

液蒸发水来配制：需要加入多少氯化钠或者需要蒸发多少水、?(写出计算过程)

【答案】①10g90g

②50g。

③100g。

【解析】(I)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g?10%=10g;

溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为：100g-10g=90g。

(2)解：设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x,则

20%x=100g?

x=50g

答：需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为50g。所需要水的质量为：100g-50g=50g

(3)解：设需要加入氯化钠的质量为y,则

皆―。

y=iog

答：需要加入氯化钠的质量为10g。解：设需要蒸发水的质量为Z,则

卷〉疑。％=1。％

z=100g

答：需要蒸发水的质量为100g。

四、溶液的配制

1.某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是

A.配制溶液的正确顺序为②①③⑤④

B.操作错误的步骤是①③

C.用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平

D.经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落

【答案】B

【解析】A、配制25g3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化

钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④，错误；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，步骤①操作错误,

量筒内的液体倒入烧杯时，将量筒略微倾斜，使烧杯口紧贴量筒内壁，缓缓将液体倒入烧杯中。这样可

以减少液体溅出的可能性，并确保液体顺利流入烧杯。步骤是③操作错误，正确；

C、用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处相平，错误；

D、装瓶时，溶液有洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。

故选B。

小测（六）碳和碳的氧化物

一、碳单质

1.实验室常用木炭粉还原氧化铜，实验装置如图所示，关于该实验，下列叙述正确的个数有（）

①缺少一个铁丝网罩②澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳生成

③反应后的气体中可能含有CO④试管中的现象是黑色的氧化铜粉末生成红色的铜

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【解析】①反应需要高温，铁丝网罩能提高火焰温度，说法正确；

②澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说法错误；

③碳高温还原氧化铜生成二氧化碳，在高温条件下，生成的二氧化碳会与过量的碳继续反应，生成一氧

化碳，故反应后的气体中可能含有CO,说法正确；

④生成铜不是实验现象，是实验结论，说法错误；

正确的说法有2个。

故选B„

2.神奇的“碳”，多姿的“碳”世界

①金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质差异很大的原因：o

②古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是常温下碳的化学性质。

③《天工开物》有关墨的制作提到：“凡墨，烧烟凝质而为之、”“烟”最可能是o

④家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起作用。

【答案】①碳原子排列方式不同

②稳定

③炭黑

④吸附

【解析】①金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方

式不同；

②古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是常温下，碳单质化学性质稳定，因此可以长时间保存；

③“烟"最可能是不完全燃烧生成的炭黑；

④家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起吸附作用。

二、一氧化碳

I.下列有关co的说法正确的是（）

A.CO的密度比空气略大

B.在炉火上放一盆水，可以避免CO中毒

C.CO能使紫色石蕊溶液变红

D.CO极易与血红蛋白结合，导致人体缺氧

【答案】D

【解析】A、CO的密度比空气略小，故说法错误；

B、一氧化碳不溶于水，所以在炉火上放一盆水，不能避免一氧化碳中毒，故说法错误；

C、一氧化碳不溶于水，也不与水反应，所以不能使紫色石蕊溶液变红，故说法错误；

D、一氧化碳的毒性表现在它能与人体血红蛋白结合，导致人体缺氧，故说法正确。

故选D。

三、二氧化碳的性质及其制取

1.二氧化碳的捕集、利用与封存是控制大气中二氧化碳含量的有效行动。学习小组对二氧化碳的制取、性

质及捕集展开了如下探究。

探究1：二氧化碳的制取

【反应原理】

(1)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为

【搭建装置】

(2)利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是(填序号)。

探究2：二氧化碳的性质

【设计实验】小组利用探究1中的试剂和搭建好的装置制取CO。，经净化和干燥后，通入图1所示装置

中，观察现象。

干燥的湿润的、"

紫色石紫色石澄清

蕊小花蕊小花石灰水

图1

【分析与结论】

(3)证明二氧化碳与水反应的实验现象是o

澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。

(4)烧杯中的现象是低层蜡烛先熄灭、高层蜡烛后熄灭，原因是o

探究3：二氧化碳的捕集

【查阅资料】NaOH溶液可以与二氧化碳反应。

【提出问题】水、澄清石灰水及氢氧化钠溶液哪种捕集CO?的效果最好？

【设计实验】小组同学设计如图2所示实验。甲、乙、丙为三套相同装置，其中烧瓶内收集了等体积的

CO2,注射器中分别吸入了30mL的水、饱和澄清石灰水和氢氧化钠浓溶液。

【进行实验】在a端连接压强传感器，打开活塞，同时将注射器内的试剂推入烧瓶中。烧瓶内压强与时

间的关系曲线如图3所示。

【实验分析】

(5)在。〜%这段时间内，甲、乙、丙三个装置内的压强都增大的原因是；

【实验结论】

(6)捕集二氧化碳效果最好的是(填写试剂名称)。

【拓展研究】还有其他试剂可以捕集吗？

【查阅资料】1.选择捕集的吸收剂时，还需要考虑与吸收剂反应的产物能否在一定条件下分解重新释放,

从而实现的利用。

2.有科学家提出选用饱和K2c溶液来捕集二氧化碳，具体过程如图4所示，吸收池中发生的化学反应方

程式为K2c+CO2+H2O=2KHCO3；KHCO3具有受热易分解的性质。

CO2含量

低的气体

图4

【分析与评价】

(7)你认为科学家提出用饱和碳酸钾溶液捕集CO?的优点是o

【答案】(1)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

(2)①②⑦⑧

(3)干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红

(4)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大

(5)加入液体药品后压缩气体，压强增大

(6)氢氧化钠浓溶液

(7)碳酸钾溶液吸收二氧化碳，生成的碳酸氢钾又能在受热时分解生成二氧化碳，实现二氧化碳的利

用

【解析】(1)石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程

式为：CaCO3+2HCl=CaCl3+H2O+CO2T；

(2)实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度

比空气大，可用向上排空气法收集，故选择的仪器是：①②⑦⑧；

(3)二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能使湿润的

紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故证明二氧化碳与水反应的实验现象是：干燥的紫

色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红；

(4)烧杯中的现象是低层蜡烛先熄灭、高层蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃

烧，低层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空

气大；

(5)在0〜to这段时间内，甲、乙、丙三个装置内的压强都增大的原因是：加入液体药品后压缩气体，

压强增大；

(6)由图可知，相同条件下，使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，压强下降的最多，故捕集二氧化碳

效果最好的是：氢氧化钠浓溶液；

(7)选用饱和碳酸钾溶液来捕集二氧化碳，碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热

分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，故用饱和碳酸钾溶液捕集C02的优点是：碳酸钾溶液吸收二氧化碳，

生成的碳酸氢钾又能在受热时分解生成二氧化碳，实现二氧化碳的利用。

小测(七)

一、金属材料

1.金属材料在人类活动中的应用越来越广泛。下列属于金属共性的是()

A.常温下都是固体B.很高的熔点

C.硬度很大、沸点很高D.良好的导电性，传热性

【答案】D

【解析】A.汞在常温下是液体，并不是所有金属常温下都是固体，故A错误；

B.汞的熔点很低，不是所有金属都有很高的熔点，故B错误；

C.汞的硬度较小，不是所有金属硬度都很大，故C错误；

D.金属都具有良好的导电性和传热性，这是金属的共性，故D正确；

故选：Do

2.金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。

(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法0

(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这

是利用了铝合金的、等优点(写出两条即可)。

【答案】(1)导热

(2)保持洁净干燥

(3)硬度大耐腐蚀

【解析】(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性；

(2)铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生，，防止铁锅生锈可采用

将铁锅擦干，放置在干燥处或保持洁净干燥(合理即可)；

(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，轻

量化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金强度高，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合金耐腐

蚀。

二、金属化学性质

1.某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。

【任务一】金属与氧气反应

(1)烤蓝技术是防锈工艺的一种，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受

腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是_(填字母)。

A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝

B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈

C.水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭

【任务二】金属与酸反应

(2)将稀盐酸滴在铁片上，现象是,该反应的生成物是,反应后溶液质量______(填“增

大“‘减小”或“不变”)

(3)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时,

听到爆鸣声，则产生的该气体是o为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因______O

【任务三】金属与金属化合物的溶液反应

(4)将打磨过的铁钉放在试管中，倒入少量含有硫酸铜的废水，反应的现象为o

【答案】(1)A

(2)铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色氯化亚铁和氢气(或FeCb和H2)增大

(3)氢气田2随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成氢气

(4)溶液由蓝色变为绿色，铁钉表面有红色固体析出

【解析】(1)A、铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝结构致密，可以防止铝进一步被氧化，与四氧化

三铁致密结构相似，符合题意；

B、铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，与四氧化三铁致

密结构不相似，不符合题意；

C、水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，与四氧化三铁致密结构不相

似，不符合题意。

故选A；

(2)将稀盐酸滴在铁片上，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是铁片表面有气泡冒出，溶液

由无色变为浅绿色，该反应的生成物是氯化亚铁和氢气；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2HCl=FeC12+H2T,56份质量的铁置换出2份质量的氢气,

反应后溶液质量增大；

(3)用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是氢气，因为随着反应的进行，

浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，点燃不纯的氢气会听到爆鸣声’

(4)将打磨过的铁钉放在试管中，倒入少量含有硫酸铜的废水，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸

亚铁和铜，现象是：溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出。

三、金属的冶炼

1.下图是课堂中模拟工业上炼铁的实验装置。

(1)实验开始时，先要进行的是o(填I或II)

I.加热H.通一氧化碳

(2)A中反应的化学方程式是,A中观察到的现象是oB中反应的化学方程式是,

B中观察到的现象是。

(3)尾气含CO不能直接排放，CO有毒的原因是。

【答案】(1)II

高温

(2)Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2红棕色粉末变成黑色Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O石灰

水变浑浊

(3)CO与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成人体缺氧窒息

【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃或加热会产生爆炸，故加热前要先通一会一氧化碳，

故选：II;

(2)装置A中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；所以装置A中可观察到红棕色粉末变成黑色；装置B中二氧化碳与澄清石

灰水的主要成分氢氧化钙反立生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O；

所以装置B中可观察到石灰水变浑浊；

(3)尾气含CO不能直接排放，CO有毒的原因是：CO与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输

氧能力，造成人体缺氧窒息。

小测(A)酸和碱

一、酸及其性质

i.以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是()

A.浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体

B.打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾

C.浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小

D.浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化

【答案】D

【解析】A、浓硫酸是无色无味的液体，浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A选项错误；

B、浓盐酸有挥发性而浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，浓盐酸瓶口会出现白雾，浓硫酸瓶口不会出现白

雾，B选项错误；

C、浓盐酸有挥发性，长期敞口放置，质量会变小；浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，会吸收空气中的

水分，质量会变大，C选项错误；

D、浓硫酸有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，D选项正确。

故选：D。

2.小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

(1)该同学向稀盐酸中滴入无色酚酷试液，发现无色酚醐试液;

(2)铁锈的主要成分是Fe2O”试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；请写出符合性质⑤并有浅绿

色溶液生成的化学方程式：o

(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是(填字母序号)；

A.MgB.CO2C.Na2CO3D.Mg(OH)?

(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚醐试液，观察到

无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是(填化学式，不考虑酚SOo

【答案】(1)不变色

(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2T(合理即可)

(3)C

(4)NaOH、NaCl

【解析】(1)酚醐遇碱性物质变红色，遇酸性、中性物质不变色，盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴

入无色酚醐试液，发现无色酚酷试液不变色；

(2)铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;性质⑤是金属与酸反应，有浅绿色溶液生成的反应可以是铁与盐酸反应生

成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T;

(3)为验证性质③，即与盐反应。

A、Mg是由镁元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；

B、二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，不符合题意；

C、碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成，属于盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题

忌；

D、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但氢氧化镁属于碱，不符合题意。

故选Co

(4)把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再

向溶液中滴入无色酚醐试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此

时混合溶液的溶质是NaOH、NaCL

二、碱及其性质