工艺流程题（原卷版）-2025年高考化学专项复习

题型03工艺流程题

考情聚焦

A类型1日常用品生产.........................................................................1

A类型2以矿石为原料生产.....................................................................4

A类型3以海水为原料生产....................................................................10

A类型4废物利用再生产......................................................................12

A类型5其他综合制备........................................................................16

考情聚焦

A类型1日常用品生产

L（2024・江苏无锡节选）造纸。竹子造纸的流程如下：

山斩竹漂塘、煮桎足火一荡料入帘'透火焙干'舛

竹浸泡》蒸煮》捞纸>烘干>纸

（1）"浸泡"的目的是软化纤维。竹子含有纤维素［（C6H10O5）］,纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为O

（2）“蒸煮"时，利用石灰浆［主要成分为Ca（OH）2］和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草

木灰水混合后效果更好，原因是o

（3）"捞纸"与化学实验中物质分离的（填字母）操作相似。

a.溶解b.过滤c.蒸发

2.（2024・四川成都）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。

纯碱水

资料：1.草木灰（含K2c03）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。

2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。

回答下列问题。

①选料："过筛"的目的是o

⑵调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为，料浆浸出液中一定含有的阴离子有（填

离子符号）。

⑶裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为。

⑷封存：需要"密封"的主要原因是减少水分蒸发和o

⑸食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是=

3.（2024・西藏）酥油茶色泽淡黄，味道鲜美，香气扑鼻，既能止渴，又能充饥，还能暖身，确是高原佳饮。

酥油茶制作流程如图，请完成下列问题。

⑴操作①在化学实验操作中的名称:

⑵酥油茶属于（填“纯净物"或"混合物"）。

⑶生活中将硬水软化的方法是—。

⑷用洗涤剂清洗茶杯除去残余油污，这是利用洗涤剂的—作用。

⑸下列物质加入水中能形成溶液的是。

A.将耙B.白糖C.酥油

4.（2024•湖南）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方

（1广发酵”过程中，所取缸内样品呈_____（填"酸""中"或"碱"）性。

（2广压榨”与化学基本实验操作中的（填操作名称）有相似之处。

⑶下列有关说法正确的是（多选，填字母）。

a"浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物

b.铁强化酱油中"铁"可以预防佝偻病

c.天然晒露法得到成品的时间会受天气影响

5.（2024•湖南长沙）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2c。3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰

（主要成分为CaO）,利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老

师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：

滤渣

⑴操作I的名称为;

（2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；

⑶该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表示）。

6.（2024•山东枣庄节选）《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化

钾的主要流程为：

（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应）

【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。

②草木灰的主要成分是K2c03,其水溶液显碱性。

回答下列问题：

⑴步骤一中反应的反应类型是（填基本反应类型）。

（2）步骤二中反应的化学方程式为0

⑶某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想回：KOH猜想回：KOH和

猜想团：KOH和K2c。3猜想回：KOH、Ca（OH）2和K2c。3

有同学认为猜想回不合理，理由是o

【实验验证】

方案实验现象结论

一

取少量上层清液于试管中，加入Na2c。3溶液—猜想团不正确

二取少量上层清液于试管中，加入_________产生气泡猜想团正确

【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是（填化学式）。

【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议:

7.（2024•云南节选）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。

泡豆磨浆滤渣煮浆点卤成型

【原料认识】

⑴黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是（填序号）。

营养成分糖类蛋白质油脂水

每100g含37.3g33.1g15.9g9.2g

A.糖类B.蛋白质C.油脂D.水

【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率（制得豆腐与所用黄豆的质量百分比）。

⑵磨浆时黄豆与水的质量比

实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为时，豆腐出品率最高。

⑶点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比

实验序号凝固剂与黄豆的质量百分比豆腐出品率

11.5%点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型

22.0%豆腐出品率270%

32.5%豆腐出品率217%

43.0%豆腐出品率213%

53.5%点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型

①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高"，根据表中数据分析，这一观点（填

"正确"或"错误"）。

②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是。

【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaS04和MgCL,本次实践使用的是哪一种？

【查阅资料】20回时，CaSCU的溶解度是0.255g,MgCb的溶解度是54.6g。

【进行实验】20回时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。

【实验结论】⑷本次使用的凝固剂是（填化学式）。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式o

A类型2以矿石为原料生产

1.（2024•吉林）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（CaCLZH?。）。工业上生产CaCl2-2凡。的

主要流程如如图所示，下列说法正确的是

A.石灰石的主要成分是CaCl?B.粉碎可以增大反应物间的接触面积

C.搅拌可以提高CaCLZH2。的产量D.反应器中生成的气体具有可燃性

2.（2024•山东济南）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCOs，还含有SiO?和Feq3

等。如图是用碳酸锌样品（杂质为Si。?和Fe2C>3；SiO?难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSC）4

的流程。下列有关说法中，合理的是

滤渣甲滤渣乙

A.滤液a为无色溶液B.滤渣甲是SiO?C.滤渣乙是单质铁D.步骤回有气体生成

3.（2024•四川德阳）金属铜（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用铝矿石（主要成分为M0S2）制备

金属铝的简易流程如图所示。

空气浓氨水H,

I粗产品|铝酸铉溶液精产品「

1MOO1（NH）MOOMOOj

铝矿石川丁砾——〒电3圃-----4--2---►4……一幅亍泡金属铝

尾气SC）2、N2等固体杂质H2o

回答下列问题：

⑴“灼烧"时，MOS2发生反应的化学方程式为.

（2）中间产物（NH4）2MOO4中铝元素的化合价为O

（3广高温”发生反应所属的化学反应类型是（填标号）。

a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应

4.（2024・四川广安）铁红（FezCh）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCC>3）为原料制备铁红

的一种流程如下图所示：

稀盐酸H2O2

已知：流程中"沉淀"时主要反应为：2FeCl2+H2O2+2H2O=2FeO（OH）+4HC1o

回答下列问题：

（l）FeO（OH）中Fe的化合价为。

（2广酸浸"时，FeC03与盐酸反应生成的盐为（填化学式）。

（3「过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。

（4广沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需加入物质X消耗H+。物质X可能是（填字母）。

A.NaCIB.NaOHC.Cu

⑸高温下，"煨烧"只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为O

5.（2024•湖北武汉）硫酸领是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸领，

还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钢的工艺流程如图所示。

过量过量过量

稀盐酸NaO［溶液Na2s。4溶液

毒重石通鸳［馥］——“除铁|_履淀|—>|洗涤|—>|干燥I~~硫酸钢

III

二氧化硅滤渣滤液

回答下列问题：

⑴二氧化硅属于（填"单质"或"化合物"）。

⑵上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有=

（3）"除铁"时发生反应的化学方程式为（写一个即可）。

⑷可溶性领盐和碳酸钢均有毒，而硫酸钢无毒，说明硫酸钢具有的性质是o

⑸为变废为宝，将"滤液"转化为氯化钠溶液的方法是（简述试剂、用量及操作）。

6.（2024•四川宜宾）二水合氯化钙（CaCL2HQ）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要

成分为CaCC>3,含少量Fez。,和MgCOs等杂质）为原料生产CaCl^H?。的主要流程如下图。

浓盐酸石灰乳

己知：pH>9.5时，Fe3+和Mg"完全转化为沉淀。

回答下列问题：

⑴将石灰石粉碎的目的是o

（2广酸溶"时，CaCOs发生的反应属于（填基本反应类型）。

⑶"滤渣"的成分有Mg（OH）2和（填化学式）。

⑷"系列操作"依次为蒸发浓缩、、过滤，得到CaCLZHQ晶体。

⑸若用10t36.5%的浓盐酸制得6.615tCaCl2-2H2O,则浓盐酸中HC1的利用率是%。（CaCl2-2H2O的

相对分子质为147）

7.（2024•新疆）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳

酸亚铁（FeCOj）,还含有少量的二氧化硅（SiOQ和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程

如图所示。

回答下列问题：

⑴硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗（填病症名称）。

（2）菱铁矿属于（填"纯净物"或"混合物"）。

（3）Fe2O3中铁元素的化合价为,其中铁元素与氧元素的质量比为。

⑷由此流程可推知SiO?的性质有（填字母）。

A.难溶于水B.化学性质很活泼C.不能与稀硫酸反应

⑸溶液甲中，属于盐类的两种溶质为（填化学式）。

8.（2024・重庆）CaCl2可用于食品加工，制药等领域,某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaC）,

其主要流程如下图所示。

矿石稀盐酸

⑴粉碎机和搅拌器所起的作用是。

⑵反应器中生成的气体的化学式为,流程中X可以为（填序号）。

A.稀盐酸B.氢氧化钠C.生石灰D.氢氧化钙

⑶写出生成沉淀的化学方程式O

⑷该流程存在缺陷，请提出改进措施。

9.（2024•江苏徐州）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为AI2O3,含沙石等

杂质）制备铝的主要流程如图所示：

NaOH溶液c°2

⑴过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是。

⑵为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是0

⑶生成AI（OH）3的反应中，反应物除了有NaAICh,C02,还有一种氧化物为。

⑷写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：。

10.（2024•山东荷泽）碳酸镒（M11CO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利

用软锦矿（主要成分是Mi!。?，还含有FezOj、CuO、CaCC）3杂质）制取M11CO3的流程如图所示。

|wr|已知：①

MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

②在酸性条件下，MnO?可将FeSO,氧化为Fe2（SOj,而自身转化为MnS。，。

请回答下列问题：

（1）操作a的名称-

⑵固体A中金属单质的化学式为。

⑶查阅资料：

氢氧化物Fe(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀pH2.78.3

完全沉淀pH3.79.8

在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7vpHv8.3,其目的是。发生反应的

化学方程式为o

11.（2024•山东临沂）钛白粉（TiO?）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁

矿（主要成分FeTiC）3）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）:

硫酸

粉碎加热、酸解降温结晶

钛铁矿矿粉

静置分离过滤

冷却、吸收

硫酸

净化、浓缩

请回答:

⑴该工艺流程中将矿石粉碎的目的是

⑵该工艺流程中可循环使用的物质为

⑶在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（TiOSOQ,其反应的化学方程式为:

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+X+2H2O。请推断X的化学式为

⑷偏钛酸（HJiOs）高温燃烧生成钛白粉（TiO?）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式

12.（2024・山东济宁）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下

石灰石吗X工Y必可丁I.L滤液A操作2>结晶》固体烧碱

应建业L滤液B

,.Krlo'-*vix4-j

>

纯碱----------~心——►浦愿湾僮洗涤--、--过：~滤~

」废泥

请回答：

⑴X常用作食品干燥剂，其化学式为；

⑵写出反应池中发生反应的化学方程式；

⑶实验室中将滤液A盛装在____仪器中完成操作2；

⑷滤液B可加入反应池中循环利用，目的是o

13.（2024・贵州节选）贵州蕴藏丰富的铝、铳、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，

可实现“富矿精开”。

⑶用某菱镒矿为原料制备高附加值新型电池材料M1I3O4的流程如图1。

已知：菱锦矿中除MnCC>3外，还有空。?；MnCOs能与稀硫酸发生复分解反应，SiO?不溶于水也不与稀硫

酸反应；氨水呈碱性。

求71.7-

/

凝71.4-

市

明71.1-

蚂

麻70.8-

1H隼70.5-

702-

,1.73.45.16.88.5

MnSC>4溶液的溶质质量分数/%

图2

图1

①过滤器中得到的滤渣是

②反应器中，MnSO,溶液与反应可生成铳的氧化物，如MnO?、MnQ、Mn3O4o发生的反应之一是

6MnSO4+6H2O+O2=2Mn3O4+6X,X的化学式是。

③70团时，在反应器中保持通入的5和MnSC）4溶液的质量不变，只改变MnSOa溶液的溶质质量分数，测得

生成含镒元素的固体中镭元素的质量分数与MnSC\溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当

MnSO/容液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的M%。，，当MnSO,溶液的溶质质量分数为其它数

值时，M%。,纯度降低，原因可能是。

14.（2024•山东潍坊）铝（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉铜矿（主要成分为MoS?及少量的FezOs）

为原料制备金属铝的主要流程如下。回答下列问题。

辉铜矿

高温------->[=

粗产品

tfffMoC）3等

空气焙烧炉反应器1反应器2反应器3

⑴在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入,其目的是o炉内主要反应2MoS,+70,—2MoO,+4X,

X的化学式为。

（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MOO3o搅拌器相当于实验室中的（填一种仪器名称）。要实现废

渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是（填操作名称）。

⑶反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为（填化学式）。

⑷反应器3中发生反应的化学方程式为o

⑸为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的溶液进行吸收。

A类型3以海水为原料生产

1.（2024•山东青岛）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。

如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是

流程n

已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2,CaJ、Na2sO,等杂质。

A.流程回中X、Y溶液的顺序不能颠倒

B.流程团中的石灰乳可用生石灰替代

C.流程回中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的

D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的

2.（2024・四川达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂

质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。

足量过量过量适量盐酸

水NaOH溶液Na2cq3溶液

>

事ir

⑴粗盐溶解时，玻璃棒的作用是

⑵过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是（任写一条

即可）。

⑶蒸发时，当蒸发皿中出现时即停止加热。

3.（2024•甘肃兰州）镁被誉为"21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含

MgCl?、NaCI等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。

回答下列问题:

(1)"苦卤"属于(填"纯净物'或"混合物")。

(2)写出中和池中反应的化学方程式：o

⑶上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有种。

⑷该流程中循环使用的物质是O

⑸镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？(答一点)。

4.(2024・四川巴中)海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利

用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。

蒸发

过量氢氧一

母液化钠溶液幽适量

(含MgC坊~②L|Mg(O网稀普酸H氯化镁溶液d［屿Mg。?瞿小福］

⑤

根据流程回答下列问题：

(1)步骤①得到的母液是氯化钠的(选填"饱和"或"不饱和")溶液。

(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

⑶步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是。

⑷写出步骤③中反应的化学方程式O

⑸市场调研发现，Ca(OH)2的价格远低于NaOH,更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得

580tMg(OH)2,理论上至少需要加入Ca(OH)?的质量是多少？(写出计算过程)

5.(2024・山东济南)海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。

(1)结合材料，回答问题：

材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下:

饱和食盐水卜遮斗饱和氨盐水譬呼碳酸氢钠产睛f纯碱

上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1；

A人

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2To

材料二：COz在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解L45gCC>2。NH3极易溶于水，常温常压下,

每升水能溶解493gNH3。

①纯碱的主要成分是Na2cO3,从物质分类的角度看，Na2cO3属于（填"酸""碱""盐"之一）。

②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是（填化学式）。

③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH3制成饱和氨盐水之后，再通CO?的原因

是o

⑵如图为NaCl、NH4cl和NaHCC>3的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（填选项序号）。

A.fjC时，NaCl的溶解度小于NH4cl的溶解度

B.当NH4cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH£1

C.t3℃时，NaHCOs饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25

D.t3℃时，各取相同质量的NH4cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t/C,此时所

得NH4cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量

⑶工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中Na2c的质量分数，某

兴趣小组称取该样品25g,放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的

CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g,实验过程如下图所示。请回答：

①过程团过滤后，所得滤液的质量是go

②计算该样品中Na2cO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）

A类型4废物利用再生产

1.（2024•江苏连云港）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSCU溶液的实验流程如

下。下列说法正确的是

一含CUSOQfZ11SO4溶液

过量Zn

稀H2sO4Z11SO4的溶液

黄铜渣过滤

过滤、

­►Cu—>CuZn

A.加入H2s04生成H2的化学方程式为CU+H2sC）4=CUSO4+H2T

B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强

C.判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余

D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

2.（2024•江苏常州节选）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。

任务三：回收设计

已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。

资料卡：

L硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl?。

⑷步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为。

⑸乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是o

3.（2024•江苏无锡）以黄铜废料为原料制备石绿［Cu2（OH）2CC）3］的一■种流程如下:

过量

稀硫酸氏。2溶液Na2c溶液

【查阅资料】

①黄铜废料中含铜84%~86%,含锌14%~16%,杂质总量40.3%。

②59团时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。

（1广预处理”包括粉碎、酸浸等过程。"粉碎"的目的是-使用稀硫酸酸浸的目的是0

⑵写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：。

⑶步骤2获得的溶液中含有的阳离子有CU+和（填离子符号）。

（4广系列操作"包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：

△

（）=2R+T的化学式为o

Cu2OH2CO3co2+H2O,R

⑸本实验中，提高石绿产率采取的措施有①；②O

4.（2024・江西）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu?。、CuO和C）为原料制备胆矶

（硫酸铜晶体），操作流程如图：

资料：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O

（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是=

⑵步骤②中反应的化学方程式为Cu+H2sO,+HQLCUSO4+ZX,则X的化学式为。

⑶步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。

⑷下列分析不歪确的是（填字母，双选）。

A.操作1和操作2的名称是过滤

B.固体N的成分是炭粉

C.步骤④中加入的溶液丙是Na2sO”溶液

D."一系列操作"中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小

5.（2024•江苏苏州节选）柠檬酸亚铁（FeC6H6。7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验

室研究制备柠檬酸亚铁。

I.制碳酸亚铁

用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3,含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：

稀硫酸铁粉Na2c。3溶液

（JJ

烧渣T酸浸卜糖阑T操作X—FeSC）4溶液T沉铁—FeCC）3固体

己知：a.Na2c。3溶液呈碱性；

b.FeSd在碱性条件下生成Fe（0H）2沉淀。

（1）"酸浸"时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是（任写一条）。

（2）"还原"时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。"酸浸"所得溶液中含有的阳离子是

（填离子符号）。

（3广操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。"操作X"是（填操作名称）。

⑷"沉铁"时，反应原理为FeSCU+Na2cC）3=FeCO3j+Na2so4。

①该反应的基本类型为o

②实验时需将Na2c03溶液滴入FeSCU溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeS04完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCCh沉淀表面吸附的主要杂质是（填化学式）。

6.（2024•内蒙古呼和浩特）作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入

适量CaSC\可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣［主要成分为Ca（OH）2、MgO］制备CaSO,的主要流程如下：

CaSC)4固体

—的滤液

粉碎机配浆罐反应器过滤器洗涤槽

已知：MgO难溶，MgSC)4易溶，CaSC>4微溶。

⑴电石渣粉碎的目的是。

(2)加入反应器中的试剂X的名称是。

⑶反应器中发生的主要反应为(写1个方程式即可)，反应的基本类型是

⑷上述流程中，用于分离提纯的设备有和洗涤槽。

7.(2024,江苏镇江节选)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。

热空气

集墨K灰碧H炼"^^炉>生铁T炼焉后一►钢

高炉气、炉渣

①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为o

②炼钢炉中存在转化：Fe^^FeO揪春井Fe+CO,目的为降低—元素含量。

⑶铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。

①纳米零价铁(Fe)用于废水处理，可用出和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式

为o

②Fes。,是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和FezCh在高温下反应获得，同时生成CCh和H20的

质量比为O

二、制备硫酸亚铁镂晶体

用废铁屑制备硫酸亚铁镂晶体［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O］的实验流程如下。

Na2cO3溶液稀H2s0“(NHJ2SO4粉末

JJJ

废铁屑T涂油污I洗涤溶I反应1过滤1硫酸亚铁铁晶体

⑷"洗涤”是用蒸储水洗去铁屑表面残留的Na2c03等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的

滤液，测定其pH=—,则已洗净。

(5广酸溶”时控温75回加热至不再产生气泡。

①加热的目的是o

②产生的气体为H2,用点燃法检验H2前必须O

⑹"反应”后冷却至20团过滤。

①"反应"的化学方程式为。

表：“反应"中相关物质的溶解度

温度/团20团

FeSO4*7H2O48.0

溶解度s/g(NH4)2SO475.4

(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O21.2

②"反应"过程中析出硫酸亚铁镀晶体，参考表中数据分析其原因______O

8.（2024•江苏镇江）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnS04・7>0的流程如图。

XT溶液ZTn

炼铜烟灰一H酸溶|~~X置换|~~过滤|-H酸溶卜一一》ZnSO4-7H2O

Cu

（1）溶液X应选用（选填序号）。

a.稀HCIb.稀H2SO4c.稀HNO3

（2）"置换"发生反应的化学方程式为o

（3广过滤”操作用到的玻璃仪器有—、烧杯、玻璃棒等。

⑷"过滤”后滤液制备ZnSC）4・7H2C）晶体的实验方案：将滤液（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。

A类型5其他综合制备

1.（2024•江苏镇江节选）（2）C5的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的C02。氨水

捕集C02的实验流程如