构成物质的微粒 元素（讲义）解析版-2025年中考化学一轮复习

主题三物质的组成与结构

专题11构成物质的微粒元素

01考情透视•目标导航

02知识导图思维引航

03考点突破•考法探究

考点一分子

考点二原子和离子

考点三元素

考点四元素周期表

04题型精研考向洞悉

题型一分子

考向01由分子构成的物质

考向02用粒子的性质解释常见现象

题型二原子和离子

考向01原子的构成

考向02离子

考向03原子（离子）的结构示意图

考向04相对原子质量

考向05由原子、离子构成的物质

题型三元素

考向01元素的概念及理解

考向02元素的分布

考向03元素的分类

考向04元素符号及意义

题型四元素周期表

考向01元素周期表的结构及规律

考向02元素周期表信息与结构示意图综合考查

跨学科实践活动制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程

考情透视•目标导航

考点课标要求命题预测

>掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微原子、分子、离子、元素是中考必考内容，

分子

粒的共性，能从微观的角度解释化学变化的实分值为2~7分，题型主要以选择题、填空

质。题及简答题的形式呈现，在综合命题中也

原子和离子

>了解原子的结构，熟练运用原子核外电子排会出现。预计2025年中考中，分子以分子

布的基本规律，理解离子的概念并能判断阴阳离的性质为主要考点进行考直，原子以原子

元素子，画出前20号元素的原子核外电子排布示意结构为主要考点进行考直，离子以离子符

图。号、离子所带的电荷为主要考点进行考有，

>识记地壳中含量前五位元素，理解元素的概元素以元素的宏观意义，联系到化合价、

元素周期表念，理解元素符号的含义。认识元素周期表的结元素质量的计算为主要考点进行考查。

构，了解单元格的含义,元素周期表的简单规律。

知识导图•思维引航

概念=i-r由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

小：质■和体积都很小

分子间：分子之间都有间隔，其间隔：气态〉液态〉固态

性质＞

动：分子总在不断的运动，目温度越高，运动越快

同：同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

概念化学变化中最小的粒子.

质子（带一个单位正电荷）

原子核

构成中子（不带电）

结构核外电子（带一个单位负电荷）

原子。卜

等量关系质子数=核外电子数=核电荷数

表示方法原子结构示意图

定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就

T相对原子质量

近公式：相对原子质量:质子数+中子数

厂概念带电的原子或原子团

阳离子：带正电的离子

阳离子：带负电的离子

物质构成的奥秘,Y展示方法离子符号

概念＞'—［具有相同质子数的一类原子的总称

理解宏观概念只论种数不论个数

金属元素：最外层电子数1-3

分类非金属元素：最外层电子数4-7

T稀有气体元素：一般为相对稳定结构

元素

地壳中前五：Si;Al;Fe;Ca

元素分布＞

人体中最多的元素。和最多的金属元素Ca

宏观：一种元素

意义

元素符号微观：一个原子

书写一大二小

每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期

结构

每个纵行叫族，共16个族

单元格的意义原子序数-14Si<元素符号

元素周期表。-硅一

相对原子

28.09元素名称

质量

同一周期：元素原子的电子层数相同

单元格的意义

同一族：一般情况元素的化学性质相似

考点突破•考法探究

考点一分子

。考点梳理

一、分子

1、概念

分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。

原子：化学变化中最小的粒子。

2、认识微观粒子的基本特征（以分子为例）

（1）分子质量和体积都很小；

（2）分子之间都有间隔；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态三液态三固态。温度升高，分子

间隔增大;压强增大，分子间隔缩小。

（3）分子总在不断的运动,且温度越高，运动越怏。

（4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质

的最小微粒就是分子,由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒

子是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质粗回，不同种分子化学性质不同。

3、分子与原子的区别与联系：

区别：在化学变化中分子还迪再分，原子不可再分;

联系：分子是由原主构成的，在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。

易混易错

1“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是铉原子（Fr,半径1.53A）,

最小的分子是氢分子（H2,半径1.15A）。

2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非

金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）

针对训练

1.（2024•青海西宁）物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是

A.液态水变成水蒸气——分子体积变大

B.臭氧和氧气化学性质不同—分子构成不同

C.水银温度计汞柱升高一分子间隔增大

D.分离液态空气制氧气一分子可以再分

【答案】B

【解析】A、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误;

B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，其化学性质不

同，故选项解释正确；

C、水银是金属单质汞，由汞原子构成，温度计在温度升高时，原子间的间隔增大，水银柱升高，故选项

解释错误；

D、分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分的沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解

释错误；

故选：Bo

考点二原子和离子

.j考点梳理。

一、原子发现史

1、道尔顿：原子不可再分,是最小的实心球体。

2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子,认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，

认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子,布丁是带正电的物质。

3、卢瑟福：a粒子轰击金箔实验

（1）现象:［①大部分a粒子穿过金箔，不改变原来方向;

«②部分a粒子改变工原来前进的方向；

、③甚至有极少数a粒子被反弹回来。

（2）现象分析①大多数a粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。

«②带正电的a粒子与带正电的原子核产生皿，方向偏转。

〔③极少数a粒子被反弹过来说原子核的质量比a粒子大很多。

（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。

二、原子结构

「原子核（带正电）J质子（带正电）

1、原子（不显电性）I［中子（不带电）

［核外电子（带负电）

2、核电荷数：原子核所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数

三、相对原子质量

1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

一个原子的实际质量

4=-------------------------------------r

一个碳12原子的实际质量

2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。

3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值；

（2）有单位，是工”常省略不写；

（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比;

（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方缠。

四、原子核外电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近

不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第1层最多1个电子；（2）第2层最多区个电子；（3）最外层最多8个。

3、结构示意图含义:

电子层

质子数（或

核电荷数）、核外电子数

最外层电子数

原孑核

4、原子的化学性质与最外层电子数的关系

原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质

金属原子一般＜4个易失去电子不稳定

非金属原子一般为个（H、B除外）易得到电子不稳定

稀有气体原子区个（氢为2个）不易得失电子比较稳定

结论原子的化学性质取决于最外层电子数。

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据:

在原子中：质子数等于电子数:在阳离子中：质子数大于电子数:在阴离子中：质子数小于电子数,

五、离子

1.定义：带电的原子或原子团。

2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：（质子数小王核外电子数）带负电的离子。

3.书写：在元素符号或原子团的右上笔先写数字再写正鱼号，数值为L时省略不写。如：阳离子：Na\

Mg2+、Al升等；阴离子：Cl\SCH-等。

4含义:

镁离子（Mg?*）中数字“2”的意义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。

5、原子、离子、分子的关系。

六、构成物质的微粒

构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。

1、由原子构成的物质有：

种类示例构成微粒物质符号符号书写特点

①金属单质铜铜原子Cu

铁铁原子Fe

②大多数的固态非金属单石墨碳原子C

元素符号

质（常温）红磷磷原子P

③稀有气体氯气氢原子He

氤气氨原子Ar

2、由分子构成的物质有:

种类示例构成微粒物质符号

①大多数的气态单质（常氧气氧分子02

温）足球烯足球烯分子C60

②大多数的非金属氧化物水水分子H2O

二氧化碳二氧化碳分子CO2

③酸盐酸盐酸分子或氯化氢分子HC1

硫酸硫酸分子H2so4

3、由离子构成的物质:

种类示例构成微粒

①大多数的金属氧化物氧化镁氧离子和镁离子

②大多数的碱氢氧化钠钠离子和氢氧根离子

③大多数的盐氯化钠氯离子和钠离子

硫酸铜铜离子和硫酸根离子

易混易错

1.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子,不一定有中子。

（如普通氢原子就无中子）。

2.相对原子质量不是个质量是个比值;有单位，是'工啼省略不写；

3.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子,也可能是阳离子或阴离子;稳定结构的原子最外层电子

数不一定是固。（如第一层为最外层，则只有2_个电子，例如氯原子）

针对训练

1.（2024•四川巴中）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氢

-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，M-3的原子结构示意图为

【答案】B

【解析】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氮-3

的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氢-3原子的质子数为2,核外电子数也为2,故选：B。

2.（2024•北京•中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4M纳米复合光催化材料的研

究。铝（Nb）在元素周期表中的原子序数是41,下列关于Nb的说法不正确的是（）

A.质子数是41B.核电荷数是41

C.原子质量是41D.核外电子数是41

【答案】C

【解析】A、原子序数=质子数，铝（Nb）的原子序数是41,则质子数是41,说法正确，不符合题意；

B、原子序数=核电荷数，锯（Nb）的原子序数是41,则核电荷数是41,说法正确，不符合题意；

C、原子质量约等于质子数加中子数，根据锯（Nb）的原子序数是41,不能确定原子质量是41,说法错误,

符合题意；

D、原子序数=核外电子数，铝（Nb）的原子序数是41,则核外电子数是41,说法正确，不符合题意。

故选C。

考点三元素

考点梳理

-'元素

1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称(元素是宏观概念只论独数不论仝数)。

注意：元素的根本区别是质子数不同;质子数决定元素的种类,同种元素的原子质子数一定典。

2、分类：

(1)金属元素：“鱼”(金和汞除外)；最外层电子数L1；

(2)非金属元素：“气”“五”“；最外层电子数生2；

(3)稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数H(He、2个)；

3、元素符号：

(1)书写：拉丁字母；

(2)书写原则：“一大二小”一个字母的大写,二个字母的第一个大写，第二个小写。

(3)意义：

①宏观：一种元素。

②微观：一个原子。

③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。

④元素符号前出现数字：只表示微观意义。

如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。

4、元素分布：

(1)地壳中元素含量由高到低是0、Si>Al、Fe>Ca„地壳中含量最多的元素是。和最多的金属元素Al；

(2)海水中最多的元素Q_和最多的金属元素是独：

(3)空气中含量最多的元素X；

(3)人体中最多的元素Q_和最多的金属元素必；

(4)最原始的元素旦，即相对原子质量最小的元素；

易混易错

1.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号(表示一种元素；一个原子)前面出现了数字，就只表示微

观概念(几个原子)。

2.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则

最外层电子数一样。

3.元素符号的书写原则(可以概括为“一大二小”)，必须书写规范。

针对训练

1.(2024•江苏无锡)奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是

A.原子B.分子C.元素D.单质

【答案】C

【解析】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选Co

2.(2024•山东青岛)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮

元素和硼元素的本质区别是

A.质子数不同B.中子数不同

C.电子数不同D.相对原子质量不同

【答案】A

【解析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子

数（或核电荷数）不同，故选A。

3.（2024・湖南•中考真题）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（）

金属元素镁钾钠钙

含量（质量分数）2.00%2.47%2.74%3.45%

A.镁B.钾

C.钠D.钙

【答案】D

【分析】根据图中表示的地壳里部分金属元素的质量分数可知：其中含量最多的是钙元素。

【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素；

故选D。

考点四元素周期表

考点梳理..：♦

1、结构：每个横行叫周期,共7个横行，即Z个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，坨个族（8、9、10

三个纵行合成为1个族）；

2、单元格（以硅元素为例）

①原子序数。

1Aa；______表溶品

硅一

相对原子.no।-A元素名称

质量

3、规律：

（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

（2）同一周期：

①元素原子的电子层数想回；

②从左到右，最外层电子数依次增加;

⑶周期序数等于电子层数;

④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始,逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。

（3）同一族：

①从上到下，元素原子的电子层数依次增加；

②最外层电子数顺（He除外），因此同族元素的化学性质想似。

易混易错

熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同.同族则最外层电子数相同.化学性质相似。如果不同族,

最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氨和镁最外层电子数相同，但是氢是稳定结构，镁则易走

去电子，形成阳离子。

针对训练

1.（2024•江苏常州）锢在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是

A.锢原子核外电子数为49B.一个锢原子的质量为114.8g

C.锢元素属于非金属元素D.锢原子中质子数等于中子数

【答案】A

【解析】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数,

所以锢原子核外电子数为49,故选项说法正确；

B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，

相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则锢原子的相对原子质量为114.8,故选项说法错误；

C、锢带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；

D、相对原子质量之质子数+中子数，则锢原子的中子数约为115-49=66,所以锢原子中质子数不等于中子数,

故选项说法错误；

故选：Ao

题型精研•考向洞悉

题型一分子

A考向01由分子构成的物质

1.（2024•江苏苏州）下列物质由分子构成的是

A.铜B.氯化钠C.水D.金刚石

【答案】C

【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误;

B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；

C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。

2.（2023・四川凉山）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班

飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是

2

A.O2B.20C.OD.O-

【答案】A

【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化

学性质的最小微粒是氧分子，化学符号。2。

故选Ao

A考向02用粒子的性质解释常见现象

3.（2024•山东淄博）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是

选项宏观事实微观解释

A汽油置于敞口容器中逐渐减少分子在不断运动

B碳酸分解生成水和二氧化碳化学反应前后，分子种类发生改变

C气体压缩储存于钢瓶中压强增大，气体分子变小

D氧气和臭氧化学性质不同分子结构不同

【答案】C

【解析】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意；

B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化碳,

故B不符合题意；

C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，故C符合题意；

D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题

十.

忌、O

故选C。

4.（2024・四川自贡）我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是

A.分子的质量和体积都很小

B.分子可以分成原子

C.分子之间有间隙

D.分子在不断运动

【答案】D

【解析】中国茶清香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子的质量和体积很小,

分子之间有间隙无关，也不是因为分子可以分成原子。

故选D。

5.（2024•青海）湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是

A.分子的体积变大B.分子分解成原子

C.分子在不断运动D.分子消失

【答案】C

【解析】A、湿衣服晾干的过程，水由液态变为气态，分子间间隔变大，但分子本身的体积是不会变的，

故A错误；

B、湿衣服晾干的过程，没有新物质生成，属于物理变化，所以分子本身不发生变化，不会分解成原子，故

B错误；

C、湿衣服晾干，是因为水分子在不断运动，运动到空气中去的结果，故C正确；

D、湿衣服晾干的过程，水分子运动到空气中，而不是消失，故D错误；

故选Co

题型二原子和分子

A考向01原子的构成

6.（2024•北京）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4M纳米复合光催化材料的研究。祝

（Nb）在元素周期表中的原子序数是41,下列关于Nb的说法不正确的是

A.质子数是41B.核电荷数是41C.原子质量是41D.核外电子数是41

【答案】C

【解析】A、原子序数=质子数，银（Nb）的原子序数是41,则质子数是41,说法正确，不符合题意；

B、原子序数=核电荷数，铝（Nb）的原子序数是41,则核电荷数是41,说法正确，不符合题意；

C、原子质量约等于质子数加中子数，根据锯（Nb）的原子序数是41,不能确定原子质量是41,说法错误,

符合题意；

D、原子序数=核外电子数，铝（Nb）的原子序数是41,则核外电子数是41,说法正确，不符合题意。

故选C。

A考向02离子

7.（2024•云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是

A.每个氯离子带一个单位负电荷

B.钠原子在该反应中形成了阴离子

C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定

【答案】B

【解析】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；

B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；

C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；

D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8,均达到了相对稳定结构，不符合题意。

故选B。

8.（2024•辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是

A.Na+B.NaC.2Na+D.Na2+

【答案】C

【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠

离子表示为2Na+,故选：C=

A考向03原子（离子）的结构示意图

9.（2024・辽宁）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是

A.图中x为2B.硼原子的核外电子带正电

C.硼原子的质子数为3D.硼元素的相对原子质量为5g

【答案】A

【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3,x=2,符合题意；

B、电子带负电，质子带正电，不符合题意；

C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5,不符合题意；

D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5,不是相对原子质量，不符合

题意。

故选Ao

10.（2024•江苏宿迁）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）

氯原子碘原子

A.氯元素和碘元素的化学性质相似B.符号“2C1”可表示2个氯元素

C.图中“+”表示两种原子带正电荷D.碘原子在化学反应中易失去电子

【答案】A

【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确；

B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2C1”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误；

C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中"+"表示两种原子的原子核

带正电荷，错误；

D、最外层电子数一般小于4,通常容易失电子，最外层电子数一般大于4,通常容易得电子，碘原子最外

层电子数为7,大于4,故碘原子在化学反应中易得到电子，错误；

故选A

A考向03相对原子质量

II.（2023・四川成都）化学家张青莲主持测定了锢、钵、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量

为1.993x10-261%,一种锌原子的质量为1.096x10-251%,该锌原子的相对原子质量是

A.12B.64C.66D.1.096x1025kg

【答案】C

【解析】一个原子质量与一个碳12原子的质量的卷的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=

1.096x1ON影

-----------------------«66

—X1.993x10-26影

12

故选C。

A考向04由原子、离子构成的物质

12.（2024•山东青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是

A.氢气B.一氧化碳

C.金刚石D.氯化钠

【答案】C

【解析】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意；

B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意；

C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意；

D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。

故选Co

13.（2024•河南）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是

A.H2OB.CuSO4C.C60D.CH4

【答案】B

【解析】A、水由水分子构成，不符合题意；

B、C11SO4是由铜离子和硫酸根禺子构成，符合题意；

C、C60是C60分子构成，不符合题意；

D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。

故选：B„

题型三元素

A考向01元素的概念及理解

14.（2024•海南）香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，

舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是

A.单质B.分子C.原子D.元素

【答案】D

【解析】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选D。

15.（2024•北京）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元

素种类的是

A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量

【答案】A

【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定

元素种类的是质子数。

故选Ao

A考向02元素的分布

16.（2024•湖南）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是

金属元素镁钾钠钙

含量（质量分数）2.00%2.47%2.74%3.45%

A.镁B.钾C.钠D.钙

【答案】D

【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素；

故选D。

17.（2024•山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素

是

A.MgB.SiC.AlD.O

【答案】C

【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元

素是铝元素元素符号为A1；

故选C。

A考向03元素的分类

18.（2024•辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属

元素的是

A.钙B.铝C.铁D.硅

【答案】D

【解析】A、由“金”字旁可知，钙属于金属元素，不符合题意；

B、由“金”字旁可知，铝属于金属元素，不符合题意；

C、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意；

D、由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，符合题意。

故选D。

A考向04元素符号及意义

19.（2024•黑龙江齐齐哈尔）下列元素符号表示氟元素的是

A.HeB.FC.PD.N

【答案】B

【解析】A、He表示氢元素，故选项不符合题意；

B、F表示氟元素，故选项符合题意；

C、P表示磷元素，故选项不符合题意；

D、N表示氮元素，故选项不符合题意；

故选：B„

20.（2024•河南）目前世界年产量最高的金属是；Si名称为o

【答案】铁（或Fe）硅

【解析】目前世界年产量最高的金属是铁；Si是硅元素的元素符号，则Si名称为硅。

题型四元素周期表

A考向01元素周期表的结构及规律

21.（2024・湖北）我国科学家首次发现月壤中含有轨元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。亿元素在元

素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A.忆属于非金属元素B.铝的元素符号为y

C.轨的原子序数为39D.钮的相对原子质量为88.91g

【答案】C

【解析】A、忆带有“金”字旁，则钮属于金属元素，故A说法错误；

B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则忆的元素符号为Y,故B说法错误；

C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钮的原子序数为39,故C说法在正确；

D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是

“g”，通常省略，则钮的相对原子质量为88.91,故D说法错误；

故选：C=

22.（2024•四川乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具.元素周期表的每一个横行叫做一个周期,

下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息.

1H2He

1氢M

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8010Ne

2锂皱硼碳氮氧M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

铝硅磷硫氯氤

3钠镁

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

回答下列问题：

（1）上述周期表空白处元素的元素符号为

（2）硅原子的相对原子质量为.

（3）氮原子的最外层电子数为.

（4）第三周期的金属元素共有种.

【答案】（1）F

(2)28.09

(3)5

(4)三/3

【解析】(1)根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；

(2)由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省

略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；

(3)由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7,在原子中，原子序数=

质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7,核外电子排布依次为2、5,氮原子的最外层电子数

为5；

(4)第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。

A考向02元素周期表信息与结构示意图综合考查

23.(2024•四川遂宁)2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化钱是制

造芯片的材料之一。镂的原子结构示意图及钱在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

钱原子结构示意图钱在元素周期表中的信息

A.钱元素为非金属元素B.钱原子的中子数是31

C.图中X的数值是8D.钱的相对原子质量是69.72g

【答案】C

【解析】A、镂是“车”字旁，所以钱元素为金属元素。不符合题意；

B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量，质子数+

中子数，所以钱原子的中子数是70-31=39。不符合题意；

C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3,X=8o符合题意；

D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，钱的相对原子质量是69.72。不符合题意；

故选C。

24.(2024•四川广安)金属钱(Ga)可用于制作半导体，铁元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、

D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色

区分。

8183

GaABCDE

回答下列问题：

(1)铁元素位于元素周期表第周期。

(2)在元素周期表中，钱元素与A元素所占方格颜色______(填“相同”或“不同”)。

(3)上图中，一共涉及种元素。

(4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为。

【答案】(1)四/4

(2)不同

(3)五/5

(4)AP+

【解析】(1)像原子核外有4个电子层，故钱元素位于第四周期；

(2)在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，钱元素属于金属元素，质子数=原子序

数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，钱元素与A元

素所占方格颜色不同；

(3)元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素；

(4)质子数=原子序数，E的质子数为13,13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3,小于4,在化

学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：AF+。

跨学科实践活动

制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程

【内容结构】

元素周期表的规律及应用