构成物质的微粒 元素（解析版）-2025年中考化学一轮复习知识清单

专题08构成物质的微粒元素

目录

01理•思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。

02盘•基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。

03究•考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。

04辨•易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。

理/思维导图

构

「分子、原子、离子

成

物L①大多数物质由分子构成（气体和液体）

质

-②少数物质（金属、稀有气体、部分非金属固体）由原子构成

的

微1③一些物质是由离子构成的

粒L例如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成

物物质.—我且——元素元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称

质宏观概念

的只讲种类不讲个数

宏

微观概念

观

既讲种类又讲个数

组

成原子不嘉，离子

和

微［氧气、.气、水斟/退一4

构

1分

成7\

观,

得

失

构

失

1元素产得

电

z电

子

子

成、

关

系

宏观描述物质微观描述物质

元素组成分子、原子、离子构成

广分子极小，其质量和体积都很小

「特征——温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快

用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、

八N在丁武M宁F山中一挥发、蒸发等生活现象。

刀子在不断的「动应用用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比

阴凉处干得快。

分子运动实验的证明

L实验一资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚献试

微

液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

粒

的一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质

性分子间的间隔相对较小。

厂①分子间间隔大小

质解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。

A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间

、分子间有间隔一

隔变小。

一解释生活现象——详解基础知识

(②分子间间隔受温度和压强的影响一

-B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间

隔变大

L解释生活现象一详解基础知识

、同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同

「概念一由分子构成的物质，分子是用寺其化学妹的最小粒子

单^^只能保序勿质的化学蜩，不能倒吊勿质的物理性质。

L解释

物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由

大量分子聚集在一起表现的性质

分子-

r氢分子H2氮分子\

分

子有些分子是由同种原子构成的

L的一分子由原子构成一

构

分成

水分子HQ氨气分子NH、二甄化碳分子CO］甲烷分子CU,

子大多数分子是由两种或两种以上原子构成的

原子一原子是化学变化中的最小粒子

化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子

原重新组合成新的分子。

化学变化的实质

破裂重组

子分子原子新分子

微观角度认识物质的组成和变化实质一详见基础知识

分子和原子的比较一详见基础知识

质子（+）每个质子带1个单位正电荷

原子核（+）

原子I中子不带电

核外电子（一）每个电子带1个单位负电荷

,原子中的等量关系一核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

-卢瑟福a粒子散射实验的解释一详见基础知识

由字m_核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而

「电子区外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向勺脚布

第层最多容纳个电子，第层最多硼个电子.最外层电子数不超过个（只

一最多排布电子数---12288

有1层的,电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）

原一原子结构示意图

钠原子

Na

子

的I面为两排右加建_每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气

限于力储俳体祝伴一体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子期从上到下依次递增。

结

原子种类最外层电子数化学性质

构

相对稳定

稀有气体原子=8（He为2）

原子结构和元素不易得失电子

易失电子

的化学性质关系金属原子一般

＜4形成稳定结构

易得电子

非金属原子一般N4

形成稳定结构

原子的化学性质与最外层电子数关系密切

结构决定・性质

最外层电子数与

化学性质的关系

一原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数；原子最外层电子数相同,

化学相似

厂定义一带电的原子（或原子团）叫离子

广阳离子——带正电的原子（或原子团）

L分类T

L阴离子——带负电的原子（或原子团）

失电子得电子

离阳离子（+原子

--离子形成一

子

核电荷数（质子数）〉核外电子数核电荷数（质子数）V核外电子数

离

J量_①原子质子数不变，所以原子的种类不变;

曷「住②核外电子数改变，化学性质改变。

子

表示一个镁离子带2个单位的正电荷

L离子符号的意义——前国我字袤示窝子的跋目

相右上角数宇表示每个♦子帝的电荷数

表示2个镁离子

对阳寓子阴高子1

原子

结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数（核外电子数

原个和口重而

电性不带电带正电带负电

子的

子区别一是否达到大多数原子最外层没最外层达到最外层达到

稳定结构有达到稳定结构稳定结构稳定结构

和联

质

系联系失电子原子得电子_

阳离子•阴离子

量

相:以一种碳原子质量的1/12（1.66xlO-27kg）为标准，其他原子的质量跟

它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

对

原

子

质

J单位——“相对原子质量”是Y比值，单位为“1”，可省略。

量

L近似算法一相对原子质量-质子数+中子数

「定义一元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，

“同种元素的原子质子数一定相同。

质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C12、

…。13、C14原子同属于碳元素）

L元素-

一原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠

元■离子Na+属于同种元素）

素口元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个

广地壳中前五位：氧0、硅Si、铝A1、铁Fe、钙Ca

J元素的含量分布T

「生物体内前五位：氧0、碳C、氢H、氮N、钙Ca

兀厂宏观：■种元素

素一微观：表示该元素的一个原子

［元素符号的意义一

一特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质

I数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子

兀

素「门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。

元一原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

素

周1周期：有7个横行，每一个横行叫一个周期（共7个周期）

周

・构I

期期工族：每一个纵行叫f族，18个纵行（8,9,10三个纵行共同组成一个族）

表表（共16个族）

j琲司加伟每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素,稀有气体元素（第七周

排列规律一期例外）

原子序数一14SiA元素符号

J元素周期表每一格包含的信息硅一

相对原子.

28.09元素名称

质量

盘/基础知识

♦知识点一物质由微观粒子构成

1.构成物质的微粒有：分壬、虹、离子。

①大多数物质由分子构成；

②少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成；

③一些物质是由离子构成的。

例如：水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成。

2.物质的宏观组成和微观构成关系

物质,组成____元素元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称

t宏观概念

\只讲种类不讲个数

构成检'、成加5K

微观概念

既讲种类又讲个数

构成、\失得电子

分子•=原子离子

破裂得失电子

构

分

成

解

得

失

失

得

电

电

子

子

宏观描述物质微观描述物质

元素组成分子、原子、离子构成

♦知识点二微粒的性质

1.微粒(如分子)的性质

(1)分子极小，其质量和体积都很小。

(2)分子在不断地运动。

①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率越快。

②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。

用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。

③实验：分子运动实验的证明

资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚献试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

实验1酚St溶液滴入蒸馈水实验2浓氨水滴入酚fit溶液实验3大烧杯罩住浓氨水和酚酸溶液

溶液颜色由A烧杯中酚曲溶液变红

现象溶液为无色

无色变为红色B烧杯无明显变化

水不能使浓氨水能使

结论分子在不停的运动

酚献变色酚欲试液变红

解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚醐变红。

（3）分子间有间隔

①分子间间隔大小

一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。

解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。

②分子间间隔受温度和压强的影响

A.温度升高，分子间隔增大,温度降低，分子间隔变小。

解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。

如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）

（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）

B.压强增大，分子间隔减小,压强减小，分子间隔变大。

解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。

（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分壬间隔在改变）

（4）同种分子构成的物质化学性质粗圆，不同种分子构成的物质化学性质丕圆。

氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。

♦知识点三分子原子

1.分子

①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。

2.分子的构成

分子由原子构成

ie•%?|二］

I氢分子H?氮分子N?氧分子°?i水分子H?O氨气分子N/二氧化碳分子CO?甲烷分子CH<

有些分子是由同种原子构成的大多数分子是由两种或两种以上原子构成的

3.化学变化的实质

分子r原子c新分子

化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

例：过氧化氢在二氧化镐的作用下分解生成水和氧气微观示意图：

过氧化氢分子H2O2氢原子H氧原子O水分子H2O氧分子O2

4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。

5.微观角度认识物质的组成和变化实质

以分子为例宏观微观

只含有一种物质物质中只含有一种分子

纯净物

如：氧气氧气中只含有氧分子一种分子

含有两种或两种以上的物质物质中含有多种分子

混合物

如：空气空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等

没有新物质生成的变化分子不改变,只是分子间隔在改变

物理变化

如：水的三态变化水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变

分子改变,分子破裂成原子,原子重新组合成新分子

有新物质生成的变化

化学变化过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子

如：过氧化氢分解

重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子

6.分子和原子的比较

分子原子

相同点1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同

不同点由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子

相互关系分子可以分成原子，原子可以构成分子

本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学

性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大

♦知识点四原子的结构

1.原子的构成

原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。

电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。

质子（+）每个质子带1个单位正电荷

原子核（+）

I核外电子（-）每个电子带1个单位负电荷

（1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子

数）相笠，电性相反,所以原子不显电性。上

（2）原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

（3）卢瑟福a粒子散射实验的解释^f

一束带正电的a粒子轰击金箔：

大多数a粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小/

一小部分a粒子路径偏转——a粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，

说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。

极少数的a粒子反弹一a粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。

2.原子核外电子排布

（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7

层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。

（2）第1层最多容纳1个电子，第2层最多容纳区个电子。最外层电子数不超过区个（只有1层的，电子

不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）

（）原子结构示意图氢

3g氮

__________________________原子核

■＞电子层锂镀硼碳氮

最外电子层

281*该电子层上的电子数

核电荷数（质子数）

（4）原子结构排布规律:

每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增;

除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。

3.原子结构和元素的化学性质关系

原子种类最外层电子数化学性质

相对稳定

稀有气体原子=8（He为2）

不易得失电子

易失电子

金属原子一般＜

4形成稳定结构

易得电子

非金属原子一般，4

形成稳定结构

原子的化学性质与最外层电子数关系密切

结构决定，性质

原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。

注意：氢原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似,

与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。

♦知识点五离子相对原子箍

1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。

2.形成过程：

阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）

3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程

氟F

氟寓子F-

核外电子数改变,化学性质改变。

金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。

4.需要掌握的离子符号

氢离子比；银离子AQ；锌离子血；铜离子业；

铁离子比兰；亚铁离子怛；氢氧根离子Q吐；硝酸根离子NO*

碳酸根离子CO声;硫酸根离子殁「；镂根离子N旦产

5.离子符号的意义：

I―表示一个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+"前面数字表示离子的数目

Mg2+-右上角数字表示每个离子带的电荷数j5,装示齐"离？

6.原子和离子的区别和联系

1原子阳离子阴离子1

结构质子数二核外电子数质子数〉核外电子数质子数（核外电子数

电性不带电带正电带负电

是否达到大多数原子最外层没最外层达到最外层达到

稳定结构有达到稳定结构稳定结构稳定结构

联系

阳离子,声原子上圾阴离子

7.相对原子质量

1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66xl0-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为

这种原子的相对原子质量（符号为Ar）o

一个原子的实际质量

4=-------------------------------------「

一个碳12原子的实际质量

“相对原子质量”是一个比值,单位为“1”，可省略。

相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都

约为1,电子质量忽略不计，

故近似算法：相对原子质量之质子数+中子数

♦知识点六元素元素周期表

1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2.元素理解：

（1）不同元素的根本区别是质壬数不同；质壬数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。

（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）

（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）

（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类,不讲个数。

辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？

错误，如水分子HzO和速原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原

子。

3.元素的含量分布

地壳中前五位：氧0、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；生物体内前五位：氧0、碳C、氢H、氮N、钙Ca。

4.元素符号的意义

（1）宏观：表示一种元素

（2）微观：表示该元素的一个原王。

（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。

如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。

（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。

如：50：表示5个氧原子；3Ne：3个速原子。

5.元素与原子的比较

元素原子

质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

蓝宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数

适用描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种描述物质的微观构成，如1个水分

范围元素组成的子由2个氢原子和1个氧原子构成

联元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是

系原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系

6.元素周期表

i.rift列去发现了元素周期律并制作了元素周期表。

2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

3.元素周期表：

有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期）,每一个纵行叫一个族（8,9,10三个纵

行共同组成一个族，共16个族）。

排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）

究/考点命题

♦知识点一物质由微观粒子构成微粒的性质

【典例1】（2024•山东青岛•中考真题）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（）

A.氢气B.一氧化碳

C.金刚石D.氯化钠

【答案】C

【解析】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意；

B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意；

C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意；

D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。

故选C。

【典例2】（2024•吉林长春・中考真题）液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，

正确的是（）

A.分子体积变大B.分子数目减少

C.分子间隔变小D.分子质量增大

【答案】C

【解析】液氢是氢气的液态形式，是氢气液化的过程，该过程中氢气的分子间隔变小，故选C。

【典例3】（2024•陕西・中考真题）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有

关说法正确的是（）

滴有无色酚酸溶液

的氢氧化钠溶液

A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性

B.烧杯HA内溶液的质量变大

C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳

D.上述实验能说明分子在不停地运动

【答案】D

【解析】A、酚献遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或

酸性，故A说法错误；

B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐

酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠

溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐

酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分

子在不停地运动，故D说法正确；

故选：D。

【典例4】（2024•黑龙江齐齐哈尔•中考真题）对下列宏观事实的微观解释错误的是（）

A.水和过氧化氢化学性质不同一分子构成不同

B.“遥知不是雪，为有暗香来”一分子在不断运动

C.干冰升华，体积变大一二氧化碳分子的体积变大

D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变

【答案】C

【解析】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由

于分子构成不同，故选项说法正确；

B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确；

C、干冰升华，体积变大，是因为温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误；

D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说

明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确；

故选：Co

【典例5】（2024•山东济南•中考真题）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的

是（）

A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

B.化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变

C.物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化

D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应

【答案】B

【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，它们在物质的结构和性质中起着不同的作用，选

项正确；

B、化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各种原子的质量也没有变化。化学反应

前后各物质的质量总和必然相等，选项错误；

C、化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物的化学键形成。在这个过程中，化学键的断裂需要吸收

能量，而化学键的形成则会释放能量。因此，化学反应过程中一定伴随能量变化，选项正确；

D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学

反应，选项正确。

故选B。

【典例6】（2024•河南•中考真题）液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。

（1）25nP石油气加压后可装入容积为0.024nP的钢瓶中（如图）。

（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可

及时采取安全措施。

【答案】

（1）分子间有间隔，加压使分子间隔变小

（2）具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味

【解析】

（1）25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔

变小。

（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，是

因为具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味。

♦知识点二原子的结构

【典例7】（2024•山东青岛•中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模

型演变过程的认识，不正确的是（）

道尔顿实

心球模型干布丁模型

A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型

C.卢瑟福等人通过«粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型

D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

【答案】D

【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可

再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确；

B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B

正确;

C、英国物理学家卢瑟福设计了a粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆

孙葡萄干布丁模型。C正确;

D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎

全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原

子结构的认识永无止境。D不正确。

综上所述：选择D。

【典例8】（2024•四川巴中•中考真题）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月

壤中含量丰富的氢-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氮-3的原子结构示意

图为（）

【解析】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，M-3

的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氨-3原子的质子数为2,核外电子数也为2,故选：Bo

【典例9】（2024・重庆B•中考真题）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示

“HC1”的是（）

A.

C.

【答案】D

【解析】选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HC1分子是由氢原子和氯原子构成，故A不符合

题意；选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HC1分子是两个原子构成，故B不符合题意；选项模

型只有一个原子，而一个HC1分子是两个原子构成，故C不符合题意；选项模型一个分子是由两个不同原

子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故D符合题意。

【典例10］（2024•辽宁•中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说

法正确的是（）

A.图中x为2B.硼原子的核外电子带正电

C.硼原子的质子数为3D.硼元素的相对原子质量为5g

【答案】A

【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3,x=2,符合题意；

B、电子带负电，质子带正电，不符合题意；

C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5,不符合题意；

D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5,不是相对原子质量，不符合

题意。

故选Ao

【典例11］（2024•山东荷泽・中考真题）氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分CaF?）等矿物中，正常

成年人体中约含2〜3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。下图为氟、

钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A.氟原子核外电子数为7

B.在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构

C.CaF?和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为-1价

D.牙膏中氟元素含量越高越好

【答案】C

【解析】A、氟原子核外电子数为2+7=9,错误;

B、在氟化钠的形