河北省2024-2025学年高一年级下册开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

河北省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试

一.选择题（共20小题）

1.下列说法正确的是（）

A.越难失去电子的物质，就越易得电子

B.在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂

C.2Fe+3Cl2=^=2FeCl3>Fe+S=A=FeS,说明Cb的氧化性强于S

D.浓、稀硝酸与铜反应，分别被还原为NCh、NO,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸

2.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（）

失2X3e-

I

8NH3+3C12：^=N2+6NH4C1

I1

A.得6Xe-

得e-

2Cl2+2Ca(OH)2^=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

I一A

B.失e1

5e-

I催化齐U

C4NH3+6NOa——6H2O+5N2

失去6e-

II

H2S+H2s。4(浓)=S》+SO2f+2H2O

I,,T

D.得到6e-

3.在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A.Mi?+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂

B.反应3中Fe3+得电子，体现氧化性

C.还原性由强到弱的顺序为：Ce3+>Mn2+>Fe2+>I

D.从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2「=L+2Mn2+

4.用氯金酸钠（NaAuCL）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应可生成纳米金单质颗粒（直径为

20-60nm）,此方法可用来检测糖尿病。下列有关说法错误的是（）

A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3

B.葡萄糖具有还原性

C.检测时，NaAuCk发生还原反应

D.纳米金单质颗粒是胶体

5.钠的化合物用途广泛，下列相关说法错误的是（）

A.碳酸氢钠可用于焙制糕点

B.碳酸钠可治疗胃酸过多

C.氯化钠可用作食品防腐

D.过氧化钠可作氧化剂

6.在强酸性透明溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A，NH：、Mg2+、so：、cr

B.K\S2\Cl\Na+

C.Al3+>Cu2+>SO：、Cl

2+

D.Na+、Ba>Cl\NQ"

7.下列说法不正确的是（）

A.Na、Na2O>Na2O2>NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2cCh

B.等质量的Na在空气中无论转化成Na?。还是NazCh，转移的电子数均相同

C.将Na和NaOH固体分别放入CuSO4溶液中均会生成蓝色沉淀

D.向Na2cCh和NaHCCh固体中分别滴加少量水，均会溶解并伴随吸热现象

8.下列说法正确的是（）

A.胆研（CUSO4«5H2O）属于化合物

B.含有金属元素的离子一定是阳离子

C.只含有一种元素的物质一定是纯净物

D.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

9.下列反应能用离子方程式“Ca2++cor=CaCC>3厂表示的是（）

A.CaO与稀Na2cO3溶液反应

B.石灰乳与稀Na2cO3溶液反应

C.澄清石灰水与NaHCCh溶液反应

D.Ca(NO3)2溶液与K2cO3溶液反应

10.如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要450mL物质的量浓度为的

稀硝酸，下列说法错误的是()

硝酸

纯度：化学纯(CP)

分子式：HNO3

相对分子质量：63

密度：1^g^cm3

质量分数：68%

A.该浓硝酸的物量的量浓度为

B.配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为33.1mL

C.定容时俯视，所得溶液的浓度偏小

D.准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸储水至刻度线，则溶液浓度会偏

小

11.现有铁的氧化物(FexOy)样品ag,将其平均分成两份，一份与lOOmLLOmoH/i的硫

酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是()

A.(0.5a-16)gB.(a-1.6)g

C.(0.5a-3.2)gD.(0.5a-1.6)g

12.下列离子检验方法正确的是()

实验目的实验操作

A检验溶液中是否含s02-在待测液中滴入BaCb溶液，若出现沉淀，再滴加稀

盐酸，观察沉淀是否溶解

B检验溶液中是否含NH；取适量待测液于试管中，向试管中滴加适量NaOH溶

液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，

观察红色石蕊试纸是否变蓝

C检验溶液中是否含co：-在待测液中滴入稀HCL观察溶液是否有气泡产生

D检验溶液中是否含K+用铝丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰

是否为紫色

13.已知NazSCh溶液能够将XO4「还原，本身被氧化成Na2s。4。又知反应消耗的SCh?与

XO4一个数之比为3：2,则元素X在还原产物中的化合价是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

14.下列关于胶体的说法中不正确的是（）

A.胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同

B.Fe（OH）3能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C.豆浆、血液都属于胶体

D.云、雾、有色玻璃都属于气溶胶

15.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:

2so2+O2』££i2SO3，下列有关说法正确的是（）

A

A.SO2的摩尔质量为64

B.16gO2的物质的量为0.5mol

C.SO3中S、0的质量之比为1：3

D.等质量的S02与SO3中氧原子数之比为2：3

16.15g由Na2O>Na2O2,NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，

蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（）

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

17.同温同压条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入ImolNO,右边通入CH4和HC1

的混合气体（CH4和HC1的物质的量之比为1：4）,挡板（厚度及摩擦力忽略不计）恰好

停止“2”处（已知：HC1与NH3反应生成固态NH4CLCH4不与HC1反应）。下列说法正

确的是（）

可移动挡板

7

NOCH4HC1

11।1

122.5345

A.左边与右边的原子个数比为1：3

B.右边混合气体中HC1的物质的量为0.6mol

C.向右边通入0.5molNH3时，可移动挡板将移至「2.5”刻度处

D.右边CH4和HC1的混合气体的平均摩尔质量为64.8g/mol

18.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价-类”二维图

（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是（）

本化合价

b、cNaOH甲、乙

氢化物单质氧化物碱盐物质类别

A.b和c中阴、阳离子个数之比相同

B.将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色

C.反应温度高低和。2的用量共同决定Na转化为b还是c

D.用镶子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶

19.某实验小组对NazCh与H2O反应的机理探究如下。下列说法错误的是（）

足量H20气泡消失后'振荡》加入X.

---------------------------►___TT：Lt--

滴入酚醐试液

较多气泡

大量气泡溶液变红红色褪去

②③④⑤

A.NazCh和HzO反应中，反应物H2O既不是氧化剂也不是还原剂

B.根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成

C.证明④中存在H2O2，加入的X可以是MnCh

D.Na2O2与H2O反应过程中不涉及非氧化还原反应

20.下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是（）

A.干燥氯气能使干燥有色纸花褪色

B.新制氯水长期放置在空气中，酸性增强

C.新制氯水中只存在2种分子

D.液氯为混合物

二.解答题（共6小题）

21.实验室里常用的干燥剂有：

①五氧化二磷；②变色硅胶（主要成分是二氧化硅，掺入少量的无水氯化钻作指示剂）;

③生石灰；④氢氧化钠固体；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。

（1）上述物质中，属于混合物的是（填序号）。

（2）红磷和白磷在氧气中燃烧都可生成五氧化二磷，红磷和白磷互为。

（3）硅胶中无水氯化钻（CoCb）呈蓝色，吸水后变为粉红色的COC12・6H2。，该变化过

程属于（填字母）。

a.物理变化b.化学变化

（4）生石灰可用作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）；生

石灰所属的物质类别是（填序号）。

①非金属氧化物②金属氧化物③酸性氧化物④碱性氧化物⑤电解质⑥非电解质

（5）氢氧化钠固体不能干燥C02,CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式

为o

（6）下列气体中，能用浓硫酸干燥的是（填字母）。

a.O2b.SO2c.CO2d.NH3

22.I.某溶液含有以下离子中的一种或几种：K\Ca2\Fe3\SO：、NO.HCO3'

Cl\OH»为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验：

①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。

②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑

浊。

③另取100mL原溶液，加足量BaCL溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，

沉淀部分溶解。

④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNCh溶液，溶液中析出白色沉淀。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）此溶液中一定不能大量存在的离子有;一定大量存在的

阴离子有;一定大量存在的阳离子有o

（2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式

为o

（3）④中发生反应的离子方程式为。实验④能否确定原溶液中

含有c「，并说明理由：（填“能''或"否"），（填理由）。

II.该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验,

他们得到了一系列“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”的图像。

（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符

合图像（填字母）；如果将硫酸换成（填化学式）溶液，也能得到

类似的图像。

23.阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。

①NH3在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激

性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反

应生成④NH4CL在催化剂的作用下，氨气与⑤02发生反应，生成⑥NO和⑦H2O,该反

应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热

条件下发生反应生成⑨Cu和N2«实验室中，通过加热NH4C1和⑩Ca（OH）2的混合固

体可以制备氨气。

（1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是（填标号，后同），属于混合

物的是

（2）⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是o氨水能导电，但氨

气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质:（填化学式）。

（3）下列装置可用于收集NH3的是（填标号）。

于水

AB

（4）Ca（OH）2在水中的电离方程式为,③与⑧反应的离子

方程式为

（5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为

24.按要求进行计算，直接写出计算结果。

（1）32.0gCh和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为

（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g,则该气体的摩尔质量为»

（3）某块光卤石（KCl・MgCb・6H2O）中含5.3250g。一,则该光卤石的物质的量

为o

（4）据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体

的化学式为Nao.35coe）2・L3H2。。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为

（5）现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96Lo

回答下列问题：

①该混合气体中CO的物质的量为moL

②混合气体中碳原子的个数为NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

③将该混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子

总数为NA«

25.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用下列仪器在实验

室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

饱

和

浓

食

硫

盐

酸

水

（1）装置G的名称为。

（2）装置F的作用为=

（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺

序为o（用仪器下方字母表示，如A—>B—>...）o

（4）制备氯气的反应中体现了浓盐酸的性和性。

漂白粉的制备

氧气

石灰乳NaOH溶液

甲乙

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

②6cl2+6Ca(OH)2△5CaCb+Ca(C1O3)2+6H2O

(5)①写出制取漂白粉的化学方程式,并用双线桥标注电子

转移的方向和数目«

②兴趣小组制得的漂白粉中CaCb的含量远超过预期，而Ca(CIO)2含量明显偏低。主

要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)o

(6)为提高产品中有效成分Ca(CIO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下

可采取的措施是(任写一种即可)。

26.硫酸亚铁镂晶体[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O],俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用

摩尔盐配制480mLO.lOOOmoM/i(NH4)2Fe(SO4)2溶液。请回答下列问题：

(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还

需O

(2)用电子天平(精确度为0.01g)称量(NH4)2Fe(SO4)2«6H2O晶体g»

(3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是。

(4)下列操作将导致所配制的(NH。2Fe(SO4)2溶液浓度偏小的是(填序

号)。

①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水

②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸储水至刻度线

③定容时仰视容量瓶刻度线

④容量瓶注入溶液前有少量蒸储水

-1

(5)已知(NH4)2Fe(SO4)2溶液的密度大于水,用2.00mol«L(NH4)?Fe(SO4)2

溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度(填“大于”“小于”或“等于")l.OOmol-L

-1。

(6)从配制好的溶液中取出30.00mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液于锥形瓶中，然后向锥形

瓶中逐滴加入KzCnCh，(NH4)2Fe(SO4)2恰好和10.00mLK2Cr2C>7溶液(KzCn。被还

原为CN+)完全反应，计算：所用K2Cr2C)7溶液的浓度为mol«L^»

【参考答案】

一.选择题（共20小题）

1.下列说法正确的是（）

A.越难失去电子的物质，就越易得电子

B.在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂

C.2Fe+3Cl2=^=2FeCl3>Fe+S=A=FeS,说明Cb的氧化性强于S

D.浓、稀硝酸与铜反应，分别被还原为NO?、NO,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸

【答案】C

【解析】解：A.越难失去电子的物质，不一定越易得电子，例如稀有气体元素不容易得、

失电子，故A错误；

B.在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质不一定作氧化剂，例如H2还

原氧化铜反应中氢气为还原剂，故B错误；

C.与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，CL将铁氧化

为高价而硫只能将铁氧化为较低价，故氧化性：Cl2>s,故c正确；

D.氧化性与得到电子难易程度有关，与得到电子多少无关，浓、稀HNCh与Cu反应,

分别被还原为二氧化氮、一氧化氮，不能说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸，故D错误；

故选：Co

2.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（）

失2X3e-

I

8NH3+3C12^=N2+6NH4C1

I1

A.得6Xe-

得片

-1

2Cl2+2Ca（OH）2^=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

I一一1f

B.失

5e-

I催化齐I

C4NH3+6NO=.6H2O+5N2

失去6e1

HS+H2sO4(浓)S(+SOf+2HO

2I,,T22

D.得到6e-

【答案】A

【解析】解：A.氮元素化合价由-3价升高为0,失去2x3=6个电子，C1元素化合价

从0降低为-1,得到6x1=6个电子，故A正确；

B.部分氯元素化合价从0降低为-1,得到2x1=6个电子，部分C1元素化合价从。升

得2xe-

II

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

It

高为+1,失去2x1=2个电子，失2xe-，故B错误；

C.NH3分子中氮失去4x3=12个电子、一氧化氮中氮得到6x2=12个电子，表示为

12e

II催化剂

4NH+6NO———i6HO+5N

3△•22，故c错误；

D.H2s分子中硫失去2个电子被氧化为硫单质、H2SO4中硫得到2个电子被还原为二氧

得2e-

H2S+H2so4(浓尸SI+SO2T+2H2。

化硫，表示为失2e-故D错误;

故选：Ao

3.在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是()

A.Mt?+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂

B.反应3中Fe3+得电子，体现氧化性

C.还原性由强到弱的顺序为：Ce3+>Mn2+>Fe2+>I

D.从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2「=L+2Mn2+

【答案】c

【解析】解：反应1：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+,反应2：Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+>反应3：

3+2+

2Fe+2F=2Fe+I2o

A.反应1中，镒离子作还原剂，Mt?+为氧化产物，反应2中，Mn3+转化为Mr+,价态

降低，则M"+是氧化剂，故A正确；

B.反应3中，铁离子转化为亚铁离子，化合价降低，得电子，体现氧化性，故B正确；

C.氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Ce3+<Mn2+<

Fe2+<I,故C错误；

D.因为还原性Mn2+<Fe2+<F,所以从氧化还原反应角度推测，可能会发生反应：

3+2+

2Mn+2F=I2+2Mn,故D正确；

故选：Co

4.用氯金酸钠（NaAuCL）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应可生成纳米金单质颗粒（直径为

20-60nm）,此方法可用来检测糖尿病。下列有关说法错误的是（）

A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3

B.葡萄糖具有还原性

C.检测时，NaAuCL发生还原反应

D.纳米金单质颗粒是胶体

【答案】D

【解析】解：A.化合物中正负化合价的代数和为0,Na为+1价，C1为7价，则氯金

酸钠中金元素的化合价为+3,故A正确；

B.反应中氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，则葡萄糖发生氧化反

应，具有还原性，故B正确；

C.元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应,

反应中氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故c正确；

D.胶体是分散系，是混合物，而纳米金单质颗粒是单质，不是胶体，故D错误；

故选：D。

5.钠的化合物用途广泛，下列相关说法错误的是（）

A.碳酸氢钠可用于焙制糕点

B.碳酸钠可治疗胃酸过多

C.氯化钠可用作食品防腐

D.过氧化钠可作氧化剂

【答案】B

【解析】解：A.NaHCCh受热分解为二氧化碳气体，能使糕点疏松，故可用于制作糕点，

故A正确；

B.Na2cCh溶液的碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，应该使用碳酸氢钠，故B错误；

C.NaCl为调味品能防腐，可用作食品防腐，故C正确；

D.过氧化钠能和水、二氧化碳生成氧气，可作氧化剂，故D正确；

故选：Bo

6.在强酸性透明溶液中，■定不能大量共存的离子组是（）

A-NH；、Mg2+、soj、cr

B.K\S2\Cl\Na+

2+

C.AF+、CU>S02-、Cl

2+

D.Na+、Ba,C「、NQ-

【答案】B

【解析】解：A.NH；、Mg2+、so｝、C「相互不反应，与氢离子也不反应，在酸性条件

下能大量共存，故A正确；

B.硫离子与氢离子反应，在酸性条件下不能大量共存，故B错误；

2

C.Al3\CU\soj、C「相互不反应，与氢离子也不反应，在酸性条件下能大量共存，

故C正确；

D.Na+、Ba2\Cl\可0占相互不反应，与氢离子也不反应，在酸性条件下能大量共存,

故D正确；

故选：Bo

7.下列说法不正确的是（）

A.Na、Na2O>Na2O2>NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2cCh

B.等质量的Na在空气中无论转化成Na?。还是NazCh，转移的电子数均相同

C.将Na和NaOH固体分别放入CuSO4溶液中均会生成蓝色沉淀

D.向Na2cCh和NaHCCh固体中分别滴加少量水，均会溶解并伴随吸热现象

【答案】D

【解析】解：A.在空气中的转化过程：NaTNazO—NaOH—Na2cO370H2。rNa2co3,

NazO—NaOH—Na2cO3TOH2O—Na2cO3,NazCh—NaOH—Na2cO3TOH2O—Na2cO3，

NaOH—Na2cChTOHzO—Na2cO3，所以久置空气中最终都是变为Na2cO3，故A正确；

B.Na2O和Na2O2中钠元素的化合价为+1价，所以等质量的Na完全反应，无论生成氧

化钠还是过氧化钠，转移的电子数均相同，故B正确；

C.Na能与水反应生成氢氧化钠，Na和氢氧化钠固体分别放入硫酸铜溶液中，均会生成

氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；

D.向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象，而不是吸热，故D错误；

故选：D。

8.下列说法正确的是（）

A.胆矶（CUSO5H2。）属于化合物

B.含有金属元素的离子一定是阳离子

C.只含有一种元素的物质一定是纯净物

D.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

【答案】A

【解析】解：A.CUSO5H2。是含结晶水的化合物，故A正确；

B.含有金属元素的离子不一定是阳离子，如高铳酸根离子，故B错误；

C.只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧属于混合物，故C错误；

D.能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为两性氧化物，如氧化铝，故D错

误；

故选：Ao

9.下列反应能用离子方程式“Ca2++co|-=CaC03;表示的是（）

A.CaO与稀Na2c。3溶液反应

B.石灰乳与稀Na2cCh溶液反应

C.澄清石灰水与NaHCCh溶液反应

D.Ca（NO3）2溶液与K2cO3溶液反应

【答案】D

【解析】解：A.氧化钙先与稀碳酸钠溶液中的水反应，然后钙离子与碳酸根结合生成碳

酸钙沉淀，不能用离子方程式“Ca2++coj=CaC031'表示，故A错误；

B.石灰乳不能写成离子形式，与稀碳酸钠溶液反应不能用离子方程式“Ca2++co|-=

CaCChl”表示，故B错误；

C.碳酸氢钠溶液不能拆成co|一，碳酸氢根离子与OH-反应生成碳酸根离子和水，碳酸

根离子与钙离子结合成碳酸钙，不能用离子方程式“Ca2++cog=CaC031'表示，故C错

误；

D.硝酸钙溶液与碳酸钾溶液反应的离子方程式为Ca2++coj=CaC031，故D正确；

故选：D。

10.如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要450mL物质的量浓度为的

稀硝酸，下列说法错误的是()

硝酸

纯度：化学纯(CP)

分子式：HNO3

相对分子质量：63

密度：1.4g«cm3

质量分数：68%

A.该浓硝酸的物量的量浓度为

B.配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为33.1mL

C.定容时俯视，所得溶液的浓度偏小

D.准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸储水至刻度线，则溶液浓度会偏

小

【答案】C

【解析】解：A.根据公式c=l0°°P,该浓硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度。=

M

1000义1.4g/cig3义68%=i5.1mol/L,故A正确；

63

B.需要450mL物质的量浓度为ImoM/i的稀硝酸，需要用500mL的容量瓶，设需要量

取该浓硝酸的体积为VmL,根据稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量相等得：

500mLxl0-3xlmol«L-1=Vxl0^xlS.lmobL1,解得：V=33.1mL,故B正确;

C.若定容时俯视，加入溶液刻度低于刻度线，则所得溶液浓度偏大，故C错误；

D.准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸储水至刻度线，则导致溶剂质量偏

大，即溶液浓度会偏小，故D正确；

故选：Co

11.现有铁的氧化物(FexOy)样品ag,将其平均分成两份，一份与lOOmLLOmoH/i的硫

酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是()

A.(0.5a-16)gB.(a-1.6)g

C.(0.5a-3.2)gD.(0.5a-1.6)g

【答案】D

【解析】解：FexOy中氧原子与H2s04中氢原子结合生成H2。，根据原子守恒，每•份样

品中n(O)=n(H2O)=n(H2so4)=0.ILx1.OmoVL=0.1mol,另一份与足量的氢气反

应，充分反应后所得金属铁的质量是注-0.1molxl6g/mol=(0.5a-1.6)g,

2

故选：D。

12.下列离子检验方法正确的是()

实验目的实验操作

A检验溶液中是否含sO2-在待测液中滴入BaCb溶液，若出现沉淀，再滴加稀

盐酸，观察沉淀是否溶解

B检验溶液中是否含NH+取适量待测液于试管中，向试管中滴加适量NaOH

溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管

口，观察红色石蕊试纸是否变蓝

C检验溶液中是否含co：-在待测液中滴入稀HC1，观察溶液是否有气泡产生

D检验溶液中是否含K+用钳丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火

焰是否为紫色

【答案】B

【解析】解：A.不能排除溶液中可能存在的Ag+,故A错误；

B.检验方法正确，故B正确；

c.检验co§-一般不选用生成气体的方式，现象不明显，且无法排除碳酸氢根的干扰，

故C错误；

D.钾元素的焰色实验的观察需隔着蓝色钻玻璃，防止钠元素存在产生干扰，故D错误；

故选：B»

13.已知Na2sO3溶液能够将XO4「还原，本身被氧化成Na2so4。又知反应消耗的SO32一与

X04一个数之比为3：2,则元素X在还原产物中的化合价是()

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】D

【解析】解：设X元素的化合价由+7价降低为x,消耗的SO3?一与XO4-个数之比为3：

2,由得失电子守恒可知，3x(6-4)=2x(7-x),解得x=+4,故D正确，

故选：D。

14.下列关于胶体的说法中不正确的是()

A.胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同

B.Fe(OH)3能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C.豆浆、血液都属于胶体

D.云、雾、有色玻璃都属于气溶胶

【答案】D

【解析】解：A.溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒子直径在1〜lOOnm之间，胶体

与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，故A正确；

B.Fe(OH)3属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确；

C.血液、豆浆、蛋清、墨水、淀粉溶胶都属于常见的胶体，故C正确；

D.有色玻璃属于固溶胶，故D错误；

故选：D。

15.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SCh的催化氧化:

2so2+。2』£工2s03，下列有关说法正确的是()

A

A.SO2的摩尔质量为64

B.16gO2的物质的量为0.5mol

C.SO3中S、0的质量之比为1：3

D.等质量的SCh与SCh中氧原子数之比为2：3

【答案】B

【解析】解：A.SCh的摩尔质量为64g/mol,故A错误；

B.16gCh的物质的量为一—=0.5mol,故B正确；

32g/mol

C.SO3中s、o的质量之比为(1x32)g：(3X16)g=2：3,故C错误;

D.等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为(一咚一x2)：(—%—x3)=5：6,故

64g/mol80g/mol

D错误；

故选：B»

16.15g由Na?。、Na2O2>NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，

蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为()

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

【答案】D

【解析】解：Na2O2>Na2O.NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl,

溶液蒸干所得固体为NaCl,根据氯原子守恒可得：n(NaCl)=n(HC1),盐酸中氯化氢

的质量为：m(HC1)=200gx7.3%=14.6g,则n(NaCl)=n(HC1)=—些&—=

36.5g/mol

0.4mol,所以最终得到NaCl的质量为：0.4molx58.5g/mol=23.4g,

故选：D。

17.同温同压条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入ImolNO,右边通入CH4和HC1

的混合气体(CH4和HC1的物质的量之比为1：4),挡板(厚度及摩擦力忽略不计)恰好

停止“2”处(已知：HC1与NH3反应生成固态NH4CI,CH4不与HC1反应)。下列说法正

确的是()

可移动挡板

/

NOCH4HC1

■1।।

122.5345

A.左边与右边的原子个数比为1：3

B.右边混合气体中HC1的物质的量为0.6mol

C.向右边通入0.5molNH3时，可移动挡板将移到“2.5”刻度处

D.右边CH4和HC1的混合气体的平均摩尔质量为64.8g/mol

【答案】C

【解析】解：同温同压下，气体的摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，

根据图知，左边NO与右边CH4和HC1的混合气体的体积比是2：3,则右侧混合气体的

物质的量为上蚂x3=1.5mol,CH4和HC1的物质的量之比为1：4,则n(CH4)=—

25

xl.5mol=0.3mol,n(HC1)=(1.5-0.3)mol=1.2moL根据N=IINA知，原子个数之比

等于原子的物质的量之比，NO中n(原子)=2n(NO)=2xlmol=2mol,右侧n(原子)

=5n(CH4)+2n(HC1)=5x0.3mol+2xl.2mol=3.9mol,故左边与右边的原子个数比为

2mol：3.9mol=20：39,故A错误；

B.根据A知，n(HC1)=1.2mol,故B错误；

C.向右边通入0.5molNH3时，会发生反应：NH3+HC1=NH4C1,0.5molNH3反应消耗

0.5molHCL反应后容器右边含有n(CH4)=0.3mol,n(HCl)=1.2mol-0.5mol=0.7moL

混合气体总物质的量是Imol,与左边NO的物质的量相等，两边气体的体积应该相等，

故可移动挡板将移到“2.5”刻度处，故C正确；

D.根据A知，混合气体的总物质的量为n(CH4)=』xl.5mol=0.3mol,n(HCl)

5

=(1.5-0.3)mol=1.2mol,则混合气体的平均摩尔质量为

儿」.X16g/mol+l.2molX36.《g/mol，故D错误；

1.5mol

故选：Co

18.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价-类”二维图

(甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素)，下列说法或操作错误的是()

个化合价

b、cNaOH甲、乙

氢化物埴质氧化物碱—盐,质类别

A.b和c中阴、阳离子个数之比相同

B.将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色

C.反应温度高低和02的用量共同决定Na转化为b还是c

D.用镶子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶

【答案】C

【解析】解：A.b和c分别为NazO、Na2O2,两者的阴、阳离子个数比均为1：2,阴、

阳离子个数之比相同，故A正确；

B.甲、乙均属于钠盐，钠元素的焰色为黄色，故B正确；

C.Na无论是转化为Na2。还是Na2