湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一年级下册3月联考化学试卷（含解析）

湖北省随州市部分高中2024-2025学年下学期三月联考

高一化学试题

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

考试范围：

必修一；必修二第1章

注意事项：

1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答

题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。

2、选择题的作答每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符

合题意。

1、下列每组反应可用同一离子方程式表示的是()

A.HC1溶液+Na2c溶液；HC1溶液+NaHCC)3溶液

B.NaOH溶液+HC1溶液；Ba(OH)2溶液+H2s。4溶液

C.CaCCh+HCl溶液；Na2c。3溶液+H2s。4溶液

D.BaCh溶液+H2s。4溶液；Ba(OH)2溶液+Na2s。4溶液

2、氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的

H+和e、。下列说法正确的是()

d

A.过程①中NO3体现氧化性

B.过程②中发生反应的离子方程式为NO2+H++e--NOt+H2O

C.过程③中c代表的是3H++3e「

D.过程④中1molN2H4参加反应转移6mol电子

3、如图I,将质量均为机g的。2和S02气体分别充入两个相同体积的密闭

容器甲、乙中，下列说法正确的是()

图I图n

A.甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1：2

B.两者压强①)与温度(7)的关系如图H所示

C.甲、乙中气体质子数之比为1：2

D.甲、乙中气体密度比为1：2

4、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄

清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是()

A.PbOB.Pb2O3

C.Pb3O4D.PbO2

5、将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280〜1100℃,在搅拌条件下通入

氢气即可生成氢化钠(NaH),已知NaH+H2(3==NaOH+H2t,下列有关说法错

误的是()

A.NaH中H的化合价为一1

B.NaH与H2O的反应属于置换反应

C.氢化钠由氢气与金属钠反应生成

D.等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多

6、部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

()

化合价

+2

+1

0

单质氧化物碱盐

A.c可与水反应得到d

B.a可与硫单质反应生成f

C.可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b

D.可存在afc—e-a的循环转化关系

7、已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y,下列说法错误的是（）

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.气态氢化物的稳定性：HmY<H„X

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y

8、下列化学用语或表述正确的是（）

A.（2023•北京卷）NaCl的电子式为Na:C1:

B.（2023•浙江6月选考）H2s分子的球棍模型：

C.（2023•湖北卷）用电子云轮廓图表示H—H的s-s。键形成的示意图：

|=>|=>i=>（°°）

1s'相互靠拢政原子学谴形成氢分子的

相互重叠共价键（H-H）

C

D.（2023•浙江1月选考）HC1的形成过程：HGCI：——H+「!']-

9、工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率,

常用用2。3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镁和氧原子具有极强的氧化

能力，可加快对SO?的吸收，该催化过程如图所示：

下列说法错误的是（）

A.过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

B.过程2的离子方程式：2Ni02+C10--C「+冲2。3+20

C.吸收反应的总方程式：ClO-+SO2+2OH^=Cl-+SO2r+H2O

D.用Ca（C10）2代替NaClO脱硫效果更好

10、一澳化碘（IBr）是一种易溶于液澳的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。

工业上制备IBr的方法如下：碘单质（出穿反应黑启②北翳黑褐色晶体（IBr）,

下列说法错误的是（）

A.过程①加入过量B刈的目的是提高h的转化率

B.过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响

C.过程③通入CO?,可吹出过量的B*

D.过程③可采用水浴加热

11、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2s等气体。在酸性溶液中利用

氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的

是（）

A.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+

B.脱硫过程中。2间接氧化H2s

C.该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

2++3+

D.过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe+O2+4H==4Fe+2H2O

12、下列说法中正确的是（）

A.可用排空气法收集NO

B.NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO

C.在实验室里NO2不可用排空气法收集

D.NO2通入Fe（NO3）2溶液中始终无明显现象

13、水玻璃（Na2SiC）3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种

重要的工业原料。如图是用稻壳灰（SiCh：65%〜70%、C：30%〜35%）制取水玻

璃的工艺流程：

下列说法正确的是（）

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的反应为氧化还原反应

14、下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是（）

A.工业制氢气：用天然气发电再电解水制得

B.工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C.工业制胆矶：向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜

D.降低PM”的排放：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围

15、根据实验目的设计如图装置，连接正确的是（）

A.制备收集C2H4：连接a-c-g

B.制备收集NO：连接b-c-e-d

C.制备收集NH3：连接b-d-e-c

D.制备收集CI2：连接a-f-c-e-d

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、（13分）

用下面几种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSCU溶液与用不含。2的蒸储水配制的NaOH溶液

反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入少量铁屑，原因是

____________________________________________________o(写离子方程式)

(2)除去蒸储水中溶解的。2常采用的方法。

(3)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插

入FeSCU溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

O

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2s。4等试剂制备。

n

(4)在试管I里加入的试剂是。

(5)在试管II里加入的试剂是。

(6)为了制得白色Fe(0H)2沉淀，在试管I和H中加入试剂，打开止水夹，塞

紧塞子后的实验步骤是________________________________________________

⑺这样生成的Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

17、(14分)

二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO?的

性质。

(1)仪器b的名称是,已知b中放入的是纯铜片，写出装置A

中的化学方程

⑵同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是

（3）关于该探究实验，下列说法错误的是（填序号）。

①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下

②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物

③装置C中，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性

④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO2具有还原性

（4）装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是

（5）实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查

阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO?在水中会发生歧化反应。于是又设计以

下实验进行探究（实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同）。

【实验装置】

【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑

浊。

【实验结论】在水中，S02歧化的离子方程式为

O

该反应中的催化剂是（填序号）。

①H+②I-③H+、I-④K+、H+⑤K+、I-

18、（14分）

向含XmolHNO3和.vmolH2sO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物

与所加铁粉的物质的量关系如图所示：

回答下列问题:

(1)0«段发生反应的离子方程式为_________________________________

⑵de段表示的是(填“Fe2+”或“Fe3+”)物质的量变化。

(3)x=,y=o

(4)反应至。点，可收集到标准状况下的气体为Lo

19、(14分)

漠酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备NaBrO3装置如下:

(1)装置I中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为o

(2)装置II的作用是。

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先

打开电热磁力搅拌器，升温至50〜60℃,滴入适量液澳。然后打开活塞

,当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在

拆卸装置前为避免I中残留较多的Ch污染空气，应打开活塞

(4)装置ni中发生总反应的离子方程式为

高二化学试题答案

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。

1、解析：DA项Na2c。3写成CO?%NaHCC)3写成HCO^；B项前者生成

水，后者除了水还有BaSCU沉淀生成；C项CaCCh写成化学式，Na2c。3写成离

子形式；D项，共同的离子方程式为Ba2++SO2t一BaSCUl.

2、解析:A过程①中NO合转化为NO2,N元素化合价由+5价下降到+3

价，NO⑶体现氧化性，A正确；过程②中NO2转化为NO,反应的离子方程式

为N02+2H++e——NOt+印0,B错误；过程③中NO转化为N2H4N元

素化合价由+2价下降到一2价，反应的离子方程式为NO+NH++3e-+2H+

=N2H4+H2O,c代表的是2H++3e-,C错误；过程④中N2H4转化为N2,N

元素化合价由一2价上升到0价，1molN2H4参加反应转移4moi电子，D错误。

3、解析：BA.根据质量均为mg的。2和S02物质的量之比与摩

尔质量成反比，即〃(。2)：〃(SC)2)=64：32=2：1,甲、乙中所含的氧原子物质

的量之比为2：1,故A错误；B.根据P匕=〃7?7,则体积相等的甲和乙，压强与

温度成正比，且〃(。2)：〃(SO2)=2：1即代表氧气的曲线较高，故B正确；

C.«(O2)：«(SO2)=2：1,质子数之比为(2X16)：(1X32)=1：1,故C错误；D.

根据甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、

乙中气体密度比为1：1,故D错误。

4、解析：C设此铅氧化物的化学式为PbxOy,

Pb_Qv〜y[0]〜yCO〜yCC)2〜vCaCOs

16y100v

m(0)=1.28g8.0g

所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42g,

.m(Pb).m(O)12.42g.1.28g.

x•v--•--•3•4o

-M(Pb)M(O)207g・moL16g•moL

5、解析：B在NaH中，Na为+1价，H元素的化合价为一1价，A正确;

NaH与H2O的反应中反应物没有单质，因此该反应不属于置换反应，B错误；

根据已知条件可知：将金属钠分散在NaCl中，将温度控制在280〜1100℃,在

搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH),故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C

正确；反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,NaH+H2O=NaOH+H2

t,根据方程式可知：制取ImolHz，需Na质量是46g,需NaH质量是24g,

可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确。

6、解析：ACuO不能与H2O反应，A错误；铜能与硫单质在加热的条件

下反应得到硫化亚铜，B正确；新制的Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合后加热可得

2+2+

Cu2O,C正确；Cu可以在。2中加热得到CuO,CuO溶于酸可得到Cu,Cu

可被铁单质置换生成Cu,D正确。

7、解析:D同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，

非金属性依次增强，电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中显负价，所以

X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；同周期元素从左到右，

第一电离能呈增大的趋势，但第HA和第VA族元素的最高能级轨道为全充满、

半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的元素，第一电离能Y可能大于X,也

可能小于X,故B正确；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化

物的稳定性：HmY<H„X,故C正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应

的水化物的酸性越强，非金属性：X>Y,则X最高价氧化物对应水化物的酸性

强于Y最高价氧化物对应的水化物的酸性，故D错误。

8、解析:C氯化钠是离子化合物，其电子式是Na+徵丫.」，A错误H2s

分子是“V”形结构，不是直线形分子，B错误；H的s能级为球形，两个氢原子

形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，C正确；

C1：—>H:C1：

HC1是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为.•・.，D错误。

9、解析：D过程1中，C1CT转化为Cl,C1元素化合价由+1价变为一1

价,CIO-为氧化剂,Ni2O3转化为NiO2,Ni元素化合价由+3价变为+4价,冲2。3

为还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1,A

项正确过程2中，NiOz和C1CT反应生成Ni2O3、CL和O,离子方程式为2NiO2+

CIO=C1+Ni2O3+20,B项正确；碱性条件下，CIO一将S02氧化为S02"

22

吸收反应的总方程式为CIO+SO2+2OH=C1+SO^+H2O,C项正确Ca

+与502上结合生成微溶的©2$04，CaSCU会覆盖在催化剂表面，不利于反应进

行，D项错误。

10、解析：B过程①加入过量B刈的目的是提高12的转化率，故A正确；12

易升华，Bn易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr产量，故B错误；通入

CO2,可吹出过量的B»,提高产品纯度，故C正确；过程③在50℃进行，可用

水浴加热，故D正确。

11、解析：C根据题图可知，过程甲中硫酸铁与硫化氢反应可生成硫酸亚

铁、单质硫，则反应的离子方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+,A项正

确；过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，过程甲中铁离子氧化硫化氢，则脱

硫过程中。2间接氧化H?S,B项正确；该脱硫过程中Fe3+、Fe2+相互转化，不

需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，C项错误；过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离

子，发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，D项正确。

12、解析：B不能用排空气法收集NO,因为NO与空气中的O2会发生反

应，A错误；NO2可用排空气法收集，C错误；NO2通入Fe(NC)3)2溶液中后，生

成的硝酸能把亚铁离子氧化，溶液颜色变为黄色，D错误。

13、解析：AA项，稻壳灰来源广泛，价格低廉，活性炭具有吸附性，有

较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不

同的操作，错误；C项，二氧化硅中硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中硅元素

的化合价也是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误D项，

反应器中发生的反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,此反应没有元素化合价

的变化，属于非氧化还原反应，错误。

14、解析：C用天然气发电再电解水制氢气，会造成能量的损耗，故A错

误；提高尾气排放的烟囱高度不能减少有害气体的排放，故B错误；吹入空气

并加热铜使之生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸利用率高,

无污染，故C正确；用油改煤技术，推广优质煤的使用范围，不会降低PM2.5的

排放，故D错误。

15、解析：D制备C2H4没有控制温度的温度计，A错误；NO与。2反应,

不能用排空气法收集，B错误；浓硫酸吸收多余的NH3,易发生倒吸，C错误;

饱和食盐水除去HC1气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的Cb，D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、（13分）

解析：方法二中，向试管I中加铁屑和稀硫酸，向试管n中加NaOH溶液,

这样铁屑和稀硫酸反应可以制取FeSCU溶液，借助生成的氢气将两支试管内的空

气都排出去，使氢气充满试管I和试管H（起保护气的作用），反应一段时间后,

关闭止水夹，试管I内压强增大，FeSCU溶液顺着导管进入试管H的NaOH溶液

中，NaOH与FeSCU发生反应生成Fe（OH）2沉淀。（1）+2价的铁有还原性，其化

合物无论是在空气中还是在水中，都易被氧化为+3价铁的化合物，加入少量铁

屑可防止Fe2+被氧化，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）除去蒸福水中溶

解的。2常采用煮沸的方法（3）用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSCU

溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接

触到空气中的。2而被氧化；（4）试管I中加入的试剂是铁屑和稀硫酸；（5）试管n

中加入的试剂是NaOH溶液；（6）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和H中

加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，试管I中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着

导管进入试管II中，收集试管II出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2

纯净时，再夹紧止水夹，这时试管I内压强增大，FeSCU溶液顺着导管进入试管II

的NaOH溶液中，NaOH与FeSCU发生反应生成Fe（OH）2沉淀；⑺铁屑和稀硫酸

反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管H（起保

护气的作用），且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe（OH）2沉淀能

较长时间地稳定存在。

答案：⑴Fe+2Fe3+-3Fe2+（2）煮沸

（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触到空气中的。2而被氧化（4）铁屑和稀硫酸

（5）NaOH溶液（6）收集试管H出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯

净时，再夹紧止水夹（7）铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都

排出去，使氢气充满试管I和试管H（起保护气的作用），且外界空气不容易进入，

由于有氢气的保护作用，Fe（OH）2沉淀能较长时间地稳定存在

工7、（14分）

解析：（2）没有除去尾气中的二氧化硫气体的装置，二氧化硫会污染空气（3）

装置A中，橡皮管a连接分液漏斗和蒸偏烧瓶，相当于恒压滴液漏斗，其作用

是使分液漏斗中的液体能顺利流下，①正确；装置B中，紫色石蕊溶液变红说

明溶液显酸性，证明二氧化硫是酸性氧化物，②正确；装置C中，品红溶液褪

色能证明二氧化硫具有漂白性，③正确；装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质,

说明SO2和硫化氢发生氧化还原反应，二氧化硫具有氧化性，④错误；(4)碘水

中碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应

2

生成两种强酸硫酸和氢碘酸。离子方程式为I2+S02+2H2O=4H++SO^+21

;(5)溶液变浑浊说明有硫单质生成，故在水中，SO2歧化的离子方程式为3s。2

+2

+2H2O=4H+2SO^+S；；一段时间后，F、H中无明显现象且I中比G中

的溶液先变浑浊，说明氢离子和钾离子不是催化剂。碘离子可作为该反应的催化

2

剂，催化过程：SO2+4I-+4H+=2I2+S；+2H2O,I2+2H2O+SO2=SO^+

4H++2I-,故选②。

答案：(1)蒸