湖南省衡阳市祁东县2024-2025学年高一年级上册1月期末考试 化学试题（含解析）

高一化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Mg24Cl35.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.“东汉铜车马”是贵州省博物馆的镇馆之宝。以下关于合金的说法错误的是

A.青铜是我国最早使用的合金B.合金中可以含有碳等非金属

C.钢是用量最大、用途最广的合金D.生铁和钢相比，生铁含碳量更低

【答案】D

【解析】

【详解】A.铜的活泼性较弱，冶炼铜较容易，我国使用最早的合金是青铜，故A正确；

B.合金中可以含有非金属元素，如钢是铁和碳的合金，故B正确；

C.钢可用于建筑材料，钢是用量最大、用途最广的铁合金，故C正确；

D.生铁是含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，与钢相比，生铁的含碳量较

多，故D错误；

故选：D。

2.氟-29（：”F）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素一一氧-28（：,。）。下列有

关说法正确的是

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A."0的质量为28g

B.;s0与"Si互为同位素

C.;s0的中子数与质子数之差为12

D.上述将F转化为”0的过程发生了化学变化

【答案】C

【解析】

【详解】A.:'0的质量数为28,故A错误；

B.质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，：'0与:*Si的质子数不同，不互为同位素，故B错误;

C."0的质子数为8,中子数为20,故中子数与质子数之差为12,故C正确；

D.化学变化的最小微粒为原子，故将卜转化为「0的过程生成了新元素不是化学变化，故D错误；

故选C。

3.下列物质的用途描述错误的是

选项ABCD

物质CIO,NaOHNaHCO,铁粉

用途自来水消毒中和胃酸制作糕点食品抗氧化剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，故A正确;

B.NaOH具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故B错误；

C.NaHCOj受热分解生成二氧化碳，可用于食品发酵剂，可焙制糕点，故C正确；

D.铁粉具有强的还原性，可用作食品的抗氧化剂，故D正确；

答案选B。

4.下列化学用语表示正确的是

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A.中子数为10的氧原子：：：O

B.卜的空间结构为直线形

C.A广的结构示意图：

D.K,S的形成过程：KK>K+［:s:广K+

GS.・-V—••

【答案】D

【解析】

【详解】A.中子数为10的氧原子质量数为18,因此原子符号为：：：O,A项错误;

B.同。的空间结构为V形，B项错误；

C.Al3+结构示意图为8,C项错误;

D.K：S为离子化合物，故其形成过程：K^?-S-^K—*K+［：S：］2'K+-D项正确;

答案选D。

5.下列关于新制氯水的说法错误的是

A.呈淡黄绿色B.只含有两种离子

C.加入Ag\0,溶液后，有白色沉淀生成D.滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

【答案】B

【解析】

【分析】新制的氯水中存在平衡：。二+H,O=H+C7+HCIOo溶液中含氯气、水和次氯酸分子，氢

离子、氯离子和次氯酸根离子等，结合各物质的性质分析解答。

【详解】A.新制氯水中含氯气，所以氯水呈淡黄绿色，A正确；

B.氯水中有盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸还能电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含氢离子、

氯离子和次氯酸根离子及极少数的氢氧根离子，B错误；

C.新制氯水中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，C正确；

D.新制氯水具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D正确；

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故选Bo

6.下列离子组能在含大量H.的无色溶液中大量存在的是

A.Na\SO：、HCO；B.Fe‘、Cu2\NO；、CIO

C.NH；、Mg\OH、ClD.1、'i、、”.、\0

【答案】D

【解析】

【详解】A.碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A项不符合题意；

B.铁离子、铜离子均有颜色，次氯酸根离子与氢离子生成弱酸次氯酸而不能大量共存，B项不符合题意；

C.酸性条件下，氢氧根离子不能大量存在，C项不符合题意；

D.各离子之间相互不反应，能大量共存，且溶液无色，D项符合题意；

答案选D。

7.我国某研究团队研发的“高亮不锈镁”荣获国际镁协2024年度“优秀变形镁合金产品奖”。下列说法正

确的是

A.Mg；N?是一种新型合金B.镁合金的熔点比纯镁的高

C.“高亮不锈镁”具有优异耐腐蚀性D.合金中只含有金属元素，不含非金属元素

【答案】C

【解析】

【详解】A.Mg,N?是化合物，不是合金，故A错误；

B.合金的熔点一般低于各成分金属，镁合金的熔点比纯镁的低，故B错误；

C.合金一般具有良好的耐腐蚀性，故C正确；

D.合金中也可能含非金属元素，比如生铁和钢都含有碳元素，故D错误；

答案选C

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A.制备•；T',并观察

B.收集少量的氯气

F110R的颜色

干燥的Cl?

一流

■，鲜花

C.除去CuSO,溶液中的

D.探究氯气是否具有漂白性

少量NaCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.第一个试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹，反应时产生的氢气，可将

A内的空气排出，氢气再进入第二个试管中，排尽第二个试管内空气，接着关闭止水夹，第一个试管内产

生的氢气将硫酸亚铁通过长导管压入第二个试管内，生成氢氧化亚铁，A正确；

B.氯气的密度大于空气，故应长管进气，短管出气，B错误；

C.氯化钠易溶于水，不能采用过滤的方法除去CuSO,溶液中的少量NaCl,C错误；

D.鲜花中含有水，不能探究氯气是否具有漂白性，D错误；

故选Ao

9.甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅

丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是

A.乙与C1?反应时生成大量白烟B.固体丙具有吸水性

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C.丁为正盐D,丁与酸反应才能生成戊

【答案】D

【解析】

【分析】焰色均为黄色，故是钠及其化合物的转化。乙为单质，为钠；戊为氯化钠；仅丙、丁的溶液呈碱

性，根据转化关系，甲为氧化钠，丙为氢氧化钠，丁为碳酸钠；

【详解】A.钠在氯气中燃烧时，产生大量白烟，A正确；

B.固体氢氧化钠具有吸水性，B正确；

C.丁为碳酸钠，为正盐，C正确；

D.碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，但不是唯一途径，碳酸钠溶液与氯化钙发生反应，也可以生成氯化

钠，D错误；

故选D。

10.设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.'”通入足量石灰乳中制漂白粉，转移的电子数为01人;

B.0.5mol,L'Al/SOj,溶液中含有的的数为1.5乂

C.112L由N和H：组成的混合气体含有的原子数为NA

D.向含ImolHCI的稀盐酸中投入足量Na,生成的H：分子数为。5名

【答案】A

【解析】

【详解】A.-的物质的量为。.1加。/,氯气与石灰乳反应生成GX%、和水，氯元素的

化合价由0价升高为+1价，另外一半的氯，由。价降低为一1价，氯气既是氧化剂又是还原剂，转移的电

子数为：0.1flio/x2xNx'=0.INA,A正确；

B.未告知溶液体积，不能计算其物质的量，B错误；

C.未告知是否处于标准状况，不能计算其物质的量，C错误；

D.钠与稀盐酸、水均能反应生成氢气，由于钠足量，则生成的氢气分子数大于“，D错误；

故选Ao

11.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1：1的18电子

分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反

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应可生成盐。下列说法正确的是

A非金属性：Y>Z

B.Z与M形成的化合物能溶于强酸

C.简单离子的半径大小：w>M>z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1:1的18电

子分子，则该分子为H2O2,则X为H,Z为O；X与W同主族，则W为Na；Z的最外层电子数为M的2

倍，则M的最外层电子数为3,M为Al；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，

则Y为N元素，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，X为H,Y为N,Z为0,W为Na,M为Al。

A.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性0>N,即Z>Y,故A错误；

B.Z与M形成的化合物为AI2O3，AbCh能溶于强酸，故B正确；

C.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径大小

O2>Na+>Al3+,即Z>W>M,故C错误；

D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，金属性逐渐减

弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，Y为N,W为Na,二者对应的最高价氧化物的水化物分

别为硝酸和氢氧化钠，前者为强酸后者为强碱，故D错误；

答案选B。

12.向八0,和Fe组成的固体混合物中加入盐酸，各物质恰好完全反应，反应后的溶液X中只存在一种金

属阳离子，且该金属阳离子与生成的气体的物质的量之比为2:1。下列说法正确的是

A.向溶液X中滴加KSCN溶液，溶液变红

B.上述过程发生了两个化学反应

C.原固体混合物中FjO；和Fe的物质的量之比为1:5

D.消耗的HC1与生成的H?的物质的量之比为2:1

【答案】C

【解析】

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【详解】发生的反应有Fe3O4+8HCl=2FeC13+FeCb+4H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2>Fe+2HCl=FeCl2+H2t；

A.各物质恰好完全反应，反应后溶液中只存在一种金属阳离子，说明溶质只有FeCb，滴加KSCN溶液，

溶液不变色，故A错误；

B.由上述分析可知，发生了三个化学交应，故B错误；

C.原固体混合物中FesCU和Fe分别设为amol和bmol,Fe原子物质的量为(3a+b)mol,X溶液中溶质只有

b

FeCL，所以n(HCl)=2(3a+b)mol,HC1中的H转化为H2和H2O,n(H2)=mol,n(H2O)=4amol,有2

(3a+b)=3a+b+2X4a,ab=l5,故C正确；

D.由C项的分析知，消耗的HC1与生成的H2物质的量之比为2(3a+b)：3a*卜=4：］,故D错误；

2

答案选C。

13.下列离子方程式书写正确的是

A.将钠投入水中：2Na+2Hq=2Na，+20H+H2T

B.向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：CO；+2H=H;O+CO;T

A

C.实验室制备氯气：MnO：-4HCI(快)-Mn-+C121+2H2O+2Cr

D.向Fe/SO』h溶液中加入足量Ba(OH1溶液：Ee-BOH=Fe(OH|ii

【答案】A

【解析】

【详解】A.Na和H2O反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2Hq=2Na,+2OH+T，故

A正确；

B.盐酸少量，反应生成碳酸氢钠和氯化钠；离子方程式为co；+H=HCO,-故B错误；

A

C.浓盐酸要拆成离子，实验室制备氯气的离子方程式为：MnO-4H+2CT-Mn+CI,t+2H,0-

故c错误；

D.向Fe/SO1溶液中加入足量Ba(OH),溶液，Fe3+和SO；都要生成沉淀，离子方程式为

2Fe"+3S0：+60H+3Ba'=2Fe(OH),i+3BaS0J，故D错误；

答案选A。

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14.气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷（C：H,0）、臭氧（O；）等。下列比较中,

正确的是

A,摩尔质量之比M（C；：H.Q）:M（O；）=12:11

B.相同质量时，物质的量之比n（gH』O）:n（Oj=12:11

C.同温同压下，密度之比仅JH4O）:p{OJ=12:11

D.同温同压下，相同物质的量时，体积之比V（C：H」O）:V（OJ=11:12

【答案】B

【解析】

【分析】设环氧乙烷（摩尔质量为44g/mol）、臭氧（摩尔质量为48g/mol）的质量为ag,二者物质的量之

agag

比为―；i:']=12：11,据此分析；

44gmol48gmol

【详解】A.摩尔质量之比为M（C:HJO）:M（OJ=44g/mol：48g/mol=ll：12,A错误；

B.根据分析，物质的量之比为M（C,H,O）:M（OJ=12：11,B正确；

C.根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下气体的密度之比=摩尔质量之比=11：12,C错误；

D.同温同压下，相同物质的量时，体积相同，体积之比为1：1,D错误；

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的

性质及其转化关系，试回答下列问题：

化合价：,af

d

FeCl2

单质氧化物碱盐物感类别

（1）若服用的药物胶囊中铭（Cr）含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知FeyrOJ?中铭元素为+3价，

则其中的铁元素为价，Fe（CrO?）2属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），根据“价-

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类"二维图，Fe(CrO；)2可能具有的性质为(填标号)。

A.只有氧化性B.只有还原性

C.既有还原性又有氧化性D.无法判断

(2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。

①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe‘.转化为Fe＞，说明维生素C具有。

②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为o

(3)K：卜0,是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的Fe(OHL胶体,

可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。

①根据上述“价-类”二维图，KFe04位于图中(填字母)点。

②将KFcO,与水反应的化学方程式配平：o

K;FeO4+H,0=Fc(OHL(胶体)+0,?+KOH

③每生成3.36L(标准状况)0：时，转移的电子数为NA。

【答案】⑴①.+2②.盐③.C

(2)①.还原性②.取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液

变红，证明药品已被氧化变质

(3)①.f②.4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+302t+8KoH③.0.6

【解析】

【小问1详解】

设铁元素化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为0,贝U：x+[3+(-2)X2]X2=0,即x=+2,故铁元

素为+2价；Fe(CrCh)2由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；Fe(CrCh)2中铁元素为+2价，根据“价-类”

二维图，处于中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则FelCrO：)?可能具有的性质为既有还原性又

有氧化性，故选C；

【小问2详解】

①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe＞转化为Fe：，即Fe「被维生素C还原为Fe：，说明维生素

c具有还原性；

②久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质，说明药品中Fe2+已被氧化为Fe3+,检验药品中是否含有Fe3+即

可，则证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为：取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药

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品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质；

【小问3详解】

①K2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于铁元素化合价为+6价的盐，故K2FeO4位于图中f点；

②K2FeC>4被还原生成Fe（OH1，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3价，同时氧元素化合价由-2价

升高至0价，根据化合价升降法和原子守恒配平得该反应为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+302t+

8KOH；

③每生成（标准状况、时，转移的电子数为1

3.36L）0U6LX4XN,MJO/=0.6N,«

'22.41/molAA

16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问

题：

（2）现需0.20mol-L।MgCl：溶液450mL

①根据计算，用托盘天平称取MgC、的质量为。

②转移液体时，玻璃棒的作用为。

③定容：将蒸储水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1〜2cm时，改用（填仪器名称）滴加

蒸储水至______o若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）。

（3）取出上述配制好的MgCI；溶液20mL,则取出的20mLMgC1溶液中cIMgi=molL'

将取出的溶液加水稀释至100mL,则稀释后c（Cl）=molL'o

【答案】（1）①.容量瓶②.用烟

（2）①.9.5g②.引流③.胶头滴管④.溶液的凹液面与刻度线水平相切⑤.偏高

（3）①.0.20②.0.08

【解析】

【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、

摇匀、装瓶等；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积影响，再结合c=n进行误差分析。

V

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【小问1详解】

由图可知，仪器③和⑥的名称分别为容量瓶、生期;

【小问2详解】

①实验室没有450mL的容量瓶，只能选择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取MgCl.的质量为0.20mol/L

x0.5Lx95g/mol=9.5g；

②转移液体时，需要用玻璃棒引流，故其作用为：引流；

③将蒸储水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹

液面与刻度线水平相切；若定容时俯视仪器③刻度线，则蒸储水加入较少，导致所配溶液浓度偏高；

【小问3详解】

溶液具有均一性，则取出的20mLMgC1溶液中门Mgi0.20mol/L；稀释前氯离子浓度为0.40mol/L,则

20

将取出的溶液加水稀释至100mL,稀释后氯离子浓度为原来的——，即此时c(Cl)-O.O8molL'"

100

17.电子工业常用FcCI,溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得

FeCI,溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图:

过量铁粉

腐蚀废液FeCb溶液

滤渣a

(1)FeCI,溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为。

(2)腐蚀废液中的溶质主要有(填化学式)。

(3)取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变

为_______色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为O

(4)“操作1”的名称为o若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学

式为；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为O

(5)对滤渣a进行处理后可提高铁元素的利用率，操作方法是。

【答案】(D2Fe,-♦C«=Cu;-+IFe-

(2)FeCl1、改/,和GR

(3)①.灰绿②.4/+=

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（4）①.过滤②.H=O?③.有毒且污染环境

（5）向滤渣a中加入其中/'々反应生成入门，可参与反应2生成入门；，从而提高铁的利用率

【解析】

【分析】FcCI；溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板，原理是三价铁离子与铜单质发生氧化还原反

应，离子方程式为：IFe♦C«=C«;+IFe-,由方程式可知腐蚀废液中的溶质为

FeCjFeC7、和从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为人口，溶液，由流程可知，加

入过量的与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液为人㈠，滤渣a为金属

。，和过量的人々，为不引入杂质，将入门：溶液转化为NC/）溶液，则可以通入足量氯气进行氧化，据此

解答。

【小问1详解】

由分析可知，FKL溶液腐蚀绝缘板上铜箔的离子方程式为：IFe'+Cu=Cu:+；

【小问2详解】

由分析可知，腐蚀废液中的溶质主要有尸eC/「和。（'/；；

【小问3详解】

向腐蚀废液中加入过量铁粉，此时C/.被置换出来，同时Fd,被还原为Fe",因此反应1中的溶液中主

要成分是F/,所以滴加氢氧化钠溶液会产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中很容易被氧化成

氢氧化铁，所以白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学

方程式为：4/->|0H-0：+2H,0=4Fe{OHI,；

【小问4详解】

经过操作1后得到了滤渣a,因此该步骤为过滤；在滤液中存在的亚铁离子要生成八门,，所以物质X是

一种氧化剂，结合题目中提到的是绿色氧化剂，所以该物质为H二。二；氯气是一种有毒物质，会污染环境；

【小问5详解】

向滤渣a中加入其中方白反应生成Ft。：，可参与反应2生成入（'，，从而提高铁的利用率。

18.某研究性化学兴趣小组的同学拟通过具体实验来探讨某些元素的性质差异。

第13