山东省天一大联考·齐鲁名校教研体2024-2025学年（下）高三年级第六次联考（化学试题及答案）

绝密★启用前20242025学年(下)高三年级第六次联考化学—、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.西周太保鼎堪称国之瑰宝,清朝道光、咸丰年间出土于山东寿张县。《考工记》记载:"六分其金而锡居一,谓之钟鼎之齐。"下列说法错误的是A.青铜属于金属材料B.青铜的熔点比纯铜高,适合铸造大型器物C.可用焦炭与孔雀石Cu2(OH)2co3]共热的方法来炼铜D.青铜器表面青绿色的锈蚀是CU在潮湿环境中发生腐蚀的结果2.下列关于日用品中化学成分的说法错误的是A.面霜中添加丙三醇作保湿剂,通过化学键与水分子结合锁住水分B.护肤品中的维生素E(又名生育酚)作为抗氧化剂,可清除自由基,延缓皮肤老化牙膏中的氟化钠通过释放与牙齿中的羟基磷灰石[5(4)3]反应,形成更致密的氟磷灰石层D.洗衣粉中的十二烷基苯磺酸钠作为阴离子表面活性剂,可降低水的表面张力,促进油污乳化3.下列化学用语或图示正确的是h.个:2-1s2s2p2d化学试题第1页(共8页)下列物质在CS,中溶解度最小的是A.03B.P4C.S8D.C6O物质性质决定用途,下列性质和用途具有对应关系的是A.酚醛树脂隔热、阻燃用于生产烹饪器具的手柄B.二氧化碳无毒无污染用于灭火C.二氧化硅熔点高用于制造光导纤维D.钠的强还原性用于制作高压钠灯下列图示实验中,操作规范或设计合理的是A.除去乙炔中的H2S、PH3杂质B.收集氨气C.移走蒸发皿D.转移溶液下列实验现象描述正确的是A.向Feso4溶液中加入稀硝酸,生成红棕色气体B.向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水,先生成沉淀,后沉淀溶解C.向Mgcl2溶液中加入NaoH溶液至过量,最终得到无色透明溶液D.向CUSO4溶液中加入过量zn粉,溶液由蓝色变为无色并析出znso4晶体福米西林又名甲氨西林、甲酰胺青霉素,对肠杆菌属和绿脓杆菌的抗菌活性与亚胺培南相似下图是合成福米西林中的一步,下列有关说法正确的是A.甲中所有碳原子一定共平面B.乙中m键与σ键的个数比为3:20c.丙中碳原子采用Sp2、sp3杂化D.甲与足量氢气反应后的产物分子中有3个手性碳原子硅化镁(Mg2si)在光电子器件、能源器件、恒温控制通讯等领域具有重要的应用前景。硅化镁的制备反应为sio22si+2Mgo,晶胞结构如图所示,该晶体的密度为dg·cm-",用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是化学试题第2页(共8页)A.sio2A.sio2属于共价晶体B.基态Mg原子的核外电子空间运动状态为6种A.X极为阳极,发生氧化反应、330474dN、330474dNC.M点原子与N点原子之间的距离为x10nmC.电解过程中,H+通过质子交换膜从X极向Y移动D.若M点的原子分数坐标为(,,),则D.若M点的原子分数坐标为(,,),则N点的原子分数坐标为()4444'4'410.色酚AS-RL(92-79-5)主要用于棉染红色打底剂,对棉亲和力中等,其结构如图所示:13.根据文献,某学习小组设计如下实验对反应2Fe3++2I-——2Fe2++I2的"可逆性"进行了相关探究:下列有关色酚AS-RL()的叙述正确的是A.常温下可与NaHCO3溶液反应B.酸性条件下的水解产物能发生缩聚反应C.通过红外光谱可推测其相对分子质量D.酸性条件下,可用Fecl3溶液验证其不能完全水解下列叙述正确的是二、选择题:本题共5小题每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。下列叙述正确的是11.由下列事实或现象能得出相应结论的是B.实验ii中现象说明实验i的混合溶液中有Fe3+C.从可逆性角度考虑,实验ii后水层中的Fe3B.实验ii中现象说明实验i的混合溶液中有Fe3+C.从可逆性角度考虑,实验ii后水层中的Fe3+浓度比实验前要小D.实验V中的现象能验证Fe3+与I-的反应为可逆反应14.已知PX=-lgx,常温下,pka(HF)=3.2、PK,(srF2)=8.7常温下,用Hcl调节srF2浊液的PH,获得不同PH下的平衡体系。据此分析,下列说法正确的是选项事实或现象结论A铅酸蓄电池两电极的质量均增加电池正在充电B还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2具有氧化性C室温下,用PH计测得CH3COONa溶液的PH比NaNO2溶液的大kh(CH3COO")>kh(NO2)D取适量Na2s03样品,溶解后加入Bacl2溶液,产生白色沉淀,继续加入过量稀盐酸,沉淀部分溶解Na2s03样品部分被氧化的量浓度相等,反应均充分)。C(HF)2+B.随着反应体系中C(H+)的增大C(HF)2+C.当C(H+)=C(HF)时,2C(H+)=C(cl-)+C(OH-)D.反应体系中可能存在离子浓度大小关系:C(cl-)>C(F-)=C(sr2+)15.一定温度下,在2L恒容密闭容器中加入适当催化剂,由一定量的scl2和1molO2反应制备socl2,反应如下:I.scl2(g)+O2(g)SO2cl2(g)、I.scl2(g)+SO2cl2(g)2socl2(g),反应I很快,反应In(scl2)很慢且对反应I没有影响,测得平衡体系中各组分的物质的量分数x化学试题第3页(共8页)化学试题第4化学试题第3页(共8页)下列问题:(1)A。(2)D中含有的官能团名称为(3)(填标号)。a.A氯代物有3种b.B能与盐酸反应下列说法正确的是A.反应I中加入催,可提高scl2的平衡转化率B.下列说法正确的是A.反应I中加入催,可提高scl2的平衡转化率B.曲线甲表示socl2的变化C.若将容器体积缩小,N点水平向左移D.M点时,C(scl2)三、:5,共60分。16.(12分)含锂良好的应用,下列问题:(1)钴酸锂(2)常用作锂离子电池的正极.Co元素位于元素周期表的有个未成对电子。(4)D→E·L-'(5)若C的同分异构体同时满足下列·L-'①含有2个碳碳②有4种氢原子个数比为1:2:2:4则该同分异构体的结构简式为区;(6)以CL区;+3+4(2)某(Li+3+4(2)某(Li,LayTio3)晶体的立方晶胞结构如图所示。JK试剂可以是;HJ步骤的目的是18.(12分)锂离子电池是新能源汽车的。某研究小组利用sicl4对废弃的锂离子电池正极材料Licoo2(液中是强)进行氯化处理,同时回收Li、CO等,工艺流程如图所示:当=3Li,La,Tio3晶体中li+与Ia3+数目之比为;体晶胞体心有空位时可导,该氧化物晶体电,则x,该氧化物晶体(3)活性氮物质Li2CN2空间结构为(4)Li202是制造热电偶、含氧化碲光学玻璃,无水的CH3OH溶液和70%H2O2溶液反应。-",K,[CO(0H)3-44;浓度小于10-smol.L-'①Li202的电子式为表示。②H202的沸点()高于CH3OH的沸点(),其原因为17.(12分)酰胺类药、等方面有广泛,17.(12分)酰胺类药、等方面有广泛,以下路线合成酰胺类化合物G:(1)""得到Licl、cocl2、sio2的混,1的主要成分是(填化学式)。(2)中也可用稀硫酸和H202溶解电池正极材料Lico02,,若用盐酸直接溶解Licoo2的后果是。(3)"水浸"分离过量的sicl4,否则"水浸"时因其水解会产生大量的。C、si同主族,从原子结构角度解释ccl4sicl4易因是(4)"沉钴"溶液的,其目的是化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)在290℃完全脱水,在范围内剩余固体的成分是(填化学式)。(6)已知Li2co3的溶解度随温度变化如下表:T/℃SLiCO"沉锂"前将溶液浓缩可以得到副产品,此外还有一个目的是;"沉锂"后过滤时用热水而不用冷水洗涤的原因是。19.(12分)三氯乙酰氯(cl3ccocl)遇水剧烈反应生成三氯乙酸和氯化氢,广泛用于合成广谱高效杀虫、杀螨剂。用下列装置图模拟三氯乙醛(cl3CCHO)与氯气在紫外光作用下制备三氯乙酰氯:回答下列问题:(1)仪器M的名称是,侧管X的作用是(2)按气流方向由左至右,仪器的接口顺序是E、、B。(3)试剂Y是;球形干燥管中碱石灰的作用是。(4)制得的三氯乙酰氯中含少量三氯乙醛,为了测定产品的纯度进行如下实验(杂质不参加反应):a.取2.0g产品加水使三氯乙酰氯完全反应,配制成500mL溶液(假设Hcl没有挥发);取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入25.00mL0.100mol,L-'AgNO;溶液(足量),使cl-完全转化为Agcl沉淀b.向其中加入适量硝基苯,使沉淀表面被有机物覆盖c.滴入指示剂,用0.100mol.L-'NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgscN沉淀。d.重复实验操作三次,平均消耗NH4SCN溶液的体积为20.00mL①滴定可选用的指示剂是(填标号)。A.Fecl3溶液B.FeBr2溶液C.NH4Fe(S04)2溶液②该产品的纯度为。20.(12分)开发使用氢能源是目前研究热点之一。工业上可以用甲烷和水蒸气催化制氢气,主要反应如下(不考虑其他副反应):i.CH4(g)+H2o(g)—co(g)+3H2(g)AHi=+206KJ·mol-'ii.c0(g)+H2o(g)—c02(g)+H2(g)AH2=-41KJ·mol-'iii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3回答下列问题:(1)ΔH3=KJ·mol-1。(2)一定条件下,反应i的正反应速率可表示为正=k正·C(CH4)·C"(H2),且反应i的平衡常数K=和催化剂有关)。(3)将1molCH4和3molH20组成的混合气体投入恒容密闭反应器中发生反应i、ii和iii,平衡时含碳组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①600C时,CH4的平衡转化率为(结果用分数表示)。②研究发现,以含镍物质为催化剂时,600C时向平衡体系中通入少量O2能提高H2的平衡产率,其原因可能是600c时,反应ii的平衡常数KP=(结果用分数表示,KP是以分压表示的平衡常数,分压=总压x物质的量分数)。204060801.331.171.010.85化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8204060801.331.171.010.852024—2025学年(下)高三年级第六次联考化学·答案题,每小题2分,共20分。1.答案B命题透析本题以西周太保鼎为情境,考查金属材料金属的腐蚀等知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识思路点拨青铜属于金属材料,A项正确;合金熔点一般低于纯金属,青铜熔点较低,便于铸造,B项错误;孔雀石高温煅烧生成CU0,再与焦炭在高温下反应生成CU,C项正确;青铜在潮湿空气中发生CU→CU2+的腐蚀,生成CU2(OH)2CO3(青绿色),D项正确。2.答案A命题透析本题以日用品中化学成分为情境,考查氢键抗氧化剂平衡移动洗衣粉中的表面活性剂等知识,思路点拨面霜中添加丙三醇作保湿剂,通过氢键与水分子结合锁住水分,A项错误;维生素E的酚羟基可捕获自由基,保护皮肤细胞免受氧化损伤,B项正确;氟离子与羟基磷灰石[ca5(PO4)3]反应生成氟磷灰石[ca5(PO4)3F],增强抗酸蚀能力,C项正确;阴离子表面活性剂的疏水端吸附油污,亲水端溶于水,形成胶束乳化油污D项正确3.答案D命题透析本题以化学用语或图示为情境,考查有机物的命名VSEPR模型轨道表示式等知识,意在考查理4.答案A命题透析本题以CS2为情境,考查相似相溶原理知识,意在考查理解与辨析能力,证据推理与模型认知的核思路点拨5.答案A命题透析思路点拨C02密度大于空气且不支持燃烧,可用于灭火( 6.答案B命题透析思路点拨除去乙炔中的H2,S、PH3杂质,应通过CUSO溶液洗气,PH3与NaoH溶液不反应,A项错误;氨气的密度小于空气,用向下排空气法收集气体,试管口塞一团棉花,防止氨气与空气对流,B项正确;移走蒸发皿不能直接用手,应用持,C项错误;转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶刻度线以下,D项错误。7.答案B命题透析本题以实验现象为情境,考查元素与化合物知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析思路点拨Feso4与稀硝酸反应生成NO(无色),A项错误;AgNO3与氨水反应先生成沉淀,再转化为[Ag(NH3)2]+而溶解,B项正确;Mg(OH)2难溶于过量NaoH溶液,最终会形成白色沉淀,C项错误;zn置换出CU后溶液呈无色,但不会析出znso4晶体(需蒸发浓缩),D项错误8.答案C命题透析本题以陌生有机物结构为素材,考查有机物性质知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型思路点拨甲中所有碳原子不一定共平面,A项错误;乙中含3个m键、22个σ键,其个数比为3:22,B项错误;丙中碳原子采用SP2、sP3杂化,C项正确;甲与足量氢气反应后的产物分子中含有的手性碳原子标记为:9.答案C命题透析本题以硅化镁的晶胞为素材,考查物质结构与性质知识,意在考查归纳与论证能力,证据推理与模、33047思路点拨MN点原子之间距,C、330472dN10.答案B命题透析本题以色酚AS-RL,思路点拨色酚AS-RL中含有的官能团有酰胺基、醚键和酚羟基,这些官能团均不能与NaHCO3溶液反应,A项错误;酸性条件下的水解产物之一含有羧基和羟基,能发生缩聚反应,B项正确;通过红外光谱可推测色酚AS-RL的官能团,C项错误;酸性条件下,色酚AS-RL的水解产物也含有酚羟基,故用Fecl3溶液不能验证色酚AS-RL是否完全水解,D项错误。 2 311~15小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.答案BD命题透析本题以事实现象结论为情境,考查实验设计与评价元素与化合物盐的水解等知识,意在考查思路点拨铅酸蓄电池两电极的质量均增加,则负极pb转化为pbso4,正极pbo2转化为pbso4,电池正在放电,A项错误;还原铁粉后有爆鸣声是因为发生反应3Fe+4H2o(g)高温Fe3o4+4H2,氢气不纯燃烧产生爆鸣声,体现了水的氧化性,B项正确;溶液的PH不仅与水解常数有关,还与浓度有关,C项错误;取Na2s03样品,溶解后加入Bacl2溶液,产生白色沉淀,加入过量稀盐酸,沉淀部分溶解,溶解的是亚硫酸钡,不溶的是硫酸钡,说明Na2S03样品部分被氧化,D项正确。12.答案D命题透析本题以电催化方法将生物质产品HMF和GLY转化为高附加值化学品为素材,考查电解原理等知思路点拨由图可知,电解过程中,HMF(C,HO3)转化为BHMF(C,H83)发生加氢还原反应,故X极是阴极、Y极是阳极,阴极发生还原反应,A项错误;X极的电极反应式为HMF+2e+2H+BHMF,当生成1molBHMF时,理论上外电路转移2mol电子,B项错误;电解过程中,阳离子通过交换膜向阴极移动,即H+通过质子交换膜从Y极向X极移动,C项错误;根据电子守恒、原子守恒,可写出Y极的电极反应式:C3H83-8e+3H2',根据电子守恒,两极缓慢通入电解液的速率理论值i/n2=4,D项正确。13.答案AC命题透析本题以验证反应的可逆性为素材,考查盐类水解的应用外界因素对化学平衡的影响实验设计与思路点拨Fecl3易水解,故配制Fecl3溶液时,先将称量好的Fecl3固体溶于浓盐酸,以抑制其水解,再加水稀释到所需浓度,A项正确;实验ii中少量铁粉溶解,也可能是溶液中的Hcl与铁反应的结果,不一定是Fe3+与Fe反应,B项错误;实验iii振荡过程中水层中的I2进入ccl4层,水层中C(I2)减小,促进Fe3+与I-的反应正向移动,C项正确;由于反应2Fe3++Fe3Fe2+,溶液中C(Fe3+)减小,导致Fe3++3SCNFe(SCN)3平衡逆向移动,红色变浅,不能验证Fe3+与I-的反应为可逆反应,D项错误14.答案CD命题透析本题以电离常数和溶度积常数为素材,考查电离常数和溶度积常数的应用离子浓度的大小比较思路点拨随着Hcl的加入srF2溶解平衡正向移动,溶解度增大A项错误:随反应体系中C(HF思路点拨随着Hcl的加入C(H+)C(F-)增大,则C(sr2+)减小,PC(sr2+)增大,B项错误;根据电F-)+C(cl-)+ 4C(0H-),又根据srF2组成可知,溶液中存在元素守恒2C(sr2+)=C(HF)+C(F-),故C(HF)+C(H+)=C(cl-)+C(OH-),当C(H+)=C(HF)时,2C(H+)=C(cl-)+C(OH-),C项正确;根据C项分析,反应体系中C(HF)+C(H+)=C(cl-)+C(0OH-)恒成立,当C(F-)=C(sr2+)时,C(F-)=C(HF),结合pka(HF)=3.2,可判断此时平衡体系的PH为3.2,溶液显酸性,即C(F-)+C(H+)=C(cl-)+C(OH-),可得C(cl-)>C(F-),D项正确15.答案D命题透析本题以制备socl2反应的图像为素材,考查化学反应速率与平衡知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。n(scl2)思路点拨加入催化剂,不能提高反应物的平衡转化率,A项错误;当=1.0时,反应I中scl完全反应,丙表示sO2cl2,scl2与02比值大于1.0且继续增大时,O2全部被消耗,开始发生反应I,socl2物质的量分数先增大后减小,曲线甲表示scl2,B项错误;反应I前后分子数相等,若将容器体积缩小,反应平反应I可知,剩余的n(scl2)-1mol,生成的n(so2cl2)=1mol,由反应I可得:scl2(g)+SO2cl2(g)2socl2(g)开始/mol110转化/molxx2x平衡x1-x2rx-0.15解得:x=0.7,M点时C(scl2)-0.15mal·l.D项正确。16.答案(1)d(1分)4(1分)(2)3:5(2分)x<0.5(2分)(3)直线形(2分)(4)①li+:0:0:3-Li+(2分)②H2O2形成的分子间氢键数目多(合理即可,2分)命题透析本题以含锂化合物为素材,考查原子结构分子结构与性质知识,意在考查理解与辨析分析与推测能力,宏观辩识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。15+3+思路点拨(1)co的原子序数为27,基态Co3+核外电子排布式为ls22s22p'3s23p15+3+(2)根据化合价代数和为0,可得x+3y=2,若x=3,则y=9,即Li.,La,Tio3晶体中Li与ILa数目之比为3:5。体心有空位时,x+y<1,结合x+3y=2,可解得x<0.522(3)CN2-2的中心原子C原子的价层电子对数为2+x(4+2-3X2)=2,可判断CN2-为直22 5的分子间氢键苯或1,2-苯(2分)17.苯或1,2-苯(2分)17.答案(2)羟基(1分)(2)(3)C(2分)cl+SO2t+Hcl(2分)+cl+SO2t+Hcl(2分)+socl(2分) CH(2分) CHCH2 CH—=CH2CH2H中的羧基)(合理即可,(6)酸性KMno4(合理即可,1分)避免H中的羧基与CH3H中的羧基)(合理即可,(6)酸性KMno42分)命题透析,名称为邻思路点拨苯。,名称为邻思路点拨苯。项正确,能与盐;B中含有3项正确,能与盐;B中含有3种,a盐酸盐,b;与NaoH溶液共热生成羧;与NaoH溶液共热生成羧;正确。(4)根据反应socl2为+H22+2Hcl个,以及D、E官能团的变化,可写出(4)根据反应socl2为+H2(5)C的不饱和度为4,同分异构体含有2个碳碳三键,说明其余碳原子都是饱和的,故符合题意的结构为CH2Br(6)酸性KMno溶液能将苯环上的甲基氧化为羧基;CH3NH2具有碱性,能与H中的羧基反应18.答案(1)sio2(1分)(2)2Lico02+6H++H202——02+2Li++2CO2++4H2O(2分)产生有污染性的气体cl2(合理即可,1分)(3)si的原子半径大,sicl键长较长,较易断裂(合理即可,2分)(4)使co2+沉淀完全(合理即可,1分)(5)CO3O4、CO0(2分)(6)有利于沉淀锂离子(合理即可,2分)减少Li2co3的损失(合思路点拨(1)由流程分析可知,滤饼1的主要成分是sio2。(2)用稀硫酸和H202溶解电池正极材料Licoo2,发生氧化还原反应,离子方程式是2Lico02+6H++H22o2+2Li++2co2++4H2;若用盐酸直接溶解Lico02的后果是产生有污染性的气体cl2。(3)si的原子半径大,sicl键长较长,较易断裂,能发生水解;而C的原子半径小,CCl键长较短,较难断裂,不易发生水解。(4)调节溶液的PH=10,C(0H-)=10-smol·L-",溶液中Co2+的浓度等于5.9x10-'mol·L-",说明Co2+沉淀完全。75(5)由于CO有+2+3价,原始为CO(O)2,相对分子质量为93:剩余固体若为CO0,则固体残留率为93×75100%=80.65%(c点);剩余固体若为co2o3体残留率为2x9x100%=89.25%(A点),B点介于两者(B点)。800~950℃范围在B、C点之间,剩余的固体是CO34、CO0.(6)"沉锂前将溶液浓缩不仅可以得到副产品,还可增大c(Li