2023年初升高化学暑假衔接《离子反应》含答案解析

试题PAGE1试题第6讲离子反应本讲·学习目标1．认识离子反应及其发生的条件。2．掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。3．了解常见离子的检验方法，掌握一些常见离子能否共存的判断方法。新知·知识精讲【知识点1】离子反应1．【探究实验】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质提出问题你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？实验操作利用如图2-2-8所示装置进行实验，向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·L-1H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。思考讨论通过上面的实验，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？原因解释硫酸在水溶液中电离出H+和SO42-，氢氧化钡在水溶液中电离出Ba2+和OH-。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成难电离的水，Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低。类似地，盐酸与NaOH溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水，使溶液中的H+与OH-浓度降低，而Na+和Cl-不参与反应。2．想一想？（1）探究下列四组溶液中的反应，在反应前后溶液中的离子发生了什么变化？为什么？反应反应前后的离子变化离子变化的原因稀H2SO4＋NaOH溶液H＋和OH－，SOeq\o\al(2－,4)和Na＋，H＋和OH－结合成H2OCaCl2溶液＋Na2CO3溶液Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)，Cl－和Na＋，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)结合成CaCO3沉淀稀HCl＋Na2CO3溶液H＋和COeq\o\al(2－,3)，Cl－和Na＋，H＋和COeq\o\al(2－,3)结合成H2O和CO2气体Fe＋稀H2SO4H＋，增加了Fe2＋，SOeq\o\al(2－,4)，Fe置换出了H2（2）BaCl2溶液和NaOH溶液混合后溶液中离子有没有变化？为什么？3．离子反应(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(3)离子反应发生的条件①“复分解型”离子反应发生的条件：②溶液中的置换反应也是离子反应，如：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu等。【课堂练习】1．下列不能发生离子反应的是_________。①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液【知识点2】离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。（2）书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式。②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式。③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。例如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应写Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl拆2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－删2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－查Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓（3）意义：①表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。②表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－=H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。（4）物质形式的书写规则①易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写成离子形式。强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。②单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。“口诀”记忆物质溶解性钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。③强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、HSOeq\o\al(－,3)等)不能拆开写，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆写成H＋和COeq\o\al(2－,3)。④微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。⑤浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。⑥氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。【课堂练习】1．写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应(5)氧化镁和H2SO4溶液的反应(2)Cu(OH)2与H2SO4的反应(6)NaHCO3和盐酸的反应(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液的反应(7)CO2通入澄清石灰水中(4)实验室制取二氧化碳的反应(8)石灰乳中加入稀盐酸2．判断下列离子方程式的正误。(1)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)①碳酸钙与盐酸的反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()②用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()③NaHCO3与H2SO4反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(3)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4()(4)①铝与盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑()②FeCl3溶液和Fe反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋()③酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=3I2＋3H2O()(5)钠与水的反应：2Na＋H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(×)(6)硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O()【归纳总结】离子方程式的正误判断之“六看”(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。(3)看是否漏掉离子反应。(4)看电荷是否守恒。(5)看原子是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确eq\o(。,\s\do4(,))3．能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是()A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应B．澄清石灰水和稀盐酸的反应C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应4．根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是()A．CO+CuOCu+CO2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl25．下列离子方程式正确的是()A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+【知识点3】离子共存1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(浓溶液并加热)(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H＋与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。2．氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还原性离子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．离子能否大量共存的判断思路(1)一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求(2)二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中(3)看能否发生复分解反应。可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。【课堂练习】1．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－2．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少()A．COeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋3．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) B．COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)4．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()A．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Cl－ B．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Ba2＋ D．MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)5．下列能在无色水溶液中大量共存的一组离子是()A．Mg2+、Cl-、NO3-、OH- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-C．K+、SO42－、Cu2+、NO3- D．K+、OH-、Cl-、CO32－6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NOeq\o\al(－,3)()(2)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等()(3)强酸性溶液中，一定不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、OH－等()(4)滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存()(5)含有大量Ba2+的溶液中能大量共存：Cl-、K+、SO42-、CO32-()(6)含有大量Na+的溶液中能大量共存：H+、K+、SO42-、NO3-()(7)pH＜7的溶液能大量共存：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)()(8)滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)()【知识点4】常见离子的检验离子试剂反应现象Cl－AgNO3溶液和稀HNO3加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液和稀盐酸加入足量稀盐酸，没有白色沉淀，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀【课堂练习】1．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,4) B．一定有COeq\o\al(2－,3)C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SOeq\o\al(2－,4)是否存在2．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。现各取三份100mL溶液进行实验。实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解.(1)由实验1能否确定有Cl-存在?_______(填“能”或“否”)，理由__________。(2)实验3中沉淀的化学式为______，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为______。(3)综合上述实验，能否确定有Na+存在?____(填“能”或“否”)。请说明理由____。巩固·课后精练1．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应2．在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是()A．NaCl B．H2SO4 C．酒精 D．NH4HCO33．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋=H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑4．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是()A．SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－C．OH－ D．COeq\o\al(2－,3)5．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－6．离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应7．如图椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑8．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()A．Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq\o\al(－,3)9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NOB．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．无色透明的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、SO42-、K+、H+10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-D．强碱性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl-11．将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是()A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．a、c两点对应的溶液均为中性D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液12．下列离子方程式正确的是()A．NaHCO3溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OB．稀盐酸和碳酸银：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OC．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．Cu和FeCl3溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+13．离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应14．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O15．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成()(2)非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应()(3)铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑()(4)铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+()(5)碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O()(6)氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+()(7)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反应()(8)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－=AgCl↓来表示()(9)硫酸氢钠稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O()(10)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓()16．按要求填空：（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）。（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）。（3）碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）。（4）碳酸氢钠和氢氧化钠反应（写出离子方程式）。（5）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：。（6）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：。第6讲离子反应本讲·学习目标1．认识离子反应及其发生的条件。2．掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。3．了解常见离子的检验方法，掌握一些常见离子能否共存的判断方法。新知·知识精讲【知识点1】离子反应1．【探究实验】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质提出问题你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？实验操作利用如图2-2-8所示装置进行实验，向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·L-1H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。思考讨论通过上面的实验，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？原因解释硫酸在水溶液中电离出H+和SO42-，氢氧化钡在水溶液中电离出Ba2+和OH-。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成难电离的水，Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低。类似地，盐酸与NaOH溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水，使溶液中的H+与OH-浓度降低，而Na+和Cl-不参与反应。2．想一想？（1）探究下列四组溶液中的反应，在反应前后溶液中的离子发生了什么变化？为什么？反应反应前后的离子变化离子变化的原因稀H2SO4＋NaOH溶液H＋和OH－，SOeq\o\al(2－,4)和Na＋，H＋和OH－结合成H2OCaCl2溶液＋Na2CO3溶液Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)，Cl－和Na＋，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)结合成CaCO3沉淀稀HCl＋Na2CO3溶液H＋和COeq\o\al(2－,3)，Cl－和Na＋，H＋和COeq\o\al(2－,3)结合成H2O和CO2气体Fe＋稀H2SO4H＋，增加了Fe2＋，SOeq\o\al(2－,4)，Fe置换出了H2【答案】减少，没变化减少，没变化减少，没变化减少，没变化（2）BaCl2溶液和NaOH溶液混合后溶液中离子有没有变化？为什么？【答案】没有，因为BaCl2电离出来的Ba2＋和Cl－与NaOH电离出来的Na＋和OH－不能相互结合生成沉淀、气体、水等物质。3．离子反应(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(3)离子反应发生的条件①“复分解型”离子反应发生的条件：②溶液中的置换反应也是离子反应，如：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu等。【课堂练习】1．下列不能发生离子反应的是_________。①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液【答案】②⑧⑨【解析】复分解型离子反应的条件是a，生成难溶或微溶物质；b，生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c，生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。【知识点2】离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。（2）书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式。②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式。③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。例如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应写Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl拆2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－删2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－查Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓（3）意义：①表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。②表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－=H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。（4）物质形式的书写规则①易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写成离子形式。强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。②单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。“口诀”记忆物质溶解性钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。③强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、HSOeq\o\al(－,3)等)不能拆开写，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆写成H＋和COeq\o\al(2－,3)。④微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。⑤浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。⑥氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。【课堂练习】1．写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应(5)氧化镁和H2SO4溶液的反应(2)Cu(OH)2与H2SO4的反应(6)NaHCO3和盐酸的反应(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液的反应(7)CO2通入澄清石灰水中(4)实验室制取二氧化碳的反应(8)石灰乳中加入稀盐酸【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(6)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(7)CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O(8)Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O2．判断下列离子方程式的正误。(1)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)①碳酸钙与盐酸的反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()②用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()③NaHCO3与H2SO4反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(3)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4()(4)①铝与盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑()②FeCl3溶液和Fe反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋()③酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=3I2＋3H2O()(5)钠与水的反应：2Na＋H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(×)(6)硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O()【答案】(1)(×)(2)①(×)②(×)③(×)(3)(×)(4)①(×)②(×)③(×)(5)(×)(6)(×)【归纳总结】离子方程式的正误判断之“六看”(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。(3)看是否漏掉离子反应。(4)看电荷是否守恒。(5)看原子是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确eq\o(。,\s\do4(,))3．能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是()A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应B．澄清石灰水和稀盐酸的反应C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应【答案】B【解析】A中Cu(OH)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。4．根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是()A．CO+CuOCu+CO2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【答案】D【解析】试题分析：A．置换反应要有单质参加同时要有单质生成，离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的有离子参加或有离子生成的反应。A既不属于置换反应也不属于离子反应。B是置换也是离子反应。C两者都属于。D不是置换但是离子反应。5．下列离子方程式正确的是()A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+【答案】C【详解】A．用醋酸除去水垢，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A项错误；B．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B项错误；C．石灰乳与稀盐酸反应，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，C项正确；D．盐酸的酸性强于碳酸，CO2与氯化钙溶液不反应，D项错误；答案选C。【知识点3】离子共存1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(浓溶液并加热)(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H＋与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。2．氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还原性离子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．离子能否大量共存的判断思路(1)一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求(2)二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中(3)看能否发生复分解反应。可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。【课堂练习】1．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】A【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－=AgOH↓、2AgOH=Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。2．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少()A．COeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋【答案】B【解析】KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子都不反应，所以镁离子会减少。3．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) B．COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】先看离子是否有颜色，再看能否与H＋共存(酸性条件)，三看本身能否共存。D项中因Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀而不能大量共存，排除；A项中因Cu2＋显蓝色而不能存在；B项中因COeq\o\al(2－,3)可与H＋反应而被排除。4．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()A．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Cl－ B．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Ba2＋ D．MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)【答案】A【解析】能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B项，HCOeq\o\al(－,3)与H＋不能大量共存；C项，Fe2＋与OH－不能大量共存，H＋与OH－不能大量共存，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；D项，COeq\o\al(2－,3)与H＋不能大量共存。5．下列能在无色水溶液中大量共存的一组离子是()A．Mg2+、Cl-、NO3-、OH- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-C．K+、SO42－、Cu2+、NO3- D．K+、OH-、Cl-、CO32－【答案】D【解析】Mg2+与OH-可反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Fe3+、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，B、C不符合题意；K+、OH-、Cl-、CO32－各离子之间不发生反应，都为无色离子，可大量共存，D符合题意。6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NOeq\o\al(－,3)()(2)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等()(3)强酸性溶液中，一定不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、OH－等()(4)滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存()(5)含有大量Ba2+的溶液中能大量共存：Cl-、K+、SO42-、CO32-()(6)含有大量Na+的溶液中能大量共存：H+、K+、SO42-、NO3-()(7)pH＜7的溶液能大量共存：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)()(8)滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)×【知识点4】常见离子的检验离子试剂反应现象Cl－AgNO3溶液和稀HNO3加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液和稀盐酸加入足量稀盐酸，没有白色沉淀，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀【课堂练习】1．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,4) B．一定有COeq\o\al(2－,3)C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SOeq\o\al(2－,4)是否存在【答案】D【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。2．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。现各取三份100mL溶液进行实验。实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解.(1)由实验1能否确定有Cl-存在?_______(填“能”或“否”)，理由__________。(2)实验3中沉淀的化学式为______，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为______。(3)综合上述实验，能否确定有Na+存在?____(填“能”或“否”)。请说明理由____。【答案】(1)否加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-(2)BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3)能因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32-，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+【解析】由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含Fe3+；实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；实验2说明含有NH4+；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有CO32-，则一定不含SO42-、Ba2+；综上所述可知一定含有NH4+和CO32-，而各种离子的个数相等，根据溶液显电中性可知，一定还有Na+，且一定不含Cl-(1)加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-，即不能确定有Cl-存在；(2)根据分析可知沉淀为BaCO3，BaCO3与盐酸反应的离子方式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32-，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+，即能确定有Na+存在。巩固·课后精练1．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应【答案】D【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。2．在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是()A．NaCl B．H2SO4 C．酒精 D．NH4HCO3【答案】B【解析】NaCl和NH4HCO3为离子化合物，溶于水和熔融状态下都能导电；H2SO4是共价化合物，只有溶于水才能电离出自由移动的电子，水溶液能导电；酒精属非电解质，水溶液中不导电，故B正确。故选B。3．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋=H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。]4．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是()A．SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－C．OH－ D．COeq\o\al(2－,3)【答案】B【解析】Ba2＋能与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反应，Fe2＋能与OH－、COeq\o\al(2－,3)反应，B项正确。5．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】A【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；C中，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。6．离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应【答案】D【解析】COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的反应。7．如图椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑【答案】C【解析】A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H＋＋OH－=H2O；B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；C项正确；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。8．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()A．Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq\o\al(－,3)【答案】A【解析】甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH－结合形成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3)，结合碳酸盐大多数不溶的情况，A正确。9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NOB．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．无色透明的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、SO42-、K+、H+【答案】A【解析】NH4+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确；Ca2+、HCO3-与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，B错误；能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，C错误；MnOeq\o\al(－,4)为有色离子，不满足溶液无色的条件，D错误。10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-D．强碱性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl-【答案】A【解析】A项，滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故A符合题意；B项，Cu2＋不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C项，滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，CO32-不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；D项，NH4+、HCO3-均不能和氢氧根离子大量共存，故D不符合题意；故选A。11．将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是()A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．a、c两点对应的溶液均为中性D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。A项，根据上述分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确；B项，根据图知，a点为Ba(O