氧化还原复习

氧化还原复习.氧化还原复习.氧化还原复习.【例1】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、 B．2、、H2 C．2、、2D．O2、2、H2O【例2】已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：3→23。在相同条件下2也能发生类似的反应，其最终产物是A．、 B．、3C．、3D．3、4AB22021/1/4【例1】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、 B．2、、H2 C．2、、2D．O2、2、H2O【例2】已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：3→23。在相同条件下2也能发生类似的反应，其最终产物是A．、 B．、3C．、3D．3、4AB2021/1/42一、氧化还原反应的基本概念1.定义：2.特征：3.本质：4.氧化还原反应的概念及其相互关系：氧化反应、还原反应、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2021/1/43【例3】判断下列哪些反应是氧化还原反应？1．

2O+H2O=22．

2+2O3=2+2O33．

+H2O=+

4.+3=2+H2↑△还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+102021/1/44【例4】对于反应2O=的说法正确的是（）A.只作氧化剂B.只作还原剂C.既不是氧化剂，又不是还原剂D.既是氧化剂，又是还原剂C2021/1/45【例5】在2+2H2O=()2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C2021/1/46【例6】在11154+24H2536H34+15H24的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原C2021/1/47相互联系:还原剂：升、失、氧；氧化剂：降、得、还。2021/1/48+H2=+H2O二、氧化还原反应的分析方法＋2０＋1０化合价升高,被氧化.失去2化合价降低,被还原.得到22021/1/49氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法3+6=32↑+3H2O（2）单线桥法3+6=32↑+3H2O+5-10得到5 失去5×52021/1/410【例7】分析下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×2得到2×3

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆6（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）2021/1/411四、氧化还原反应的规律1、电子得失守恒规律：2、价态规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。2021/1/4123、性质强弱规律：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2021/1/4134、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价+低价中间价”。5、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性最强的还原剂氧化；2021/1/414如:将氯水逐滴加入到含—和I—的溶液中，则氯水先将I—氧化，然后再将—氧化。若将放进含2+、和2+的溶液中去，则先将+还原，然后再还原2+、后还原2+。2021/1/415练习1化学反应：（1）23+＋222+＋I2（2）2＋2223+＋2由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序（）A．2>3+>I2B．3+>2>I2C．I2>2>3+D．2>I2>3+A2021/1/416练习2在2442↑的反应中，若该反应转移的电子数为10，则生成氢气2021/1/417A练习3在反应Cu＋2H2