化学平衡常数及其相关计算（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）

考点27化学平衡常数及其相关计算

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

考法01化学平衡常数...................................................................2

考法02平衡常数的相关计算............................................................4

-1n

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•北京卷，3分；2024•江苏卷，3分；2024.湖南卷，3分；2024.安徽卷，3分；

2024•辽宁卷，3分；2023•重庆卷，3分；2023•江苏卷,3分；2023•湖南卷,3分；

平衡常数的计算2023全国乙，T28,3分；2023湖北，T19,3分；2023辽宁，T18,3分；

2022全国甲，T28,3分；2022全国乙，T28,3分；2022湖南，T14,3分；

2022年6月浙江，T29,3分；2022山东，T20,3分；

2024•浙江卷，3分；2022上海，T20,3分；2021上海，T17,3分；

平衡常数的应用

2021河北，T16,3分；2021山东，T20,3分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，平衡常数的计算、转化率的计算仍是高考命题的热点。

【备考策略】

T根生千街常数丧达式计算干街索数

1根树图像计算平♦•唐故|

¥顺常数._：才备多个反应的平街南入什为某相类反应的平amr赦|

H的I修TI4根半速率管数，平曲店数的关系什尊平的常数|

恒容条件F分压平街窗敢|

用"二式"法平g•数

dnH#恒快条件下分压平做常数(含“情性”组分)[

1求黑物质流度]

平面雷St平&常收二《判断反应进行的曹度

及化率

HWiiHLHT川新反应是否达到平♦或反应进行的方向|

T判新反应的热效应

「1》平青转化补T地反应速率的增大而增大

T平街何化率一僮用勒旦特列用j”

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查平衡常数的计算、转化率的计算、与转化率有关的图像等，题目

难度一般较大。

考法01化学平衡常数

1.表达式

(1)对于一般可逆反应：》7A(g)+“B(g)=pC(g)+qD(g),反应达到平衡后，K=,K称为

化学平衡常数，简称平衡常数。

【易错警示】(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

⑵平衡常数与方程式的关系

①平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

②在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为_______，即K正=；。

K逆

③方程式乘以某个系数X,则平衡常数变为原来的尤次方。

④两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K.B=K「K2。

2.意义及影响因素

(1)K值越大，说明反应进行的程度,反应物的转化率也_______。

(2)K只受的影响，与物质的浓度、压强变化无关。

3应用

(1)判断可逆反应进行的程度。温度一定时，K越大，说明正反应进行的程度,反应物的平衡转化

率越大；反之，反应物的平衡转化率o

(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向。

对于可逆反应：机A(g)+几B(g)=^pC(g)+qD(g)的任意状态,

田..cf(C)d(D)

浓度商：Q](A).d(B)°

Q<K,反应向正反应方向进行

<Q=K,反应处于平衡状态

、Q>K,反应向逆反应方向进行

(3)判断可逆反应的反应热

K值增大f正反应为吸热反应

I升高温度上［

K值减小一正反应为放热反应

K值增大一正反应为放热反应

降晨温度Y

IK值减小一正反应为吸热反应

易错辨析

-----------II<1

请判断下列说法的正误(正确的打W”，错误的打“X”)

(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。()

(2)温度升高，平衡常数一定增大。()

(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。()

(4)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。()

(5)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数不会发生改变。()

典例引领

---------II<1

考向01考查平衡常数及其影响因素

【例1】(2024•天津南开•一模)对于反应C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)A//>0,下列有关说法正确的是

()

C

-巫(CO)'C(H2)

A.平衡吊数表达式为K=©。.c(H2O)

B.恒温条件下压缩容器的体积，平衡不移动，平衡常数K不发生变化

C.升高体系温度，平衡常数K减小

D.恒温恒压条件下，通入氧气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化

考向02考查平衡常数的应用

【例2】(2024.江苏南京.二模)反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧

化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。

温化学平衡常数

度反应I:反应H:反应UI：

(K)4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O2NO+O2=2NO2

500l.lxlO267.0x10341.3xl02

7002.1X10192.6x10251.0

下列说法正确的是()

A.使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

B.通过改变氧化炉的温度可促进反应I而抑制反应n

c.通过改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应n

D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

对点提升

---------------II<1

【对点1】(2024•山东济南•模拟)已知反应①：CO(g)+CuO(s)-CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)

-Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为Ki和K2,该温度下反应③：C0(g)+H20(g)一

CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()

L4^山十么-皿皿c(CO2)-c(Cu)

A.反应①的平衡吊数Kiq(co).c(CuO)

B.反应③的平衡常数K=?

C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焰变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，氏浓度一定减小

【对点2】(2024•江苏宿迁•模拟)Ti时，在1L的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)-2c(g)。A、B的

起始浓度分别为0.40mol.L-1、0.96mol-L1,起始压强为外，反应达到平衡状态时压强为p,卷=表。

下列说法错误的是()

A.Ti时，A的平衡转化率为80%

74

B.Ti时，K=20,Kp=—

C.Ti达到平衡时，再充入0.08molC和0.20molB,则平衡将正向移动

D."时(△>/),平衡常数为10,可知该反应为放热反应

考法02平衡常数的相关计算

1.一个模式——“三段式”

(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)一列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)一计算

(根据已知条件列方程式计算)。

(2)模式：如反应：〃zA(g)+”B(g)=pC(g)+gD(g),令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b,达到平衡后，

A的消耗量为容器容积为1L。

mA(g)+〃B(g)一士0C(g)+qD(g)

起始/molab00

变化/molmxnxpxqx

平衡/mola—rrucb~nxpxqx

①求平衡常数：K=____________________________

②求转化率

亏某参加反应的物质转化的量

转化率一某参加反应的物质起始的量X100%,如a(A)平=/X100%o

2.明确三个关系

(1)对于同一反应物，起始量一变化量=O

(2)对于同一生成物，起始量+变化量=。

(3)各转化量之比等于各物质的之比。

3.掌握四个公式

l弘*'八+n(转化)c(转化)

⑴反应物的转化率=77菽歹xi00%=E^xio0%。

(2)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高,产率越大。产

七实际产量

率=理论产量*10°%°

某气体组分的物质的量

(3)某气体组分的体积分数=

混合气体总的物质的量

4.压强平衡常数

(1)含义

在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代,计算的平衡常数叫压强平衡常数。

(2)表达式

对于一般可逆反应m(A)+»(B)=p(C)+q(D),当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数Kp可表示为

%=----------------------

(3)分压、总压的计算

①分压=总压x物质的量分数。

②p(总)=p(A)+0(B)+p(C)+p(D)。

(4)计算Kp的两套模板［以N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)为例］

模板1：

N2(g)+3H2(g)『-2NH3(g)(平衡时总压为po)

〃(始)1mol3mol0

An0.5mol1.5mol1mol

〃(平)0.5mol1.5mol1mol

0.51.51

MX)亍po了po3P°

模板2：

刚性反应容器中N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）

p（始）po3Po0

App'3p'2pr

p（平）po—p'3po—3pf2pr

K=________________

P5。一"）,（3po—3p，）3

典例引领

-------------IK

考向01考查平衡常数的计算

【例1】（2024•山东日照•三模）逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：

1

反应i：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）A/f1=+41.1kJ-mor

1

反应ii：4H2（g）+CO2（g）CH4（g）+2H2O（g）AH,=-165.0kJmor

反应iii：3H2（g）+CO（g）CH4（g）+H2O（g）AH3

常压下，向密闭容器中充入ImolCCh和2moiH2,达平衡时H2、IhO和含碳物质的物质的量随温度的变化

如图。下列说法正确的

B.a代表CO、b代表C%c代表CO?

2

C.649℃时，反应I的平衡常数K=§

D.800℃时，适当增大体系压强，”（CO）保持不变

考向02考查分压平衡常数的计算

【例2】（2024.江苏南京.二模）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系

（图中的压强分别为lO4Pa和105pa）。（已知：丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程）

70S

%(500,70)*^^^

/5o

照

4o

会.(5哩3)ii

格3o

及

2o.(500J41^Z^<^2

1Ol""~'~*'''»^iv

500510520530540550560570580

温度/七

(l)104Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“i”“ii”“iii”或“iv”)。

(2)104Pa.500°C时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=—(己知：气体分压=气

体总压x体积分数)。

考向03考查速率常数与平衡常数关系在计算中的应用

【例3】(2024•江苏南京.二模)2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)的反应历程如下：

反应I：2NO(g)-N2C)2(g)(快)AHi<0

V1(正)=(正)•C^NO)，V1(逆)=而(逆)・C(N2O2);

反应II：N2O2(g)+O2(g)一2NO2(g)(慢)AH2<0

"2(正)=左2(正),。网2。2>。(02)，V2(S)=左2(逆)•C2(NC)2)。

(1)一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数长=(用含即正)、&(电、

左2(正)、题逆)的代数式表示)。反应I的活化能&反应H的活化能En(填或“=")。

(2)已知反应速率常数k随温度的升高而增大，则升高温度后禽正)增大的倍数初逆)增大的倍数(填“大

于”“小于”或“等于”)。

【思维建模】

(1)假设基元反应为aA(g)+/?B(g)=cC(g)+<7D(g),其速率可表示为v=k-ca(A)-cb(B),式中的左称为反应速

率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等

因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。

(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系

对于基元反应aA(g)+6B(g)-cC(g)+(ZD(g),v正=%正•dOclB),v迄=卜迷d(C)/(D),平衡常数K=

d

ce(C)-c(D)底w速一、,,,L„k正

c。(A)d(B)反应达到平衡时丫正=丫逑，故长=总。

对点提升

------------IIV

【对点1](2024・湖南•模拟预测)二甲醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。在体积均为1L的容器I、

II中分别充入ImolCO?和3moi应，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AHo相对容器

IL容器I仅改变温度或压强一个条件。两个容器同时发生化学反应，CO2的转化率与时间关系如图，下

列叙述正确的是

86

6

7

i

6>

%B

5<

、(

O4±

O>

)3

Gw

2<

5

n

OH

(w

时间/min

A.该反应中，产物总能量大于反应物总能量

B.其他条件相同，压强，容器1＞容器II

C.容器II中06min内H2平均速率为OZmoLL”.minT

D.容器I条件下，平衡常数K为27

【对点2](2022•山东济南•模拟预测)以COz、七为原料合成CH30H涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)fCH3OH(g)+H2O(g)AHt

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

回答下列问题：

(1)反应I、H的lnK(K代表化学平衡常数)随：(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反

应CO(g)+2H2(g)--CH30H(g)的化学平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

InK

3

0

-3

0.61.2

l"xiG/K

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氮气，反应H的平衡将(填“正

向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间ti

tn(填或“=")。

(3)恒压条件下，将C02和H2按体积比1：3混合，初始压强为Po,在不同催化剂作用下发生反应I和反应

II,在相同的时间段内CH30H的选择性和产率随温度的变化如图。

CH30H选择性(%)CHQH产率(％)

CHQH选择性

T-CZT催化剂

T~CZ(Zr-l)T催化剂

CH30H的物质的量

已知：CH30H的选择性=反应的CO?的物质的量“°

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是o

A.210℃B.230℃C.催化齐UCZTD.催化剂CZ(Zr—1)T

②在230℃以上，升高温度CCh的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是

③已知反应n的速率方程可表示为D正=%-P(CO2)-P(H2),UjS=k^-p(co)-p(H2o),其中/、k逆分别为

正、逆反应的速率常数，Igk与"的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示Igk正的

是；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1、a+0.48、a-0.48、a-1,达到平衡时,

测得体系中3P(CO2)=2p(H2。)，以物质的分压表示的反应I的平衡常数Kp|=。(已知：1(?

048=0.33,10-0-52=0.30)

1/230l<r(℃*)

【对点3】(2024•江苏宿迁•模拟)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与02结合生成MbC>2，其反应原理可表示为

Mb(aq)+O2(g)一MbCh(aq),该反应的平衡常数可表示为K=J点华在37℃条件下达到平衡

CVIVID)-p

时，测得肌红蛋白的结合度(a)与p(O2)的关系如图所示［a=橘耨器*xl00%］。研究表明正反应速

率v正=%^c(Mb>p(C)2),逆反应速率丫逆=左逆・c(MbO2)(其中左正和左逆分别表示正反应和逆反应的速率常

数)。

别含

分中

=

。）数系

示正常体

表上衡衡

子数平）平

式常学，

的率化

（时

逆速和P

为

左则热5。

,数2

、r应）示

常。

正s反所

左0衡淀图

的（

有6）平沉如

含g（是

=3学行线

用逆2的

（H化KK进

左N2确「曲

知2和一化

热和正C

已和入变

=-应H中

。）AH加的

ig反2A法）

（-2需「

_2的..说+

H）BDgC（

Ka3g（列

为关+2下Ac

）H的gl

式P冲g（6，

系k2+数出随］

题N））

关g常浸

=应（度大立

的好2衡，

反N程越皆

间K2平中

，的率;

之数学艺

逆下-行化

常）化工朕

左度g进转银

衡（为〃

、温3应的提

正平定HK=

N反应法

左的一4）。

测意反湿l

数应在应任小，C

常反）预）g

反拟断越大测A

率述测时推越W

预模率预

速上度•以值如

与拟化拟［

，温水可转K大模

K时模衡•5

o•同小的，越数

数点1阳北州

-a相大应应值系

常cP襄2—河的反泉

k则•反K建布

衡中-北,长4数的，

1湖K2，福分

平图-s关01K2和0常型高•

1-・2大4的

出出过-4和和"（衡越类越2

础-24.0粒

写求-0HH2平值同度2

基2A2（微

试试（N2一从K对温g

））.......

%(oqw)u1（2（1为A1（一ABCD3A

已知：lg[K,p(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是

A.随着c(Cr)增大，AgCl的溶解度先减小后增大

B.25。(3时，AgCl；+CrAgC中的平衡常数K=l()a2

C.当c(Cr)=1024moi.L一时，溶液中c(Ag+)>c(AgCQ>c(AgClj)

c(AgClt)

D.25。(2时，随着Cr的不断加入，溶液中的比值逐渐减小

c(Ag+)-c4(Cr)

4.(2024•江苏扬州•模拟预测)“碳达峰•碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双

碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有:

I：CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ/mol,K,

II：CO2(g)+H2(g);CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol,K2

下列说法正确的是

C(CH4)-C(CO2)

A.反应I的平衡常数Ki=22

C(CO)-C(H2)

B.反应II的ASO

C.有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压

D.该工艺每转化0.2molCO2可获得0.4molCO

5.(2024•北京大兴三模)制备SiHJ的方程式为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g),同时还有其他副

反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n(HCl)：n(Si)]和反应温度，二者对

SiHCL产率影响如图所示。下列说法不正确的是

<

忙

e

o

H

I

S

A.增加压强有利于提高SiHCl3的产率

B.制备SiHCL的反应为放热反应

C.增加HC1的用量，SiHCL的产率一定会增加

D.温度为450K,平衡常数：K(x)=K(y)=K(z)

6.(2024.河北沧州.三模)某密闭容器中发生反应2c(Vg)+容(g)U2c(s,金刚石)+2NO2(g)AH<0,维

n(CO)1〃(COj

持总压为lOOMPa,当号^2=1时CO?的平衡转化率一3的关系、4时CO2的平衡转化率一宝斗的

关系分别如下图所示，下列说法错误的是

1234〃(coj

100

8«(N)

902

的280

平70

衡60

转50

化40

30

率

20

/%10

0

11

T*区

T23

A.金刚石中,一个C-C键连接6个六元环

n(NO)

B.图中工>1；告言不2再变化，能说明该反应达到平衡状态

«(N2)

C.a点时，按照初始投料比向容器中又充入CO?和N2,达到平衡时CC>2和N2的转化率均增大

D.7；时，该反应的平衡常数勺=*

7.(2024•江苏南京•模拟预测)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式：

1

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ.mor；

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=4L2kJ・mo「1；

1

反应III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH=-247,lkJ.mol。

向恒压、密闭容器中通入ImolCCh和4m0IH2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所

示。下列说法正确的是

T/℃

A.反应II的平衡常数可表示为K=二工

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.该反应最佳控制温度在800℃~1000℃之间

D.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

8.(2024.江苏扬州.模拟预测)甲醇-水催化重整可获得Hz其主要反应为

1

反应ICH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=49.4kJ-mor

1

反应IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-mor

在LOxlO5Pa、n始(H2O)：n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH30H的转化

率和H2的产率随温度的变化如图所示。

90LzC-t/

MI①/

聃xo卜.二/I

70L

(60卜J85

空504///

///\4

40r//y

301■«।■Io

20。2202402602X0300

n生成(CO)

co的选择性=——^57-------x100%

11

生成(CO)+n生成(CO2)

下列说法正确的是

A.一定温度下，增大/口2口可提高co的选择性

n(CH3OH)

B.平衡时CH30H的转化率一定大于H20的转化率

C.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化

D.一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数增大

9.(2024.河北保定.三模)铝被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能材料等领域,

是一种十分重要的战略物资。常用于萃取稀土金属银：

P2o4[(c8H17o)2PO2H]

4++

Nb(aq)+4(C8H17O)2PO2H(l)Nb[(C8Hl7O)2PO2]4(1)+4H(aq)o某温度下，萃取过程中溶液中

c(H+)与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

c3

Tc_2

T

O

日

)c

/(1

+

H

V

o■2h

t/min

A.其他条件不变，，之匕时萃取反应已停止

B.4H+）增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小

C.fzmin、匕min时萃取反应的正反应速率：v2<v3

D.内，Nb"的平均反应速率"（Nb"）=后卡mol-L，minT

10.（2024•山东•模拟预测）向刚性密闭容器中加入ImolC2H50H（g）和一定量的Hq（g）,发生反应：

C2H5OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g）AH>0=不同温度下，C?H50H的平衡转化率随起始〃（凡0）

的变化如图所示。下列说法错误的是

%

、

树

唧

题

y

t

g

H

O

H

U

A.温度：Tt>T2

B.A、B、C点对应的平衡常数：KA=KC>KB

C.A、B、C点对应的气体的平均摩尔质量：MA<MC<MB

D.A、B点对应的压强：PA>PB

能力提升

-----------II<

11.（2024・湖南•模拟）NO?是常见的环境污染性气体。一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分

别投入1molNO2,用足量活性炭还原NO?的反应为2NC）2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g）o反应相同时

间后，三个容器中NO2的物质的量（”）如图中A、B、C三点所示。下列叙述不正确的是

八

n/mol

0.8

0.6yi婀

A1(404)C：

0.4------T------

B-

0.2

0~~1~~2~~3~4~~5~京

A.A点达到平衡，B、C点均未达到平衡

B.若B点达到平衡时,在该温度下的平衡常数K=0.25

C.若C点使用催化剂，能提高NO2的转化率

D.C点时，瞬间压缩容器体积至1L后，NO?的物质的量增大

12.(2024・辽宁•模拟预测)向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入ImolO?和4moiHBr,发

生反应：4HBr(g)+O2(g).2Br2(g)+2H2O(g)AH。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压

强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

B.乙在恒温条件下进行，AH<0

C.a点的正反应速率大于c点的正反应速率

D.甲条件下平衡常数K小于20.25

13.(2024•河北•模拟预测)高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，FeOj与水分子结合发生质子化，并

A

存在平衡：HjFeO^?H,FeO4HFeO；"FeO：。常温下，01mol-L-的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的

物质的量分数5(X)3(X)=„随pOH的变化如图所示。下列说法正确的是

/yra女权十叫忠泳皮

A.pH=4时，c（HFeC»4）＜4c（H2FeO4）

B.b点对应溶液的pH=3"；gKi

C.由e点到a点溶液中水的电离程度减小

D.反应HFeO；一FeOj+H+的平衡常数为KT"

14.（2024・安徽・模拟）CO,催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，其反应式为

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH<0,下图为〃（82）:〃（凡）=1:3,温度在250℃下的甲醇的

物质的量分数X（CH3OH）与压强p的关系及压强在P=5Xl（）5pa下的甲醇的物质的量分数X（CH3OH）与温

度t的关系，下列有关说法正确的是

p/105Pa

123456789

J1

J0

99

(8

H9

O7

G

H6

0.O

X.O5

.O4

.O3

2

.O1

.O

200210220230240250260270280

r/°c

A.由图可知，随压强增大，平衡常数K增大

B.曲线a为250℃时等温过程曲线

C.该反应在任何温度下都能自发进行

D.当x（CH3OH）=0.1时，兄的平衡转化率为53.3%

+

15.（2024・海南•模拟）工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是2NaR+Ca?匚CaR2+2Na,

2++

2NaR+MgMgR2