化学实验仪器与基本操作（原卷版）-2025年高考化学二轮复习突破提升讲义（新高考）

备战2025年高考化学【二轮•突破提升】专题复习讲义

专题12化学实验仪器与基本操作

讲义包含四部分：把握命题方向A精选高考真题A高效解题策略A各地最新模拟

--------------------------把握命题方向----------------------------

综合近几年新高考对于这部分知识点的考查，选择题仍是出题的主要形式，大题主要是仪器的识别和

选择，总体难度比较小。题目将会结合元素化合物的性质，考查实验仪器的选择、基本操作、物质的制备、

性质、检验、分离和提纯。

预计2025年会保持对传统知识点的考查，如常见气体实验室制法的反应原理，气体的净化、干燥、收

集、尾气吸收，气密性检查等，仍然会注重萃取、分液、过滤、蒸发、重结晶等基本操作，以及对容量瓶、

滴定管、三颈烧瓶、冷凝管等重要仪器用法的考查。

所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知，从实验原理、实验装置、

实验操作、现象等角度对实验进行分析，注重元素及其化合物基础知识的掌握。

--------------------------精选高考真题----------------------------

1.（2022•浙江•高考真题）名称为“吸滤瓶”的仪器是

2.（2022•天津•高考真题）下列实验操作中选用仪器正确的是

fl0

用量筒量取用瓷塔烟加热熔化用分液漏斗分离乙酸异戊配制一定温度的NaCl饱和溶液，

10.00mL盐酸NaOH固体酯和水的混合物用温度计测温并搅拌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

3.（2024•江西•高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合

剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是

4.（2021・山东•高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是

A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏

5.（2022•海南•高考真题）下列实验操作规范的是

A.过滤B.排空气法收集CO?C.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移

A.AB.BC.CD.D

6.（2023・湖南•高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸储法分离CH2cb和CCL：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

7.（2024・吉林・高考真题）下列实验操作或处理方法错误的是

A.点燃H?前，先检验其纯度B.金属K着火，用湿抹布盖灭

C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗

8.（2024・山东・高考真题）下列图示实验中，操作规范的是

T

0

逡4JL.

A.调控滴*定速度B.用pH试纸测定溶液pHC.加热试管中的液体D.向试管中滴加溶液

A.AB.BC.CD.D

9.（2024•海南•高考真题）下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是

ABCD

Ae限

丁烷葡萄糖浓硫酸氯化领

A.AB.BC.CD.D

10.（2023•山东•高考真题）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是

A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗

C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火

11.（2024•湖南•高考真题）下列实验事故的处理方法不合理的是

实验事故处理方法

A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏

稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上

B用3-5%的NaHCO3溶液冲洗

C苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗

D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭

A.AB.BC.CD.D

12.（2024•广西•高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HC1气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于

配制标准溶液的高纯度NaCl,下列相关实验操作规范的是

t

&浓硫酸

HC1气体

f

ja

禺饱和NaCl

匕三支溶液

G^NaCl固体(_

Z,-NaCl

乜学/溶液

A.制备HC1B.析出NaClC.过滤D.定容

A.AB.BC.CD.D

13.（2024・安徽•高考真题）测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCU-HgClz-KzCrz。’，滴定法。研究小组

用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol.匚&S。7标准溶液。

②SnCl2溶液：称取GgSnCyZH2。溶于20mL浓盐酸，加水至100mL,加入少量锡粒。

【测定含量】按下图所示（加热装置路去）操作步骤进行实验。

微热溶解后,将溶液边振荡边滴加SnCk加入硫酸和磷酸

表面皿移入锥形瓶;用水洗溶液至黄色消失，过混合液后，滴加

7涤表面皿凸面和烧量1〜2滴;冷却后指示剂，立即用

杯内壁，洗涤液并入H滴入HgCb饱和溶K2O2O7标准溶

锥形瓶J、液，静置液滴定,

步骤II步骤HI'

浓盐酸试样

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl，可将Si?+氧化为Sr/*。难以氧化Fe?+；C5O,可被Fe?+还原为

Cr3+o回答下列问题:

（1）下列仪器在本实验中必须用到的有（填名称）。

14.（2024・新课标卷•高考真题）毗咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一

种合成1-（4-甲氧基苯基）-2,5-二甲基毗咯（用毗咯X表示）的反应和方法如下：

6-2,5-二酮4-甲氧基苯胺喷咯X

实验装置如图所示，将100mmol己-2,5-二酮（熔点：-5.5。。密度：0.73784111-3）与100111111014-甲氧基苯

胺（熔点：57。0放入①中，搅拌。

待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65（,至固体溶解，加入脱色剂，回流20

min,趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

⑴量取己-2,5-二酮应使用的仪器为（填名称）。

（2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是；仪器②的名称是o

15.（2024・湖南•高考真题）亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备［CU（CH3CN）1C1C>4的反应原理如下:

Cu(CIOJ-6H2O+CU+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]C1O4+6H2O

实验步骤如下:

分别称取3.71gCu（C10j-6H2。和0.76gCu粉置于100mL乙睛（CHWN）中充分反应，回流装置图和蒸储装

置图（加热、夹持等装置略）如下：

已知：①乙睛是一种易挥发的强极性配位溶剂;

②相关物质的信息如下:

[CU(CHCN)]CIO

化合物344CU(C1O4)2-6H2O

相对分子质量327.5371

在乙睛中颜色无色蓝色

回答下列问题：

（1）下列与实验有关的图标表示排风的是（填标号）;

16.（2024・广东・高考真题）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。

(3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：

CaSO4(s)+COhaq)UCaCO3(s)+SOt(aq)(I)o兴趣小组在实验室探究Na2cO3溶液的浓度对反应⑴的反应速

率的影响。

①用Na2cO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。

i.该过程中用到的仪器有o

17.(2024•湖北・高考真题)学习小组为探究C02+、Co,+能否催化HQ2的分解及相关性质，室温下进行了

实验I-IVo

实验I实验H实验III

实验I所得溶液

1mL30%6mL1molL-1

H2O2COSO4-

6mL1molL"16mL4molL16mL4molL

CsHCO,

COSO4CSHCO3

无明显变化溶液变为红色，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体

已知：他0(旦0)6厂为粉红色、仁0(比0)6］”为蓝色、［Co(CC»3)7为红色、［Co(CC»3)3『为墨绿色。回

答下列问题：

(1)酉己制l.OOmol•L」的CoSO,溶液，需要用到下列仪器中的(填标号)。

18.(2024・河北・高考真题)市售的澳(纯度99%)中含有少量的C1?和U，某化学兴趣小组利用氧化还原反

应原理，设计实验制备高纯度的澳。回答下列问题：

(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的澳滴入盛有浓CaBr?溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体储出。

仪器C的名称为；CaBr,溶液的作用为；D中发生的主要反应的化学方程式为。

（2）将D中溶液转移至______（填仪器名称）中，边加热边向其中滴加酸化的KMnC\溶液至出现红棕色气体,

继续加热将溶液蒸干得固体R=该过程中生成石的离子方程式为o

19.（2024•浙江•高考真题）某小组采用如下实验流程制备A1：

Kill<)2mol

Mo.Olmol

已知：A1是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

请回答:

（1）如图为步骤I的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是,判断步骤I

反应结束的实验现象是O

20.（2024•广西•高考真题）二氧化硫）R［（NH2）2CSC）2］（TD）是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在

受热或碱性条件下易水解：（NH2）2CSO2+H2O=（NH4CO+H2SO2。其制备与应用探究如下：

I.由硫版［（NHzkes］制备TD

按如图装置,在三颈烧瓶中加入硫肥和水,溶解,冷却至5。（2后，滴入HQ2溶液,控制温度低于10。（2和pH<6

进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。

II.用TD进行高岭土原矿脱色（去除Feqj探究

将mg高岭土原矿（FeQ,质量分数为0.68%）制成悬浊液，加入TD,在一定条件下充分反应，静置，分离出

上层清液VmL,用分光光度法测得该清液中Fe2+浓度为bmg〕T,计算Fe2O,的去除率。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是o

--------------------------高效解题策略----------------------------

【策略1】熟记常考装置图

1、熟记实验装置图与目的正误判断20例

i

4该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠X

1

1

te该装置用于Na2c。3和稀H2s。4反应制取少量的

5X

CO2气体

j有孔塑料板

6■用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜X

(w

用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化镁

7!X

固体

----*-1

气体T

X

8该装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸

苯T

水一:

该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等

9X

七各种纯净物

—»I

乙酸、

乙醇、K'

浓HZSON

10该装置可用于制备并收集乙酸乙酯X

饱和

：：._Na2co3

b溶液

NH4C1和

Ca(OH

dr该装置可用于制备并收集氨气

11矿q

w

1_/------<-_1

上温度计

该装置可用于分离乙酸与乙醇

12X

J

lb

X

13如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3

Ba（NO；i）2-——NaOH

溶液一茎套全溶液

v------

府匕整

14

用图中方法不能检查此装置的气密性X

二

aNLJ

卜液漏斗

15如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气

/夹q

体

一厂

浓硫酸

铜片g利用该装置可证明SO2有漂白性

16X

:":_r^

步之

送2酸性I

(MnC)4溶液NaOH溶液

「一45^

模拟外加电流的阴极保护法

A

17q

石墨一^二三:二二一铁钉

干燥的pH试纸

铁丝绒利用该装置合成氨并检验氨的存在

X

186』忑：।1j11pE

,L20mLN2+60mLH2

加热

I®11

j^KSCN溶液

利用该装置验证牺牲阳极的阴极保护法

Zn—J_£=k—Fe

19t经煮沸酸X

宁化的3%的

NaCl溶液

量气管

利用该装置测定一定质量的NaO和NaO混合物

20222

中Na2。？的质量分数

2、常考仪器组合型实验方案的设计与评价

实验A

装置g

溶液配制

过滤

①要用玻璃棒引流①分液漏斗末端要紧靠烧

①不能在容量瓶中溶解溶质

易错点或②漏斗末端要紧靠烧杯内杯内壁

②玻璃棒要靠在刻度线以下，而

注意事项壁②下层液体要从下口放出,

不是刻度线以上

上层液体从上口倒出

厂

饱和r

实验装置

Na2cO3

溶液

\I洗气

蒸细制备M酸乙酯、

①温度计水银球的位置应位于支①右端导管要靠近液面

①气体流向为长进短出

易错点或管口处

②用饱和Na2cCh溶液除

②洗气时所选液体是否正

注意事项②水流方向为自下而上去乙酸，吸收乙醇，分离

确

③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石乙酸乙酯

①制备。、、、（浓①反应的试管的管口要略

H2>2SO2CO2NH3若①中为挥发性酸，通入

易错点或氨水与碱石灰反应）可选A装置向下倾斜③之前要把挥发出的①中

的气体除去，如验证酸性：

注意事项②MnC>2与浓盐酸反应制备Cl2可②制备NH3时棉花的作用

以选B装置是防止氨气与空气对流乙酸〉碳酸〉苯酚

【策略2］熟记实验装置的易错点

（1）温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸储时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温

度，石油蒸储出的储分依然是混合物。

（2）用烟加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液

体加热要略向上倾斜。

（3）洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Ch、NH3、HC1、SO2等气体尾气处理时注意防倒，

可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCL和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要

通入吸收液下层的隔离液中。

（4）收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H公C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可

用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口

向下收集法，长进短出，排出空气。

（5）长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会

对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。

（6）电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。

【策略3］熟记常见实验原理的错误

（1）制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。

（2）不可用澄清石灰水Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液来鉴别Na2cO3、NaHCO3,因都产生白色沉淀。

（3）Cb和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生

反应，如Cb、CO2>SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验。

（4）收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液，乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2c。3溶液

收集。

(5)甲醛、CuSC>4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4)2SC)4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是

盐析。

(6)AlCh、FeCb、CuCb、MnCb等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体，应在

HC1的氛围中脱水干燥，抑制水解。

(7)不可用澳水除去苯中的苯酚，因生成的三澳苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。

(8)注意工业制法与实验室制法的不同：如Cb工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnC>2与浓

盐酸；NH3工业制法是N2和比高温高压催化剂(合成氨)，实验室制法是NH4cl与Ca(OH)2加热；制取

漂白粉是Cb与石灰乳而不是澄清石灰水(含量低，工业生产要考虑产率与成本)。

【策略4］熟记常见实验操作的易错点

(1)过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中

含有金属钠元素，应用粕丝或无锈铁丝。

(2)检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。

(3)PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。

(4)不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、

分液漏斗在使用前要检漏。

(5)滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶不可以；NaOH等易潮解、变质的药品不

可放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。

(6)未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3coOH、CH3cH2OH、SO2等对其它反应的产物检

验产生干扰。

【策略5］熟记常见实验条件的易错点

(1)淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液加

热。

(2)Fe(NC)3)2溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NC)3-(H+)、CIO、MnO不、Cl2,H2O2

2

等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO3-,SO2等,在NC)3(H+)、酸性KM11O4、CIO(HC1O)>H2O2>Na2。?等

2

强氧化剂的环境中会被氧化Fe3+、b、SO4O

(3)卤代燃中卤素原子的检验，水解或消去后应调溶液呈酸性，再加AgNO3溶液。

(4)Cu与浓硫酸，MnOz与浓盐酸要加热才能反应，MnC)2与稀盐酸不反应，浓盐酸与高锦酸钾制Cb则无

需加热。

【策略6】常见的物质制备类装置分析

(1)硝基苯的制备

装置装置的易错点或注意事项

①试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸一冷却到55-60℃,再加入苯（苯的挥发性）；

②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；

,J③硝基苯分离提纯：蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，再用蒸储水洗涤，最后将用无水CaCb

干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯；

漏斗分离。分液后再蒸储便可得到纯净澳苯（分离苯）；

「-斐X幺-

°

1④玻璃管的作用：冷凝回流；

⑤为了使反应在50〜6（TC下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中；

（2）澳苯的制备

装置装置的易错点或注意事项

①澳应是纯澳（液澳），而不是澳水；加入铁粉起催化作用，实际上起催

化作用的是FeBh；

②加药品的顺序：铁一^苯一»澳

③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和澳的蒸气（冷凝

回流的目的是提高原料的利用率）；

［含HNO3的AgNOs

④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防止

」溶液

倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染；

⑤澳苯分离提纯：先用水洗后分液（除去溶于水的杂质如漠化铁等），再

用氢氧化钠溶液洗涤后分液（除去澳），最后水洗（除去氢氧化钠溶液及与

其反应生成的盐）、干燥（除去水），蒸储（除去苯）可得纯净的澳苯；

（3）乙酸乙酯的制备

装置装置的易错点或注意事项

①浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂（使平衡右移），除去生成物中的水，

使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯的产率；

yj

乙醇+乙酸/②饱和Na2cCh溶液的作用：

+浓硫整乙＞

声a.中和挥发出来的乙酸；

”饱和

N-NazCChb.吸收挥发出来的乙醇；

L季溶液

_J'Sy

C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液；

③加入碎瓷片的作用：防止暴沸；

④实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸；

⑤实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率；

⑥导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒吸；

(4)乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究

浸透了石蜡碎瓷片

油的石棉L

科••普一货=口

实验操作&［瑞工臭的四氯

L呼溶液早化碳溶液

ABC

实验现象B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟；

实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和燃；

①从实验现象得知生成气体的性质与烷烽不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成；

注意事项②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷煌的混合物；

③石蜡油：17个C以上的烷烧混合物；

(5)气体制备

装置装置的易错点或注意事项

①制备H2、。2、S02、CO2>NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4

与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置；

JU—D②MnCh与浓盐酸反应制备Cb可以选择B装置；

AB

(6)铝热反应

装置装置的易错点或注意事项

①反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属

梦产:为铝热反应提供高温条件单质呈液态易A12O3分离，铝热反应不是一个反应，而是一类反应；

T=-氯酸钾:产生氧气，引发反应

”—氧化铁和铝粉的混合物②应用：焊接钢轨

口③蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿；

④镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应；

⑤氯酸钾：制造氧气利于反应；

®A1与MgO不能发生铝热反应；

(7)氢氧化亚铁制备

n1

3一r1—।

BFe4

1$一NaOH溶液9In卜

£—苯稀硫酸=NaOH坐-c

装置

1F法拈(适量)、二Fe:-/溶液本〜--PNaCl

y―FeS(h溶液匕/（过量）1

J-溶液

图1到2图3

方法一：有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层

苯或煤油(不能用CCL)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示；

法二：还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，

原理分析

这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示；

方法三：电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如

图所示；

(8)浓硫酸与铜的反应

装置装置的易错点或注意事项

①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；

可抽动铜丝

液

浓硫电家②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的so2,以防止污染环境；

§n”紫色③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，

1矍明膨溶液需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝不能直接向反应

后的液体中加入水；

【策略7】其它实验装置分析

(1)启普发生器的使用

装置装置的易错点或注意事项

①适用条件：固+液常温下进行的反应；

1*有

3②固体必须是块状固体，不能是粉末；

③大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐酸；

31三1根

(2)强酸制弱酸

装置装置的易错点或注意事项

(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸〉碳酸,硅酸；

(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证

sr*71酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出

②蝙③图的乙酸蒸气；

(3)中和热测定

装置装置的易错点或注意事项

环形玻璃撞拌棒

①温度计的位置：小烧杯中；

-一温度计

②大小烧杯口相平；

-1

r③环形玻璃搅拌棒不能金属材质的环形搅拌棒代替，因为金属易导热，

会导致能量损失；

碎泡沫物料

(4)套管实验

装置装置的易错点或注意事项

A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠；

澄清石检

(5)喷泉实验

◎氨气

哈

实验装置水

〜水--—§

烧瓶内气体与液体接触T气体溶解或发生化学反应一烧瓶内压强减小一外部液体迅速进入

原理

形成喷泉；

引发喷泉打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；

①喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易上1水反应，使瓶内压强减小，形成压强

差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉；

②能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于方(或易与水反应，以形成足够大的压强

注意事项差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好；

③可以形成喷泉的组合：液体是水时，NE、HC1、SO?、NO2+O2等气体均可；液体是NaOH

溶液时，Cl2>C02>H2S>SO2等气体均可。总之，目工合条件是：气体在溶液中的溶解度很

大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)；

(6)实验测定化学反应速率

含硫酸

4--------------U加2()3()4(匚

JJ_0

实验装置

实验仪器锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表；

①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗；

注意事项

②若无秒表，无法测定化学化学反应速率；

(7)原电池装置图

装置图

注意事项注意盐桥电池电极和电解质溶液

（8）电镀池的构成

HiH

阳极：镀层金属7

装置图上阴极：待镀的金属制品

2电镀液：含有镀层金属离子的溶液

阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极；

注意事项阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极；

电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液；

最新各地模拟---------------------------

1.（2025・河南•模拟预测）下列图示中，操作规范的是

A.AB.BC.CD.D

2.（2024•黑龙江吉林•模拟预测）下列实验所用主要仪器合理的是

A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗

B.用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——酸式滴定管

C.配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶

D.实验室用自来水制取蒸储水——球形冷凝管

3.（2024•黑龙江•三模）下列关于如图仪器使用的说法错误的是

二刻度

A.b和f可用于海带的灼烧B.a和c可用于溶液的配制

C.d和e可用于物质的分离D.a〜e均属于硅酸盐材料

4.（2025・山东日照•模拟预测）下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是

A.灼烧干海带：选用①、⑥、（7）

B.NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、®

C.除去NaCl溶液中的少量BaSOq：选用③、④、⑥

D.配制100mL0.1mob『的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥

5.（2025•内蒙古•模拟预测）化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是

A.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代粕丝

B.可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷用烟

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液

D.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火

6.（2024・湖南邵阳•三模）规范化学实验操作是进行科学实验的基础，下列实验操作不正确的是

A.在粗盐提纯的实验中洗涤NaCl晶体：沿玻璃棒往漏斗中加蒸储水至液面浸没沉淀，待水自然流下后,

重复操作2〜3次

B.使用酸式滴定管前检漏，发现漏水时在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水

C.不慎将水银洒在桌面上时，首先应尽量回收，再用硫粉覆盖

D.以酚醐为指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠，当滴入最后半滴盐酸标准溶液后，溶液由红色变成无色时

判断滴定终点

7.（2024•吉林长春•一模）下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是

杯盖

内筒