碱变质的探究-2025年中考化学一轮复习讲义

主题五科学探究与化学实验

重难点突破05碱变质的探究

01考情透视•目标导航»考向04借助数字化实验测定是否变质

»考向05探究变质的程度

02知识导图•思维引航

＞考向06测定变质氢氧化钠中碳酸钠的质

03考点突破•考法探究

量分数

考点一氢氧化钠变质的探究

»考向07多角度探究变质情况

考点二氢氧化钙变质的探究

题型二氢氧化钙变质的探究

考点三生石灰变质的探究

■考向01探究久置氢氧化钙的成分

04题型精研•考向洞悉

»考向02测定久置氢氧化钙中碳酸钙的质

题型一氢氧化钠变质的探究

量分数

＞考向01判断变质过程的变化种类

题型三生石灰变质的探究

＞考向02判断能变质的物质

＞考向01探究变质生石灰的成分

■考向03判断实验操作能否达到目的

＞考向02通过计算判断变质氧化钙的成分

考情透视•目标导航

命题预测

碱变质的探究题型一般以实验题和科学探究题为主，也常与其他知识点

结合在选择题中考查。

知识导图•思维引航

物质的变质是与空气中的氧气、二氧化碳和水反应

易变质的物质有NaOH.Ca（OH）2.生石灰Ca。

解题思路设计实验证明变质的解题思路：检验有新物质生成

设计实验证明完全变质的解题思路：证明反应物消失

L较_设计实验检验某物质是否变质：取少量样品于试管中，加入一

u忍恨假定量试剂，若有现象x,则变质；若有现象Y,则不变质。

变质原因：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠

加过量/足量稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡，则已变质

HS5S加氢氧化钗或氢氧化钙溶液,若产生白色沉淀，则已变质

氢氧化钠变

加硝酸钢/氯化钢等钢盐溶液或硝酸钙/氯化钙等钙盐溶液，若

质的探究

产生白色沉淀，则已变质

碱

①取少许样品，加水溶解，加入过量的CaCb（或BaCE

变r-Ba（NO3）2,Ca（NO3）2）溶液，若产生白色沉淀，则氢氧化钠

质一探究氢氧化钠已变质

是否完全变质

的②取步骤①中上层清液，滴加几滴酚猷溶液，若溶液变红,

探则氢氧化钠部分变质

究

厂变质原因：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙

251*2-取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生气泡，则已变质。

氢氧化钙变

质的探究

①取少许样品于烧杯中，加足量水充分搅拌，过滤，向滤道中

加入稀盐酸，若有气泡产生则氢氧化钙已变质

I探究氢氧化钙

的变质程度②取少量①中的溶液，滴加酚猷溶液（或通入二氧化碳或加入

1碳酸钠溶液），若酚猷变红（溶液变浑浊/有白色沉淀生成）则

氢氧化钙部分变质；若无明显现象则氢氧化钙全部变质

木氏百阳。好_氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步吸收空

「工质原因分析气中的二氧化碳生成碳酸钙。

氧化钙变取少许样品于烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁（或用温度计

质的探究「测量水的温度），若烧杯壁发热（温度计示数上升），则样品中含有

检验久置于

氧化钙

空气中的生-

石灰的成分I取少许样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生则样品中

含有碳酸钙

考点突破•考法探究

解题思路

1.物质在空气中的变质一般是与空气中的。2、CO2、HzO中的一种或几种反应生成新物质而引起的。

2.常见的易变质的物质有NaOH、Ca(OH)2、生石灰CaO和碱石灰(NaOH和CaO的混合物)。

3.设计实验证明变质的解题思路：检验有新物质生成,注意生成物应具有反应物没有的性质，从而排除反

应物对生成物鉴别的干扰。

4.设计实验证明完全变质的解题思路：证明反应物消失,注意排除生成物对反应物鉴别的干扰。

5.答题模板

设计实验检验某物质是否变质：取少量样品于试管中，加入一定量试剂，若有现象X,则变质；若有现象Y,

则不变质。

考点一氢氧化钠变质的探究

考点梳理

1.变质原因：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠,反应的化学方程式为C02+2NaOH=Na2CO3+H2O;

2.探究氢氧化钠是否变质：

(1)思路：检验是否含有碳酸钠,即检验碳酸根离子

(2)分析：检验碳酸钠时，选择的试剂能与碳酸钠反应产生明显现象，不能与氢氧化钠反应产生相同的现

象。

(3)检验原理：

①加酸(H+),使碳酸根离子转化为二氧化碳气体。

+2

2H+CO3=H2O+CO2T

②加含领离子(Ba2+)或钙离子(Ca2+)的溶液，使碳酸根离子转化为难溶性碳酸盐沉淀。

2+2

Ba+CO3=BaCO31

实验方案现象化学方程式结论

产生气泡

加过量/足量稀盐酸HC12HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T

酸

加过量/足量稀硫酸产生气泡

H2so4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2T

氢氧化钠

加氢氧化领Ba(OH)2溶液产生白色沉淀Ba(0H)2+Na2co3=2NaOH+BaCO31

碱已变质

加氢氧化钙Ca(0H)2溶液产生白色沉淀Ca(0H)2+Na2co3=2NaOH+CaCO31

加硝酸银/氯化领溶液产生白色沉淀

Ba(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO34-

BaCb+Na2co3=2NaCl+BaCO31

Ca(NO3)2+Na2co3=2NaNO3+CaCO31

加硝酸钙/氯化钙溶液产生白色沉淀

CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCO3J-

【特别提醒1

国氢氧化皴遴速③嗯酸的演逡^能改跄鼓震织„.拉丕熊验亚氢乳色皴遮火

3.探究氢氧化钠是否完全变质：

（1）思路：检验是否含有氢氧化钠,（即检验氢氧根离子）,但需排除碳酸钠（即碳酸根离子）的干扰。

（2）分析：检验氢氧化钠时，选择的试剂能与氢氧化钠反应产生明显现象，不能与碳酸钠反应产生相同的

现象。

（3）检验原理：若选择酚猷溶液检验氢氧化钠，则需先除去碳酸钠，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚

酸溶液变红。

（4）方法：先检验并除尽CCh、排除干扰后再检验OH、

（5）选择方案除去CO32-

所用试剂是否可行原因

方案1HC1、H2SO4不可行既能除去CO3”，也能与OH-反应

方案2Ca(OH)2>Ba(OH)2不可行能除去CCh'也会引入OH:影响原溶液中OH-检验

CaCl2、BaCl2、

方案3可行既能除去CO32一,也不会引入OH\不与OH-反应

Ba(NO3)2、Ca(NO3)2

（6）实验过程

实验目的实验步骤实验现象实验结论

①取少许样品，加水溶解，加入过量的氢氧化钠已变质

检验并除尽碳酸钠CaCb（或BaCb、Ba（NO.3）2、CafNChb）产生白色沉淀

溶液

②取步骤①中上层清液，滴加几滴酚儆溶溶液变红氢氧化钠部分变质

检验是否存在氢氧化钠

液溶液不变红氢氧化钠完全变质

易混易错

1.探究氢氧化钠是否变质，若加酸则一定要足量或过量，少量的酸会先与氢氧化钠反应，无气

泡产生。

2.探究氢氧化钠是否完全变质，加入的足量或过量可溶性领盐或钙盐的原因是检验并除尽碳酸

根离子。

考点二氢氧化钙变质的探究

考点梳理

1.变质原因：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙,反应的化学方程式为C02+Ca（OH）2=CaCO3,

+H2O；

2.检验氢氧化钙是否变质：

（1）思路：检验是否含有碳酸钙，即检验碳酸根离子

（2）检验原理：

利用碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，化学方程式2HCl+CaCO3=CaCb+H2O+CO2T

（3）实验方案：

取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸,若产生气泡,则已变质。

2.探究氢氧化钙的变质程度

（1）思路：检验是否含有碳酸钙、氢氧化钙

（2）检验原理：

利用碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体来检验碳酸钙，再碳酸钙难溶于水、氢氧化钙微溶于水，通过

溶解后检验溶液中是否有氢氧根离子来确定氢氧化钙的存在。

（3）实验方案：

实验目的实验步骤实验现象及化学方程式实验结论

①取少许样品于烧杯中，加有气泡产生氢氧化钙已变质

检验碳酸钙足量水充分搅拌,过滤，向

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T

滤渣中加入稀盐酸

②取少量①中的溶液，滴加酚醐变红（溶液变浑浊/有白色沉淀生氢氧化钙部分变质

几滴酚醐溶液（或通入二氧成）

检验氢氧化钙

化碳气体或加入少量碳酸无明显现象氢氧化钙全部变质

钠溶液）

易混易错

因为氢氧化钙微溶于水，故不能通过加水，看是否有不溶物判断是否有碳酸，检验碳酸钙一定要用稀盐酸,

看到有气泡才行。

考点三生石灰（氧化钙）变质的探究

考点梳理

1.变质原因分析：

氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙,氢氧化钙进一步吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙。

CaO+H2O=Ca(OH)2ACO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O；

2.检验久置于空气中的生石灰的成分：

(1)思路：检验是否含有CaO、Ca(OH)2或CaCCh

(2)检验原理：氧化钙与水反应放热,可据此检验氧化钙。但由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，对氢氧

化钙的检验产生干扰。因此检验了氧化钙就不再检验氢氧化钙。碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，

故用稀盐酸检验碳酸钙。

(3)实验方案:

实验目的实验步骤实验现象解释或结论

取少许样品于烧杯中，加入少量水,

烧杯壁发热(温度计示数

检验氧化钙用手触摸烧杯外壁(或用温度计测样品中含有氧化钙

上升)

量水的温度)

检验碳酸钙取少许样品于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生样品中含有碳酸钙

易混易错

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，对氢氧化钙的检验产生干扰。因此检验了氧化钙就不再检验氢氧化钙。

题型精研•考向洞悉

题型一氢氧化钠变质的探究

A考向01判断变质过程的变化种类

1.(2023•湖南株洲•中考真题)固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。

下列有关说法正确的是：口潮解过程是物理变化；□变质过程是化学变化；□变质过程是物理变化；□潮解

过程是化学变化

A.□□B.□□C.□□D.□□

【答案】A

【详解】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，潮解没有新物

质生成，属于物理变化；二氧化碳吸收空气中二氧化碳而变质，有新物质生成，属于化学变化；

答案：A。

A考向02判断能变质的物质

2.(2024•青海西宁•一模)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是：口浓氨水□浓硫酸口

烧碱□生石灰

A.□□□B.□□C.□□D.□□□□

【答案】C

【详解】口浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，质量减小，没有发生变质；

口浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量变大，但没有发生变质；

口烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，且质量变大；

□生石灰会吸收空气中的水蒸气，反应生成氢氧化钙，发生变质，且质量变大；

故选：Co

3.（2024•山东枣庄•中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氧化铜粉末

【答案】A

【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HC1气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；

B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；

C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；

D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。

故选：Ao

4.（2024•河南周口•二模）下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大但溶质成分不变的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.氢氧化钠溶液

【答案】B

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口存放在烧杯中一段时间后，会挥发出氯化氢气体，而使溶液质量减少，

溶质成分不变，不符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，敞口存放在烧杯中一段时间后，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量变大，溶质成

分不变，符合题意；

C、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O,

每吸收44份质量的二氧化碳，可生成100份质量额沉淀，则溶液质量会减小，且溶质成分改变，不符合题

息；

D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增大，溶质成分改变，不符合题意；

故选：Bo

A考向03判断实验操作能否达到目的

5.（2024•山东潍坊•中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A鉴别NH4NOJ和NaOH固体加水溶解，分别测量溶液温度变化

B除去co2气体中少量的co将混合气体点燃

C提纯含有少量KNO3的NaCl固体先加水溶解，再降温结晶

D检验NaOH溶液在空气中部分变质取样，加入Ca(OH)2溶液、观察是否产生沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、加水时，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸核，可以鉴别，故A正确；

B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳含量低，不会燃烧，故B错误；

C、氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，故C错误；

D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠部分变质，需要验证含有碳酸钠和氢氧化钠,

取样滴加Ca(OH)2溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质，但无法确定是否部分变质，故D错误。

故选：Ao

6.(2024•陕西西安•二模)下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别NaCl固体和NH4NO3固体取样，加水溶解，测量溶液温度变化

B除去木炭粉中的氧化铜在空气中充分燃烧

C检验NaOH是否变质取样加水溶解后，滴加无色酚酷溶液，观察溶液颜色是否变红

D验证质量守恒定律将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、取样，加水溶解，测量溶液温度变化，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸镂溶于水吸热，溶液

温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；

B、在空气中充分燃烧，木炭燃烧生成二氧化碳，氧化铜不参与反应，除去了原物质，不符合题意；

C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无

色酚酷试液变红，无法用无色酚酗溶液检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；

D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒

定律，不符合题意。

故选A。

7.(2024•湖南娄底•二模)下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的试剂或实验方案

A检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质测定溶液pH是否大于7

B分离：铁粉和铜粉的固体混合物加入足量的硝酸银溶液，过滤

C除杂：KNO3溶液混有少量K2s04加入过量的Ba(NC)3)2溶液，过滤

D鉴别：鉴别NaOH、NaCl、CaSC)4三种白色固体水

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均

显碱性，溶液pH均大于7,该方案不能达到实验目的；

B、铁、铜均能与硝酸银反应，则不是将铁、铜分离，而是将它们除去，该方案不能达到实验目的；

C、硫酸钾和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，过滤能除去硫酸钢沉淀，但过量加入硝酸钢，引入了新

的杂质，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的；

D、NaOH、NaCl、CaSCU三种白色固体溶于水后，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氢氧化钠和氯化钠溶于水

生成无色透明液体，氢氧化钠溶于水放热，能感受到容器外壁温度变高，将两者鉴别出来，该方案能达到

实验目的。

故选D。

A考向04借助数字化实验测定是否变质

8•【新考向】(2024•甘肃兰州•中考真题)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品

配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定含量，如图所示，下列

结论中不正确的是

A,氢氧化钠固体已变质B.0-50s时段有中和反应发生

C.100s时溶液的pH>7D.200s时溶液中的溶质只有一种

【答案】D

【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反

应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则

氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；

B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0,说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化

钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；

C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液

中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7,说法正确，不符合题意；

D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸

是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。

故选：D。

A考向05探究变质的程度

9.(2024•黑龙江绥化•中考真题)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其

变质情况进行探究。

【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

(1)猜想一：氢氧化钠猜想二：猜想三：碳酸钠

【设计实验】

(2)

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：取适量样品于试管中加入_______充分反应有一产生

猜想二成立

步骤二:取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCb溶液有一产生

【反思拓展】

(3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由

是O

(4)氢氧化钠变质的原因是—(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应—保存。

(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化

钢溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶

质一定有。

【答案】⑴氢氧化钠和碳酸钠

(2)过量的氯化钙溶液白色沉淀蓝色沉淀

(3)Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验

(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封

(5)氯化钠和氯化领

【详解】(1)氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；

猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；

猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；

猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；

(2)步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应

生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色

沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；

步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CUC12溶液，氢氧化钠与CuC12溶液反应生成氯化钠和

蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；

(3)由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)

2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；

(4)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,因此氢氧化钠应密封保存；

(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反

应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钢溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钢反应生成碳

酸钢沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管

中过量的稀盐酸与碳酸钢反应生成氯化钢、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化领。

10•【新考向】(2024•四川遂宁•一模)为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如图的实验。

L试管1一滴入无色酚酸试液

久置空气中的加水溶解各取少量溶液

无色溶液试管2—＞滴入足量稀盐酸

氢氧化钠固体于三支试管中

」试管3一滴入足量氯化钢溶液

(1)不能达到实验目的的是试管(选填“1”、“2”或“3”)中的实验。

(2)若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，取试管3中清液，加入酚麟试剂，若,则说明部

分变质。

【答案】(1)1(2)溶液变红

【详解】(1)氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，判断氢氧化钠是否变质即为验

证是否含有碳酸钠；

试管1中，由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酥溶液变红色，无法检测久置空气中

的氢氧化钠是否变质；

试管2中，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明溶

液中含有碳酸钠，则可说明氢氧化钠已经变质；

试管3中，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，

则可说明氢氧化钠已经变质；

故不能达到实验目的的是试管1中的实验；

(2)若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，试管3中加入足量的氯化钢可以检验并完全除去碳酸钠，

取试管3中清液，加入酚酷试剂，若溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则说明部分变质。

A考向06测定变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数

H.【新考向】（2024•陕西宝鸡•一模）某同学为检验长时间露置在空气中的氢氧化钠变质程度并测定碳酸钠

的质量分数，称取样品后加入如图装置，滴入足量稀盐酸至完全反应。以下分析正确的是

A.加入足量稀盐酸后样品表面有气泡生成，说明样品完全变质

B.干燥管中固体NaOH只吸收反应生成的二氧化碳

C.反应后向锥形瓶中滴入AgNC）3溶液可验证样品中含有NaCl

D.根据干燥管反应前后的质量差进行计算的结果一定比实际偏大

【答案】D

【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量稀盐酸，样品表面有气泡生成，

说明样品已经变质，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但是不能说明样品完全变质，

不符合题意；

B、干燥管中的固体氢氧化钠不仅能吸收反应生成的二氧化碳，还能吸收携带出的水蒸气以及盐酸挥发出的

氯化氢，不符合题意；

C、该实验中加入了稀盐酸，引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰，反应后向锥形瓶中滴入硝酸银溶

液，产生白色沉淀，不能说明样品中含氯化钠，不符合题意；

D、干燥管不仅能吸收反应生成的二氧化碳，还能吸收携带出的水蒸气以及盐酸挥发出的氯化氢气体，故根

据干燥管反应前后的质量差进行计算的结果一定比实际偏大，符合题意。

故选D。

12•【新考法】（2024•山西运城•模拟预测）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体（如图），某兴趣小组同学

欲对该固体变质情况进行探究。（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

口氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3;

□CaCb溶液呈中性

□CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

猜想□:固体未变质

猜想□:固体全部变质

猜想□:固体部分变质

（1）氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）。小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量

水溶解，再向溶液中滴入几滴酚配试液，溶液变红，由此他得出猜想□正确，但其他同学很快予以否定，否

定的理是,为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如

下实验。

同学小红小美小伍

实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氢氧化钙溶液加入过量稀盐酸

（实验结论）小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想□正确。

（2）（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想口正确，理由是。根据小美的结论推

测小伍实验现象是o如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？通过测定一定质量样品

与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。小伍称取一定质量的样品，按如图装置

进行实验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）。

（3）（二）在实验中，若没有植物油，测定结果会（填“偏大”、“偏小”或"不变’）。操作中，下列情况不

影响测定结果的是（填字母）。

A.实验前试管中有空气B.实验中水准管口有水溢出

C.读数时量气管和水准管液面不相平D.实验后生成的气体在试管中仍有滞留

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚献变红色

（2）氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰加入一定量的盐酸后，才会产生

气泡

（3）偏小AB

【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+Hq。故填：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

由于碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚醐变红色，所以小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，

再向溶液中滴入几滴酚献试液，溶液变红，由此他得出猜想□正确，但其他同学很快予以否定。故填：碳酸

钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酷变红色。

（2）检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小

红的实验操作和现象无法确定猜想□正确。故填：氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干

扰。

氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应，所以根据小美

的结论推测小实验现象是加入一定量的盐酸后，才会产生气泡。故填：加入一定量的盐酸后，才会产生气

泡。

（3）二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小，所以若没有植物油，测定结果会偏小。故填：偏小。

A、实验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，实验前试管中有空气，不会影

响实验结果。故A符合题意；

B、实验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少，不会影响实验结果。故B符合题意；

C、读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不准确，会影响实验结果。故

C不符合题意；

D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留，验前试管中有空气，不会影响收集的二氧化碳的量。不会影响实

验结果。故D不符合题意。

故选AB。

A考向07多角度探究变质情况

13.（2024•贵州贵阳•二模）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情

况进行探究。

【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。

实验步骤；

口.取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；

口.向溶液中加入试剂X,连接装置，如图所示；

足量的氯化钢溶液

季-活塞

X

—样品溶液和X

□....

（1）试剂X的名称是；步骤□的操作及现象是,发生的化学方程式为o得出结论：该氢氧

化钠部分变质。

【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。

(2)化学小组在实验一的基础上，装置加一个注射器，再向锥形瓶中加入足量的稀盐酸，通过测定反应生成

气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度，写出发生的化学方程式为o实验结束后锥形瓶内溶液中溶质

的成分是=

(3)结合本次探究，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操

作并简述推断过程o

【实验三】处理变质后的氢氧化钠。

(4)经实验测定该氢氧化钠固体变质的程度约为8%,化学实验员认为该药品须处理后才能继续使用，其处理

的方法是。

【答案】(1)酚酷溶液打开分液漏斗活塞，将足量氯化/溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色

沉淀生成，溶液仍为红色Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3J

(2)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2T氯化钢、氯化钠、氯化氢、酚麟

(3)实验一步骤□后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钢的质量。根据相关反应的化学方程

式，利用碳酸钢的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度

(4)可以加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，除去碳酸钠的同时，也不会进入新

的杂质

【详解】(1)由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚醐溶液变红，所以试剂X的名称

是酚醐溶液，氯化粗溶液与碳酸钠反应产生碳酸钢和氯化钠，则用足量的氯化领除去了碳酸钠，若溶液仍

为红色，说明有氢氧化钠，能说明氢氧化钠部分变质，故填：酚酸溶液；

由于碳酸钠溶液与氯化钢反应生成碳酸银白色沉淀和氯化钠，因为结论为氢氧化钠是部分变质，则溶液仍

为红色。所以步骤□的操作及现象是：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钢溶液全部注入锥形瓶充分反应，有

白色沉淀生成，溶液仍为红色；

碳酸钠与氯化钢反应化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3J；

(2)稀盐酸和碳酸钢反应产生二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，化学方程式为：

2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2t；

氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，足量的盐酸与碳酸钢反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所

以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化领及生成的氯化领、过量的盐酸中的氯化

氢、酚猷等。故填：氯化锁、氯化钠、氯化氢、酚儆；

(3)本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实

验一步骤□后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利

用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤□后过滤、洗涤

滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算

出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度；

(4)可以加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，除去碳酸钠的同时，也不会进入

新的杂质。

14.（2023•江苏淮安•模拟预测）某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实

验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：

离子的数目/个

【提出问题1］氢氧化钠溶液使酚酷变红的原因？

【提出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液中水分子使酚酷变红。

猜想二：氢氧化钠溶液中Na+使酚酷变红。

猜想三：。

如何设计实验验证这一结论？

【实验验证】为证明酚酥变红与水分子和钠离子无关，需设计的实验方案是（方案需包含实验操作、

实验现象及实验结论）。

【讨论交流】氢氧化钠溶液在空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因____o

t

滴加过量的

-无色酚

某种盐溶液

-酰溶液

O

取少量溶液O

于试管中

溶液A

（瓶中溶液）

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

【作出猜想】猜想一：未变质猜想二：部分变质猜想三：完全变质

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图所示的实验：

步骤一：甲同学先向溶液A中滴加无色酚献溶液，观察到溶液变红，甲同学认为仅根据此现象不能证明猜

想一是否正确，原因是。

步骤二：甲同学又向步骤一所得溶液中加入一种过量的试剂（填化学式），观察到现象，得出这

瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题3】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数？

【深入探究】同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧

化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收

水和二氧化碳）。

弹簧夹足量

空气稀H2sO4

—NaOH——_澄清

三：-浓溶液三：«7-石灰水

碱石灰NaOH

溶液

ARCDE

请计算出该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）

【答案】氢氧化钠溶液中OH使酚酉大变红取少量氯化钠溶液于试管中，加入适量无色酚麟溶液,

溶液不变色，说明酚醐变红与钠离子和水分子无关

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH与Na2CO3都呈碱性,都能使酚配变红CaCh或BaCb（合

理即可）产生白色沉淀，溶液仍为红色解：设Na2cCh的质量为x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T

10644

尤2.2g

106x

~44~22g

x=5.3g

则该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为：1^x100%=10.6%,

50g

答:该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%o

【详解】［提出猜想］

氢氧化钠溶液中含钠离子、氢氧根离子、水分子，故可能是氢氧化钠溶液中的水分子使酚醐变红，也可能

是氢氧化钠溶液中钠离子使酚配变红，也可能是氢氧化钠溶液中的OH使酚配变红，故猜想三：氢氧化钠溶

液中的OH使酚醐变红；

［实验验证］

氯化钠溶液中含钠离子和水分子，故为证明酚酥变红与水分子和钠离子无关，可设计实验：取少量氯化钠

溶液于试管中，加入适量无色酚髓溶液，溶液不变色，说明酚麟变红与钠离子和水分子无关；

［讨论交流］

氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：

CO,+INaOH=Na2cO3+H2O；

［实验与结论］

步骤一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酷试液变红，故溶液变红，不能说明氢氧化

钠是否变质，即仅根据此现象不能证明猜想一是否正确；

步骤二：氯化/能与碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钢溶

液能将碳酸钠除尽，反应后，溶液仍是红色，说明溶液中含氢氧化钠，则这瓶氢氧化钠溶液部分变质，故

现象为：产生白色沉淀，溶液仍是红色；

［深入探究］

见答案。

题型二氢氧化钙变质的探究

A考向01探究久置氢氧化钙的成分

15.(2023•广东深圳•模拟预测)学习了碱的性质后，某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发

现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。

【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质？

【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。

(1)写出氢氧化钙变质的化学方程式________o

【猜想假设】该氢氧化钙的成分为：

(2)猜想一：氢氧化钙；

猜想二：(填化学式)；

猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。

【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验：

(4)试剂a最好选择(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。取滤渣B样品，滴加试剂a,观察到现象,

说明滤渣B中一定含有碳酸钙。

(5)为进一步验证滤液C的成分，实验小组进行了后续实验。

实验操作实验现象实验结论

取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴________,

溶液变红色猜想三成立

观察现象。

【反思评价】

⑹口氢氧化钙的水溶液pH7(填“大于”或“小于”或“等于”)。

口综合以上信息，氢氧化钙应________保存。

【答案】⑴Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

⑵CaCCh

⑶过滤

(4)稀盐酸产生气泡

(5)无色酚献溶液

(6)大于密封

【详解】(1)氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；

(2)猜想一：氢氧化钙没有变质，则成分为氢氧化钙；

猜想二：氢氧化钙完全变质为碳酸钙，则成分为碳酸钙，化学式为CaCCh:

猜想三：氢氧化钙部分变质，则成分为氢氧化钙和碳酸钙；

(3)操作□为分离固体和液体的操作，即为过滤操作；

(4)取少量样品加水溶解，得到混合物A,然后过滤，得到滤渣B和滤液C,根据结论说明滤渣B中一定

含有碳酸钙，则碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进

行，所以试剂a最好选择稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取滤渣B样品，滴

加试剂a,观察到产生气泡现象，说明滤渣B中一定含有碳酸钙；

(5)根据结论猜想三成立，说明成分为氢氧化钙和碳酸钙，上述实验已经验证含有碳酸钙，该步骤验证滤

液C中含有氢氧化钙，所以取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴无色酚醐溶液，观察到溶液变红色，

说明滤液C中含有氢氧化钙，即可验证猜想三成立；

(6)口氢氧化钙显碱性，氢氧化钙的水溶液pH大于7；

□由于氢氧化钙易与空气中和的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保持。

16.(2023•吉林白山•一模)农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否

变质进行检测。在场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。

【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：

猜想二：CaCCh和Ca(OH)2

猜想三：CaCCh

【资料查阅】氢氧化钙微溶于水

【实验步骤与现象】

步

操作现象

骤

取1g样品于试管中，加入10mL蒸储水充分振

1得到上层清液和下层固体

荡

2向步骤1后的试管中滴加几滴酚麟溶液变红

溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气

3向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸

泡

【实验分析】

(1)实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由

(2)解释步骤3有气泡产生的原因_____(用化学方程式表示)。属于(填基本反应类型)。

【实验结论】通过以上实验可以知道猜想____正确。

【评价与反思】熟石灰存放时应____。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。

【答案】Ca(0H)2/氢氧化钙氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T复分解反应二密封保存

【详解】［作出猜想］

氢氧化钙的变质为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。猜想一：没有变质，全是是Ca(0H)2；猜

想二：部分变质，成分为CaCCh和Ca(OH)2；猜想三：完全变质，成分为CaCCh。

［实验分析］

(1)根据资料信息可知氢氧化钙微溶于