化学综合题中常考的滴定计算（原卷版）-2025年高考化学二轮复习提升突破讲义（新高考）

备战2025年高考化学【二轮•突破提升】专题复习讲义

专题08化学综合题中常考的滴定计算

讲义包含四部分：把握命题方向A精选高考真题A高效解题策略A各地最新模拟

--------------------------把握命题方向----------------------------

定量分析是高考化学的重点，在近几年高考题型中均有涉及，特别是有关滴定实验的计算。题型主要

将化学实验或工业流程与化学计量有机的结合在一起，考察测定物质成分的纯度、产品的产率计算、产品

的质量分数计算等。涉及到的高中教材实验主要有：

(1)酸碱中和滴定；

(2)氧化还原滴定；

(3)沉淀滴定、络合滴定等。

预测2025年高考中，仍然会在工业流程题和化学综合实验题中涉及滴定计算，特别是氧化还原滴定计

算，各位考生也要多加关注。

--------------------------精选高考真题----------------------------

1.(2023・山东•高考真题)一定条件下，乙酸酎［(CH3co入。］醇解反应

［(CH3CO)2O+ROH—>CH3COOR+CH3coOH］可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟

基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酎-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酎完

全水解：

(CH3CO)2O+H2O—^-2CH3COOHo

③加指示剂并用cmol•L—NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液MmL。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酎-苯溶液，只加适量水使乙酸酎完全水解；加指示剂并用

cmol【TNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确

的是

c（V?-V］）xl7

A.12"——xlOO%B.皿32x10。％

1000m1000m

C.=（3）X1730%CC（0.5V-V.）X17SI

D.△------一2^一-xlOO%

1000m1000m

2.(2024•浙江・高考真题)某小组采用如下实验流程制备A1L：

加热结晶、过滤

铝0.02mol

回流洗涤、干燥

碘0.01mol*混合物户号~滤液卜疝~浓溶液*粗产品

正己烷~T~iv

已知：A1是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

请回答：

（4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中「含量以确定纯度。滴定原理为:

先用过量AgNC>3标准溶液沉淀I-,再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：

难溶电解质Agl（黄色）AgSCN（白色）AgzCrC^（红色）

溶度积常数Ksp8.5x10-0l.OxlO-12l.lxlO12

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤o

称取产品1.0200g,用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水

洗一1装液、赶气泡、调液面、读数一用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶—

一一加入稀酸B-用LOOOxlOlol/LN^SCN标准溶液滴定一-读数。

a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体

b.润洗，从滴定管上口倒出液体

c.滴加指示剂KzCrO4溶液

d.滴加指示剂硫酸铁镂［NH4Fe（SOj］溶液

2

e.准确移取25.00mL4.000xl0-mol/LAgNO3标准溶液加入锥形瓶

f.滴定至溶液呈浅红色

g.滴定至沉淀变白色

②加入稀酸B的作用是o

③三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL,则产品纯度为。［M（AlI3）=408g/mol］

3.（2024・天津•高考真题）柠檬酸钙［Cas（C6HsO?）?］微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。

某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。

II.柠檬酸钙样品纯度的测定

已知：柠檬酸钙的摩尔质量为Mg/mol,EDTA与Ca?+按1:1（物质的量之比）形成稳定配合物。

将干燥后的柠檬酸钙样品ag置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成浅液，用溶液调节pH大于13,加入钙

指示剂，用bmol/L的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液

VmLo

（7）配制Imol/LNaOH溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是。

（8）测定实验中，滴定管用蒸储水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作为o若滴定所用

锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（9）样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是（用字母表示）。

4.（2024・福建・高考真题）实验室用发光二极管（LED）的生产废料（主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、

Mg金属）制备Ga2C）3,过程如下。己知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。

2molL-1

NaOH溶液过滤「一沉淀1

LED生产废料~80℃~3h>田、添硫酸过滤f滤液

3UL,3n=滤液——►——►

加热一八

IIIIIIIV—►Ga(OH)----->GaO

3V203

（4）Ga2C）3纯度测定：称取Ga2（）3样品wg,经处理配制成VmL溶液，从中移取V（）mL于锥形瓶中，一定条件

下，加入VimLcimol/LNa2H2丫溶液（此时钱以[GaY｝存在），再加入PAN作指示剂，用c2moi/LCuSCU标准

溶液滴定过量的Na2H2丫，滴定终点为紫红色。

2+22+

该过程涉及反应：CU+H2Y-=[CUY]-+2H

①终点时消耗CuSO4溶液V2mL,则Ga2O3纯度为xlOO%。（列出计算式）

②滴定时会导致所测GazOs纯度偏小的情况是。（填标号）

a.未使用标准溶液润洗滴定管b.称重后样品吸收了空气中水汽

c.终点时滴定管尖嘴内有气泡d.终点读数时仰视滴定管刻度线

5.（2024・重庆・高考真题）FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所

示（加热及夹持装置略）。

（2）FeS?的含量测定

产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCU溶液将Fe3+还原至

Fe2+,终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用KQrQ,标准溶液滴定Fe?+至终点。

已知甲基橙的还原反应：氧化态（红色）+ne=还原态（无色）

①SnCl?比FeC§易水解，且易被氧化。配制和保存SnC"溶液需加入的试剂是。

②甲基橙指示终点的过程及作用原理是o

③若称取的产品为ag,Kwr2c）,标准溶液浓度为cmol/L,用量为VmL,FeSZ的摩尔质量为Mg/mol,则

产品中FeS2质量分数为（写最简表达式）。

④下列操作可能导致测定结果偏高的是o

A.还原Fe3+时SnQ溶液滴加过量

B.热的Fe?+溶液在空气中缓慢冷却

C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

6.（2024・山东・高考真题）利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置

略）。

实验过程如下:

①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装

c（KK）3）：c（KI）略小于1:5的KIC>3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量

KK）3碱性标准溶液，发生反应：KIO3+5KI+6HC1=3I2+6KC1+3H2O,使溶液显浅蓝色。

②燃烧：按一定流速通入。2,一段时间后，加热并使样品燃烧。

③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO,+I2+2H2O=H2SO4+2HI）,立即用KIO3碱性标准溶液滴

定至浅蓝色复现。随SO?不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝"不断变换，直至终点。

回答下列问题：

（1）取20.00mL0.1000molI」KI03的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，下列仪

器必须用到的是（填标号）。

A.玻璃棒B.1000mL锥形瓶C.500mL容量瓶D.胶头滴管

（2）装置B和C的作用是充分干燥,B中的试剂为o装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度

小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是=

（3）该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗KK）3碱性标准溶液VmL,样品中硫的质量分数是

（用代数式表示）。

7.（2024・全国甲卷•高考真题）CO（NH2）/H2C）2（俗称过氧化月尿）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧

化氢制取，反应方程式如下：

（））

coNH22+H2O2=CO（NH2,•H2O2

（一）过氧化版的合成

烧杯中分别加入25mL30%HQ2（P=Lllg-cm—）、40mL蒸储水和12.0g尿素，搅拌溶解。30。（2下反应

40min,冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。

（二）过氧化版性质检测

I.过氧化JR溶液用稀H2s酸化后，滴加KMnC）4溶液，紫红色消失。

II.过氧化月尿溶液用稀H2sO,酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。

（三）产品纯度测定

溶液配制：称取一定量产品，用蒸储水溶解后配制成100mL溶液。

滴定分析：量取25.00mL过氧化脉溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2s0,，用准确浓度的KMnO,溶液滴定

至微红色，记录滴定体积，计算纯度。

回答下列问题：

（1）过滤中使用到的玻璃仪器有（写出两种即可）。

（2）过氧化版的产率为o

8.（2022・河北•高考真题）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加

0.30mL0.01000mol/L的碘标准溶液，搅拌。

②以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消

耗了LOOtnL碘标准溶液。

③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。

④用适量Na2s。3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO?的平均回收率为95%。

已知：H3PO4+SO。UHPOj+H2s。3

回答下列问题：

（6）该样品中亚硫酸盐含量为mg/kg（以SO2计，结果保留三位有效数字）。

9.（2021•湖南•高考真题）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢镂和氯化钠为原料制备碳

酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I.Na2cO3的制备

蒸储水碳酸氢镂粉末

碳酸钠

步骤n.产品中NaHCO,含量测定

①称取产品2.500g,用蒸储水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M,用O.lOOOmolI一盐酸标准溶液滴定，溶液由红色

变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸YmL；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用O.lOOOmollT盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），

又消耗盐酸V^mL；

④平行测定三次，V平均值为22.45,Vz平均值为23.51。

已知：⑴当温度超过35。(2时，NH4HCO3开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2。)

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

回答下列问题：

(3)指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变化；

(4)产品中NaHCOj的质量分数为(保留三位有效数字)；

(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCC>3质量分数的计算结果(填“偏

大”“偏小”或“无影响”)。

10.(2022•辽宁•高考真题)凡。?作为绿色氧化剂应用广泛，氢酶法制备H。2原理及装置如下：

已知：凡0、卜犬等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题:

⑺取2.50g产品，加蒸储水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol•L」酸性KMnO”标准

溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL,20.02mL„假设其他杂质不干扰

结果，产品中H2O2质量分数为

--------------------------高效解题策略----------------------------

【策略1］利用关系式法计算

1、利用关系式法解题思维流程

第一步一写\_出_各__步_反_应_的_化_学__方_程_式____________)1

J根据化学方程式找出作为“中介”的物质，并确定最:

第二步「初反应物、中介物质、最终生成物量的关系

第三步T确定最初反应物和最终生成物量的关系：

\__________________________________________________________'

0

第四步根据已知条件及关系式列出比例式计算求解

-i'__________________________________________________________j1

2、熟记常用计算公式

mV

①"=6，"=F'〃=c%(aq)。

“vm

该物质的质量

②物质的质量分数(或纯度厂混合物的总质量XI。。％。

产品的实际产量

③产品的产率=口佑人/豆/100%，其中理论产量是根据方程式计算出的数值。

产品的理论产量

O%Lg什〃七参加反应的原料量

④物质的转化率一加入原料的总量X100%。

常用的计算方法

类型解题方法

根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再

物质含量计算

除以样品的总量，即可得出其含量

①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。

确定物质化学②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。

式的计算③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。

④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比

复杂的滴定可分为两类：

多步滴定计算

(1)连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。

根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量

（2）返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过

量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求

物质的物质的量

【策略2】利用“碘量法”进行物质含量测定

（1）直接碘量法：直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，b被还原为

淀粉：淀粉遇碘显蓝色，反应极为灵敏。化学计量点稍后，溶液中有过量的碘，碘

指示剂与淀粉结合显蓝色而指示终点到达。碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液

中稍过量的碘显黄色而指示终点。

适用对象12是较弱的氧化剂，强还原性的S2-、S2。歹、SO歹、AS2O3,Vc等都可直接滴定。

（2）间接碘量法

①剩余碘量法

剩余碘量法是在供试品（还原性物质）溶液中先加入定量、过量的碘滴定液，待

12与测定组分反应完全后，然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘，以求出待测组

分含量的方法。滴定反应为：

12（定量过量）+还原性物质-21一+卜（乘馀）

[2（剩余）+除2。歹TSQ芳+2「

分类

②置换碘量法

置换碘量法是先在供试品（氧化性物质）溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧

化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。滴定

反应为：

氧化性物质+2I-—I2

i2+2s2or^s4or+2i-o

淀粉，淀粉指示剂应在近终点时加入，因为当溶液中有大量碘存在时，碘易吸附在

指示剂

淀粉表面，影响终点的正确判断。

「是中等强度的还原剂。主要用来测氧化态物质：CrO『、CrOr，HO>

适用对象222

KMnO4>IO晨Cu2+、NO晨NO5等。

【策略3】氧化还原滴定法

(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并

没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

(2)试剂

①常见用于滴定的氧化剂：KMnO*K2CT2O7、碘液等。

②常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C、Na2s2O3等。

(3)指不剂

①氧化还原指示剂。

②专用指示剂，如淀粉溶液可用作碘量法的指示剂。

③自身指示剂，如KMnC%溶液可自身指示滴定终点。

(4)实例

①酸性KMnO4溶液滴定H2c2O4溶液

原理2+

2MnO4+6H++5H2C2O4=1OCO2T+2Mn+8H2O

指示剂酸性KMnCU溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂

当滴入最后一滴酸性KMnC%溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不

终点判断

褪色，说明到达滴定终点

②Na2s2。3溶液滴定碘液

原理2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2NaI

指示剂用淀粉溶液作指示剂

当滴入最后一滴Na2s2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，

终点判断

说明到达滴定终点

【策略4】掌握其他滴定方法：沉淀滴定

(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的

却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl'B］、「浓度。

(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴

定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNC)3溶液滴定溶液中的C厂的含

量时常以CrO『为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrC»4更难溶。

---------------------------最新各地模拟---------------------------

1.（2024•江西宜春•模拟预测）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷（（POC1）样品中C1元素的含量，实验步

骤如下：

I.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000molIT的AgNC）3溶液50.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：

IV.加入指示剂，用cmolITNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

已知：K叩（AgCl）=3.2x107°,K皿（AgSCN）=2x10*。

下列说法正确的是

A.滴定选用的指示剂为甲基橙

B.硝基苯的作用为防止AgCl转化为AgSCN

c.若取消步骤ni,测定结果偏大

D.本次实验测得C1元素的质量分数为"-5（5-c9%

m

2.（2024•山东泰安•三模）利用工业废液生产CuSCN具有经济价值和社会效益。SCN-的测定方法如下：

①准确称取CuSCN样品mg置于100mL烧杯中，加入30mL水，再加入20.00mL0.5moi[TNaOH溶液充

分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于100mL容量瓶中，用蒸储水

多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无SCN-,用去离子水稀释滤液到刻度，混匀，作为含SCN-的待

测试液。

②准确移取25.00mLSCN-待测试液于250mL锥形瓶中，加入8mL硝酸酸化，摇匀后，加入

VmLO.lOOOmoLLTAgNOs标准溶液和3〜4滴指示剂溶液，充分摇匀，再用0.0500molITNH4SCN标准溶液

滴定至终点，平行滴定3次，记录平均消耗NH4SCN标准溶液的体积为V2mL„

已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH；,2CuOH=Cu2O+H2O；Ag++SCN「=AgSCNJ（白色）。

CuSCN样品中SCN-含量（质量分数）计算正确的是

（V.-2V）xll.6（2V,-Vjxll.6

A.3.........Un--------xl00%B.一!——U-------xl00%

1000m1000m

（2V,-Vjxl.9（2V,-3V,）xl2

C.~）——xl00%D.—!------”——xl00%

1000m1000m

3.（2025・山东•模拟预测）水果中维生素C（摩尔质量为Mg-moL）的含量可用化学实验方法测定。酸性

条件下，向含维生素C的淀粉-KI溶液中加入KI。?溶液，当KIO3溶液刚刚加入时，IO]会与「迅速发生氧

化还原反应生成L；然后生成的％会与维生素C发生反应（二者以物质的量之比1：1反应），L被迅速消耗;

当溶液中的维生素C全部反应后，IO；与「继续反应生成的I?会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：

（1）称取加g水果样品，切碎研磨，取其汁配成250mL溶液待用;

（2）取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉-KI溶液；

（3）向滴定管中装入cmoLl/KIOs标准溶液，记录滴定管读数为匕mL;

（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入enrol[TKIOs标准溶液至终点，记录滴定管读数为丫2僦。

水果样品中维生素C的含量为

C（V,-VA-M3C（V,-V,YM

A.—U—%B.—^2_\L_%

10mm

3。亿—%）•〃C（V.-VYM

C.—~~U—%D.Y—%

m10m

4.（2024・山东•模拟预测）硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼

酸钠（NaBO?）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量B2O3,

及AI2O3、SQ、Fe。等杂质）制取NaB%的流程和分析NaBH,样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。

NaOHCaOMgH

3__1J2

硼精矿一操『卜除:铝f庭RT反应11NaBH,

滤渣Na2O-3CaOAl2O3«SiO2

步骤I：取mg样品配成250mL溶液，取25.00mL置于碘量瓶中，加入V]mlC|mol-L的KK）3溶液，发生反应:

NaBH4+KIO3tNaBO2+KI+H2O（化学方程式未配平）。

步骤II：向步骤I反应后的溶液中加入过量的KI溶液，调节pH,使KIO3转化为U，冷却后于暗处放置数分

钟。

步骤皿：将步骤n所得混合液的pH调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用c2moi.L-Na2s2。3标准溶液滴定至

终点，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.消耗Na2sQ3标准溶液V^mL。

NaBH,样品的纯度计算正确的是

5.（2025•江西•模拟预测）三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等，其熔点为-107℃,沸点为

12.5℃,易水解。其制备及纯度测定实验如下：

I.制备

将氯气通入装有mgB2O3和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至室

温。

II.纯度测定

已知：AgSCN是一种白色沉淀且K£AgSCN）<Ksp（AgCl）。

取反应后g的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入YmL

qmoLLTAgNOj溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖（不考虑杂质的反应）。以

NH4Fe（SO4）2溶液为指示剂,用c2mol-L-'KSCN标准溶液滴定过量AgNO3溶液，消耗标准溶液V2mL。

下列说法正确的是）

A.滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点

B.实验所得产品的产率是理畤二29%

3m

C.若未加硝基苯，则测定结果将偏大

D.实验中用碱式滴定管盛放BCb水解液

6.（2024•山东威海•二模）硫酸四氨合铜（化学式为［CU（NH3）/S（VH2O）常用作杀虫剂等。实验小组按照

如下步骤进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定：

①取agCuSO,JHzO和适量蒸储水于烧杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液；再滴加适

量乙醇，静置析出晶体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、干燥，制得

②取上述晶体mg于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪器（气密性良好），向M中滴入NaOH溶液，加

热将NH3蒸出，M中有黑色固体生成；取出锥形瓶K,加入几滴甲基红［（红）4.4〜（橙）〜6.2（黄）］,用c2mol-L-1

NaOH溶液滴定，消耗匕mL»

（已知常温下饱和NH4cl溶液的pH大约在5.6左右）

根据上述实验原理，下列说法错误的是

A.M中发生的反应为：［Cu（NH3）1SO4+2NaOHAcuO+4NH3T+Na2SO4+H2。

B.若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大

C.若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将偏大

D.制得的［Cu（NH3%］SO4•HQ晶体中氨含量（质量分数）为**（然-。必）xl00%

1000m

7.（2024•河南•模拟预测）六水合碘酸钙［Ca（IO3）j6H2O］为白色微溶于水的晶体，主要用作防臭剂、药

物和食品添加剂。某实验小组利用如图所示装置制备HIC）3,然后加入Ca（OH%制备六水合碘酸钙。回答下

列问题：

NaOH溶液

I.六水合碘酸钙的制备。

i.将碘单质溶于碘化钾溶液中配制成碘液；

ii.按图组装仪器并检查装置气密性，然后向仪器中添加药品;

iii.打开K一缓慢向装置A中滴加浓盐酸制备氯气;

iv.当装置C中黄褐色的碘液变为无色时，关闭K-停止制备氯气；

V.打开活塞K2,向装置中通入一段时间N?；

vi.打开玻璃塞M,向装置C中缓慢加入Ca(OH)2固体，至溶液接近中性；

vii.充分反应后经抽滤、洗涤、常温干燥得到六水合碘酸钙。

II.产品中碘酸钙晶体含量的测定。

i.准确称取L20g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，配制成250mL溶液，量取25.00mL于

锥形瓶中，用O.lOOOmoLL-Na2s标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测

定三次后取平均值,消耗25.24MN12sz。3标准溶液。

ii.空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mLNa2s标准溶液。

已知：Ca(IO3),+10KI+12cH3coOH=6I2+10CH3COOK+(CH3coe)),Ca+6H2O；

I2+2S2O^=2r+S4O^o

⑹碘酸钙晶体［Ca(103)2-6凡0,M=498g・mo『］的纯度为；若未进行空白实验，则测定结果将—

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

8.(2024•河北石家庄•模拟预测)KMnC)4具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组

欲制备KMnC\并测定其纯度。回答下列问题：

I.KMnC»4的制备。制备原理如图所示。

MnO2

已知：i.墨绿色锯酸钾((MnOJ在强碱性环境中能稳定存在，弱碱性环境中发生反应生成KMnO,；

ii.相关物质的溶解度曲线如图所示。

o一(,

x

oo

2

)

@

te!

犍

斐

II.KMnO,纯度的测定。

(3)称量mg(2)中所得KM11O4产品，加入一定量的硫酸并配成100mL酸性KM11O4溶液。准确量取25.00mL,

用cmoLL-Na2c2O4溶液滴定（杂质不参加反应），平行实验三次，消耗Na2cQ,标准液平均值为VmL。

①达到滴定终点时，溶液颜色的变化为o

②以Mg-mo「表示KM11O4的摩尔质量，则产品的纯度为（用含c、V、M、m的代数式表示）。

9.（2024•山东威海•一模）某实验小组以粗被（含少量的Mg、Fe、Al、Si）为原料制备、提纯BeCb,并测

定产品中BeCb的含量。

已知：①乙醛沸点为34.5。（2；BeCb溶于乙醛，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2>FeCb不溶于乙醛和苯；

AlCb溶于乙醛和苯。

②Be（OH）2与A1（OH）3的化学性质相似。

回答下列问题：

III.BeCb的纯度测定

取mg上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调

节pH,过滤、洗涤，得Be（OH）2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酬作指示剂，用a

mol-LT盐酸滴定其中的KOH,消耗盐酸bmL。

（已知：4KF+Be（OH）2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K?BeF4不与盐酸反应）

（6）滴定终点的现象是。

（7）BeCb的纯度为（用含m、a、b的式子表示）。

（8）下列情况会导致所测BeCb的纯度偏小的是（填标号）。

A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

B.滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸储水

C.滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

10.（2024•河北衡水•模拟预测）硫酸银（NiSO4,易溶于水）是一种重要的化工原料，主要应用于石油化

工、机械制造、医药、动力电池制造及电镀等行业领域中.利用铜冶炼过程中产生的副产物粗硫酸镁制备

NiSO4-6H2O的工艺流程如下：

NaOH溶液皂化

一系列,

NiSO-6HO

粗硫操作42

酸银

已知：①粗硫酸银主要含有Ni?+、Cu2\Fe3\Ca2\Mg?+等多种离子；

@HBL110萃取剂是由酯类有机物B与磺酸类有机物HA按一定比例混合组成，萃取Ni?+原理为:

BB

,\/

Ni2++4B+2HA.、A一Ni-A+2H+；

/\

BB

1

③Ksp(CaF?)=5.3x10?Ksp(MgF?)=6.5xKT",离子浓度W1.0xlO^mol-L-即可认为沉淀完全.

回答下列问题：

(6)滴定法测定NiSO/GH?。产品中银元素含量：取3.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于

锥形瓶中，滴入几滴紫)R酸胺指示剂，用浓度为O.lOOmol.L/的NaRzY标准液滴定，重复操作2〜3次，平

均消耗Na2H"标准液17.60mL；

2+22+

已知：i.Ni+H2Y-=[NiY]-+2H；

ii.紫肥酸胺：紫色试剂，遇Ni?+显橙黄色。

①滴定至终点时溶液颜色变化为;

②样品中银元素的质量分数为%(保留3位有效数字)。

11.(2023•山东潍坊•模拟预测)SiCL是生产多晶硅的副产物。利用SiCl,对废弃的锂电池正极材料LiCoO?

进行氯化处理以回收Li、Co等金属，部分流程如下：

SiCl4NaOH溶液Na2c。3溶液

LiCoCh粗品

已知：

15

i.&(CoCO3)=1.4x1073,&(Li2co3)=1.7义1O',A：sp[Co(OH)?]=1.6xl0-；

ii.SiCl”易水解，产生大量烟雾;

iii.HCO；可以发生自帕电离：2HC0；uH2CO3+CO：。

回答下列问题:

(5)已知：C02++[Fe(CN)6/=C03++[Fe(CN)6『。测定初级产品CO3O4中钻的质量分数：准确称取0.5000g

产品溶于稀盐酸并配成100mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，先通入适量SO?恰好将Co?+还原为Cc^。

2+

向其中力口入0.4000mol•UK[Fe(CN)6]溶液12.50mL充分反应，再用0.2000mol.□的Co标准溶液滴定过

量的K』Fe(CN%],滴定至终点消耗C02+标准溶液20.00mL,则初级产品中钻的质量分数为(结

果保留一位小数)。若实验过程中通入的SO?不足，测得的钻的质量分数会(填“偏高”“偏低”或“不

变”)。

12.(2024・湖南长沙•模拟预测)重铭酸钠(NazCrzO')是一种橘红色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在工

业方面有广泛用途。现以铭铁矿(主要成分为FeOy与Os，还含有AIQ3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进

行生产，其主要工艺流程如下：

重锯酸钠

硫酸钠晶体滤渣2

回答下列问题:

(7)称取所制得的重铭酸钠试样2.2000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和

足量碘化钠(已知铭的还原产物为CF+),放于暗处5min,然后加入100mL水，加入几滴淀粉溶液指示剂