江西省2025届高三2月一模联考化学试题（含答案解析）

江西省2025届高三2月一模联考化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.郑州大学通过对海昏侯墓出土的三件一组套合而成的青铜器进行研究，证实其具有蒸储

酒的功用，这一发现将我国蒸储酒的技术实现可能性上推了千年。下列有关说法错误的是

庆锅

甑

A.蒸储是利用液体混合物中各组分沸点的差异来达到分离目的的实验方法

B.甑分内外两层，中间置冷水，其作用相当于冷凝管

C.淀粉属于天然高分子，可水解得到酒精

D.青铜的主要成分是铜锡合金

2.下列化学用语或表述正确的是

A.凡。2的电子式：H+［：O：O：］2H+B.Sg的空间结构模型:W/

C.铳(Sc)的价层电子排布式：4s23dlD.聚乙快的链节：-CH-CH-

3.下列实验装置或操作正确的是

真空密封管

橡皮塞

实验装置］三三液澳

蕃

A.将硫粉熔融，自然冷却结晶出较大硫晶

实验目的B.实验室保存液漠

体

试卷第1页，共10页

CO2(SO2)

1

实验装置海水牯陆

饱和Na2c。3溶液

实验目的C.模拟外加电流法保护钢铁设备D.除去CO?中混有的少量SO2

A.AB.BC.CD.D

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.常温下，lLpH=l的硫酸溶液中所含H+数为O」NA

B.15g甲基(-CH?)含有的电子数目为9NA

C.ImolD/o中含有的质子数为10名

1

D.1L1mol-L-K3[Fe(CN)J的溶液中阳离子数约为4/

5.下列离子方程式正确的是

A.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应：OH+NH：=NH3-H2O

B.将少量CO2通入NaClO溶液中：2cleT+CO2+H2O=COj+2HClO

+2

C.向银氨溶液｛[Ag(NH3%]OH｝中滴加Na2s溶液：2Ag+S-=Ag2S^

电解

2+

D.惰性电极电解氯化镁溶液：Mg+2Cr+2H,o—M<OH)2+H2T+C1,1

6.食品安全关系人民群众身体健康和生命安全，关系中华民族未来。如图是一种食品保鲜

剂的结构简式，下列有关该物质的说法错误的是

H3C^^^CH=CH-CHO

A.分子式为GoHoO

B.该分子中sp2杂化的碳原子有6个

C.1mol该有机物最多能与5molH2发生反应

D.该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性

试卷第2页，共10页

7.下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

序

实验操作实验现象解释或结论

号

将过量Fe粉在C"中燃烧，将所得固体

溶液未变成红过量Fe粉在Cl?中燃

A溶于水，一段时间后取上层清液，滴入

色烧只生成了FeC"

少量KSCN溶液

溶液先变红，后SO?溶于水显酸性，

B将SO,通入到紫色石蕊试液中

褪色且具有漂白性

向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷

溶液未变成蓝

C却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量淀粉完全水解

色

碘水

向2mL0.1moLL/AgNOs溶液中加入

先生成白色沉

DZmLO.lmol.L'NaCl溶液，充分反应后，淀，后生成了黄Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

色沉淀

再滴加5滴0.1mol•L-KI溶液

A.AB.BC.CD.D

8.翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6,其中一类因含M(III)而呈鲜亮的绿色。已知X原子

半径在短周期元素原子中最大；Y离子在第三周期元素形成的简单离子中半径最小；Z的基

态原子有8个原子轨道填充了电子，且有2个未成对电子；W基态原子核外有5种不同空

间运动状态的电子，且s轨道上的电子总数和p轨道上的电子总数相等；X、Y的原子序数

之和等于M的原子序数。下列说法正确的是

A.M为FeB.简单氢化物的沸点：Z<W

C.电负性：W>Z>X>YD.Z和W形成的化合物是直线形分子

9.甲酸甲酯(HCOOCH?)是重要的有机合成中间体，一种利用甲醇制备甲酸甲酯的方法为

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH,(g)AHo在恒容密闭容器中，投入等物质的量的CH30H

和CO发生上述反应，相同时间内co的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误

的是

试卷第3页，共10页

7075808590

T/℃

A.AH<0

B.逆反应速率：a<b

C.曲线上只有b点达到了该反应的平衡状态

D.平衡后，向容器中再次投入等物质的量的CH30H和CO,CO的转化率增大

10.“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一，一种以co?和CH30H为原料直接合

成碳酸二甲酯(DMC)的反应历程如下图所示。已知M0-R：是一种有机金属化合物，M是

一种活泼金属元素。下列有关说法错误的是

L+C------------M-CH30HADMC+H2O+Tc

RAAw\R0

o

A.DMC的结构简式为、大/

OO

B.M®-R!是该反应的催化剂

C.DMC是手性分子

D.该合成反应的化学方程式为CO2+2CH30HDMC+H2O

11.新型水泥基电池具有成本低、环境友好和可充电性等优点，在绿色储能领域具有巨大的

应用潜力。已知水泥基材料的孔结构充满了毛细孔水和游离水组成的孔溶液，孔溶液内的离

子通过孔隙通道传输。该电池放电时原理如图所示，下列说法正确的是

Ap-B

水

FeO

34水

泥NiOOH

泥

基

基

Fe隔膜S

A.水泥基中孔溶液呈强酸性

试卷第4页，共10页

B.放电时，电极B发生氧化反应

C.隔膜应为阳离子交换膜

D.充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OIT-e-=NiOOH+H2O

12.某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的S02浓度进行测定(己知废气中其他成分不

参与反应)。

(1)将厂L某工厂废气缓慢通入盛有amLcmol-r1的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的

锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以HSO]的形式存

在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。

(2)待碘量瓶温度稳定后，用bmoLL-碘的标准溶液滴定。

(3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。

下列有关说法错误的是

A.使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响

B.超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO。的测定

C.滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色

D.滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：I2+3OH-+HSO]=$0j+21+2凡。

13.硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，已知晶

胞参数为anm,图2为晶胞的俯视图，a点离子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的

是

0—0

OZn2+OSe;

图1

晶体中距离Se?一最近且等距的Se?-有6个

b点离子的分数坐标为

硒化锌晶体密度为WgW

晶胞中b点离子和d点离子的距离为也anm

4

试卷第5页，共10页

二、多选题

14.已知常温下，NH4HCO3溶液中各种微粒的分布分数

［如S（NH：）=WM与溶液物质的量浓度，的负对数（Tgc。）的关系如

COOH

图所示。已知25℃时，苯甲酸（)的13(=4.21,?«1/112。的13&=4.74。下列说法

NH

NH4HCO3溶液中NH：的水解百分率«（4）=xlOO%

B.Kw+K/c(H+)

C.加水稀释NH4HCO3溶液，NH：水解程度减小，HCO；水解程度增大

COONH4COO"

+

D.溶液中存在关系：c（W；）>c（)>c(OH)>c(H)

三、解答题

15.江西有众多国家级非物质文化遗产，其中莲花打锡有几百年的历史。一种从鸨渣（主要

成分为WO3、SnO2>Fe2O3>FeO、MnO?等）中回收锡的方法如下：

试卷第6页，共10页

稀盐酸碳

己知：①WC>3是一种酸性氧化物，SnOz难溶于酸或碱的水溶液；

②锡元素在水溶液中有Sr+、Sn4+两种存在形式，Sn"、Si?+均易水解。

(l)Sn是第五周期第IVA族元素，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为。

(2)写出一种能提高“酸处理”速率的措施：0

(3)浸出液中几乎无Fe?+,其原因为(用离子方程式表示)。

(4)将浸出渣和氨水在恒温90℃条件下混合搅拌70min,得到氨浸渣和鸨酸镀溶液，写出该

步骤反应的化学方程式：，该步骤药品消耗过大的原因为o

(5)粗锡中含有少量杂质，可用如下的方法测定其纯度(杂质不参与反应)：取20.0g粗锡溶于

过量的稀硫酸中，向生成的SnSC»4中加入过量的Fe2(SC>4)3溶液，发生反应：

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+。充分反应后，加入一定量蒸储水配成200.00mL溶液。取20.00mL

溶液，用0.200mollTK2Cr2(Mj^£Fe2+,重复上述操作3次，平均消耗25.00mL电”。,

溶液。

①将粗锡溶于过量稀硫酸的原因是o

②粗锡中锡的质量分数为%。

16.二氧化楮(GeO?)具有高折射率和低色散性能，可广泛应用于制造光纤、电子元器件、

耐热陶瓷材料等。利用四氟化错(GeFj制备GeO2的实验过程如下：

I.在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的GeF”气

体，反应一段时间，使其水解完全；

II.将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，产生的尾气用盛装NaOH溶

液的尾气吸收瓶进行吸收；

III.在反应釜中加入少量浓硫酸，加热蒸储；

IV.将收集的储分转移至烧杯中，在冰水浴的条件下一边搅拌一边加入一定体积的超纯水,

放置一昼夜，过滤、洗涤，于200°C干燥得到Ge。?产品。

试卷第7页，共10页

已知：①Ge。?为不溶于水的固体，可溶解于氟错酸(H?GeF6)溶液中，能与浓盐酸反应;

②四氯化错(GeClJ为无色液体，密度为1.86g沸点84℃;

③Ge用和GeCl"的水解反应都是放热反应，相关反应方程式为

3GeE,+2H2O=GeO2+2H2GeF6;GeCl4+2H2O=GeO2J-+4HC1

回答下列问题：

(1)步骤I中置于低温恒温槽中冷却的目的是

(2)步骤H中加入浓盐酸发生反应，错元素全部转化为GeCL，并生成一种腐蚀性很强的气

体，反应的化学方程式为、。该步骤中使用的反应釜是一种综合反应容器,

反应釜的材质可选用(填字母)。

A.钢B.玻璃C.陶瓷D.聚四氟乙烯

(3)实验室利用如图1所示装置进行蒸储，仪器甲的名称为；冷凝水的进水口为一

(填“a”或"b”)。

(

L

o—

E

/

a

%

)。

。

(4)GeO2的溶解程度随盐酸浓度的变化情况如图2所示，则为提高产率，加入超纯水的体积

最好约为储分体积的倍(假设步骤IV中反应后溶液的体积等于所加超纯水的体积，

1

M(GeCl4)=215g-mor,结果保留一位小数)。判断GeO?已经洗涤干净的操作是。

17.甲烷催化双重整(BRM)制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(SRM)和二氧化碳重整

(DRM)两个反应。在尸=100kPa下，向密闭容器中按”(<2凡):〃但20):“((：02)=3：2:1通入

混合气，发生如下反应：

SRM：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH,

试卷第8页，共10页

1

DRM：CH4(g)+C02(g)O2C0(g)+2H2(g)AH2=+244.6kJ-mor

⑴已知CO2(g)+凡(g)=CO(g)+应0(g)AH3=+41.5kJ.mor1,则NH\=。

(2)已知DRM反应A5=+257.34J.mo『•K~,则下列所给温度能使该反应自发进行的是

(填字母)。

A.100KB.900KC.1000KD.1200K

(3)重整体系中，各气体的转化率(4)随温度的变化如图所示。

①800K~900K时，CH,和H2。的转化率之比一直约为2：3,可能原因是。

②解释在950K~1100K,二氧化碳转化率一直增大的原因：o

③在1123K、lOOkPa条件下，若假设只发生SRM反应和DRM反应，平衡时

&(H2O)=90%,&(CO2)=35%,则平衡时&(CH4)=%(保留小数点后两位)，

<(凡)=kPa［保留小数点后一位，邛为分压(已知：分压=总压x物质的量的分数,

R为气体的分压之比小

(4)甲烷催化双重整(BRM)相较于单独的SRM反应优点是0

18.雷西莫特是一种免疫调节药物，其合成路线如图所示：

试卷第9页，共10页

o

AH„5%Pd/C

^OH2

C7H7O2N

''NO,

AB

(1)A的名称为；B的结构简式为\H的含氧官能团的名称为

(2)FfG的反应类型为。

(3)写出GfH反应的化学方程式：o

(4)C有多种同分异构体，写出仅含有苯环一种环状结构，其中有两个硝基直接与苯环相连,

核磁共振氢谱图具有4组峰的一种物质的结构简式：o

(5)下列有关雷西莫特的说法错误的是(填字母)。

A.能形成分子间氢键B.含有1个手性碳原子

C.属于芳香族化合物D.所有的碳原子可能共平面

(6)参考上述信息和流程,的合成路线(无机

试剂和题中出现的有机试剂任选)：.

试卷第10页，共10页

《江西省2025届高三2月一模联考化学试题》参考答案

题号12345678910

答案CBADDBDBCC

题号11121314

答案DDCCD

1.C

【详解】A.蒸储是利用液体混合物中各组分沸点的差异来达到分离目的的实验方法，沸点

差越大越容易进行，故A正确；

B.中间置冷水，其作用相当于冷凝管，储分很快收集出来，故B正确；

C.淀粉属于天然高分子，可水解得到葡萄糖，故C错误；

D.青铜的主要成分是铜锡合金，还有少许铝、锌、铅、磷和硅，故D正确；

答案选C。

2.B

【详解】

旦。?为共价化合物，所以电子式为故错误；

A.H:•6•:•6•:H,A

B.Sg分子中，硫原子采用sp3杂化，每个硫原子上有一对孤对电子，这使得相邻的三个硫

原子处于同一平面，彼此成一定的角度，从而形成皇冠型的空间结构，空间结构模型为

W/,故B正确；

C.C(Sc)的价层电子排布式:3dzs2,故C错误；

D.聚乙焕的链节为-CH=CH-,故D错误；

答案选B。

3.A

【详解】A.缓慢冷却时间较长会得到较大颗粒晶体，急速冷却得到的晶体颗粒较小，A正

确；

B.液澳具有挥发性，挥发的液澳能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，B错误；

C.外加电流法保护钢铁设备时，钢铁设备应作阴极，与外接电源的负极相连，辅助电极作

阳极，与外接电源的正极相连，C错误；

D.除去CO?中混有的少量SO”通入Na2cO3饱和溶液两种气体都被吸收，可以将气体通

过饱和NaHCCh溶液，D错误；

答案第1页，共13页

故选Ao

4.D

【详解】A.ILpH=1的硫酸溶液中所含H+物质的量=八三0.111101/]>IL=O.mol,个数为0.1r,

A正确；

B.甲基(-CH3)的摩尔质量为15g/mol,：15g甲基对应Imol。每个甲基含9个电子(碳原子

6个电子，3个氢原子各1个电子)，因此电子数为9M,B正确；

C.D：。中每个D即2H含1个质子，两个D共2个质子含8个质子。总质子数为2+8=10,

ImolDfO含质子数为10M,C正确；

D.K3Fe(CN)6每个分子解离产生3个K+离子，因此ILlmol^T溶液中K+的物质的量为

3NA。虽然溶液中还存在少量H+和OH：但其数量远小于K+，故阳离子总数约为3NA,

而非4N「D错误；

故选D。

5.D

【详解】A.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应，HSO；也会与OH-反应，离子方程式

应为ZOtr+NHl+HSO^NfVHzO+SOj+H?。,A错误；

B.由于酸性H2c03>HC10>HCC»3，将少量CO2通入NaClO溶液中，应生成HCO；,离子

方程式为ClCT+COz+H^OHClO+HCO；,B错误；

C.银氨溶液中的溶质[Ag(NH3)2]OH,Ag主要以[Ag(NH3)2「形式存在，正确的离子方程式

为2[Ag(NH3)2]++S2-+4H2O=Ag2s1+4NH3-压0,C错误；

D.惰性电极电解氯化镁溶液，阳极C「失电子生成C12,阴极HzO得电子生成H2和OH-,

Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为

电解

2+

Mg+2Cr+2H.O=Mg(o^2+Hj+C1/,D正确;

故选D。

6.B

【详解】A.由结构，分子式为CioHiQ,A正确；

答案第2页，共13页

B.苯环碳、双键碳、战基碳均为sp2杂化，故分子中sp2杂化的碳原子有9个，B错误；

C.苯环、碳碳双键、醛基均会和氢气加成，1mol该有机物最多能与5molH?发生反应，C

正确；

D.醛基具有还原性，则该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性，D正确；

故选Bo

7.D

【详解】A.过量Fe粉在溶液中会将FeCb还原FeCb,故溶液未变成红色不能说明Fe粉在

C"中燃烧只生成了FeC4,A项错误；

B.SO2不会使酸碱指示剂变色，B项错误；

C.加入氢氧化钠溶液直至溶液显碱性，少量碘会与氢氧化钠溶液反应被消耗，溶液不变成

蓝色，不能得出淀粉完全水解的结论，C项错误；

D.AgNCh和NaCl恰好反应完，加入少量KI溶液又生成了黄色沉淀，说明Agl溶解度更

小，即Ksp（AgCl）>KKAgI）,D项正确;

故选D。

8.B

【分析】已知X原子半径在短周期元素原子中最大，则X为Na；Y离子在第三周期元素形

成的简单离子中半径最小，则Y为Al；Z的基态原子有8个原子轨道填充了电子，且有2

个未成对电子，则Z的电子排布式为Is22s22P63s23P2,Z为Si；W基态原子核外有5种不同

空间运动状态的电子，且s轨道上的电子总数和p轨道上的电子总数相等，则其电子排布式

为Is22s22P3其为O；X、Y的原子序数之和等于M的原子序数,则M的原子序数为11+13=24,

其为Cr。从而得出W、X、Y、Z、M分别为O、Na、Al、Si、Cr。

【详解】A.由分析可知，M为Cr,A不正确；

B.Z、M分别为Si、O,它们的简单氢化物分别为SiH4、H2O,H2O分子间能形成氢键，

则简单氢化物的沸点：SiH4<H2O,B正确；

C.W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、Si,O、Si为非金属，非金属性0>Si,Na、Al为金

属，金属性Na>AL元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：0>Si>Al>Na,C

不正确；

D.Z和W形成的化合物是SiCh,为共价晶体，D不正确；

答案第3页，共13页

故选B。

9.C

【详解】A.b-c随温度升高,CO的平衡转化率降低，说明升高温度,平衡逆向移动，AH<0,

故A正确；

B.a点温度比d点温度低，a点生成物浓度小于b点，所以逆反应速率：a<b,故B正确;

C.b-c随温度升高，反应速率加快，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移

动，曲线b-c点均达到平衡状态，故C错误；

D.平衡后，向容器中再次投入等物质的量的CHQH和CO,相当于增大压强，增大压强，

平衡正向移动，CO的转化率增大，故D正确；

选C。

10.C

【详解】

O

A.碳酸二甲酯(DMC)的结构简式为、人/,A项正确；

OO

B.M©-R'在反应开始时加入，最后一步又生成了M®_R：，故M©-R：为该反应的催化

剂，B项正确；

C.DMC不含有手性碳原子，不是手性分子，C项错误；

D.该合成反应的化学方程式为COZ+ZCHSOHJ^UDMC+H?。，D项正确；

故选C。

11.D

【分析】放电时，A电极铁失电子生成四氧化三铁，A是负极，负极反应式为

3Fe-8e+8OH-=Fe3O4+4H2O；B电极NiOOH得电子生成Ni(OH)2,电极反应式为

NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,B是正极。

【详解】A.Fe、Fe3O4>NiOOH>Ni(OH)2均能与酸反应，水泥基中孔溶液不能呈强酸性，

故A错误；

B.放电时，电极B银元素化合价降低，发生还原反应，故B错误；

C.根据电极反应式，负极消耗氢氧根离子、正极生成氢氧根离子，隔膜应为阴离子交换膜,

故C错误；

D.放电时，正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH,充电时，阳极的电极反应式为

答案第4页，共13页

Ni(OH)2+OH--e'=NiOOH+H2O,故D正确;

选D。

12.D

【分析】将忆L某工厂废气缓慢通入盛有amLcmol-L1的NaOH溶液（足量）的碘量瓶（带磨

口塞的锥形瓶）中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化（此时硫元素主要以HSO］的

形式存在），发生的反应为：NaOH+SO2=NaHSO3,用少量淀粉溶液作指示剂，使用超声

+

震荡后再用bmoLL-碘的标准溶液滴定，发生反应：HSO；+12+H2O=3H+SO；+2I-,最

后进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算，据此分析解答。

【详解】A.由于HSO；在酸性环境中易被空气中的氧气氧化，因此使用带密闭磨口塞的碘

量瓶可以减少空气对实验的影响，A正确；

B.超声震荡过程中会加剧分子、离子的运动使温度显著升高，使SO2挥发，用冰水浴降温

可减少S2的损耗，有利于SO?测定的准确性，B正确；

+

C.根据反应：HSO；+12+H2O=3H+SO;+21-,用淀粉溶液作指示剂，终点时加入的单

质12不被消耗而使淀粉溶液显蓝色，所以滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟

内不褪色，C正确；

D.根据分析，待测液为稀硫酸酸化后的酸性环境，则滴定过程中发生反应的离子方程式为:

+

HSO；+12+H2O=3H+SO^+2F,D错误；

故答案为：D。

13.C

【详解】A.以a为中心，距离最近且等距的Se?-为面中心的，一个晶胞有3个，四周有8

个晶胞，每一个原子为两个晶胞共有，晶体中距离Se?-最近且等距的Se?一有3x8xg=12个，

故A错误；

313

B.结合晶胞结构如图1可知z为了，图2为晶胞的俯视图可知x为彳，y为:，b点离子的

444

分数坐标为故B错误；

144M

,114x（79+65）

C.一个晶胞中有4个锌离子，8x-+6x-=4^Se2-,质量为二^^Zg,体积为

82」

答案第5页，共13页

77\3Q+心位5.76x1()233

(axlOjcm3,密度为一---g-cm故C正确;

D.晶胞中b点离子和d点离子的距离为面对角线的一半，为也anm,故D错误;

2

答案选C。

14.CD

【详解】A.如图所示,25P时,-lgc0=l时，即0.Imol/L的NH4HCO3溶液中,S(NH；)>5(HCO；),

说明HCO；的水解程度大于NH；的水解程度，故该溶液呈碱性，A正确;

B.NH；水解方程式为NH：+HZOUNH3-H2O+H+,NH；的水解百分率

1

C(NH-HQ)一旦耳xlOO%

T+32=0)

a(NHJ=c起始jNH：)°C(NH3-H2O)+C(NH：)xl00%=「c(NH：)

C(NH3.H2O)

c(OH)

xl00%c(OH)c(OH)c(H+)

=--------------------xiUU/o=-------------------------------------------xIUU/o=

+

c(OH)+KbcCOHJcCH^+Kt,-c(H)

K

wxlOO%,B正确;

+

Kw+Kb-c(H)

C.加水稀释NH4HCO3溶液，促进NH；和HCO；的水解，二者水解程度都增大，C错误;

421

D.苯甲酸的pKa=4.21,Ka=10--,NH3-H2O的Kb=10-474,Ka>Kb,则NH；的水解程度大

于C6H5coeT的水解程度，C6H5coONH4溶液呈酸性，所以

COO-

)>c(NH：)>c(H+)>c(OH-),D错误;

故选CDo

5s5p

⑹⑴而ES

(2)升温、搅拌、粉碎鸨渣、适当提高酸的浓度

(3)MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2。

(4)WO3+2NH3-H2O=(NH4)2WO4+H2O恒温90°C条件下混合搅拌70min,导致

氨水挥发

答案第6页，共13页

(5)使锡充分反应，同时抑制Sn2+水解89.25

【分析】本题是一道工业流程题，将鸨渣溶于稀盐酸中，其中WO?、Sil。?不溶，MnO?将

二价铁氧化为三价铁，过滤后滤渣中含有WC)3、SnO2,随后用氨水浸出WO3,再用碳还原

出Sn,以此解题。

【详解】(1)

Sn为第五周期、IVA族元素，其价层电子排布式为5s25P2,价电子轨道表示式为

5s5p

同mm；

(2)从反应速率的影响因素考虑可知，升温、搅拌、粉碎鸨渣、适当提高酸的浓度，均能

提高“酸处理”速率，故答案为：升温、搅拌、粉碎鸨渣、适当提高酸的浓度；

(3)鸨渣中含有FeO可以和稀盐酸反应生成二价铁，鸨渣同时含有MnCh,酸性条件下二

+2+2+3+

氧化镐可以将二价铁氧化为三价铁，方程式为：MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O；

(4)由分析可知，浸出渣中含有WO3,WO3是一种酸性氧化物，和氨水反应生成了盐和

水，相应的方程式为：WO+2NHWO+HO该步骤中使用到了氨水，氨

33-H2O=(NH4)242;

水受热易挥发，则该步骤药品消耗过大的原因为：恒温90℃条件下混合搅拌70min,导致

氨水挥发；

(5)①粗锡与稀硫酸反应生成Sn2+,过量的稀硫酸可以抑制Sd+水解，故答案为：使锡充

分反应，同时抑制SM+水解；

②锡与稀硫酸反应生成Sn2+,再加入过量的Fe2(SC>4)3溶液，将Sn2+氧化为S/+,同时三价

铁被还原为二价铁，对应关系式为：Sn2+~2Fe2+,再用重铭酸钾滴定二价铁，关系式为：

2+2+-13

Cr20t-6Fe,故35峭+〜CnO=，则n(Sn)=3x0.200molLx25.00mLxlO-L/mL=0.015mol,

滴定时，只取了溶液体积的A，则m(Sn尸10x0.015molxll9g/mol=17.85g,锡的质量分数

*io。％=89.25%。

20g

16.(1)防止因温度过高导致反应失控或者发生副反应，同时能提高产物的纯度

(2)H2GeF6+4HCl(i^)=GeCl4+fflFT,GeC)2+4HCl(浓尸GeCL+2HD

⑶蒸储烧瓶b

(4)5.5取最后一次洗涤液，加入几滴硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干

答案第7页，共13页

净

【分析】在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的

GeR,气体，反应一段时间，使其水解完全3GeF4+2H2O=GeC)2+2H2GeF6,得到GeO?和

H2GeF6；II.将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，发生反应

H2GeF6+4HCl(i^)=GeCl4+(HFT,GeC>2+4HCl(浓尸GeCl4+ZH2。，产生的尾气用盛装

NaOH溶液的尾气吸收瓶进行吸收；IH.在反应釜中加入少量浓硫酸，加热蒸储，得到四氯

化铭(GeClJ；IV.将收集的微分转移至烧杯中，在冰水浴的条件下一边搅拌一边加入一定

体积的超纯水发生水解GeCL+2H2O=GeC)2J+4HC1,放置一昼夜，过滤、洗涤，于200℃

干燥得到GeO?产品，据此作答。

【详解】(1)根据题干可知，GeF4的水解反应为放热反应，在低温恒温槽中冷却，可控制

反应温度，防止因温度过高导致反应失控或者发生副反应，同时能提高产物的纯度；

(2)GeF“水解反应为3Ge耳+2H2O=GeO?+2H2GeF6,水解液和浓盐酸反应，全部转化为

GeCl4,并生成一种腐蚀性很强的气体，反应的化学方程式为

H2GeF6+4HCl(^)=GeCl4+ffIFT,GeO2+4HCl(i^)=GeCl4+2H2O,反应釜的材质可选用聚

四氟乙烯，钢中有铁会和盐酸反应，玻璃和陶瓷中的二氧化硅会和氟化氢反应；

(3)仪器甲的名称为蒸储烧瓶，根据冷凝水的“下进上出”进水原理，可知进水口为b；

(4)由图可知，氯离子浓度为5.3mol/L时，溶解度最低，四氯化错(GeClJ为无色液体，

密度为1.86g-cm-3,又可知M(GeClJ=215g.。尸，假设四氯化错溶液有1L,则四氯化错

质量为1860g,四氯化褚物质的量为2i；；6M『=8.65mol,则氯离子的物质的量为

8.65x4=34.6moL若想溶解度小，氯离子浓度为5.3mol/L,则总溶液体积为34.6mol+5.3mol

/L=6.53L,6.53L-1L=5.53L,所以加入超纯水的体积最好约为储分体积的5.5倍，判断GeO?

已经洗涤干净，即检验是否含有氯离子，操作是：取最后一次洗涤液，加入几滴硝酸银溶液,

若不产生白色沉淀，则洗涤干净。

17.(1)+203.1kJmor1

(2)CD

答案第8页，共13页

(3)800K〜900K时，主要发生SRM反应，投料比n(CH4):n(H2。尸3:2,且SRM反应过

程中的消耗量样，所以转化率之比一直约为2:3DRM反应开始发生，该反应为吸热反

应，温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高71.6759.2

(4)可以将二氧化碳转变为气体燃料，更有利于实现碳中和

【详解】(1)根据盖斯定律求目标方程式的△国可得

11

AHj=NH2-A//3=(-t244.6kJmor)-(441.5kJ-moF)=+203.1kJ-mo「，故答案为：

+203.1kJ-mol1；

(2)根据AG=AH-TAS<0反应自发进行，将题中数据带入公式为

(+244.6)-7x(+257.34卜10-3<0,计算可知？>950.5K,故选CD；

(3)①根据题意，若向密闭容器中按"(CH4):〃(H2O):〃(CO2)=3:2:1通入混合气，由题

图列出SRM的三步法：

CH4(g)+H2O(g)uco@)1+3H21

起始/mol3200

转变/molXXX3x

平衡/mol3-2x2-2xX3x

根据(2)可知，DRM反应需T>950.5K时才自发，800K〜900K时，CH4和H2O的转化率之比

一直约为2:3,可能原因是只发生SRM反应，投料比”储114):〃(凡0)=3:2且SRM反应过

程中的消耗量一样，所以转化率之比一直约为2:3；

②950K〜1100K,此时DRM反应开始发生，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，

二氧化碳转化率增大；

③根据题意，向密闭容器中按〃(CH4)："(H2O):〃(CO2)=3：2:l通入混合气，且H2O的转化

率为90%,CO2的转化率为35%,列出SRM、DRM的三步法：

CH4(g)+H2O(g)ucoe)+3H2I

起始/mol3200

转变/mol1.81.81.85.4

平衡/mol0.850.2