江苏省徐州市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题（含答案）

2024〜2025学年度第一学期期末抽测

九年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16K-39Fe-56Cu-64

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分）

1.空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是

A.O2B.H2OC.N2D.CO2

2.下列物质由分子构成的是

A,铜B.氯化钠C.水D.金刚石

3.下列化学用语表达的意义正确的是

A.C：碳元素、碳单质或1个碳原子B.2C1：2个氯分子

C.2Fe2+：2个铁离子带2个单位正电荷D.H2cCh：碳酸氢

4.在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是

A.氢氧化钠B.面粉C.硝酸镂D.蔗糖

某学习小组开展“制作简易净水器”跨学科实践活动，作品如图。完成下面小题。

5.下列净水过程涉及化学变化的是

A,静置沉淀B.砂石除杂C.活性炭吸附D.消毒杀菌

6.下列有关净水过程的描述合理的是

A.净化后得到纯净的水B.石英砂可除去可溶杂质

C.活性炭经过处理能够重复使用D.使用蓬松棉能提高水流速度

7.铝是生产生活中使用较多的金属之一。铝在元素周期表中的相关信息如图所示，下列叙述正确的是

A.铝属于金属元素B,铝离子核外有13个电子

C.铝的元素符号为AID.1个铝原子的质量为26.98g

8.农业生产中用溶质质量分数为10%〜20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是

A.盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部

B.不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同

C.选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度

D,20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5

9.下列粗盐提纯实验的系列操作中不规范的是

10.实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,不需要选用的仪器是

11.用溶质质量分数为37%,密度约为1.18g・mL-i浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下

列有关叙述正确的是

A,配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变

B.实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯

C.量取浓盐酸时应选择100mL的量筒

D.量取水的体积为47.5mL

12.我国化学家研究出一种新型复合光催化剂“碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物”，可以利用太

阳光实现高效分解水，下列说法不正确的是

B.该新型催化剂反应前后化学性质发生改变

C.该反应实现了太阳能向化学能的转化

复合光催化剂

太阳光分解水化学方程式为2H2。2H2T+02T

13.某品牌食盐包装袋上的部分文字说明如图。下列说法合理的是

氯化钠、碘酸钾

配料

(KIO3)

含碘量18-33mg/kg

食用方法勿长时间炖炒

A.KIO3中“1”元素的化合价为+2价

B.“含碘量”中的“碘”是指碘单质

C.根据“勿长时间炖炒”可推测碘酸钾易溶于水

D.高碘地区居民不宜食用加碘盐，以免造成碘过量

14.a—丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为C3H7NO2。下列说法正确的是

A.a—丙氨酸中含有3个碳原子

B.a一丙氨酸中碳、氢元素质量比为3：7

C.a—丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7%

D.一个a一丙氨酸分子中含有一个氧分子

15.《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：

空气潮泥灰

3J

铁矿石、煤捣碎彳|~►生铁一u搅拌|—•►钢

下列相关说法不合理的是

A.“捣碎”的目的是增大反应物接触面积

B.“熔炼”时加入煤只能起到提供热量的作用

C“搅拌”可以降低生铁中的含碳量

D.赤铁矿炼铁的主要原理是3co+Fe2（）3^=2Fe+3c。2

16.如图是我市睢宁地区出土的东汉云纹铜牛灯及其示意图。灯油（含碳燃料）燃烧时，烟气通过牛角导入

A.制作灯体的青铜是纯金属材料

B.改善燃烧条件可以有效减少烟气中的CO2

C.通过转动灯罩来隔绝空气会使灯火熄灭

D.水能吸收烟尘，也能吸收CO等有害气体

17.下列实验设计能达到实验目的的是

蒸播水

A.探究铁钉生锈要有水参加，可利用如图装置进行实验

B.除去铝片表面的氧化膜，可将铝片打磨后长时间暴露在空气中

C.证明MnC>2是KC1O3分解的催化剂，仅需对比MnC）2在反应前后质量

D.确定水的元素组成，可通过验证电解水装置两极产生的气体成份

18.用如图装置探究氧气的性质，步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃蜡烛将倾倒室中的

氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧

现象。下列叙述合理的是

氧气（％）

A.25s时进行的实验操作是步骤②

B.与12.5s时刻比较，50s时蜡烛更明亮

C.实验结束时氧气被完全消耗

D,该实验不能说明氧气的密度比空气大

二、非选择题（本题包括7小题，共64分）

19.化学就在我们身边。

（1）在牙膏中添加少量的H2O2可杀菌消毒、美白牙齿。丹。2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，反应的

化学方程式为o二氧化硅（SiO2）是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2（填“难”或

“易”）溶于水。

（2）秋冬时节，在树干上刷涂石灰浆能起到防虫防冻的作用。石灰浆刷涂一段时间后会逐渐硬化，发生

反应的化学方程式为。

20.在“宏观、微观、符号”之间建立联系是化学学科的特点。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微

观示意图如图:

।•一氢原子

+8催化剂，

Oo+,，0—氧原子

Q高温’

乙丙丁一碳原子

（1）写出反应的化学方程式：

（2）乙和丙物质都属于（填化合物类别），丙和丁物质相同的化学性质是（填一种）。

（3）乙与丁在反应中的质量比是（填最简质量比）。

（4）从微观角度来看，该反应遵守质量守恒定律的原因是。

21.如图是探究可燃物燃烧条件的改进实验。已知白磷的着火点是40℃。

氧气

小气球

(1)连接装置，通入氧气，观察到水中白磷(填“能”或“没有”)燃烧，据此可知燃烧需要

(2)停止通入氧气，用酒精灯加热常温水至℃以上，观察到水中白磷(填“能”或“没有”)

燃烧，据此可知燃烧需要。

(3)向热水中通入氧气，白磷剧烈燃烧，有关的化学方程式是；小气球在实验中的作用是o

22.测定空气中氧气体积分数是重要的化学基础实验。

(1)用甲装置测定空气中氧气的体积分数。

①要预先将集气瓶容积等分；燃烧结束后，待时松开止水夹进行读数。实验中烧杯内水的作

用是O

②不能使用蜡烛代替磷进行实验，主要原因是。

(2)测定空气中氧气体积分数还可以使用乙装置。

铜粉

①实验过程中观察到铜粉变,有关的化学方程式是o为使反应充分发生，还可以进行的操

作是。

②实验开始活塞处于40mL刻度处，实验结束活塞处于32.4mL刻度处(小气球在实验开始和实验结束时均

是瘪的)，则测出空气中的氧气体积分数是o

23.实验室制备常见气体，通常需要下列仪器装置。

（1）实验室用高镒酸钾制氧气的化学方程式是;若发生装置选用A,还需要作出的改进是

o用装置D收集氧气，检验集满的方法是（包括操作和现象）。

（2）实验室用装置C制取氢气，其中用于添加液体药品的仪器是,添加的液体药品是,使

反应停止的操作是o

（3）已知甲烷难溶于水、密度比空气小，实验室制取甲烷采用加热“无水醋酸钠和碱石灰固体混合物”

的方法，则发生装置选。使用E装置收集甲烷气体，当集气瓶里的水排完后，应在水下用玻璃片的

（填“毛面”或“光面”）盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面后，要（填“正”或“倒”）放在

水平桌面上。

24.我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。

I.据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。

CO2的吸收是碳封存的首要环节，科学家在研究膜吸收法吸收CO?时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二

乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其实验结果如图乙。

图乙

（1）“碳中和”中的“碳”指的是o

（2）图甲表明全球碳中和贡献率最大的途径是o下列做法属于该途径的是（填字母）。

a.推广使用低碳清洁能源

b.将CO2通入海底封存

（3）分析图乙，得出的结论有：①烟气流速越快，CO?脱除率越（填“高”或“低”）。

②当烟气流速相同时，三种吸收剂中对烟气中CO2的脱除效果最好。

n.为了实现CO2资源化，可将富含CO2的工业尾气通过KOH溶液吸收，发生反应方程式为

2KOH+CO2=K2CO3+H2O；再将反应得到的K2cO3溶液输送到反应室I生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至

反应室2,通过高温分解得到高纯度的CO2。该工艺的流程简图如图：

(4)反应室2发生反应的化学方程式为,该反应的基本类型是0

(5)写出二氧化碳在生产生活中的一种用途：0

(6)吸收含有22t二氧化碳的工业尾气，消耗KOH溶液的质量为200t(尾气中其他成分不KOH溶液反

应)，求该KOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

25.回答下列问题:

(1)在水溶液中铁可以置换出含铜化合物中的铜，如铁可以置换出CuSO4溶液中的铜，反应的化学方程

式为o

在没有水的干态条件下，铁能否置换出含铜化合物中的铜吗？于是同学们对此问题进行深入探究。

【实验探究】

(2)按图1连接装置，挤压胶帽，若观察到，说明装置不漏气。

铁和氧化铜

图1

将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，用酒精喷灯对准试剂加热；很快出现红热现象，并产生红色

固体；据此可知，铁与CuO在高温条件下可以反应。

待红色固体不再增加，停止加热，至玻璃管冷却到室温倒出反应后的混合物，观察到既有红色固体也有黑

色固体。

【提出问题】铁与CuO反应生成的红色固体和黑色固体分别是什么物质？

【查阅资料】

①CuO被还原时还可能生成红色的Cu2(X氧化亚铜)且CU2O+H2SO4=CUSO4+H2O+CU;

②Fe3C>4、氧化亚铁均为黑色，但仅有FesCU能被磁铁吸引；FesCU不能与CuSCU溶液反应。

【实验验证】

（3）填空:

操作步骤实验现象实验结论

黑色固体全部被吸

黑色固体可能是Fe、

①用磁铁靠近反应后的混合物引同时分离出红色

Fe3O4

固体

实验中Fe过量：实

②取上一步被磁铁吸引的黑色固体，加溶液变为______，

验中生成的黑色固体

入过量CuSC）4溶液色黑色固体______

是Fe3（）4

③取步骤①中分离出的红色固体10g,加

红色固体部分溶解实验中生成的红色固

入过量稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤

得到蓝色溶液体为______

干燥，得到9.84g红色固体

从上可知，铁与CuO在高温下能反应，其中发生置换反应的化学方程式是

【拓展延伸】

（4）进一步对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表:

质量比（铁粉均取实验现

1g）象

1:1明显

1：2不明显

1：3不明显

基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分

别称取0.5g、1g、L5g、2g、2.5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图2。由此，可

以得出的结论是（填字母）。

反

应

40

产35

生30

25

现

20

象15

的10

5

时

0

间

图2

a.铁粉过量时实验现象最为明显

b.反应持续时长总体上随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加

c.铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响

（5）若将图1装置中的水更换为澄清石灰水，该装置______（填“还能”或“不能”）进行“加热铜绿”的

实验。

2024〜2025学年度第一学期期末抽测

九年级化学试题参考答案

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分）

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5〜6题答案】

【答案】5.D6.C

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

[11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】B

【16题答案】

【答案】C

【17题答案】

【答案】D

【18题答案】

【答案】B

二、非选择题(本题包括7小题，共64分)

【19题答案】

酉每

【答案】⑴①.2凡。2=2凡0+。2个②.难

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

[20题答案】

催化剂

【答案】(1)CH+Ho^-CO+3H,

4?高温

(2)①.氧化物②.可燃性##还原性

(3)3:1（4）反应前后原子的种类、数目和质量不变

【21题答案】

【答案】（1）①.没有②.温度达到着火点

（2）0,40②.没有③.氧气

点燃

（3）①.4P+5O