铝及其重要化合物（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）

考点11铝、镁及其重要化合物

目录

考情邨究

1.高考真题考点分布

2.命题规律及备考策略

考点检球

考法01铝及其化合物

考法02镁及其化合物

好■冲关

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

铝、镁及其化合2024•浙江卷，3分；2024•广东卷，3分；2023天津卷第题，3分；2023浙江1月卷第12

物的性质与应用题，2分；2023浙江6月卷第4题，2分；2023湖南卷第7题，3分；2022全国甲卷第9

题，6分；2022海南卷第6题，2分；2022河北卷第4题，3分；2022湖北卷第1题，3

分；2022浙江1月卷第8题，2分；2022浙江6月卷第8题，2分;

铝、镁及其化合2023辽宁卷第16题，3分；2022全国卷第26题，1分;

物的工艺流程2022湖南卷第6题，3分；2021湖南卷第6题，3分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、氢氧化铝的性质与用途仍是

高考命题的热点。

【备考策略】铝元素的价类二维图及转化关系

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镁元素的价类二维图及转化关系

镁

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物理

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化学

ft*tj()H*；»-MO♦3"l♦IIIO

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耐火材Fl：制造耐火地爆等

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用途I.A上加够IH：2AL6(18flt

____________fAb

IM-HI♦

4.氢氧化铝

(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质

2&IR

W，」受热分.▲一C5西件

AhOH)r—

W

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:

①O

②=

③_________________.=

(3)A1(OH)3的制备

写出下列反应的离子方程式：

①A-+与氨水反应：O

②向含［Al(0H)4「的溶液中通入过量的CO2：o

③AF+与［A1(OH)4「发生相互促进的水解反应：

5.明研

(1)明矶的化学式为，属于复盐。

(2)明研净水的原理：明矶溶于水时发生电离，电离方程式为，其中A13

+发生水解反应，产生,其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄

清。

6.有关氢氧化铝的图像分析与计算

(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像

滴加顺序向A1C13中滴力口NaOH向NaOH中滴加A1C13

立即产生白色沉淀一渐多一最多一无沉淀(有但即溶)-沉淀一渐多一最多一不消

现象

渐少一消失失

MAKOHlJn[Al(OH)jJ

I.J;

图像

C1234

1234n(OH)

离子方。4段

程式

段

（2）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像

滴加顺序向Aior中滴加H+向H+中滴加A1O.

立即产生白色沉淀一渐多—最多一渐少一无沉淀（有但即溶）-沉淀一渐多-最多一

现象

消失不消失

MAKOHXJ

图像

1234n(H)1234MAIOJ

OA段

离子方

程式

AB段

（3）向A1CL溶液中逐滴加入氨水或NaAlCh溶液至过量，图像如图甲所示。

（4）向NaAKh溶液中逐滴加入AlCb溶液或通入CCh至过量，图像如图乙所示。

（5）向MgCh、AlCb和盐酸的混合溶液（即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液）中逐滴滴入NaOH溶液至过

量，图像如图丙所示。

（6）向MgCb、AlCb混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸（NaOH与盐酸的物质的量浓度相等），沉淀

图像如图丁所示。

事0懒所

▼-----M

请判断下列说法的正误（正确的打“铲，错误的打“X”）

l.MgO与A1粉的混合物也可称为铝热剂（）

2.实验室可用氧化铝生烟熔化NaOH、Na2cO3固体等（）

3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱（）

4.明研可作净水剂，起到杀菌消毒的作用（）

5.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料（）

6.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁（）

7.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜（）

'一例引，■甯■

考向01考查铝及其化合物的性质

【例1】(2024•河北衡水•期中)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

AliOH|->A1,O.pA1.O,->A1|OH|

AA.-B.

CAlt[AllOH]DAl-*Al|OH|i

【思维建模】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

1.等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：

(1)产生H2的物质的量相等。

(2)消耗H+、OIF的物质的量之比为H(H+)：H(OH")=3：1O

2.足量的铝分别与等物质的量的HC1和NaOH反应：

(1)消耗A1的物质的量之比为l：3o

(2)生成H2的物质的量之比为l：3o

3.一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：

!(HD

若产生氢气的体积比为；<也”中用一<1,则必定

(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HC1不足。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。

考向02通过工艺流程考查铝及其化合物

【例2】(2024•福建泉州•期中)工业上用铝土矿(主要成分为可°，，还有少量的"S'一等杂质)

提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:

下列说法错误的是

A.沉淀I主要成分为

B.溶液II含有的阴离子主要为闪°」。.°H

C.溶液HI中溶质的主要成分为Na<0,

D.沉淀in转化为氧化铝反应是分解反应

考向03考查有关铝及其化合物的图像

【例3】(2024・四川成都・期中)实验研究发现,金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为NH；。现将

一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。

反应结束后（忽略溶液体积的变化）将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入

5nmLNaOH溶液。所加NaOH溶液的体积“也1与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列说法

正确的是

B.原混合物中铝粉的物质的量为005moi

C.根据题目数据，无法计算a点数值

D,原溶液中硝酸浓度为05moiL

对点提开

w.......一

【对点1］（2024.浙江.模拟预测）铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是

A.A1与NaOH混合固体可用于疏通管道B.常温下不能与°：发生反应

C.铝合金的硬度一定比纯铝小D.可通过电解熔融用制备金属铝

【对点2］（2024.江苏盐城•期中）以铝土矿（主要成分为卬°,，含Si。和Fe。,等杂质）为原料制备铝

的一种工艺流程如下：

NaOH溶液NaHCOi溶液O,

铝「矿一I过滤］］一］反1~1~-1过滤id灼烧I-I电1漏2

注：®s,°-在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀

②电解时，阳极发生氧化反应

下列说法正确的是

A.“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为+1°H-A］0.HO

B.“过滤I”的滤渣成分为RQ

C.“反应”中加入NaHCO,溶液的作用同于通入C°：

D.“电解I”中作阳极的石墨易消耗，阳极反应中失电子物质主要是石墨

【对点3］（2024.湖南邵阳•期中）研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原

产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程

中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的

物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是

A.该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸镂

B.c点对应NaOH溶液的体积为40mL

C.b点与a点的差值为0.03mol

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

考法02镁及其化合物

1.镁的化学性质

(1)与氧气反应：O(发出耀眼的强光，生成白色固体物质)

(2)与氮气反应：-(镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物)

(3)与盐酸(或硫酸)反应：o

(4)与二氧化碳反应：。(镁着火不能用CO2灭火)

(5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应：0

(6)与水反应：o

2.镁的重要化合物

(1)氧化镁：白色粉末状固体，溶于水，属于,与盐酸反应的离子方程式

为。

⑵氢氧化镁：白色固体，合溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式

为。

【易错提醒】

氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2T，镁元素在水垢中的存

在形式是Mg(OH)2。

3.从海水中提取镁的流程如图所示：

贝侥跑CaO叁6ML阮握

河水或苻道「MmCHb过境MgCI-<>»/)

浓率I

主要化学反应为

(1)制石灰乳：O

(2)沉淀Mg2+：o

(3)制备MgCl2：______________________________________________________________

⑷电解MgCl2：o

请判断下列说法的正误（正确的打“卡，错误的打"X”）

（1）镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。（）

（2）Mg能从CCh中置换出C。（）

（3）电解熔融1^。2制2.48乂8，电路中通过的电子数为O.INA。（）

（4）工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法。（）

（5）将Mg加入过量FeCb溶液中可得Fe。（）

（6）加热MgCb溶液最终可制得MgCb固体。（）

（7）Mg表面易被氧化生成氧化膜，保存时一般直接放在塑料袋中或试剂瓶中。（）

（8）镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。（）

（9）氧化镁是优质的耐火材料。（）

的倒驯箱

考向01考查镁及其化合物性质

【例1】（2024•山西大同•期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

R门，1aqI---«，s।-***'“MQ3|

•

1^0（aq|-----------------，困（OHLIsi---------------•1^00）

15.2

CFmQIs--->Fe,sI—FyQ」

口l<iCHl,CQ'.aqi'・l©

考向02通过工艺流程考查镁及其化合物

【例2】（2024•山东泰安.二模）碱式次氯酸镁［MgmClO（OH）1rH20］微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种

有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgC03,含少量FeC03）为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程

如图，下列说法正确的是

|过『

菱镁矿一_碱式次

家酸镁

滤渣NaOH溶液滤液

A.流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+

B.调pH时所选试剂只能是MgCOs

C.过滤1所得的滤渣含有Fe（OH）3

D.“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++C10-+0H+H20=MgC10（0H）H20；

时点播开

【对点1］（2024.广东•模拟预测）Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化

△

NH3制得N2,然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg（NH2）2+H2,Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水

解。下列说法错误的是

A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水

B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯

C.装置D的作用只是干燥N2

D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水，可检验是否有Mg3N2

【对点2】（2024•安徽安庆.一模）菱镁矿（主要成分为M下。，还含有少量力°：、卬°）制备Mg°的流

程如图。下列说法正确的是

A.步骤（I）得到的滤渣主要成分为B.步骤（II）发生的反应有2个

C.步骤（HI）操作可在蒸发皿中进行D.滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀