科普阅读题（解析版）-2025年中考化学专项复习

题型05科普阅读题

考情聚焦

►类型1生成物或固体总质量的变化..........................................

A类型2压强变化...........................................................

►类型3涉及先后顺序.......................................................

A类型4与催化剂相关的曲线.................................................

A类型5金属和酸...........................................................

A类型6金属和盐溶液.......................................................

A类型7溶解过程相关的曲线.................................................

A类型8pH曲线............................................................

考情聚焦

A类型1化学与生活

1.（2024•湖南长沙）认真阅读下列科普短文。

蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，

其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、镒等。天然蜂蜜的pH都在3.245,蜂

蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD）,可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为

GOD

c6H12o6+H2O+O2—C6H12O7+H2O2,反应中产生的HzO?依靠其强氧化性,能破坏组成细菌和真菌的

蛋白质，具有消毒杀菌作用。

蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，

使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10乳蜂蜜中的维生素

C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制

在60回以下。

回答下列问题：

（1）蜂蜜中含有的微量元素有（任写一种元素符号）；

⑵天然蜂蜜呈______（填"酸""碱"或"中"）性；

GOD

⑶葡萄糖发生氧化的反应（CeHJ^+Hq+Oo—CeHiB+HQ?）涉及的物质中，属于氧化物的

有;

⑷冲泡蜂蜜的水温需控制在60回以下的原因是。

【答案】（l）Zn/Cu/Mn（2）酸（3）H2O,H2O2

⑷维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可）

【详解】（1）由上述材料可知蜂蜜中还含有一些微量元素，如锌、铜、镒等，故填Zn（或Cu、Mn）；

(2)由上述材料可知天然蜂蜜的pH都在3.245,故显酸性；

(3)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是出0、H2O2；

(4)蜂蜜中的维生素C在高温易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，

且水温控制在60团以下。

2.(2024•北京东城•一模)阅读下面科普短文。

苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合

物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了

接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种

变化叫做褐变。

有人认为用氯化钠或柠檬酸(C6H8。7)可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化

钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示(值越高，褐变越明显)。

驷5水

%4

NaCl溶液

柠檬酸溶液

102030405060

时间/min

目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，这样就可以从根源上防止苹果发生褐变。

依据文章内容回答下列问题。

⑴苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是。

(2)配制200gl%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为g。

⑶柠檬酸的组成元素是o

⑷对比图中三条曲线，得到的实验结论是：在实验研究范围内，o

⑸判断下列说法是否正确(填"对"或"错")。

①由图可知，实验研究范围内，时间越长，苹果褐变越明显。=

②削皮或切开后的苹果要及时食用。o

【答案】(1)多酚化合物、氧气(2)2(3)C、H、O

⑷氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变⑸对对

【详解】(1)苹果褐变是由于在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐

色的物质，氧化反应是物质与氧气发生的反应，故该反应的反应物为多酚化合物、氧气；

(2)配制200gl%的NaCl溶液,需要NaCl固体的质量为200gxl%=2g；

(3)柠檬酸的化学式为C6H8。7,柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；

(4)对比图中三条曲线，柠檬酸使苹果褐变更明显，氯化钠可以抑制氯化钠的褐变；故填：氯化钠抑制褐

变，柠檬酸促进褐变；

（5）①由图可知，实验研究范围内，时间越长，苹果褐变越明显，说法正确，故填对；

②削皮或切开后的苹果在空气中容易褐变，故要及时食用，说法正确，故填对。

3.（2024•北京顺义•一模）阅读下面科普短文。

臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其"黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”

的特点而深受广大消费者喜爱。

臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆玲豆腐坯玲上

色（用硫酸亚铁等）玲臭卤浸泡好臭豆腐坯。国家标准GB2760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫

酸亚铁的最大使用浓度为Q15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结

果如图1所示

o（L值表示颜色明度，L=0为黑色，1_二100为白色。）

12.00｛值

1-pH-■-氨基酸态氮含量

10.00-100.035/

90.030

8.00-8W

6.00-70.025螺

0.020斜

4.00-圆

350.015

2.00-4

30.0100>睡

0.00——2(

0.005g

0.000.030.060.090.120.150.181k/

00.000)g

硫酸亚铁浓度(g/L)

图1硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响发酵时间/天

图2卤水发酵过程中pH和氨基酸态氮含量的变化

臭豆腐”闻起来臭，吃起来香〃的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在37。（2密封箱里保温发酵过程中理化指

标的变化情况如图2所示。

臭豆腐富含蛋白质、维生素等。维生素Bn可以延缓大脑老化，降低老年痴呆的发病率。

需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，

最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。

依据文章内容回答下列问题。

⑴硫酸亚铁的化学式为=

（2）从微理角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是o

⑶由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为o

⑷依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为。12g/L,理由是。

⑸判断下列说法是否正确（填"对"或"错"）。

①臭豆腐有预防老年痴呆的功效。

②臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康。

【答案】（DFeSO,（2）分子在不断运动（3）在37。（2密封发酵120天过程中，随着发酵时间的增加，氨基

酸态氮含量先增大后减小，60天后变化不明显

⑷O.12g/L的硫酸亚铁低于国家标准最大使用浓度,且硫酸亚铁为0.12g/L时L=0,符合"黑如墨”的特征⑸

正确正确

【详解】(1)硫酸亚铁的化学式为FeS。”

(2)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是分子在不断运动；

(3)由图2可知，卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：在37。(2密封发酵120天过程中，

随着发酵时间的增加，氨基酸态氮含量先增大后减小，60天后变化不明显；

(4)由题干信息可知，国家标准GB2760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓

度为0.15g/L,结合图1可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为012g/L,理由是012g/L的硫酸亚铁低于国家

标准最大使用浓度，且硫酸亚铁为012g/L时L=0,符合"黑如墨”的特征；

(5)①由题干信息可知，臭豆腐富含蛋白质、维生素B"等，维生素B"可以延缓大脑老化，降低老年痴呆

的发病率，因此臭豆腐有预防老年痴呆的功效，说法正确，故填：正确；

②由题干信息可知，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺，因此在吃臭豆腐时，

最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成，所以臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用

更健康，说法正确，故填：正确。

4.(2024•黑龙江哈尔滨•三模)科普阅读

消毒剂"知多少”

在新冠肺炎流行期间，消毒是控制疫情蔓延的重要手段。不同的消毒剂使用范围和方法不同，使用时要严

格按照说明书上的说明使用。酒精是常见的醇类消毒剂，可有效地灭活新冠病毒。因为酒精能将细菌体内

的蛋白质迅速凝固，从而将其杀死，但喷洒酒精消毒时，需要保证通风，千万不要与明火接触，已有因为

使用酒精大面积喷洒消毒接触燃着的香烟引起闪爆的案例。

84消毒液是一种含氯消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaCIO)。次氯酸钠为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱

性。84消毒液适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。但84消毒液有腐蚀性，必须稀释后

才能使用。也不能与其他消毒液混合使用，否则会因为发生化学反应而加大氯气浓度引起氯气中毒。三氯

异氧尿酸(C3N303cl3)是一种固体消毒剂，它易溶于水，其溶液pH在2.6〜3.2之间，该品具有储存稳定、使

用方便等优点，可用于游泳池、饮用水、餐具等的消毒，是新一代广谱高效低毒的杀菌剂。

阅读上述材料，回答有关问题：

(1)酒精消毒杀菌的原理是0

⑵使用酒精消毒不当会引发火灾，酒精燃烧的化学方程式为o

⑶从燃烧的条件分析材料中的案例，燃着的香烟对酒精闪爆所起的作用是—。

(4)84消毒液与三氯异氟尿酸(填"能"或"不能”)混合使用。

【答案】(1)酒精能将细菌体内的蛋白质凝固，从而将其杀死

点燃

⑵C2H5OH+3O2as2CO2+3H2。⑶使酒精的温度达到它的着火点⑷不能

【详解】(1)根据题中提供的信息可知，酒精消毒杀菌的原理是酒精能将细菌体内的蛋白质凝固，从而将

其杀死；

（2）乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2^2CO2+3H2O；

（3）可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；从燃烧的条件分析材料中的案例，燃着的香烟

对酒精闪爆所起的作用是使酒精的温度达到它的着火点；

（4）84消毒液水溶液呈碱性，也不能与其他消毒液混合使用，否则会因为发生化学反应而加大氯气浓度引

起氯气中毒；三氯异氟尿酸溶液pH在2.6〜3.2之间显酸性，会与84消毒液发生反应；故84消毒液与三氯

异氧尿酸不能混合使用；

A类型2化学与生产

1.（2024•北京）阅读下面科普短文。

生活中有时需要用到高浓度。2,供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…

氧气瓶和氧气袋中的。2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。2。

制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷

分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将

N2、O?通过某种沸石分子筛，测定其对N2、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量

越大）。

吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。

4

(2

<

§Q

/

«.8

高.6

.4Z

0.0

050100150200250

吸附压/kPa

乙

（原文作者刘应书、汪波等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

⑴供氧方式主要有（写出一种即可）。

（2）深冷法制氧利用了物质的（填"物理性质"或"化学性质"）差异。

⑶图甲中，表示氧分子变成氧原子的是（填"回""团"或"回"）。

⑷由图乙可知，25回时吸附压越大越有利于分离N?和。②，证据是

（5）判断下列说法是否正确（填"对"或"错"）。

①氧气瓶中的一般用深冷法制得。

②健康人不能盲目吸氧。

【答案】⑴氧气瓶、氧气袋和制氧机（2）物理性质（3旭

（4）25团时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大

⑸对对

【详解】（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；

（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出02,不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其

物理性质；

（3）由图甲可知，团中氧分子分解为氧原子；

（4）由图乙可知，25回时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25回时吸附压越

大越有利于分离此和。2。

（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的。2一般用深冷法制得，故填：对；

②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，

故填：对。

2.（2024・福建福州•模拟预测）阅读下面科普短文。

大豆异黄酮（C15H10O4）,浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是

天然的癌症化学预防剂。

点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏（主要成分为硫酸钙）、盐卤（如

氯化镁等）或酸类凝固剂，如葡萄糖酸一8—内酯（化学式为C6H10O6,简称GdL）。凝固剂种类对豆腐中异

黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：

4的比例磨成豆浆，以MgCb为例，研究结果如图2所示。

(3.▲-一一保木件/%

聊3.7070

更

Z东

卜

、

给

6565蒙

忙

Z长

60

区

揖

£L6060

嘲L5555

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霭5050

S

据

4545

咻

40

0.40.50.60.70.8

添加量/%

图1凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量的影响MgCb

图2MgCb添加量对豆腐品质的影响

豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而

且容易出现腹胀、腹泻等症状。

依据文章内容回答下列问题。

（1）大豆异黄酮属于（填"有机物"或"无机物"），大豆异黄酮的物理性质有（写出一条即可）。

（2）大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为,该反应的能量转化形式为。

⑶由图1可知，用凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。

⑷判断下列说法是错误的是。

A.MgCb添加的越多，豆腐的保水性越好

B.豆腐营养丰富，多吃对身体无害

C.大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂

⑸由图2可知，豆腐产率与MgCb添加量的关系为：其他条件相同时，MgCL添加量在0.35%~0.71%之间

时，«

【答案】⑴有机物浅黄色粉末（气味微苦）

点燃

（2）2C15H10O4+31O2=30C02+10H20化学能转化为热能

（3）GdL（葡萄糖一8一内酯）（4）AB

⑸随着MgCL添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0.55%时最大

【详解】（1）大豆异黄酮（C15H10O4）从组成上看，是由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，

且含有碳元素，属于有机化合物，故填：有机物。

大豆异黄酮，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理

性质；

（2）大豆异黄酮（Ci5Hio04）充分燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为：

占燃

2C15H10O4+31O2=30CO2+10H2O,燃烧过程中会放出热量，故能量转化为：化学能转化为热能；

（3）由图1可知，用GdL（或葡萄糖酸一8—内酯）凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高，故答案为：GdL（或

葡萄糖酸一6一内酯）；

（4）A.由图2信息可知，当添力口MgCI2大于0.5%时，保水性下降，故并不是MgCb添加的越多，豆腐的保

水性越好；故答案为：错；

B.豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且

容易出现腹胀、腹泻等症状；故答案为：错；

C.由材料可知，大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂；故答案为：对；

故选AB=

（5）由图2可知，豆腐产率与MgCb添加量的关系为：其他条件相同时，MgCb添加量在0.35%~0.71%之

间时，随着MgCb添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0.55时最大；故答案为：随着MgCb添加量的增

加，豆腐产率先增大后减小，0.55%时最大。

3.（2024・福建福州•三模）阅读下面科普短文：

日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性。

实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCI,配制不同溶质的质量分数的NaCI硬水溶液。测试NaCI的

质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。

表面活性剂在污染治理中亦有应用。如：治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注

意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。

8

16

同4

2

®1%

陶0

*、

烁8

良

耍

出6

我4

星2

硬水2.5%NaCl5%NaCl10%NaCl15%NaCl硬水2.5%NaCl5%NaCl10%NaCl15%NaCl

图1不同表面活性剂的发泡性能图2不同表面活性剂的去油效果

⑴用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCI硬水溶液。

①需称量NaCI的质量是go

②正确的操作顺序是（填序号）。

⑵分析图1,在NaCI溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCI含量影响最大的表面活性剂是。

⑶判断下列说法是否正确（填"对"或"错"）。

①未添加表面活性剂的硬水只有微弱的去油能力。

②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。

【答案】⑴5CBDA（合理即可）⑵MES⑶对错

【详解】（1）①需称量NaCI的质量是=100gx5%=5g；

②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解；正确的操作顺序是CBDA；

（2）根据图1,在NaCI溶质的质量分数小于5%的范围内，MES的初始泡沫高度越低，所以MES的发泡性

能受NaCI含量影响最大；

（3）①根据图2,未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，对；

②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量并不是越多越好，过量使用会造成二次污染和土壤破坏，

错。

4.（2024•辽宁葫芦岛,二模）阅读下列科普短文。酒文化是中华文化的一部分。

材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸储设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分

组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三

锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香：第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，

蒸储时掐头去尾留第二锅，顾名"二锅头”。

图2发酵过程中细菌数量

和温度随天数的变化

发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军"。某酒厂对发酵过程中细菌结

构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。

材料二：葡萄的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢?酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气

发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4回时采用不同浓

度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图3所示。葡萄酒的生产过

程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某

些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题：

(1)图1中，蒸储属于变化。

⑵从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为o

⑶第一锅酒口感暴辣的原因是o

(4)由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为。

⑸葡萄腐烂变质的原因是。

⑹在4回时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是(填序号)。

A.未添加SO2B.低浓度S02C.高浓度S02

⑺二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是O

⑻下列说法不正确的是(填序号)。

A.葡萄汁发酵时最好隔绝空气

B.二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量

C.用高浓度S02处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度S02处理的葡萄

(9)在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其过程是：

谷物|淀粉酶H葡萄糖|酒化酶,酒精

①请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6HI2O6=2C2H5OH+2—个。

②该项技术除了酿酒以外，再写出一点具有实际意义的应用。

【答案】(1)物理(2)分子是不断运动的⑶甲醇、醛类较多

⑷随着天数增加，发酵温度先升高后降低(5)与空气中氧气反应

(6)C(7)有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生

(8)C(9)C02开发利用酒精对缓解当前的能源危机具有重要意义等

【详解】(1)图1中，蒸储利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分

离整个组分的单元操作过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；

(2)从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；

(3)根据"第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣”可知，第一锅酒口感暴辣的原因是甲醇、醛类较多；

(4)由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为随着天数的增加，发酵温度先升高后降低；

(5)酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质；

(6)由图可知，在4-C时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是高浓度SO2,故选C；

(7)在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化

硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂；

(8)A、葡萄计发酵时最好隔绝空气，防止变质，此选项正确；

B、二氧化硫具有一定的毒性，所以作为食品添加剂时应控制用量，此选项正确；

C、由图可知，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，此选项错误；

故选C；

(9)①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原

子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，则反应后还缺少2个碳原子、4个氧原子，由于化学

计量数为2,则未知物为C5;

②酒精具有可燃性，开发利用酒精能代替部分化石燃料，对缓解当前的能源危机具有重要意义等。

5.(2024•山东临沂•一模)阅读下面科普短文。

蛋壳的主要成份是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙(如乳酸钙等)，实现资源

的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可被广泛应用到食品、化妆品、医

药等领域。

以废弃蛋壳为原料，通过高温煨烧法制备乳酸钙的原理是：高温煨烧蛋壳后，得到Ca。灰分，然后向CaO

灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进

行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等

变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示：

乳9&

.0100.0

酸

9Z.5乳

钙99.5

酸

.0乳

产9

Z钙

.5酸99.0

率9

产

96钙98.5

率

产

/%图2

仅

9率98.0

6.5图3

9.0/%97.5

.95图

95.97.0

54.96.5

9

440455055606570758085

93234363840424446

温度。C

反应时间对乳酸钙产率的

93.5反应温度对乳酸钙产率的

11.011.512.012.513.013.514.0

乳酸用量影响

/mL影响

乳酸用量对乳酸钙产率的

影响

依据文章内容回答下列问题。

⑴乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是。

（2）向CaO中加水即可得到石灰乳（主要成分是熟石灰），高温煨烧蛋壳得到CaO发生反应的化学方程式

为。

⑶废弃蛋壳高温煨烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是乳酸用量为12mL、、反应时间为75min。

高温人

【答案】⑴利于吸收（2）CaCC>3-CaO+CO2T⑶反应温度35回

【详解】（1）乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可被广泛应用到食品、化妆品、医药等领域。

（2）高温煨烧蛋壳得到CaO是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应化学方程式:

高温.

CaCO3^=CaO+CO2To

（3）由图可以看出最佳的乳酸用量为12mL,反应最佳温度为35团（此时乳酸钙产率最高且相对温度较低，

能耗较少），最佳反应时间为75min。

6.（2024•辽宁沈阳•三模）阅读下面科普短文。

氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨・哈伯成功地

利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。

为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用

体积比为篦3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温

度和压强的关系如图2所示。

1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解

了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之向的矛盾。

依据短文信息，回答下列问题：

⑴工业上可用的方法从空气中获得合成氢的原料N?。

⑵甲烷和HQ高温下反应得到CO和原料气,该反应的化学方程式是

⑶从"合成塔”中出来的气体是（填"纯净物"或"混合物"）。

⑷科学家研究合成氨反应催化剂的目的是=

⑸按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是（填字母）

A.200大气压、300回B.200大气压、5000

C.400大气压、3000D.400大气压、5000

⑹工业烟气中常含有SO2,直接排放会造成等环境问题，氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，

最终产物（NHJSC>4,在农业上可作为。

高温

【答案】⑴分离液态空气（2）CH4+H2。-CO+3H?⑶混合物

⑷加快反应速率（5）C（6）酸雨氮肥

【详解】（1）工业上可用分离液态空气的方法从空气中获得合成氢的原料N?；

高温

（2）甲烷和HQ在高温条件下反应生成8和H?,化学方程式为CH4+HQ-C0+3H②；

（3）由流程图可知，"合成塔"中氮气与氢气合成氨气，经冷却后得到液态氨，多余的氮气和氢气重新进入

合成塔，说明从"合成塔”中出来的气体是混合物；

（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是加快反应速率；

（5）A、由图2可知，按200大气压、300回的条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量约为61%；

B、由图2可知，按200大气压、500回的条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量约为21%；

C、由图2可知，按400大气压、300团的条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量为80%；

D、由图2可知，按200大气压、5000的条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量约为36%；

综上，按400大气压、300回的条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高，故选：C；

（6）工业烟气中常含有SO一直接排放会造成酸雨等环境问题；（NHJ2SO4含有氮、磷、钾三种营养元素

中的氮元素，在农业上可作为氮肥。

A类型3化学与自然

1.（2024•江苏无锡）阅读下列短文，回答相关问题。

自然界中的“氮循环"

在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有

部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和镂盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是

怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？

将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化

为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，

将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供

必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。

M是合成氨工业的重要原料，氨气（NH3）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（HNO3）在高温或放

电的条件下，N2与。2反应生成NO,NO进一步氧化生成N02。大气中过量的NOx和水体中过量的NH：,N0-

均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为刈，也可将水体中的NO1转化为N2。自然界

多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环"（如图）。

大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进

行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。

⑴下列物质属于复合肥的是（填字母）。

a.NH4clb.KNO3C.NH4NO3（f\\

⑵我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、

总氮含量小于30mg/Lo0.5mg/L的含义是。

⑶机动车尾气中含有NO的原因可能是。

⑷氨气在加热和有催化剂（如粕）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式：—o

⑸下列叙述正确的是（填字母）。

a.自然界中存在氮循环，空气中W的含量相对稳定

b.水体中过量的NH；,NO］转化为均的过程属于氮的固定

c.科研人员将W与H20在一定条件下转化为NH3和。2可实现人工固氮

【答案】（l）b⑵每升饮用水源中"氨氮"的质量为0.5mg（合理即可）

⑶在高温或放电的条件下，止与02反应生成NO/机动车燃料燃烧放出NO

催化剂

(4)4NH3+5O94NO+6H,O(5)ac

△

【详解】（1）a.NH4cl中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；

b.KNCh中含有钾和氮两种元素，属于复合肥，故正确；

c.NH,NCh中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；

（2）由题文可知，0.5mg/L的含义是每升饮用水源中"氨氮"的质量为0.5mg；

（3）分析题文可知，在高温或放电的条件下，W与02反应生成NO或机动车燃料燃烧放出N。；

（4）氨气在加热和有催化剂（如钳）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为:

催化剂

4NH3+5O24NO+6H.O.

△

（5）a.由题文可知，自然界中存在氮循环，空气中电的含量相对稳定，故说法正确；

b.将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，水体中过量的NH；,NO；转化为地，不是氮的

固定，故说法错误；

c.科研人员将N2与H20在一定条件下转化为NH3和5,是人类则通过控制条件,将氮气转化为氮的化合物，

是人工固氮，故说法正确。

2.（2024•内蒙古通辽）阅读下列短文并回答问题。

纯净的臭氧（。3）在常温下是淡蓝色的气体，有鱼腥味，不稳定，易转化为氧气。

臭氧可用于处理饮用水。臭氧可与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。

臭氧可作为漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。实践证明，臭氧的漂白作用

是氯气的15倍之多。

臭氧可用于医用消毒。与传统的消毒剂相比，它几乎能杀灭一切微生物，无二次污染，高效环保。

臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。

随着全球工农业生产的发展，大气中的氟利昂、N02等越来越多，导致了臭氧浓度的降低。N02引发臭氧

转化为氧气的反应如下：

NO2+O2=NO3+O2

NO3=NO+O2

NO+O3=NO2+。2

203=302

此过程中，N02加快了。3转化为的速率，在放电条件下，氧气会转化为臭氧。

⑴用臭氧处理饮用水时，主要利用了臭氧的（填“物理性质"或"化学性质"）。

⑵臭氧的漂白作用比氯气（填"强"或"弱"）。

⑶臭氧转化为氧气的反应中，NO2的质量________（填"发生"或"未发生"）变化。

⑷氧气转化为臭氧的化学方程式为O

放电

【答案】⑴化学性质⑵强⑶未发生（4）3O2=2O3

【详解】（1）用臭氧处理饮用水时，臭氧可与水中的有害化合物发生反应，需要通过化学变化才能表现出

来，利用的是臭氧的化学性质；

（2）臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故臭氧的漂白作用比氯气强；

（3）由化学方程式可知，臭氧转化为氧气的反应中，NS参与了反应，但是反应后又生成了NS,且二氧

化氮加快了臭氧转化为氧气的速率，在该反应中，一氧化氮应是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量未

发生变化；

放电

（4）氧气在放电的条件下反应生成臭氧，该反应的化学方程式为：302=203O

3.（2024•四川南充•三模）阅读下列科普短文，依据文章内容回答问题。

二氧化硫曾是主要的空气污染物，1996-2007年我国SO?排放量趋势见下图1。

・工业SO?排放量（万吨）

(

m生活SO?排放量（万吨）

H

)

用

轻

6造

S

年份

图11996-2007年我图SOZ排放量趋势图图2冼气塔装置示意图

烟气脱硫是减少SO?排放的最常用方法，该方法能把502从烟气中除去。烟气脱硫系统除去SO2的效率都很

高，在"洗气塔"装置（见上图2）中首先进行干法洗涤，粉状石灰石会先在燃烧室内分解，产生的CaO会中

和SO?。在湿法洗涤步骤中，水与CaO反应，生成氢氧化钙悬浊液，然后喷雾雾化并注入烟气中、氢氧化

钙浊液微滴在塔中的管道沉降时与SO,反应，所得的生成物会被收集及除去。

该系统的一个优点是最终产物石膏（CaSCV2H2。）无毒而且有多种用途，例如用于生产熟石膏和水泥。国家

环保部资料显示，2013-2022年十年间，SO,排放量下降85%。时至今日，我国对SO2污染的治理是比较彻

底和成功的。

（1）下列情况属于二氧化硫的人为来源的有（填选项）。

A.开采煤进行燃烧B.火力发电

C.火山喷发D.驾驶电动汽车

⑵1996-2007年间我国工业SO?排放趋势是（任写一条即可）。

⑶写出湿法洗涤时吸收SO?的化学方程式o

⑷将石灰石粉碎和将氢氧化钙悬浊液雾化的目的是。

⑸2023年9月习近平总书记在地方考察调研时首次提出"新质生产力"。请你提出落实减少硫排放并符合绿

色化学理念的新能源（写两种）。

【答案】⑴AB

（2）1996-2002年工业二氧化硫的排放量变化不大，2003-2006年逐渐升高，后逐渐下降

（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3J+H2O

⑷增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

⑸风能、太阳能（合理即可）

【详解】（1）A、煤中含硫元素，开采煤进行燃烧，会产生二氧化硫等污染物，符合题意；

B、火力发电，是利用燃煤提供能量，会产生二氧化硫等污染物，符合题意；

C、火山喷发会产生二氧化硫等污染物，但是不属于二氧化硫的人为来源，不符合题意；

D、驾驶电动汽车，不会产生二氧化硫，不符合题意。

（2）由图可知，1996-2007年间我国工业S02排放趋势是：1996-2002年工业二氧化硫的排放量变化不大，

2003-2006年逐渐升高，后逐渐下降；

（3）湿法洗涤时吸收二氧化硫的反应为氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式

为：SO