离子共存、离子检验与推断（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（解析版）

考点03离子共存离子检验与推断

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

_2

考法01离子共存的判断................................................................2

考法02离子的检验与推断..............................................................6

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

离子共存2024•浙江卷5题，2分；2022重庆卷4题，3分；2022湖北卷4题，3分；2021湖

南卷12题，4分；2021天津卷9题，4分

离子检验2023浙江卷16题，2分；2022广东卷11,4分；2021海南卷6题，2分

离子推断2022全国乙卷9题，6分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

从近几年全国高考试题来看，限定条件下的离子共存、常见的离子检验、特定环境下离子推断仍是高考命

题的热点。

【备考策略】

解答有关离子共存试题的方法步骤

氧化还原反应|

|分析限制条件|一判断离子

之间可能-I复分解反应］

—►一

发生的反-I水解相互促进反应

|明确离子性质|一

应类型

-I络合反应|

(1)抓住关键词语

解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。

（2）理解两大条件

若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即

符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查有关物质的成分、分类、转化、胶体的本质知识，题目难度一般

较小。

考点梳理

考法01离子共存的判断

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大

量共存。

2.三步搞定离子共存问题

（1）题目要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存；带附加条件的不能大量共存

（2）提取题目信息

类型具体阐释

若为无色溶液，则可直接排除有色离子：C/+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnOl（紫红

颜色信

鱼）、C"O厂（橙色）、CrO/（黄色）等。

注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子

（1）根据浓度判断。常温下£'3+）＞161（）-71110k或0（011-）＜：1.0乂10-711101/1,溶液为酸性；

（2）根据pH判断。如pH=l、pH=13等；

（3）根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊

试液变蓝、酚酎溶液变红的溶液呈碱性；

酸碱性

（4）根据;判断。若端工＞1，溶液呈酸性，反之呈碱性；

信息

（5）根据cMH+）或CMOIT）判断。如果c水（H+）＜lxl（F7mol/L,则水的电离受到抑制，溶液是

酸溶液或碱溶液或某些盐（如NaHSCU）溶液；如果c水（H+）＞lxl0-7mol/L,则水的电离受到促

进，溶液为强酸弱碱盐溶液（酸性）或强碱弱酸盐溶液（碱性）或弱酸弱碱盐（如碳酸氢钱）溶液；

（6）与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液

（3）看离子间是否反应

类型具体阐释

发生复⑴有气体产生。如COT、HCO3、醛-、HS.SOr、HSO?等弱酸的酸根离子或酸式酸根离

分解反子与H+不能大量共存；

应(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO/、CO/等大量共存；SiOf>AIO2等不能与H卡

大量共存；

(3)有弱电解质生成。如OH，C1CT、『、CH3coeT、HCOO>H2Poi等与H+不能大量共

存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO,、HSO5等)及NH］不能与OIT大量共存；

(4)容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如A105、S?一、C0/、S0/、C10

一、F、CH3COO>HC00>P0/、SiOF>C6H5。一等必须在碱性条件下才能在溶液中大量

存在；Mg2+、Al3\CU2\Fe3\NH：等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在

相互促Al“Fe3+NH：

1«•--,~~~1

进的水CO；、HCO；s2\HS-A10；.Si0,\CIO-

解反应

特别注意：NH：和COg、NH：和HCO3、NH：和CH3coO在同一溶液中能大量共存

(1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3+和S2

-、HS->SO歹、F不能大量共存；酸性条件下，MnOi、Cr2or>CIO",NO,与S?，HS

氧化还一、SO歹、HSO,、r>Fe2+等不能大量共存；

原反应(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO,和r在中性或碱性溶液中可以共

存，但在有大量H+存在的情况下不能大量共存；SO歹和S2,C「和C1CT,S2O歹在碱性条

件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存

形成配

离子间发生络合反应，如Fe3+和SCN」

合物

(1)含有大量Fe3+的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；

隐含信(2)含有大量C1CT或NO,的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；

息(3)含有大量Fe2+的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；

(4)含有大量S2,S01的溶液，隐含信息为溶液具有还原性

【易错提醒】

纯净物和混合物判断中的特殊情况

①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如和。3,金刚石和石墨，红磷和白磷。

易错辨析

-----------IIV

判断下列溶液中，离子一定能大量共存打“卡，否则的打“X”

(1)使酚醐溶液变红的溶液：Na+、cr、SO?-、Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+,Mg2+、NO,、Ct

⑶常温下，c(H+)=lxl(yi3moLL」的溶液中：NH1、Al3+>SOF>NO,

(4)碳酸氢钠溶液：K+、SO，、Cl'H+

(5)含大量Fe3+的溶液中：NH］、Na+、Cl>SCN

(6)强碱溶液中:Na+、K+、A102>COF

(7)常温下,pH=l的溶液中：K+、Fe2+.Cl>NO3

(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K+、Na+、CO歹、SOF

+

(9)由水电离出的。水但+)=lxlO-121noi的溶液：Na+、K>CWNO,

(10)c(H+):c(OH-)=l：IO"的溶液：K+、Ba2+,CIO,COf

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)(6)4(7)x(8)x(9)V(10)x

典例引领

---------IIO

考向01限定颜色或酸碱性的离子共存

[例1](2024.广东惠州.一模)在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()

A.Na+、口、SOi>HCOF

B.CU2+,K+、SOf、NO?

C.Na+、KACr>NOF

D.Na+、K+、SO歹、NO?

【答案】C

【解析】酸性溶液中存在大量的H+,HCO9与H+不能大量共存，A项错误；Cu2+溶液呈蓝色，题目要求

无色，B项错误；Na+、K+、Cl-,NO-H+之间不反应，能大量共存，且能形成无色透明溶液，C项正

确；酸性条件下SOT、NO?之间发生氧化还原反应而不能共存，D项错误。

【易错警示】离子共存题的常见条件与易错点

条件类型常见表述说明

无色有色离子不可大量共存

常温下，pH=l或13;与铝反应产生

常见的限溶液显酸性或碱性

氢气的溶液

定条件

只是氧化性离子与还原性离子不能大量共

因发生氧化还原反应而不能大量共存

存，不包括其他反应类型的离子

常见的隐通入足量的氨气与NH3H2O反应的离子不能大量共存

含条件由水电离出的c(H+)=lxlO-12mol-L-1溶液既可能显酸性也可能显碱性

透明溶液"透明''可以"有色''

常见的易①一定大量共存；

错点②可能大量共存；审清关键字

③不能大量共存

考向02指定条件下的离子共存

【例2】(2024•江西赣州•二模)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.某无色溶液：Na+、SOF，Cu2+

B.pH=l的溶液：Ba?+、NO?、K+

C.能使酚麟变红的溶液：Fe3+、AF+、「

D.水电离的c（H+）=lxlorimoLLr的溶液：K+>HCO?、Cl

【答案】B

【解析】含Cu2+的水溶液呈现蓝色，题目要求为无色溶液，则不能含有Ci?+,A项错误；pH=l的溶液显

酸性，Ba2+、NO,、K+、H+之间不反应，能大量共存，B项正确；能使酚酥变红的溶液显碱性，碱性溶液

中不能大量存在Fe3+、Al3+,且Fe3+可以将「氧化为b,C项错误；水电离的c（H+）=lxl（）Fmol1—I说

明水的电离受到抑制，则溶液可能是酸性或者碱性溶液，HCO?和H+、OIF均能反应，D项错误。

对点提升

---------------II<1

【对点1］（2024•浙江金华•模拟）在溶液中能大量共存的离子组是

A.H+、HCOO>C「、K

B.CrOj、Ag+、NO；、Zn2+

C.Ca2+>OH-、Na+、SO：

D.I、COj、K+、NH；

【答案】D

【解析】A.H+和HCOCr生成弱电解质甲酸而不能大量共存，故A不符合题意；

B.CrOf和Ag+反应生成倍酸银沉淀，故B不符合题意；

C.Ca?+和OH-反应生成氢氧化钙沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；

D.选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，故D符合题意；

答案选D。

【对点2］（2024•重庆•二模）室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是

A.O.lmol/LNaHCOs溶液中：K*、H*、C「、NO；

B.滴加酚酥变红的溶液：Na+、CH3coeT、CO）、NO；

C.新制氯水中：K+、NH；、SO：、SO；

D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+>C「、Cu2+

【答案】B

【解析】A.H+与HCO；会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；

B.滴加酚醐变红的溶液含有大量的OH,所给离子两两不反应，可以大量共存，B错误；

C.氯水中的Cl?、HC1O具有强氧化性，可以将SOj氧化，所给离子不能大量共存，C错误；

D.与A1反应能产生气体的溶液可能为强酸（除硝酸）、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，

强碱条件下Cd+不能大量共存，D错误；

故答案为：B„

考法02离子的检验与推断

1.常见阳离子的检验

阳离子试剂或方法实验现象

Na+焰色试验黄色火焰

K+焰色试验紫色火焰(透过蓝色钻玻璃)

NaOH溶液生成红褐色沉淀

Fe3+

KSCN溶液溶液呈红色

NaOH溶液白色沉淀一灰绿色-红褐色

Fe2+

先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液无明显变化,再加氯水变为红色

Fe2+(含Fe3+)K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀

NH+溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

4NaOH

Al3+NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱

2.常见阴离子的检验

阴离子试剂或方法实验现象

cr加入AgNC>3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl),该沉淀不溶于稀硝酸

生成浅黄色沉淀(AgBr),该沉淀不溶于稀硝

加入AgNCh溶液、稀硝酸

Br-酸

加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色

加入AgNCh溶液、稀硝酸生成黄色沉淀(Agl),该沉淀不溶于稀硝酸

r加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈紫红色

加入氯水和淀粉试液溶液变蓝

先加入盐酸再加入睡溶液(加盐酸防止

so]CO；、Ag+的干扰；不用HNCh防止SO；干生成白色沉淀(BaSCU)

扰)

加入CaCb或BaCb溶液生成白色沉淀

加入CaCL或BaCb溶液、稀盐酸、澄清的石灰(CaCCh或BaCCh),将沉淀溶于稀盐酸，产

水生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清

co1的石灰水变浑浊

加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体

加入盐酸、澄清的石灰水、CaCL溶液能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入

CaCb溶液，产生白色沉淀

3.排除离子检验的“干扰”

(1)SO1的检验

①检验方法

②排除干扰

Ag+的干扰：先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰；

CO；、SO：的干扰：因为BaCO3、BaSCh也是白色沉淀，与BaSCU白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解

于盐酸中，因此检验SO］时，必须用盐酸酸化（不能用HNC）3、H2sO4酸化）。

（2）C0；的检验

①检验方法

।汕於加।力口CaCL（或BaCL溶液）|产生白|加盐酸|产生无色|通入澄清..

―>|色点淀|—"|无东彳体|

②排除干扰

HCO"、HSO"若被检液中不含CO；而含有HCO；（或HSO；）,则加入CaCb（或BaCL）溶液

33

的干扰时不会产生白色沉淀，故可用BaCb（或CaCL）溶液排除干扰

因为CaSCh与CaCCh一样，也是白色沉淀，且CaSCh也能与盐酸反应产生使澄

so；的干扰清石灰水变浑浊的气体（SO2），但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来

排除so；的干扰

⑶Fe2+的检验

①溶液中只含Fe2+：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。

②溶液中含Fe2+、Fe3+,不含CF时，可加入酸性KMnCU溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe?+,不能用

KSCN溶液和氯水，原因是Fe3+会形成干扰。

③溶液中含有Fe2+、Fe3+>C「时，加入Ks［Fe（CN）6］（铁氧化钾）溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnCU

溶液，原因是C「有还原性，也能使酸性KM11O4溶液褪色，形成干扰。

（4）cr,soj共存的溶液

确定cr

⑸co；、HCO；共存的溶液

盐酸、澄清.

f沉淀

—，过量石灰水

样Cad?

色J溶液

上层盐酸、澄清

清液石灰水

3.离子推断的“四原则

易错辨析

------------II<]

请判断下列说法的正误(正确的打“Y”，错误的打“X”)

(1)向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOF。

()

⑵向某溶液中加入Ba(NC>3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SOE。()

⑶向某溶液中加入Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO/。()

(4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。()

(5)无色溶液加入CC14无现象，滴加氯水后CC14层呈紫红色，则溶液中一定存在底()

(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COr。()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)Y(5)4(6)X

典例引领

------------IK

考向01离子的检验

【例1】(2024•山东济南•一模)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

)

选项操作现象结论

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SOr

B滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO1

C用洁净柏丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钻玻璃)原溶液中有钾元素

D滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试试纸不变蓝原溶液中无NH：

纸置于试管口

【答案】c

【解析】A项加入BaC12溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有CO歹或SO歹或SO/或Ag+；B项HSO,

也有同样的现象；D项检验NHI应加入浓NaOH溶液，且需要加热。

【思维建模】

离子检验中的常见干扰离子以及排除措施

待检离子干扰离子排除措施

soF加过量的Ba（NO3）2溶液

crcoF

加稀硝酸酸化

OH-

cor

sorsor加盐酸酸化

Ag+

sotcoF加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色

co?sor加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

考向02离子的推断

【例2】（2024•湖北襄阳二模）某固体混合物中可能含有：K+、NH：、Al3+>Br，HCO,、SO歹、SO歹等离

子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图（所加试剂均足量）。下列说法正确的是（）

固

体

混

合

物

A.气体A中可能含有SO2

B.固体混合物中一定含有Br，HCOF^nSOF

C.固体混合物中一定不含Al3+

D.为确定固体混合物中是否含K+,需进行焰色试验

【答案】c

【解析】固体混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水有气体A生成，由于氯水具有强氧化性，

气体A不能是SO2,只能是CO2,说明固体中含有HCO,；则一定不含AF+,同时得到橙色溶液，说明固体

中含有Br,而橙色溶液中加入Ba（OH）2并加热，有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSCU，但不能说明原溶

液含有SO?，则固体一定含有SOI、SO/中的一种。用湿润的红色石蕊试纸检验，没有明显变化，说明一

定不含NH：,由电荷守恒可知，一定含有K+。A.由于氯水具有强氧化性，气体A不可能含有S02,故A错

误；B.由分析可知，固体混合物中一定含有Br，HCOF，可能含有SOr,故B错误；C.固体含有HCO?,

由于AF+与HCO「发生双水解生成氢氧化铝沉淀，故一定不含AF+,故C正确；D.由分析可知，固体不含

NH：、Al3+,由电荷守恒可知，固体一定含有K+,不需要进行焰色试验，故D错误。

【思维建模】

坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题

告方松痕M曩蔽豪施'由溶霰而五薪茬赢7剧

~~~—：不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2+、：

愿；Fe3\CM+、MnO；）

，在肯定某些离子的同时，结合离子共存规

互斥性；律，否定一些离子的存在（要注意题目中的

原贝丁一；隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、

1与铝反应产生氢气、水的电离情况等）

，溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴

里史隹一:离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利

幽1用这一原则可确定一些隐含的离子）

，通看盘至实妙冠越币旗前，盘痴茬实嵬豆;

整岁一:程中反应生成的离子或引人的离子对后续I

幽，实验的干扰!

对点提升

---------------II<1

【对点1】（2024•河北保定•模拟）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是（）

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C「存在

B.通入CL后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有r存在

C.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SOF存在

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO1存在

【答案】B

【解析】cr、SOK均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；通入C12后，溶液变为深黄色，加入

淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有r存在，B正确；SO歹与Ba（NO3）2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后

在H+、NO?的作用下可转化为BaSCU沉淀，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CCh或SCh，原溶液

中可能存在的离子是COl、HCO?、SOI或HSO5，D错误。

【对点2]（2024・吉林长春•二模）某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+,Ba2+>NH]、Cl\SO/、HCO5、HSO?

中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，

忽略H2O2的分解）。下列说法不正确的是（）

广气体1（224mL,标况）

足量HQ?溶液

溶液Y

（盐酸酸化）

沉淀(2.33g)

气体2(0.17g)

溶液2

A.溶液Y中一定不存在Fe3+.SOF

B.溶液Y中一定含有cr,且w（Cl-）=0.01mol

C.溶液Y中肯定存在HCO,、HSOF>Ba2+>NHt

D.溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证

【答案】B

【解析】因为是无色溶液，所以溶液中不含有Fe3+,加入足量H2O2溶液，出现沉淀，推出原溶液中含有Ba?

233

,一定不含SOF，一定含有HSO9,其中“(Ba2+)="(HSO?)=方mol=0.01mol,力口入盐酸酸化的H2O2

224x10—3

后，有气体产生，推出原溶液中一定含有HCO,,"(HCO,)=-22厂mol=0.01mol,加入Ba(OH)2溶液，

n17

产生气体，此气体为NH3,〃(NH1)=右mol=0.01mol,根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有C1',

因为无法确定是否含有Na+,因此碇工-巨。.。1!!^。根据上述分析，A、C说法正确；B说法错误；检验Na

+,需要进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含有Na+,D说法正确。

好题冲关

基础过关

-----------II<

题型一离子共存

1.(2024.浙江•模拟)在溶液中能大量共存的离子组是

A.H\Fe2\C「、NO；B.Fe3\Na\SCN\Br

C.K\Mg2\C「、SiO丁D.Na\SO：、HCOO\HCOJ

【答案】D

【解析】A.H+、Fe"、NO］发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；

B.Fe3\SCN一结合生成Fe(SCN)3,不能共存，故B错误；

C.Mg2\SiOf-生成硅酸镁沉淀，不能共存，故C错误；

D.各离子之间互不反应，能共存，故D正确；

故选D。

2.(2024・湖南•二模)在含有Ba?+、C0、NO］的溶液中，还能大量共存的是

A.ClB.CO)C.OHD.SO：

【答案】A

【解析】A.氯离子与溶液中的三种离子不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意；

B.碳酸根离子与溶液中的钢离子、铜离子均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意;

C.氢氧根离子与溶液中的铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；

D.硫酸根离子与溶液中的钢离子反应生成硫酸领沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；

故选Ao

3.（2024.四川成都.模拟）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.无色溶液中：Na+、Al3\HCO］、Cl

B.水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl>CO。NO；、NH：、SO：

C.使甲基橙变黄的溶液中：Fe2\NO；、Na+、SO：

D.无色溶液中:K+、C「、CO；-、A1O；>NO-

【答案】D

【解析】A.AF+与HCO］反应生成沉淀和气体AF++3HCO3=A1（OH）3J+CO2T,不共存，A错误；

B.水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液中，可能是酸性，也可能是碱性，若是酸性条件下

CO）与H+不共存、若是酸性条件下NH；与OH-不共存，B错误；

C.使甲基橙显黄色的溶液呈碱性，碱性条件下Fe?+与OH-不共存，C错误；

D.K+、Cl\CO：、A1O-,NO；中没有带颜色离子，且都不反应而大量共存，D正确；

故选D。

4.（2024•黑龙江•三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na：CO；\K+、Cr

B.在O.lmoLLT氯化亚铁溶液中：NO,.SO；、K\Na+

C.麦芽糖溶液中：MnO；、Na\SO：、H+

c（H+）

D.1g-~彳=-3的溶液中：K\NH；、SQ，、CH3COO

c（OHI

【答案】B

【解析】A.使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，co：会和H+反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错

误；

B.Fe2\Cr、NO］、SO：、K+、Na*离子之相互不反应，能共存，B正确；

C.MnO：、H+能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

c（H+）

D.1g――^=-3的溶液呈碱性，碱性溶液中NH；不能大量共存，D错误；

clOH）

故选D。

题型二离子检验与推断

5.（2024•黑龙江哈尔滨•模拟）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉

淀生成。某无色溶液中可能含有:T、Na+、［Fe（CN,「、SO：,向该溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无

色，则有关该无色溶液下列判断正确的是

A.氧化性Br2<SO；<l2B.一定不含有「

C.一定含有Na+D.可能含有［Fe（CN）6广

【答案】C

【解析】根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明L的氧化性强

于SO上,即SO1的还原性强于「，但向无色溶液中加入少量滨水溶液不变色，不能说明澳的氧化性不如碘

单质强，因为被少量的浸氧化的是SO，，A错误；由A分析知，不能判断是否有「，B错误；判断无色溶

液中一定含有SO）,可能含有F，根据电荷守恒，一定存在Na+,C正确；由于溶液是无色溶液，说明一

定不含［Fe（CNh丁，D错误；故选C。

6.（2024•吉林长春•一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

取少量NHRSO3样品溶于水，加入Ba（NC）3）2溶液，再加入足量盐

A原样品已变质

酸，产生白色沉淀

向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪溶液中含有so；-或

B

色HSO；

气体X不一定是氧化性

C向溶有SO?的BaC）溶液中通入气体X,出现白色沉淀

气体

在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红该固体试样中不可能存

D

色石蕊试纸变蓝的气体在NH；

【答案】C

【解析】若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被硝

酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钢离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A不符合题意；若溶液

中含有SOj或HSO］,滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白

石蕊，故溶液不会褪色，B不符合题意；气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钢溶液后，氨气与

二氧化硫优先反应，生成亚硫酸镂，后与氯化/复分解生成亚硫酸钏白色沉淀，C符合题意；NH：与氢氧

根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D不符合题意；故选

Co

7.（2024.河北保定.一模）某透明溶液中可能含有H+、Al3+>Mg2\Fe2+.Cl,。可、NO］、、

CO：、SO：中的几种离子（浓度均为O.lmoLlrD。常温下，对其进行如下实验操作：

下列说法错误的是

A.实验过程中有氧化还原反应发生

B.无法判断原溶液中是否含有Mg?+

C.原溶液中一定不含AP+、Mg"、OH、NO；,SQj、COj

D.原溶液中一定含有H+、Fe3Cl>SO；

【答案】B

【分析】溶液pH=l,说明有H+,则不含有CO：、SQj、OH-；继续滴加足量硝酸钢溶液，生成白色沉

淀，说明原溶液中有SO；：向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有

Fe2+,由于H+与NO］同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有NO；；浓度均为O.lmoLl/,根据电荷守

恒可以判断出溶液中含有C「，Al3+，Mg2+都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：H+、Fe2+>

CT、SOt，一定不含有的离子是AP+、Mg"、OH、NO；、S20|-,CO）；

【解析】A.加入足量硝酸领溶液时，在酸性溶液中，NO；将Fe?+氧化为Fe3+,发生了氧化还原反应，故

A正确；

B.由分析可知，原溶液中不含有Mg2+,故B错误；

C.由分析可知，原溶液中一定不含A产、Mg2\OH、NO；、S?。；-、CO;,故C正确；

D.由分析可知，原溶液中一定含有H+、Fe2+.C「、SO；；故D正确。

答案选B。

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8.（2024.湖南长沙.二模）某溶液X中可能含有Na+、NH；、Ba\Fe\Mg\Cl\SOj、NO3,CO；

中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是

A.溶液X中一定不存在的阴离子为SO：和CO；

2++3+

B.生成气体A的离子方程式为3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O

C.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3\Fe2+

【答案】D

【分析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钢，说明X中存在Ba2+,则一定不存在SO：和CO；一,

故气体A为NO3被还原生成NO气体，还原剂是Fe2+,一定含有NO］、Fe2+,溶液B加入过量NaOH溶液

生成气体D为氨气，一定含有NH；,沉淀F一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；

【解析】A.溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钢，说明X中存在Ba2+,则一定不存在SO：和

81故A正确；

B.气体A为NO,生成NO的离子方程式为3Fe2++NC)3+4H+=3Fe3++NOT+2H2O,故B正确；

C.气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D.沉淀F一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2,则溶液G中一定含有的阳离子为H+、

Fe3+,可能含有Mg2+和Fe2+,故D错误；

故选D。

题型三综合考查离子反应的应用

9.(2024•江苏南京.二模)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子

方程式正确的是()

+

AK+、Na+、HSO5、SiOF少量HC12H+SiOF=H2SiO3i

NHt、Fe2+.Br，SOfFe2++HS=FeS；+2H+

B过量H2S2

、、3+歹2+；

CHC1ONa+FesSO过量CaCl2Ca+SOf=CaSO3

、、、

DicrH+sot少量NaNO36I+2NOF+8H^=2NOT+4H2O+3I2

【答案】D

【解析】A.HSO；的电离程度大于水解程度，在溶液中显酸性，溶液中亚硫酸氢根离子与硅酸根离子反应生

成硅酸沉淀，反应的离子方程式为2HSO,+SiO「=H2SiO31+2SO歹，不能大量共存，故A错误；B.硫

化亚铁能与氢离子反应，亚铁离子与硫化氢不能反应，否则违背强酸制弱酸原理，故B错误；C.亚硫酸根离

子具有还原性，在溶液中能与具有氧化性的次氯酸和铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D.酸性条件下，硝酸根离子能与碘离子反应生成单质碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为6「+2NO?+

8H+=2NOf+4H2O+3I2,故D正确。

10.(2024・湖南岳阳・模拟)以高铅硫化锌原矿［主要含有ZnS,含有少量PbS、ZnCCh、SiO2>FeS、13。3(氧

化锢)等］为原料制备单质Zn的工艺流程如下：

高铅硫化

锌原矿

已知：电解液浓度过大会导致溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率低。

回答下列问题：

(1)“沸腾焙烧”的目的是;其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气，其废气的主要成分的空间结构

名称为O

⑵“滤渣I”的主要成分为和PbSO4.

(3)“除铁”时Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为。

【答案】(1)增大固体与空气接触面积，提高焙烧效率，除去硫元素杂质V形或角形

(2)SiO2

+2+2+

(3)4H+6ZnO+O2+4Fe=4FeOOH+6Zn

【分析】高铅硫化锌原矿，主要含有ZnS,含有少量PbS、Z11CO3、SiO2>FeS、ImChl氧化锢)等，通过“沸

腾焙烧”使PbS中是硫元素转化为SO2气体除去，再用硫酸进行酸浸，Pb2+遇反应生成PbSCU沉淀，酸性氧

化物SiCh不能溶于硫酸，也进入滤渣I,然后加入锌置换锢而除去锢离子1/+,通入O2将Fe2+氧化为Fe3+

并加入ZnO调整溶液pH,使Fe3+转化为碱式氧化铁FeOOH除去，最后电解溶液得锌单质。

【解析】(1)①“沸腾焙烧”的目的是使固体和气体接触充分，增大固体与空气接触面积，提高焙烧效率；

②硫元素焙烧转化为Sth；SO2的中心S原子价层电子对数是2+""=3,为sp2杂化，SO2的空间结构名

称为V形或角形；

(2)根据上述分析可知：滤渣I主要成分为SiCh和PbSO42；

(3)“除铁”时Fe2+被空气中氧气氧化，加入氧化锌调节pH,转化为FeOOH,且溶液仍然保持酸性，故离

2+2+

子方程式为4H++6ZnO+O2+4Fe=4FeOOH+6Zno

能力提升

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11.(2024・福建厦门・模拟)常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.111101・17|碳酸钠溶液811=11)中：［AI(OH)J、cr>CN-

B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K+、NH；、CH3coeT、S?-

3+

C.O.lrnol七।酸性KMnO”溶液中：Na+、FeSO：、C2Oj

D.常温下流］=1131!1。117的溶液中：NH：、Fe?+、C「、N0-

【答案】A

【解析】A.0.111101.广碳酸钠溶液811=11)呈碱性，［Al(OH)J\cr>CN-均不会和OH-反应，且三种

离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A选；

B.加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单

质，故二者不能共存，B不选；

C.C?。；-在酸性KMnO&溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选；

K

D.常温下《^=1°”1110卜口的溶液中，氢离子的浓度为o」mol-L,溶液中还有硝酸根离子，在氢离

子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D不选;

故选A。

12.(2024・广东.二模)常温下，KMFe(OH)3卜1.0x10-38。下列有关离子大量共存的分析正确的是

选

粒子组分析

项

醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当c(Na+)=不能大量共存，原因是醋酸较多，醋