山东威海环翠区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题（含答案）

2024-2025学年度第一学期期末质量检测

九年级化学试题

注意事项：

1.本试卷共8页，共100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡规定

的位置上。

3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上的答案无效。

4.非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应的位置上。如

需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不

按上述要求作答的答案无效。

相对原子质量：H：1O：16C：12Na：23

一、选择（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是

A,酸雨腐蚀大理石雕像

B.采用降温结晶的方法提纯硝酸钾

C.氧化钙放入水中，水温度升高

D.久置潮湿空气中的铁钉质量增加

2.下列应用与中和反应原理无关的是

A.用浓硫酸干燥湿润的氧气

B.用熟石灰改良酸性土壤

C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

3.在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钢溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通

性”的组合是

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

4.生活与化学密切相关。下列有关说法正确的是

A.人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义

B.霉变的大米含黄曲霉素，禁止食用

C.作为健康饮食的一部分，每个人每天都应当通过保健品补充各种维生素

D.钙是人体微量元素，老年人缺钙易患骨质疏松症

5.下列关于粗盐提纯过程的叙述不正确的是

A.粗盐提纯的过程中都是利用各成分性质不同，采用合适方法进行分离提纯

B.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去

C.除去粗盐中难溶性杂质的方法属于化学方法

D.除去粗盐中难溶性杂质的操作过程中都用到了玻璃棒

6.来自新西兰的设计师发明设计了一种神奇的灯，可以成功将海水变成饮用淡水，并且不用电就能照明。

其工作原理是：①利用太阳光使灯内海水蒸发后冷凝，过滤后再回流到下面的饮水装置中；②残留的海水

会在容纳铜锌的储存管通过反应产生能源，在夜间可为LED灯带供电。下列有关说法不正确的是

，铜锌储存管

~海水

淡水

A.使用一段时间后，需要往灯中补充海水

B.海水在蒸发过程中，水分子能量不变

C.残留的海水中氯化钠的溶质质量分数变大

D.铜锌储存管中能量转换方式是化学能转化为电能

7.下列关于海水利用的叙述正确的是

A.海底蕴藏着丰富的能源，所以我们不用担心未来能源问题

B.海水中有氯化镁，可以直接给海水通电制取镁

C.海水“制碱”是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介制得纯碱

D.现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以没有必要珍惜水

8.一瓶未开封的盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是

盐酸（化学纯）

含HC137%

密度1.18g，mL"

容量500mL

A,可加热浓缩成98%的浓盐酸

B.整瓶含有185gHCl溶质

C.可加500mL水稀释成18.5%的盐酸

D.打开瓶盖后，在空气中会形成白雾

9.将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的

是

A.二氧化硅属于氧化物B.铅属于“氢前金属”

C.硫酸镁属于硫酸盐D,亚硫酸钠属于白色固体

10.“平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每100g食品中营养素的含

量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是

营养成分表

项目每100g营养素参考值7%

能量2300kJ27

蛋白质6.7g11

脂肪34.7g58

碳水化合物55.7g19

A,食用该巧克力可有效补充能量B.食用10g该巧克力可提供蛋白质0.67g

C.食用50g该巧克力己超过脂肪日推荐摄入量D.仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要

11.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，根据实验现象判断，该固体所属类别最可能是（）

实验操作实验现象

（1）取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，有气泡产生

（2）将（1）中产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水未变浑浊

（3）将（1）产生的气体点燃气体燃烧，发出淡蓝色火焰

A.金属氧化物B.盐C.金属单质D.碱

12.山梨酸钾（C6H7coOK）为白色固体，由离子构成，水溶液的pH约为8,是一种常用的食品添加

剂，由于它价格偏高，有些不法商家在其中掺入碳酸钾作假，碳酸钾不具备防腐作用。下列有关山梨酸钾

和食品添加剂的认识正确的是

A.山梨酸钾能有效保持食品的新鲜，可以按安全标准量添加

B.山梨酸钾中起防腐作用的是钾离子

C.山梨酸钾是一种碱

D.天然的食品添加剂是对健康无害的，而人工合成的食品添加剂是对人体有害的

13.下列关于合金的叙述，不正确的是

A.合金中至少含有两种金属

B.合金中一定含有金属元素

C.合金依然具有金属特性

D.金属变成合金之后组成和结构发生改变

14.2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是

A.提倡步行或骑自行车出行

B.分类回收生活垃圾

C.合理使用农药、化肥增加粮食产量

D.生活污水中含有植物生长所需的营养物质可直接排放

15.下列除杂方法正确的是

选项物质（括号内为杂质）方法

ANaCl溶液（Na2s。4）加适量BaCb溶液，过滤

B铁粉（AgNO3粉末）加入足量水，搅拌、过滤、晾干

NaOH溶液

C加入适量稀盐酸

(Na2co3)

D生石灰固体（CaCC）3）加入水，过滤、蒸发

A.AB.BC.CD.D

二、填空与简答

16.天气瓶能够“预报冷暖

具体制作：

①将2.5g硝酸钾和2.5g氯化钱溶解于33mL（即33g）蒸馆水中，得到溶液A。

②将10g樟脑溶解于40mL（约32g）乙醇中，得到溶液B。

③将②中的物质全部缓慢倒入溶液A中，稍微加热混合液至液体变得澄清。将混合液密封在玻璃容器中静

置。

中午的天气瓶晚上的天气瓶

资料：硝酸钾、氯化镂在水中的溶解度如下:

温度/℃010203040

硝酸钾的溶解度

1322334865

/g

氯化镂的溶解度

29.433.337.241.445.8

/g

樟脑微溶于水，20。530。(：在酒精中的溶解度分别约为10g、40g,其溶解度随温度升高而增大。

(1)常温下(20。0,配制的溶液A中硝酸钾的质量分数是(结果保留一位小数),此时是否是硝

酸钾的饱和溶液?为什么?o请用实验证明A是否是硝酸钾的饱和溶液，实验方案是O

(2)通过步骤①，能比较出在这一温度下硝酸钾与氯化核的溶解度相等。你认为是否正确，并说明理由

(3)溶液B的名称是»

(4)从上图可以看出，晚上瓶内出现的晶体数量比中午的,该晶体的成分主要是,推断产生

这种现象的原因是。

17.我们生活在物质的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，我们知道①海水制镁时加入熟

石灰可以将海水中的氯化镁转化为沉淀；②铁锅炒菜时放点食醋能更好的补铁：③葡萄糖在人体内酶的催

化作用下缓慢氧化能放出能量；④将氢氧化钠溶液和石灰水滴到紫甘蓝汁液中，发现紫甘蓝汁液都变蓝。

(1)宏观物质的微观构成

请写出物质(或其主要成分)的构成微粒(用符号表示)：

熟石灰,氯化镁,铁,葡萄糖。

(2)宏观变化的微观实质

宏观变化是由构成物质的微粒相互作用的结果，上述①②③中，发生有效的相互作用而促使变化发生的微

粒分别是①,②,③o另写一个与反应①反应物不同，但反应实质相

同的化学反应方程式。

(3)宏观现象的微观解释

请从微观的角度解释④中产生相同现象的原因。

(4)见微知著

工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如下图中所示，参加反应的微粒是,

其反应的个数比为。

图1图2

金属钠、氯化钠分别放入盛有水的烧杯中如图1所示，前者产生可燃性气体，向反应后的溶液中滴加酚

醐，酚麟变红；后者逐渐溶解消失。图2是钠离子、钠原子、钠原子结构示意图。

(1)请用化学方程式表示上述实验中发生的化学变化,上述实验能够得出钠具有的化学性质

。氯化钠与钠的性质不同，从微观角度分析原因o请以钠元素为例，分析同种元素的

原子与离子化学性质不同的原因。

(2)氯化钠放置在空气中不会“消失”，而放入水中会很快“消失”，原因是：o

(3)钠与钠在元素周期表中位于同一族。

请预测艳的一条化学性质：o

19.“化”说金属

I.古代制金和铜

(1)战国《韩非子》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是

(2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，涉及的反应原理为

(用化学方程式表示)。

E.镁合金的前世今生

(3)发现镁：1792年，首次发现通过加热苦土(氧化镁)和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种

能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为o

（4）创造镁：汽车减重、提高燃油利用率的高要求迫使镁合金的发展，有储氢性能的新型镁铝合金材料

的问世让镁更加耀眼。储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。

①镁铝合金硬度（填“大于”或“小于”）其纯金属的硬度。

②镁铝合金在储氢过程中发生（填“物理”或“化学”）变化。

③该镁铝合金通常选择在真空中熔炼，而非在空气中熔炼的原因是O

川.高铁中的金属

高铁已经成为中国对外的一张响当当的名片，请根据图示回答下列问题：

铝合金

图1图2

（5）图1中标示的列车材料中，属于金属材料的是o

（6）建造高铁需要大量的钢铁。图2为模拟炼铁的装置（夹持仪器已省略），写出a中发生反应的化学方

程式o

（7）高铁中某些部件需使用不锈钢，铳（Mn）、铭（Cr）是不锈钢的主要添加元素。

己知锦加入稀盐酸中有气泡产生，某化学小组为验证铜、锦、铁的金属活动性顺序，设计了四个实验，实

验所用试剂如下:

实验1：铁片、10%的稀硫酸

实验2：铁片、10%的硫酸铜溶液

实验3：铁片、10%的硝酸锦溶液

实验4：铳片、10%的硫酸铜溶液

能用于验证铺、铁、铜的金属活动性顺序的实验组合是（填标号）。

（8）科学写作

图中所示是防止钢铁生锈的常用方法，请分析其中的防锈原理，并简要说明为什么该原理能达到防锈的目

的。要求：语言简洁、逻辑性强，字数在100字以内。

不锈钢刷漆

20.探究石灰石分解

《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，实验课上，同学们对“烧石（石灰石）成灰”展开深入探

究。

（1）为证明石灰石已分解，甲同学按右图所示进行实验，观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，从而得出

石灰石已分解的结论，你认为甲同学的方案是否合理？为什么？。

澄清

燃料成分为co

（2）为探究燃烧后“灰”的主要成分，小组同学设计并进行实验，请将下表填写完整〔石灰石中的杂质

不溶于水，也不参与反应）

实验方案现象

——

依据上述实验证据，小组同学推理得出：锻烧后的“灰”中含有生石灰和碳酸钙。检验物质应用了物质的

性质，上述你设计的方案中应用了相关物质的哪些性质？。

（3）物质的性质决定了物质的用途。战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡

蛎壳，主要成分是碳酸钙），并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰（主要成分为碳酸钾）、水混合后所

得的溶液可用来洗涤帛丝。写出上述反应过程中发生化学变化的方程式o其化

学反应的基本类型分别是o

三、计算

21.氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定某品牌纯碱中碳酸钠的纯度，化学学习小组设计

有关方案进行如图实验：

取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四

份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

第一第二第三第四

所加盐酸的次数

次次次次

烧杯及所盛物质的总质

181.4204.8228.6253.6

量/g

求该产品碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

2024-2025学年度第一学期期末质量检测

九年级化学试题参考答案

一、选择（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。）

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】A

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】A

二、填空与简答

【16题答案】

【答案】（1）①.6.6%②.不是，20。（：硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数为24.8%〉6.6%或20冤33g

水中最多能溶解10.98g硝酸钾达到饱和状态③.向A中加入少量硝酸钾固体，若固体消失则是不饱和

溶液，否则为饱和溶液

（2）不能，因为两种固体全部溶解，没有达到饱和状态，无法比较溶解度大小

（3）樟脑的乙醇溶液（4）①.多②.樟脑③.樟脑的溶解度随温度的降低而降低，晚上

温度比中午温度低，所以析出晶体多

【17题答案】

2

【答案】（1）①.Ca2+、OH-@.Mg\CP③.FeC6H12O6

(2)①.镁离子、氢氧根离子②.铁原子、氢离子③.葡萄糖分子、氧分子④.

2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4(合理即可)

(3)氢氧化钠溶液和石灰水中都含有氢氧根离子

(4)①.铁离子、铜原子@.2：1

【18题答案】

【答案】⑴①.2Mz+2H2O=2NaOH+H2T②.钠能与水反应③.氯化钠由离子构成,

钠由钠原子构成④.钠原子与钠离子最外层电子数不同，所以性质不同

(2)因为空气中的气体分子对钠离子、氯离子作用力小，而水分子对钠离子、氯离子作用力大

(3)葩能与水(氧气、盐酸)反应

【