2024-2025学年浙江版八年级科学下册第2章 微粒的模型与符号单元测试卷（含答案）

2024-2025学年浙江版八年级科学下册第2章微粒的模型与符号单元测试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1．青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（）A．单质 B．元素 C．离子 D．原子2．下列有关分子与原子的说法正确的是（）A．分子和原子在化学变化中都能再分B．只有分子能保持物质的化学性质C．在化学反应中原子的数目和种类不会变D．原子构成分子，原子的体积质量一定比分子小3．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的复杂事物，仔细观察四幅图片，不属于模型的是（）A．甲烷分子B．浙江省疾控中心标识C．原子结构D．欧姆定律4．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是（）A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子5．一个事物可用多种方式来表述它。下列关于物质“二氧化碳”的表述中，错误的是（）A．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成B．二氧化碳是由碳原子和氧分子构成C．二氧化碳可以用化学式CO2表示D．二氧化碳的微观模型可用题图表示6．科学家利用碱性膜、锞和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。尿液中的尿黄也有很高的利用价值已知尿素的化学式为CO（NH2）2，其中表示氮元素的是（）A．① B．② C．③ D．④7．2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（）A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等8．伐薪烧炭南山中，是白居易所写的《卖炭翁》中的诗句，而竹炭的吸附能九是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为C6A．砍伐竹子、烧炭、竹炭净化室内空气都属于物理变化B．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40C．竹炭的吸附性和可燃性都属于竹炭的化学性质D．每个C6H109．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（）A．该反应前后元素的种类不变B．原子在化学反应中是不可分的C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3D．图中生成物均是化合物10．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）A．16m/m-n B．16n/m-n C．16n/n-m D．32n/m-n11．1个12C原子(含6个质子、6个中子)的质量为akg、1个18O原子(含8个质子，10个中子)的质量为bkg，则下列有关说法错误的是()A．18O的相对原子质量为12baB．12C与18C．18g18O中质子的质量约为9gD．1个由12C和18O组成的C12．下列关于数字“2”的化学意义叙述正确的是（）A．H2O：表示一个水分子中有2个氢元素B．C．Ca2+：表示钙元素的化合价为+2价D．H13．宏观辨识与微观探析是科学学科核心素养之一、对下列微观图示的理解正确的是（）A．反应前后分子和原子的数目均发生改变B．反应物甲属于化合物，乙属于单质C．乙和丁组成元素相同，但化学性质不一样D．生成物丙是由原子构成的14．某同学学了元素和物质的知识后，进行知识梳理，其中不正确的是（）A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeSB．钙的化合物相对分子量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞AlD．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO215．原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（）A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中B．如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③二、填空题（共7小题，每空2分，共40分）16．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。（1）卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，其模型图与下列选项中最符合的是；（用编号表示）①②③④（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量绘制图像，符合实验现象的图像是____；A． B．C． D．17．某市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含甲富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”诣的是(填“1元夜”、“分子”或“原子”)。已知硒原子的核电荷载为34，相对原子质量为79，则一个硬原子的原子核由34个质子和45个构成。18．钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是____。A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n（3）已知A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式。19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：（1）图甲是钪元素在元素周期表中的信息，则钪元素原子的核外电子数为。（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下______判断正确。A．原子序数Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期20．请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。（1）请写出镁离子的离子符号。（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为。（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是（填化学式）。21．水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。（1）明矾KAlSO4（2）火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)n]，证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为价，已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则KFe3S22．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法.如图是某密闭容器中氢气燃烧变成水验过程的微观示意图.(“”表示氧原子，“◯”表示氢原子)请回答：（1）变化Ⅰ过程中没有发生变化的最小微粒是(填微粒名称)。反应后生成水，不再有氢气的化学性质，可见，是保持氢气化学性质的最小微粒。（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是____(填写序号)。A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变（3）由该实验可知：分子是由构成的。是参加化学变化的最小粒子。化学反应的实质重新组合过程。三、实验探究题（共5分，共40分）23．探究原子结构的奥秘：【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示：①α粒子源——放射性物质放出α粒子（原子核带2个单位正电荷），质量是电子质量的7000倍；②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来如乙图所示。【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明。A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是。24．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下：①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留10cm的缺口），并固定在桌面上；②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体；③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。根据演示模型并结合所学知识回答：（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构？（2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是____（填字母编号）。A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极D．直径5cm、重40g、内环N极、外环S极（3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：。（4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，下图中最符合实际情况的是（填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。25．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。（1）A属于元素（填元素种类）；（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为；（3）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为；（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是____。A．原子序数Z＞YB．核外电子数：X＝YC．Y和Z的化学性质相似26．化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。【提出问题】元素正负化合价有何规律？推测一：金属元素在化合物中都显正价；推测二：非金属元素在化合物中只有负价。【举例及分析】（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是（从电子得失角度回答）。（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二（填“成立”或“不成立”）。（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。【得出结论】（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显价。27．夏季，为防止刚移植的大树蒸腾作用强而失水死亡，除对树木的枝叶适当修剪外，还会结合使用蒸腾抑制剂。某蒸腾抑制剂产品信息如图所示。【产品规格】：1000mL【技术指标】：氨基酸≥100g/L：铁+锌≥20g/L【保质期】：3年【产品特性】：能促进植物关闭部分气孔，减少水分散失，能有效抑制枝叶表层水分蒸发，提高植物抗旱能力。【使用方法】：①喷洒均匀，重点喷到叶子的背面；②要注意遮荫降温；③一般一年最多使用3次。（1）技术指标中的铁、锌指的是。（填“原子”“分子”或“元素”）（2）氨基酸中的谷氨酸(C5H（3）147克谷氨酸中含有碳元素质量是多少？（写出计算过程）（4）下列是对表中使用方法的解释，其合理的是____。A．①是因为大树叶上表皮气孔数目多于下表皮，抑制效果好B．②是因为蒸腾作用能帮助植物降温，气孔关闭会导致植物温度升高C．③是因为气孔长期关闭后气体不能进出，导致植物其他生理活动也受阻四、综合题（共5小题，共35分）28．华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。（1）桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素（C15H12O6）由种元素组成，其中碳、氧两元素质量之比为（填最简整数比）。（2）14.4克红花素中含碳元素的质量多少克？（要求写出计算过程）29．布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答：布洛芬混悬液说明书请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用【药品名称】布洛芬混悬液【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热【规格】100毫升【用法用量】口服，用量谨遵医嘱（1）已知布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为。（2）计算布洛芬中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）。（3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。30．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用酷70mL，加热煮沸后维持70分钟。.得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有105mg钙)。查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指____(填字母)。A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是。（3）假设某人只能从骨头汤中获眨钙、则此人每天需要喝L骨头汤。（4）某品牌钙片每片的规格是维生素D32.5μg，碳酸钙CaCO31．19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的。自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似“嵌着葡萄干的面包”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验、实验做法如图1：①放射源：放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍：.②金箔：作为靶子，厚度1wm1μm=1③荧光屏：α粒子打在上面发出闪光；④显微镜：通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明（3）如图2能正确反映他的实验结果的示意图是。32．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而不同。（2）氢的三种同位素原子氕、氘、氚