2023-2024学年江苏省南京市建邺区九年级（上）化学期中试题和答案

试题PAGE1试题2023-2024学年江苏省南京市建邺区九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．（2分）地壳中含量最多的元素是（）A．Fe B．Al C．Si D．O2．（2分）下列不属于空气污染物的是（）A．CO B．SO2 C．CO2 D．PM103．（2分）空气中的某种成分在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛的用途，该成分是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体4．（2分）下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体 B．熄灭酒精灯 C．吸取少量液体 D．检查装置气密性5．（2分）芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．x的数值为4 B．硅元素属于金属元素 C．一个硅原子含14个质子 D．硅的相对原子质量为28.096．（2分）下列符号能表示两个氮原子的是（）A．N2 B．2N C．2N2 D．N2O47．（2分）下列物质的名称与化学式对应正确的是（）A．硝酸钠﹣NaNO3 B．氖气﹣Ne2 C．氧化铝一AlO D．氯气﹣Cl8．（2分）下列变化中，不属于缓慢氧化的是（）A．动物呼吸 B．木炭燃烧 C．食物腐烂 D．醋的酿造9．（2分）实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3X，则X的化学式为（）A．H2S B．Na2O C．H2O D．H2O210．（2分）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下列有关说法正确的是（）A．氯原子核外有两个电子层 B．氯化钠固体是由分子构成的 C．反应中Cl变成Cl﹣，证明化学反应中元素种类可能发生改变 D．反应中钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定结构11．（2分）“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）宏观事实微观解释A水壶中的水烧开时，壶盖被顶开水分子间的间隔变大B在阳光下，湿衣服容易晾干温度升高，水分子运动速率加快C水和过氧化氢的化学性质不同分子不同，物质的化学性质不同D在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象；在氧气里点燃铁丝，铁丝可剧烈燃烧氧气和氮气等气体混合后，氧分子的化学性质发生了变化A．A B．B C．C D．D12．（2分）艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列叙述正确的是（）A．黄酮素属于氧化物 B．黄酮素中氢元素的质量分数最小 C．黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 D．黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的13．（2分）推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（）A．原子是不带电的微观粒子，则不带电的微观粒子一定是原子 B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 C．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素14．（2分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（）选项ABCD实验现象点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声反应前称量的质量大于反应后称量的质量几分钟后，乙烧杯中的溶液变红丙瓶中出现白色浑浊，丁瓶中无明显现象结论氢气较纯参加反应的反应物质量总和不一定等于生成物的质量总和分子是不断运动的人体呼出的气体中含有二氧化碳，空气中不含二氧化碳A．A B．B C．C D．D15．（2分）由铁的氧化物组成的某固体样品共29g，经测定其中含铁元素21g。已知铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4三种，则下列说法正确的是（）A．固体样品一定是Fe3O4 B．固体样品不可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物 C．固体样品的组成只有2种情况 D．若固体样品由两种氧化物组成，则两种氧化物的质量比为1：1二、（本题包括2小题，共18分）16．（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）仪器a的名称为。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是，反应的化学方程式为。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置为（填字母），反应的化学方程式为。（4）上述两种实验室制取氧气的方法，均可选用装置E或（填字母）收集氧气，若用装置E收集到的氧气不纯，可能的原因有：①；②（写出两点）。17．（8分）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（C2H2）充分燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。（1）物质变化视角：①从微观角度分析，该反应前后没有发生变化的微观粒子是（填微观粒子名称），反应的化学方程式为。②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中任一种产物：实验步骤实验现象实验结论点燃纯净的乙炔气体，。。。（2）能量变化视角：工业上常利用图示反应产生的高温火焰来切割、焊接金属，说明该反应（填“放出”或“吸收”）热量。（3）质量关系视角：图示反应中丙、丁两种物质的质量比为。三、（本题包括1小题，共13分）18．（13分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。目前可利用的陆地淡水约占全球水储量的（填字母）。A.96.5%B.71%C.2.53%D.0.77%（2）自来水厂净水过程如图所示。①天然水是（填“纯净物”或“混合物”）；净水方法X、Y分别是、。②下列关于过滤操作的叙述正确的是（填字母）。A.滤纸的边缘要低于漏斗口B.液面要低于滤纸的边缘C.玻璃棒要靠在一层滤纸的一边D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁③取少量自来水于试管中，，则为软水。（3）①对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，正确的是（填字母）。ABCD实验名称测定空气中氧气的含量硫在氧气中的燃烧铁丝在氧气中的燃烧实验室制取蒸馏水实验装置解释量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶除裂冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用②实验C中铁丝燃烧的化学方程式为。（4）电解水实验可用来确定水的组成（装置如图所示）。①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在（填“a”、“b”或“c”）处。②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为。③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是。四、（本题包括2小题，共12分）19．（5分）工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，回答下列问题。（1）反应①属于的基本反应类型为。（2）写出反应②的化学方程式，并标出生成物中氮元素的化合价：。（3）理论上，60kgNO最多可得到HNO3的质量为。20．（7分）图中A～I表示初中化学常见的物质，其中A、C、E、F为单质，其余均为氧化物。B中两种元素的原子个数之比为2：5；D的相对分子质量为40；F在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物生成物和反应条件已略去：（1）G的颜色是色。（2）写出下列反应的化学方程式。①A→B：。②C与E：。③H→F：。五、（本题包括1小题，共7分）21．（7分）某兴趣小组对二氧化锰作为氯酸钾分解反应的催化剂进行如下探究。【提出问题】如何证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂？【查阅资料】（1）氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水。（2）氯酸钾、二氧化锰、氯化钾的熔点分别为356℃、535℃、770℃。（3）氧气传感器测量范围（%）：0～30（体积分数）。【设计并完成实验】①将4.0g氯酸钾放在试管中，用图1装置（省略夹持仪器）进行实验。②将4.0g氯酸钾与2.0g二氧化锰粉末混合均匀后放在试管中，用图1装置进行实验。③将4.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰粉末混合均匀后放在试管中，用图1装置进行实验。④将实验②、③反应后的固体分别加水溶解、操作X、洗涤、干燥、称量，分别得到2.0g、1.0g黑色粉末。⑤将实验④得到的2.0g、1.0g黑色粉末再分别和4g氯酸钾混合，用图1装置重复实验，得到的结果分别与实验②、③相同。【实验数据】实验①②③数据见图2和图3。【实验分析】（1）二氧化锰可（填“加快”或“减慢”）氯酸钾分解反应的速率。（2）操作X为。（3）实验④与⑤的目的是证明二氧化锰的在该化学反应前后都没有发生改变。【实验结论】二氧化锰可作氯酸钾分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为。【实验反思】（1）图1装置中，试管口向上倾斜，请说明这样放置的原因：。（2）结合图2、3提供的信息，对于同种催化剂，还有哪些因素可能影响其催化效果？请写出一种可能因素：。

2023-2024学年江苏省南京市建邺区九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．（2分）地壳中含量最多的元素是（）A．Fe B．Al C．Si D．O【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；故选：D。【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。2．（2分）下列不属于空气污染物的是（）A．CO B．SO2 C．CO2 D．PM10【分析】根据空气中的主要污染物有：有害气体和粉尘，有害气体包括二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等进行解答。【解答】解：CO、SO2、PM10（空气中直径小于等于10微米的颗粒物）都是主要的空气污染物，能造成空气污染。CO2大量排放能够造成温室效应，但还不是被列入空气监测的气体，不属于空气污染气体。故选：C。【点评】本题较为简单，只要能记住空气的污染物即可正确解答。3．（2分）空气中的某种成分在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛的用途，该成分是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，能用于食品防腐；液态氮可用于医疗麻醉，在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛的用途，故选项正确。B、氧气的化学性质比较活泼，利于微生物和细菌繁殖，不能用于食品防腐，也不能用于医疗麻醉，故选项错误。C、二氧化碳能用于食品防腐，但不能用于医疗麻醉，故选项错误。D、稀有气体的化学性质很不活泼，可用作保护气，但资源少，不适合用于食品防腐，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。4．（2分）下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体 B．熄灭酒精灯 C．吸取少量液体 D．检查装置气密性【分析】A、根据倾倒液体的方法进行分析；B、根据熄灭酒精灯的方法进行分析；C、根据吸取液体后的胶头滴管的使用方法进行分析；D、根据装置气密性的检查方法进行分析。【解答】解：A、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A操作错误；B、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故B操作错误；C、吸取液体后的胶头滴管，要保持橡胶帽朝上，不能倒持，否则会腐蚀橡胶帽，故C操作错误；D、装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D操作正确。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。5．（2分）芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．x的数值为4 B．硅元素属于金属元素 C．一个硅原子含14个质子 D．硅的相对原子质量为28.09【分析】A、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，14＝2+8+x，x＝4，故选项说法正确。B、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个硅原子含14个质子，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。6．（2分）下列符号能表示两个氮原子的是（）A．N2 B．2N C．2N2 D．N2O4【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．【解答】解：根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。因此两个氮原子表示为：2N；故选：B。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．7．（2分）下列物质的名称与化学式对应正确的是（）A．硝酸钠﹣NaNO3 B．氖气﹣Ne2 C．氧化铝一AlO D．氯气﹣Cl【分析】根据常见物质的化学式进行分析。【解答】解：A．硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根离子显﹣1价，其化学式为：NaNO3，故A正确；B．氖气属于稀有气体，是由原子直接构成，其化学式为：Ne，故B错误；C．氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故C错误；D．氯气的化学式为：Cl2，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2分）下列变化中，不属于缓慢氧化的是（）A．动物呼吸 B．木炭燃烧 C．食物腐烂 D．醋的酿造【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，进行分析判断。【解答】解：A、动物呼吸，是动物是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。B、木炭燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项正确。C、食物腐烂，是食物与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。D、醋的酿造，是粮食是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。9．（2分）实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3X，则X的化学式为（）A．H2S B．Na2O C．H2O D．H2O2【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：反应前后硫原子都是3个，钠原子都是6个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，则X的化学式为H2O。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10．（2分）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下列有关说法正确的是（）A．氯原子核外有两个电子层 B．氯化钠固体是由分子构成的 C．反应中Cl变成Cl﹣，证明化学反应中元素种类可能发生改变 D．反应中钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定结构【分析】A、根据氯原子结构来分析；B、根据构成氯化钠的粒子来分析；C、根据离子的形成来分析；D、根据氯化钠的形成过程来分析。【解答】解：A、氯原子核外有三个电子层，故A说法错误；B、氯化钠固体是由钠离子与氯离子构成的，故B说法错误；C、反应中Cl得到一个电子变成Cl﹣，此过程中，质子数没有发生改变，因此化学反应中元素种类没有改变，故C说法错误；D、钠原子的最外层有一个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子，即反应中钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定结构，故D说法正确。故选：D。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识。11．（2分）“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）宏观事实微观解释A水壶中的水烧开时，壶盖被顶开水分子间的间隔变大B在阳光下，湿衣服容易晾干温度升高，水分子运动速率加快C水和过氧化氢的化学性质不同分子不同，物质的化学性质不同D在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象；在氧气里点燃铁丝，铁丝可剧烈燃烧氧气和氮气等气体混合后，氧分子的化学性质发生了变化A．A B．B C．C D．D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可。【解答】解：A、水壶中的水烧开时，壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔增大的缘故，故选项解释正确；B、在阳光下，湿衣服容易晾干，是因为温度升高，分子具有的能量增大，分子运动的速度加快，故选项解释正确；C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为水和过氧化氢的分子构成不同，故选项解释正确；D、在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象，在氧气里点燃铁丝，铁丝可剧烈燃烧，是因为氧气和氮气等气体混合后，氧分子数目增多的缘故，故选项解释正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、物质的结构决定物质的性质是解答此类题的关键。12．（2分）艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列叙述正确的是（）A．黄酮素属于氧化物 B．黄酮素中氢元素的质量分数最小 C．黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 D．黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的【分析】A、根据氧化物的定义进行分析。B、根据元素的质量比进行分析。C、根据元素的质量比进行分析。D、根据黄酮素化学式进行分析。【解答】解：A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，因此黄酮素中氢元素的质量分数最小，故B正确；C、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）＝18：1，故C错误；D、根据黄酮素化学式可知，黄酮素是由分子构成，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故D错误；故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。13．（2分）推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（）A．原子是不带电的微观粒子，则不带电的微观粒子一定是原子 B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 C．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素【分析】A、不带电的微观粒子不一定是原子。B、单质是由一种元素组成的纯净物。C、元素是质子数相同的一类原子的总称。D、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、不带电的微观粒子不一定是原子，例如中子不带电，不是原子，该选项不正确。B、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项不正确。C、元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素，该选项正确。D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，该选项不正确。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。14．（2分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（）选项ABCD实验现象点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声反应前称量的质量大于反应后称量的质量几分钟后，乙烧杯中的溶液变红丙瓶中出现白色浑浊，丁瓶中无明显现象结论氢气较纯参加反应的反应物质量总和不一定等于生成物的质量总和分子是不断运动的人体呼出的气体中含有二氧化碳，空气中不含二氧化碳A．A B．B C．C D．D【分析】A、点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。B、参加反应的反应物质量总和一定等于生成物的质量总和。C、氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。D、空气中含有二氧化碳。【解答】解：A、点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，该选项不正确。B、反应前称量的质量大于反应后称量的质量，是因为反应生成的气体逸出装置，不能说明参加反应的反应物质量总和不一定等于生成物的质量总和，该选项不正确。C、氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，该选项正确。D、空气中含有二氧化碳，该选项不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2分）由铁的氧化物组成的某固体样品共29g，经测定其中含铁元素21g。已知铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4三种，则下列说法正确的是（）A．固体样品一定是Fe3O4 B．固体样品不可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物 C．固体样品的组成只有2种情况 D．若固体样品由两种氧化物组成，则两种氧化物的质量比为1：1【分析】由铁的氧化物组成的某固体样品共29g，经测定其中含铁元素21g，其中氧元素的质量为29g﹣21g＝8g，则铁元素和氧元素的质量比为21g：8g＝21：8，据此分析解答。【解答】解：A、由铁的氧化物组成的某固体样品共29g，经测定其中含铁元素21g，其中氧元素的质量为29g﹣21g＝8g，则铁元素和氧元素的质量比为21g：8g＝21：8；铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，FeO中铁元素和氧元素的质量比为56：16＝7：2＝21：6，Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3＝21：9，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）＝21：8，则样品可能是Fe3O4，可能是FeO和Fe2O3的混合物，也可能是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，故选项说法错误。B、固体样品中铁元素和氧元素的质量比为21：8，Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为21：9，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则固体样品不可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物，故选项说法正确。C、由A中的分析可知，固体样品可能是Fe3O4，可能是FeO和Fe2O3的混合物，也可能是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，固体样品的组成有3种情况，故选项说法错误。D、若固体样品由两种氧化物组成，则样品中只含FeO和Fe2O3，若两种氧化物的质量比为1：1，则铁元素和氧元素的质量比为（1×5672×100%+1×56×2160×100%）：（1×16故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握化学式的有关计算、明确混合物中铁元素和氧元素的质量比为21：8等是正确解答本题的关键。二、（本题包括2小题，共18分）16．（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）仪器a的名称为酒精灯。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管，反应的化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置为B（填字母），反应的化学方程式为2H2O2MnO2¯2H2O+O（4）上述两种实验室制取氧气的方法，均可选用装置E或C（填字母）收集氧气，若用装置E收集到的氧气不纯，可能的原因有：①集气瓶没有装满水；②收集时刻过早（写出两点）。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据向试管中加入粉末状药物的操作过程，以及高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（3）根据过氧化氢宅氧气的反应是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；（4）根据氧气密度比空气大，不易溶于水，排水法收集氧气不纯的原因进行分析。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称为：酒精灯；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是：把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2（3）过氧化氢宅氧气的反应是固体和液体，反应条件是常温，选择的发生装置为B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2（4）上述两种实验室制取氧气的方法，均可选用装置E或C收集氧气，若用装置E收集到的氧气不纯，可能的原因有：①集气瓶没有装满水；②收集时刻过早。故答案为：（1）酒精灯；（2）把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2（3）B；2H2O2MnO2¯2H2（4）集气瓶没有装满水；收集时刻过早。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。17．（8分）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（C2H2）充分燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。（1）物质变化视角：①从微观角度分析，该反应前后没有发生变化的微观粒子是氢原子、氧原子和碳原子（填微观粒子名称），反应的化学方程式为2C2H2+5O2点燃¯2H2O+4CO2②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中任一种产物：实验步骤实验现象实验结论点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方倒扣一个涂有澄清石灰水的烧杯。澄清石灰水变浑浊。乙炔燃烧生成了二氧化碳。（2）能量变化视角：工业上常利用图示反应产生的高温火焰来切割、焊接金属，说明该反应放热（填“放出”或“吸收”）热量。（3）质量关系视角：图示反应中丙、丁两种物质的质量比为9：44。【分析】（1）①根据微观示意图分析；②根据乙炔燃烧生成水和二氧化碳以及二氧化碳的验证分析；（2）根据化学变化中能量之间相互转化分析；（3）根据化学方程式分析。【解答】解：（1）①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是乙炔分子、氧分子，乙炔燃烧生成水和二氧化碳，过程中没有变化的粒子为氢原子、氧原子和碳原子，该反应的化学方程式是2C2H2+5O2点燃¯2H2O+4CO2；故答案为：氢原子、氧原子和碳原子；2C2H2+5O2点燃¯2H2O+4CO②点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方倒扣一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，乙炔燃烧生成了二氧化碳；故答2案为：在火焰上方倒扣一个涂有澄清石灰水的烧杯；澄清石灰水变浑浊；乙炔燃烧生成了二氧化碳；（2）乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。故答案为：放热；（3）质量关系视角：图示反应中丙、丁两种物质的质量比为：（2×18）：（4×44）＝9：44；故答案为：9：44。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、（本题包括1小题，共13分）18．（13分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。目前可利用的陆地淡水约占全球水储量的D（填字母）。A.96.5%B.71%C.2.53%D.0.77%（2）自来水厂净水过程如图所示。①天然水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）；净水方法X、Y分别是沉降、吸附。②下列关于过滤操作的叙述正确的是ABD（填字母）。A.滤纸的边缘要低于漏斗口B.液面要低于滤纸的边缘C.玻璃棒要靠在一层滤纸的一边D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁③取少量自来水于试管中，加入肥皂水振荡，若产生较多泡沫，则为软水。（3）①对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，正确的是ACD（填字母）。ABCD实验名称测定空气中氧气的含量硫在氧气中的燃烧铁丝在氧气中的燃烧实验室制取蒸馏水实验装置解释量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶除裂冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用②实验C中铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4（4）电解水实验可用来确定水的组成（装置如图所示）。①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在c（填“a”、“b”或“c”）处。②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1。③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条燃烧得更旺。【分析】（1）根据淡水资源现状来分析；（2）根据净化水的方法与原理、过滤操作的注意事项、硬水与软水的检验方法来分析；（3）根据水在不同实验中的作用、化学方程式的写法来分析；（4）根据电解水的知识以及气体的检验方法来分析。【解答】解：（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。目前可利用的陆地淡水约占全球水储量的0.77%；故答案为：D；（2）①天然水中都含有杂质，是混合物；X加入了絮凝剂，是沉降过程，Y加入了活性炭，是吸附过程；故答案为：混合物；沉降；吸附；②A.滤纸的边缘要低于漏斗口，说法正确；B.液面要低于滤纸的边缘，以防滤液浑浊，说法正确；C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，说法错误；D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，以防滤液溅出，说法正确；故答案为：ABD；③取少量自来水于试管中，加入肥皂水振荡，若产生较多泡沫，则为软水；故答案为：加入肥皂水振荡，若产生较多泡沫；（3）①A、测定空气中氧气含量中，量筒中的水的作用是通过水体积的变化得出O2体积，说法正确；B、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，说法错误；C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，说法正确；D、制备蒸馏水时，冷凝管中的水的作用是对蒸馏产物起冷凝作用，说法正确；故答案为：ACD；②在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4；故答案为：3Fe+2O2点燃¯Fe3O（4）①电解时，正极产生氧气，则乙玻璃管中产生气泡的位置在正极c处；故答案为：c；②电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图可知，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；故答案为：2：1；③电解水时正极产生氧气，氧气具有助燃性，则乙玻璃管中产生的气体是氧气，切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条燃烧得更旺；故答案为：木条燃烧得更旺。【点评】本题考查的知识点较多，掌握淡水资源现状、净化水的方法与原理、过滤操作的注意事项、硬水与软水的检验方法、水的作用、电解水的知识等是解题的关键。四、（本题包括2小题，共12分）19．（5分）工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，回答下列问题。（1）反应①属于的基本反应类型为化合反应。（2）写出反应②的化学方程式，并标出生成物中氮元素的化合价：3NO2+H2O＝2HN+5O3+N（3）理论上，60kgNO最多可得到HNO3的质量为126kg。【分析】（1）氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮。（2）二氧化氮和水反应生成硝酸。（3）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：（1）反应①中氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，属于的基本反应类型为化合反应。故答案为：化合反应。（2）反应②中，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应的化学方程式及其元素化合价为3NO2+H2O＝2HN+5O3+故答案为：3NO2+H2O＝2HN+5O3+（3）由2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，4NO+2H2O+3O2═4HNO3。设理论上，60kgNO最多可得到HNO3的质量为x。4NO+2H2O+3O2═4HNO312025260kgx120252x＝126kg故答案为：126kg。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（7分）图中A～I表示初中化学常见的物质，其中A、C、E、F为单质，其余均为氧化物。B中两种元素的原子个数之比为2：5；D的相对分子质量为40；F在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物生成物和反应条件已略去：（1）G的颜色是黑色。（2）写出下列反应的化学方程式。①A→B：4P