烃的衍生物（讲义）解析版-2025年高考化学一轮复习

第03讲运的衍生物

目录

01考情透视目标导航.............................................................2

02知识导图思维引航............................................................3

03考点突破•考法探究............................................................6

考点一卤代煌的结构与性质......................................................6

知识点1卤代度的结构及性质....................................................6

知识点2卤代度的检验...........................................................8

考向1考查卤代度的结构与性质..................................................9

考向2考查卤代运的检验........................................................11

考向3考查卤代屋在有机合成中的作用..........................................12

考点二醇、酚、酸的结构与性质.................................................14

知识点1醇、酚、醍的结构.....................................................14

知识点2醇、酚、醍的性质.....................................................15

考向1考查醇的结构与性质.....................................................18

考向2考查酚的结构与性质.....................................................20

考点三醛、酮的结构与性质.....................................................22

知识点1醛的结构与性质.......................................................22

知识点2酮的结构与性质.......................................................24

考向1考查醛、酮的结构与性质.................................................25

考向2考查醛基的检验..........................................................26

考点四较酸及其衍生物的结构与性质............................................28

知识点1期酸的结构及其性质...................................................28

知识点2酯的结构及其性质.....................................................29

知识点3油脂的结构及其性质...................................................31

知识点4胺的结构及其性质.....................................................32

知识点5酰胺的结构及其性质...................................................33

考向1考查及酸的结构及其性质.................................................34

考向2考查酯的结构及其性质...................................................36

考向3考查油脂的结构及其性质.................................................37

考向4考查胺的结构及其性质...................................................39

考向5考查酰胺的结构及其性质.................................................41

04真题练习•命题洞见...........................................................43

差情;奏汨•日标旦祐

考点要求考题统计考情分析

2024•浙江卷12题，3分;一、分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

卤代煌2023浙江卷6月卷10题，3分；1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择

2022江苏卷9题，3分；题呈现，考查内容主要有以下两个方面：

2024•辽宁卷7题，3分；(1)卤代煌的组成、结构特点和性质。

2024.湖北卷6题，3分；(2)考查卤代烧、醇、酚、醛、醛、酮、竣酸及其衍

2024•山东卷8题，3分；生物的性质与结构的关系；

2024•江苏卷9题,3分；(3)考查卤代烧、醇、酚、酸、醛、酮、竣酸及其衍

2024•甘肃卷8题,3分;生物的同分异构体等。

2023年浙江1月卷9题，3分；2.从命题思路上看，侧重

醇和酚

2023湖北卷4题，3分；(1)卤代煌在有机合成中的应用考查。

2023海南卷12题,3分；(2)以陌生有机物的结构简式为情境载体考查醇、酚、

2023江苏卷9题，3分；醛、酮、较酸及其衍生物的重要性质。

2022山东卷7题，3分；预计2025年高考会以新的情境载体考查卤代燃取代

2022湖北卷2题,3分；反应、消去反应、醇、酚、醛和酮、酯、胺、酰胺等

2022福建卷2题，4分；知识，题目难度一般适中。

2024•河北卷5题,3分;二、根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下

2023山东卷12题，4分；几个方面：

2023湖北卷12题，3分；(1)卤代姓、醇、酚、醛、醛、酮、较酸及其衍生物

醛和酮2022山东卷7题，2分；的官能团；

2022重庆卷6题，3分；(2)卤代煌、醇、酚、醛、醛、酮、较酸及其衍生物

2022全国甲卷8题，6分；的典型代表物的性质及检验；

2022湖北卷13题,3分；(3)卤代煌、醇、酚、酸、醛、酮、竣酸及其衍生物

2024•新课标卷8题,6分；的同分异构体的书写规律；

2024•江苏卷9题，3分；(4)卤代垃、醇、酚、醛、醛、酮、竣酸及其衍生物

2024•甘肃卷8题，3分；之间的相互转化。

2023北京卷11题,3分;

2023新课标卷8题，6分；

2023全国乙卷8题，6分；

2023全国甲卷8题，6分；

2023广东卷8题，3分；

较酸及其衍生物

2023山东卷7题，3分；

2023湖北卷8题，3分；

2023辽宁卷6题，3分；

2022全国乙卷8题，6分；

2022河北卷2题,3分；

2022湖南卷3题，3分；

2022浙江1月卷15题，2分；

2022北京卷8题，3分；

复习目标：

1.能列举、描述、辨识铜及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。

2.了解合金的组成及其重要应用，能根据合金的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题。

3.能根据金属活动性顺序分析化学问题。

匐2

〃用识导图•思维引航\\

概念：麻分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物

结构特点：卤素原子或碳卤键

煌的卤代反应

卤代煌的制备

卤代展不断煌的加

引入新官能团

卤代煌在有机合

成中的重要作用实现官能团的移位

——，桥梁”作

用变换官能团的少数

增长碳链

啊

卤代煌对环境、健康产生的影响

实验原理

卤代煌的检验实验流程

特别提醒

醇、酚、醛的概念

醇的分类

醇、酚、醛的结构

醛的分类

醇、酚、醛的命名

醇类物理顺傩化规律

醇类、苯酚、地物理性质苯酚的物理性质

醇、酚、醛的结醛的物理性质

构与性质置换反应

氧化反应

醇的化学性质消去反应

取代反应

醇、酚、醛的性质酯化反应

醇类、苯酚的悌性质

弱酸性

取代反应

酚的化学性质显色反应

氧化反应

缩聚反应

常见几种醇的性质及应用

醛的定义

醛、酮的结构与性质

瘦酸的分类

；1种重要的较演

弱酸性羚酸

）会昭H承t质

酷化反应（取代反应）

分子泡榔脂构

物理性质

按醴的^^55——乙演

J

取代反应

湖旨雌蝴敬

油脂的分类

油脂的物理性质

渤旨的氢化仅称渔揩的硬化）油脂

imzks?油脂的化学性质

碱性水解（又称皂化反应）

油脂的用途

胺的结构

废酸及其衍生物的结构与性质

胺的物理性质

溶解性_）胺

电离

----------胺的化学性质

—

用途一

3

里的物理性质

酝的化学性质酯

垄在生产、生活中的应用

髭化反应的五种常见类型总结

几种常元蟠及其名称

酰胺0的化学性质

㈤3

考点突破・考法探究

考点一卤代煌的结构与性质

知识点1卤代煌的结构及性质

i.概念

（1）卤代州是烧分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。通式可表示为R—X（其中R—表示煌基），

饱和一元卤代燃通式：C〃H2“+IX（论1）。

（2）官能团是卤素原子或碳卤键（—X）。

【特别提醒】卤代煌不属于煌类，而且有的卤代煌分子中不含氢原子，如CC14等。

2.物理性质

U）状态：通常情况下，除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外,其余为液体或固体；

（2）沸点：比同碳原子数的烧沸点要高；

（3）溶解性：水中丕造，有机溶剂中易溶;

（4）密度：一般一氟代煌、一氯代燃比水小，其余比水大。

3.化学性质

（1）水解反应

①反应条件：氢氧化钠的水溶液、加热。

H2Q

②C2H5Br在碱性条件下水解的化学方程式为C2H5Br+NaOH^^C2H5<JH+NaBr。

③用R—CH2—X表示卤代燃，碱性条件下水解的化学方程式为

水

R—Oh—X+NaOH—^R—CHzOH+NaX。

（2）消去反应

①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H2。、HBr等），而生成含不饱

和键化合物的反应。

②卤代煌消去反应条件：氢氧化钠的醇溶液、加热。

醒

③澳乙烷发生消去反应的化学方程式为CH3cH2Br+NaOH^^CH2=CH2T+NaBr+H2。。

④用R—CH2—CH2—X表示卤代嫌，消去反应的化学方程式为

R—CH2—CH2—X+NaOH^^R—CH=CH2+NaX+H2O。

（3）卤代燃的水解反应和消去反应的比较

反应类型水解反应消去反应

与一X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有

结构特点一般是一个碳原子上只有一个一X

氢原子

一个一X被一OH取代从碳链上脱去HX分子

反应实质

H2O11醇11।,

R—CH2—X+NaOHA>R—CH2OH+NaX-y-y-+NaOH——>+NaX+H2O

HX

反应条件强碱的水溶液，常温或加热强碱的醇溶液，加热

有机的碳架结构不变，一X变为一OH,无其有机物碳架结构不变，产物中有碳碳双键或碳

反应特点

它副反应碳叁键生成，可能有其它副反应发生

消去HX,生成含碳碳双键或碳碳三键的不饱

产物特征引入一OH,生成含一OH的化合物

和键的化合物

结论澳乙烷在不同的条件下发生不同类型的反应

【特别提醒】卤代煌是发生水解反应还是消去反应，主要看反应条件一“无醇得醇，有醇得烯或焕”。

（4）消去反应的规律

①两类卤代燃不能发生消去反应

结构特点实例

与卤素原子相连的碳没有邻位碳原子CH3cl

CH3fH2cl

与卤素原子相连的碳有邻位碳原子，但邻位CH3—IC、

碳原子上无氢原子鼠u

②有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成丕回的产物。例如：

CH3—CHCHg—CH3醇

+NaOH—^CH2=CH—CH2—CH3（或CH—CH=CH—CH）+NaCl+HO

ci△332

R—CH—CH—R

③II型卤代燃，发生消去反应可以生成R—C三C—R,如

XX

BrCH2CH2Br+2NaOH—^CH^CHt+2NaBr+2H2O

4.卤代燃的制备

（1）煌的卤代反应，如：

FeBr,

①苯与Br2反应的化学方程式:。

Br2---------Br+HBr

②C2H50H与HBr反应的化学方程式：C2HsOH+HBr-jc2HsBr+lhO。

（2）不饱和燃的加成反应，如：

①丙烯与Br2反应的化学方程式：CH2=CHCH3+Bn------->CH?BrCHBrCH3

催件齐11

②丙烯与HBr反应的仔，学方禾呈式：CHa—CH=CH2+HBr^^CH3—CHBr—CH3（或CH3—CH2—CHzBr）。

催化剂

③乙焕与HC1制氯乙烯的化学方程式：CH=CH+HC1CH2==CHC1。

5.卤代煌在有机合成中的重要作用——“桥梁”作用

（1）引入新官能团;

（4）增长碳链；

（5）成环等。

6.卤代煌对环境、健康产生的影响

氟氯煌在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。

知识点2卤代煌的检验

1.实验原理：

R—X+H2OR—OH+HX、HX+NaOH=NaX+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O

AgNO3+NaX=AgXJ+NaNO3

根据沉淀（AgX）的颜色（自色、淡黄色、黄色）可确定卤素原子种类（氯、澳、碘）。

2.实验流程

①取少量卤代烧；②加入NaOH溶液；③加热煮沸（或水浴加热）；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入

硝酸银溶液。即

/AgCl白色沉淀

YNaOH溶液份稀HNO&AgNO、

R-x-~"酸化‘溶液"——>AgBr浅黄色沉淀

^^Agl黄色沉淀

3.特别提醒

①卤代煌均属于非电解质，不能电离出x,必须转化成x,酸化后方可用AsNQi溶液来检验。

②将卤代烧中的卤素转化为X,可用卤代煌的水解反应,也可用道去反应（与卤素原子相连的碳原子的邻位

碳原子上有氢）。

【易错警示】加入稀硝酸酸化的目的：一是中和过量的NaOH,防止NaOH与AgNCh反应对实验产生影响；

二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。如果不加HN03中和，则AgNCh溶液直接与NaOH溶液反应产生暗

褐色Ag2O沉淀。

考向洞察J]

考向1考查卤代煌的结构与性质

虹（2024.湖南长沙.三模）如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生

反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级澳丁烷在乙醇中可以发生溶剂解反应，反应

的机理和能量进程图如下所示：

CH

Iz慢

HCC0

,I+B

CH

3[(CH3)3C--Br][(CH3)3C-OC2HJ]

(CH)CQCH

+3325

OCHCH3)3C+Br

256+

+C2H50HH

(CH3)3CBr-f

(CH3)3COC2H5

H(CH3)3COC2H5

+Br-+HBr

o反应进程

下列说法不正确的是

A.三级澳丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应

B.不同卤代姓在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于相应碳卤键的键能

CH,

I?

C.该反应机理中的中间产物H3C—f+中的碳原子有两种杂化方式

CH3

D.卤代煌在发生消去反应时可能会有醒生成

【答案】B

【解析】A.三级澳丁烷在乙醇中的溶剂解的总反应最终得到（CH3）3COC2H5和HBr,因此反应属于取代反

应，故A正确；B.卤代煌在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于第一步慢反应，该过程为共价键的异裂,

产

而键能对应的是均裂的形式，故B错误；C.观察该反应机理可知,中间产物H3C—f+中的碳原子发生

CH

sp2、sp3两种杂化，故C正确；D.卤代燃发生消去反应为在氢氧化钠醇溶液中加热生成碳碳不饱和键的过

程，由图历程可知，反应过程中会生成R-O-R',故可能会有酸生成，故D正确；故答案选B。

【思维建模】卤代煌消去反应的规律

I

CNaOH

（1）反应原理:——醇，△

X

（2）规律：

①两类卤代燃不能发生消去反应

结构特点实例

与卤素原子相连的碳没有邻位碳原子CH3cl

CH3CH2。

与卤素原子相连的碳有邻位碳原子，但邻位CH3—I—CH2CI、d

碳原子上无氢原子

CH3

②有两种或三种邻位碳原子，且邻位碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。

R—CH—CH—R

③||型卤代燃，发生消去反应可以生成R—C三C—R。

XX

【变式训练1】（2024•河北秦皇岛•一模）下列关于卤代煌的叙述中正确的是（）

A.所有卤代嫌都是难溶于水，密度比水小的液体

B.所有卤代燃在适当条件下都能发生消去反应

C.所有卤代煌都含有卤原子

D.所有卤代煌都是通过取代反应制得的

【答案】C

【解析】A.所有卤代煌都是难溶于水，但不一定都是液体，例如一氯甲烷是气体，A错误；B.卤代姓分子中,

连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应,

因此所有卤代燃在适当条件下不一定都能发生消去反应，B错误；C.所有卤代煌都含有卤原子，C正确；

D.所有卤代烧不一定都是通过取代反应制得的，也可以通过加成反应制得，D错误，答案选C。

【变式训练2】（2024•黑龙江双鸭山•模拟预测）由于氟是电负性最大的元素，所以多氟有机化合物具有化

学稳定性高、表面活性、优良的耐温性能等特点，例如三氟乙酸、六氟乙烷、四氟乙烯等，下列说法错误

的是

A.酸性：三氟乙酸〉乙酸

B.沸点：三氟乙酸〉六氟乙烷＞四氟乙烯

C.六氟乙烷中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

D.六氟乙烷能发生水解反应和消去反应

【答案】D

【解析】A.由于氟的电负性最大，使竣基上氢原子更容易电离，所以酸性：三氟乙酸〉乙酸，A项正确；B.三

氟乙酸分子间能形成氢键，六氟乙烷的相对分子质量大于四氟乙烯的相对分子质量，所以沸点：三氟乙酸,

六氟乙烷〉四氟乙烯，B项正确；C.六氟乙烷中所有F和C原子均满足最外层8电子稳定结构，C项正确；

D.六氟乙烷不能发生消去反应，D项错误；故选：D。

考向2考查卤代煌的检验

瓯（23-24高三.山东.开学考试）某同学欲检验1-澳丙烷中澳元素的存在，进行如下实验：取一支洁净的

试管加入少量1-澳丙烷，然后加入lmL5%NaOH溶液，充分振荡，并稍加热一段时间后，冷却静置；待

液体分层后，用滴管小心吸取少量上层液体，移入另一支试管中，打开盛有2%AgNCh溶液的无色试剂瓶,

取2〜3滴溶液加入盛有上层液体的试管中，振荡，观察现象。实验中存在的错误有几处

A.4B.3C.2D.1

【答案】C

【分析】1-澳丙烷的密度大于水，水解后溟离子在上层水溶液中，所以待液体分层后，用滴管小心吸取少量

上层液体，要加足量的稀硝酸中和多余的NaOH,然后用AgNCh溶液检验，据此分析。

【解析】检验1-澳丙烷的官能团澳原子操作如下：取一支洁净的试管加入少量1-澳丙烷，然后加入1mL5%

NaOH溶液，充分振荡，并稍加热一段时间后，冷却、静置，待液体分层后，用滴管小心吸取少量上层液体，

移入另一支试管中，要先加入足量的稀HNO3酸化，以中和过量NaOH溶液，防止其对AgBr的检验产生干

扰。AgNCh光照易分解，因此应该盛放在棕色试剂瓶中，然后用胶头滴管向酸化后的溶液中加入2~3滴2%

AgNCh溶液，观察现象，所以实验中一共2处错误，故合理选项是C。

【思维建模】卤代燃（RX）中卤素原子的检验方法

（R—母**及Aze广、7fc「若产生白色沉淀-X是氯原子］

溶液加稀吧酸化加41A*液若产生浅黄色沉淀是漠原子

〔NaOHJ〔若产生黄色沉淀-X是碘原子J

【变式训练1】为了测定某卤代姓分子中所含有的卤素原子种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代

烧液体；②冷却后加入稀硝酸酸化；③加入AgNCh溶液至沉淀完全；④加入适量NaOH溶液，煮沸至液体

不分层；正确操作顺序为（）

A.④③②①B.①④②③

C.③①④②D.①④③②

【答案】B

【解析】测定某卤代燃分子中所含有的卤素原子种类，实验步骤为：①量取该卤代燃液体；④加入适量NaOH

溶液，煮沸至液体不分层；②冷却后加入稀硝酸酸化；③加入AgNCh溶液至沉淀完全，观察沉淀的颜色，

利用沉淀颜色判断卤素原子的种类，故选B。

【变式训练2】要检验某卤乙烷中的卤素是不是澳元素。正确的实验方法是

①加入氯水振荡，观察水层是否变为红棕色

②滴入AgNC»3溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成

③加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNOs溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNOs溶液，观察有无淡黄色沉淀

生成

A.①③B.②④C.①②D.③④

【答案】D

【解析】①卤乙烷不能电离出卤离子，加入氯水振荡，卤乙烷与氯水不反应，水层没有颜色变化，不能检

验某卤乙烷中的卤素是不是澳元素，故错误；②卤乙烷不能电离出卤离子，滴入硝酸银溶液，再加入稀硝

酸，卤乙烷与硝酸银溶液不反应，不可能有淡黄色沉淀生成，不能检验某卤乙烷中的卤素是不是澳元素，

故错误；③有机物分子中含有澳原子，能在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成澳化钠，若加入氢氧化

钠溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的

卤素是澳元素，若没有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素不是澳元素，故正确；④有机物分子中含有

澳原子且与澳原子相连的碳原子的邻碳原子上不连有氢原子，能在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生

成澳化钠，若加入氢氧化钠醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色

沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素是澳元素，若没有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素不是澳元素，故

正确；③④正确，故选D。

考向3考查卤代煌在有机合成中的作用

丽（2024・河南・三模）利用Heck反应合成一种药物中间体需要经历如图反应过程。下列有关说法错误的

A.a、b、c中只有a是苯的同系物

B.c既可发生氧化反应，也可发生聚合反应

C.a、b、c中所有碳原子均有可能共面

D.向反应b—c所得混合物中滴入AgNCh溶液，可证明b中是否含有氯元素

【答案】D

【解析】A.结构相似、分子组成相差一个或若干个CH?原子团的有机化合物互为同系物，a是乙苯，b中

含有氯原子，c中含有碳碳双键，因此三种物质中只有a是苯的同系物，A正确；B.c中含有碳碳双键，

所以既可发生氧化反应也可发生加聚反应，B正确；C.a、b中，苯环上的碳和与苯环相连的碳原子共面，

单键可旋转，另一个碳原子也可能位于该平面，c中苯环和碳碳双键均是平面结构，且通过旋转单键，两平

面可重合，所以a、b、c中所有碳原子均有可能共面，C正确；D.反应b-c所得混合物中含NaOH,AgNO3

和NaOH会反应产生沉淀，干扰氯元素的检验，D错误；故答案选D。

【思维建模】卤代煌在有机合成中的应用

（1）连接煌和煌的衍生物的桥梁

煌通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代燃，卤代燃在碱性条件下可水解转化为醇或酚，进一步

可转化为醛、酮、竣酸和酯等；醇在加热条件下与氢卤酸反应转化为卤代燃，卤代燃通过消去反应可转化

为烯煌或焕煌。

如：CH,?=）H/水.U^CH/）H—>醛或较酸

（2）改变官能团的个数

如CHaCHzBr黑°?>CH2=CH2^^CH2BrCH2Br。

自早，△

（3）改变官能团的位置

如CHzBrCH2cH2cH3,找。“>CH2=CHCH2cHCH.CHCHCH.

■|■

日子，△Br

（4）进行官能团的保护

如在氧化CH2=CHCH20H的羟基时，碳碳双键易被氧化，常采用下列方法保护：

HBrCHCHCH,（）H氧化CH£HC（X）H①NaOH/醇，A

CH=CHCHOH------->'I'——rr-r——>CH=CH—COOHo

22BrBr②H2

【变式训练1】（2024•湖南湘潭・模拟）聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线

如下：

反应①的化学方程式为_______________________________________________________

反应类型为;反应②的反应类型为

【答案】H2C=CH2+C12—>CH2C1CH2C1加成反应消去反应

【解析】由1,2—二氯乙烷与氯乙烯的组成差异可推知，1,2—二氯乙烷通过消去反应转化为氯乙烯。

【变式训练2】（2024•江苏无锡•模拟）根据下面的反应路线及所给信息填空。

CL.光/一\Na（）H.乙醇.△

O-cl二

（一氯环己烷）

Br.的CC1,溶液

———-------->B~@*0

（1）A的结构简式是,名称是-

（2）①的反应类型是；③的反应类型是。

（3）反应④的化学方程式是____________________________________________________

【答案】（1）环己烷

(2)取代反应加成反应

Br乙醇

(3)1+2NaOHb+2NaBr+2H2。

【解析】由反应①中A和C12在光照条件下发生取代反应得C1,可推知A为C1

在NaOH的乙醇溶液、在Br2的CC14溶液中发生加成反应得B为

BrBr

的转化应是在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应。

Br；Br

考点二醇、酚、醛的结构与性质

知识JJ

知识点1醇、酚、醛的结构

1.醇、酚、醛的概念

(1)醇是羟基与链炫基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为CH2.+QH(左1)。

(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚或—()H,»

(3)醴是由一个氧原子连接两个烷基或芳基所形成,酸的通式为:R-O-R。醛类化合物都含有醛键。它还可

看作是醇或酚羟基上的氢被燃基所取代的化合物。

2.醇的分类

L脂肪醇,如:CH3cH?OH、

按烧_CH3CH,CH9OH

一基类别—

」芳香醇，如：7T—20H

(1)分类：醇类一

一元醇，如：甲醇、乙醇

按羟

二元醇，如：乙二醇

基数目

三元醇，如：丙三醇

(2)几种常见的醇

名称甲醇乙二醇丙三醇

俗称木精、木醇甘油

CH2()H

CH,()H1

结构简式CH30H1CH0H

CH2()H1

CH2()H

状态无色液体，有毒无色黏稠液体无色黏稠液体

熔沸点、沸点低易挥发、易

与水和乙醇互溶

溶解性溶于水

化工生产、车用燃发动机防冻液、合成制造化妆品、三硝酸

用途

料高分子的原料甘油酯

3.酸的分类

（1）根据煌基是否相同可以分为：

①两个煌基相同的酸成为对称雄，也叫简单醒。

②两个炫基不相同的酸称为不对称酸,也叫混合酸。

（2）根据两个炫基的类别，醛还可以分为脂肪酸和芳香酸。在脂肪酸中，分子中不是由氧原子和碳原子结

合成环状酸结构的酸称为无坯酸。还可细分为饱和酸和不饱和酸。有氧原子和碳原子结合成环状酸结构的

醒称为坯酸。环上含氧的酸称为内酸或环氧化合物。含有多个氧的大环醛因形如皇冠称之为冠酸。

4.醇、酚、醛的命名

1）醇的命名

①选择含有与QL相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子数目称某醇；

②从距离皿最近的一端给主链碳原子依次编号；

③醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示。

2）酚的命名

①去除酚羟基，留下苯环或苯的同系物，先命名上述名称，例如，甲（基）苯，乙（基）苯。

②加上酚羟基，看在苯环的什么位置，共有邻、间、对三个位置，例如甲苯，在除甲基外的正六边形上依

次分别标上12345,共5个位置，其中15,24位置相同，贝U1位为邻位，2位为间位，3位为对位，那么酚

羟基在哪个位置上，就叫X甲苯酚。以此类推。

【易错警示】（1）从物质分类看，石炭酸不属于竣酸。

（2）酚羟基的氢原子比醇羟基的氢原子易电离，是因为苯环对羟基产生影响。

3）醛的命名

一般酸以与氧相连的炫基加醒字命名，例如，C2H5-OY2H5称二乙基醴，简称乙醛，CH3-O-