第3节第1课时乙醇（课件）高一化学（人教版2019）

第三节

乙醇与乙酸课时1乙醇人教版2019必修第二册

第七章有机化合物素养目标宏观辨识与微观探析：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，学会由实物的表象解析实物的本质，形成“结构决定性质”的观念。证据推理与模型认知：通过比较水和乙醇结构及性质的差异，认识具有相同官能团的有机物具有相似的性质，形成官能团决定有机物的性质的认知模型。科学探究与创新意识：通过设计实验探究乙醇的结构与性质，认识乙醇的性质及在生产生活中的应用，培养和提高学生的实验设计、操作、观察及发现问题和解决问题的综合能力。教学目标本节重点乙醇结构及化学性质本节难点乙醇结构及化学性质1.认识乙醇的物理性质及分子结构特点，了解烃的衍生物和官能团的概念。2.理解乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应原理，能正确描述实验现象及书写有关化学反应方程式，培养实验、观察和分析能力。新课导入请你思考！乙醇俗称酒精跟我们日常生活有哪些密切联系？新课导入请你思考！你听说过就是怎么酿造的吗？早在几千年前,人类就掌握了发酵法酿酒的技术.中国是最早掌握酿酒技术的国家之一,我国的酒文化源远流长.酒中含有的乙醇是常见的有机物乙醇的物理性质壹乙醇的结构贰知识导航乙醇的化学性质叁请你描述！

根据生活和学习经验，你知道哪些乙醇的物理性质？课堂思考（颜色、状态、气味、溶解性、密度、挥发性、熔沸点）医用酒精约含乙醇75%（体积分数）高烧患者物理降温01乙醇的物理性质课堂探究一、乙醇的物理性质重点理解对比学习俗称颜色气味沸点状态溶解性密度无色特殊香味液体比水小与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物酒精78.5℃易挥发1.乙醇的物理性质2.乙醇与水以任意比互溶的原因氢键氢键乙醇能与水分子形成氢键乙醇与乙醇能形成氢键乙醇的结构如何？02乙醇的结构H－C－C－O－H－H－H－－HH课堂思考请你观察！仔细观察下面两种物质，并比较它们的不同？C—C—HHHHHH乙烷乙醇烷烃烃的衍生物课堂探究二、乙醇的结构重点理解对比学习1.烃的衍生物①烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

烃烃的衍生物典例精讲【例1】下列物质不属于烃的衍生物的是(

)A． B．CH3CH2OHC．

D．CH2=CH2

D课堂探究重点理解二、乙醇的结构对比学习1.烃的衍生物②决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团qiangˇ醇的官能团③羟基是醇类物质的官能团课堂探究二、乙醇的结构重点理解对比学习2.乙醇的结构乙烷分子中的1个H原子被—OH（羟基）取代衍变成乙醇分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间填充模型C2H6OCH3CH2OHC2H5OH或如何证明乙醇中含有羟基？03乙醇的化学性质请你思考！

经实验测定，乙醇的分子式是C2H6O，请同学们结合有机物成键规律，推测乙醇的结构式。课堂思考A：B：价键原理说明：分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子。试写出出乙醇可能的结构。

实验探究三、乙醇的化学性质课堂探究重点理解

实验探究

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。【实验7-4】课堂探究三、乙醇的化学性质重点理解探究学习1.乙醇与钠反应2C2H5OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑⑴实验现象：③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。可燃性气体含有氢元素可燃性气体不含有碳元素①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；⑵反应的方程式：课堂思考请你分析！1mol乙醇与足量的钠充分反应后，生成的气体是3mol，还是0.5mol?说出你的理由！A：B：产生3molH2产生0.5molH2实验测定，1mol乙醇完全反应，生成H2为0.5mol证明乙醇中含有一个羟基，结构式为A1mol0.5mol2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑

置换反应课堂探究三、乙醇的化学性质重点理解对比学习1.乙醇与钠反应⑶乙醇与钠反应原理课堂思考请你观察！

钠与水、钠与乙醇反应，你能得出什么结论？课堂探究三、乙醇的化学性质重点理解对比学习1.乙醇与钠反应⑷钠与水、钠与乙醇反应比较ρ乙醇<ρ水氢原子活泼性：水分子>乙醇的羟基与水反应与乙醇反应钠是否浮在水面钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑方程式？浮在水面熔成球形发出嘶声放出气泡剧烈先沉后浮仍为块状没有声音放出气泡缓慢2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑典例精讲【例2】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是(

)A.钠块沉在乙醇液面之下

B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动

D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色A课堂思考请你思考！乙醇与钠反应断什么键？乙醇还可能断什么键，与何物质反应？⑤④③②①⑤④③②①①号O—H键断开②③④⑤号键是否可以断开？课堂探究难点理解对比学习2.乙醇的氧化反应三、乙醇的化学性质（1）燃烧：优质燃料燃烧时发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热C2H5OH+3O2

→2CO2+3H2O

点燃乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水课堂探究三、乙醇的化学性质重点理解实验探究2.乙醇的氧化反应向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味【实验7-5】课堂探究三、乙醇的化学性质重点理解探究学习2.乙醇的氧化反应(2)乙醇的催化氧化①现象及原因探究铜丝红Δ变黑有刺激性气味插入乙醇溶液中又变红CuΔCuO插入乙醇溶液中Cu乙醛CH3CHO课堂探究三、乙醇的化学性质重点理解探究学习(2)乙醇的催化氧化③断键机理:②反应历程2Cu+O2

==2CuOC2H5OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu总反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或Ag乙醛22222脱去2个H与1个O结合成H2O2CH3-C-O-H+O22CH3-C-H+2H2OHHCu/AgO=可见，实际起氧化作用的是CuO

，Cu是催化剂醛基—CHO—COH课堂探究重点理解三、乙醇的化学性质探究学习2.乙醇的氧化反应(2)乙醇的催化氧化④乙醇催化氧化反应原理2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OCu课堂思考你知道吗？交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7酸性溶液加入乙醇2K2Cr2O7（橙色）

Cr2(SO4)3（绿色）乙醇能被酸性K2Cr2O7溶液氧化课堂探究三、乙醇的化学性质重点理解探究学习2.乙醇的氧化反应(3)乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)酸性重铬酸钾溶液(K2Cr2O7)酸性高锰酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OHCH3COOH

C2H5OH

CH3CHO

CH3COOH[O][O]强氧化剂典例精讲【例3】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(

)A.和金属钠反应时①键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键C课堂探究三、乙醇的化学性质重点理解探究学习3.乙醇的用途①用作燃料②约含乙醇75%（体积分数）作消毒剂③用作生产香料、化妆品等课堂探究三、乙醇的化学性质重点理解【资料卡片】酗酒的危害课堂小结乙醇的结构与化学性质乙醇的性质化学反应方程式键的断裂1.与钠反应2.氧化反应催化氧化燃烧与强氧化剂(如KMnO4)反应

断①键断①③键断①②③④⑤键2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去课堂小结随堂演练1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(

)A．羟基 B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子 D．氢离子2.如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是（）

A．H2

B．CO和H2 C．NH3

D．CH3CH2OH(气)AD随堂演练4．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(

)A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以和水任意比互溶C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D．乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸(CH3COOH)C3．下列物质不含有官能团的是(

)A．CH2