物质的量在化学方程式计算中的应用课件高一上学期化学人教版

第三章

铁

金属材料

第二节

金属材料

课时3物质的量在化学方程式计算中的应用

学习目标1复习物质的量相关概念、公式。2物质的量在化学方程式计算中的应用。3化学计算中的常用方法

1复习物质的量相关公式化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系2Na＋2H2O==2NaOH+H2↑

化学计量数之比

2：2：2：1扩大NA倍

2NA

：2NA

：2NA

：NA物质的量之比

2mol

：2mol

：2mol

：1mol化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比2物质的量在化学方程式计算中的应用【例1】250ml2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成H2的体积（标准状况）Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑1mol1mol1mol~22.4L0.5moln(H)~

n(Fe)=0.5mol

V(H2)=11.2LV(H2)n(Fe)列比例式要求上下一致左右相当2物质的量在化学方程式计算中的应用

【练习1】将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气

___L,需要氢氧化钠

__mol，有__mol电子发生转移。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑~6e-2mol2mol3mol6mol8.1gxyzmol2物质的量在化学方程式计算中的应用解：设需要氢氧化钠物质的量为X，氢气的体积为y，转移电子数为Z

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑~6e-2×27g2mol3×22.4L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol∴生成氢气10.08L,需要氢氧化钠

0.3mol，有0.9mol电子发生转移。2物质的量在化学方程式计算中的应用【练习1】将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气

___L,需要氢氧化钠

__mol，有__mol电子发生转移。【练习2】标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应，欲计算产生H2的量，下列比例式正确的是（

）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑1mol1mol65g1L3.25gm(H2)3.25gV(H2)C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑1mol22.4L65g22.4L3.25molV(H2)3.25gV(H2)D随堂演练1、方程组法（混合型：两种物质混合）【例1】将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。（1）求镁、铁的物质的量；（2）求稀盐酸的浓度。

3化学计算中的常用方法解：设镁、铁的物质的量分别为xmol、ymolMg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2

↑1mol1mol1mol1mol2mol1molxmol2xmolxmolymol2xmolymol列二元一次方程组x+y=0.224x+56y=8.0氢气共0.2mol镁铁共8.0g

3化学计算中的常用方法2、关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。【例2】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰石中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是

g.3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O已知量未知量CaCO3~1mol100g10gCO1mol28g2.8g3化学计算中的常用方法

CO～CO2～CaCO3随堂演练练习1、已知Fe＋SFeS，FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O22SO2＋2H2O，一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为()A．14g B．42gC．56g D．28gFe～H2S～H2O56g18gx9g解析：根据化学方程式可推出关系式DFe＋SFeS，

FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O22SO2＋2H2O，3化学计算中的常用方法3、守恒法【例3】（1）反应前后元素种类、原子个数不变——原子守恒4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是多少克？反应前后钠原子守恒2Na～Na2CO32mol:1mol

2×23g106g4.6gmm=10.6g3、守恒法（2）溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数——电荷守恒【例4】某溶液中含Fe3+、Cl-、SO42-，经测定c(Fe3+)=0.4mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)=

。阳离子所带正电荷总数：3c(Fe3+)=3×0.4=1.2阴离子所带负电荷总数：c(Cl-)+2c(SO42-)=0.2+2c(SO42-)c(SO42-)=0.5mol/L0.2+2c(SO42-)=1.23化学计算中的常用方法3、守恒法（3）还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数——得失电子守恒【例4】用1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将0.02mol的XO4-还原，已知氧化产物为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价为

。还原剂：SO32-SO42-失电子总数：2×0.03mol=0.06mol氧化剂：得电子总数：0.02mol×a得失电子守恒，故0.02mol×a=0.06mola=3XO4-中X化合价为+7，降3价，X在还原产物中化合价为+43化学计算中的常用方法随堂演练练习2、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全被还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前溶液体积不变）

（

）

A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/Lmol/LC随堂演练练习3、现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液中，金属离子正好全部转化为沉淀，则上述盐酸的浓度为（

）

A.0.5mol/LB.1.0mol/Lmol/Lmol/LB4、差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生变化，找出“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。3化学计算中的常用方法【例5】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加4g，参加反应的铁的质量为

g解析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu△m56g64g(64g-56g)=8g

Xgyg4gX=28,y=32g随堂演练练习4、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2g,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为