原子结构与性质（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）

考点18原子结构与性质

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

_2

考法01原子结构与核外电子运动规律....................................................2

考法02电离能、电负性................................................................7

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•广东卷第3题,2分;2024•湖北卷第12题,3分；2024•北京卷第1题,3分;

2024•上海卷第2题，3分；2024•河北卷第8题，3分；2023湖南卷第2题，3分；

核外电子排布

2023•江苏卷第5题，3分；2022.北京卷第3题，3分；2022•天津卷第10题，3分；

2022浙江1月卷第7题，2分

2024.江苏卷第4题，3分；2024•甘肃卷第2题，3分；2024•山东卷第3题，3分；

原子核外电子

2023•北京卷第2题，3分；2023浙江1月卷第3题，2分；2022•海南卷第5题，2分；

运动状态

2022浙江六卷第7题，2分；2022•北京卷第2题，3分；

2024•吉林卷第11题，3分；2024•广东卷第12题，4分；2024•甘肃卷第5题，3分；

2024.全国卷第11题，6分；2024•湖北卷第9题，3分；2024•浙江6月卷第10题，2分；

电负性与电离

2023•全国乙卷第10题，6分；2023•全国甲卷第11题，6分；2023•天津卷第5题，3分；

能

2023•福建卷第3题，3分；2023•重庆卷第13题，3分；2023•浙江6月卷第11题，2分；

2023•湖南卷6第题，3分；2022.海南卷11第题，2分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，核素、电子排布式、同位素、同素异形体、电负性、电离能仍是高

考命题的热点。

【备考策略】电离能、电负性大小判断

规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小

同周期主族元素，第IIA族(后)全充满、第VA族的再半充满，比较稳定，所以其第一电

特性

离能大于同周期相邻的第OA族和第VIA族元素

常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如0与C1的电负性比较：①HC1O中C1

方法为+1价、0为一2价，可知0的电负性大于C1；②AbCh是离子化合物、AlCb是共价化

合物，可知0的电负性大于C1

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查电负性、电离能、化学用语等知识，题目难度适中。

考点梳理

考法01原子结构与核外电子运动规律

1.原子结构

⑴构成微粒及作用

错误!错误！

(2)微粒间的数量关系

①原子：质子数(2)==;

②阳离子的核外电子数=-所带的电荷数;

③阴离子的核外电子数=+所带的电荷数;

④质量关系：质量数(4)=(Z)+(N)。

(3)微粒符号周围数字代表的信息

元素化合价

质量数、］//离子所带电荷数

vm±

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

具有相同康子薮(核电荷数)的一类原子的总称j

一种元素可有多种不同的核素

质子数相同而史王数不同的同一种元素的不同

核素的互称

(2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的不同，相同，化学性质,物理性质

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素

1H：名称为欠,，不含中子；

tH：用字母口表示，名称为笊或重氢；

汨：用字母工表示，名称为旅或超重氢。

(4)几种重要核素的用途

核素2酸U依汨汨号。

用途核燃料用于考古断代制军(弹示踪原子

【易错辨析】

(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12c原子质量的强的比值，其近似值可用质量

数代替。

(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)=

4(35Cl)xa%+4(37(21)x6%。其近似值是用各核素质量数算出的平均值，即4(C1户35x°%+37x6%。

3.核外电子运动状态

核外电子按能量不同分成电子层，同一电子层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一

个空间运动状态称为一个原子轨道。

(1)原子核外电子层、能级、原子轨道之间的关系。

电子层(〃)—■二三四

电子层符号————

能级符号一一一

各能级原子轨道数一一一

各电子层原子轨道数一———

最多容纳电子数一———

(2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈—形、p电子云轮廓

图呈_______形。p电子云有种伸展方向。

4.基态与激发态原子光谱

(1)基态原子：处于的原子。

激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会到较高能级，变为激发态原子。

(2)原子光谱

不同元素原子的电子发生跃迁时会或不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原

子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

(g态原下)

吸收光谱/迪吸收能量释放能量整&发射光谱

5.原子核外电子排布的规范书写

(1)排布原则

①：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。

②：一个原子轨道中最多只能容纳电子，且它们的自旋状态o如2s轨道上

2s2s

③:对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨

2p2p2p

道且自旋状态相同。如2P3的电子排布为HHHI,不能表示为立[II或工1L

【易错提醒】当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10>?4)、半充满(p3、d\f?)和全空(p°、d°、f°)状态时，

体系的能量最低,如基态24Cr原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s]，而不是Is22s22P63s23P63d44s2。

(2)填充顺序——构造原理

Q

P

O

N

M

L

⑶基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)

电子排布式Is22s22P63s23P4

简化电子排布式[Ne]3s23P4

价电子排布式3s23P4

3s3P

价电子轨道表示式11111f1

易错辨析

----------II<

请判断下列说法的正误（正确的打，7"，错误的打，，x，，）

1.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子（）

2.所有原子核内一定都有中子（）

3.质量数就是元素的相对原子质量（）

4.质子数相同的微粒一定属于同一种元素（）

5.核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同（）

6.氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同（）

7.Fe的基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P64s23d6（）

8.22Ti的电子排布式Is22s22P63s23P1°违反了能量最低原理（）

9.1s22sl2Pl表示的是激发态原子的电子排布（）

10.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光

典例引领

---------IK

考向01考查核素、同位素、同素异形体

[例1]（2024•湖南衡阳•一模）下列说法不正确的是（）

A.32s和34s互为同位素

B.C70和纳米碳管互为同素异形体

C.CH2cleH2cl和CH3cHeh互为同分异构体

D.C3H6和C4H8一定互为同系物

【思维建模】四同的比较

^匕较

定义对象分子式结构性质

质子数相同、中子数电子排布相物理性质不相

核素符号表示不同，如：1

同位素不同的核素（原子）互同，原子核结同，化学性质相

（原子）H、汨、汨

称为同位素构不同同

元素符号表示相同，

同素异形同一^元素组成的不同分子式可不同，如：单质的组成或物理性质不同，

单质

体单质金刚石和石墨、02和结构不同化学性质相似

03

同分异构分子式相同，结构不化合物理性质不同，

相同不同

体同的化合物互称为同物化学性质不一定

分异构体相同

结构相似，分子组成

化合物理性质不同，

同系物上相差若干个CH2原不相同相似

物化学性质相似

子团的有机物

考向02考查核外电子排布规律

【例2】（2024•江苏无锡•二模）下列说法正确的是（）

A.最外层电子排布式为后的基态原子所对应元素一定位于第IIA族

B.d区元素的原子一定都有d轨道电子

C.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素

D.基态原子价电子排布式为ws"〃p"的元素一定是金属元素

对点提升

-----------1|<

【对点1］（2024.浙江杭州.模拟预测）下列说法不正破的是

A.贾Se和互为同位素B.石墨烯和丙烯互为同系物

C.氧气和臭氧互为同素异形体D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体

【对点2］（2024•河南郑州•一模）X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有

三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外

有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（）

A.基态X原子最外层有三个未成对电子

11H卜Httt

B.Y基态原子的轨道表示式：Is2s2p

C.P原子的价电子排布为4sl

D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同

考法02电离能、电负性

L电离能

（1）第一电离能：气态电中性基态原子一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

符号：，单位：O

（2）变化规律

同周期元素从左到右，元素第一电离能呈______趋势，原因是同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子

半径减小，原子失去电子越来越困难。

同一主族元素从上到下，元素第一电离能逐渐=同种原子逐级电离熊越来越大（即…）。

元素XYZ

Z1738578496

h141518174562

h773327456912

电离能/

Z10540115759543

(kJ-mol1)4

k136301483013353

k179951837616610

h217032329320114

（3）电离能的应用

判断元素的金属性和非金属性一般来说，越大，元素的非金属性越强；/1越小，元素的金属性越

强弱强。

判断元素核外电子的分层排布如Li：表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层（K、L）上，

情况且最外层上只有一个电子

判断元素在化合物中的化合价如K：表明K原子易失去1个电子形成+1价阳离子

2.电负性

（1）电负性是元素的原子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子的能

力越O

（2）以最活泼的非金属元素氟的电负性为作为相对标准，计算得出其他元素的电负性（稀有气体未计）。

（3）变化规律

①金属元素的电负性一般1.8,非金属元素的电负性一般1.8,而位于非金属三角区边界的“类金

属”（如褚、睇等）的电负性则在1.8左右。

②在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐,同主族从上到下，元素的电负性逐渐o

（4）电负性的三大应用

①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般L8,金属元素的电负性越,金属

元素越;非金属元素的电负性一般1.8,非金属元素的电负性越,非金属元素越。

②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现价；电负性小的元素易呈现价。

③判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是键；电负性差值小的元素原子

之间形成的化学键主要是键。

易错辨析

“--------110

请判断下列说法的正误（正确的打“小,错误的打“X”）

1.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大（）

2.元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强（）

3.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（）

4.元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强（）

5.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（）

典例引领

-----------IIO

考向01考查电离能'电负性的递变规律

【例1】（2024.河北邯郸.一模）工业上电解熔融AbO3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。下列说法正确

的是（）

A.半径大小：r（Al3+）＜r（Na+）

B.电负性大小：Z（F）＜z（O）

C.电离能大小：Zi（O）＜A（Na）

D.碱性强弱：NaOH＜Al（OH）3

【思维建模】元素第一电离能的周期性变化规律

同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第

一般

一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的

规律

第一电离能逐渐减小

第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在

特殊

能量相等的轨道上形成全空（P°、d°、玲、半满（p3、d\f）和全满»6、dQQ4）结构时，原子

情况

的能量较低，该元素具有较大的第一电离能

考向02考查电离能'电负性的应用

［例2］（2024.江苏南京.一模）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用人、h……表示，单位为

kJmol1）o

71hhU.........

R7401500770010500

下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

A.R的最高正价为+3价

B.R元素位于元素周期表中第IIB族

C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素

D.R元素基态原子的电子排布式为Is22s2

对点提升

--------------II＜1

【对点1］（2024•山东德州•模拟）已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中一定正确的

是（）

选项条件结论

A若原子半径：X>Y原子序数：X<Y

B化合物X„Ym中X显负价元素的电负性：X>Y

C若价电子数：X>Y最高正价：X>Y

D若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键

【对点2］（2024.江苏宿迁•模拟）根据下表中五种元素的电离能（单位：kJ-mo「i）数据，下列说法不正确的是

()

电离能

Z1/2h；4

元素代

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.T的氯化物最可能的化学式为TCb

B.氢元素最有可能与Q元素位于同一族

C.在周期表中，最可能处于同一族的是R和U

D.U元素最有可能为K,R元素最有可能为Li

好题冲关

基础过关

-----------1|<

1.（2024.辽宁・模拟预测）下列化学用语表示正确的是

A.中子数为6的硼原子：；B

B.澳乙烷的空间填充模型

C.A1C13的VSEPR模型

D.基态Fe?+的价电子轨道表示式："IHHJ

比4、

2.（2023・湖北•模拟预测）硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是

A.[Ne]3s23P4B.[Ne]3s23P2C.[Ne]3s23Pl4slD.[Ne]3s23P34sl

3.（2024•广西贺州.一模）Pu和北°P。均是放射性元素，下列有关同位素热源：螳Pu和北°P。的说法错误的

是

A.；：°P。的中子数为126B.,Pu的质量数为238

C.：：°P。的核外电子数为210D.言Pu与置Pu互为同位素

4.（2024•湖北武汉.二模）野I常用于放射性治疗和放射性示踪技术，下列关于鲁I的说法正确的是

A.中子数为78B.核外电子排布式为[Kr]5s25P$

C.常温下为紫黑色固体D.普I和鲁I互为同素异形体

5.（2024•广东肇庆.期末）科学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于督Pt

的说法正确的是

A.等pt和噂Pt的质子数相同，互称为同位素

B.肾Pt和劈Pt的中子数不同，互称同素异形体

C.警Pt和；：Pt的核外电子数相同，是同一种粒子

D.普Pt和曹Pt的质量数不同，不能互称为同位素

6.（2024•江苏徐州•期末）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。Ch可用作氢氧燃料电

池的氧化剂；。3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材

的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2s04,硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2s是一

种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ-mol-i）,是制取多种硫化物的原料；用SCh与SeC>2（白色晶体）的水溶

液反应可制备硒，硒QSe）是一种半导体材料。硅（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广

阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法正确的是

A.$2、S4、S6、S8互为同位素

B.SO2中S原子杂化轨道类型为sp2

C.34Se核外电子排布式为[Ar]4s24P4

D.H2s和H2O的空间构型相同，且均为非极性分子

7.（2024.江苏南京.模拟预测）对金属材料中C、0、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材

料的等级。下列说法正确的是

A.电离能大小：L（N）>L（O）>Ii（S）B.沸点高低：H2S>H2O>NH3

223

C.酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3D.半径大小：r（S-）>r（O-）>r（N-）

8.（2024・广东.三模）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、错烯等

低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是

A.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨

B.第一电离能：C>Si

C.X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构

D.硅和楮都位于金属和非金属元素分界线处，属于过渡元素

9.（2024•河北•三模）X、Y、Z与W形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示，工

业上常用YW和XZ2在一定条件下合成。下列判断错误的是

WZW

IIII

W—Y—X—Y—W

A.键角：YW3>XZZ

B.电负性：W<X<Y<Z

C.原子半径：X>Y>Z>W

D.价电子数：W<X<Y<Z

10.（2024•安徽安庆・模拟预测）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、

W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原

子L层电子数的二倍，下列说法错误的是

Y

A.X?Y和均为极性分子B.第一电离能：Z>Y>Q

C.原子半径：Q>Z>YD.W与Y形成的化合物中只含离子键

能力提升

-----------110

11.（2024.安徽.模拟预测）某粒子的结构式如图，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元

素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主

族数与周期数相差4,且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是

A.电负性：X>Y>Z

B.离子半径：Z>Y>X

C.X、Y、Z的最简单气态氢化物中，Z的气体氢化物沸点最高

D.Y与Z可以形成多种酸根离子

12.（2024・广东•三模）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周

期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为ns'pn,下列说法正确的是

「XZ,W1・

II

Z、X——Cu——X——X=Y

II

Lxz,w

A.原子半径：W<X<Y

B.基态原子的第一电离能：X<Y<Z

C.该阴离子中含有8个。键

D.由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物

13.（2024・广东•三模）3月21日，中国发射的鹊桥2号中继星成功进入预定轨道，将为后续的嫦娥6号月

球采样任务提供支持。在航空航天发展中应用广泛的X、Y、Z、M、E5种元素，原子序数依次增大，且

分布在短周期中。仅有X、E同族，X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体。Y的

基态原子价层p轨道有2个未成对电子，Z的基态原子价层电子排布式为ns-1,只可电解M的氧化物获得

M单质。下列说法正确的是

A.简单氢化物沸点：X>Y>E

B.第一电离能：Z>M>E

C.常温下，等浓度最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Z>M>E

D.X、E最高价氧化物的晶体类型相同

14.（2024.河北沧州.三模）原子序数关系：①O=K+M,②K<L<M<N<CI,③L+8=O,某离子化

合物的结构如下图所示，下列说法不正确的是

L

N+

M/\八

A.电负性：M>L>K>O>N

B.铝与K、N、。的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应产生氢气

C.该离子化合物中，并非所有元素均满足8电子的稳定结构

D.第一电离能：M>K>L>O>N

15.（2024・安徽合肥.三模）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族

元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22,下列说法

正确的是

A.第一电离能：T<X<Y

B.X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物

C.该阴离子含有共价键、配位键

D.该物质的熔点高于NaZ

真题感知

----------110

1.（2024•北京卷）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获*Ca原子，实现了对同位

素型Ca的灵敏检测。*Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是“C

的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是

20Ca

钙

4s2

40.08

A.*ca的原子核内有21个中子

B."（a的半衰期长，说明*Ca难以失去电子

C.41Ca衰变一半所需的时间小于14c衰变一半所需的时间

D.从Ca原子束流中直接俘获*Ca原子的过程属于化学变化

2.（2024•湖北卷）在超高压下转化为平行六面体的分子（如图）。下列说法错误的是

A.。2和。8互为同素异形体B.。8中存在不同的氧氧键

C.。2转化为。8是燧减反应D.常压低温下。8能稳定存在

3.（2024・河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的

孤电子对与成键电子对的斥力大于成键

BCO2、CHQ、CCL键角依次减小

电子对之间的斥力

CsCl晶体中Cs+与8个cr配位，而NaCl晶体中Na+

CCs+比Na+的半径大

与6个cr配位

D逐个断开CH,中的C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同

4.（2024.甘肃卷）下列化学用语表述错误的是

■T

A.Ca2+和cr的最外层电子排布图均为q

11♦.P•II••

B.PH3和H2s的电子式分别为门,和H：S:H

II

C.CH2=CHCH2CH2CH3的分子结构模型为

D."、13c和互为同位素

5.（2024.山东卷）下列化学用语或图示正确的是

OH

A.的系统命名：2-甲基苯酚

CH3

B.

C.

1sIp

D.P-3键形成的轨道重叠示意图:+

6.（2024・湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能

层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

X

+II

Z[X—Y—X—W]-

X

A.电负性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基态原子的未成对电子数：w>xD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

7.（2024•全国卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于丫一的核外

电子数，化合物W+[ZY61可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A.X和Z属于同一主族

B.非属性：X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性：Z>Y

D.原子半径：Y>X>W

8.（2024・广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序

数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则

RR

IR、l/R

XRRWR

IIIII

X=Y-X-W—W—Z-W-Z—R

IIII

YA1z

।RRI

'R

A.沸点：ZR3<YR3B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一电离能：Z<X<WD.ZX3和WX；-空间结构均为平面三角形

9.（2024.全国卷）我国科学家最近研究的一种无机盐K[Z（WX）6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕

获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层

电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为

4o下列叙述错误的是

A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高

B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sd

C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

3+

D.Y,[Z（WX）6]2中WX提供电子对与Z形成配位键

10.（2024•江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素

周期表第二周期的是

A.OB.PC.CaD.Fe

11.（2023•浙江卷）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，

且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说

法不正确的是

A.第一电离能：Y>Z>X

B.电负性