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文档简介
云南省昆明市2024-2025学年高一下学期开学考试
化隹以总
一'选择题:本题共20小题,每小题2.5分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是()
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.是否能产生丁达尔效应是FeCb溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别
C.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液可制取Fe(OH)3胶体
D.利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCb溶液中分离出来
2.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是()
A.酸性氧化物:干冰、二氧化硫、三氧化硫
B.同素异形体:活性炭、C6。、金刚石
C.非电解质:乙醇、葡萄糖、氯气
D.碱性氧化物:氧化钙、氧化铁、氧化镁
3.向一定体积的Ba(O“)2溶液中逐滴加入“25。4溶液,测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线
如图所示。下列说法正确的是()
导
电
能
力
A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明产物BaS/不是电解质
+
B.AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H+S。广=BaS04l+2H2O
C.BC段溶液的导电能力不断增强,说明过量的Ba(OH)2发生电离
D.BC段溶液中,加3+、Na+、不能大量共存
4.硫氟(SCN上是一种重要的拟卤素,它与Cb单质的性质相似。已知反应:Na2s2。6+(SCN)2+2〃2
0=2/S04+2NaSCN,下列说法错误的是()
A.NaSCN为还原产物
B.(SCN上和Fe反应可以生成Fe(SCN)3
C.(SCN)2和NaOH反应能生成两种盐
D.每消耗lmol(SCN)2转移电子数为6.02x1023
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.A1的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品
B.S有氧化性,可用于生产SO2
C.Na2sCh具有还原性,可用于废水脱氯(Cb)
D.NaHCCh受热易分解,可用于制抗酸药物
6.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜,其反应过程如图所示。下列说
法不正确的是()
A.反应I中在3+作氧化剂
B.反应II中Fe2+作还原剂
C.还原性:Fe3+>Cu2+
D.制备的总反应为2cli+O2+4HCIE£3+2CUC12+2%。
7.下列离子方程式错误的是()
A.漂白粉生效的原理:C1O-+CO2+H2O=HCIO+HCO3
B.泡沫灭火器的原理:A13++3HCO3=A1(OH)31+3co2T
C.除去锅炉水垢时用Na2c。3溶液处理CaSCU:CaSC)4(s)+CO厂(aq)UCaCC>3⑸+SOr(aq)
D.新制氯水使淀粉-KI试纸变蓝:Cl2+2r=2Cl-+I2
8.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数
的3倍;在同周期元素中,第一电离能数值比Y大的元素有2种;Z是金属性最强的短周期元素;
W元素基态原子最外层只有2个电子,且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是()
A.Y在周期表中位于第二周期VIA族
B.电负性大小:x(Z)<x(X)<x(Y)
C.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强
D.W元素在元素周期表中的s区
9.X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图
所示。下列说法不正确的是()
0.20
0.18:
0.16
0.14
0.12
Mo
0.10;
0.08*丫►z
0.06:
0.04
fx
0.02::
0
123456
原子最外层电子数
A.X与Y形成的化合物只含极性共价键
B.简单离子半径比较:R<Z
C.含氧酸酸性比较可能存在:Z>M
D.X与Z、M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物
10.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是()
A.无色溶液中:K+、NO晨cr
B.镖工=1.0x10-12的溶液:K+、Cl(T、CO勺、SOl-
C.含有厂的溶液中:H+、Na+、Cl-、NO.
D.由水电离出的c("+)=10-12血0入厂1的溶液中:Na+、NH[、S。仁、HCO^
11.最近医学界通过用放射性14c标记的C60,发现一种C60的瓶酸衍生物在特定条件下可通过断裂
DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14c的下列说法中正确的是()
A.14c原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.14c原子与"N原子中所含中子数相同
C.14c与C60互为同素异形体
D.14c与空、13c互为同位素
12.下列物质中,含共价键的离子化合物是()
A.Fe2O3B.NaOHC.MgCl2D.H2O
13.下列除杂试剂或操作选用正确的是
物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作
ANa^C03溶液(NaHC03)加热
BCI2(HCI)饱和氯化钠溶液、浓”25。4,洗气
CCO2(HCZ)NaOH溶液,洗气
D稀盐酸(CM光照
A.AB.BC.CD.D
14.某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期,X、Y、Z、M原子序数依次
增大,Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是()
N+44
LY-Y」
IIII
ZZ
A.简单离子半径:Z>MB.最高价含氧酸酸性:X>Y
C.简单氢化物的沸点:Z>YD.M与X或Y均可以形成非极性分子
15.高铁酸钠(NazFeO。是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种
方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:2Fe3++3CZ0-+10。m=2Fe。广+3Cl-
+5%。,下列说法不正确的是()
A.Fe位于第四周期,第VIII族
B.C%和足量Fe反应可生成FeC%
C.制备0.1血。小&2"。4,转移的电子数为0.3N%
D.勺热久作饮用水处理剂,既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用
16.铅元素有+2、+4两种价态,铅的氧化物均难溶于水,已知有下列两个反应:
①陶。4+4HNO3=PbO2+2Pb(N()3)2+2%。
(2)PbO2+4HCI=PbCl?+Cl2T+H2。
下列有关叙述不正确的是()
A.「演。4可写成2PbO-PbO2的形式
B.根据反应可推测在题给条件下氧化性:Cl2<PbO2<HNO3
C.反应①为非氧化还原反应
D.反应②中PbC%是还原产物,生成Inw/PbC%,转移2m。/电子
17.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的且操作正确的是()
光
洁的
丝
车
吆
//
甲乙丙丁
A.图甲用于除去。。2中的4a(g)
B.图乙证明能与烧碱反应
C.图丙观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象
D.图丁鉴别纯碱和小苏打
18.对于反应2Na2S+3H2so3=3S1+2Na2so3+3%0,下列叙述正确的是()
A.H2sO3作还原剂
B.Na2S中硫元素被还原
C.每氧化1mol还原剂,就有2mol电子转移
D.被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为2:3
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,11.2乙。2中含有原子数为NA
B.硫酸的摩尔质量为98
C.0.3mo/C。和0.7加。32的混合气体中含有的质子数为14NA
D.O.lznol/LNaOH水溶液中含有Na+为O.INA
20.元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是()
A.将Na2。?置于水中:Nd2()2+242。=2Na++2。4+。21
B.将。2通入石灰乳中:Cl2+20H-=CF+CIO-+H2o
C.水蒸气通过灼热铁粉:3修2。(。)+2Fe高遍加2。3+3%
D.氨的催化氧化:4N“3+5。2催华剂4N。+6口2。
二'非选择题:本题共5小题,共50分
21.现有以下物质:a.NaOH溶液,b.液氨,c.Ba(0H)2固体,d.NaHS04,e.Fe(0H)3胶体,
f.铜,g.C02,h.CH3COOH。
(D①以上物质中属于非电解质的是(填字母)。
②写出d在水溶液中电离方程式:o
③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液,发生反应的离子方程式
为O
④在含a的水溶液中缓缓通少量C02,该过程的离子反应方程式为。
(2)向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和FeC%溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得
Fe(0H)3胶体。
①制取Fe(0H)3胶体的离子方程式为。
②下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:
A.胶体的聚沉B.胶体的电泳C.丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是(填字母,下同);“卤水点豆
腐”,利用的性质是;工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是
22.氯气既是实验室中的一种重要试剂,又是工业生产中的一种重要原料。
I,氯气的制备及性质检验
溶液溶液
ABCDE
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是,装置A中制备氯气的化学反应方程式为
(2)实验开始后,装置C中有色布条褪色的是(填"a”或"b”)。
(3)反应进行一段时间后,D中可观察到的现象为0
(4)装置E的作用是。
n.甲烷和氯气反应
—CH4^CI2
兰三二-饱和食盐水
(5)C44与发生反应的条件是。
(6)实验中可观察到的现象有(填字母)。
A.试管内壁出现油状液滴B.饱和食盐水中有少量固体析出
C.试管内液面上升,最终充满试管D.试管内气体颜色逐渐变深
(7)实验中生成的有机产物有种,请写出生成其中一种有机物的化学方程式:
(8)用饱和食盐水而不用水的原因是
23.化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CaO/Cw。载氧体的丙烷化学
链燃烧技术原理如图所示。
C3H8、/CuON,O
22
H2CKCO2、CU2。XN>O
22
根据所学知识,回答下列问题:
U)上述转化图涉及的物质中,属于酸性氧化物的是(填化学式)。
(2)标准状况下,2加。%3H8与________第。2的体积相等。同温同压下,等体积的下列气体,
C。和。。2的物质的量之比n(C0):n(C02)=,用和。2的密度之比0(可2):。(。2)
(3)在酸性条件下,。的0可与稀硫酸发生歧化反应生成Cas。4和Cn单质,写出反应的离子方程
式:o用胆矶(C&S04-5H2。)配制240mL物质的量浓度为0.2mo1-L
的Cas%溶液,需要称量的胆矶的质量为g,配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之
外,还需要的玻璃仪器有o
24.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,新版周期表包含118种元素,下表代表元素周
期表前四周期,回答下列问题:
(1)将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。
(2)C1元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为0
(3)下列有关性质的比较正确,且能用元素周期律解释的是
a.酸性:HC1>H2SO3b.非金属性:O>S
c.碱性:NaOH>Mg(OH)2d.热稳定性:HF<HC1
(4)从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于C1的原
因
(5)硒(Se)是人体必需的微量元素,其原子结构示意图为什34)28186。
j)
@Se在元素周期表中的位置是。
②Se的气态氢化物的化学式为。
③78
S和
34e
郭Se互称为,
25.某盐X含有三种元素,其相对分子质量为134,常用于焰火的黄色发光剂。气体A的密度与N2
相同,盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系:
请回答:
(1)盐X所含元素为(请填写元素符号),盐X的化学式为
(2)写出B转化为C的离子方程式o
(3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式
答案解析部分
1.D
2.C
3.B
4.D
5.C
A、Al用于制作金属制品,是由于A1的机械性能强,与其活泼性强无关,A不符合题意。
B、S用于生产SO?的过程中,发生氧化反应,体现了S的还原性,B不符合题意。
C、Na2s。3用于废水脱氯的过程中,Na2s。3与CL反应生成Na2so4,体现了Na2sO3的还原性,C符
合题意。
D、NaHCCh用于制作抗酸药物,是由于NaHCCh能与酸反应,与其受热易分解的性质无关,D不符
合题意。
故答案为:C
A、A1用于制作金属制品,是由于A1的机械性能强。
B、S转化为S02的过程中体现了S的还原性。
C、Na2s。3用于废水脱氯的过程中,利用了Na2s。3的还原性。
D、NaHCCh用于制作抗酸药物,是由于NaHCCh能与酸反应。
6.C
7.A
8.B
9.A
10.B
11.D
A.构成C60的碳原子与14c互为同位素,二者的化学性质几乎完全相同,A错误;
BP4c的中子数为14-6=8,MN原子的中子数为14-7=7,二者所含中子数不同,B错误;
C,C是碳元素的一种核素,是原子,C60是碳元素形成的一种单质,二者不是同素异形体关系,C
错误;
D.l4c与12C、13c质子数相同,中子数不同,互为同位素,D正确;
故答案为:D。
A.碳原子的化学性质相同;
B.中子数=质量数-质子数;
C.同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称;
D.质子数相同,中子数不同的原子互为同位素。
12.B
A.Fe2O3中只含离子键,A不符合题意;
B.Na。”为离子化合物,其中钠与氢氧根之间形成离子键,氢氧原子之间形成共价键,B符合题
思;
C.MgCl2中只含离子键,C不符合题意;
D.“2。为共价化合物,只含共价键,D不符合题意;
故答案为:B。
共价键一般存在于非金属元素之间,离子键一般存在于金属元素与非金属元素之间,离子化合物是
指含离子键的化合物。
13.B
14.B
A.由分析可知,Z为0、M为F,故。2-和F-具有相同的核外电子排布,且0的核电荷数比F小,
故简单离子半径02->F-即Z>M,A正确;
B.由分析可知,X为B、Y为C,已知C的非金属性比B强,故最高价含氧酸酸性H2c03>H3BC>3
即Y>X,B错误;
C.由分析可知,Z为0、Y为C,由于H2。分子间存在氢键,故简单氢化物的沸点H2O>CH4即
Z>Y,C正确;
D.由分析可知,X为B、Y为C、M为F,故M与X或Y均可以形成BF3和CF4非极性分子,D
正确;
故答案为:B
由题干信息可知,该物质中所有元素处于同一短周期,X、Y、Z、M原子序数依次增大,Z的价层
电子数是其能层序数的三倍即最外层电子数是电子层数的3倍,结合题干物质结构简式可知,X能
形成3个共价键和一个配位键,Z能形成2个共价键,则Z为0,X为B,Y能形成4个共价键,
即Y为C,M形成1个共价键,则M为F,N为+1价阳离子,故N为Li,据此分析解题。
15.B
16.B
17.B
18.C
19.C
20.D
+++2+
21.(1)bg;NaHS04=Na+H+S。/;2H+2OH~+Ba+SOj-=BaSO4l+2/。;2OH~
+co2=cof-+H2O
(2)/^3++3H2。2/76(。“)3(胶体)+34+;C;A;B
(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物,是电解质;一般包括酸、碱,活泼金属氧化物
和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物,是非电解质;单质和混合物既不是电解质
也不是非电解质分析。a.NaOH溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;b.液氨,属于非电解
质;c.Ba(OH)2固体在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物,是电解质;cLNaHSCU在熔融状态下或
者溶于水能导电的化合物,是电解质;e.Fe(OH)3胶体是混合物,既不是电解质也不是非电解质;f.
铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;g.CO2,属于非电解质;h.CH3coOH在水溶液中可以导
电,是弱电解质;故答案为:bg;
②NaHSCU固体溶于水后完全电离为Na+、H+和SCV,电离方程式为NaHSC)4=Na++H++SO42-,
++2
故答案为:NaHSO4=Na+H+SO4-;
③足量的NaHSCU溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应,设Ba(OH)2的物质的量为Imol,所消耗
的氢离子、硫酸根离子的物质的量分别为2moi和Imol,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SC)42-
=2H2O+BaSO4i,
2++2
故答案为:Ba+2OH+2H+SO4-=2H2O+BaSO4l:
④在氢氧化钠溶液中缓缓通少量C02生成碳酸钠和水,该过程的离子反应方程式为2。4一+。。2=C
。家+“2。;故答案为:20H-+C02=COl-+H20;
(4)铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子,离子方程式为:Fe3++342。2"为(胶体)+3
H+;
故答案为:/^3++3”2。=旦=90(。4)3(胶体)+34+;
(5)丁达尔效应是胶体所特有的性质,可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体;豆浆是胶体,卤水是
电解质溶液,“卤水点豆腐”是利用了胶体的聚沉;胶粒带电,工厂采用高压静电除尘,利用的是胶
体的电泳,
故答案为:C;A;Bo
(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物,是电解质;一般包括酸、碱,活泼金属氧化物
和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物,是非电解质;单质和混合物既不是电解质
也不是非电解质分析;
2
②NaHSCU固体溶于水后完全电离为Na+、H+和SO4-;
③利用不足量的物质判断;
④氢氧化钠溶液与少量C02生成碳酸钠和水;
(4)铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子;
(5)依据胶体的性质分析。
22.(1)分液漏斗MnO2+44C7(浓)*MnC%+S2T+2H2。
(2)a
(3)溶液由无色变为橙黄色
(4)吸收尾气,防止污染大气
(5)漫射光照射
(6)A,B
⑺4CH4+Cl24cH3cl+HCl
(8)降低氯气在水中的溶解度
23.(1)C02
(2)88;1:1;7:8
+2+
(3)Cu2O+2H=Cu+Cu+H20;12.5;250mL容量瓶、胶头滴管
24.(1)
P
(2)HC104
(3)be
(4)S、Cl位于同一周期,从左到右随核电荷数递增,原子半径逐渐减小,原子核吸引电子的能力
逐渐增强,得电子能力逐渐增强,因此,非金属性S弱于C1
(5)第四周期第VIA族;H2Se;同位素
(1)磷元素的原子序数为15,位于元素周期表第三周期第VA族,根据元素在周期表中所处位置填写
磷元素符号见表,故答案为:
P
(2)C1元素的最高正价为+7价,最高价氧化物对应水化物的化学式为HC1O4,故答案为:HC1O4O
(3)a.非金属性强弱与氢化物酸性没有关系,则酸性:HC1>H2sCh不能用元素周期律解释,故a不
正确;
b.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性:0
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