云南省昆明市2024-2025学年高一年级下册开学考试化学试题（含答案）

云南省昆明市2024-2025学年高一下学期开学考试

化隹以总

一'选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是()

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.是否能产生丁达尔效应是FeCb溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别

C.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液可制取Fe(OH)3胶体

D.利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCb溶液中分离出来

2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()

A.酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫

B.同素异形体：活性炭、C6。、金刚石

C.非电解质：乙醇、葡萄糖、氯气

D.碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁

3.向一定体积的Ba(O“)2溶液中逐滴加入“25。4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线

如图所示。下列说法正确的是()

导

电

能

力

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaS/不是电解质

+

B.AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H+S。广=BaS04l+2H2O

C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离

D.BC段溶液中，加3+、Na+、不能大量共存

4.硫氟(SCN上是一种重要的拟卤素，它与Cb单质的性质相似。已知反应：Na2s2。6+(SCN)2+2〃2

0=2/S04+2NaSCN,下列说法错误的是()

A.NaSCN为还原产物

B.(SCN上和Fe反应可以生成Fe(SCN)3

C.(SCN)2和NaOH反应能生成两种盐

D.每消耗lmol(SCN)2转移电子数为6.02x1023

5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.A1的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.S有氧化性，可用于生产SO2

C.Na2sCh具有还原性，可用于废水脱氯(Cb)

D.NaHCCh受热易分解，可用于制抗酸药物

6.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说

法不正确的是()

A.反应I中在3+作氧化剂

B.反应II中Fe2+作还原剂

C.还原性：Fe3+>Cu2+

D.制备的总反应为2cli+O2+4HCIE£3+2CUC12+2%。

7.下列离子方程式错误的是()

A.漂白粉生效的原理：C1O-+CO2+H2O=HCIO+HCO3

B.泡沫灭火器的原理：A13++3HCO3=A1(OH)31+3co2T

C.除去锅炉水垢时用Na2c。3溶液处理CaSCU：CaSC)4(s)+CO厂(aq)UCaCC>3⑸+SOr(aq)

D.新制氯水使淀粉-KI试纸变蓝：Cl2+2r=2Cl-+I2

8.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数

的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；

W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是()

A.Y在周期表中位于第二周期VIA族

B.电负性大小：x(Z)<x(X)<x(Y)

C.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强

D.W元素在元素周期表中的s区

9.X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图

所示。下列说法不正确的是()

0.20

0.18:

0.16

0.14

0.12

Mo

0.10；

0.08*丫►z

0.06:

0.04

fx

0.02::

0

123456

原子最外层电子数

A.X与Y形成的化合物只含极性共价键

B.简单离子半径比较：R<Z

C.含氧酸酸性比较可能存在：Z>M

D.X与Z、M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物

10.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（）

A.无色溶液中：K+、NO晨cr

B.镖工=1.0x10-12的溶液:K+、Cl（T、CO勺、SOl-

C.含有厂的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO.

D.由水电离出的c（"+）=10-12血0入厂1的溶液中：Na+、NH［、S。仁、HCO^

11.最近医学界通过用放射性14c标记的C60,发现一种C60的瓶酸衍生物在特定条件下可通过断裂

DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒（AIDS）。则有关14c的下列说法中正确的是（）

A.14c原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

B.14c原子与"N原子中所含中子数相同

C.14c与C60互为同素异形体

D.14c与空、13c互为同位素

12.下列物质中，含共价键的离子化合物是（）

A.Fe2O3B.NaOHC.MgCl2D.H2O

13.下列除杂试剂或操作选用正确的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂或操作

ANa^C03溶液(NaHC03)加热

BCI2(HCI)饱和氯化钠溶液、浓”25。4,洗气

CCO2(HCZ)NaOH溶液，洗气

D稀盐酸（CM光照

A.AB.BC.CD.D

14.某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次

增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是（）

N+44

LY-Y」

IIII

ZZ

A.简单离子半径：Z>MB.最高价含氧酸酸性：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>YD.M与X或Y均可以形成非极性分子

15.高铁酸钠（NazFeO。是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种

方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3CZ0-+10。m=2Fe。广+3Cl-

+5%。，下列说法不正确的是（）

A.Fe位于第四周期，第VIII族

B.C%和足量Fe反应可生成FeC%

C.制备0.1血。小&2"。4，转移的电子数为0.3N%

D.勺热久作饮用水处理剂，既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用

16.铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：

①陶。4+4HNO3=PbO2+2Pb（N（）3）2+2%。

（2）PbO2+4HCI=PbCl?+Cl2T+H2。

下列有关叙述不正确的是（）

A.「演。4可写成2PbO-PbO2的形式

B.根据反应可推测在题给条件下氧化性：Cl2<PbO2<HNO3

C.反应①为非氧化还原反应

D.反应②中PbC%是还原产物，生成Inw/PbC%,转移2m。/电子

17.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是（）

光

洁的

丝

车

吆

//

甲乙丙丁

A.图甲用于除去。。2中的4a（g）

B.图乙证明能与烧碱反应

C.图丙观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象

D.图丁鉴别纯碱和小苏打

18.对于反应2Na2S+3H2so3=3S1+2Na2so3+3%0,下列叙述正确的是（）

A.H2sO3作还原剂

B.Na2S中硫元素被还原

C.每氧化1mol还原剂，就有2mol电子转移

D.被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为2：3

19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2乙。2中含有原子数为NA

B.硫酸的摩尔质量为98

C.0.3mo/C。和0.7加。32的混合气体中含有的质子数为14NA

D.O.lznol/LNaOH水溶液中含有Na+为O.INA

20.元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A.将Na2。?置于水中：Nd2（）2+242。=2Na++2。4+。21

B.将。2通入石灰乳中：Cl2+20H-=CF+CIO-+H2o

C.水蒸气通过灼热铁粉：3修2。（。）+2Fe高遍加2。3+3%

D.氨的催化氧化：4N“3+5。2催华剂4N。+6口2。

二'非选择题：本题共5小题，共50分

21.现有以下物质：a.NaOH溶液,b.液氨，c.Ba（0H）2固体，d.NaHS04,e.Fe（0H）3胶体，

f.铜，g.C02,h.CH3COOH。

（D①以上物质中属于非电解质的是（填字母）。

②写出d在水溶液中电离方程式：o

③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式

为O

④在含a的水溶液中缓缓通少量C02,该过程的离子反应方程式为。

（2）向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和FeC%溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得

Fe（0H）3胶体。

①制取Fe（0H）3胶体的离子方程式为。

②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A.胶体的聚沉B.胶体的电泳C.丁达尔效应

区分胶体和溶液的方法是（填字母，下同）；“卤水点豆

腐”，利用的性质是;工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是

22.氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。

I,氯气的制备及性质检验

溶液溶液

ABCDE

（1）盛装浓盐酸的仪器名称是,装置A中制备氯气的化学反应方程式为

（2）实验开始后，装置C中有色布条褪色的是（填"a”或"b”）。

（3）反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为0

（4）装置E的作用是。

n.甲烷和氯气反应

—CH4^CI2

兰三二-饱和食盐水

（5）C44与发生反应的条件是。

（6）实验中可观察到的现象有（填字母）。

A.试管内壁出现油状液滴B.饱和食盐水中有少量固体析出

C.试管内液面上升，最终充满试管D.试管内气体颜色逐渐变深

（7）实验中生成的有机产物有种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式:

（8）用饱和食盐水而不用水的原因是

23.化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CaO/Cw。载氧体的丙烷化学

链燃烧技术原理如图所示。

C3H8、/CuON,O

22

H2CKCO2、CU2。XN>O

22

根据所学知识，回答下列问题:

U）上述转化图涉及的物质中，属于酸性氧化物的是（填化学式）。

（2）标准状况下，2加。%3H8与________第。2的体积相等。同温同压下，等体积的下列气体,

C。和。。2的物质的量之比n（C0）:n（C02）=，用和。2的密度之比0（可2）：。（。2）

（3）在酸性条件下，。的0可与稀硫酸发生歧化反应生成Cas。4和Cn单质，写出反应的离子方程

式：o用胆矶（C&S04-5H2。）配制240mL物质的量浓度为0.2mo1-L

的Cas%溶液，需要称量的胆矶的质量为g,配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之

外，还需要的玻璃仪器有o

24.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周

期表前四周期，回答下列问题：

（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。

（2）C1元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为0

（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是

a.酸性:HC1>H2SO3b.非金属性：O>S

c.碱性：NaOH>Mg（OH）2d.热稳定性：HF<HC1

（4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于C1的原

因

(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为什34)28186。

j)

@Se在元素周期表中的位置是。

②Se的气态氢化物的化学式为。

③78

S和

34e

郭Se互称为，

25.某盐X含有三种元素，其相对分子质量为134,常用于焰火的黄色发光剂。气体A的密度与N2

相同，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系:

请回答:

(1)盐X所含元素为(请填写元素符号)，盐X的化学式为

(2)写出B转化为C的离子方程式o

(3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式

答案解析部分

1.D

2.C

3.B

4.D

5.C

A、Al用于制作金属制品，是由于A1的机械性能强，与其活泼性强无关，A不符合题意。

B、S用于生产SO?的过程中，发生氧化反应，体现了S的还原性，B不符合题意。

C、Na2s。3用于废水脱氯的过程中，Na2s。3与CL反应生成Na2so4，体现了Na2sO3的还原性，C符

合题意。

D、NaHCCh用于制作抗酸药物，是由于NaHCCh能与酸反应，与其受热易分解的性质无关，D不符

合题意。

故答案为：C

A、A1用于制作金属制品，是由于A1的机械性能强。

B、S转化为S02的过程中体现了S的还原性。

C、Na2s。3用于废水脱氯的过程中，利用了Na2s。3的还原性。

D、NaHCCh用于制作抗酸药物，是由于NaHCCh能与酸反应。

6.C

7.A

8.B

9.A

10.B

11.D

A.构成C60的碳原子与14c互为同位素，二者的化学性质几乎完全相同，A错误；

BP4c的中子数为14-6=8,MN原子的中子数为14-7=7,二者所含中子数不同，B错误；

C，C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C

错误；

D.l4c与12C、13c质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确；

故答案为：D。

A.碳原子的化学性质相同；

B.中子数=质量数-质子数；

C.同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；

D.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。

12.B

A.Fe2O3中只含离子键，A不符合题意；

B.Na。”为离子化合物，其中钠与氢氧根之间形成离子键，氢氧原子之间形成共价键，B符合题

思；

C.MgCl2中只含离子键，C不符合题意；

D.“2。为共价化合物，只含共价键，D不符合题意；

故答案为：B。

共价键一般存在于非金属元素之间，离子键一般存在于金属元素与非金属元素之间，离子化合物是

指含离子键的化合物。

13.B

14.B

A.由分析可知，Z为0、M为F,故。2-和F-具有相同的核外电子排布，且0的核电荷数比F小，

故简单离子半径02->F-即Z>M,A正确；

B.由分析可知，X为B、Y为C,已知C的非金属性比B强，故最高价含氧酸酸性H2c03>H3BC>3

即Y>X,B错误；

C.由分析可知，Z为0、Y为C,由于H2。分子间存在氢键，故简单氢化物的沸点H2O>CH4即

Z>Y,C正确；

D.由分析可知，X为B、Y为C、M为F,故M与X或Y均可以形成BF3和CF4非极性分子，D

正确；

故答案为：B

由题干信息可知，该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层

电子数是其能层序数的三倍即最外层电子数是电子层数的3倍，结合题干物质结构简式可知，X能

形成3个共价键和一个配位键，Z能形成2个共价键，则Z为0,X为B,Y能形成4个共价键，

即Y为C,M形成1个共价键，则M为F,N为+1价阳离子，故N为Li,据此分析解题。

15.B

16.B

17.B

18.C

19.C

20.D

+++2+

21.(1)bg；NaHS04=Na+H+S。/；2H+2OH~+Ba+SOj-=BaSO4l+2/。；2OH~

+co2=cof-+H2O

(2)/^3++3H2。2/76(。“)3(胶体)+34+；C；A；B

(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物

和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质

也不是非电解质分析。a.NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；b.液氨，属于非电解

质；c.Ba(OH)2固体在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；cLNaHSCU在熔融状态下或

者溶于水能导电的化合物，是电解质；e.Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；f.

铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；g.CO2,属于非电解质；h.CH3coOH在水溶液中可以导

电，是弱电解质；故答案为：bg；

②NaHSCU固体溶于水后完全电离为Na+、H+和SCV，电离方程式为NaHSC)4=Na++H++SO42-,

++2

故答案为：NaHSO4=Na+H+SO4-；

③足量的NaHSCU溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应，设Ba(OH)2的物质的量为Imol,所消耗

的氢离子、硫酸根离子的物质的量分别为2moi和Imol,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SC)42-

=2H2O+BaSO4i，

2++2

故答案为：Ba+2OH+2H+SO4-=2H2O+BaSO4l：

④在氢氧化钠溶液中缓缓通少量C02生成碳酸钠和水，该过程的离子反应方程式为2。4一+。。2=C

。家+“2。;故答案为：20H-+C02=COl-+H20；

(4)铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式为：Fe3++342。2"为(胶体)+3

H+；

故答案为：/^3++3”2。=旦=90(。4)3(胶体)+34+；

(5)丁达尔效应是胶体所特有的性质，可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体；豆浆是胶体，卤水是

电解质溶液，“卤水点豆腐”是利用了胶体的聚沉；胶粒带电，工厂采用高压静电除尘，利用的是胶

体的电泳，

故答案为：C；A；Bo

(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物

和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质

也不是非电解质分析;

2

②NaHSCU固体溶于水后完全电离为Na+、H+和SO4-；

③利用不足量的物质判断;

④氢氧化钠溶液与少量C02生成碳酸钠和水；

(4)铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子;

(5)依据胶体的性质分析。

22.(1)分液漏斗MnO2+44C7(浓)*MnC%+S2T+2H2。

(2)a

(3)溶液由无色变为橙黄色

(4)吸收尾气，防止污染大气

(5)漫射光照射

(6)A,B

⑺4CH4+Cl24cH3cl+HCl

(8)降低氯气在水中的溶解度

23.(1)C02

(2)88；1：1；7：8

+2+

(3)Cu2O+2H=Cu+Cu+H20；12.5；250mL容量瓶、胶头滴管

24.(1)

P

(2)HC104

(3)be

(4)S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力

逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于C1

(5)第四周期第VIA族；H2Se；同位素

(1)磷元素的原子序数为15,位于元素周期表第三周期第VA族，根据元素在周期表中所处位置填写

磷元素符号见表，故答案为:

P

(2)C1元素的最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HC1O4，故答案为：HC1O4O

(3)a.非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：HC1>H2sCh不能用元素周期律解释，故a不

正确；

b.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：0