重庆市七校联考2024-2025学年高二年级上册期末考试化学试题（原卷版）

2024—2025学年度上期高二期末七校联考

化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.考试结束后，将答题卷交回。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32Ti48Cr52Mn55Fe56Cu64

Zn65

第I卷(选择题共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学知识可以指导生产、生活，下列有关说法错误是

A.明矶在水中可形成胶体，可用明矶沉降水中悬浮物

B.室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，可用醋酸除去烧水壶中的水垢

C.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀都是铁发生了氧化反应

D.增加炼铁高炉的高度，可以让CO和FezCh彻底反应，消除高炉尾气中CO

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ILpH均为2的磷酸、硫酸溶液中，n(H+)都是O.OINA

B.O.lOmol/LCECOONa溶液中n(CH3COO)=0.1NA

C.密闭容器中加入NA个N2O5发生反应：2N2O5(g)U4NO2(g)+02(g),生成2.5NA个产物分子

D.用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到(MNA个电子时，阳极质量一定减少3.2g

3.CO2与NH3混合，一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH<0。则下列

说法错误的是

A.该反应的ASO,在低温时可以自发进行

B.升高温度，该反应的平衡常数会减小

C.使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率

D.及时分离出H2O,有利于提高CO(NH2)2的平衡产率

4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

5.下列有关方程式正确的是

+

A.草酸溶液显酸性：H2C2O4-2H+C2Ot

B,用TiCL制备TiO2：TiCl4+xH2O^^TiO2-xH2OI+4HC1

2++

C.少量的H2s气体通入硫酸铜溶液中：H2S+CU=CUS^+2H

D.铅酸蓄电池放电时的正极反应式：Pb-2e=Pb2+

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.当c(Fe3+)=lmol-U的溶液：Mg2+>Ba2+>NO］、I

B.甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、SOj、MnO；

C.在水电离出的c(OH)=lxl0i。的溶液中：NH：、SO；、Cl、HCO；

D.=°」m°l.LT的溶液中:Na+、Al3+>Br、Cl-

CIvyAAI

7.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验提示中明显不必要或不正确的是

选项实验实验提示

比较盐酸、醋酸的导同一条件下，需取相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸

A

电能力溶液

瀚企念念②

实验室用FeCb制氢

B

氧化铁胶体锐器明火用电排风洗手

提示全部需要

测定并比较Zn与不同一条件下，相同质量的Zn(外形很近)，分别与足量

C同浓度稀H2SO4反应相同体积不同浓度的稀H2s。4溶液反应，比较收集相

速率同体积H2所用的时间

验证H+浓度对同一条件下，取相同体积、相同浓度的K2Cr2O7稀溶

DK2Cr2O7溶液中化学液，分别加入较浓的、体积和浓度均相等的NaOH和

平衡的影响H2SO4溶液，观察并记录现象

A.AB.BC.CD.D

8.下列叙述错误的是

A.向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c(Ag+)减小

+

B.氯化钱溶液中离子浓度的关系：C(H)=C(OH)+C(NH3H2O)

C.已知NaHSCh溶液呈酸性，则溶液中：c(SO：)>c(H2so3)

c(C0j)

D.稀释Na2cO3溶液，3~~T减小

c(HCO-)

9.下列有关合成氨的催化过程的说法正确的是

合成氨反应Fe的催化历程

13

已知：①万Nz(g)+—H?(g)NHs(g)AHi；

®—Nz(g)+Fe(s)=NFe(s)AH2；

…3

③NFe(s)+-H2(g)=NH3(g)+Fe(s)AH3；

3

A.键能关系：；E(N三N)+-(HH)<3E(NH)

22

B.反应①的正、逆反应的活化能相等

C.AH2=E2EI

D.相同条件下，反应③的速率最慢

10.有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是

质子交换膜r—

z

n(只允许H通过)rvci

--+--rn="«2-

|--

三--

二

甲-F=-

-三

三--

二

一--

--

E=

一

溶液ImolL-1震曹士CuSO(aq)lmol【T盐酸

m4

ZnSO4(aq)交换膜

装置III

装置I装置II

A.装置I铜电极上发生氧化反应

B.装置n电池工作一段时间后，甲池的c(so：)减小

C.装置III正极反应为：AgCl+e=Ag+Cl

D.装置III电路中转移0.02mole时，交换膜右侧溶液中约增加0。4moi离子

11.下列说法错误的是

A.图①表示2so2(g)+O2(g)U2so3(g)在h时减小压强，V逆随时间变化的曲线

B.由图②可知，p2>pi,TI>T2,满足反应2A(g)+B(g)=C(g)+D(g)AH<0

C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)U

CH30H(g),由图可知a=2

n(N2)/、/、

D.图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始一汽W变化的曲线，则转化率：aA(H9)>aB(H2)

n(H2)

12.钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池工作示意图，图二是该电池

作电源电解酸性硫酸铝溶液获取铭单质和硫酸的工作示意图。下列说法正确的是

A.C电极接钙钛矿太阳能电池的A极

B.D电极发生的电极反应式为2H2O+2e=H2f+2OH

C.图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，II为质子交换膜

D.当太阳能电池有6moi电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻104g

13.常温时，Imol/L的HA和lmol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo,分别将两溶液加水稀释,

稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A.两者均为弱酸，且酸性强弱为：HB>HA

,V,Vc(B)

B.将母丁勺的溶液加水稀释至坨歹=3时，一J-^减小

V。V。C(A)

C.M点水的电离程度大于N

，V

D.在0WpHW7时，HB溶液满足：pHTT=lg—

14.在10L恒容密闭容器中加入X(s)和Y(g),发生反应：X(s)+2Y(g)=M(g)+N(g)所得实验数据如下

表，下列说法正确的是

实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

n(X)n(Y)n(M)

①7004.02.00.90

②8001.04.00.80

③8002.03.0a

A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.50mol,则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率

v(N)=O.1Omol-L^min1

B.实验②中，该反应的平衡常数值Ku”

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为30%

D.该反应是吸热反应

第II卷(非选择题共58分)

二、非选择题(共4大题，58分)

15.海水中NaCl的浓度约为3.5%,是宝贵的自然资源，其部分利用如下流程所示：

aNaOH②

电解

③

>C12@

海水»粗盐*饱和NaCl溶液①

通入CO2

ANaHCC)3晶体»Na2cO3

NH3⑤

94

已知:T℃下，Ksp(CaCO3)=3.4X10,Ksp(CaSO4)=5.1X10=

(1)上述流程中编号①~⑤的物质，属于电解质的是(填编号)。

(2)流程中制备NaHCCh晶体时，气体CO2、NH3较好的通入顺序是(选填“先CCh后

NH3"或“先NH3后CCh")»

(3)请写出上述流程中制得NaHCO3晶体的离子反应方程式___________

(4)粗盐(含有少量MgCL、CaCb、NazSCM杂质)提纯得到饱和NaCl溶液，除杂试剂的添加和实验操作的

先后顺序正确的是

A.BaCL溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液、稀盐酸、过滤、加热

B.NaOH溶液、Na2cCh溶液、BaCb溶液、稀盐酸、过滤、加热

C.BaCb溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液、过滤、稀盐酸、加热

D.NaOH溶液、Na2cCh溶液、BaCb溶液、过滤、稀盐酸、加热

(5)Na2cCh有广泛用途。可用Na2cCh溶液处理锅炉水垢中的CaS04,将其转化为可溶于酸的物质，转

化原理的离子方程为,T℃下该反应的平衡常数K为。(保留2位有效数字)

(6)用如图所示装置模拟电解饱和NaCl溶液。铁丝b端的电极反应式为,d处现象为

饱和NaCl溶液润湿的pH试纸

16.镒锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZnixFezCXMn、Zn均为+2价)，其中当

镒锌铁氧体中n(Zn)：n(Fe)=2：5时，它对雷达波的吸收能力最强。某实验室利用废弃电子产品中的锦锌

铁氧体(MnxZnixFezCU)制备MnC>2、ZnO、FeC2O4.2H2O,可用于电池、催化剂等行业，其工艺流程如下：

H2SO4KMnO4铁粉K2C2O4

I---->固体A-»|沉，镒j溶液C—j还原卜国族"(fFeCQ4-2H2O

氧体粉广M：C>2•〃H20赢

---->溶液BT煮沸1Zn(OH)2—ZnO

_____________________

(1)该镒锌铁氧体中铁的化合价为；当对雷达波吸收能力最强时，该物质化学式为

(2)流程中“氨浸”的作用是将镒锌铁氧体中的元素(填元素符号)转移到水溶液中；“分

离”操作的名称是0

(3)循环利用有利于提高资源利用率，流程中“煮沸”产生的混合气体冷凝后所得溶液可用于“氨

浸”，该溶液是(填名称)，“沉铁”时，可从滤液中回收有价值的钾盐是(填化学

式)。

(4)“沉铳”反应的离子方程式为o

(5)“还原”步骤需加稍过量的铁粉，以保证产品FeC2O4?H2。的纯度，为证明铁粉已过量，可取少量

反应后的溶液，加入溶液检验。

(6)某锦锌铁氧体(MnosZnosFezOQlt,充分反应得到0.162tZnO,则Zn元素的回收率为。

(保留3位有效数字)

17.中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产

等有重要作用。

I.测定中和反应的反应热

(1)按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是

(2)分别向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a.浓硫酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.稀醋酸，恰好完

全反应的热效应分别为AHi、AH2,AH3>AH4O下列关系正确的是。

A.AHI>AH2>AH3>AH4B.AHI>AH2=AH3>AH4

C.AH1<AH2=AH3<AH4D.AHI=AH2=AH3<AH4

II.利用中和反应测定未知溶液浓度

(3)实验室用0.5000mol/LNaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶

液pH的变化如图所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是(填字母

“A”或"B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积ab(选填“>”、“<”、“=”)。

K(NaOH)/mLK(NaOH)/mL

III.利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定

(4)利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用AgNCh溶液进行滴定，可选用的指示剂是

难溶

AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr

物

颜色白砖红白白浅黄

1

16121213

KSp1.2X101.1X101.0X105.4X10

8X1O10

A.NaCN溶液B.K2CrO4溶液C.NaCl溶液D.KBr溶液

(5)利用氧化还原滴定法测定样品中TiCh的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.2g样品(含

TiO》完全溶解并将TiO2转化为齐+,加入KSCN溶液作为指示剂。再用L000mol/LNH4Fe(SC>4)2标准溶液

滴定使TV+全部转化为口4+。(Ti3+水溶液常显紫色)三次实验数据如下表所示：

滴定前滴定后

/mL/mL

第一

2.1027.00

次

第二

1.4022.40

次

第三

2.502760

次

①滴定至终点的现象为o

②样品中其他成分不参与反应，样品中TiCh的质量分数为o(保留3位有效数字)

③下列操作会导致样品中TiCh的质量分数偏小的是o

a.锥形瓶中留有蒸储水b.滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.滴定终点俯视读数d.配制标准溶液时，有少量溶液溅出

e.滴定过程中，有少量标准溶液溅出

18.CO2的资源化利用是实现碳中和的有效途径。

I.通过C02加氢合成甲醇，可减少大气中C02的排放，促进资源循环利用。主要包括以