坐标曲线题-2025年中考化学答题技巧与模板构建（解析版）

专题09坐标曲线题

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鹤,题型解读考情分析+命题预测/技巧解读

明,模板构建答题模板/技巧点拨

模板oi化学反应前后物质质量变化曲线

模板02金属和酸反应的变化曲线

模板03溶液pH变化类曲线

模板04有关溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化曲线

遒•模板运用真题示例+模板答题+变式训练

任•模板演练最新模拟、预测考向

坐标曲线题是能力要求较高的一种题型，它要求学生借助数学方法对曲线表达的含义能正确

理解，并能用化学语音准确描述，通过分析曲线图，从中找到化学变化的规律。同时，可以考查

学生将图像转化为文字，或将文字转换成图像的能力。

解答此类题目时，首先要明白横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及

的物理量之间的关系进行分析，最后再判断各物理量之间的变化关系与图像是否相符。重点要关

注关键的三点（起点、转折点、终点）、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。

。耀超的建

❽餐尊模板

模板01化学反应前后物质质量变化曲线

考向图像分析

1反应开始前，图像起点不为0,反应物的质量最大；随

着反应的进行，反应物的质量不断减小；当反应物有剩

（1）反应物

余（反应不完全或另一种反应物消耗完）时，终点不为

质量的变化

0（实线部分）；当反应物没有剩余（完全反应）时，

终点为0（虚线部分）

C）时间/s

1生成物的质量/g

反应开始前，没有生成物，图像起点为0；随着反应的

（2）生成物进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物

质量的变化

的质量达到最大；之后，生成物的质量不再变化

C）时间/s

1生成物的质量/g

（3）加入催车.化剂反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，

化剂时，生成不影响生成物的质量

物质量的变催化剂

化

C,时间/s

f先发生反应生1后发生反应生一种物质和多种物质发生化学反应时，遵循H+与OH-

（4）一种物

成物质量/g成物质量/g

质和多种物L二优先反应原则，例如：向部分变质的NaOH溶液中滴加

质的反应（涉稀盐酸，生成NaCl的质量如图甲，生成CO2的质量如

及优先反应

图乙所示，因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应生成

原则）0加入物质质量/g0加入物质质量/g

（或时间/s）（或时间/s）NaCl,当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与Na2cCh反

甲乙

应生成CO2

模板02金属和酸反应的变化曲线

考向图像分析

生成H2的质量/g

（1）足量金

金属足量，酸不足时，生成氢气的质量由酸的质量决定，

属与等质量、Zn_____

等浓度的酸/Fe所以生成氢气的质量相等；根据金属活动性顺序，排在

反应（酸耗前面的金属反应速率快（图像斜率大）

尽）01反应时间/s

,生成H2的质量/g

（2）等质量等质量的Mg、Zn、Fe与足量酸反应，生成氢气的质量

Mg______

的金属与等（由量价比决定）由多到少的顺序为Mg>Fe>Zn,生

浓度的足量

成氢气越多，消耗的酸也越多；反应速率（由金属活动

酸反应（金属

性决定）由快到慢的顺序为Mg〉Zn>Fe

耗尽）0反应时间/s

模板03溶液pH变化类曲线

考向图像分析

|溶液的pH

酸性溶液的pH<7,稀释时，随着加入水的质量不断增

(1)酸稀释7力口，溶液的pH不断增大，但pH只会无限接近7,而不

会大于或等于7

0

水的质量/g

溶液的pH

碱性溶液的pH>7,稀释时，随着加入水的质量不断增

(2)碱稀释7力口，溶液的pH不断减小，但pH只会无限接近7,而不

会小于或等于7

0

水的质量/g

溶液的pH

开始时，溶液显碱性，pH>7；随着酸的加入，pH逐渐

7：一

(3)酸入碱减小，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；

随着酸的持续加入，溶液呈酸性，pH<7

0-

酸的质量/g

|溶液的pH

—

开始时，溶液显酸性，pH<7；随着碱的加入，pH逐渐

(4)碱入酸7增大，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；

随着碱的持续加入，溶液呈碱性，pH>7

0

碱的质量仅

(5)碱性溶|溶液的pH

液加入酸和AB段：碳酸钠与稀盐酸先反应，溶液的pH逐渐增大，

盐的溶液中反应至B点时，稀盐酸消耗完，溶液的pH=7；

的pH变化曲

BC段：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，

线(向氯化钙

溶液pH保持不变，C点时，氯化钙反应完全；

和盐酸的混

CD段：碳酸钠溶液过量，溶液显碱性，随着碳酸钠溶

合溶液中加0加入Na2cO3溶

入碳酸钠溶液的质里/g液的增加，溶液的pH逐渐增大

液)

模板04有关溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化曲线

考向图像分析

)溶质（溶质

质量分数/%）

（1）一定温度下，溶质A质量（质量分数）从0开始不断增大，当

向一定量溶剂（如Z.溶液达到饱和状态后，溶质质量（质量分数）不

水）中加入A再改变

加入A的质量/g

,1溶质（溶液）质量/g

（2）一定温度下，（溶质质量分数/%）随着A的溶解，溶质（溶液）质量、溶质质量分

向A的不饱和溶液数不断增大（起点时大于0）,当溶液达到饱和状

中加入A态后均不再改变

加入A的质量/g

溶质（溶液）质量/g

（3）一定温度下，（溶质质量分数/%）

原溶液饱和，A不能继续溶解，溶质（溶液）质

向A的饱和溶液中

量、溶质质量分数均保持不变

加入A

加入A的质^/g

，溶液质量/gf溶质A质量分数%溶质A的质量始终不变，随着B的溶解，溶液

（4）一定温度下，

/一卜一质量不断增大，当B不能继续溶解后，溶液质

向A的饱和溶液中

量不再改变，故溶质A的质量分数先减小，后

加入B0

加入B的质量/g加入B的质量看不再改变

溶质质量/g（溶质

（5）将溶液升温：质量^</%）

温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，

物质的溶解度随温

溶质质量及溶质质量分数均保持不变

度的升高而增大0

，溶质质量/g（溶质

（5）将溶液升温：质量^</%）

物质的溶解度随温温度升高，物质的溶解度减小，有固体析出，

度的升高而减小（饱溶质质量及溶质质量分数均减小

和溶液）C

温度升高，物质的溶解度减小，在溶液达到饱

（5）将溶液升温：“溶质质量/g（溶质

质量分如%）

物质的溶解度随温和状态之前没有固体析出，溶液达到饱和状态

度的升高而减小（不后，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数先

U温度/毛

饱和溶液）不变，后减小

CaO与H2O反应的初始，生成的Ca(OH)2全部

溶解在水中，溶质的质量由。逐渐增大；随着

(6)一定温度时，

反应的进行，当溶液达到饱和时，溶质质量达

向水中加入CaO

到最大；随着CaO的继续加入，水越来越少，

同时反应放出热量，溶质开始减少，直至水全

部反应完，此时无溶质存在

⑺向Ca(OH)2的

不饱和溶液中加入与(6)相似，但起点不是原点

CaO

J卜溶质(或溶液)质量/g加入CaO之前，溶液处于饱和状态，溶质质量

(8)向Ca(OH)2的X最大;随着CaO的加入，CaO与溶液中的水反

饱和溶液中加入应的同时放出热量，溶剂减少，溶解度减小，

CaO溶质质量开始减少，当水反应完时，溶质的质

()CaO质量/g量为0

,溶质(或溶液)质量/g随着CaO的加入，CaO与溶液中的水反应的同

(9)向Ca(OH)2的时放出热量，溶剂减少，溶解度减小，溶质(或

饱和溶液中加入少溶液)质量减少；当CaO反应完后，溶液温度

量CaO又慢慢降低，部分因温度升高而析出的溶质又

()时间/min溶解到溶液中

型模板运用

题型一化学反应前后物质质量变化曲线

窗真题示例

(2024•黑龙江牡丹江•中考真题)下列图像能正确反映对应关系的是

B.木炭在密闭容器中燃烧

C.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锦，同时加热

窗模板答题

选项图像分析

+气彳本质量/g

/H

2反应开始前，没有生成物，图像起点为0；随着反应的进行，生成物

4'/OI

A的质量不断增加，电解水时得到的氢气与氧气的体积比为2：1,而

2

质量比为1：8,A错误

0反应时间/t'

固体质量/g

反应开始前，图像起点不为0,固体的质量最大；随着反应的进行，

B

木炭燃烧生成二氧化碳，固体质量减小，B错误

)反应时间7t

1沉淀质量/g一种物质和多种物质发生化学反应时，遵循H+与OH-优先反应原则，

H2s04和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与

H2s04反应，生成Na2s04和H2O,没有沉淀产生。待H2sCU反应完

C

之后，NaOH与CuSC>4反应，生成Cu(OH)2沉淀、Na2sCU,沉淀质

0NaOH溶液质量/g量增大直至CuSO4完全反应，之后NaOH溶液过量，没有沉淀产生，

沉淀质量保持不变，C正确

1气体质量/g

反应时加入催化剂，催化剂可以加快化学反应的速率，不影响生成

不加MnO2

物的质量，加二氧化铳情况下，反应速率更快，相同时间内产生氧

//^nMnO

D2

气更多，曲线斜率更大，D错误

0反应时间/t

【答案】C

【解析】A、电解水时得到的氢气与氧气的体积比为2：1,而质量比为1：8,A错误；

B、木炭燃烧生成二氧化碳，固体质量减小，B错误；

C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，

没有沉淀产生。待硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，沉淀质量增大

直至硫酸铜完全反应，之后氢氧化钠溶液过量，没有沉淀产生，沉淀质量保持不变，C正确；

D、二氧化镒可以加速氯酸钾分解，取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化镒，同时加热,

加二氧化镒情况下，反应速率更快，相同时间内产生氧气更多，曲线斜率更大，D错误。

故选：Co

窗变式训练

相同考点变情境响一个曲线判断

（2024•山东枣庄•中考真题）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是

选项发生的化学反应Xy

A向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液氯化钠溶液质量沉淀质量

B向盛有一定量二氧化镐的试管中加入过氧化氢溶液反应时间固体质量

C水的电解氢气体积氧气体积

D向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸稀盐酸质量气体质量

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始

不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，该选项符合题意；

B、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，二氧化铳为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二

氧化铳，则质量始终保持不变，该选项不符合题意；

C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，该选项不符合题意；

D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应

后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是0,该选项不符

合题意。

故选A。

题型二金属和酸反应的变化曲线

窗真题示例

（2024・四川达州・中考真题）下列图像能正确反应对应变化关系的是

A.在空气中加热一定量的铜粉

B.向一定量氢氧化钾和氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C.分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉

D.电解水生成氢气和氧气

③里6答题

选

图像分析

项

生成H2的质量/g

金属足量，酸不足时，生成氢气的质量由酸的质

足量金属与等质量、Zn_____量决定，所以生成氢气的质量相等；根据金属活

等浓度的酸反应（酸

动性顺序，排在前面的金属反应速率快（图像斜

耗尽）一

率大）

0反应时间/s

【答案】C

【解析】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，

参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，

固体的质量不再变化，故A图像错误；

B、向一定量氢氧化钾和氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和领离子结合生成不溶于酸的硫

酸领沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故B图像错误；

C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元

素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式

为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和

氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故生成等质

量的氢气，消耗的锌的质量多，故C图像正确；

D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T,生成氢气和氧气的体积比为2：

1,生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8,故D图像错误;

故选：Co

曲变式训练

相同考点变情境酸足量

(2024.山东济宁.中考真题)下列图像能正确反映对应变化关系的是

A.图I表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液

B.图H表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水

C.图III表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸

D.图IV表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水

【答案】C

【解析】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，

领离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钢，沉淀一开始就会出现，图像错误；

B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7,向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7,图

像错误；

C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相

同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；

镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，

方产卡乃细工店且多玄加大Mg+H2SO4=MgSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

万程式及相关质量关系如下：…C、-0、

242562

H2SO4=ZnSO4+H由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最

652

多，锌产生气体最少，图像正确；

D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和

溶液，溶质质量分数不变，图像错误；

故选Co

题型三溶液pH变化类曲线

窗真题示例

(2024.重庆・中考真题)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚麟溶液，测得溶液的

pH变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色

C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数

D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量

③垂鳍点拔

由pH变化曲线可知，开始时，溶液显碱性，pH>7；随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应

时，溶液呈中性，pH=7；随着酸的持续加入，溶液呈酸性，pH<7。

【答案】C

【解析】A、根据图示，初始溶液的pH>7,显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7,

则说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；

B、酚麟遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酷溶液变红色,

随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则

ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH<7,显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；

C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量>13点溶液的质量，则d点溶液

钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；

D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7,表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反

应，cd段溶液的pH<7,硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；

故选：Co

曲变式训练

相同考点变情境财碱入酸

（2024.江苏宿迁.中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐

酸50g,利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测

定结果如图所示。

(1)该实验是将滴入另一溶液中。

(2)b点所对应溶液中的溶质有.(填化学式)。

(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

【答案】(1)氢氧化钠溶液

(2)NaCl、NaOH

(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其中溶质质量为：40gxl0%=4g；

解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为九

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.5

4g50gx

36.550gx

--=-^x=7.3%

404g

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【解析】(1)由图可知，一开始溶液的pH<7,随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7,则

该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了;

(2)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH>7,说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液

中的溶质有NaCl、NaOH；

(3)解析见答案。

题型四有关溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化曲线

窗真题示例

(2024.山东泰安・中考真题)下列图像与对应实验相符的是

A

A.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气

B.向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸

C.向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体

D.向稀硫酸中加入蒸储水

里版答题

考向图像分析

，溶质（溶质量/g

一定温度下，向A（溶质质量分数/%）随着A的溶解，溶质（溶液）质量、溶质质量分

的不饱和溶液中加数不断增大（起点时大于0）,当溶液达到饱和状

入A,1态后均不再改变

加入A的虚量/g

【答案】C

【解析】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响

产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；

由反应的质量关系胃+若MgSO4+H2TFe+H2SO4FeSO4+凡T可知，向等质

B、

2'56982

量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开

始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误；

C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续

溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确；

D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7,加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，

pH不可能大于或等于7,故选项图像错误。

故选C。

看透或训练

相同考点变情境融饱和溶液中加入溶质

B.红磷在密闭容器中燃烧

C.向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾

D.分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸

【答案】C

【解析】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素种类、质量不变，反应前氧

元素存在于固体碳酸钙中，反应后氧元素存在于固体氧化钙和气体二氧化碳中，因此随着反应的进行，固

体中氧元素质量逐渐减小，故选项图象错误；

B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐

渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误；

C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，故溶液的质量不变，故选项图象正确；

D、镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；由于镁和锌的相对原子质量不同，故等质量

的镁粉和锌粉与溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应生成盐的质量也不同，故选项图象错误；

故选：Co

❽槿极演秣

1.（2024•安徽・中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固

体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是

【解析】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量

不变。A符合题意；

B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意；

C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意；

D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。

故选Ao

2.（2024•江西・中考真题）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相

关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示

Y

“反应时间

A.烧杯内水的质量B.烧杯内溶液的质量

C.烧杯内物质的总质量D.烧杯内物质中氢元素的总质量

【答案】D

【解析】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后

不变，错误;

B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CCh+Ca(OH)2=CaCChJ+HzO可知，每

44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液

的质量不断减少，错误；

C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量

不断增加，最后不变，错误；

D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。

故选D。

3.(2024・四川南充・中考真题)下列图像能正确反映其对应关系的是

A.①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液

B.②表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷

C.③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸

D.④表示向一定量H2O2溶液中加入MnCh制取。2

【答案】D

【解析】A、最终溶液pH>12,则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意；

B、红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室温，

所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会比开

始时小，不符合题意；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

C、24981202,542943426,则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢

气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢

气质量相同，最终铝产生的氢气较多。不符合题意；

MnO

D、根据2H2。2^=22凡0+02个及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素质

量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体

中氢元素的质量分数不再变化。符合题意；

故选D。

4.（2024•黑龙江大庆•中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是

生

成

沉

淀

的

质

量

/g

A.加热高锦酸钾固体

B.室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水

C.一定温度下，将NH4cl饱和溶液加水稀释

D.向Na2s。4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

【答案】A

【解析】A、加热高镒酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锌酸钾受热分解生

成锯酸钾、二氧化锦和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元

素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质

量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；

B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7,不会等

于7,更不会大于7,不符合题意；

C、一定温度下，将NH4cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化钱的溶解度不变，不符合题意；

D、向Na2sCU和H2s。4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，氢氧化钢先与硫酸反应生成硫酸钢和水，硫

酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫

酸恰好完全反应时，此时pH=7,继续滴入氢氧化钢溶液，氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢和氢氧化钠,

随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不

符合题意。

故选Ao

5.（2024.山东临沂•中考真题）下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是

A.电解水

B.向一定量二氧化锦中加入过氧化氢溶液

C.向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉

D.向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时正极产生氧气，

负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比是2：1,故A项正确；

B、二氧化镒在过氧化氢分解的过程中，充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故B项正确；

C、金属活动性：镁＞锌＞银，向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌与硝

酸银反应生成硝酸锌和银，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质

量会逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故C项不正确；

D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始加入氢氧化钠就有沉淀生成，等硫酸铜完

全反应后，沉淀的质量不再发生变化，故D项正确。

故选：Co

6.（2024・四川广元・中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是

向一定量稀盐酸、CuC12混合液中滴加过量NaOH溶液

生成。2的质量/g

有催化剂

/图2：用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取02

B.

"无催化剂

0时间/s

溶质的质量/g

c..图3：向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸

0稀盐酸的质量/g

T容器内气体压强/kPa

D.卜/…-----图4：红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧

0时间/S

【答案】A

【解析】A、向一定量稀盐酸、CuCb混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和

水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过

程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，故选项图像正确；

B、用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取02,有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质

量相等，故选项图像错误；

C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化

镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质

量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，故选项图像错误；

D、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全

反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，故选项图像错误。

故选A。

7.（2024•黑龙江绥化•中考真题）下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其

对应表述正确的是

|气体质量/g

______Fe

卜---------Zn

A./分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸

0

稀盐酸质量/g

【答案】A

【解析】A、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质

量相等，后酸过量，金属不足，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,锌与稀盐酸反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,相对原子质量：Zn>Fe,故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；

通电小.

B、水通电分解生成氢气和氧气，即2H2。・2氏，+02%生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8,不符

合题意；

C、加热高锌酸钾制取氧气，高锈酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锦酸钾受热分

解生成铳酸钾、二氧化锌和氧气，故一开始固体质量不变，后固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再

变化，不符合题意；

D、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，金属活动性：Zn>Cu>Ag,锌先与硝酸银

反应：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完

全反应后，锌和硝酸铜反应：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质

量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。

故选A„

8.（2024•内蒙古通辽•中考真题）实验室用加热一定质量的高镒酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变

化关系的是

I。2的质量/g

A./——

O皿

/S

体中

固

素

元

钾

量

质

的

数

分

°时间/s0时间/s

【答案】A

【解析】A、加热到一定温度，高锌酸钾分解生成锌酸钾、二氧化铳和氧气，随着反应的进行，氧气的质量

从。开始逐渐增大，至完全反应，氧气的质量不再发生变化，故正确；

B、高锯酸钾加热分解生成镒酸钾、二氧化锦和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，

不再发生变化，但不会减小至0,因为高锦酸钾反应完全，最终固体为镒酸钾和二氧化镒，故错误；

C、高镒酸钾加热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应前后钾元素的质量不变，随着反应的进行，固体

的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发

生改变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，故错误；

D、高锌酸钾加热分解生成镒酸钾、二氧化锦和氧气，随着反应的进行，二氧化镒的质量从0开始逐渐增大，

至完全反应不再发生变化，故错误；

故选：Ao

9.（2024.四川遂宁.中考真题）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是

ABCD

向一定量饱和氢氧化钙溶

向一定量的氢氧化钠在密闭装置内点

电解水液中加入少量氧化钙，再

溶液中加水燃红磷

恢复至原温度

气体体积/mL溶质质量/g

［溶液的pH|装置内气体压强/Pa

上

:

。加入水的质量/g°时问「S

时间/s时间/S

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，pH>7,加水稀释，溶液碱性减弱，pH降低，但溶液始终是氢氧化钠溶

液，始终为碱性，pH只会无限接近7,但不会小于7或等于7。不符合题意；

B、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压变大。红磷燃烧消耗氧气，气体减少，气压降低。所以装置

内气压开始增大，后随着气体减少、反应结束温度下降逐渐下降，且最终比初始气压低。符合题意；

C、电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1,产生的氢气体积

较大。不符合题意；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，则饱和氢氧化钙中有氢氧化钙析出，溶质质量减少。反应放

出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和氢氧化钙中会析出氢氧化钙，但随着反应结束温度恢复到

室温，氢氧化钙溶解度又升高，这部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质质量增加。所以过程中溶质质量先减

小后增大，但最终溶质质量比开始时小。不符合题意；

故选B。

10.（2024•重庆・中考真题）下列图像与实验过程对应关系正确的个数为

①浓盐酸加水稀释

②锌和稀硫酸反应生成氢气

③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热

④向氢氧化钠和氯化钢的混合溶液中滴加稀硫酸

A.0个B.1个C.2个D.3个

【答案】B

【