2024-2025学年下学期初中化学沪教版九年级期中必刷常考题之科学探究题

第81页（共81页）2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级期中必刷常考题之科学探究题一．科学探究题（共16小题）1．（2025•泗洪县一模）化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。（1）甲实验中观察到现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。乙实验中没有观察到任何实验现象。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？【证据推理】（2）氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生OH﹣，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为。【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。（3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是。请你设计实验解决小花的疑问。（4）小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。（5）小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。【思维建模】（6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，（填序号）两个实验的设计思路是相同的。【思维拓展】（7）已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。2．（2024秋•绥化月考）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【作出猜想】（1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】（2）实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈【分析与思考】（3）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号）（4）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入石灰石，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。3．（2024秋•贵港月考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。Ⅱ.向盛有氢氧化钠溶液的试管②中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图2所示），试管③中无明显现象。（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）。（2）试管②中发生反应的化学方程式是。【分析讨论】甲同学通过“试管③中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，边加边振荡。（3）实验探究二中依次观察到的现象有。【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。4．（2024秋•泰山区期中）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：【实验探究】（1）甲组同学将固体氢氧化钠放入盛有稀盐酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙组同学认为推理不合理，理由是。（2）乙组同学将实验改进，方案如下：Ⅰ.在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一），用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。①图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象。②由实验现象和图二曲线变化情况分析可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并（填“吸收”或“放出”）热量。b点表示的含义是。③图二曲线从a到b过程中，烧杯中溶液pH逐渐（填“变大”“变小”或“不变”）。c点，烧杯内溶液中的溶质为（用化学式表示）。Ⅱ.从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是。【实验结论】借助酚酞试液和数字化传感器，两组同学验证稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后确实发生了化学反应。【实验拓展】丙组同学将上述实验中的稀盐酸替换为稀硫酸，继续探究中和反应的规律。实验操作如下：将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中（未加酸碱指示剂），实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究：（3）请写出该实验操作过程发生反应的化学方程式。【猜想与假设】（4）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaOH；猜想三：。【实验与验证】（5）步骤现象结论方案1：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入酚酞试液溶液不变红猜想不成立方案2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化钡溶液出现猜想三成立【评价与反思】（6）Ⅰ．有同学认为，仅通过方案2中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是。根据所学知识，你认为下列物质中（填序号）单独使用能验证猜想三成立。A．无色酚酞溶液B．氢氧化铜C．氧化铁D．碳酸钠Ⅱ．在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是。5．（2024秋•福山区期中）欲证明CO2与NaOH发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。（1）图一，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面，据此，甲同学得出CO2与NaOH发生了化学反应的结论。（2）图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到的现象时，说明两者发生了化学反应。（3）上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是。（4）按图三所示装置进行实验。实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中加入试剂；②关闭K1，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；③A中物质充分作用后，打开K1。步骤③中，打开K1后产生的现象有，从而证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为。6．（2024秋•滕州市期末）某小组以“探究碱的化学性质”为主题开展项目式学习。【任务一】分析碱的化学性质（1）碱的水溶液中都含有离子（写化学符号），导致碱具有相似的化学性质。【任务二】探究碱的化学性质（2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，其pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色（3）与部分非金属氧化物作用。①氢氧化钠在空气中易变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应密封保存。②如图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡充分后观察现象。该方案能否证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应？（填“能”或“否”）。（4）与部分盐反应。向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是，反应的化学方程式为。【任务三】反思总结（5）碱的这些性质，在生产生活和科研中有着广泛的应用。如常用改良酸性土壤。7．（2025•西乡塘区校级开学）为深度学习酸、碱和盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。活动一：探究中和反应实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化及微观反应示意图如图所示：（1）烧瓶内溶液是。（2）图中c点所示溶液中所含溶质是（填化学式）。（3）写出图三中方框内乙粒子的符号。活动二：探究碱的性质氢氧化钠溶液长期暴露在空气中易变质。兴趣小组为探究久置的氢氧化钠溶液的变质程度，开展以下实验探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验报告】（4）如表所示实验步骤实验现象实验结论1.取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应①氢氧化钠溶液部分变质Ⅱ.取步骤Ⅰ试管中的少量上层清液，滴加②溶液呈红色【反思与评价】（5）在上述实验步骤Ⅰ中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：（填“是”或“否”），用化学方程式解释其原因。8．（2024秋•薛城区期末）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了探究氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答：（1）A试管中的现象是。B试管中发生反应的化学方程式为。为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。【猜想与假设】（2）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：【设计并进行实验】（3）完成并记录以下实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硫酸铜溶液。猜想一不成立，猜想三成立为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。（4）甲组实验pH变化对应的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是。（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量溶液可除去杂质。9．（2024秋•冠县期末）化学课上，同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠溶液和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。提示：1.反应中提供的氢氧化钠溶液足量；2.Na2CO3溶液显碱性。【提出问题】如何证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？【进行实验】探究实验1：分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，反应后现象为图1、图2所示，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是。探究实验2：（1）取图1实验反应后的少量溶液于试管中，通过加入某种试剂出现明显现象，可以再次证明二者发生了反应，以下所选试剂及现象不合理的是（填数字序号），原因是。①加入稀硫酸，有气泡产生②加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成③加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红（2）另取图1实验反应后的少量溶液加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中正确的是。①氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应②100s时溶液的pH＞7③200s时溶液中的溶质只有一种探究实验3：[查阅资料]20℃时，氢氧化钠既能溶于水也能溶于乙醇，而碳酸钠能溶于水但不溶于乙醇。[设计方案]20℃时，某兴趣小组进行了如下实验：【实验现象】装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是（用相关化学方程式表示）。【反思评价】对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。10．（2024秋•崂山区期末）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。【任务一】认识中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。兴趣小组同学利用不同酸碱验证酸碱中和反应。（1）试管①中可观察到的现象是，试管②中有白色沉淀产生，反应的化学方程式为。（2）如图四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写（填字母序号）。【任务二】验证中和反应是否发生（3）兴趣小组同学为验证任务一中试管③发生了中和反应，设计了如下方案。方案实验操作实验现象实验结论方案一：酸碱指示剂①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液溶液变为红色二者发生了中和反应②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌方案二：其他试剂取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入溶液（填化学式）无蓝色沉淀生成方案三：结晶法用玻璃棒蘸取试管③中溶液在酒精灯上蒸干有白色固体析出【分析讨论】（4）同学们认为方案三不合理，请写出理由：。（5）上述方案一、二均是从（填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。【任务三】再探中和反应小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图所示。（6）图1中a点对应溶液中的溶质为（填化学式），图2中d点表示。【拓展任务】（7）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，为进一步检验氢氧化钠溶液变质的程度，进行了下表中的实验，请补充完整。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中先滴入足量，取上层清液，再滴入产生白色沉淀，溶液不变红氢氧化钠完全变质【任务四】中和反应的应用（8）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是（填字母序号）。A.稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液B.氢氧化镁用于治疗胃酸过多症C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱11．（2024秋•东昌府区月考）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用（1）。针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验。实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中（2）。（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是（3）。（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论取③实验后的溶液少许，再向其中加入足量的（4）溶液（填化学式）有气泡产生验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，化学方程式为（5）。【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过（6）证明反应的发生。12．（2024秋•靖江市期末）知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。Ⅰ.实验与技能（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：①计算：需水的体积为mL（水的密度为1g•mL﹣1）；②；③稀释；④装瓶贴标签（在如图中填写标签）。Ⅱ.自然界中的碳循环（3）工业上煅烧石灰石会产生大量的CO2该反应的化学方程式为，空气中CO2含量过高，会造成（填环境问题）。（4）碳达峰中的“碳”是指（填字母）。A.碳单质B.二氧化碳C.碳元素（5）在自然界中，可以吸收CO2的是（填字母）。A.海洋B.含Ca（OH）2的土壤C.绿植的呼吸作用Ⅲ.定量计算2024年，中国一汽首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。（6）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是。（7）生产汽车需要使用大量的金属铁。某钢铁公司用CO冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为（写出计算过程）。13．（2024秋•鼓楼区期末）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。（1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要。（2）如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以，还可以，除去异味。（3）如图1是有关水的知识网络图。下列说法不正确的是。A.过程①可通过过滤实现B.水溶液都是无色透明的C.反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的（4）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是。A.食盐B.辣油C.蔗糖（5）在20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后仍有2g氯化钠未溶解。20℃时氯化钠的溶解度为，搅拌的目的是。（6）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，图2为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是。A.20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液B.t1℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量相等C.冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO314．（2024•江汉区一模）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：Ⅰ.探究发热原理（1）氧化钙和水的反应热量。（2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是（利用化学方程式作答）。Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。【实验步骤】①检查实验装置气密性。②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。③……，然后称得F处装置的质量为m1。④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2。（3）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是。【数据处理】（4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中氧化钙质量为。【模拟制作】将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。【拓展延伸】（5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是。A.0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热B.0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关15．（2024•凤城市二模）化学反应热在生产、生活中有着广泛的应用。同学们对市售的各种发热商品的发热原理开展了项目式研究。Ⅰ、自热火锅（1）市售的“自热火锅”加热的原理是水与自热包内的物质（内含铁粉、生石灰、焦炭、活性炭等）接触反应，放出大量热，该反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。Ⅱ、暖贴（2）“暖贴”可贴于身体的某个部位自行发热，用于取暖或热敷，其发热原理是利用铁粉生锈放出热量，铁粉生锈的条件是，该过程是将化学能转化为。Ⅲ、野外加热袋加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量的热。实验小组对放热过程中的反应原理展开了如下探究。【阅读资料】常温下镁粉与水能发生置换反应生成一种碱和一种气体并放出热量。【模拟实验】分别取不同成分的固体粉末放入如锥形瓶中，通过分液漏斗向其中均匀加入8mL水，记录甲中所得固液混合物的最高温度，实验信息如表：（实验时室温为22.8℃）实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡难以点燃少量肥皂泡难以点燃较多肥皂泡点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡点燃有爆鸣声混合物温度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃【解释与结论】（3）实验B，乙中现象为。（4）实验A证明了镁粉与水能反应，该反应的化学方程式为。（5）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入。【反思改进】（6）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是（答出一点即可）。（7）依据两个实验（填实验序号），可以初步得出NaCl溶于水没有热量的变化的结论。（8）通过以上探究，你认为在日常生活中我们使用发热商品时要注意的问题是。16．（2024•庆云县二模）馒头、面包等发面食品的面团中都有许多小孔，使发面食品松软可口。于是小明将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与同学们一起进行探究。【初步探究】取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH＞7，说明溶液呈性。【提出问题】白色粉末成分是什么？【查阅资料】（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠化学性质稳定。【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠，猜想Ⅱ：碳酸氢钠【实验探究】甲、乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想正确。写出装置B中反应的化学方程式。乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸钠aV1②碳酸氢钠aV2③白色粉末mV3实验②的化学反应方程式为；表中m＝g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是。【反思应用】（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是。（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软多孔，原因是。

2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级期中必刷常考题之科学探究题参考答案与试题解析一．科学探究题（共16小题）1．（2025•泗洪县一模）化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。（1）甲实验中观察到澄清石灰水变浑浊现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。乙实验中没有观察到任何实验现象。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？【证据推理】（2）氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生OH﹣，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。（3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到试管中的液面上升，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是二氧化碳能溶于水且与水反应。请你设计实验解决小花的疑问将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度。（4）小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。（5）小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到出现白色沉淀，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。【思维建模】（6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或检验生成物两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，丁、戊（填序号）两个实验的设计思路是相同的。【思维拓展】（7）已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到澄清石灰水不变浑浊现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）试管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且与水反应；将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度；（4）有大量气泡产生；（5）出现白色沉淀；（6）检验生成物；丁、戊；（7）澄清石灰水不变浑浊。【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（3）根据二氧化碳能溶于水且与水反应分析；（4）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（5）根据碳酸钠难溶于乙醇分析；（6）根据没有明显实验现象的化学反应，从检验生成物或验证反应物的减少证明反应发生分析；（7）根据常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体分析。【解答】解：（1）向盛有少量澄清石灰水的试管中通入一定量二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳与澄清石灰水发生了反应，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故答案为：澄清石灰水变浑浊；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到试管中的液面上升，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；小花提出质疑，小花质疑的理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也能出现同样的现象；为解决小花的疑问，可以设计以下实验方案：将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度；故答案为：试管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且与水反应；将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有大量气泡产生，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故答案为：有大量气泡产生；（5）氢氧化钠易溶于乙醇中，碳酸钠几乎不溶于乙醇，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠难溶于乙醇，二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中，若观察到溶液中出现白色沉淀，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故答案为：出现白色沉淀；（6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从检验生成物或验证反应物的减少两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，丁、戊两个实验都是检验生成物，设计思路是相同的。故答案为：检验生成物；丁、戊；（7）将500mL二氧化碳气体（远大于氢氧化钠溶液体积）通入如己图进行实验探究，常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体，若看到澄清石灰水不变浑浊，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故答案为：澄清石灰水不变浑浊。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。2．（2024秋•绥化月考）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【作出猜想】（1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。【实验验证】（2）实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变红溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈酸性或中性【分析与思考】（3）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH﹣（填写微粒符号）（4）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入石灰石，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）酸；中；（2）红；酸性或中性；（3）OH﹣；（4）有气泡产生；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。【分析】（1）根据溶液的酸碱性分析；（2）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色分析；（3）根据碱的定义分析；（4）根据酸的化学性质分析。【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当滴加盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，当滴加盐酸量不足时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液显中性，当滴加盐酸过量时，溶液显酸性，故所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性，故答案为：酸；中；（2）酸性溶液或中性溶液不能使无色酚酞溶液变色，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，故答案为：红；酸性或中性；（3）若溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，则溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，离子符号为OH﹣，故答案为：OH﹣；（4）方案一：酸能与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则取样，加入石灰石，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，反应为锌和盐酸生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性。故答案为：有气泡产生；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。3．（2024秋•贵港月考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。Ⅱ.向盛有氢氧化钠溶液的试管②中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图2所示），试管③中无明显现象。（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象溶液由红色变为无色。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）HCl、NaCl。（2）试管②中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。【分析讨论】甲同学通过“试管③中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，边加边振荡。（3）实验探究二中依次观察到的现象有溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色。【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）溶液由红色变为无色；HCl、NaCl；（2）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色。【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水呈中性分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（3）根据盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水分析。【解答】解：（1）酚酞试液遇酸性或中性溶液为无色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液中加入酚酞试液显红色，与盐酸反应后，不再显碱性，变为无色，因此实验中溶液由红色变为无色能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，试管①中最终溶液的pH＝2，说明盐酸过量，则溶液中含有的溶质为HCl和生成的NaCl；故答案为：溶液由红色变为无色；HCl、NaCl；（2）试管②中氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；故答案为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）试管①中最终溶液的pH为2，则溶质为NaCl、HCl，取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，试管③中溶液pH＝12，呈碱性，会使①中酚酞变红，然后氢氧化钠与盐酸反应，红色又消失，然后盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以观察到的现象是溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色。故答案为：溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。4．（2024秋•泰山区期中）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：【实验探究】（1）甲组同学将固体氢氧化钠放入盛有稀盐酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙组同学认为推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶解于水放热。（2）乙组同学将实验改进，方案如下：Ⅰ.在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一），用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。①图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象溶液由红色变成无色。②由实验现象和图二曲线变化情况分析可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出（填“吸收”或“放出”）热量。b点表示的含义是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。③图二曲线从a到b过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小（填“变大”“变小”或“不变”）。c点，烧杯内溶液中的溶质为NaCl、HCl（用化学式表示）。Ⅱ.从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是OH﹣、H+、H2O。【实验结论】借助酚酞试液和数字化传感器，两组同学验证稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后确实发生了化学反应。【实验拓展】丙组同学将上述实验中的稀盐酸替换为稀硫酸，继续探究中和反应的规律。实验操作如下：将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中（未加酸碱指示剂），实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究：（3）请写出该实验操作过程发生反应的化学方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。【猜想与假设】（4）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。【实验与验证】（5）步骤现象结论方案1：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入酚酞试液溶液不变红猜想二不成立方案2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化钡溶液出现白色沉淀猜想三成立【评价与反思】（6）Ⅰ．有同学认为，仅通过方案2中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能证明硫酸存在。根据所学知识，你认为下列物质中BCD（填序号）单独使用能验证猜想三成立。A．无色酚酞溶液B．氢氧化铜C．氧化铁D．碳酸钠Ⅱ．在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是反应物是否过量。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）氢氧化钠固体溶解于水放热；（2）①溶液由红色变成无色；②放出；稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；③变小；NaCl、HCl；Ⅱ、OH﹣、H+、H2O；（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）Na2SO4、H2SO4；（5）二；白色沉淀；（6）Ⅰ、硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能证明硫酸存在；BCD；Ⅱ、反应物是否过量。【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；（2）根据图像分析；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写；（4）根据中和反应的原理分析；（5）根据硫酸、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；（6）根据酸的化学性质分析。【解答】解：（1）氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，则不能得出酸碱中和反应是放热反应的结论。故答案为：氢氧化钠固体溶解于水放热；（2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后的现象为：溶液由红色变无色。故答案为：溶液由红色变成无色；②由图二可知，溶液温度升高，则说明稀盐酸和氢氧化钠反应为放热反应；b点温度最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。故答案为：放出；稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；③氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH＞7，但随着稀盐酸的滴加，溶液pH逐渐减小；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。故答案为：变小；NaCl、HCl；Ⅱ、氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，酸碱中和实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则A、B、C的符号分别为OH﹣、H+、H2O。故答案为：OH﹣、H+、H2O；（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）充分反应后，若硫酸过量，则溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。故答案为：Na2SO4、H2SO4；（5）方案1：酚酞溶液遇碱变红色，溶液不变色，则说明溶液不含氢氧化钠，则猜想二不正确。方案2：结论为猜想三成立，而硫酸、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。故答案为：二；白色沉淀；（6）Ⅰ、由于硫酸、硫酸钠均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则得出“猜想三成立”证据不足；故答案为：硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能证明硫酸存在；A、硫酸不能使酚酞溶液变色，则不能验证猜想三成立，不符合题意；B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，则说明溶液中含有硫酸，能验证猜想三成立，符合题意；C、氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，则通过现象能验证猜想三成立，符合题意；D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则通过现象能验证猜想三成立，符合题意。故选：BCD；Ⅱ、结合前面分析可知，验证溶液中的溶质时，除了考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。故答案为：反应物是否过量。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。5．（2024秋•福山区期中）欲证明CO2与NaOH发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。（1）图一，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低，据此，甲同学得出CO2与NaOH发生了化学反应的结论。（2）图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到气球膨胀的现象时，说明两者发生了化学反应。（3）上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是CO2溶于水或与水反应也会造成装置内气压减小。（4）按图三所示装置进行实验。实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中加入试剂；②关闭K1，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；③A中物质充分作用后，打开K1。步骤③中，打开K1后产生的现象有B中溶液倒吸入A中，A中有气泡冒出，从而证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）左高右低；（2）气球膨胀；（3）CO2溶于水或与水反应也会造成装置内气压减小；（4）B中溶液倒吸入A中，A中有气泡冒出；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析；（2）根据压强差原理分析；（3）根据二氧化碳与水可以反应分析；（4）根据盐酸与碳酸钠反应则生成二氧化碳分析。【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，左侧压强减小，外界大气压将液体压入左侧，U型管内右侧液面下降左侧液面升高；故答案为：左高右低；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，外部大气压将气体压入气球内，气球膨胀，体积变大；故答案为：气球膨胀；（3）由于氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可以溶于水，并且与水可以反应，也会造成压强减小；故答案为：CO2溶于水或与水反应也会造成装置内气压减小；（4）有反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中盐酸被倒吸入A中，盐酸与碳酸钠反应则又生成二氧化碳，因此可以看到A中产生气泡；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故答案为：B中溶液倒吸入A中，A中有气泡冒出；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。6．（2024秋•滕州市期末）某小组以“探究碱的化学性质”为主题开展项目式学习。【任务一】分析碱的化学性质（1）碱的水溶液中都含有OH﹣离子（写化学符号），导致碱具有相似的化学性质。【任务二】探究碱的化学性质（2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈碱（填“酸”、“中”或“碱”）性，其pH＞7（填“＞”、“＝”或“＜”）。物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色（3）与部分非金属氧化物作用。①氢氧化钠在空气中易变质的原因是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应密封保存。②如图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡充分后观察现象。该方案能否证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应？能（填“能”或“否”）。（4）与部分盐反应。向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，。【任务三】反思总结（5）碱的这些性质，在生产生活和科研中有着广泛的应用。如常用氢氧化钙改良酸性土壤。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）OH﹣；（2）碱；＞；（3）①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，②能；（4）有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）氢氧化钙。【分析】（1）碱在水溶液中会电离出氢氧根离子；（2）根据表格和实验的现象分析；（3）①氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应而变质；②根据压强大小的变化分析；（4）碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（5）氢氧化钙是一种常见的碱，价格相对便宜，且具有碱性，常用于改良酸性土壤。【解答】解：（1）碱在水溶液中会电离出氢氧根离子，化学符号为OH﹣，正是因为都含有OH﹣，所以碱具有相似的化学性质；故答案为：OH﹣；（2）由表格可知，紫甘蓝提取液遇到石灰水（碱性溶液）显绿色，当把炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈碱性。碱性溶液的pH＞7；故答案为：碱；＞；（3）①氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应而变质，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠应密封保存；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，②能；因为两个软塑料瓶中都充满二氧化碳，分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后，加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度比加入蒸馏水的软塑料瓶更明显。二氧化碳能溶于水且能与水反应，但是通过对比可以看出，加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度更大，说明除了二氧化碳溶于水和与水反应之外，二氧化碳还与氢氧化钠发生了化学反应，使瓶内压强减小得更多；故答案为：能；（4）碳酸钠与澄清石灰水反应，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，会观察到有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）氢氧化钙是一种常见的碱，价格相对便宜，且具有碱性，常用于改良酸性土壤；故答案为：氢氧化钙。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。7．（2025•西乡塘区校级开学）为深度学习酸、碱和盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。活动一：探究中和反应实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化及微观反应示意图如图所示：（1）烧瓶内溶液是氢氧化钠。（2）图中c点所示溶液中所含溶质是H2SO4和Na2SO4（填化学式）。（3）写出图三中方框内乙粒子的符号SO42-活动二：探究碱的性质氢氧化钠溶液长期暴露在空气中易变质。兴趣小组为探究久置的氢氧化钠溶液的变质程度，开展以下实验探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验报告】（4）如表所示实验步骤实验现象实验结论1.取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应①有白色沉淀生成氢氧化钠溶液部分变质Ⅱ.取步骤Ⅰ试管中的少量上层清液，滴加②酚酞试液溶液呈红色【反思与评价】（5）在上述实验步骤Ⅰ中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：否（填“是”或“否”），用化学方程式解释其原因Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【考点】探究酸碱的主要性质；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】科学探究．【答案】（1）氢氧化钠；（2）H2SO4和Na2SO4；（3）SO4（4）①有白色沉淀生成；②酚酞试液；（5）否；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【分析】（1）根据pH图像分析；（2）根据图像分析；（3）根据中和反应的实质来分析；（4）根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析；（5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠分析。【解答】解：（1）由图像可知，溶液pH逐渐减小，因此是将酸注入碱溶液中，烧瓶内溶液是氢氧化钠。故答案为：氢氧化钠；（2）c点pH＜7，说明稀硫酸过量，溶质为H2SO4和Na2SO4；故答案为：H2SO4和Na2SO4；（3）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，图中甲是钠离子，乙是硫酸根离子。故答案为：SO4（4）①有实验结论可知原溶液中一定有Na2CO3，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则充分反应，可观察到有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成；②过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则取步骤Ⅰ试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明原溶液中一定有NaOH；故答案为：酚酞试液；（5）在上述实验步骤Ⅰ中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该方案不可行，原因是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。故答案为：否；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。8．（2024秋•薛城区期末）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了探究氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答：（1）A试管中的现象是溶液变红。B试管中发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。【猜想与假设】（2）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：Na2SO4、NaOH【设计并进行实验】（3）完成并记录以下实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。猜想一不成立，猜想三成立为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。（4）甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是溶液变红色。（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙/Ca（OH）2（合理即可）溶液可除去杂质。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）溶液变红；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、NaOH；（3）产生蓝色沉淀；（4）Ⅱ；溶液变红色；（5）氢氧化钙/Ca（OH）2（合理即可）。【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，再结合猜想一、猜想二来分析解答；（3）根据硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠来分析解答；（4）根据稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH＝7，消耗稀硫酸的体积越小来分析解答；根据M点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红来分析解答；（5）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答；根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答。【解答】解：（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，B试管中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故答案为：（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；故答案为：Na2SO4、NaOH；（3）②该实验结论是猜想一不成立，猜想三成立，则溶液中存在氢氧化钠，另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此实验现象是产生蓝色沉淀；故答案为：产生蓝色沉淀；（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH＝7时，消耗稀硫酸的体积越小，甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；故答案为：Ⅱ；溶液变红色；（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙[Ca（OH）2]溶液可除去杂质；故答案为：氢氧化钙/Ca（OH）2（合理即可）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2024秋•冠县期末）化学课上，同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠溶液和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。提示：1.反应中提供的氢氧化钠溶液足量；2.Na2CO3溶液显碱性。【提出问题】如何证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？【进行实验】探究实验1：分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，反应后现象为图1、图2所示，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是作对比。探究实验2：（1）取图1实验反应后的少量溶液于试管中，通过加入某种试剂出现明显现象，可以再次证明二者发生了反应，以下所选试剂及现象不合理的是③（填数字序号），原因是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红。①加入稀硫酸，有气泡产生②加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成③加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红（2）另取图1实验反应后的少量溶液加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中正确的是①②。①氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应②100s时溶液的pH＞7③200s时溶液中的溶质只有一种探究实验3：[查阅资料]20℃时，氢氧化钠既能溶于水也能溶于乙醇，而碳酸钠能溶于水但不溶于乙醇。[设计方案]20℃时，某兴趣小组进行了如下实验：【实验现象】装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（用相关化学方程式表示）。【反思评价】对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】【进行实验】作对比；（1）③；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红；（2）①②；【实验现象】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。【分析】【进行实验】根据对比实验的要求来分析解答；（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证溶液中有碳酸钠生成，证明反应的发生来分析解答；（2）①根据碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳来分析解答；②根据100s后二氧化碳的体积分数继续增大，此时溶液中的溶质和氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性来分析解答；③根据200s后二氧化碳的体积分数继续增大，说明此时溶液中的溶质和氯化钠和碳酸钠来分析解答；【实验现象】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中不溶解来分析解答。【解答】【进行实验】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，塑料瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，二氧化碳能溶于水且与水反应，软塑料瓶也会变瘪，所以为排除是二氧化碳能溶于水且与水反应使软塑料瓶变瘪，设计图2作对比实验，通过图1的软塑料瓶比图2的软塑料瓶变瘪的程度更大，证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证溶液中有碳酸钠生成，证明反应的发生；①加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生，说明有碳酸钠生成，故①不符合题意；②加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠生成，故②不符合题意；③由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红，所以加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，不能说明有碳酸钠生成，故③符合题意；综上所述可知，所选试剂及现象不合理的是③，原因是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红；（2）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，故①正确；②100s后二氧化碳的体积分数继续增大，说明此时溶液中的溶质和氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，故②正确；③200s后二氧化碳的体积分数继续增大，说明此时溶液中的溶质和氯化钠和碳酸钠，故③错误；故选：①②；【实验现象】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中不溶解，所以装置A中出现白色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故答案为：【进行实验】作对比；（1）③；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红；（2）①②；【实验现象】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2024秋•崂山区期末）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。【任务一】认识中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。兴趣小组同学利用不同酸碱验证酸碱中和反应。（1）试管①中可观察到的现象是蓝色沉淀溶解，试管②中有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。（2）如图四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写ACBD（填字母序号）。【任务二】验证中和反应是否发生（3）兴趣小组同学为验证任务一中试管③发生了中和反应，设计了如下方案。方案实验操作实验现象实验结论方案一：酸碱指示剂①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液溶液变为红色二者发生了中和反应②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌溶液恰好由红色变为无色方案二：其他试剂取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入CuSO4溶液（填化学式）无蓝色沉淀生成方案三：结晶法用玻璃棒蘸取试管③中溶液在酒精灯上蒸干有白色固体析出【分析讨论】（4）同学们认为方案三不合理，请写出理由：氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠。（5）上述方案一、二均是从反应物减少（填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。【任务三】再探中和反应小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图所示。（6）图1中a点对应溶液中的溶质为NaCl、NaOH（填化学式），图2中d点表示氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量温度升高。【拓展任务】（7）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，为进一步检验氢氧化钠溶液变质的程度，进行了下表中的实验，请补充完整。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中先滴入足量氯化钙溶液，取上层清液，再滴入酚酞溶液产生白色沉淀，溶液不变红氢氧化钠完全变质【任务四】中和反应的应用（8）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是A（填字母序号）。A.稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液B.氢氧化镁用于治疗胃酸过多症C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【考点】探究酸碱的主要性质；中和反应相关实验与计算．【专题】科学探究．【答案】（1）蓝色沉淀溶解；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）ACBD；（3）溶液恰好由红色变为无色；CuSO4；（4）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠；（5）反应物减少；（6）NaCl、NaOH；氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量温度升高；（7）氯化钙溶液；酚酞溶液；（8）A。【分析】（1）根据反应物生成物书写；（2）根据中和反应的实质分析；（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红分析；（4）根据氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出分析；（5）根据实验现象分析；（6）根据图像分析；（7）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠分析；（8）根据判断中和反应发生的方法来分析。【解答】解：（1）稀硫酸与氢氧化铜沉淀反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是蓝色沉淀溶解；试管②中发生反应为氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案为：蓝色沉淀溶解；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）氢氧化钠溶液中含钠离子和氢氧根离子，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子和氯离子，当稀盐酸过量时，溶液中含钠离子、氯离子，氢离子，故顺序为：ACBD。故答案为：ACBD；（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠与稀盐酸反应。故答案为：溶液恰好由红色变为无色；CuSO4；（4）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，故有白色固体析出，不能说明生成了氯化钠。故答案为：氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠；（5）方案一酚酞由红色变无色证明氢氧化