2024-2025学年下学期初中化学沪教版九年级期中必刷常考题之一定溶质质量分数的溶液的配制

第29页（共29页）2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级期中必刷常考题之一定溶质质量分数的溶液的配制一．选择题（共12小题）1．（2024秋•子洲县期末）化学实验考查时，小西抽到的考题是：“配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl2．（2024秋•莱阳市期末）氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性。实验室用10g氢氧化钠固体和90g水配制100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，系列操作中错误的是（）A．取用试剂 B．读取水量 C．称取试剂 D．加速溶解3．（2024秋•扶沟县期末）过氧乙酸是一种高效的消毒剂，具有很强的杀菌能力。现用20%的过氧乙酸溶液，稀释配成0.5%的过氧乙酸溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时俯视读数 B．量取过氧乙酸溶液时俯视读数 C．配制时所用烧杯内壁湿润 D．配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外4．（2024秋•淮滨县期末）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（）A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断5．（2024秋•溧阳市期末）欲配制100g质量分数为16.9%的生理盐水溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 B．转移氯化钠时，纸上有少量残留 C．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 D．用量筒量取水时，读数俯视液面6．（2024秋•西山区校级期末）在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。下列有关上述实验的说法不正确的是（）A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平 C．操作判断：正确的操作顺序为：④⑥②③①⑤，其中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大7．（2024秋•丰泽区期末）配制50.0g溶质质量分数16.0%的硝酸钾溶液时，下列说法中正确的是（）A．称量时，先向天平左托盘的纸片上加硝酸钾再往右托盘的纸片上加砝码至平衡 B．量取水时，若俯视刻度会使所得溶液的溶质质量分数偏大 C．溶解时，先将42.0mL的蒸馏水倒入烧杯中再加硝酸钾固体 D．细口瓶上标签需标注“50.0g16.0%的硝酸钾溶液”8．（2024秋•金水区校级期末）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制3%的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是（）A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 B．经计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g C．量取6%氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗 D．溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小9．（2025•滨州一模）某同学欲配制50g20%的氯化钠溶液，操作过程如图。下列说法错误的是（）A．图中操作存在两处错误 B．量取水时，应选用100mL量筒 C．实验过程中，若仰视量取水会导致溶质质量分数偏小 D．玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解10．（2024秋•郸城县期末）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．需要称量氯化钠固体的质量是3.0g B．氯化钠直接放在天平托盘上称量 C．量取水时用规格为100mL的量筒 D．可直接在量筒中溶解氯化钠固体11．（2024秋•潍坊期末）实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，过程如图所示。下列说法正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用50mL量筒量取所需水的体积 C．②中若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大12．（2024秋•平顶山期末）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（）A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C．若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解二．填空题（共6小题）13．（2024秋•太康县校级期末）用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）现有以下实验步骤：①计算、②过滤、③称量、④溶解、⑤量取、⑥混匀，为达到实验目的，应选用的步骤组合是（填序号顺序）。（2）量取所需水时正确读数如图，则A点对应的量筒刻度数值是mL。（3）若量取水时俯视量筒读数（其他操作正确），最终所配氯化钠溶液的质量分数将。14．（2024秋•海伦市期末）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是。（保留整数）（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是。（从10mL、50mL量筒中选择）（3）实验步骤是：计算、量取、、装瓶贴标签。15．（2024秋•郑州期末）一粒好种，万担好粮。在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，配制100g该氯化钠溶液。（1）计算所需水的体积：mL（水的密度为1.0g/mL）。（2）配制过程中，还需要补充一种玻璃仪器（填仪器名称）。（3）若其他操作正确，量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。16．（2024秋•滕州市期中）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答：（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。（2）该实验量取水时，应选择（填“20mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）图示中正确的操作顺序为。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①（4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是。A．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落B．量取蒸馏水时俯视读数C．托盘天平砝码破损缺角D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出（5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化钠固体B．减少砝码C．减少适量氯化钠固体D．添加砝码17．（2024秋•宿迁月考）某实验小组想要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液。操作如下：（1）量取水时需要的仪器有。（2）实验中玻璃棒的作用是。（3）如图所示称量氯化钠的质量为（质量少于5g用游码）；量取水的体积为；最终配制的溶液的溶质质量分数为（结果保留整数）。（4）溶液中存在的微粒有（填化学符号）。（5）小组实验后进行反思总结，找到实验未成功的原因，并顺利完成实验。为了吸取教训，请你判断下列哪些操作一定会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小。①试剂和砝码位置放反了②溶质不干燥③装瓶时液体洒出④砝码生锈了⑤量取液体时采取仰视方法读数（6）完成标签的填写。18．（2024秋•港南区期中）某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：（1）以上实验的正确操作顺序为（用字母代号表示）；C操作中出现的错误是；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为g。（2）B中玻璃棒搅拌的目的是。（3）用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。

2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级期中必刷常考题之一定溶质质量分数的溶液的配制参考答案与试题解析题号1234567891011答案CCABDBBDBAA题号12答案C一．选择题（共12小题）1．（2024秋•子洲县期末）化学实验考查时，小西抽到的考题是：“配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl【考点】溶液配制过程中的操作正误的判断．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】A、根据固体试剂的取用方法，进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触试剂，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。2．（2024秋•莱阳市期末）氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性。实验室用10g氢氧化钠固体和90g水配制100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，系列操作中错误的是（）A．取用试剂 B．读取水量 C．称取试剂 D．加速溶解【考点】溶液配制过程中的操作正误的判断．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】A、根据固体试剂的取用方法，进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故选项实验操作正确。B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、操作注意事项等是正确解答本题的关键。3．（2024秋•扶沟县期末）过氧乙酸是一种高效的消毒剂，具有很强的杀菌能力。现用20%的过氧乙酸溶液，稀释配成0.5%的过氧乙酸溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时俯视读数 B．量取过氧乙酸溶液时俯视读数 C．配制时所用烧杯内壁湿润 D．配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外【考点】溶液配制过程中的误差分析．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】A【分析】根据溶质质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析判断。【解答】解：A、量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项正确。B、量取过氧乙酸溶液时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的过氧乙酸溶液的体积偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、配制时所用烧杯内壁湿润，会造成实际取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。4．（2024秋•淮滨县期末）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（）A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断【考点】溶液配制过程中的误差分析．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】根据量取水时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，进行分析判断。【解答】解：某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，会导致所配制溶液的质量分数偏小。故选：B。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。5．（2024秋•溧阳市期末）欲配制100g质量分数为16.9%的生理盐水溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 B．转移氯化钠时，纸上有少量残留 C．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 D．用量筒量取水时，读数俯视液面【考点】溶液配制过程中的误差分析．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】根据溶质质量分数偏高，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析判断。【解答】解：A、用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，使用了游码，砝码和氯化钠的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、转移氯化钠时，纸上有少量残留，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。D、用量筒量取水时，读数俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。6．（2024秋•西山区校级期末）在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。下列有关上述实验的说法不正确的是（）A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平 C．操作判断：正确的操作顺序为：④⑥②③①⑤，其中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。B、根据配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，由各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。D、根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47gmL），故选项说法正确。B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，所需的玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，托盘天平不是玻璃仪器，故选项说法错误。C、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为：④⑥②③①⑤，其中步骤③④有错误，③俯视读数，④中瓶塞没有倒放，故选项说法正确。D、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。7．（2024秋•丰泽区期末）配制50.0g溶质质量分数16.0%的硝酸钾溶液时，下列说法中正确的是（）A．称量时，先向天平左托盘的纸片上加硝酸钾再往右托盘的纸片上加砝码至平衡 B．量取水时，若俯视刻度会使所得溶液的溶质质量分数偏大 C．溶解时，先将42.0mL的蒸馏水倒入烧杯中再加硝酸钾固体 D．细口瓶上标签需标注“50.0g16.0%的硝酸钾溶液”【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。B、根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。【解答】解：A、称量时，先向右托盘的纸片上加砝码，再向左托盘的纸片上加硝酸钾，只至平衡，故选项说法错误。B、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。C、溶解时，先将称量好的硝酸钾固体加入烧杯中，再将42.0mL的蒸馏水倒入烧杯中，故选项说法错误。D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，细口瓶上标签需标注“硝酸钾溶液、16.0%”，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。8．（2024秋•金水区校级期末）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制3%的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是（）A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 B．经计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g C．量取6%氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗 D．溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，结合实验注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶，故选项说法正确。B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×3%＝x×6%，x＝25g，故选项说法正确。C、量取6%氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗，以备下次使用，故选项说法正确。D、溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。9．（2025•滨州一模）某同学欲配制50g20%的氯化钠溶液，操作过程如图。下列说法错误的是（）A．图中操作存在两处错误 B．量取水时，应选用100mL量筒 C．实验过程中，若仰视量取水会导致溶质质量分数偏小 D．玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】A、根据取用试剂时，瓶塞应该倒放，天平称量固体时，应该左物右码进行分析；B、根据量筒量取液体应该采用就近原则进行分析；C、根据实验过程中，若仰视量取水是，水的实际体积偏大进行分析；D、根据溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解进行分析。【解答】解：A、取用试剂时，瓶塞应该倒放，天平称量固体时，应该左物右码，故A正确；B、量筒量取液体应该采用就近原则，水的质量是50g﹣50g×20%＝40g，合40mL，应该用50mL的量筒，故B错误；C、实验过程中，若仰视量取水时，水的实际体积偏大，所以导致溶质质量分数偏小，故C正确；D、溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。10．（2024秋•郸城县期末）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．需要称量氯化钠固体的质量是3.0g B．氯化钠直接放在天平托盘上称量 C．量取水时用规格为100mL的量筒 D．可直接在量筒中溶解氯化钠固体【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】A【分析】A.根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数进行计算；B.根据托盘天平称量物体时注意的事项进行分析；C.根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶质量+溶剂质量进行分析；D.根据量筒的使用注意事项进行分析。【解答】解：A.需要称量氯化钠固体的质量为50g×6%＝3.0g，故正确；B.氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，防止腐蚀污染托盘，故错误；C.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需水质量为50g﹣3g＝47g，即47mL，应选用50mL的量筒，故错误；D.量筒只用于量度液体的体积，溶解操作应在烧杯中，不能将称好的氯化钠放入量筒中溶解，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。11．（2024秋•潍坊期末）实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，过程如图所示。下列说法正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用50mL量筒量取所需水的体积 C．②中若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大【考点】溶液配制过程中的操作顺序．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】A【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤（计算、称量、量取、溶解）进行分析；B、根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行分析；C、根据天平的正确使用方法进行分析；D、根据量筒的正确使用方法进行分析。【解答】解：A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤（计算、称量、量取、溶解），所以实验操作顺序为④②①⑤③，故A正确；B、溶剂质量＝100g﹣100g×16%＝84g，合84mL，所以选用100mL量筒量取所需水的体积，故B错误；C、②中若天平指针左偏，应减少氯化钠至天平平衡，故C错误；D、用量筒量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。12．（2024秋•平顶山期末）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（）A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C．若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。C、根据若砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，进行分析判断。D、根据丁中玻璃棒的作用，进行分析判断。【解答】解：A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项说法正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项说法正确。C、若砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，会造成溶质质量分数偏大，故选项说法错误。D、丁中操作是溶解操作，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。二．填空题（共6小题）13．（2024秋•太康县校级期末）用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）现有以下实验步骤：①计算、②过滤、③称量、④溶解、⑤量取、⑥混匀，为达到实验目的，应选用的步骤组合是①③⑤④（填序号顺序）。（2）量取所需水时正确读数如图，则A点对应的量筒刻度数值是47mL。（3）若量取水时俯视量筒读数（其他操作正确），最终所配氯化钠溶液的质量分数将偏大。【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）①③⑤④；（2）47；（3）偏大。【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤来分析解答；（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量来分析解答；（3）根据量取水时俯视量筒读数，会造成实际量取的水的体积偏小来分析解答。【解答】解：（1）用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，主要实验步骤为计算、称量、量取、溶解，则应选用的步骤组合是①③⑤④；（2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%＝3g，需要水的体积为（50g﹣3g）÷1g/mL＝47mL，则量取所需水时正确读数如图，则A点对应的量筒刻度数值是47mL；（3）若量取水时俯视量筒读数（其他操作正确），会造成实际量取的水的体积偏小，则最终所配氯化钠溶液的质量分数将偏大。故答案为：（1）①③⑤④；（2）47；（3）偏大。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。14．（2024秋•海伦市期末）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是48mL。（保留整数）（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是10mL。（从10mL、50mL量筒中选择）（3）实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）48mL；（2）10mL；（3）混匀。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变，进行分析解答。（2）根据水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，进行分析解答。（3）根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，进行分析解答。【解答】解：（1）设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后溶质质量不变，则60g×5%＝x×6%，x＝50g，对应体积＝50g÷1.04g/cm3≈48cm3（48mL）。（2）水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，则量取水的质量为60g﹣50g＝10g（合10mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取水需要选用的量筒的规格是10mL。（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取水、混匀、装瓶贴标签。故答案为：（1）48mL；（2）10mL；（3）混匀。【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。15．（2024秋•郑州期末）一粒好种，万担好粮。在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，配制100g该氯化钠溶液。（1）计算所需水的体积：84mL（水的密度为1.0g/mL）。（2）配制过程中，还需要补充一种玻璃仪器玻璃棒（填仪器名称）。（3）若其他操作正确，量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数减小（填“增大”“减小”或“不变”）。【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）84；（2）玻璃棒；（3）偏小。【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量来分析解答；（2）根据配制过程中，需要的仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙、细口瓶和玻璃棒来分析解答；（3）根据量取水时仰视读数，导致所取水的量偏大来分析解答。【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%＝16g，需要水的质量为100g﹣16g＝84g，则所需水的体积为84g÷1.0g/mL＝84mL；（2）配制过程中，需要的仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙、细口瓶和玻璃棒，由题中所提供的仪器可知，还需要补充一种玻璃仪器是玻璃棒；（3）若其他操作正确，量取水时仰视读数，导致所取水的量偏大，所配溶液中溶质的质量分数偏小。故答案为：（1）84；（2）玻璃棒；（3）偏小。【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。16．（2024秋•滕州市期中）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答：（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（2）该实验量取水时，应选择50mL（填“20mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）图示中正确的操作顺序为A。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①（4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是AC。A．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落B．量取蒸馏水时俯视读数C．托盘天平砝码破损缺角D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出（5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应C。A．增加适量氯化钠固体B．减少砝码C．减少适量氯化钠固体D．添加砝码【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）加速溶解；（2）50mL；（3）A；（4）AC；（5）C。【分析】（1）根据溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解进行分析；（2）根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则进行分析；（3）根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；（4）A、根据将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小进行分析；B、根据量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小进行分析；C、根据托盘天平砝码破损缺角会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量偏小进行分析；D、根据配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性进行分析；（5）根据称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘物品质量偏大，故应减少物品质量进行分析。【解答】解：（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；（2）氯化钠质量为50g×6%＝3g，所需水的体积为50g-3（3）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以步骤是④②⑤①③，故选：A；（4）A、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大；C、托盘天平砝码破损缺角会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小；故选：AC；（5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘物品质量偏大，故应减少物品质量；故选：C。故答案为：（1）加速溶解；（2）50mL；（3）A；（4）AC；（5）C。【点评】本题难度不大，但却训练了学生的实验动手能力，解答本题需要熟悉配制溶液的基本步骤，知道溶质质量的计算方法，能正确分析错误操作造成的后果。17．（2024秋•宿迁月考）某实验小组想要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液。操作如下：（1）量取水时需要的仪器有量筒、胶头滴管。（2）实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率。（3）如图所示称量氯化钠的质量为6g（质量少于5g用游码）；量取水的体积为86mL；最终配制的溶液的溶质质量分数为7%（结果保留整数）。（4）溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O（填化学符号）。（5）小组实验后进行反思总结，找到实验未成功的原因，并顺利完成实验。为了吸取教训，请你判断下列哪些操作一定会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小②⑤。①试剂和砝码位置放反了②溶质不干燥③装瓶时液体洒出④砝码生锈了⑤量取液体时采取仰视方法读数（6）完成标签的填写。【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）量筒、胶头滴管；（2）搅拌，加快溶质的溶解速率；（3）6g；86mL；7%；（4）Na+、Cl﹣、H2O；（5）②⑤；（6）。【分析】（1）根据仪器的用途来分析；（2）根据仪器的用途来分析；（3）根据天平的使用方法、溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量、溶液质量分数的计算方法来分析；（4）根据构成物质的基本粒子来分析；（5）根据导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因来分析；（6）根据标签的写法来分析。【解答】解：（1）量取水时需要的仪器有量筒和胶头滴管；故答案为：量筒、胶头滴管；（2）实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率；故答案为：搅拌，加快溶质的溶解速率；（3）要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×14%＝14g，需要水的质量为100g﹣14g＝86g，水的体积为86g÷1g/mL＝86mL，若称量氯化钠时，砝码与试剂的位置放颠倒了（质量少于5g用游码），则氯化钠的实际质量为10g﹣4g＝6g，则最终配制的溶液的溶质质量分数为6g6g+86g×100%≈7%；故答案为：（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，则溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O；故答案为：Na+、Cl﹣、H2O；（5）①溶质和砝码位置放反了，若使用了游码，则称量溶质的质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；若没有使用游码，则称量的溶质质量没有影响，即对溶质的质量分数没有影响，故不合题意；②溶质不干燥导致溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大，造成溶质的质量分数偏小，故符合题意；③装瓶时液体洒出对溶质的质量分数没有影响，故不合题意；④砝码生锈了会导致称量的试剂质量偏大，则配制溶液的溶质质量分数偏大，故不合题意；⑤量取液体时采取仰视方法读数导致量取的水偏多，则溶质的质量分数偏小，故符合题意；故答案为：②⑤；（6）标签上只需要标注溶液的名称以及溶质的质量分数，即；故答案为：。【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的步骤与注意事项、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。18．（2024秋•港南区期中）某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：（1）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用字母代号表示）；C操作中出现的错误是砝码与试剂的位置放反了；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为18.5g。（2）B中玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。（3）用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，溶质质量不变。【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）ECADB；砝码与试剂的位置放反了；18.5；（2）加快溶解速率；（3）溶质质量。【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。（2）根据B是溶解操作，进行分析解答。（3）根据溶液稀释的原理，进行分析解答。【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，实验的正确操作顺序为ECADB。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了。若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g+3.5g＝18.5g。（2）B是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。（3）用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，溶质质量不变。故答案为：（1）ECADB；砝码与试剂的位置放反了；18.5；（2）加快溶解速率；（3）溶质质量。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。

考点卡片1．溶液配制过程中的操作正误的判断【知识点的认识】固体配制溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，利用天平称取固体时要注意左物右码，天平左右两盘要放质量等大的纸片，如果称取的是具有腐蚀性的固体比如氢氧化钠，则需要在烧杯中称取；量取水时要注意读数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会导致所配溶液的溶质质量分数发生改变；溶解固体要在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，搅拌时要使用玻璃棒，不能用温度计。【命题方向】该考点的命题方向是通过图示分析配制的操作是否正确，涉及的题型有选择题、填空题。【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确各仪器的使用方法以及实验的正确操作，其次要会分析错误操作对溶质质量分数的影响。例题：配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是（）A.称取氢氧化钠B.量取蒸馏水C.溶解氢氧化钠D.加水稀释配制好的溶液解析：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。D、加水稀释配制好的溶液，将水沿器壁缓慢倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，故选项实验操作正确。2．溶液配制过程中的操作顺序【知识点的认识】溶液配制的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解（或稀释），利用固体配制溶液时要注意先称取固体质量，再量取水的体积，最后在烧杯中溶解。实验操作顺序图为：【命题方向】此考点的命题方向涉及溶液配制的实验操作顺序、主要是给操作图排顺序、所用的仪器以及仪器的作用，题型有选择题、填空题。【解题方法点拨】解答此类题目的关键是知道先称取固体质量，再量取液体的体积，最后溶解。例题：实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图：A.正确的操作顺序为②①⑤③④B.溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解C.配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小D.取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g解析：A、配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②①⑤③④，故选项说法正确。B、溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故选项说法正确。C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。D、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×3%＝（10g+x）×1%，x＝20g，故选项说法错误。3．溶液配制过程中的误差分析【知识点的认识】溶液配制的过程中，一些操作上的问题可能会引起所配制的溶液溶质质量分数发生改变，溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，常见的原因有托盘左侧没放纸右盘放纸、砝码锈蚀、天平指针向右偏转没调零九开始称量，量取水时俯视读数、向烧杯中倒水时有水洒出等