贵州省六盘水市高三下学期适应性考试（一模）化学试题2

六盘水市2025年高三适应性考试(一)化学2025年2月注意事项：1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。供参考的相对原子质量：H1C12N14O16Co59一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。1.科学进步推动社会进步。下列相关化学解读错误的是选项科技呈现化学解读A曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，可发出绿光铜盐的焰色为绿色B铺设高铁轨道使用合金钢合金钢强度高、韧性好C84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂二者均具有很强的还原性D利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚乙烯和丙烯醇均含碳碳双键A.A B.B C.C D.D2.基本营养物质在生命体中普遍存在。下列说法正确的是A.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解产物不完全相同B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖D.油脂属于天然高分子化合物3.侯氏制碱法的原理为。下列化学用语表示正确的是A.的VSEPR模型： B.基态的价层电子排布式：C.的空间填充模型： D.的电子式：4.我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合价为和，已知反应：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A.含有的电子数为 B.含有的键数为C.含有的孤电子对数为 D.生成时转移的电子数为5.下列离子方程式中，正确的是A.溶液在空气中氧化变质：B.水解制备：C.溶液中加入过量的浓氨水：D.将少量气体通入NaClO溶液中：6.滑石是一种常见的矿物，其主要成分含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，1个分子中含有18个电子。下列说法中正确的是A.电负性： B.原子半径：C.单质导电性： D.含有键7.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B．用量气管准确测量气体体积C．煤的干馏D．测定醋酸溶液浓度A.A B.B C.C D.D8.关于物质的结构与性质，下列说法正确的是A.键角：B.酸性：C.与等物质的量的加成时，其产物可能有4种(不考虑立体异构)D.P和Cl可以形成分子，N和Cl也可以形成分子9.我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下：下列说法正确的是A.M分子中含一个手性碳原子B.M在碱性条件下水解开环得到C.苯甲醇中碳原子的杂化方式均为D.PM能发生加成、氧化反应10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作、现象结论A将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁B室温下，分别测浓度均为的NaF溶液和溶液的pH，前者小于后者水解常数：C，将盛有的密闭烧瓶放入热水浴中，烧瓶内气体颜色加深D与NaOH水溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀是非电解质，不与NaOH水溶液反应A.A B.B C.C D.D11.相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是A.进程达到平衡时，升高温度， B.进程、生成P的速率：<C.反应进程中催化效率：> D.平衡时S的转化率：>12.采用电解法电解葡萄糖溶液可同时制备山梨醇和葡萄糖酸，电解原理如图所示。已知双极膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是A.M极与电源的负极相连B.双极膜产生的会移向N极C.阴极的电极反应：D.每生成1mol山梨醇，理论上共消耗1mol葡萄糖13.某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾的流程如下，下列说法错误的是A.X为稀硫酸或溶液B流程中可换成NaOH溶液C.加可能存在的反应有D.“系列操作”时加的目的是抑制的水解14.室温下，某小组用的NaOH标准溶液滴定的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[已知的分布系数：]，下列叙述正确的是A.曲线②表示B.C.时，D.当滴定至中性时，二、非选择题(本题共4小题，共58分)。15.某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化。回答下列问题：（1）仪器M的名称是___________，该装置的作用是___________。（2）实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要原因可能是___________。（3）检验试管A中的液态乙醛是否含水所用的试剂为___________。（4）向溴水中滴加足量乙醛溶液，观察到溴水褪色，该反应的化学方程式为___________。（5）准确量取溶液于锥形瓶中，加入mg乙醛试样，待乙醛完全反应后，再用碘标准溶液滴定过量溶液至终点，整个过程涉及以下反应：：；：。①滴定所用指示剂为___________(填名称)，达到滴定终点的判断方法是___________。②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液，则乙醛的纯度为___________(填写计算式)。16.钴是一种重要的化学元素，广泛应用于工业生产、科研以及医疗等领域。一种以炼锌废渣(含锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质)为原料提取钻的工艺流程如下：已知：、、。②常温下，饱和水溶液中存在关系：。回答下列问题：（1）Co在元素周期表中的位置为___________。（2）为提高酸浸率，可采取的措施是___________(任写一条)；浸渣的主要成分为___________。（3）“沉铜”后溶液中，则此时溶液的___________。（4）“沉锰”步骤中生成的离子方程式为___________。（5）工业上还可以采取加入有机酸萃取剂来萃取分离，实验测得萃取率随pH的变化如图所示。已知萃取时发生的反应：，萃取过程中，当时的萃取率随pH升高反而减小，解释其原因可能是___________。（6）在稀有气体中受热分解可得CoO。CoO的晶胞结构如下图所示，与距离最近且相等的有___________个；已知晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值，则CoO晶胞的密度为___________。17.二甲醚有含氢量高、廉价无毒等优点，利用二甲醚催化重整制氢的反应如下：反应：反应：回答下列问题：（1）___________。（2）将和以体积比充入恒容反应器，只发生反应。①绝热条件下，可判断该反应达到平衡状态是___________(填标号)。A．B．容器内气体密度不变C．容器内气体压强不变D．不变②实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和温度的关系如图1所示。据图分析，适宜的催化剂是___________(填“HZSMa”或“HZSMb”)，温度为___________。③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是___________。（3）在一个恒容密闭容器中充入和，发生反应。平衡时的含量随温度、压强的变化如图2所示。①判断图中L代表的物理量是___________(填“温度”或“压强”)。②已知A点反应达到平衡，体系压强为PMPa，则的转化率为___________，该温度下的___________(列出含P的计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。18.阿扑西林为半合成青霉素类广谱抗生素，有较强的抗菌作用。有机物H是合成阿扑西林的重要中间产物，其合成路线如下(部分试剂和条件略去)。回答下列问题：（1）A的分子式是