配合物与超分子课件高二下学期化学人教版选择性必修2

3.4配合物与超分子【学习目标】1.知道配位键的特点，认识简单配位化合物的成键特征，能举例说明某些配位化合物的典型性质、存在及应用；2.认识配位键与共价键、离子键的异同，能运用配位键解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象。1.初识配合物观察下列溶液的颜色，有什么规律？CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液K2SO4溶液无色NaCl溶液无色KBr溶液无色共性：都有Cu2+初步结论：Cu2+是蓝色的相同阴离子的溶液对照：蓝色不是由这些阴离子导致的观察下列物质的颜色CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液蓝色蓝色蓝色CuSO4晶体CuCl2晶体CuBr2晶体白色棕色深褐色固态二价铜盐不一定显蓝色结论修正：Cu2+在水溶液中

常显蓝色1.初识配合物CuSO4·5H2O晶体CuCl2·2H2O晶体蓝色绿色五水合硫酸铜也显蓝色初步解释：Cu2+与水结合显蓝色观察下列物质的颜色1.初识配合物2.配合物的理论知识孤电子对OHH配体中心离子Cu2+（具有空轨道）Cu2+OH2H2OH2OH2O配位键Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？Cu2++4H2O

Cu(H2O)42+（1）配位键：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。表示方法：(A提供孤电子对)A—B(B提供空轨道)CuOH2H2OH2OH2O2+配体配位键配离子中心离子四水合铜离子含有配位键的化合物称为配位化合物，简称配合物配位数＝4Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？Cu2++4H2O

Cu(H2O)42+（2）配合物：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。配体（含配位原子）：分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。中心离子（原子）：Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等过渡金属的原子或离子。2.配合物的理论知识3-3四氨合铜离子的形成3.了解更多的配合物四氨合铜离子CuNH3NH3H3NNH32+[Cu(NH3)4]SO4∙H2O配体：NH3Cu(OH)2+4NH3

[Cu(NH3)4](OH)2Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+↓一水合硫酸四氨合铜氢氧化四氨合铜六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]

SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OHK[Pt(NH3)Cl3](1)配离子念法：配位数→配体名称→合→中心原子（离子）名称(2)配合物→类似于盐（酸、碱）的念法回想一下，如何检验Fe3+思考：Fe3+与SCN-如何反应？3.了解更多的配合物Fe3++SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++SCN-Fe(SCN)2Fe(SCN)5

+SCN-Fe(SCN)6…………SCN-作为配体与Fe3+配位，显红色，用于检验Fe3+硫氰化铁配离子的颜色3.了解更多的配合物2-3-+3-5二氨合银离子的形成化学方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl离子方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-AgNH3H3N+二氨合银离子配体：

中心离子：

配位数：

配体：NH3中心离子：Ag+配位数：23.了解更多的配合物向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水4.解决问题0.1mol/LCuCl2溶液2mol/LCuCl2溶液蓝色蓝绿色溶液浓度变化为什么会导致色调变化？Cu2+Cl-颜色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀蓝②2mol/LCuCl2溶液浓浓蓝绿4.解决问题【思考】哪个因素导致浓CuCl2溶液变蓝绿色？能设计实验来证明吗？4.解决问题Cu2+Cl-颜色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀蓝②2mol/LCuCl2溶液浓浓蓝绿③0.1mol/LCuCl2溶液＋饱和CuSO4溶液浓稀蓝④0.1mol/LCuCl2溶液＋6mol/LNaCl溶液稀浓蓝绿1.对比①和③，说明增大Cu2+的浓度不会导致溶液颜色变为蓝绿色。2.对比①和④，说明在含有Cu2+的溶液中，增大Cl-的浓度会使溶液变为蓝绿色。3.资料：Cu2+与Cl-可以形成一系列配合物，在水溶液中，作为配体的Cl-可以多至4个。在Cl-的浓度极高时,形成的CuCl4呈黄色。颜色叠加：蓝＋

黄＝绿。c(CuCl2)0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/Lc(NaCl)0mol/L2mol/L6mol/L饱和颜色含0.1mol/LCu2+的溶液中，Cl-的浓度越高，配位的Cl-越多，颜色越偏绿色，直至黄绿色4.解决问题(1)溶解性的影响AgCl→[Ag(NH3)2]Cl，由不溶于水的沉淀转变为易溶于水的物质(2)颜色的改变Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的红色的配离子(3)稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当中心离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。如血红素中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，导致血红素失去输送氧气的功能，这是CO使人体中毒的原理。5.配合物的形成对性质的影响叶绿素配合物广泛存在于自然界中，跟人类生活有密切关系血红素6.配合物的应用（1）在生命体中的应用（2）在医药中的应用叶绿素血红素抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种Fe2+的配合物Mg2+的配合物（3）

配合物与生物固氮固氮酶（4）在生产生活中的应用王水溶金电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]热水瓶胆镀银[Ag(NH3)2]+H[AuCl4]第二代铂类抗癌药（碳铂）(1)配位键实质上是一种特殊的共价键(

)(2)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子(

)(3)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的(

)(4)配位化合物都很稳定(

)(5)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀(

)(6)有配位键的化合物就是配位化合物(

)√√×××√【练一练】1.判断正误2．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(

)A．配体为水分子，配位原子为OB．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3+采取sp3杂化D．中心离子的化合价为+2价B3.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______，

配体是_________，配位数是_______。【练一练】Ni2+6NH3[Ni(NH3)6]2+SO4Ni2+6NH32-②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键