河北省沧州市青县青县回民中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题(含答案)

河北省沧州市青县回民中学2024-2025年九年级下学期第一次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共10题，共20.0分)1．(2分)氢氧化钠溶液与盐酸发生的反应，实际上参加反应的粒子是（）A.Na+和OH- B.H+和OH- C.Na+和Cl- D.H+和Cl-2．(2分)空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气成分的说法正确的是（）A.空气中的稀有气体是无色无味的，在通电时能发出不同颜色的光

B.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有二氧化碳

C.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

D.氮气化学性质不活泼，不能与任何物质反应，可作保护气3．(2分)下列气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是A. B.

C. D.4．(2分)今年5月12日是我国第13个全国防灾减灾日，主题是“防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”，下列说法错误的是（）A.从火场中逃生时，应有序撤离着火区域

B.只要温度达到着火点，可燃物就一定会燃烧

C.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风

D.为扑火森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带5．(2分)进行化学实验时安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是（）A.向燃着的酒精灯内添加酒精

B.将实验后剩余的试剂放入指定容器内

C.给试管中的液体加热时试管口对着他人

D.将废液直接倒入水槽并冲进下水道6．(2分)用如图所示装置进行电解水实验，下列有关说法不正确的是（）

​A.将带火星的木条放在M导管处，木条会复燃

B.M、N两导管处收集到气体的体积比约为2：1

C.水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性

D.N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯7．(2分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）A.低于t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等

B.t2℃时，把50gA放入50g水中得到100gA的饱和溶液

C.t2℃时，C的饱和溶液降温至t1℃，仍然是饱和溶液

D.t1℃时，B的饱和溶液比A的饱和溶液溶质质量分数大8．(2分)质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4．8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为A.14.6g B.18.4g C.19.6g D.25g9．(2分)某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（）

A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊

B.黑色粉末是Fe3O4

C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体

D.②过程有置换反应发生10．(2分)向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg。下列结论正确的是（）A.生成沉淀233g B.可以确定m的值

C.w1%=20.8% D.w2%≈42.06%二、填空题(共3题，共17.0分)11．(5分)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_____。

（3）石灰水中的溶质是_____（填化学式），其俗名是_____。

（4）若使用这种黄色花汁无法测出上述溶液的酸碱度，在实验室测定溶液酸碱度通常用_____。12．(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。（1）属于复合肥料的是______；（2）属于基本营养素的是______；（3）可用于制作导线的是______；（4）可用于裁玻璃的是______；（5）可供给人呼吸的气体是______；（6）可用于制造低温环境的是______。13．(6分)溶液与人类的生产、生活密切相关。

（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____（填序号）。

A.食盐

B.面粉

C.泥沙

（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。温度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138①10℃时，氯化铵的溶解度为_____g。

②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。

④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵_____硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_____。三、实验题(共3题，共13.0分)14．(3分)小明将浑浊的河水样品倒入烧杯中，静置一段时间后，采用如图所示装置进行过滤。请回答：

（1）写出仪器②的名称：_____。

（2）过滤过程中，其操作规范的是_____（填字母序号）。

a.用玻璃棒引流

b.滤纸边缘高出漏斗

c.漏斗下端紧靠烧杯内壁

d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（3）过滤后的水是硬水，实验室常用_____的方法降低水的硬度。15．(6分)有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成做了“简化”），将其经过去渣、除臭处理后可转化为厕所的清洁用水。请问：

（1）采用_____操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙。

（2）用_____（填一种物质名称），可除去污水的臭味。

（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染。下列措施中，有助于防治水体污染的是_____（填字母序号）。

A.使用节水龙头

B.直接将工业废水排入江水中

C.使用无磷洗衣粉

 D.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌16．(4分)依据如图实验，研究变化前后物质的质量关系。

（1）实验1：

①用激光引燃铁粉，反应的化学方程式为_____。

②实验前，称得总质量为m1；熄灭后，冷却至室温，称得总质量不变。实验小组又补充了实验：松开锥形瓶的瓶塞，称得总质量为m2。则m1_____m2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）实验2：

蔗糖溶于水后天平指针不发生偏转，说明实验2符合质量守恒定律。你认为这种说法是否正确？理由是_____。四、计算题(共2题，共10.0分)17．(5分)请回答下列问题：

（1）如图所示的是某粒子的结构示意图，请分析后计算：

①当x-y=_____时，该粒子为原子。

②当x-y=8时，该粒子中的x=_____。

（2）已知：某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为_____。（填字母）

A.18

B.40

C.58

D.62

（3）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n,则其质子数为_____。

（4）一个R2+的实际质量为akg,一个碳原子的实际质量是bkg,则R的相对原子质量为_____。（用a、b表示）18．(5分)亚运会期间为创建“绿色社区”，杭城许多地方都安装了太阳能路灯（如图a所示），该灯在节约能源的同时减少了环境污染，其内部安装的是一个规格为“12V20W”LED灯，需要照明时主要由2块总面积为0.25m2的太阳能电池板供电。请利用所学的知识回答下列问题。

（1）图中标号③所用的是_____材料（填“金属”、“陶瓷”或“合成”）。

（2）白天阳光照射下，太阳能电池板内的能量转化情况是_____。

（3）灯柱用铝合金材料比用铁更耐用，理由是_____。

（4）资料显示，太阳光照射到地面时辐射功率为800J/（s⋅m2）若不计能量损耗，则电池板接受光照1小时，可供该灯正常工作_____小时。

（5）太阳能电池中不可缺少的材料之一是硅（Si）。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）在无水无氧的环境中生成高纯硅的流程示意图如图。

已知物质M由两种元素组成，流程中②发生反应的化学方程式为_____。

试卷答案1．【答案】B【解析】根据中和反应的实质进行分析。

解：中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子；

故选：B。2．【答案】A3．【答案】A【解析】二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水反应产生碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，氧气、氢气和氮气都不能使紫色石蕊溶液变色。

故选：。4．【答案】B5．【答案】B【解析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。

解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误。

B、实验室做实验剩余的药品，“三不一要”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指定的容器内，故操作正确。

C、给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸出伤人，故操作错误。

D、将废液应倒入废液桶中，不能倒入水槽并冲进下水道，故操作错误。

故选：B。6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】A【解析】5gMg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了4.8g，生成氢气的质量为5g-4.8g=0.2g，则在硫酸中氢与硫酸根的关系为x=9.6g将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为9.6g+5g=14.6g，故选A。9．【答案】B10．【答案】D【解析】氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，根据方程式中物质间的质量关系分析。

解：反应方程式中BaCl2、H2SO4和BaSO4沉淀的质量比关系为：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

208

98

233

反应后所得溶液质量刚好为mg,说明反应中生成的硫酸钡沉淀与加入的稀硫酸溶液的质量相等，

设生成硫酸钡沉淀的质量（或加入稀硫酸溶液的质量）为x,

则反应的氯化钡和硫酸钡沉淀的质量比为

x=，所以稀硫酸的溶质质量为×w2%，

则氯化钡和稀硫酸溶质的质量比为，

解得w2%≈42.06%，D项正确。

故选：D。11．【答案】(1)可以;(2)肥皂水;(3)Ca（OH）2;(4)熟石灰;(5)pH试纸;【解析】（1）根据该黄色花汁遇酸碱及中性溶液的变色情况分析解答；

（2）根据酸碱中和反应以及考虑对皮肤的腐蚀性分析解答；

（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙。

（4）根据溶液酸碱性、酸碱度（溶液酸碱性的强弱程度）的测定方法进行分析解答即可。

解：（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；

（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；

（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，由于氢氧根是-1价，而钙离子是+2价，所以其化学式为Ca（OH）2，俗名熟石灰或消石灰。

（4）在实验室中，人们常用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性，如使用石蕊溶液和酚酞溶液等。酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，常用pH试纸来粗略地测试溶液的酸碱度。

故答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3）Ca（OH）2；熟石灰；

（4）pH试纸。12．【答案】（1）③（2）④（3）①（4）②（5）⑥（6）⑤【解析】（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：③；（2）蛋白质属于基本营养素，故填：④；（3）铜具有导电性，可用于制作导线，故填：①；（4）金刚石的硬度比较大，可用于裁玻璃，故填：②；（5）氧气能供给呼吸，故填：⑥；（6）液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以氦可用于制造低温环境，故填：⑤。13．【答案】(1)A;(2)33.3;(3)不饱和;(4)105;(5)小于;(6)20%;【解析】（1）根据食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，面粉和泥沙难溶于水，不能形成溶液来分析解答；

（2）①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表来分析解答；

②根据20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g来分析解答；

③根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g来分析解答；

④根据硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化来分析解答；

⑤根据溶质的质量分数=×100%来分析解答。

解：（1）A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A符合题意；

B、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B不符合题意；

C、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C不符合题意；

故选：A；

（2）①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表可知，10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；

②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g,则20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和；

③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,则60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，50g水中最多溶解55g硝酸钾，60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，只能溶解55g硝酸钾，则所得溶液的质量为55g+50g=105g；

④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；

⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。

故答案为：（1）A；

（2）①33.3；

②不饱和；

③105；

④小于；

⑤20%。14．【答案】(1)漏斗;(2)acd;(3)蒸馏;【解析】（1）在过滤实验中，我们需要认识各种仪器的名称。

（2）过滤操作时，需要遵循一定的规则以保证过滤效果和实验安全。

（3）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，实验室常用蒸馏或煮沸的方法降低水的硬度，在实验室中常用蒸馏的方法。

解：（1）仪器②的名称是漏斗；故答案为：漏斗。

（2）a.用玻璃棒引流是正确的操作。在过滤时，玻璃棒的作用是引导液体流入漏斗，防止液体溅出，故a选项正确；

b.滤纸边缘应低于漏斗边缘，如果滤纸边缘高出漏斗，会使滤液从滤纸和漏斗壁之间渗出，无法达到过滤的目的，故b选项错误；

c.漏斗下端紧靠烧杯内壁是正确的。这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故c选项正确；

d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁是正确的操作。这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，故d选项正确；

e.不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度。因为这样容易捅破滤纸，使过滤失败，故e选项错误；

故答案为：acd。

（3）实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度，蒸馏是水加热汽化变为水蒸气，水蒸气遇冷液化变为水的过程；故答案为：蒸馏。15．【答案】(1)过滤;(2)活性炭;(3)C;【解析】（1）根据净水的知识进行分析，过滤是分离不溶性固体和液体的方法解答；

（2）根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味解答；

（3）根据防治水污染的做法解答。

解：（1）过滤可以把不溶于水的固体物质除去．故答案为：过滤；

（2）活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味．故答案为：活性炭；

（3）A.使用节水龙头可以节约水资源，但不能防治水体污染；

B.直接将工业废水排入江水中会造成水体污染；

C.使用无磷洗衣粉可以防治水污染；

D.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约水资源，但不能防治水体污染；

故答案为：（1）过滤；

（2）活性炭；

（3）C。16．【答案】(1)3Fe+2O2Fe3O4;(2)＜;(3)否，是因为蔗糖溶于水不发生化学变化;【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

解：（1）①用激光引燃铁粉，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。

故答案为：3Fe+2O2Fe3O4。

②实验前，称得总质量为m1；熄灭后，冷却至室温，称得总质量不变。实验小组又补充了实验：松开锥形瓶的瓶塞，空气进入，称得总质量为m2。则m1＜m2。

故答案为：＜。

（2）否，是因为蔗糖溶于水不发生化学变化。17．【答案】(1)10;(2)16;(3)C;(4)m+n;(5)12ab;【解析】（1）根据原子中，质子数=电子数来分析；

（2）先根据原子的核内质子数和核外电子数相等，得到核外电子数是18，再根据中子数比电子数多4，求出中子数是22，把质子，中子，电子的数目相加即可；

（3）根据离子的形成过程来分析；

（4）根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答。

解：（1）在原子中，质子数=核外电子数，即x=2+8+y,则x-y=10；当x-y=8时，说明该微粒是带有2个单位负电荷的离子，该粒子是硫离子，质子数为16，即x=16；故答案为：16；

（2）原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电