沪教版化学中考复习资料1

2019年沪教版化学中考复习资料全

集

目录

一、沪教版九年级化学中考复习基础材料错误!未指定书签。

二、初中化学涉及的化学反应中的先后问题错误!未指定书签。

三、推断专题........................错误!未指定书签。

四、实验和数据......................错误!未指定书签。

五、物质的分离、除杂和提纯.........错误!未指定书签。

六、常见物质的鉴别方法.............错误!未指定书签。

七.化学计算......................................74

八、简单实验方案的设计和评价......................

九、科学探究.......................................

一、沪教版九年级化学中考复习基础材料

第一章开启化学之门

⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成

冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥

发）；蒸储（如：分离液态空气制氧气、

炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭

的吸附作用；导电、导热；（蒸发或冷却）

结晶等

⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物

的呼吸作用；金属生锈（氧化）；炼钢、炼铁、

煤的干储；酸碱指示剂变色（如：紫色石蕊试

液变红色）；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥

的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变

质、腐蚀、中毒等

⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸（火药

爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理

变化），

石灰水变浑浊（通2变浑是化学变化，加热析出（）2

是物理变化）

⑷两种变化的关系：

①宏观区别：是否生成了新物质（或原物质是否改

变了）

②微观区别：是否产生了新分子（或原分子是否改

变了）

③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理

变化发生。

⑸碳酸氢钱（化学式43）受热易分解，要密封保存在

阴凉处；

2和2都能使澄清的石灰水变浑浊，但2能使4溶液褪色而2不能。

绿色粉末碱式碳酸铜（俗称铜绿）加热后，①绿色粉

末变成黑色，②管口出现小水滴，③石

灰水变浑浊。

镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑

色。

氯化氢气体。和氨气⑶接触，会立即产生大量白

烟（因为反应生成了4白色固体）

硝酸银溶液（无色）和碘化钾溶液（无色）混合，产生

黄色沉淀（因为生成了碘化银）

⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、

延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸

附性等。

⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、

活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱

性等。

⑻两种性质的区别：物性和化学变化无关，化性和化

学变化有关。

⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质

的用途、制法。

⑩佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首

先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制

周期表、居里

夫妇发现针和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔

奖获得者研究导电塑料。

（11）探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方

法（烧焦）

第二章我们身边的物质

（空气）

1.空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不

能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时在

量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气

瓶的水约占集气瓶1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷

不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷

却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装

满水。

2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮

气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法

制得了氧气。

3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、

氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体

（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气

体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,

寓于•，昆台^物।

4、扉放到吴气市的有害物质，大致可分为粉尘和气

体两类，气体污染物较多是2、、2,这些气体主

要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

5、捕捉空气（获得某处气体样品）的实验方法：①用

一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖

好集气瓶即可。②用一人干瘪的气囊，到某处后

撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取

即可。

（水）

1.水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球

表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3o淡

水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%,

而且分布很不均匀。

2.

②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农

药、化肥随雨水流入河中。

3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需

罡取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三

废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不

是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水化学方程式为：2H20通电2112t2t实

验可证明：④水是由氢元素利氧元素组成的；②

在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不

能再分。

5.电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，

体积比（分子个数比）为1：2,质量比为8：1,在

实验中常加稀H24和来增强水的导电性。通的是直

流电。

6.硬水指含有较多钙、镁离子（2+、2+）的水。

检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少」

您步感且直折状物，、则为万水T

用玻璃棒蘸取便水,在酒精灯火焰上灼烧,一定会

留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白

色固体的不一定为硬变。

使硬水软化的方法：3煮沸，②蒸储。（方法①更

简便，方法②更彻底）

（02.112.2.、C）

1.氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于

水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水

（碳酸气）。干冰是2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名

沼气（天然气的主要成分是4）

2.金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）

是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之

一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:

碳原子排列的不同。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，

和2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不

同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：

含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制02的

发生装置。

反应物是固体和液体，不需要加热，制气体时

则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水

用排水法收集一

密度比空气小用向下排空气法

2.、3只能曲句上排空气法，3只能用向下排空气

法、N2.（）只能用排水法

4.①实验室制02的方法是：加热氯酸钾或高镒酸

钾（方程式）

H202——,4——

工业上制制制的方法是：分离液态空气（物理变

TED

原理7利用N2.02的沸点不同，N2先被蒸发，余

下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀

盐酸

T不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强和金属

反应木生成H2而生版H20）（也不能角镁：反应

速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不

能用铜，囱为不反应）24---

工业上剜H2、的原料二世5水煤气（H2.）、天然气（主

，一朗固化4?（化竽变化）.

③实验室制2的方法是：大理石或石灰石和稀盐

酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有），不能

用稀硫酸（生成的4微溶于水，覆盖在大理石的表

面阻止了反应的进行）（大理石粉末和稀硫酸可以

反应）。3+-工业上制2的方法是:

燃烧石灰石31

5,氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃

性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和02反应的现象是：在氧气中比在空

气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和02反应的现象是：在空气中淡蓝色

火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味

的气体（是2工但在叙述现象时不能说出来）。

③（红色或白色）P和02反应的现象是：冒白烟，生

成白色固体（是P205,不能说）。（用于发令枪）

④（银白色）和02反应的现象是：放出大量的热,

同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体（是氧化

镁，不能说）。（用于照明弹等）

⑤（银白色）和02反应的现象是：剧烈燃烧，火星

四射，生成黑色固体（是304,不能说），

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔

领伐物殊性契儆株象虚是：发出淡蓝色的火焰。

怎4和02的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5。2—，—“、一

6.112.、C具有相似的化学性质：①可■燃性②还原

①可燃性H2+02-可燃性气体点燃前一

定要检验纯度，H2的爆炸极限为4-74.2%

02一________

0—_______（氧气充足）0一_____

（氧气不足）22

②还原性H2-黑色变成

红色，同时有水珠出现

-黑色变成红色，同时产生使

石灰水变浑浊的气体

-黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑

浊的气体

7、2①和水反应：220-（紫色石蕊变

红色）

②和碱反应：202-（检验2的方程式）

哥和灼热的碳反应：2高温2

①除杂：［2］通入溶液2—

2［］遽过为热电氧化铜-_______________

（不能用点燃的方法）

［工只熊-姥3-___________

②检验：［3」加盐酸村二

③燧SU：H2.、4可燃性的气体：看燃烧产物

H2.02.2:用燃着的木条；鉴别2和

2用紫红色的4溶液

［（H2.2）,（02.2）,（、2）］用石灰

水等

8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；氮气的

用途：（充入灯泡或膨化食品袋中）做保护

气、生产氮肥等；

稀稀气体用途：充入霓虹灯、充充气球、焊接金属

时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥

料、灭火、

干冰（固体二氧化碳）用作致冷剂，进行人工降雨、制

造云雾、食品保鲜。

9、“烟”由固体小颗粒形成;“雾”由小液滴形成;

“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光

无火焰。

第三章物质构成的奥秘

1.分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离

子也能保持物质的化学性质）3原子是化学变化中

的最小粒芋。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）

（A.B,C.2D.2）。保持2化学性质的

最小粒子是2分壬；保持水银的化学性质的最小

粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子

是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）二质子数二核外电子数

相过愿制重押型+电子娄;

离子中：核电荷数（带正电）二质子数二核外电

子数+离子所带电荷（分正负）

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质

子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:强子

（正电）、中子（不带电）、电子（带负电，

一切原子都有质子、中子和电子吗？（错1

.股即氧煤王尢史£）乙,

某原丁的相对原丁庾重二是原子的质量原壬质量八

~~的"12匕相对愿于座量的里也是：1二，它是二个

比值。相对分子质量也向用“该分子的质量+C

由于原子核所带电量和移夕卜电子的电量相等，电

性相反，因此整人原子不显电性（即电中性）。

2.①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素

组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但

一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不

同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物

一定是由不同种元素组成的。

纯净物和混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类二同。

④由两种元素组成的，其中二种中三是江李二元三素的化合

物口L氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化

合物不一定是氧化物。

赖元素符号的意义：表种元素，表示这种

元素的一个原子。小

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物

质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这

种物质的一个分子的原子构成。

如：表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单

质。

⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子）,

在粒子符号前加系数。

化学式中的下标表示每个分子中含几个这种

原子或原子团。一

离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在

符号正上方。

⑧物质是由分子、原子/离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如

112.02.N2.2等、酸和多数氧化物f非金属和非金属

（或原子团）组成］如2.H20、3.、H24,一些固态

非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

由禽孕直接构成白勺：破而盐（金寓知酢金属

或原子团组成）如、2、、、4。

构成高镒酸钾的微粒是、一

3.决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一

种元素和另一种元素的至质区别是质子数不同或

者核电荷数不同）；元蓑的分类由最外层电子数

溪定（芬为全属、罪金庸、藉看气体）；灰比兀

素的化学性质的是最外层电子数。元素的化合价

由最外层电子数决定；相对原子量由质子数+中子

数决定

同种元素具有相同的核电荷数，如、2+、3+因核

电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不

同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如、、

H20、3、4o

已知32-有32个电子，则：8义3+2=32「.R的质

子数为：6

4.自然界中元素的存在（均按含量由高到低排列）:

地壳中氧、硅、铝、铁、钙；海洋中氧、氢；

人体氧、碳、氢、氮;太阳上氢、Mo

人体必需的微量元素:铁、铜、锦、锌、钻、碘

蜜

寸.O缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力

低下，易得侏儒症；缺钻、铁易得贫血症；缺碘

会得甲状腺疾病。

5.试写1—18号元素的符号和名称:

符号：

名称：

默通

6>常

名

见

原

子

团

的氢氧硝酸硫酸碳酸磷酸

符钱

号根根根根根根

和

化

合

]务

称

符号43434

化合价+1-1-1-2-2-3

7、默写常见万素的化合价:

+1K、、、H；+2、、、、；+3；+4；+1.+2

+2、+3；

+2.+4C；+4、+6S；-1F、；—20、S；

—3N、P。

第四章燃烧和燃料

（燃烧）

⑴要使物质燃烧的条件：

物厦必尔是可燃物、和氯气接触、要使温度达到可

燃物的看不具.~~

⑵灭火的三种方法:

蝇阊可燃物和火源、隔绝氧气、降低温度到着火点

⑶灭灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身

体迅速逃离。

⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C.H元素转化成

H20和2o燃料利用充分。

氧气不充分时可燃物发生不完仝燃烧，C、H元素转

化成和C、H化合物，燃料利用不充分。

（质量守恒定律）

1.参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的

各物质质量总和，这个规律口L质量守恒定律。

判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和

（X）

质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切

化学变化。

反应中反应前原子的种类没有

，

孑的数目没有增③原子的质量也

所以反应前后各的质量总和相等

学反应中

是：。各②元素的种

质的

类:

的种

分子

类②

的种

物质

：①

的是

役变

一定

标

化合

素的

②元

数目

子的

：①分

的是

改变

可能

观

以客

必须

：一是

个原则

守的两

式应遵

学方程

书与化

”

“等号

定律，

量守恒

遵守质

是要

，二

基础

事实为

相等。

目必须

子的数

边各原

表示两

燃料）

（化石

主要

成，

体变

物遗

代植

由古

”，

粮食

业的

：“工

⑴煤

、

代动

由古

液"

的血

“工业

油：

；石

C元素

成分

；

H元素

分C.

要成

，主

体委成

植物遗

起