湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.6 物质的量（六）溶液配制教学设计 新人教版必修1

湖北省武汉市高中化学第一章从实验学化学1.2.6物质的量（六）溶液配制教学设计新人教版必修1科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）湖北省武汉市高中化学第一章从实验学化学1.2.6物质的量（六）溶液配制教学设计新人教版必修1设计意图同学们，咱们今天来聊聊溶液配制这事儿。这可是化学实验中不可或缺的一环，就像做菜需要调料一样，配制溶液也得讲究“火候”。我打算通过这节课，让大家不仅学会如何准确配制溶液，还能理解背后的化学原理。咱们一起来感受一下，那些神奇的化学反应是如何在溶液中发生的吧！🎉🔬💡核心素养目标1.培养学生科学探究能力，通过实验操作，掌握溶液配制的基本方法和技巧。

2.增强学生的化学实验安全意识，学会正确处理实验中的意外情况。

3.提升学生的科学态度与价值观，理解化学在解决实际问题中的重要作用。

4.强化学生的合作学习与交流能力，在小组活动中共同探讨实验方案，培养团队精神。教学难点与重点1.教学重点，①

①准确计算溶液的物质的量浓度，包括理解摩尔浓度的定义和计算公式。

②掌握溶液配制的基本步骤，包括溶解、移液、洗涤、定容等操作，以及如何确保溶液配制的精确度。

2.教学难点，①

①理解溶液浓度与体积、溶质质量之间的关系，能够根据实际需求选择合适的配制方法。

②掌握实验误差的分析和减小方法，能够对实验结果进行合理的评估和修正。

②在实验过程中，培养学生对溶液配制实验细节的关注，如精确称量、移液操作的规范性和定容时的视线位置等。

③培养学生解决实验中出现的问题的能力，如溶液未完全溶解、体积偏大或偏小等，学会通过调整实验步骤来解决问题。教学资源-软硬件资源：电子秤、量筒、滴定管、容量瓶、玻璃棒、烧杯、试剂瓶、蒸馏水、标准溶液。

-课程平台：多媒体教学平台，用于展示实验操作步骤和演示实验视频。

-信息化资源：化学实验操作步骤的PPT课件、溶液配制相关的教学视频、在线实验指导手册。

-教学手段：实物实验演示、小组合作实验、课堂提问、讨论分析。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。例如，要求学生预习溶液配制的基本原理和计算方法。

设计预习问题：围绕“溶液配制”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。如：“如何根据所需浓度和体积计算溶质的质量？”

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。例如，通过在线测试或预习报告来了解学生的预习情况。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶液配制的基本原理和计算方法。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。例如，学生可能会思考如何避免在配制过程中产生误差。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。例如，学生可以提交一份关于溶液配制步骤的思维导图。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过实验视频或实际操作演示，引出“溶液配制”课题，激发学生的学习兴趣。例如，展示一个简单的溶液配制实验，让学生直观感受到溶液配制的实际应用。

讲解知识点：详细讲解溶液配制的关键步骤，如计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，结合实例帮助学生理解。例如，通过实际计算一个特定浓度溶液的配制过程。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生在小组内分享预习成果，并共同解决预习中遇到的问题。例如，小组讨论如何减小实验误差。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。例如，解答学生关于摩尔浓度计算公式的疑问。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，体验溶液配制知识的应用。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：根据“溶液配制”课题，布置适量的课后作业，如设计一个特定浓度的溶液配制方案。

提供拓展资源：提供与溶液配制相关的拓展资源，如实验手册、在线实验指导等。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。例如，指出学生在配制过程中可能出现的错误，并提供改进建议。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。例如，学生可以反思自己在实验中的操作是否规范，以及如何提高实验的准确性。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《化学实验技术与技能》：这本书详细介绍了化学实验的基本操作技能，包括溶液配制、滴定分析等，对于想要深入了解实验操作的学生来说是一本实用的参考书。

-《化学实验设计与实践》：通过这本书，学生可以学习到如何设计实验方案，以及如何将理论知识应用于实际操作中，对于提高实验设计能力非常有帮助。

-《化学溶液手册》：这是一本关于各种化学溶液性质和应用的指南，对于学习溶液配制的学生来说，了解不同溶液的特性对于实验操作至关重要。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-实验设计挑战：鼓励学生设计并实施一个简单的溶液配制实验，如配制不同浓度的盐酸溶液，并记录实验过程和结果。

-溶液配制误差分析：让学生分析实验中可能出现的误差来源，如称量误差、移液误差等，并提出减少误差的方法。

-溶液配制的应用：探讨溶液配制在日常生活和工业生产中的应用，如食品添加剂的配制、药物浓度的控制等。

-溶液配制的安全性：研究溶液配制过程中的安全措施，如正确使用化学试剂、防护装备的使用等。

-溶液配制的创新实验：鼓励学生尝试使用不同的实验方法或仪器来改进溶液配制过程，如使用电子天平、自动移液器等。

-拓展阅读材料1：《化学实验技术与技能》

-阅读内容：专注于溶液配制章节，了解不同类型溶液的配制方法，如酸碱溶液、盐溶液、有机溶液等。

-探究活动：学生可以尝试配制不同类型的溶液，并记录配制的步骤和结果。

-拓展阅读材料2：《化学实验设计与实践》

-阅读内容：学习如何设计实验方案，包括实验目的、原理、步骤、预期结果等。

-探究活动：学生可以设计一个实验，旨在通过改变溶液的浓度来观察其对化学反应速率的影响。

-拓展阅读材料3：《化学溶液手册》

-阅读内容：研究不同化学溶液的性质和应用，如浓度、稳定性、反应活性等。

-探究活动：学生可以选择一种特定的化学溶液，研究其在实际应用中的具体用途和注意事项。板书设计1.重点知识点阐述

①溶液的物质的量浓度定义：c=n/V

②溶液配制的基本步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀

③溶液配制中的注意事项：精确度、安全操作、误差分析

2.关键词和句子

①“物质的量浓度”是溶液配制中的核心概念。

②“n/V”是计算溶液物质的量浓度的公式，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

③溶液配制过程中，精确称量和移液操作至关重要。

④定容时，视线应与刻度线相平，以避免视差误差。

⑤溶液配制实验中，应严格遵守安全操作规程，防止意外事故发生。

3.教学流程图

①预习：了解溶液配制的基本概念和步骤。

②讲解：详细讲解溶液配制的方法和注意事项。

③实验：进行溶液配制实验，巩固所学知识。

④讨论：分析实验中遇到的问题，总结经验教训。

⑤作业：布置课后作业，巩固所学内容。教学反思与改进这节课下来，我感觉自己在教学过程中有很多值得反思的地方，也发现了一些需要改进的地方。

首先，我觉得在讲解溶液配制的基本原理和计算方法时，可能过于注重理论讲解，而忽视了学生的实际操作能力培养。我注意到有些学生在操作过程中显得有些迷茫，不知道如何正确进行称量、移液等步骤。因此，我认为在今后的教学中，我需要更加注重实践操作的培养，通过实验演示和小组合作，让学生在实际操作中掌握溶液配制的技巧。

其次，我发现课堂上的讨论环节并不活跃，学生参与度不高。这可能与我的引导方式有关，可能我没有充分调动学生的积极性。在今后的教学中，我计划采取更加互动的教学方法，如小组讨论、角色扮演等，让学生在讨论中提出问题、解决问题，从而提高他们的学习兴趣和参与度。

此外，我还注意到在讲解溶液配制过程中的安全注意事项时，有些学生并未真正理解其重要性。为了提高学生对实验安全意识的认识，我打算在未来的教学中，通过案例分析、安全知识竞赛等形式，加强学生的安全意识教育。

在教学效果评估方面，我计划设计以下反思活动：

1.学生反馈：在课后收集学生的反馈意见，了解他们对课堂内容的理解程度和操作技能的掌握情况。

2.课堂观察：在课堂上观察学生的参与度和互动情况，评估教学方法的适用性。

3.实验报告分析：通过分析学生的实验报告，了解他们在实验过程中的操作规范和实验结果。

针对以上反思，我制定了以下改进措施：

1.实践操作：在讲解完理论后，安排一定时间进行实验操作，让学生亲自动手，加深对知识的理解。

2.互动教学：设计更多互动环节，如小组讨论、问题解答等，提高学生的参与度。

3.安全教育：加强实验安全意识教育，通过案例分析和实际操作，让学生深刻认识到实验安全的重要性。

4.教学评价：采用多元化的评价方式，如实验操作考核、课堂表现评价等，全面评估学生的学习效果。教学评价1.课堂评价

-提问环节：通过随机提问或针对特定问题的深入提问，检验学生对溶液配制原理和步骤的掌握程度。

-观察学生实验操作：在实验过程中，观察学生的操作规范性和实验技能的运用，如称量、移液、定容等。

-实时反馈：在课堂上，对学生的回答和操作给予及时的反馈，表扬正确和进步的地方，指出错误和不足。

-小组讨论参与度：观察学生在小组讨论中的参与情况，包括提问、回答和合作能力。

-课堂测试：设计简短的课堂测试，如选择题、填空题等，快速评估学生对知识点的掌握情况。

2.作业评价

-实验报告评估：仔细审阅学生的实验报告，检查实验步骤的完整性、数据的准确性和分析的正确性。

-计算题检查：对学生的计算题进行批改，确保他们能够正确应用公式和计算方法。

-额外练习反馈：提供额外的练习题，让学生巩固所学知识，并对他们的完成情况进行评价。

-及时反馈：对于作业中的错误，及时给出反馈，帮助学生理解错误原因，并提供正确的解题方法。

-鼓励与激励：在作业评价中，不仅要指出不足，还要鼓励学生的努力和进步，增强他们的学习动力。

3.形成性评价

-实验操作考核：通过实验操作考核，评估学生将理论知识应用于实践的能力。

-小组合作评价：对学生在小组合作中的表现进行评价，包括分工合作、沟通协调和共同解决问题的能力。

-课堂参与度记录：记录学生在课堂上的参与度，包括提问、回答和互动情况，作为评价学生课堂表现的一部分。

4.总结性评价

-期末考试：通过期末考试，全面评估学生对溶液配制知识的掌握程度。

-毕业论文或项目：对于高年级学生，可以通过毕业论文或项目来评估他们在溶液配制领域的综合应用能力。

-学生自评和互评：鼓励学生进行自我评价和互评，以促进自我反思和同伴学习。典型例题讲解例题1：计算25.0mL0.1000mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物质的量。

解答：根据物质的量浓度公式n=cV，其中c为浓度，V为体积，可以计算出NaOH的物质的量。

n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1000mol/L×0.0250L=0.00250mol

例题2：配制250.0mL0.5000mol/L的KCl溶液，需要KCl的质量是多少？

解答：首先计算所需KCl的物质的量，然后根据KCl的摩尔质量计算质量。

n(KCl)=c(KCl)×V(KCl)=0.5000mol/L×0.2500L=0.125mol

m(KCl)=n(KCl)×M(KCl)=0.125mol×74.55g/mol=9.32g

例题3：将10.0gNaOH固体溶解于水配制成500.0mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

解答：首先计算NaOH的物质的量，然后根据溶液的体积计算物质的量浓度。

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=10.0g/40.00g/mol=0.250mol

c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.250mol/0.500L=0.500mol/L

例题4：某实验室需要配制500.0mL0.2000mol/L的HCl溶液，已知浓盐酸的浓度为11.6mol/L，密度为1.18g/cm³，计算需要浓盐酸的体积。

解答：首先计算所需HCl的物质的量，然后根据浓盐酸的浓度和密度计算体积。

n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.2000mol/L×0.500L=0.10