2025年物质的量浓度题库

物质的量浓度【基础计算】1、(1).将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度是_________(2).原则状况下,22.4L的HCl气体溶于水配成0.5L盐酸,其物质的量浓度是_________(3)2molNaOH配成200ml溶液,其物质的量浓度是_________(4)物质的量浓度為2mol/L的H2SO4溶液500ml,含H2SO4的物质的量是_________(5)10molHCl能配成_________L物质的量浓度為2mol/L的盐酸.2.100ml的NaOH溶液,物质的量浓度為1mol/L,则下列說法對的的是()A1L水中有1molNaOHB1L溶液中有1molNaOHCNaOH质量為4gDNaOH為1mol3．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度為______。取出10mL此溶液，其中具有NaOH______g。4．配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL，需要下列物质的质量分别是多少？(1)H2SO4

___________(2)KNO3

_________(3)KOH

______(4)BaCl2

_________5．制取500gHCl的质量分数為14.6％的盐酸，需要原则状况下HCl气体的体积是___________6．在t℃時，ag某化合物饱和溶液的体积為bmL。将其蒸干後得到cg摩尔质量為dg/mol的不含結晶水的固体物质。计算：(1)此物质在t℃時的溶解度；(2)在t℃時此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。7在一定温度下，将质量為mg、相對分子质量為Mg/mol的物质溶解于水，得到体积為VL的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度為______。【溶质為气体】8．把1.12L(原则状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度為_____________________。9.原则状况下，用一定量的水吸取氨气後制得浓度為12.0mol·L-1、密度為0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸取多少体积的氨气可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）_____________________10．将原则状况下，将VLA气体（摩尔质量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）為（）A．B．C．D．100VρM（MV+2240）11．在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（原则状况下测得）後形成的溶液。下列說法中對的的是（）A．该溶液物质的量浓度為10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而無法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的体积為22.5L【离子浓度】12．已知在1LMgCl2溶液中具有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度為_______13.若20g密度為dg/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是（）A、d/400mol/LB、20/dmol/LC、2.5dmol/LD、1.25mol/L14、在80g密度為dg·cm－3的硫酸铁溶液中，具有2.8gFe3＋，则此溶液中SO42-的物质的量浓度(mol·L－1)為

________________15、若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中具有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度為

________________16、t℃時，物质的量浓度為amol・L-1的某盐R2SO4（相對分子质量為M）的饱和溶液含R+的质量為bg，该溶液的密度為ρg・cm-3，则该饱和溶液中溶质的质量分数為_____________，t℃時，此饱和溶液的体积為_________mL。17、有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的說法不對的的是(

)A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%18.下列溶液中的[Cl-]物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的[Cl-]物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL1mol·L-1氯化铝溶液19．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的()A．150mL1mol·L－1的NaCl B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KCl D．75mL2mol·L－1的CaCl220.今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL，這三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A1∶1∶1B3∶2∶1C3∶2∶3D1∶1∶321、物质的量浓度相似的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，當溶液体积比為3：2：1時，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比為（

）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．3：2：1

D．3：4：322、已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，下列论述中對的的是（

）A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比為1：3

B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClC．所带電荷数SO42-是Na+的倍

D．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量【转换公式】23．正常人体中，血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约為0.1％，已知葡萄糖的相對分子质量為180，设血液的密度為1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？__________24．计算HCl的质量分数為37％、密度為1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。________25．20℃時，NaCl的溶解度是36g，此時NaCl饱和溶液的密度為1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度為

（）A．0.15mol/LB．1.36mol/LC．5.07mol/LD．6.15mol/L26、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积為VmL，溶液密度為dg·cm－3，质量分数為w，物质的量浓度為cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量為mg，该温度下NaOH的溶解度為S。(1)用w来表达该温度下氢氧化钠的溶解度(S)為______________________________。(2)用c、d来表达该温度下NaOH的溶解度(S)為_____________________________。(3)用m、V表达溶液中溶质的物质的量浓度(c)為____________________________。(4)用w、d表达溶液中溶质的物质的量浓度(c)為_____________________________。(5)用c、d表达溶液中溶质的质量分数(w)為_________________________________。(6)用S表达溶液中溶质的质量分数(w)為____________________________________。(7)用S、d表达溶液中溶质的物质的量浓度(c)為______________________________。27.20℃時，饱和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物质的量浓度為4.0mol·L-1，则下列說法中不對的的是()A.25℃時，饱和KCl溶液的浓度不小于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数為C.20℃時，密度不不小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃時，溶液密度一定不小于1.174g·cm-328、t℃時，NaCl的溶解度為ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度為ρg/cm3，则下列体現式對的的是（）

A.该氯化钠溶液的质量分数ω（NaCl）=a/（a+100）%

B.其中氯化钠的物质的量n（NaCl）=Vρ/58.5mol

C.该氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=ρa/58.5（a+100）mol・L-1D.其中氯化钠的物质的量n（NaCl）=Vρa/58.5（a+100）mol29、用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表达的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其單位是mol/kg。某物质溶液质量分数為20%，质量物质的量浓度為2.5mol/kg，则该物质也許為（）

A．NaHCO3

B．KHCO3

C．MgCO3

D．Na2CO330、用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表达的溶液的浓度叫做质量物质的量浓度，其單位是mol/kg，已知5mol/kg的硫酸溶液的密度為1.2894g/cm3，则此硫酸溶液的物质的量浓度為（）A．5.00mol/LB.5.25mol/LC.3.56mol/LD.4.33mol/L[配制溶液]31．试验室裏需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，現选用500mL容量瓶進行配制，如下操作對的的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0無水硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5克胆矾配成500mL溶液32．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，對的的措施是()①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少許水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③33．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度為ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度為，该温度下，CuSO4的溶解度為。34、某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子质量為M。25℃時，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系對的的是

()A．饱和溶液的物质的量浓度c＝mol·L－1B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝%C．25℃時R的溶解度S＝gD．饱和溶液的密度ρ＝g·L－135．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，则需水的质量為g。36常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好到达饱和，该溶液密度為1.21g/cm3求：①该溶液中阴阳离子的總物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度③取出20.0ml该溶液，配成浓度為1.00mol/L的稀溶液，则稀释後溶液的体积是多少毫升？【浓缩、稀释、混合】37．在50gHCl的质量分数為30％的盐酸中加入250g水後，得到的稀盐酸中溶质的质量分数為______；若稀释後盐酸的密度為1.02g/cm3，则稀释後溶液中HCl的物质的量浓度為___________________。38、VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液VL，用水稀释成2VL，则稀释後溶液的c(Fe3+)為（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L39．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释後溶液中NO3－的物质的量浓度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L40．VmLAl2（SO4）3溶液中具有Al3+ag，取Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释後溶液中S042－的物质的量浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L41质量分数為a的某物质的溶液mg与质量分数為b的该物质的溶液ng混合後，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量為qg，物质的量浓度為c。则溶质的相對分子质量為()A.B.C.D.42．用98%的浓（密度）配制1：4的稀硫酸（密度），若用a表达所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表达其溶质质量分数，则下列各式中對的的是（）A．B．C．D．43、用密度為ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比為1:4的稀盐酸，密度為ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度為（

）A．

B．C．

D．44．用密度為1.19g/cm3、HCl的质量分数為37％的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸,需要_________ml？45．将一定体积的密度為1.19g/cm3、HCl的质量分数為36.5％的浓盐酸稀释至50mL時，溶液中H+的物质的量浓度為1.02mol/L。计算所用浓盐酸的体积。______________46．将250mLH2SO4的质量分数為98％、密度為1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，所得溶液的密度為1.35g/cm3，此時溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？_______________47.试验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.目前三种不一样浓度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸②150mL25％(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.尚有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制规定：①②两种H2SO4所有用完，局限性部分由③补充.問需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?____________________________________48．已知25%氨水的密度為，5%氨水的密度為，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15%B．不小于15%C．不不小于15%D．無法估算49．物质的量浓度為溶液与溶液等质量混合，所得溶液的物质的量浓度（）A．>2xmol/LB．<2xmol/LC．=2xmol/LD．無法判断50．密度為0.910g/cm3氨水，质量分数為25.0%，该氨水用等体积的水稀释後，所得溶液的质量分数為（）A．等于13.5%B．不小于12.5%C．不不小于12.5%D．無法确定51、溶质质量分数分别為a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数為（）A.3a%B.6a%C.﹥3a%D.﹤3a%52、已知氨水的密度為0.990g/cm3時，NH3的质量分数為2%，氨水的密度為0.930g/cm3時，NH3的质量分数為18%。溶质质量分数分别為a%和5a%的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3质量分数為（）A.3a%B.6a%C.﹥3a%D.﹤3a%53、已知35%NaOH溶液的密度為1.38g/cm3，5%NaOH溶液的密度為1.05g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，则所得NaOH溶液的质量分数是（）A.不小于20%B.等于20%C.不不小于20%D無法估算54相似溶质的两份溶液，一份质量分数為ω1，密度為ρ1g·cm-3，浓度為amol·L-1，另一份质量分数為ω2，密度為ρ2g·cm-3，浓度為bmol·L-1，若2a=b，ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是（）A．ρ1=ρ2B．ρ1＞ρ2C．ρ1＜ρ2 D．無法比较 55、向50g浓度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5cmol·L－1，则加入水的体积

()A．不不小于50mL

B．等于50mL

C．不小于50mL

D．等于50/ρmL56、浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度為18.4mol/L,质量分数為98%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度為Cmol/L,质量分数為b%。下列组合對的的是

(1).若C=9.2则a>10

b>49%

(2)若C=9.2则a>10

b<49%

(3).若b=49则a=18.4

C<9.2

(4)若b=49则a=18.4

C>9.2A．(1)(3)

B．(1)(4)

C．(2)(3)

D．(2)(4)57将比例浓度為a％，物质的量浓度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数為2a％，此時物质的量浓度為c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1D．無法确定58.若以ω1和ω2分别表达浓度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断對的的是（氨水的密度比纯水的小）A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω159、某同學将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液總体积V總=V1+V2+V3。并测之混合液中三种离子物质的量浓度分别為：K+0.1mol/L，Al3