物质量复习课课件

物质量复习课课件物质量复习课课件物质量复习课课件物质的量理解根本概念本章重要计算理清知识网络典型例题分析本章重要实验作业2020/12/321、物质的量2、摩尔3、阿伏伽德罗常数4、摩尔质量5、气体摩尔体积6、物质的量浓度根本概念2020/12/331、物质的量(1)概念:表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。(2)符号：n(3)单位：mol2020/12/34(1)摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个微观粒子。

(2)符号：mol2、摩尔2020/12/35〔1〕含义：实验测定12g12C中所含碳原子的个数。〔2〕符号：NA〔3〕单位：mol-13、阿伏加德罗常数6.02×1023个／mol2020/12/36〔1〕概念：单位物质的量的物质〔1mol物质〕所具有的质量。〔2〕符号：M〔3〕单位：g·mol-14、摩尔质量

2020/12/37〔1〕概念：单位物质的量的气体〔1mol气体〕所占有的体积。〔2〕符号：Vm〔3〕单位：L·mol-15、气体摩尔体积2020/12/386、物质的量浓度〔1〕概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。〔2〕符号：C(B)〔3〕单位：mol·L-1练习2020/12/39练习：以下说法中正确的选项是〔〕A、1mol氮气中含有6.02×1023个粒子B、H2SO4的摩尔质量是98C、2molNO和2molNO2含分子数一样D、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量E、常温常压下，11.2L氯气所含有的分子数为0.5NAC2020/12/310物质的量浓度(mol/L)物质的量(mol)微观粒子的数目物质的质量(g)标况时气体体积(L)÷V(L)×V(L)

×M(g/mol)

÷M(g/mol)

×NA

÷NA

×22.4(L/mol)

÷22.4(L/mol)

知识网络2020/12/311重要计算1、基本量的换算2、有关气体密度的计算3、有关物质的量浓度的计算2020/12/3121、根本量的换算:练习2020/12/313练习：1、5molCO2的质量是

；在标准状况下所占的体积约为

；所含氧原子的数目约为

。2、在400mL2mol／L的H2SO4溶液中，溶质的物质的量为

，溶质的质量为

。220g112L6.02×10240.8mol78.4g2020/12/314能表示阿伏加德罗常数的数值是〔〕A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数C．12g12C所含的碳原子数D．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H+〔08年广东理综·19〕C2020/12/3152、有关气体密度的计算：标准状况下气体的密度：练习2020/12/316标准状况下，等体积的CO2和CO的以下表达中不正确的选项是〔〕A.质量相等B.密度相等C.分子数相等D.所含碳原子数相等AB练习：2020/12/317气体的相对密度：一样状况下，两种气体的密度比。2020/12/3183、有关物质的量浓度的计算

有关物质的量浓度概念的计算练习2020/12/3198克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？学生练习：答案：250ml2020/12/320溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算练习2020/12/321现有溶质的质量分数为37%的盐酸溶液，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？练习：1000mL×1.19g/mL×37%36.5g/mol×1L=12mol/L解：根据公式：代入数据：答：其物质的量浓度为12mol／L。2020/12/322有关溶液稀释的计算稀释前后溶液中溶质的质量不变稀释前后溶液中溶质的物质的量不变练习2020/12/323

将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

学生练习:答案：40ml2020/12/324典型例题〔08年山东理综·13〕NA代表阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是()A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL，此时H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反响中,每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量一样。A2020/12/325实验：一定物质的量浓度溶液的配制

例：怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液

500mL？七字方针：计量溶冷洗定摇2020/12/326步骤计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克称量：〔复习天平的使用〕溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解〔注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解〕转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次〔用玻璃棒引流〕定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.2020/12/327实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙〔固体溶质使用〕、量筒〔液体溶质使用〕可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。2020/12/328俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。2020/12/329小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进展溶解〔体积不准确〕二忌直接往容量瓶倒液〔洒到外面〕三忌加水超过刻度线〔浓度偏低〕四忌读数仰视或俯视〔仰视浓度