北京市清华附中2024届高考压轴卷化学试卷含解析

北京市清华附中2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作葵，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化学实验基本操作是

A.过滤B.分液C.升华D.蒸储

2、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

NH/、/NH.OH.过.“N6

过程IY：

过程n|/

N.H2-22/

过程川|.....」

N2

Anammox反应模型

A.lmolNH4+所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H。中含有离子键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

+

D.过程I中，参与反应的NH4与NH.OH的物质的量之比为1:2

3、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.空气：C2H2、CO2>SO2、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2\Br

C.银氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

D.重铭酸钾溶液：H+、Na+、SO产、葡萄糖分子

4、反应2NO2（g）——N2O«g）+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为T|、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随

压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

领

安

生

母

总

堂

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量；a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kt

D.状态a通过升高温度可变成状态b

5、如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCb溶液的装置，电极材料

均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A.b电极为负极

B.图1中电解质溶液的pH增大

C.a电极反应式为CHa-8e+8OH=CO3+6H2O

D.图2中电解AICI3溶液的总反应式为：2AlCb+6H2。电解2Al（OHh1+3C12T+3H2T

6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y

相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>VV>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

7、下列说法中正确的是（）

A.60%.70%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果

B.液溪可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中

C.苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使滨水褪色

8、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）

A.将C（h和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NHj,加入氯化钠粉末，析出Na2c固体

9、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

CQ

A.NaCl(aq)-NaHCO3(s)____Na2CO3(s)

B.CuCLNSH(卬》CU(0H)2""ACu

△

C.AlN*OH(iq),NaA102(aq)△.NaA102(s)

D.MgO(s)处£Mg(N03)2(aq)工'Mg(s)

10、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向l.Omol」的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKSp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

石蜡油蒸汽中含有烯烧

CKMHO4溶液褪色

产生的气体通过酸性KMnO4溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

11、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是()

CO火)

A.二氧化碳的电子式：：6：：C：：6；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N（C2H5）3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

12、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

I）.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳••的循环利用

13、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

Y中试剂CuC2H50HMnOzNaOHL

气体NOzC2H4oNH3

2J

A.AB.BC.CD.D

14、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体

部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白

色粉末可能为

A.SKh、明研B.BaCOj>无水C11SO4

C.MgCXh、Na2s2O3D.KCkAg2cO3

15、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2。+6e"==2N&+6OH

D.右池中水发生还原反应生成氧气

16、12c与13C互为（）

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

17、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不畲军的是

A.嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e=Fe2+

B.可用镁合金块代替锌块进行保护

C.腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e=4OH

D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

18、下列实验不能达到预期目的是（）

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加NazS溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2cO.3

B.BC.CD.D

19、将02moiNa2cO。溶液和0.1mol•1/盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）4-c（HCO；）+c（COf）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（Cr）＞clCO；-）＞c（OH-）＞c（H"）

C.2c（Na"）=c（COj）+c（HCO；）+c（H2coJ

D.c（OH-）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H2coJ

20、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A.“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾（KIO3）与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

21、[n]-轴烯由单环n-烷煌每个碳原子上的两个氢原子被一个XH?替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列

说法错误的是

碳原子数（n）681012oO0

*

结构简式人X★oOO

A.轴烯的通式可表示为aH°（m23的整数）

B.轴烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色

C.与足量比完全反应，Imol轴烯消耗庆的物质的量为mmol

D.m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种

22、短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下Z单质能

溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素Y的最高化合价为+6价

B.最简单氢化物的沸点，Y>W

C.原子半径的大小顺序：W>Z>X>Y

D.X、7、W分别与Y均能形成多种二元化合物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）盐酸氨溟索（又称溟环己胺醇），可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。

某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溟索和糖精的中间体X（部分反应条件及产物己略）。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2--------包幼---->R1CH=N-R2

NO：

(II)（易被氧化）

U八一hc,^

请回答:

（1）流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是。

（2）G的分子式为;化合物E的结构简式是<,

（3）A-B、F-G的反应类型分别为：、o

（4）写出B+C-------邑刎——>D的化学方程式o

⑸化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为o

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

（6）以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨滨索的合成路线图，设计X的合成路线（无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式）。

24、（12分）用煤化工产品C8HH.合成高分子材料I的路线如下:

(>

CH^IIC-O-II

已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为

Oil

(2)RCHO-FRCH.CHOWXoOHA

4-HaO

根据题意完成下列填空:

（1）A的结构简式为

（2）实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为C1?/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为。

（3）①的反应类型为_______________反应。

（4）③的试剂与条件为o

（5）I的结构简式为；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇（CH3cH2cH2cH?OH）,写出其合成路线。（合

成路线需用的表示方式为：A]S->B……然黑用标产物）

25、（12分）KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnfh的流程和反应原理如图:

脸黯X朝繇■祺*湍L峨鼻属

&RI应rn

反应原理：

熔融

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH=^=3K2MliO4+KCI+3H2O

反应H:3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2l+2K2CO3

（墨绿色）（紫红色）

已知25℃物质的溶解度g/IOOg水

K2CO3KHCO3KMnO4

11133.76.34

请回答，

（1）下列操作或描述正确的是一

A.反应I在瓷坦烟中进行，并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HC1气体代替CO2气体

c.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应n完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO?气体，理由是一（用化学方程式和简要文字说明）。

（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是_。

草酸钠滴定法分析高钵酸钾纯度步骤如下：

I.称取1.6000g高钵酸钾产品，配成100mL溶液

II.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

HI.锥形瓶中溶液加热到75〜80℃,趁热用I中配制的高镒酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2t+H2O（未配平）

则KMnO,的纯度为一(保留四位有效数字)；若滴定后俯视读数，结果将一(填“偏高”或“偏低”或“无影响》

26、(10分)S2CI2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Ch能将S2a2

氧化为SCb,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SS：C1：SCI：

沸点/'C44513859

熔点/C113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：。

②SCL与水反应：o

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____<,

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解群一。

(4)D装置中热水浴(60C)的作用是。

(5)指出装置D可能存在的缺点。

27、(12分)二氧化铀(VOz)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备V(h的氧钢(IV)碱式碳

酸铉晶体，过程如下：

6moi的心酸他,

V2O5'二，TWOCI2溶液(NH)s[(VO)6(CO3)4(OH)9110HO

&那敢力VPM42

回答下列问题：

(1)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一。也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是_______0

(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO2+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若无装置B,则导致的后果是一o

(3)加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一。

(4)测定氧钢(IV)碱式碳酸铁晶体粗产品中帆的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加1%NaN(h溶液至稍过量，再用尿素除夫过量的NaN6,最后用的(NHC2Fe(SO4)2标

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mLo(滴定反应:VO2++Fe2++2H+=VO2++F/++H2O)

①NaNO?溶液的作用是o

②粗产品中帆的质量分数为—(精确到小数点后两位)。

28、(14分)I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)4^CO(g)+3H2(g)AZ/i=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)A//2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^=CO(g)+2H2(g)AH3③

则反应①自发进行的条件是______________A〃3=kJ/molo

II.氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N2(g)+3H2(g)=2NHKg)。

⑵在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始Nz、出分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数侬)

如图所示。

100

nr

①其中，Pl、P2和P3由大到小的顺序是该反应\H0(填“或“=")。

②若分别用RN2)和NB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(N2)VB(N2)(填

③若在250℃、pi为10'Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分压p(Nz)为Pa

(分压二总压x物质的量分数，保留一位小数)。

(3)以NOZ、02、熔融NaNCh组成的燃料电池装置如下图所示，石墨II的电极名称为。在使用过程中石墨I

电极反应生成一种氧化物Y,石墨I电极反应可表示为

29、(10分)银及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

(1)基态银原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有一个伸展方向。

(2)银能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(C、)4p二正八面体形的［Ni(NH3)6产等。下列说法正

确的有一

A.CO与CN互为等电子体，其中CO分子内。键和九键个数之比为1:2・

B.N%的空间构型为平面三角形

C.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D.Ni(CO)4和［Ni(CN)4］2•中，银元素均是sp3杂化

(3)丁二酮后常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮的与Ni?+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除

共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“一”和““•”分别表示出配位键和氢键。

/H

OO

IIf

HjC、/N'c人出

INiI

出。/。、/、:7°、1b

O

W

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表:

Na*102pmCT181pm

Np69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位数为,NiO熔点比NaCI高的原因是。

（5）研究发现锢银合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分

别是八面体空隙（“■”）和四面体空隙（“▲”），见图b、c,这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHyo

①LaNi、合金中x的值为；

②晶胞中和“■'同类的八面体空隙有一个，和同类的四面体空隙有一个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______/cm。（保留2位有效数字，NA=6.0X10L\3k7）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】煮豆持作羹，漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法

把豆豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

2、C

【解题分析】

A选项，ImolNH』+所含的质子总数为11N&,故A错误;

H—N—N—H

B选项，联氨（||）中含有极性键和非极性键，故B错误；

HH

C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；

D选项，过程I中，参与反应的NH』+到N2H4化合价升高1个，NH20H到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比

为1：1，故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。

3、C

【解题分析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na\K+、NOV.NHyHzO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重铝酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

4、A

【解题分析】

A.c点压强高于a点，c点NO?浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO?的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO?的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

5、D

【解题分析】A.x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH•而作阴极，相应地b电极为正极，故A错

误；B.图1中电池反应为CH4+2O2+20H=CO-+3H2O,电解质溶液的pH减小，故R错误；C.在碱性溶液中不能产

2

生CO2,a电极反应式为CH4-8e+10OH=CO3+7H2O,故C错误；D.图2中电解AlCb溶液的总反应式

为：2AIQ3+6H2O电A2A1(OH)31+3CLT+3H2T,故D正确。故选D。

6、A

【解题分析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)(XY)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即du、——，据此分析;

【题目详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

-N(X)0(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即、八…

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是0>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA>VA,故D说法正确；

答案：A。

7、B

【解题分析】

A.35%・40%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；

B.液溟见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；

C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是

酒精(苯酚在水中的溶解度很小)，故C错误；

D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使滨水褪色，而脂肪

不能使溟水褪色。故D错误。

答案选B。

8、B

【解题分析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化玻，故A错误；

B.NaHCOj固体加热会分解成纯碱Na2c0.3,故B正确；

C・侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰(CaO),可以循环利用NH3,故C错误；

D.析出NaHCO3的母液中主要含NH4CI,氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加C1含量；通入氨气，增力口NIV量，有

利于NH’Cl析出，故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

9、C

【解题分析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCL和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

CA1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

10、D

【解题分析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCh与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烧烧、环烷烧，它们与酸性KMnO」溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnCh溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为Ci2H220”，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是Do

11、B

【解题分析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+C02=HC00HO

【题目详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：8：：C：：6：，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C・N(C2H5)3捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

12、A

【解题分析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；

B.利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确；

答案为A。

13、C

【解题分析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

14、D

【解题分析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSCh溶液显蓝色，不是无色，B错误：

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2s04、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而AgzCOj不溶于水，力口入HNOa,反应产生AgNO”CO2气体和H2O,KCI再与AgNCh发生复

分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为K。、Ag2cCh,D正确；

故合理选项是Do

15、D

【解题分析】

A.在电化学合成氨法中，N?发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH•向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中N2发生还原反应生成NH3,则电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH,故C正确；

D.右池中发生氧化反应，电极反应式为40H“—2H2O+O23则是40H•发生还原反应生成氧气，故D错误；

故答案为Do

16、B

【解题分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【题目详解】

气与“C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【题目点拨】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

17、A

【解题分析】

A.嵌入锌块做负极，负极反应为Zn・2e-=Zn2+,A项错误；

B.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正

确；

C.由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-,C项正确；

D.此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；

答案选A。

18、D

【解题分析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于HCO3,因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHCO,本身就可以和Ca(OH)?反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

19、B

【解题分析】

混合后发生反应：Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3,混合溶液中含三种溶质(Na2cO3、NaCl、NaHCOj)且物质的量浓

度相等。

【题目详解】

A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCOj)+2c(CO32-),故A错误；

B.CO3?-的水解程度大于HCO.3-,且溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO32)>c(OH)>c(H+),故B正

确；

C.物量守恒式应为c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2co3),故C错误；

2

D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3-),物料守恒c(Na+)=2c(HCO/)+2c(CO3D

+2c(H2co3),联立可得c(OH-)+c(Cl-)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+),故D错误；

答案：B

【题目点拨】

电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

20、A

【解题分析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物，B正确；

C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选A。

21、C

【解题分析】

A.每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm,选项A正

确；

B、轴烯均含有碳碳双键，可以使溪的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；

C.轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量Ha完全反应，Imol

轴烯消耗H2的物质的量为0.5mmol,选项C错误；

D.该轴烯的分子式为：CE,含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C三CYmC-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-CY-C三C、

C-C=C-C=C-C,故总共4种，选项D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C,

轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。

22、B

【解题分析】

X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O,则Y为O,极易溶于水的氢化物有HC1和NH3,

X的原子序数小于Y,则X应为N；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓

溶液,可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z,所以Z为ALW为S；综上所述X为N、

Y为O、Z为Al、W为S。

【题目详解】

A.Y为O元素，没有+6价，故A错误；

B.Y、W的简单氢化物分别为HzO、H2S,水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，

故沸点H2O>H2S,故B正确；

C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C错误；

D.AI与O只能形成ALO3,故D错误；

故答案为Bo

二、非选择题(共84分)

rr0H

23、邻硝基甲苯或1・硝基甲苯硝基、羟基CnHisNiOBn广丫人J氧化反应取

NHi、XTE”

,CHO1

代反应CX

OH

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Kxinomranoti广丫。"■/^^cooab

仙2$0f~＜刈一»JN。）而而KJNO】F、3^

5【解题分析】

NHz

C为1），对比甲苯与B的结构，可知

rrCHO

由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息①，可知B为

^^NO2

OH

甲苯发生硝化反应生成A,A发生氧化反应生成B,故A为,D发生信息②中还原反应生成E为

由盐酸氨螟索的结构简式可知E-F发生还原反应生成F,F与溟发生苯环上取代反应生

成G,G与HC1反应生成盐酸氨滨索，故F为

（6）、甲基用酸性高锌酸钾溶液氧化引入短基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

基易被氧化且能与皎基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成（工：:再发生氧化反应生成

COOCIb

然后发生酯化反应生成最后发生还原反应生成目标产物。

CCaXO,

【题目详解】

（1）A的结构简式为CH\其名称为：邻硝基甲苯或1■硝基甲苯。D中含氧官能团的名称是：硝基、羟基,

N02

故答案为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羟基;

其分子式为：CuHisNiOBn.由分析可知，化合物E的结构简式是:

CMO