福建省泉州市2024届高考压轴卷化学试卷含解析

福建省泉州市德化第一中学2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向Fei?溶液中滴入足量溟水，加入CCL,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:F*>l2

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

CU（OH）2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化锌放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化钵没

C试液不变蓝

碘比钾试液检验有发生化学反应

D向盛有NH4A1（SO4）2溶液的试管中，滴加少量产生使湿润的红色石蕊试NH/+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

2、某无色溶液中可能含有AP\HCO?\Ba?+和Cl,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸

产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）

A.一定有

B.一定有HCO3

C.可能有Ba?+

D.可能有AP+

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.I.OLl.OmolL-1的H2s水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25c时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为O.INA

D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡：I3=I2+I

向1mL浓度均为0.05mol-L-1NaCkNai的混合溶液中滴

B^(AgCl)<^P(AgI)

力口2滴0.01mol，I『AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCH3coOH的酸性强

液和0.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180'C共热，制得的气体通入酸性KMnO4

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

B.BD

5、25℃下，向20mL0.1mol・I/HA溶液中逐滴加入0.1mokL“NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的

pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.A•的水解常数约为10小

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A-)

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下36gD2O2含有的共价铤数为0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SO3?一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得ImolCh,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO?-的数目为O.INA

7、运用化学知识对下列说法进行分析，不合理的是

A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯是混合物

C.“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

、如图是工业利用菱镁矿(主要含还含有、杂质)制取氯化镁的工艺流程。

8岁上工MgCOj,AI2O3FeCCh

菱镁矿fI酸浸池氧化池上碗淀池上MgC12溶液一A无水MgC12

沉淀混合物

下列说法不正确的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将F*氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

9、Fc3(h中含有£、£,分别表示为Fe(II)、Fe(m),以Fe304Td为催化材料，可实现用H?消除酸性废水中的

致癌物NO?，其反应过程示意图如图所示，下列说法不亚建的是

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-=2H

B.Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

10、高纯碳酸铳在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软铳矿(主要成分为MnOz,含少量Fe、ALMg等杂质元素)

制备高纯碳酸铳的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软钵矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是()

A.试剂X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、AkMg等杂质

D.为提高沉淀M11CO3步骤的速率可以持续升高温度

11、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不无做的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融I强&2Na+CI2T

B.工业制硫酸的主要反应之一：2so2+02-=^+2s03

A

C.氮氧化法制硝酸的主要反应之一：4NII3+502.瞿,L4NO+6H2O

D.利用铝热反应焊接铁轨：2A1+Fe2（h高温Ai2O3+2Fe

12、下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCI2>烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矶、冰醋酸、硫酸钢

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.®®®®B.②④⑤⑥

C.®®®®D.①②④⑥

13、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确

14、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

A.中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnOu溶液褪色可证明有乙烯生成

尸一T二所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

B.

C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

ZaSO.

15、炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）.炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（）

A.铁B.硫C・氧D.碳

16、某电池以KzFeCh和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

B.电池工作时OH-向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

-+

D.正极反应式为：ZFeO?+10H4-6e=Fe2O3+5H2O

17、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.光导纤维是一种新型硅酸盐材料

B.用纯喊溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水

D.《物理小识》记载：“青帆（绿帆）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青研厂气是CO和CO2

18、短周期主族元素X、Y、Z、\V、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：ZVYVWVQ

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性；WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性；WVQ

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

19、用下列装置能达到实验目的的是

A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

20、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是()

A.化合物：干冰、明矶、烧碱

B.同素异形体：石墨、C.、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

21、用2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的CsHio中含有的碳氢键的数目是IONA

C.lL0.1mol・L」的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量12反应，Fe失去0.2NA个电子

22、卜列说法中正确的是()

A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜

矿石冶炼的产率

B.铁在NaOH和NaNCh混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀

C.己知锢（Sr）为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCL制锯单质，以SrCb・6H2O制取无水SrCL一定

要在无水氯化氢气流中加热至SrC12-6H2O失水恒重

D.硫比较活泼，自然界中不能以游离杰存在

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

红色金

足量**］属单质|

砖红色

稀琉酸（0%

化合物II

_______,取绝隔绝

（2.16g）

x丝空气―蓝色溶液|

（346g）加热高温

气体（能使带火星木条过燃）

⑴蓝色溶液中的金属阳离子是

⑵黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是

（3）X的化学式是________o

24、（12分）有机物W（G6Hl4。2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下:

浓硫酸

Br2CChNaOHH2OO2Cu傕化氧化

CH

公>9!003-------->C9H8O'

A⑤

DE浓硫酸

~A⑥W

已知:

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是,⑤的反应类型是_______o

（2）E中含有的官能团是______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

（3）E+FTW反应的化学方程式为。

（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组嵯,

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。

（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH,。为原料制名F的合成路线（无机试剂任选）

25、（12分）某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）:

（1）实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、、

,配制过程________________________________o

（2）图中装置A的作用是_________________________________o

⑶若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式o

（4）亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式,并说明各符

号的意义：_________________

称量样品W克卜皿王嬴

26、（10分）氯化亚铜（CuCI）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一：

（资料查阅）

wnHC】气流_…>300℃

Cu"2H3O—*CUC12---------CuCl+Ch

A'U

▲---,Cu/OH）,Cl,.cuO

（1）仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______。

⑵实验操作的先后顺序是a-»-e（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N2

⑶反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是______。

方法二：

（4）向CuSO4,溶液中加入一定量Na。和Na2sO3可生成自色沉淀CuCI离子方程式为,过滤，沉淀用

2=.r-3-6的酸洗.水洗，乙傅洗二步操作，酸洗采用的酸是_____（写名称），用乙醇洗涤的原因是______（任写一

点）。

（含量测定）

⑸准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCh溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的KzCr2。?溶液滴定Fe?,到终点，消耗溶液bmL,反应中Cr2O；被还原为C产，样品中CuCl的

质量分数为（CuQ分子量：99.5g/mol）

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、C02.N2和的百分组成。

（6）已知：

（）

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成CuCOCl-H2OO

ii.保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收。2的离子方程式：

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是

27、（12分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2s04的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验

资料：微量C产与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH-=[Cu（OH）4]2-,[Cu（OH）4p一溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，2502时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

（1）A中反应的化学方程式是

（2）将装置C补充完整并标明所用试剂。

（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

^3-稀H2SO4稀H,SOj

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是________。

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______o需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是_______o

（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案:

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

IV

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150c取样230・C取样

铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g,硫元0.64go

230℃时黑色沉淀的成分是

(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230c时的黑色沉淀，加入浓H2SO4,加热至250C时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因—。

(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s反应的实验方案是o

28、(14分)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOQC-COOH,可简写为HzCzOQ,它是一种重要的化工原料.(常温

下0.01mol/L的H2c2。4、KHCzOaxK2C2O4溶液的pH如表所示.)

H2C2O4KHC2O4K2C2O4

pH2.13.18.1

填空：

(1)写出H2c2。4的电离方程式______.

(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是；向O.lmol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子

浓度关系正确的是______.

2

a.c(KO=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O4')

b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42*)

+2

c.c(KO+c(Na)=c(HC2O4)+c(C2O4')

d.c(KD>c(Na+)

(3)H2c2O4与酸性高锌酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失.写出反应的离子方程式;又

知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_______.

(4)某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL().1mol/LH2c2O4溶液和4mLO.lmol/L酸性

KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究,但该实验始终没有看到溶液褪

色，推测原因_______.

(5)已知草酸(II2C2O4)受热分解的化学方程式为：H2c2O4-H2O+COT+CO2T，写出FeCzO4在密闭容器中高温分

解的化学方程式

冷水用水

29、（10分）利用高浓度含徜废水（主要成分为H3AQ2）制取AS2O3的工艺流程如下图所示。

已知：As2s3（s）+3S，（叫），2AsS：（aq）

⑴As与N同主族且比N多2个电子层，写出中子数为42的As的原子符号

（2）比较N、P、As的气态氢化物的沸点（由大到小排列）（用化学式表示）。

⑶结合化学平衡的原理解释步骤I加入FeSOj的作用是o

（4）步骤氧化脱硫”过程中被氧化的元素是_____（填元素符号）。

（5）步骤IV发生反应的离子方程式为

⑹珅及其化合物几乎都有毒，通常+3价碑化合物毒性强于+5价碑化合物。海产品中含有微量+5价珅化合物，食用

海鲜后不能马上进食水果的原因是。

⑺利用反应AsO：+2「+2H+4・AsOj+U+H2。设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并

连接装置（a、b均为石墨电极）。

电流计

溶液孑盐酸溶液

甲他乙池

①起始时，b电极的电极反应式为

②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入（举一例）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.由于具有强的氧化性，所以向Feb溶液中滴入足量滨水，Fe2\I都被氧化，F<?+被氧化为Fe",I被氧化为b

单质，由于12容易溶于CC14,而CCL与水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振荡，静置，会看到液体分层，

下层为L的CCL溶液层但不能证明辄化性:Fe3+>b,A错误；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加

热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；

C.浓盐酸、二氧化镒在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；

3+

D.向盛有NH4Al(SOj)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：AI+3OH=A1(OH)31，D

故合理选项是C。

2、B

【解题分析】

取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3•与AM发生双水解反应，所以原溶液

中一定不含AP+,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸领，综上所述，原溶液中一定含

HCOy.Ba2+,一定不含Alr可能含C「，据此分析判断。

【题目详解】

A、原溶液中可能含C「，故A错误；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3、Ba2+,故B正确；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO{Ba2+,故C错误；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D错误；

故选：B.

【题目点拨】

本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

3、D

【解题分析】

A.1.0L1.0molL-,的H2s。4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；

C.25•。时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH-的数日，C错误；

D.1molNa与氧气完全反应得到NazO与NazCh的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

4、A

【解题分析】

A.淀粉遇12变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KI3的溶液中含有12和I,由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在c(C「)和c(「)相同时，先生成AgL故可得Ksp(AgCI)>Kp(AgD，与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC1O,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

铳酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

5、D

【解题分析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OIT),d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【题目详解】

C(H即(■)10-39-3

A.HA=H++A,其电离平衡常数KH二I/।=］。7,A+HO.HA+OH,其水解平衡常数

电c(HA)IO-12

c(m)?()

1<水=」——U—L,根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，

水c(A-)

K一晔)？£(H))?_+

()「L=10一9,A错误;

'c(A)-Kc(HT)?7

电

B.d点恰好反应生成NaA,A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误;

C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na+尸c(A-),d点溶液显碱性，c(H+)<c(OH),根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C错误；

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)>c(Na+)>c(Hz\)

>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

6、A

【解题分析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gDzO2即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2mol/LK2s。3溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得imol02,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【题目点拨】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmol。

7、I)

【解题分析】

A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确；

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确；

C丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。

综上所述，答案为D。

8、A

【解题分析】

菱镁矿的主要成分是并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【题目详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁辄化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选A。

9、D

【解题分析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(DI)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(印)，NO2一被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现Hz消除酸性废水中的致癌物NO2-的目的，总反应为3H2+2

~+2H+=N2T+4H2O。

【题目详解】

根据上面分析可知：

+

A・Pd上发生的电极反应为：H2-2e=2H,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(H)与Fe(IH)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C反应过程中NO2-被Fe(fl)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2f+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

10、B

【解题分析】

软钛矿(主要成分为Mn(h,含少量Fe、ARMg等杂质元素)中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mn?+

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了Mn"还有Fe?+、Al3\

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5,不能将Fe?+、Al3\Mg2+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe?+氧化为

更易沉淀的Fe-计，加入的软钵矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀MM+时，温度

不宜过高。

【题目详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnO2,A项错误；

B.浸出时，Mn(h转化为MM+,植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3・5〜5.5不能完全除去Fe、AUMg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnCCh步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选Bo

【题目点拨】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe3+；

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

11、A

【解题分析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①燃烧黄铁矿：4FeS2-H102^1,8so2+2%2O3;

②SO2的催化氧化：2so2+02要能2so3;③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+HzO=

H2SO40

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2^?=4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2；®3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2AI+Fe2O3=^=AI2O3+2Feo

【题目详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2。

皇曼2NaOH+H2T+CLT，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2+O2气选2s03,故B正确；

C.氨辄化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2=^S=4NO+6H20,故C正确；

A

D.工业上可以利用FezO.）或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2AI+FezOi高温AI2Oj+2Fe,故D正确;

本题答案选A。

【题目点拨】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS2+llO2l^8SO2+2Fe2O3；2so2+O2嗯2sO3;SO3+H2O=H2so4。

2.工业制取硝酸：：4NH3+5O2=^3=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3.工业合成氨：N+3H.

22育V育乐

4.氯碱工业：2NaCl+2H2。皂丝2NaOH+H2T+CI2t；

5.制水煤气：C+H2O（g）"UCO+H2;

6.工业制取粉精：2Ca（OH）2+2C12=CaCl2+Ca（aO）2+2H2O;

7.高炉炼铁：3CO+FezOa"3cO2+2Fc；

8.工业制备单晶硅：2C+SiO2」-Si+2CO（制得粗硅）;

9._L业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=S=Na2SiO3+CO2T，CaCOi+SiO,**CaSiOj+COit；

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e=Cu2+

阴极:CM++2D=Cii

11.侯氏制碱法：①NaCI(饱和)+NH3+H?O+CO2=NHjCl+NaHCChl，2NaHCO「占Na2cCh+CChf+HzH

12、D

【解题分析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明祖是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钢是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳.是纯净物、冰水混合物是水.属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物.④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

⑥CH2O2、C2H402、C3H6。2、C4H«O2f组成相差CH2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑧错误，①②④⑥

错误；

答案选D。

13、D

【解题分析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④宇。2、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

14、B

【解题分析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯烧或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液,C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuS()4溶液中，Zn电极放入ZnSOj溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误;

故答案选Bo

15、A

【解题分析】

炼钢过程中反应原理：2Fe+O2=2FeO^FeO+C—Fe+CO、2FeO+Si-2Fe+SiO2o反应中C元素化合价升高，Fe

元素发生Fe〜FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。

【题目点拨】

从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。

16、D

【解题分析】

A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OFT向负极迁移，B项正确；

C.该电池放电过程中，负极Zn—Zii(0H)2,正极K2FeO4->KOH+Fe2O3,总反应为

3Zii+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液浓度增大，C项正确。

D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D项错误。

本题选D。

17、B

【解题分析】

A.光导纤维的成分是SiO2,不是硅酸盐，A错误；

B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯械的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的

水解，从而可提高去污能力。B正确；

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此

不是人体的营养素，C错误；

D.CO、CCh气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误；

故合理选项是Bo

18、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、

W同主族，且Y、VV形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z同

主族，贝！Z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，贝US'>。-,O2>Na+,电子层多的高子半径大，贝!JS2>Cl>O2>Na+,即

ZVYVQVW,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：W<Q；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,

而不是氢化物水溶液的酸性，故C错误；

D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价辄化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。

19、D

【解题分析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属镒，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

20、C

【解题分析】

A.干冰为二氧化碳、明帆为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C60、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选C。

21、D

【解题分析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，CsHio是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.lL0.1mol・L”的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量I2反应，Fc+l2=Fcl2,Fe失去0.2NA个电子，故D正确；

故选D。

22、B

【解题分析】

A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜

盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；

B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaNO?、NaNO3、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜(FbO』)，故B正确；

C.锢是活泼金属元素，SrCb是强酸强碱盐，加热时不发生水解，则以SrCL・6H2O制取无水SrCb不必在氯化氢气流

中加热，故C错误；

D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫(即游离态)和化合态硫两种形式