江苏省建湖某中学2024届高考化学五模试卷含解析

江苏省建湖高级中学2024届高考化学五模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环

境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溪水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和HzO

2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2LSCh含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNa2（h和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4M

C.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OLVA

3、证明溟乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入滨

水，溶液颜色很快褪去.（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有浅黄色沉淀生成.（丙）向反

应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去.则上述实验可以达到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

4、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

5、普通电解精炼铜的方法所制备的铜口仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度

的Cuo下列有关叙述正确的是（）

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电珞中通过Imol电子时，可生成32g精铜

6、下列属于非电解质的是（）

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

7、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚猷显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使滨水褪色：乙烯和滨水发生氧化反应

D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有巩物中的溶解度比水中大

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的CgHio中含有的碳氢键的数目是IONA

C.1L0.1mol・L」的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量h反应，Fe失去0.2NA个电子

9、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

溶液滴入浊

NaOH溶液滴入FeSO4Na2sAgCl

实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中

溶液中液中

产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后迅速槌沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变

现象

为红褐色色黑色为红棕色

A.AB.BC.CD.D

10、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2(h(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3molHz与ImolNz混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

11、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()

A.由川和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W-)>r(X+)

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

12、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：F/+、A1O2\SO?\NO3

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\I一、CP

2+

C.c点对应的溶液中：Na\Ca\N03\Ag

2

D.d点对应的溶液中：F\NO3\Fe\CP

13、己知：A1O,4-HCO<+H2O=A1(OH)314-CO；,向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入二氧

化碳，随〃(CO?)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是()

选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

-

A0c(Na+)>C(A1O2)>c(OH)

B0.01C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2co3)=C(A1O2~)

C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3")

D().03c(Na+)+c(H+)=c(CO3L)+c(HCO3-)+c(OH)

A.AB.BC.CD.D

14、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

15、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

A.KaMH2s03)的数量级为108

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

+2

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3)>c(OH)

B.

D.

CHjCI

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路

线如下：

ABCD假⑪

OH）、P

*屏*-一6墨中一吟上同

△

XYZW

回答下列问题：

(1)W的化学名称为一；反应①的反应类型为一

(2)A中含氧官能团的名称为—o

(3)写出反应⑦的化学方程式

(4)满足下列条件的B的同分异构体有一种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

⑸有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有一个。结合题给信息和

己学知识，设计由苯甲醇为原料制备°：的合成路线(无机试剂任选)。

18、盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其合成路

线：

（1）有机物A中的官能团名称是______________和。

（2）反应③的化学方程式o

（3）反应④所需的试剂是______________0

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、<.

（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式。（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成。一羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen（克莱森）

①NaH

缩合反应，如:，设计由乙醇和丫制备

的合成线路o（无机试剂任选）

19、无水FeCb易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCh和氯苯（无色液体，沸点

132.2*C）制备少量无水FeCb,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：2FeCh+C6HselA2FeCh+C此Cb+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCL和22.5g氯苯。

回答下列问题：

（1）利用工业氮气（含有HQ、0八CO。制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a--上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

干燥的还原铁粉

工业犯代储瓶NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是________o

（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________o

（3）启动搅拌器，在约126c条件下居J烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温.在128〜139c条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅.黏度降低°该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是o

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol-L^NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCL的产率约为（保留3位

有效数字）。

20、绿砒（FeSO4«7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。己

知是一种无色晶体，熔点16.8P,沸点44.8P,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

回答下列问题：

品红

溶液—\aOII

溶海

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿研的分解产物。装置B中可观察到的现象是

，甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2。装置C的作用是

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有6放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿研分解所得气态产物的装置：

①内组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿矶分解产物中有02的检验方法是o

（4）为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象

21、非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2c03、XOz（X=

Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为C3XB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

（DC.O、Si=种元素电负件由大到小的顺序为：第一电解能Ii（Si）L（Ge）（填“〉”或“

（2）基态Ge原子核外电子排布式为;SiCh、Ge（h具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是,

原因是o

（3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为：硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB.Q7属于正交晶

系（长方体形），晶胞参数为apm,bpln和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。

据此推断该晶胞中Cs原子的数目为；CsSilhCh的摩尔质量为设N,、为阿伏加德罗常数的值，则

CsSilhG晶体的密度为gynTi（用代数式表示）。

己

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溟水褪色，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；

C.银、镣等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；

D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CCh和H2O,故D错误；

答案：C

2、A

【解题分析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子个数小

于NA,故A正确；

••••••

B.由NazOz的电子式为Na+[:O：O：Na+,NazO的电子式为Na+匚O：乎-Na-可知，1molNazO中

••••••

含3moi离子，1molNazOz中含3moi离子，则0.1molNazO和NgCh混合物中离子为0.3moL即含有的阴、阳离子

总数是0.3NA,故B错误；

C.溶液中，除了出。2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10gx34%=3.4g,物

质的量〃='=¥=0.lmoL一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，Imol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，O.lmol

M34g

过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA,水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA,故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，lOOmLO.lmol/L醋酸的物质的量”cV=0.1mol/Lx0.1L=0.01nioI,含有的醋酸

分子数小于O.OINA,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

3、D

【解题分析】

溪乙烷水解反应：C2H5Br+NaOH-C2H5OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热）；消去反应：

CH3CH2Br+NaOH->CH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠乙醇共热），即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都

有Bro

【题目详解】

A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,过量的NaOH可与滨水反应使溶液颜色很快褪去，A不正确；

B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AghKh溶液，若有浅黄色沉淀生成，可证明混合液里

含有不能证明发生了消去反应，B不正确；

C、酸性KMiiO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；

D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。

答案选D。

4、A

【解题分析】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、N（h、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烧，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、Na2O2.NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SO?、SO3、H2SO4.硫酸盐，据此分析解答。

【题目详解】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2>NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，贝!B、C、I）、E可能分别为SO?、SO3、H2so八硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选A。

5、D

【解题分析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3•可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误;

D.阴极只有CIJ2+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

6、B

【解题分析】

A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.CH4是在水溶液和熔化状态

下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaN

O3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。

点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水

溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，

都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

7、D

【解题分析】

A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；

B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酎显红色，不是水解，故B不符合题意；

C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与滨单质发生加成反应，使溟水褪色，故C不符合题意；

D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；

故选：Do

8、D

【解题分析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，C8HIO是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.110.1010144的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量12反应，Fe4-I2=FeI2,Fe失去0.2NA个电子，故D正确；

故选D。

9、C

【解题分析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B项，红色褪色是HCIO表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCI；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2。

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fc(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

Ch+HzO^^HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石茯溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HCIO表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCI+Na2S=Ag2s+2NaCL反应前后元素化合价不变,

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

10、C

【解题分析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+3Oi(g)=2Fe2O5(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，与H2的反应为可逆反应，3m0IH2与ImoINz混合反应生成NH3,转移电子数小于6moL转移电子数小于

6X6.02X1()23,C项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C

【题目点拨】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

11、B

【解题分析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【题目详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为燃，点分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，FT和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r(H-)>r(Li+),故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代烧，氯代燃为非电解质，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

12、B

【解题分析】

A选项，a点对应是Na2c0hNaHCO.；混合溶液：Fe3\MOi-.SO?->NO.C,CO.#，HCO3-与Fe"发生双水解反

应，Al。「与HCCh一发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCCh：K\Ca2+>1一、Cl",都不发生反应，共存，故B正确；

C选项，c点对应的是Na。溶液：Na+、Ca2\NO3一、Ag+,Ag+与Cl一发生反应，故C错误；

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F—、块为一、Fe2\CT,F-与H+反应生成HF,NCh、Fe2\FT发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

13、C

【解题分析】

向含O.OlmolNaAlO?和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成

碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.Olmol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧

化铝和碳酸钠，O.Olmol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。

【题目详解】

A.不通入CO2,0.01molNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(AlO2"),故A错误；

B.当通入的二氧化碳为O.Olmol时，则溶液为含有O.Olmol碳酸钠和O.Olmol偏铝酸钠的混合液，没有HCOj",故B

错误；

C.当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)>c(CO^)>c(OH)>

C(HCO3),故C正确；

D.当通入二氧化碳的量为0.03mol时,溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32")

+c(HCO.「)+c(OIT),故D错误；

正确答案是C。

【题目点拨】

本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应

过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两

个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性,

进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。

14、A

【解题分析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCCh发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是Ao

15、D

【解题分析】

c（SO『）c（H+）

A.据图可知C（SO2-）=C（HSO-）WpH=7.19,&2（H2so3）=c（H+）=10-719,则KuMHzSCh）的数量级为IO*8,

33c（HSO；）

故A正确;

B.甲基橙的变色范围为3.1・4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO3、)+c(HSO3-)+c(OH-),且该点aSlMgaHSO。，所以存在

2++

3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH),故C正确；

D.Z点溶质为Na2sCh,SCV-水解生成SCh?•水解和水电离都生成OFT,所以c(HSO”Vc(OH》故D错误;

故答案为Do

【题目点拨】

H2s03为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSCh+NaOIkNazSCh+HzO,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2s。3。

16、C

【解题分析】

，可由环己烯发生加成反应产生，A错误;

A、

CH>

B、H、C-«-C可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误；

6HI

CMJ

C、H,c<-可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确;

CM,

D.CH33一《一CH：,可由2,3,3一三甲基一1一丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。

CHjCl

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

浓硫酸

17、氨基乙酸取代反应硝基和羟基-A-

2

CHzOH

6Cu、。2、傕化剂浓破酸，A

【解题分析】

根据流程图，和发生取代反应生成B(Q+O<^),B和磷酸在加热条件下发生取代生成C,C

在一定条件下转化为O、N—Cl中的一个氯原子被取代转化为D；X与HCN

发生加成反应生成Y,Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z在酸性条件下水解得到W,D和R在一定条件

下反应生成E,根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为,由此可知W和)、例在浓

硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。

【题目详解】

(1)W的结构简式为修40H，结构中有竣基和氨基,化学名称为氨基乙酸;根据分析，反应①为A()和I

oHiCa

发生取代反应生成),反应类型为取代反应;

(2)A的结构简式为含氧官能团的名称为硝基和羟基;

在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,R的结构简式为—「一O3°，

⑶根据分析，反应⑦为W和X

期、NH,

化学方程式0H+二)^

―罕~~>-出0；

(4)B的结构简式为①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯

基，该酯基的结构可为2OCCH3或(0083或・.CH2OOCH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：

、明©、。州、

O-N-^^-COOCHj、、

COOCHjCOOCHjOOCCHj'OOCCH3

OZ-Q/,除去自身外结构外，共有

0州一^^"OOCCHi、O^-^y-CHiOOCH

'CH】OOCHCH2OOCH

8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要

求的结构简式为。州一g^-COOCH；；

1中手性碳的位置为心1,有2

⑸已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物Y

=0kJ0

9QHOCOOHHOCOOH

个；。炉的水解产物为X，X的结构中的・COOH可由・CN酸性条件下水解得到，而

CHOHOCN

与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为：

CHzOHCHOH0CNHOCOOH0个

0CU、O2、傕化剂©、1催心化剂>H'/HQ、浓一徽•A)

0Uerr

f丫01r+HCIBrz取代反应取

18、谈基酯基+

Xl

1

COOH.COOH.COOHCOOH.

代反应占.，6-呷rt（任写3个）

届22

「II、「口口___02/傕化剂_O”催化剂、「口1"、八口CHKMOH/浓硫酸、

“加热°V加热-加热11人

人0人

上二1X二人。

【解题分析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型;根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【题目详解】

（1）根据A的结构简式分析，A中的官能团有埃基和酯基，故答案为：埃基；酯基；

CZ

（2）根据比较C和E的结构及反应物1的结构，分析中间产物D的结构简式为：Y°Y>—f，

「V

则反应③的化学方程式为：工+Ao_*>

+HC1;故答案为：

11

•«

11

（3）比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Brz,故答案为：Brz；

（4）比较E和F的结构变化及F和G的结构变化,反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

（5）I是B（、T：<）的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和

COOH-COOH.COOH.COOH.

较基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有：/1帅"g-NHz，

(6)乙静氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯发生酯缩合反应

NH：

Y发生合成路线中反应①的反应即可得到

19、fg-de-bc(提示：除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气)将生成的HC1气体排入装置D

中被水完全吸收无水氯化钙防止水蒸气进入装置A中使FeCb、FeCL水解d球形冷凝管可使挥发的氯

苯冷凝回流97.0%

【解题分析】

(1)思路：先除CO2一再除H2O(顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气)T再除02(除水后再除氧气，防止还原

铁粉与水蒸气反应生成氢气)；

(2)由FeCL、FeCh易水解性质可解，前后一定要有干燥装置；

(3)油浴锅的好处是便于控制温度；

(4)有冷凝管可使反应物冷凝回流；

【题目详解】

(1)①由分析可知，装置接口的连接)《序为fg-Hle—bc,吸收装置注意长进短出；②实验完成后继续通入氮气的主要

目的是：将生成的HC1气体排入装置D中被水完全吸收，防止测FeCL的产率偏小。

(2)FeCL、FeCb易水解，装置C中的试剂是干燥剂无水氯化钙，其作用是防止水蒸气进入装置A中使FeCL、FeCh

水解；

(3)结合温度约126C,选择油浴锅的好处是便于控制温度，故选d；

(4)由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是球形冷凝管可使挥发

的氯苯冷凝回流：

(5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025Lx2.0molL-,=0.05mol,

n(FeC!2)=2n(HCl)=2x0.05mol=0.1mol,

16.76g

加入16.76g无水FeCb和22.5g氯苯，物质的量分别约为/,丈（MO3moi和0.2moL由反应方程式可知氯苯

162.5g/mol

过量，

O.lmol

____________x

则该实验中FeCL的产率约为16.76g100%出97.0%。

162.5g/mol

20、品红溶液褪色吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境BCAFGBDH用带火星的

木条检验H中收集到的气体，木条复燃。取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶

液，溶液变红色，说明有三价铁。

【解题分析】

二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿肌分解所得气态产物，根据可

能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有二氧化硫：用

品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁

能使KSCN溶液变红。

【题目详解】

（1）二氧化硫能使品红褪色，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，

为防止SO