江苏省南京市第五十五中学2024届高考化学二模试卷含解析

江苏省南京市第五十五中学2024届高考化学二模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和HzO

2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HCK）、H2s04（浓）、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2s0外NaOH>AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

3、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.CM+为重金属离子，故CiiSO,不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

4、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反

应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

5、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNCh。

反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2o已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NO-MnCh•被还原为M/+。下列分析错误

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a・f・g.d-e・b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

6、aL（标准状况）C（h通入100mL3moi/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-->CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.603CO2+4OH-->CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH-->HCO3-

7、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8。2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

8、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与

Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量

最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳圈子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

9、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()

Ba(N)

A.S—2irSO2O3iBaSO4

点愿---,

H0

B.SiO22H2SiO3N^H(aq)NazSiOa(aq)

C.Mg02・6H2OAMgCb电解Mg

HC

D.N2-n^NO22HNO3

放电—1

10、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()

tNaOH»»

D.用图/酒精所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

崩，cSO,溶液

11、下列实验原理或操作，正确的是()

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4a溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸镭水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溟化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1:1的硫酸制取漠乙烷

12、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为FezOa、CuO洪2.88g,经如下处理;

行伏况下VmL气体

，，♦虑-A(不含CuJ<忠/'1烟大1.6g

召港・道危灼彼

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe?+、Fe3+.H+B.V=224

C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g

13、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡前盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼,

共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.结晶

C.蒸储D.过漉

14、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原了最外层电了数之和为13,X的原了半径比Y的小，X

与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<VV

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

15、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

16、下列说法正确的是()

A.碘单质或NII4a的升华过程中，不需克服化学键

B.NMOZ属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯（CG虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示：

KCO

已知：I、2t

CH5OH

Fe

n、RI-NO2-“ciR『NH2；

请回答下列问题；

（DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为o

（3）H的结构简式为o

（4）下列关于I的说法正确的是____________（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为—（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CHjCOO

⑹根据己有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备的合

成路线：O

18、煤化工可制得甲醇.以卜是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②「j+RX鲤列a』+HX完成下列填空：

（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成D的反应类型是_____；写出G的结构简式.

（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和溟水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质BaS04BaCOsAglAgCl

溶解度/g2.4x1041.4X1O-33.0x10-71.5xl04

(20t)

（1）探究BaCXh和BaSO」之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4...

BaCIz

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。

③实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

（2）探究AgCI和Agl之间的转化，实验ID：

3浦0.1molL口灌溉

0.1molLKI(aq)

:二

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgC】，于是又设计了如下实验（电压表读数；a

>c>b>0)o

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

丁6

*ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

石工、*石*，

0.1mol/LII,完全

0.01mol.L

^KI(aq)

AgNOi(叫iii.再向B中投入一定量NaCI（s）c

AB

"重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验in证明了AgCI转化为AgL甲溶液可以是______（填序号）。

a.AgNO；溶液b.NaCI溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验W中bVa的原因：,,

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是

20、实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

CH：

冲ZX超

+CH3OHf农硫以I+H2O

H；CY—COOH.IfcC-C-COOCHr

相对分子质

药品熔点/C沸点/・C溶解性密度(g*cm-3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶丁•有机溶剂0.79

甲基内烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

己知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是_____o

(2)请将步骤③填完整一。

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是______

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸惚速度，最后•步蒸谯可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.7()g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为。实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是____O

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

21、“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO?、CO、CH4,CH30H等)为初始反应物，合成一系列重要的化

工原料和燃料的化学。

(1)以CO2和NH,为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)，'NH2COONH4(S)AWI

反应II：NH2COONH4(s)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)A//2=+72.49k.J/mol

总反应；2NH3（g）+COz（g）•*CO（NH2）2（s）+H2O（g）A^=-86.98kJ/mol

请回答下列问题：

①反应I的A"k_kJ/nioL

②反应II一般在_（填”高温或“低温”）条件下有利于该反应的进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应L下列能说明反应达到了平衡状态的是一（填字母序

号）。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.容器内气体总压强不再变化

C.2V正（NH3）=v鼠C（h）

D.容器内混合气体的密度不再变化

（2）将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

△H。测得CH30H的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。

①根据图示判断△〃」）（填“〉”或"v”）。

②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，lOmin后达到平衡。

容器甲乙

amolCOi>bmolHz

反应物投入量

lmolC02>3m0IH2

cmolCH30H(g)、cmolH20(g)(a^b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应lOmin内甲容器中以CH3OH（g）表示的化学反应速率为一,此

温度下的化学平衡常数为_（保留两位小数）；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持

化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为

（3）氢气可将还原为甲烷，反应为CO2（g）+4HMg）.，CH4（g）+2H2O（g）。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟

结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用…

标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_（填“放出热量”或“吸收热量,>反应历程中最

小能垒（活化能）步骤的化学方程式为一。

0

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x

K

l》

>

2

J

^

反应历程

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；

C.氯化钠的浓溶液（超过0.9%）才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O;羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等

元素，完全燃烧除生成CO2和HzO,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩

聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2

和出0,还有其它物质生成，选项D错误；

答案选D。

2、B

【解题分析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HCIO、H2s04（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2s04、AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

3、A

【解题分析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

4、C

【解题分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【题目详解】

A.R为C1,在元素周期表中的位置是第三周期皿A族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

5、B

【解题分析】

A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有

少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N?排空气，故A正

确；

B.制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒,

不能排放的大气中，可用高锯酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为或故B错误；

C.根据B选项分析，制取的一辄化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸

气，故丙中CaCb用于干燥NO,故C正确；

D.根据已知信息：NO能被酸性KMMh氧化成NOGMnO4•被还原为M/+,则乙中吸收尾气时发生的离子反应为

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NOy+2H20,故D正确；

答案选Bo

【题目点拨】

过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实

验有误差，还要考虑尾气处理装置。

6、C

【解题分析】

n(NaOH)=0.1Lx3molL-,=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生C(h+2OH-=CO3>+H2O,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60Ht,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OH-=CO.e+4HCO3，+H2O

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生CO2+OH==HCO3一，故不选D；

答案：C。

【题目点拨】

2

少量二氧化碳：COz+2OH=CO3+H2O,足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCO〃结合反应的物质的量关系判断。

7、A

【解题分析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为CHQ2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮谈基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为竣基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有短基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

8、D

【解题分析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W如X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大，VV是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，当X、Y位于IA族时，Z位于IVA族，Y与W（O元素）位于同一周期，则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素；当X、Y位于HA族时，Z位于HA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周

期，核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,则原子半径是X>Y>W,

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性：NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,B正确；

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成NazCh,存在Na+和-，则阴、阳离子之比为1：2,C正确；

D・Z、W组成的化合物SKh是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

9、A

【解题分析】

A.硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合钢离子生

成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加

热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D

错误；答案选A。

10、B

【解题分析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

11、D

【解题分析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

12、B

【解题分析】

根据氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含CM+,且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+,

滤渣L6g为金属铜，物质的量为0.025mol,即合金样品中息共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧

化钠溶液，所得漉渣灼烧得到的固体为FezCh,质量为1.6g,物质的量为O.OlmoL即合金样品中总共含有铁原子和铁

离子0.02mol。稀硫酸过量，因此漉液A中的溶质为H2s04和FeSO以其中溶质FeSO』为0.02moL则能加反应的硫

酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH2s04电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的

氧离子02•结合成水。

A、滤液A中的阳离子为Fe2+、H+,选项A错误；

2.88g—1.6g—0.02molx56g/mol

B、合金中氧离子。2-的物质的量为---------------:-----------=0.01mol,0.()lmolO?-生成水需结合H+0.02mol,

16g/mol

所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氢气，即有O.OlmolHz生成，标准状况下产生的

氢气的体积为0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,选项B正确；

C、假设Fe-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025mo|x80g/mol=2g,而实际情况是Fe-Cu合金

样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；

D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mol=l.12g,选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能

力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。

13、B

【解题分析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：Bo

14、B

【解题分析】

由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【题目详解】

A.简单离子的半径「(H+)<r(Na)<r(O2-)<r(N3)即XvWvZvY,A项错误；

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸铉，D项错误。

答案选B。

15、B

【解题分析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600k.J-508k.J=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol,B正确：

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是B。

16、D

【解题分析】

A、NH4cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、Na?O2中阴离子(。2烈)、阳离子(Na+)数之比为1：2,选项B错误；

C、Si(h中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；

D、金刚石和足球烯(CW虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（酚）羟基、硝基、染基（或酮基）取代反应

0H-CHjCOOHCH3C。？

人心。年磴酸丁・八

【解题分析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中CC1键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

②中，溟原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应L可知反应③生成E为

E中C-0键断裂，F中N・H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应II,可知反应⑤生成H为

据此分析解答。

【题目详解】

Oo

（1）A为02NQX,所含官能团为・OH、.NO2、g,名称为（酚）羟基、硝基、段基（或酮基），故答案为：（酚）

羟基、能基、埃基（或酮基）;

⑵由分析可知，反应②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为

发生加成反应生成,故答案为：取代反应;

(4)A.l含有醛基，能发生银镜反应，A项正确;

手性碳原子连接个不一样的原子或原子团，中含有个手性碳原子，如图所示,

B.4I20HoB项错

Cr

误；

CI含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；

D.I中含有1个肽键，D项错误：故答案为：AC：

O

(5)A为OZNY、入，A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

为H吃黑、■襦H、”0^《落A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

./C00H

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：H

、H0、

H°O■4'“^^蹴(合理即可);

⑹根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知,二4◎可由醋酸与父过酯

(,H

化反应制得，根据反应④可知1HN、比反应制得，根据信息反应I可知可由

?,Br反应制得，根据反应②可知r可由R与B「2反应制得，故答案为:

oN.IBI!.KCOt

IJBr，4:

ClliOH

CHjCOOHCH3COO

浓磕酸7△

18、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H1O消去反应HCOOCH3

【解题分析】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢溟酸发生取代反应生成一溟甲烷，在催化剂条件下，一溟甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溟甲

OH0H

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成.T，,/T发

CHJ-A/-CH3CHJ-A/-CH3

生消去反应生成CHCHs~O~CH3和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

根据有机物的结构和性质分析解答。

【题目详解】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢滨酸发生取代反应生成一滨甲烷，在催化剂条件下，一澳甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溟甲

onon

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成7发

CH；-/VCHsCHr-（>-€H3

生消去反应生成CH「OCH3,和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

（Da.甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误;

b.甲醇分子间脱水生成CH30cH3,故b正确；

C.甲醇有毒性，可使人双日失明，故c正确；

d.甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确；

⑵甲醇转化为甲醛的化学方程式为2CH3OH+O2—>2HCHO+2H1O；

⑶根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式HCOOCHj；

1.08g

(4)取L08gA物质(式量108)的物质的量二;/产O.OlmoL与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，根据

碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是O.Olmol,则白色沉淀的摩尔质量是266g/moLA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,则滨原子取代酚羟基的邻对位，所以A的结构简式为：入o

+2+2+

19、沉淀不溶解或无明显现象BaCOj+2H===Ba+CO2T+H2OBaSCh在溶液中存在BaSO4(s)=Ba(aq)

2

+SO4(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CXV-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动b2r.

2e-===h由于生成Agl沉淀使B的溶液中以「)减小,I-还原性减弱实验iv表明本身对该原电池电压无影响,

则c>b说明加入cr使以「)增大，证明发生了Agi+cr=Agci+r

【解题分析】

(1)①BaCXh与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSO,不溶于盐酸；

②实验n中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；

③实验n中加入试剂Na2c03后，发生反应是BaSO4+CO3'=BaSO4+SO，，根据离子浓度对平衡的影响分析作答；

(2)①要证明AgCl转化为AgLAgNO3与NaCl溶液反应时，必须是NaCl过量；

②L具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；

③B中滴入AgN(h(aq性成Agl沉淀；

④Agl转化为AgCL则c(「)增大，还原性增强，电压增大。

【题目详解】

①因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验I说明全部转化为BaSCh,依据的现象是

加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象；

②实验H是BaCL中加入Na2s04和Na2cCh产生BaSCh和BaCCh,再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，

+2+

是BaCCh和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCOj+2H=Ba+CO2?+H2O；

③由实验n知A溶液为3滴O.lmol/LBaCb,B为2mL0.lmol/L的Na2sO4溶液，根据Ba?++SOF=BaSO』J,所以

2+2

溶液中存在着BaSO4(s)QBa(aq)+SO4(aq),当加入浓度较高的Na2c(h溶液，CCV•与Ba?+结合生成BaCCh沉

淀，使上述平衡向右移动。所以BaSOj沉淀也可以转化为BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaS（Ms）一

2+2

Ba（aq）+SO4（aq）,当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CCV-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述