江苏省徐州某中学2024届高考化学一模试卷含解析

江苏省徐州一中2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、反应C12+2KI=2KCl+l2中，氧化剂是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

2、下列表述正确的是

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB?在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

3、CC时，将0.5moI/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线U与加入氨

水的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A.Kw的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NHJ)=c(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=f(cr)=c(OH-)=c(H+)

+

D.d点时溶液中c(NH3*H2O)+C(0H-)=c(CD+c(H)

4、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuaCh(OH)c・xH2O],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸

中，并持续通空气反应生成CuCho已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCb

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A.图中M、N分别为%2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe?+

D.若制备1mol的CuCh,理论上消耗标况下11.2LOz

5、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺

布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错送的是

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

6、常温下，用O.lmoH/NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L/H2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的

变化)。下列叙述正确的是()

020406080100

l(NuOH溶液)/mL

A.SO32,水解常数的的数量级为104

B.若滴定到第一反应终点，可用酚献作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO?)>c(HSO3)>c(OH)

2++

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH)

■fljll-C(CH3)2士

7、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P(工)o下列说法错误的是

A.A的分子式为GiHr,可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为C^-CH2—CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4mol%发生加成反应

8、利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡正向移动

C.be段说明水解平衡逆向移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

9、设阿伏加德罗常数的数值为心。下列说法正确的是

A.1L1mol-1?的NaHSOs溶液中含有的离子数为3NA

B.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为1.

C.常温常压下，22.4L的37cL中所含的中子数为41NA

D.硝酸与铜反应生成1.ImolNO,时，转移电子数为1.2NA

10、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4m01人和2111018进行如下反应:3人值)+289)0(2(?)+2。(?),"?”

代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成L6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=3，小、

C3(A).C-(B)

11、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO2和NazCh反应可能有Na2s04生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件卜反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有02生成

D.探究向滴有酚酰试液的NaOH溶液中通入CL,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

12、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚其原理如

图所示，下列说法正确的是()

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：ClHQ-OH+2e-+H+=Cr+

13、己知CUSOJ溶液分别与Na2cCh溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4溶液和Na2c。3溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)21+CO2T

2+2

次要：CU+CO3-=CUCO31

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS!

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(0H)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

14、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LC。2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

B.12g：C的原子核内中子数为6NA

C.25℃时，lLpH=2的H2cQ,溶液中含H.的数目为0O2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N八

15、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出40.5g（标准状况），则混合物中必定

含有的金属是

A.钠B.镁C.铝D.铁

16、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史

与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）

二、非选择题（本题包括5小题）

17、结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示:

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应:

-C-OHO%0+HiO

OH

完成下列填空：

（1）A的俗称是_________;D中官能团的名称是_______；反应②的反应类型是

（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(3)已知：◎>七HO-CH—HtH4）,则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产

物的结构简式

（4）G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，与足量浓溟水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能

反应，贝！共热生成的有机物的结构简式为（任写一种）

)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:

CH.Br

BrJCCI，溶液厂

°：RF°®H

催化剂③CHQ,④⑤一定条件

B

己知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr(R为克基)

RCOOH!*R-C-Br

OO

(3)II•'定条件

R-C-Br+RNH.---------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为o

(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____o

⑶写出B->C的化学方程式o

(4)写出F+G-H的化学方程式<,

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH£出)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3”的合成路

线。

19、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

已知Cu?+能与K4[Fe(CN)6〕在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Cd+。

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：oNaOH溶液的作用是___________。

(2)仪器X的作用是盛装18.4mol的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是

（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为mol（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量BaSO］固体的质量。

（4）通入氧气的目的是______________、。

（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响

20、叠氮化钠（NaN》是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱

性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯（t・BuNO2,以t・Bu表示叔丁基）

与N2H八氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

（1）制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4+2NaNCh===2HNO2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇

在40c左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：。

⑵制备叠氮化钠（NaNR

按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

②该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是____________________;

③反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

（3）产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L-,六硝酸铺钱［（NH4）2Ce（NO3）6］溶液40.00mL（假设杂质均不参与反应）。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用OJOmolir硫酸亚铁铉［（NH4）2Fe（SO4）2］为标准液,

滴定过量的Cc4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理；Ce4++Fe2+===Cc3++Fe3+)«

已知六崔酸钵铉［(NH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸筱、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。

A.锥形柢使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦铁溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加疏酸亚铁铁标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铉标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

21、为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索C(h的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2并转化为

CO和混合燃料的研究成果已经“浮出水面”.

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

T/C时，在2L恒容密闭容器中加入21noiCH」和ImolCOz,并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题：

时间/S0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+COMg)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s时CFh的转化率为,20-40S,V(H2)=.

(3)T2C时，该反应的化学平衡常数为1.5,则T2—Ti(填“”"=”或)

(4)1TC时反应③达到平衡的标志为o

A.容器内气体密度不变B.体系压强恒定

C.CO和H2的体积分数相等且保持不变D.2v(CO)J2=v(CH4)jE

(5)上达反应③达到平衡后,其他条件不变，在70s时再加入2molCH.和ImolCCh,此刻平衡的移动方向为(填

“不移动”“正向”或“逆向”)，重新达到平衡后，C(h的总转化率比原平衡(填“大”“小”或“相等

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为・1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

2、B

【解析】

A.用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馈分离出来，故A错误；

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AI"是电解质，故B正确；

C.推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；

D.人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸储。

3、D

【解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入10mL0.5moiZL的氨水，与lO.OOmLO.5moi/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH』CI,

由于铁根会发生水解，所以C(NH4+)VCK「)，故B错误；

C・c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒C(NH4+)+C(H+户C(CH+C(OH-),溶液呈中性，所以C(H+)=C(OIF),C(NH4

+)=c(Cr),溶液中整体C(NH4+)=C(C「)>C(OH-)=C(H+),故C错误；

D.d点加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和N%-%。，溶液中存在电荷守恒：

+

c(NHJ)+c(H+尸c(Cr)+c(OH-),物料帘亘：2c(C「尸c(NH4)+c(NH3*H2O),二式联立可得c(NH3*H2O)+c(OH-)=c(C厂)

+c(H+),故D正确；

故答案为D。

4、A

【解析】

2+J+

由实验步骤及转化图可知，发生反应2CU+O2+4HCI===2CUCI2+2H2O,N为Fe,M为Fe,在制得在制得的CuCh

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为1卞tA选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.F*水解使溶液显酸性，CuO与H，反应产生CM+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2Cu+O2+4HCI===2CuCb+2H2。，若制备1mol的CuCb,理论上消耗0.5moKh,标况下，

V(0)=n(0)•Vm=0.5molx22.4L.mol-11.2L,D选项正确；

答案选A。

5、C

【解析】

A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意；

D.疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；

故答案为：Co

6、D

【解析】

常温下，用0.1mol・L」NaOH溶液滴定4UmL0.1mol・L/H2s0.3溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在丫点，pH=7.19,此时《(SCVlMHSO”；继续滴加、aOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【详解】

A.在丫点，SO32•水解常数Oh="HSO£j(OH)=c(OH-)=里;=10-6%此时数量级为10乙A不正确；

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C.图中Z点为NazSO3溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32Ac(OH)>c(HSO3)C不正确；

D.图中丫点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32，)+c(HSO3，)+c(OH-),此时

所以3c(SO.?)=c(Na+)+t(H+)-c(OH),D正确：

故选D。

7、C

【解析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为《)一。12—CH=C(CHJ2,则A的分子式为CUHM,由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将C)-CH2—CH=C(CH3)2写成‘出，分子中11个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式C^-CH2—CH=C(CH3)2可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能

与1个H2加成，则1molA最多能与4moiFL发生加成反应，D正确。

8、C

【解析】

A.水解一定是吸热反应，A项正确；

B.碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B项正确；

C.水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在

电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C项错误；

D.水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，D项正确；

答案选C。

9、B

【解析】

A.HS03属于弱酸酸式阴离子，在溶液由既存在水解平衡又存在电离平衡，1L1mol-L的NaHSOs溶液中含有的离子

数不是3%,故A错误；B.乙烯和环丙烷的最简式为Ca,2.6g的混合物中含CH?物质的量为L4moL所以含C-H

键数目为1.8NA,故B正确；C.标准状况下，3.4L的37cl2中所含的中子数为41NA,常温常压下中子数不为41NA,故

C错误；D.NOx可能是NO或NO?,根据得失电子守恒可得，生成1.ImolNO、转移电子数介于1.1〜1.3mol之间，故D

错误；答案：Bo

10、A

【解析】

由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段

式：

3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(2)

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14^5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是气体，D物为气体。

【详解】

A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的

平衡转化率不变，故A正确；

B.B的平衡转化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B错误；

C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；

D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式故D错误；

c(A)-c*(B)

故答案为Ao

【点睛】

注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

11、C

【解析】

A、S(h具有还原性，NazCh具有辄化性，所以探究SO?和NazO?反应可能有Na2s。4生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成02,所以探究Na与水的反应可能有02生成没有意义，故C符合题

意；

D、CL能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，C12与HzO反应生成了HCIO,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

配试液的NaOH溶液中通入。2,酚猷红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

12、D

【解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

ClHQHOH+2e+H+=QHOH+C1-,电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为ClTQHOH+2(r+H+=CFOH+Cr,发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N、，而发生

CI-(^HOH+2e+H+=<^-0H+CI-,则a极区增加的H+的个数为O.INA,故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：Cl-^^OH+2e-+H+=C-OH+C「，故D正确；

故答案为：Do

13、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO.3易生成，说明Cu(OH)2比CiiCXh溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH”易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCUCO3。故选A。

14>A

【解析】

A.二者的反应方程式为2Na2C)2+2CO2=2Na2co"。2,当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

2241

当有——:------=0.1mol二氧化碳参加反应时，转移0.Imol电子，A项正确；

22.4L7mol

12g648

B.碳原子的物质的量是丁根据质量数:质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有二mol

14g/mol77

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10-2mol/L,根据n二c-V算出H•的物质的量为lO^mol，C项错误；

D.葡萄糖的分子式为C6Hl2(\，蔗糖的分子式为C12H22。「二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误;

答案选A。

15、D

【解析】

0.5g

假设金属都是二价金属，其通式为R,金属和盐酸反应方程式为R+2HCI=RCl2+H23n(H2)=寸而=0.25m。］，根据

12g

方程式知，n(R)=n(H)=0.25mol,则R的平均摩尔质量=—==48g/mol,混合物中金属的摩尔质量应该有大

2n0.25mol

于48g/mol和小于48g/mol的，如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol<48g/mol,镁的摩尔质量为24g/mol

<48g/mol,如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/molV48g/moLFe的摩尔质量为56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三种，而大于48g/mol只有铁，所以一定含有Fe,故选D。

【点睛】

解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法”的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平

均电子摩尔质量=24g/mol,其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/mol、12g/mol、9g/mok28g/molo

16、A

【解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

OH

17、氯仿氯原子、醛基加成反应Q-/14NaOH——>Q

丁313NaCH2H2O

少COONa

ONaONa

炉七）。女…“或pr

ICH=CH,

【解析】

（1）根据A的结构简式可判断其俗称是氯仿，D中官能团为醛基、氯原子;对比D、E、G的结构可知反应②为加成

反应，

故答案为：氯仿；醛基、氯原子；加成反应:«

（2）G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，再脱去1分子水生成形成竣基，竣基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方

OH

程式为：CJp,H--------—•*\・K12H、。，

dOONa

OH

故答案为：Naoif

------、3NaCI-2H:O!

）（）可推知反应②中副产物为苯环取代中羟基，结构简式为:

（3）已知：<2^+HO-&I—迎ACJ'HtH:,G

0so

故答案为，0rs

(4)G的同分异构体L遇FcCh溶液显色，说明含有酚羟基，与足量浓溪水反应未见白色沉淀产生，说明酚羟基邻位、

对位没有H原子，若L与NaOH的乙醉溶液共热能反应，贝UL含有-CH2cH2。或-CHCICH3,L苯环上还含有2个

-Cl,L与NaOH的乙醇溶液共热时，羟基发生反应，还发生卤代髭的消去反应，生成物的结构简式为：

故答案为：

C-c

瓜0~IH2

C羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

H3

CHrBrCH,OH

+2NaOH+2NaBr

JBrOH

池f凡0CH;OCH,

NH^^-COOCH.+Q-C-C-Br正水代^j)-C-C-NH-^^-COOCH.+HBr

0

ECHO而言CH,COOH^-BrCH,CONHCH(CH,)2

【解析】

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知B发生水解反应生成C

分子式可知C发生氧化反应生成D为。「丫一，00t1，E的分子式为C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色，则D是

CH2

发生消去反应生成E,故E为^-^>-C-COOH,E发生信息(3)中的反应生成F为，结合信息(2)

0

中H的结构简式，可知G为；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸,乙酸与PB门作用生成H3c—d—Br,

最后与NH2cH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2O

【详解】

O—H

⑴据上所述可知：A的结构简式为〔「丫=。为；口c

为Crl-COOH,D官能团的名称为羟基、拨基;

2CH3c

H3

C=CHBr

是I

(2)①A变为B的反应,CA与Bn的CCL溶液发生加成反应，产生B：C-CH,所以①的

a'H3

Br

0—H

cCH2

反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,Dl-COOH,D发生消去反应，产生E：^^-C-COOH®

c

H3

的反应类型是消去反应;

CHBr

⑶B是B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C,所以B-C的化学方程式为:

CH,BrCH,OH

[^|FC-CH.+2NaOH+2NaBr;

BrOH

cmru，二者发生取代反应产生H：

"VWVtlj

CH,O止

C—c—NH—2~、—COOCH及HBr,该反应的化学方程式为:

CH,CH;OCH.OCH,

-

NHr-^A-COOCH,+Cj]LLB’W杀代GKINH占COOCH.+HBr；

CH2

⑸E(小_G_ccc口)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明

\/——CUkJH

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、

OOCH

I、有2个取代基为一CH=CH2、-OOCH,两个取代基在球环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的

-C=CH：

共有5种；

o

⑹乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH,乙酸与PB门作用生成口cIIR，最后与NH2cH(CH3)2作用得到

n3V—C-orr

0

XHjCWCI"]

CHJCONHCH(CH3)2,合成路线流程图为：CHtCHO--^CKCOOH0

CH,C-Br€H,CONHCH(CH,)a

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与

结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

19、Cu4-2H2SO4(j^)=CuSO4+S02?+2H?0吸收尾气中的S。？酸式滴定管11.0使产生的

SO2全部被NaOH溶液吸收将SO2最终转化为Na2so4偏大

【解析】

反应原理：CU+2H2SO4=^=CUSO4+SO2t+2H2O,因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性

气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与

氯化领反应生成硫酸领和亚硫酸领沉淀，据此分析。

【详解】

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO/二C11SO4+SO2t+2H20,铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染

环境，所以必须用碱溶液吸收。

答案：CU+2H2SO4=^=CUSO4+SO2t+2H2O吸收尾气中的SO2

(2)X可用干测定浓硫酸的体积,应该是酸式滴定管.

答案：酸式滴定管

(3)当入浓硫酸的体积为20.0mL时溶液的总体积为33.45ml,硫酸的浓度为驷丝学丝卫=11.0mol/L；

33.45mL

答案：11.0

(4)通入氧气的原因之一是将装置中产生的二氧化硫驱赶出去，二是使烧杯中的Na2s03全部转化为Na2s04；

答案：使产生的SO2全部被NaOH溶液吸收将SO2最终转化为Na2SO4

(5)若通入氧气的量不足，则生成沉淀的质量偏小，即计算出的生成二氧化硫的量偏小，则测得的硫酸的最低浓度偏

大。

答案：偏大

20、t-BuOH+HNO240t-BuNOz+HzO恒压滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防

止产物损失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T65%ACC1O~+

2N3+H2o===cr+2OH'+3N2T

【解析】

⑴制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：

t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O；

⑵①装置a的名称即为恒压滴液漏斗；

②反应要控制温度在65C,参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热；

③题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇：因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品为损耗，应当用无

水乙醇洗涤；

⑶通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce"和N；中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2NaNO3+2Ce(NO3)3+3N2T；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注

意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了2与过量的六硝酸钝铉反应，再用Fe?+去滴定未反应完的正四价的Ce,因此有：

2.0gNaN3样品的，消耗的Ce*+Fe2+消耗的Ce4+=0.004molCe'+,考虑到Fc?+与Ce*的反应按照1:1进行，所

以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：〃(NaN3)=10x(0.004-Fe2+消耗的Ce4+)=0.02mol,所以叠氮化

钠样品的质量分数为：卬=x］。。％二002m。管腼。工5%；

2.0g2.0

A.润洗锥形瓶，会使步骤②消耗的六硝酸锌镀的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项正确;

B.量取40mL六硝酸锦铁溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml更多的六硝酸铀镀溶液，那么步骤③会需要加入更多

的Fe?+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce>,通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错误；

C.步骤③用FW+标定未反应的C行.若开始尖嘴无气泡,结束后出现气泡.则记录的FF+消耗量比实际的偏小.通

过