江西省赣州市南康中学2024届高考化学五模试卷含解析

江西省赣州市南康中学2024届高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

-+2+

B.铜与稀硝酸反应：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

--2+

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO31

+-

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OHCH3COO-+NH4++NH3+AgJ+FhO

2、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并

利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

甲

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2f+N2T+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

3、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A|△可何收

B.

X

杀虫剂

D.

4、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂

C.鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加,是为了防止食盐中的碘受热升华

5、下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为16的硫原子：；3B.C「的结构示意图：

■

甲酸甲酯的结构简式：

C.HCOOCHiD.氢氧化钠的电子式：Na:O••:H

6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（

c（H+）

A.向O.lmoHL-iCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中〃一,“、,、＞减小

c（CH.COOHJ

B.将CHhCOONa溶液从2O.C升温至3（TC,溶液中二;二及？增大

c(NH/)

向氨水中加入盐酸至中性，溶液中

C(cr)

D.向AgCkAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中笑?不变

c（Br-）

7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCO.3能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

8、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

9、普通电解精炼铜的方法所制备的铜口仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度

的Clio下列有关叙述正确的是（）

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过漉膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

10、下列离子方程式书写正确的是()

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2r+H2O2=I2+2OH

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

C.NaHSOj溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4l+2H2O

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCOJ+OH=CO32+H>O

11、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化钺

C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠

D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

12、如匡是N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)在反应过程中的反应速率v与时间(t)的关系曲线，下列说法错误的

是()

A.h时，正方向速率大于逆反应速率

B.匕时，反应体系中N%的浓度达到最大值

C.t2・t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D.t2・t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

13、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t<>该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A.每生成6.72L的Hz,溶液中AKh-的数目就增加0.2NA

B.每生成0.15molH2,被还原的水分子数目为0.3NA

C.当加入2.7gAI时，转移的电子数目为0.3NA

D.溶液中每增加0.1mol的AKh.,Na+的数目就增加0.1NA

14、以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCChB.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

15、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下

列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙―丙+W,

其中甲是元素X的氨化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.lmol・L“丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>VV

二、非选择题（本题包括5小题）

CH,OCH.

17、某新型药物H（个『!_a_即々^-（70（^乩）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

CH.Br

BrJCCL|<^-3-CH|NaOH溶液0：_______PB「，G®

①2Br-@_催化剂③।CHQ④’⑤.一定条件

已知：（1）E的分子式为C9H8O2,能使溪的四氯化碳溶液褪色

(2)（R为煌基）

RCOOII

oo

(3)II定条件II

R-C-Br+RNH.--------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为o

(2)①的反应类型是；④的反应条件是_____o

⑶写出B-C的化学方程式o

(4)写出F+G-H的化学方程式。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应也.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路

线。

18、洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状

病毒(2019・nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：

(DA的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为

(3)C的分子式为;一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为。

(4)K2c03具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是o

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式o

①含有苯环，且苯环上的取代基数目W2

②含有稻基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6；2；2；1

9H3

（6）已知：CH3COOH笆CH3coe1,（2,6•二甲基苯氧基）乙酰氯（广丫°JI。）是由G合成洛匹那韦的原

料之一，写出以2,6•二甲基苯酚、CICH2coOCH2cH3、K2cO3为原料制各该物质的合成路线（其它无机试

剂任选）。

19、亚硝酸钠（NaNOz）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制月量。实验室以2NO+Na2O2=2、aNO2为原理，利

用下列装置制取NaNOM夹持和加热仪器略）。

2+

己知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO?•氧化为NOa,M11O4•被还原为Mn0

②HNO2具有不稳定性：2HN02=N02T+NOT+H20o

回答下列问题：

（1）按气流方向连接仪器接口（填接口字母）。

（2）熨验过程中C装置内观察到的现象是。

⑶NazCh充分反应后，测定NaNOz含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸储水,冷却后用0.50moi•L"酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为%.

③实验得到NaNOz的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有（填药品名称）的（填仪器名称）。

（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNCh具有氧化性_________________________o

（提供的试剂：O.lOmolBNaNCh溶液、KMnCh溶液、0.10mol・L"KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

20、s2a2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。a?能将s2a2氧化为

SCI2,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SS：C1：SCI：

沸点/'C44513859

熔点/・C113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：0

②SC12与水反应：。

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____。

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

(4)D装置中热水浴(60七)的作用是<.

(5)指出装置D可能存在的缺点o

21、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSCK溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应

jX|||||

为MnOi+-Zn+(1+-)H2O+-ZnSO4MnOOH+-ZnSO4[Zn(OH)2bxH2Oo其电池结构如图甲所示，图乙是有机

高聚物的结构片段。

-CH7--CH-CH.>-CH-

HNZ、QHNZ

1:1:

HHHH•一表示氮健

।।

-CHj-CH-CH-CH-

甲乙

(1)Mi?+的核外电子排布式为；有机高聚物中C的杂化方式为

(2)已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤(CN”分子中。键与几键数目之比为

(3)NO?•的空间构型为。

(4)MnO是熟子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

Mir(g)+O:(g)------------------------------->MnO(s)

takJ,mol-1

Mn(g)"kJ•mol'

|AkJ-mol1Og)

Mn(g)

IckJ-mol'*'kJ'mol1

、，kJ•mol

Mn(晶M体)+----------------------

Mn的第一电离能是,02的键能是,MnO的晶格能是。

(5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，其化学式为(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为acm,则该晶胞的

密度为gem%阿伏加德罗常数用NA表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

2+

A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O4-CO2f,A错误；

B.铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NHZ+HCO3

2+

■+2OH-+Ba=H2O+BaCOjj+NHyHiO,C错误；

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+21Ag(NH3)2「+2OH一水浴加吟CH3coO

"+NH/+3NH3+2Ag|+H2O,D错误。

故选B。

2、D

【解题分析】

甲装置中N极上02得到电子被还原成HzO,N为正极，M为负极;

A.乙装置中C<?+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为CM+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极丫相连，B正确；

+

C・CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正确；

D.N极电极反应式为O2+4D+4H+=2H2。，当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n(e-)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-2e-=Cu3所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D错误；

故答案是Do

3、B

【解题分析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；

故选B。

4、A

【解题分析】

A.常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；

B.Mg能在CO?中燃烧生成MgO和C,则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故B错误；

C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故D错误；

D.食盐中加的碘盐为KKh,受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止KIOj受热易分解，故D错

误；

故答案为Ao

5、C

【解题分析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子：：:S,故A错误；

B.CT的质子数是17,核外电子数是18,C1•的结构示意图是硒\,故B错误；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确；

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是Na.[：6：H]・，故D错误。

••

6、D

【解题分析】

A.向0.1mol・L-CH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中

—空口一=.....-......增大，A错误；

c（CH?COOH）C（CH3COO'）

B.将ChCOONa溶液从20C升温至30C,促进水解，水解常数增大，溶液中彳器减小’B

错误；

C.向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c（NH；）=c（C「），则溶液中嘤2=1,C错误；

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO.“溶液中空」•=K$p（AgCl）/Ksp（AgBr）,温度不变，溶度积常数

c（Br'）

不变，贝！比值不变，D正确；

答案选D。

7、C

【解题分析】

A.Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；

B.NaHCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；

C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；

D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；

答案选C。

8、C

【解题分析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【题目详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

9、D

【解题分析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有Cu"放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选D。

【题目点拨】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

10、C

【解题分析】

A.酸性环境不能大量存在OH、A错误；

B.I-具有还原性，与RP+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4\HCO3•都会与OH•发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

11、B

【解题分析】

氨碱法制纯碱，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煨烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水

中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液.其化学反应原理是：

NaCl4-NH3+H2O+CO2=NaHCO.>L+NH4CI,将经过滤、洗涤得到的NaHCC^微小晶体，再加热燃烧制得纯

加热

碱产品2NaHCO3—=Na2cO3+H2O+CO2T，放出的二氧化碳与体可回收循环使用。含有氯化锭的滤液与石灰乳

[Ca(OH)2】混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca(OH)2,

力口执

2NH4Cl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钱，这是第一步。第二步

是：碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化镂和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最

后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理(方程式)为:

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO.J

加执

（3）2NaHCO3—=Na2cC^+HzO+COzf，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成C02,革除了CaCO,制CO?这一工序。

【题目详解】

A.氨碱法原料有，食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨

气、二氧化碳，A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化筱，B正确；

C.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；

D.氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单,

适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%；联合制碱

法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。

答案选瓦

12、D

【解题分析】

A.h时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；

B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B正确；

C.t2-t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；

D.t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D。

13、B

【解题分析】

A.非标准状况下，6.72L的H2的物质的量不一定是0.3mol,所以生成6.72L的Hz,溶液中AKh.的数目不一定增加

0.2NA,故A错误；

B.2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，反应中只有水是氧化剂，每生成0.15mol%,被还原的水分子数目为0.3NA,

故B正确；

C.当2.7gA1参加反应时，转移的电子数目为0.3NA,加入2.7gAl,参加反应的铝不一定是O.lmoL故C错误；

D.根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。

【题目点拨】

本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是B,

注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。

14、B

【解题分析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCQi在溶液中完全电离，生成的HCO.3-以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；

B.NaHSCh在溶液中完全电离生成Na+、H\SO?',使溶液呈酸性，B项正确；

CCH3COOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNO3溶液中，K+、NO3•不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选Bo

15、B

【解题分析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是Bo

16、B

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于VV的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为AI元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下O.lmoH/丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则丫为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙一丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

NazSo

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和丫能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键

又含共价键的离子化合物，故B错误；

C.环的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同

时，核电荷数越大半径越小，z的核电荷数最大，离子半径最小，故c正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,

故D正确。答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

CHBrCH,OH

+2NaOH—^jrC-CH,+2NaBr

BrOH

COOCH,+HBr

0

01

vH。而言CH,COOH3上TrCH,CONHCH(CH,)2

【解题分析】

OHOH

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知B发生水解反应生成C

分子式可知C发生氧化反应生成D为0「?-COOH,E的分子式为C9H8O2,能使澳的四氯化碳溶液褪色，则D是

o

n

发生消去反应生成E,故E为E发生信息(3)中的反应生成F为e结合信息(2)

O

中的结构简式,可知为“〜；(乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与作用生成口c乂，

HGmu6)-PI*3R.

n2n-sSn3^Dr

最后与NH2cH(CH3)2作用得至IJCH3CONHCH(CH3)2O

【题目详解】

OH

C=CHI

(1)据上所述可知：A的结构简式为I2;DC-COOH,D官能团的名称为羟基、陵基;

CH3

CH3

CH,Br

?"CH2,A与的CC14溶液发生加成反应，产生B：

(2)①A变为B的反应，AC-CH.,所以①的

CH

3Br

OH

­।CH2

反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,D是,［「f-COOH,D发生消去反应，产生E：八—义_℃cu④

2CH3

的反应类型是消去反应;

CHBr

⑶B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C,所以B-C的化学方程式为:

Br

CH：BrCHQH

[^|FC-CH.+2NaOH±^-《5+2NaBr；

BrOH

二者发生取代反应产生H：

CH2

)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明

C-COOH

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、

OOCH

、有2个取代基为一CH=CH2、—OOCH,两个取代基在采环上有邻、问、对3不同的位置，故符合条件的

一&CH?

共有5种;

0

⑹乙醛发生氧化反应生成乙酸CMCOOH,乙酸与PB门作用生成口〃«田，最后与NH2cH(CH.3)2作用得到

HjC—C—br

0

5,010-盖T5C00HCH,"。

CH3CONHCH(CH3)2,合成路线流程图为:

【题目点拨】

本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与

结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

取代反应埃基、碳碳双键C9HnO2N

吸收反应生成的HCI,提高反应转化率

【解题分析】

甲苯(YH”与Ch在光照时发生饱和C原子上的取代反应产生一氯甲苯:Cl和HCI,

与ar在K2cO3作用下反应产生D,D结构简式是,D与CIhCN在NaNH2作用下发生取

代反应产生E：化与/与NaBH4在CH3so3H

作用下发生还原反应产生G：,G经一系列反应产生洛匹那韦。

【题目详解】

(1认是0＞《113,名称为甲苯，A与C12光照反应产生

C1和HCL反应方程式为:

YHi+Cb光照HzCl+HCl；

(2)D与CH3CN在NaNHz作用下反应产生E：被-CHzCN取代产生，故反应类型为

取代反应；

F分子中的?、与Hz发生加成反应形成G,故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为埃基、碳

碳双键；

(3)C结构简式为or,可知C的分子式为C9H11O2N；C分子中含有竣基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反

应，氨基脱去H原子，竣基脱去羟基，二者结合形成H2O,其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：

（4）K2c0.3是强碱弱酸盐，CCV-水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCI,溶液中OH•消耗HC1电离产生的H+,

使反应生成的HC1被吸收，从而提高反应转化率;

（5）C结构简式是onr>

分子式为C9H1Q2N,C的同分异构体X符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的取代

基数目金；②含有硝基；③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1,则X可能的结构为

OCIhCOOCHjCIIj

（6）2,6•二甲基苯酚（）与CICH2COOCH2cH3在K2c03作用下发生取代反应产生,该物质与

NaOH水溶液加热发生水解反应，然后酸化得到

故合成路线为

【题目点拨】

本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运

用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。

19、或cb）f固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生adl50%Na2cO3、NaOH碱石

灰（或氢氧化钠固体）干燥管（或U形管）取少量KI溶液和NaNO?溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后

滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴

淀粉溶液不变色，滴加NaNCh溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNCh具有氧化性）

【解题分析】

本题表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2,该反应是陌生反应，但实际主要以基础知识为主，例如NO、Na2O2,NO2•等

性质，本题综合性强，难度偏大。

【题目详解】

（DA中浓硝酸与炭反应生成NO?,NO?通入C装置可产生NO,因而按气流方向连接仪器接口aed,注意长进短出，

然后NO和B中NazO2反应，最后D为除杂装置，因而后续连接顺序为be（或cb）f,该处答案为aedbc（或cb）f；

（2）NO2与水反应可得稀硝酸和NO,稀硝酸（包含挥发的硝酸）与Cu反应得到硝酸铜和NO,NO为无色气体，因

而C中现象为固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；

（3）①酸性KMiiO,标准液有腐蚀性，因而选用酸式滴定管，锥形瓶盛放待测液，玻璃棒溶解和转移固体，因而选adf；

+2+

②高钙酸钾与亚硝酸钠的离子方程式为2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

3

II（NO2）=0.5X20x10x|mol=0.025mol,m（NaNO2）=0.025niolx69g/mol=1.725g,则固体样品中NaNOz的纯度为

1.725”“

--------x]00%=50%；

3.45

③碳和浓硝酸反应得到CO2,同时C中会有水蒸气进入B中，CO2和水分别与Na2（）2反应得到Na2c03、NaOH,样

品中含有的主要杂质为Na2cCh、NaOH,同时除去CO2和H2O,可使用碱石灰（或氢氧化钠固体），该药品可装在干燥

管内或匚形管中：

（4）要想证明酸性条件下NaNCh具有辄化性，需要选用合适的还原剂（如KI溶液）与之反应，并且能够观察到明显

的反应现象（如淀粉遇碘变蓝），根据提供的试剂可选用0.10mol・L」NaN02溶液、O.lOmolLKI溶液、淀粉溶液、稀

硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有强氧化性干扰实验。因而实验过程为取少量KI溶液和NaNCh溶液于试管，滴加

几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀

硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO?溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNCh具有氧化性）。

20、2KMnO4+16HC1=2KCl+2M11CI2+5CI2T+8H2O或KClOa+6HCI=KC1+3Cl2t+3H2O2SCI2+2H2O==SJ+

SO2T+4H。控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少

因氯气过量而生成SCb除去SCL没有吸收CL、SCb等尾气的装置

【解题分析】

（1）①不加热条件下可用KMnO4或KClOa与浓HC1作用制氯气；

②SCb与水发生水解反应；

（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活