华东师大版2024届高考化学押题试卷含解析

华东师大版2024届高考化学押题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

2、二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的

是

A.气体A为。2

B.参加反应的NaCKh和NCh的物质的量之比为3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl->OH-

D.可将混合气通过饱和食盐水除去CIO2中的NH3

3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（一CD。中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄（As4s4,结构为⑦）含有NA个S-S键

+

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有（）.1NA个H

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

4、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.ChB.HC1OC.CIO'D.HCI

5、已知：CH3C=CH4-CO+CH3OH>M,N+CH30H一定行介1+%0。其中M的结构简式为

CH2=C（CH3）COOCH3,下列说法错误的是（）

A.N可以使滨水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

6、下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()

A.X单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，ImoIX单质比Imol硫得电子多

C.X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性

7、室温下，用0.10切0//7的NaOH溶液滴定10.00mL0.10m的CH3coOH溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从2点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH.COOH)+c(CH3coO)+c(H，)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为I().00mL

8、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的

是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

9、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

向装有漠水的分液漏斗中加入裂化汽

A下层为橙色裂化汽油可萃取漠

油，充分振荡，静置

有白色沉淀生成酸性:

B向Ba（CIO）2溶液中通入SO2H2sO.AHC1O

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和

C前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

D有白色不溶物析出Na2s04能使蛋白质变性

Na2s04溶液

A.AB.BC.CD.D

10、下列仪器名称正确的是（）

A.圆底烧瓶B.干燥管、C.药匙D.长颈漏斗

0

11、用光洁的钻丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能近含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

12、必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNQi溶液D.NaOH溶液

13、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

合金物求

+情性电热板

耐高温高质的密斯容外

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

14、下列说法正确的是

A.将滨乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溟乙烷中含有演

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

15、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

乙解、

浓破酸

冰断酸

谄物

硅酸钠

16、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca（OH）2

D.除去工业废水中的CM+可用FeS

17、下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

CH,

C.I的名称为2•乙基丙烷

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

18、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳罹键长：乙烯,苯

B.密度：一氯乙烷,一氯丁烷

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸点：H2O>H2S>H2Se

19、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）

A.HNO3溶液(H2SO4)；适量BaCh溶液，过滤

B.乙烷(乙烯)：催化剂条件下通入H2

C.溟苯(溪)：加入KI溶液，分液

D.乙醇(乙酸)：加入足量CaO后蒸镯

20、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯(C&))均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H+，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N?、CO?和Si。？都是由分子构成的

21、下列说法正确的是

A.烷煌的通式为GM2n+2,随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与漠水发生加成反应的产物为漠乙烷

C・Imol苯恰好与3moi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7Hg，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

22、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()

A.原子半径：r(Na)>r(O),离子半径：r(Na)<r(02')

B.第VI1A族元素碘的两种核素⑶I和⑶I的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，HFO,的酸性强于H3As0」的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

二、非选择题(共84分)

23、(14分)红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验:

L无色气体Y(能使带火星的木条曼燃)

(0.16g)

X一温

(4.K0g)不蔽①适量NaOH

空气黑色粉末Z稀盐酸黄色溶液一红揭色

(4.64g)⑵受水’溶液W一沉淀

(D②

过注灼烧

X

(4.K0g)

请回答:

⑴气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式______o

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式。

(3)取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

24、（12分）［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合

CH=CHCHO

M

己知以下信息：

①A的相对分子质量为28

R

小稀N®OHI

@2RCHjCHO△•R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题：

（1）A的名称是,D的结构简式是o

（2）A生成B的反应类型为,C中官能团名称为o

（3）E生成F的化学方程式为。

（4）下列关于G的说法正确的是。（填标号）

a.属于芳香泾

b.可与FeCh溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种（不

考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②去环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X的结

构简式为，Y的结构简式为o

25、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnCh与FeCb6H2O反应产物。

（查阅资料）FcCb是一种共价化合物，熔点306*C,沸点315*0。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MM与FeChWFhO混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KI・淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表：

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是o

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI・淀粉溶液变蓝色的原因_____________o

（4）为确认黄色气体中含有Cb,学习小组将实验1中试管B内KL淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe?+,说明黄色气体中含有CL。用铁氧化钾溶液检验院2+的离子方程式是

___________________________________。选择NaBr溶液的原因是

______________________________________________________________O

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，r被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

26、（10分）某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）:

⑴实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是；玻璃棒、

,配制过程________________________________o

（2）图中装置A的作用是_________________________________o

⑶若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C:空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式O

（4）亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式,并说明各符

号的意义：_________________

称量样品W克产Tlii

27、（12分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题:

设透了石蛤

油的&棉

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为:

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______（填写序号）；

①只有甲烷②只有乙烯③烷是与烯髭的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是______（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溪水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯煌的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为o

28、(14分)实验室常利用“棕色环”现象检验NO3一离子。其方法为：取含有NO3—的溶液于试管中，加入FeSCh溶

液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2s。4,在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：

(1)基态Fe?+核外未成对电子个数为o

⑵形成“棕色环”主要发生如下反应：

2++J+

3[Fe(H2O)6]+NO3+4H=3[Fe(H2O)6]+NOt+2H2O

2+

[Fe(H2O)6]+NO=[Fe(NO)(H2O)5p+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)s产中，配体是、,配位数为o

⑶与NO互为等电子体的微粒是(任写一例)。

(4)SO42-的空间构型是,其中S原子的杂化方式是________。

⑸铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912c以下排列构成的晶体叫做a一铁；在912c至1394c之间

排列构成的晶体叫做Y一铁；在1394c以上排列构成的晶体，叫做6—铁。晶胞剖面结构如图所示：

①。一铁的原子堆积方式为。6一铁配位数为一。

②己知丫一铁晶体密度为dg/cn?,则Fe原子的半径为nm(用含(1、NA的式子表示)。

29、(10分)能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要产物，正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C4H10(g)=C4Hg(g)+H2(g)AHo下表为该反应

中所涉及物质的键能数据：

化学健C—CC—HH—H

键能/(kJ•moT”348414436615

贝必H=_______

(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，常见的合成反应为CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)△HvO;为了探究反应

物的浓度对反应速率的影响，进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示：

起始浓度/(mol-I.'')

tn别初始速率/(mol•L-1-min-1)

COIk

10.240.4R0.361

20.240.960.720

30.480.480.719

该反应速率的通式为v正=1＜正即(CO).c“(H2)(k是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中m

和n分别、(取正整数)。

(3)合成甲醇的原料气既可由煤气化提供，也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH,(g)+H2O(g).CO(g)

+3H2(g)AH>Oo向100L刚性密闭容器中充人1molCH4和3mol水蒸气进行反应，不同温度和压强下平衡体系中CH4

的平衡转化率情况如图1所示：

©PI____pz（填”或“=”）。

②己知压强为Pi,温度为100℃时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0〜5min内用表示的平均反应速率为

该温度下的平衡常数K=mol2-L2o

(4)近年来，有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图2所示。

①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:；如果Cu电极上生成().17molCO和0.33molHCOOH,则Pt

电极上产生O2的物质的量为moL

©HCOOH为一元弱酸，常温下将0.1mol・L"HCOOH溶液与O.lmolL'NaOH溶液按体积比a:b混合(忽略溶液体积的

变化)，混合后溶液恰好显中性，则HCOOH的电离常数为(用含a、b的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

溪具有氧化性，有漠参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而滨参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质溟与KI发生置换反应，产生碘单质和漠化钾，B不符合题意；

C.甲烷与溟的取代反应，有澳参加，C不符合题意；

D.乙烯与溪的加成反应产生1,2・二溪乙烷，有溪参加，D不符合题意；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查溟的化学性质及反应类型，把握滨蒸气的氧化性及有机反应中滨单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

2、C

【解析】

氯化筏溶液中加入盐酸通电电解，得到NCh溶液，氮元素化合价由-3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是

氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCh溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成CIO2、NH3

和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与

NaOHo

【详解】

A.根据分析，气体A为H?,故A错误；

B.在NCh溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成CKh、N中和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得

失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH,方程式为：

6NaCIO2+NCh+3H2O=3NaCI+6CIO2+NH3+3NaOH,参加反应的NaCKh和NCh的物质的量之比为6：1,故B错误；

C.根据分析，结合反应6NaClO2+NC13+3H2O=3NaCl+6cKh+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH,则

含有大量的Na+、。一、OH-,故C正确；

D.二氧化氯（CIO》是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去CIO2中的NH3,故D错误；

答案选C。

3、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，L8g甲基（一CD3）即物质的量为O.lmoL因此l.8g甲基（一CD.,）

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmol,一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢;

4、B

【解析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,Cb、HCI都没有漂白性，HQO具有漂白性，故B正确。

5、D

【解析】

由CH3c三CH+CO+CH30H戈条件>M,N+CH30H定条件)M+HhO,其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOHO

【详解】

A.由分析可知，N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使溪水褪色，故A正确；

B.N+CH30H-丝1fM+H2O为酯化反应，属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、段基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；

D.CH2=C(CH3)COOH,属于酯的同分异构体含一COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH>CH2

=CHOOCCH3>CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选Do

【点睛】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

6、B

【解析】

比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性

等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。

【详解】

A.X单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元素的非金属

性强，故A不符合题意；

B.在氧化还原反应中，ImoIX单质比ImolS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意；

C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X

的非金属性较强，故C不符合题意；

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故D不符合题意；

故答案选Bo

7、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚配作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3coONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

C.N点溶液为NaOH、CMCOONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

c(Na+户2c(CH3coOH)+2c(CH3c007根据电荷守恒可得：c(H*)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH),将两个式子合并，整

理可得CIOH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H+),C错误；

D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CEUCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是Do

8、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确;

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

C.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化筱，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选及

9、C

【解析】

A.裂化汽油含不饱和短，与滨水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；

B.Ba(QO)2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸领，不能比较酸性大小，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由现象可知K'p(ZnS)>Kp(CuS),故C正确；

D.向鸡眼清溶液中加入他和NazSO,溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误;

故答案为Co

【解析】

颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误;

q为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确;

为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误;

0

D.下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选B。

11、D

【解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

12、A

【解析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

13、C

【解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

14、B

【解析】

A.检验卤代燃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代是

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质（称作固定相）中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性（或

分配作用）差异让混合物溶液（称作流动用）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂（如醇类），实验结束后，出现在漉纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，日现在漉纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。

15、D

【解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化

学性质）特点的角度去解答和判断。

16、C

【解析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHC()3和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH”碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的CiP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)-CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

17、C

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

HjC—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，I的名称为2.甲基丁烷，故C错误；

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为印杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙块型：直线结构，当乙焕分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙快分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

18、B

【解析】

A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯〈苯，故A错误；

B.氯代患中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷,一氯丁烷，故B正确；

C.碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：NazCO.ANaHCOAH2c故

C错误；

D.水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为HQ>H2SC>HZS,故D错误；

故答案为：Bo

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiHQCH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>Nz；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷〉

异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

19、D

【解析】

A.加入氯化领引入新的杂质氯离子，应加入硝酸锹，故A错误；

B.由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；

C.加入KI溶液，滨与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；

D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧亿钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸储的方法可分离，故D正确；

故答案为Do

20、C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子（C。。）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H+需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO?是由分子构成的，但SiO?是原子构成的，D项错误。

本题选C。

21、D

【解析】

12

A.烷炫的通式为GJ12n+2,C元素的质量分数为忐与=於，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A

n

错误；

B.乙烯中含碳碳双键，可与滨水发生加成反应生成1,2•二溟乙烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，故C错误；

D.C7HM主链上有5个碳原子的烷烧，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CHsbCCH2cHzCHj、

CH3cH2c(CFhbCH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CH3)2CHCH2cH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共

5种，故D正确；

答案选D。

22、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)”(O),Na\(V电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)vr(O2-),A正确；

B.碘的两种核素⑶I和的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是Bo

二、非选择题(共84分)

高温

3+2+

23、OjFe(OH)36Fe2O3^=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe+I2

【解析】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为FejOj,W为FeC13,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于

FeCh具有较强的氧化性，所以将FeCL溶液滴加在淀粉・KI试纸上时会有12生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。

【详解】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为FesCh,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于

FeCh具有较强的氧化性，所以将FeCh溶液滴加在淀粉・KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，

(D无色气体Y为02,其同素异形体的分子式是0.3；红褐色沉淀为Fe(OH)3；

故答案为：O3；Fe(OH)3；

⑵X为FWh,Y为O2,Z为Fe3O4,Fe2()3在隔绝空气条件下受热高温分解为FejO4和O2,化学反应方程式为

高温

6FezO3^=4Fe3O4+O2f;

故答案为：6Fe2O3=4Fe3O4+O2T：

（3）W为FeCb,FeCb具有较强的氧化性，能将KI氧化为L,试纸变蓝色，反应的离子方程式为2「+2Fe3+=2Fe2

++L;

故答案为：2r4-2Fe3+=2Fe2++ho

【点睛】

本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：

①第（1）问经常会出现学生将化学式写成名称；②第（3）问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要

认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离

子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。

24、（1）乙烯，；（2）加成反应，醛基；

HzO

(3)CHzCl+NaOHCHzOH+NaCl；

△

-^^-CHOo

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC

【解析】

根据信息②，推出C和D结构简式为：CH3CHO«（QVCHO，A的分子量为28,推出A为CH2=CH2（乙烯）,

B为CH3cH2OH,G的结构冏式为：,F的结构简式为：,E的结构冏式为:

◎*CH-C1,D的结构简式为：EOACH3

【详解】

（1）A为乙烯，D的结构简式为：.；^O>CH3

（2）A和B发生CH2=CH2+H2O-够件口CH3CH2OH,发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基;

（3）E生成F,发生取代反应，反应方程式为：1cH2cl+NaOH―+NaCl；

（4）根据G的结构简式为：©）-CH0,a、烧仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟

基，与FeCb溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu（OH）2共热产生Cm。，故正确；（1、苯环是平

面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；

CH.CH—CH;

的相对分子质量比大说明比多一个(邻间对三种)、(邻

(5)NM14,NM“CH2”,-CHO

滔

间对三种)、(邻间对三种)、CH.-CHO(邻间对三种)、一OHVH-CHO(邻间对三

种)、即CH,(邻间对三种)，共有3x6=18种;

(6)根据信息②，X为CH3cH2cHO,Y的结构简式为OHC-CHOo

25、检查装置的气密性HCI2Fe3+4-2I-=2Fe2++l23Fe2++2[Fe(CN)6]J-=Fe3[Fe(CN)6]2l可以被

CL氧化成Bn,但不会被Fe3+氧化为Br2MnO2+2FeCh-6H2OAFeiOj+MnCh+Ch：+2HCI+11H2O

【解析】

(1)实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；

(2)FeCb・6H2O受热失去结晶水，同时水解，生成HC1气体，HC1和H?O结合形成盐酸小液滴；

(3)由信息可知，FeCb是一种共价化合物，受热变为黄色气体，氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子班化为碘单质；

(4)用铁氟化钾溶液检验Fe?+产生蓝色沉淀；为确认黄色气体中含有Ch,需要除去Fe3+的干扰，因为BL可以被Ch

氧化成Bn,但不会被Fe3+氧化为Bn,可选择NaBr溶液；

(5)二氧化铭与FeCb・6H2。反应生成FezO.,、M11Q2、Cl2>HC1及水，据此结合原子守恒书写化学方程式。

【详解】

(1)实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；故答案为检查装置的气密性；

(2)FeCh*6H2O受热失去结晶水，同时水解，生