化学考试题及答案

化学考试题及答案

化学考试题及答案「篇一」

一、选择题(每小题1分，共20分)

1、在滴定分析法测定中出现的卜列情况，哪种导致系统误差？

A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；

C滴定时有液滴溅出：D祛码未经校正；

2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液体积应控制在:

A10ml以下；B10ml；C10'40ml；D50ml；

3、由计算器算得(2.236X1.1124)/(1.036X0.20xx)的结果为

12.004471,按有效数字运算规则应将结果修约为：

A12.0045；B12.0；C12.00；D12.004

4、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6船而真

实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为:

A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；

5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：

A25ml；B25.0ml；C25.00ml；D25.000mlo

6、欲配制2moi/LHC1溶液，应在10ml6mol/LHC1溶液中加水:

A100ml；B50ml；C30ml；D20ml；

7、可用于直接配制标准溶液的是

AKMnO4：BK2Cr207：CNa2S203・5H20；I)NaOHo

8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：

A强酸性；B弱酸性；C弱碱性：D强碱性。

9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+n2SO4-Fe2(S04)3+Cr2(S04)3+K2SO4+II2O达到

等当点时，下列各说法哪些是正确的？

A溶液中Fe2(S04)3与Cr2(S04)3的浓度(单位:mol/L)相等;

B溶液中Fe2(S04)3与Cr2(S04)3的浓度(单位:mol/L)之比为3：1；

C溶液中不存在Fe2+和行2072-；

D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2072-/Cr3+”的电位不相等

10、共蛹酸碱时的Ka却Kb的关系是：

Aka=Kb；BKa•Kb=l；CKa/Kb=Kw；DKa・Kb=Kwo

11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂

变

色时停止滴定。这一点称为：

A滴定终点；B滴定分析；C滴定误差；D计量点；

12、H2P04-的共扼碱是

AHP04；BH2P04-；CP043-；D0II-；

13、某碱样为NaOH和\a2c03的混合液,用HC1标准溶液滴定。先以酚酬指示

剂，耗去HC1溶液Vlml,继以甲基橙为指示剂，又耗去HC1溶液V2ml。VI和V2

的关系是：

AV1=V2；BV1=2V2；C2V1=V2；DV1>V2；

A3.0；B5.0；C9.0；D11.0；

15、用EDTA滴定金属离子M,若要求相对误差小于0.1%,则滴定的酸度条件

必须满足：

ACMKMY2106；BCMK'MYW106：

CCMK'MY2106；DCMKMYW106：

16、在Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Ca2+、Mg2+,要

消除Fe3+,A13+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用？

A沉淀分离法;B控制酸度法；14、某弱碱MOH的Kb=lX10-5,其0.Imol/L

溶液的pH值为：

C络合掩蔽法；D离了交换法；

17、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？

A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大：BpH值愈大，酸效应系数愈小：C

酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH直；D酸效应系数愈大，

络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。

18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是:

A滴定开始M；B滴定至时溶液呈浅黄色时；C滴定至13-离子的红棕色退尽，

溶液呈无色时；D在标准溶液滴定了近50%o

19、比色分析时，下述操作中正确的是

A比色皿外壁有水珠；

B手捏比色皿的光面；C用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D待测溶液注到比

色皿的三分之二高度处。A极谱法；B发射光谱法；C气相色谱法；D紫外光谱法

20、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：

二、填空题（每小题1分，共20分）

1、水质指标：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量

尺度。其分类共有物理指标、、指标三类。

2、水质的包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓；

3、准确度：测定结果与“”接近的程度，用表示。

4、数字。

5、Ka越小，给质子能力越弱，酸的强度

6：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。

7、影响酸碱滴定突跃的因素：取决于被滴定酸的性质，即和

8、如果满足Ca?Kai210-8或Cb?Kbi>10-8,该弱酸碱可以被滴定。

9、来的分析方法。

10、偏离Beer定律的主要因素。

11、影响的因素:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。

12、在色谱法中，将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相（固体或液体）

称为；自上而下运动的一把（一般是气体或液体）称为；装有固定相的管子（玻璃

管或不锈钢管）称为。

13、在实验操作条件下，色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条

水平直线”

14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料，用金属鸨作阳极材料，将两

电极密封于玻璃管内，用于原子吸收光度计的光源，称为。

三、简答题（每小题5分，共20分）

1、共枕酸碱对HA-A-有怎样的关系？

2、提高准确度与精密度的办法有哪些？

3、EDTA与金属离子形成的配合物有哪些特点？

4、气相色谱法的定量方法有哪些？

四、计算题（每小题10分，共40分）

1、称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液,吸取二份25ml该溶液用于

标定盐酸，选用川4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml,另一份消耗24.28ml,问

二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。

（已知Na2c03分子量为106）。

2、测定总硬度时，吸取水样100ml,以络黑T指示剂，调刖=10,用

0.OlOOmol•L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00mlo计算水样的硬度。（以CaCO3

计）

3、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol・LT,

AgN038.08mol-L-1,空白试验消耗1.05ml,求该水样中氯离子浓度（以Clmg•L-

1表示）（已知Cl的原子量为35.45）

4、测定Na2C03样品的含量时，称取样品0.20xxg,滴定至终点时消耗

C（H2so4）=0.20xxmol.1-1的硫酸溶液18.32ml,求样品中Na2C03的百分含量。

（已知Na2c03的分子量为106.）

化学考试题及答案「篇二」

分析化学考试题及答案

1、什么叫水质指标？它分为哪三类？

表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标

包括物理指标、化学指标、微生物指标。

2、如何描述水样的臭河味？

臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；

味用酸甜苦辣麻等文字描述。

3、如何测定和表示水样的浑浊程度？

浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以lmg/1漂白土所产生的浊度

为1标准浊度单位。

4、什么叫水质标准？

表示生.活饮用水工农业用水等各种用途的水中污染物值的最高容许浓度或限量

阈值的具体限量和要求。

5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？

1.感官性状无不良刺激或不愉快的感觉

2.所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。

3.不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。

6、基准物质应符合哪些条件？

1.纯度高：

2.稳定；

3.易溶解；

4.有较大的摩尔质量；

5.定量参加反应，无副反应；

6.试剂的组成与化学是完全相符。

7、如何测定水的色度？

色度的测定采用箱钻比色法或铝钻比色法，以氯伯酸钾和氯化钻或重铭酸钾和

硫酸钻配置标准系列进行目视比色，规定lmg/1伯、0.5mg/l钻产生的颜色为1

度。

8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则

用什么来反映某一个数据的精密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？

某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的精密度用平

均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。

9、某同学发现自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一

时未找到其原因，用什么方法来决定其取舍呢？

偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。

极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。

1

10、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？

准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平

均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。

11、K2Cr207法和比色法测铁相对误差分别为±0.0及、±2%,今有铁矿、石

灰石含铁分别为约含60%,3.1%,向各用什么方法测铁比较合适？为什么？

1.铁矿用常量组分分析方法K2C1-2O7Vi；石灰石用微量组分分析方法比

色法。

2.常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即〉1%,微量组分分

析方法0.01〜1%

3.石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大;

4.铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩人，艮多倍或减少样品的量样

品的量很低其误差会很高。

12、定量分析的基础是什么？

定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，

根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就

是标准物质和待测物质完仝反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系.

13、采样的基本原则是什么？为什么？

采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何

意外的污染。

取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有

意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。

14、水样若需保存，通常的保留方法是什么？

水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。这些方法可以

抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。

15、为什么用Na0H/H20溶液滴定HC1/H20溶液用酚醐指标剂，而不用甲基

橙，在用HCI/H20溶液溶液滴定Na0H/H20溶液时用甲基橙指示剂而不用酚陵？

人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酸指示剂，终点是由无色变为红

色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酬指

示剂。用盐酸滴定碱时，用酚取指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝

色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。

16、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理

HIn=H+In+-

指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以

HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以In的形式存在，终点前后溶液中的

指示剂以HIn形式为主转变为In形式为主。而HIn和In又是不同的颜色从而达到

了以颜色的变化来指示终点的到达。

17、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？

酸碱滴定的pH突跃范围是指在f-PH滴定曲线图上,f=1.000±0.001区间

内，PH值的大幅度变化，其变化范2-一

围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小，酸碱的浓度越大,酸的酸

性越强,碱的碱性越强,突跃范围则越大。

18、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？

指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。

19、在酸碱滴定中，如何选择指示剂？

首先计算计量点的PH值，再根据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指

示剂。

20、什么是理论终点？什么是滴定终点？

理论终点即计量点，为根据反应是计算得到的，理论上计量点时对应的PH

值。

滴定终点为实际停止漓定时的PH值，它是由指示剂或其他方法指示的；

一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。

21、什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？

滴定误差时由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的

方法不是很好所引起的。因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结

果加以校正，能减少或克服滴定误差。

22、一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？

一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的

浓度和强度，因此准确滴定的条件是CSPXKa'IO或CSPXKb210。

23、用0.01000mol/lNa0H/H20溶液滴定0.01000mol/lHAc/H20,它的理论终

点pH为多少？若用酚取指示剂，它的滴定误差川值为9.1,有无终点误差？若

有，是否在0.2%(相对误差)范围内?

理论终点PH=8.22；

滴定终点PH=9.1,与理论终点不一致，存在终点误差。

滴定终点9.1,其PH值高于理论值，为碱过量。由O(f-1)/(f+1)可知C

0H-=((1+0.2%)-l)/((l+0.2%)+l)=(2X10)/(2+2X10)=10mol/l即碱过量0.2%时

的'PH值为14-(-lgC011-)=14-3=11>9.U结果表明终点误差在0.2%的范围内。

24、二元弱酸分别准确滴定二个终点的条件是什么？

二元酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足

1.每个计量点的突跃范围必须符合要求，即CSPXKa>10或CSPXKb210.

2.△PKi24。

25、113Po4和Na3P04分别可以准确滴定几个终点？并写出被测物质终点存在

形式。

1.用NaOH滴定H3P04,可滴定二个终点，终点产物分别是H2P04、HP04,但

第二个终点的误差较大；

2.用IICL滴定Na3P04,可滴定二个终点，终点产物分别是HPO4H2PO4,但第二个

终点的误差较大.

26、什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？

碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。

总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中酸性物质的含量，它的组成翻

映了酸性物质的种类。

32——2—8-8-3-3-3-1-8-8

27、包括组合类型的碱度，共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH值

大致范围。

共有五种类型；

1.单独的碱度，般PH〉10；

2.0H和C03混合碱度一般P度10；

3.单独的C03碱度一股PH〉9.5：

4.C03和HC03混合碱度一般PH在8.5〜9.5之间；

5.单独的HC03碱度一般PH〈8.3。

28、请简述连续滴定法测定碱度的基本操作步骤。

取一定体积的水样，先加入酚酷指示剂滴至终点，所用酸的体积V8.3,再加入

甲基橙指示剂滴至终点所用酸的体枳V4.8,根据V8.3和V4.8计算各碱度及总碱

度。

29、写出分别滴定法测定含C03、HC03混合碱度时,VpH8.3和VpH4.8的相互

关系“

用酚酰指示剂时C03被中和成HC03所用酸体积为V8.3,用甲基橙指示剂时

C03、HC03都被中和成CO2c所用酸体积为V4.8,根据物质量之间的关系可以看出

V4.8〉2V8.3o

30、分别滴定法和连续滴定法测定含C03,HC03混合碱度时，如何计算其总碱

度和分碱度？写出对应的计算式。2—2—2—2—-2-2-2—

C?2?V8.31-1C032mol•L)：HC1?1O32V水样CHcl(V4-1—.8?2V8.3)HC03

碱度(HC03mol・L)?103V水样CHcl?V4.8-13总碱度(mol・L)?10Y水样

■032-碱度(或C032-碱度(-1

2C032mol・L)+HC03-碱度(mol•L)-1

31、为什么说EDTA在碱性条件下配位能力强？

EDTA为氨竣类配位剂,是有机弱酸,碱性条件下有利于其电离,事实上PH13以

上时,EDTA以Y离子的形式存在，而Y才是与金属离子配位的配体，因此EDTA在碱

性条件下配位能力强。

32、什么叫酸效应系数？酸效应系数与介质的pH值什么关系？酸效应系数的

大小说明了什么问题？

酸效应系数是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的总浓度与游离Y浓度的倍数。

酸效应系数是氢离子浓度的函数，氢离子浓度越高，酸效应系数越大。

酸效应系数反映了在一定PH值条件下，EDTA的总浓度为游离Y浓度的倍数，

实际上就是反映已电离成Y的

情况。

33、表观稳定常数(K'稳)与稳定常数(K稳)有什么联系与区别？

稳定常数是一种理论稳定常数K74-4-4-4-4-

实际反应的稳定常数。从表达式中［M］、［Y］是指平衡时游离浓度；［M］总、［Y］

总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。

Igk'稳=Igk稳Tga

4Y(H)?MY,表现稳定常数是一种条件稳定常数KMY?即一定条件下的MYM总Y

总-IgaM(L)

34、配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？

配位滴定时，须严格控制pH值。这是因为EDTA须离解成Y4-才能配位，即系

统中存在离解平衡和配位平衡的相互竞争。为了保证准确滴定，满足配位平衡占主

导地位，每种离子配位滴定时都有最低pH值。当然也不是川越高越好，有的离子

在pH值高时易生成氢氧化物沉淀。故须严格控制川值。实验室中为了防止加入滴

定剂时以及EDTA的电离影响介质pH值，干扰分析，通常使用缓冲溶液。

35、如何确定准确配位滴定某金属离子的pH值范围？

有.2种方法：1是直酸效应曲线图，待测离子对应的pH值即为最低pH值，实

际应用时一般稍高于此pH值一些。2是根据Iga

36、已知lgKMY=16,lgKNY=9,如何控制pH值，准确地分别滴定M离子和N

离子？

根据lgkMY=16、lgkMY=9在酸效应曲线图上或计算出对应的最小的酸效应系数

值,查表可直接或间接得到对应的准确滴定的最小pH值：pHM、pHN,pHM<pH

N,又因两个稳定常数相差很大，可以分别准确滴定，具体做法是：先在低pH值

pHM滴定M,此时N不干扰,终点后再将pH值升高到pHN,此时M已被配位，不

干扰，可准确滴定N。

37、配位滴定中金属指示剂如何指示终点？

配位滴定中的金属指示剂是一种配位剂，它的配位能力比EDTA稍弱，终点

前，金属指示剂与金属离子配位，溶液呈现Mln色，滴入的EDTA与金属离子配

位，接近终点时，溶液中游离金属离子极少，滴入的EDTA与金属指示剂竞争，即

发生：Mln+Y4-?MY+In-配位化合物Mln生成MY指示齐In被游离出来，终点时溶

液呈In色。eY(H)<lgKMY-8计算出酸效应系数值后再查表找出对应的pH值。

38、配位滴定中怎样消除其它离子的干扰而准确滴定？

在某pH值条件下测定待测离子，其它离子干扰时，一般采用配位掩蔽，氧化

掩蔽，沉淀掩蔽等方法进行掩蔽。

39、什么叫酸效应曲线图，有什么应用？酸效应曲线是以各种离子稳定常数对

数值为横坐标对立pH值为纵坐标绘制的曲线图。

酸效应曲线的应用：1、查出某种金属离子配位滴定时允许的最小pH值；2、

查出干扰离子；3、控制溶液不同加值，实现连续滴定或分别滴定。

40、水的硬度是指什么？硬度上耍是哪些离子？

水的硬度指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量。

水中的Ca、Mg、Fe、Fe、Mn、Al等离子都可以形成水垢，但水中Fe、Fe、

Mn.Al的含量较低,一52+2+2+3+2+3+2+3+2+3+

化学考试题及答案「篇三」

方程式：酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属---------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧,化物-------盐+水

（3）酸+碱-------盐+水（中和反应）

（4）酸+盐-------另一种酸+另一种盐

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物-------盐+水

（2）碱+酸-------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐-------另一种碱+另一种盐

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质------另一种金属+另一种盐

(2)盐十酸-------另一种酸十另一种盐

(3)盐+碱-------另一种碱+另一种盐

(4)盐+盐——两种新盐

常见的盐

1.有些化合物中不含金属离子，而是由铁根离子和酸根离子组成的化合物初

中英语,也属于盐类,如氯化铁(NH4C1)等。

2.要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密程度不同，

故石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸钙是纯净物。

4.精盐提纯过程的理解。

5.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD=AD+CB。

6.复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进

行，不必三个条件都具备。

7.要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的

口诀来。

【典型例题】

例1.有一包白色固体，可.能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钢、氯化钠。现进行

如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取该溶液与盐酸混合有无色无味气

体产生。由此判断，白色固体中一定含有______,可能含有_______,一定没有

解析：

白色固体溶于水得到无色溶液，说明白色固体中不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶

于水得到蓝色溶液。溶液与盐酸混合有无色无味气体产生，说明白色固体中含有碳

酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。由于白色固体中含有碳酸钠，则

不含有氯化钢，因为氯化钗和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀，不是无色溶液。

答案：

一定含有碳酸钠可能含有氯化钠一定不含有硫酸铜和氯化领。

例2.有四瓶失落标签的无色溶液，某同学将它们鉴别出来，实验步骤如下：

（1）分别各滴加BaC12溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酸试

液，溶液变红；（3）向丙中滴入石蕊试液，溶液变红；（4）向丁中滴入盐酸，有

白色沉淀生成；（5）将甲、乙与BaC12溶液反应后的溶液过滤，再将滤液蒸干，

都得到食盐晶体。根据以上实验推断出鉴别结果。

解析：

能与BaC12溶液反应生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸盐、硝酸银和碳酸盐的

溶液，其中溶液显碱性的为碳酸钠、溶液为酸性的是硫酸，能与盐酸反应生成白色

沉淀的是硝酸银。

答案：

甲为碳酸钠；乙为硫酸钠；丙为硫酸；丁为硝酸银。

例3.下列关于盐的说法中正确的是（）

A.只能电离出金属离子和酸根离子的物质叫盐

B.能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐

C.盐的水溶液一定呈中性

I）.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子

解析：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐，而某些酸式盐除电离出金属离

子和酸根离子外，还有氢离子，所以A错B正确。盐的水溶液不一定呈中性，如

碳酸钠溶液显碱性。盐的化学式中不一定含有金属离子和酸根离子，如氯化铉的阳

离子是钱根离子，但属于盐。

答案：B

例4.下列物质放到空气中质量会减轻的是（）

A.碳酸钠晶体B.固体烧碱C.粗盐D.浓盐酸

解析：

碳酸钠晶体在空气中易风化，失去结晶水，变成碳酸钠粉末，质量会减轻；固

体烧碱易吸收空气中的水分潮解，再与空气中的二氧化碳反应，质量增加；粗盐中

因含有杂质氯化钙和氯化镁易吸收水分而潮解，质量增加。浓盐酸有挥发性，质量

减轻。

答案：A、D

爱护水资源

1.下列说法错误的是（）

A.污水浑浊是混合物，矿泉水透明是纯净物

B.地球表面的71%被水覆盖，但淡水资源却很少，故我们必须节约用水

C.为了节药用水，农业和园林浇灌变大水漫灌为喷灌、滴灌

D.工业用水要重复使用

2.我国淡水资源非常短缺，在生产和生活中应该()

A.减少饮水量，以节约用水

B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中

C.既要节约用水初中物理，又要防止和消除水体污染

D.减少植树造林面积，因为植物生长需要大量的水

参考答案

l.A2.C

同学们完成上面的题目之后，认真的对照答案，分析题目找到自己的错误之

处，从错误中学习。

初中化学酸碱盐学习技巧

1.不要被众多的式下倒，熟记在复分解反应中只有产生难电离的物质才能发生

反应这一原理，和在复分解反应中化合价不变的原理，即以一组变化这是基础。

2.注重物质性质，尤其是有特殊气味的物质，特殊颜色的物质要重点，还有溶

解性。如铜离子大多显蓝色，三价铁离子大多显黄色，二价铁离子大多显绿色，氨

气有

刺激性气味，氢氧化钙溶解度随温度增高而增高等等，这对于物质推断题和综

合题由很大的帮助。

3.对物质的鉴别反应应熟练掌握如鉴别氯离子就用用硝酸酸化的硝酸银溶液，

鉴别硫酸根离子就用可溶性钢盐的强酸（只能是盐酸硝酸）酸化溶液，鉴别碳酸盐

就用酸加澄清

石灰水等“

4.对于计算题要熟练掌握质量守恒定律，善于用物质间的相对•质量关系转变为

绝对质量关系或质量比

5.上课认真听讲，这是最重要的，还要克服对化学的恐惧初二，化学其实没

有什麽

初中化学实验给试管加热的注意事项

给试管加热的注意事项括号内为操作的目的

a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

b.加热时要有试管夹c夹持试管时，应将试管夹从:式管底部往上套，夹持部

位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使

试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。

d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出

伤人】

。.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定

在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

h.初三加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；

中考化学基础知识复习重点总结

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污

染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锦、铭。

6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体

元素。

7、铁的氧化物有三种,其式为（l）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个⑴均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物

质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、

生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒

定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;（2）磁铁矿

（Fe304）;（3）菱铁矿（FeC03）。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂;不饱和溶液变饱和

溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质

如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶

液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污

水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火

器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶

解度随温度的升高而增大；⑵少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶

解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气人。

H2s燃烧计算的九种解法

题目：常温常压下,50mLH2s与60mL02混合点燃,充分反应后恢复到原状

况，可生成多少亳升S02?

分析：H2s燃烧的方程式如下：

因为，可知生成物中既有单质S,又有S02。

解答本题，常用的有以下九种解法。

一、正向推导法

假定先发生反应＜1＞,则50mLH2s中的S全部转化为单质S,同时消耗

25mL02,剩余的35mL02冉与部分S发生反应。显然，当02耗尽时生成35mL

S02o

二、逆向推导法

假定先发生反应＜2＞,60mL02耗尽时应生成40mLS02,消耗40mLH2S,剩余

的10mLH2s再与部分S02发生反应。显然，该反应消耗5mLS02,则最终剩余

SO2为。

三、列方程式法

设发生反应＜2》的H2s为xmL,则发生反应＜1＞的H2s为，据消耗02的体积

可列式：

解得，即有35mLH2s发生反应＜2＞。当然生成35mLs02。

四、列方程组法

设发生反应＜1＞的H2s为x血„发生反应＜2＞的H2s为ymL,据题意有:

解得

35mLH2S发生反应＜2＞必然生成35mLS02。

五、十字交叉法

恰好发生不完全燃烧时02与H2S的体积之比为1：2,恰好发牛.完全燃烧时02

与H2s的体积之比为32,本题中V(02)：V(H2S)=6：5,运用十字交叉：

解得发生反应的112s与发生反应〈2》的H2s的体积之比为3：7,故发生反

应＜2＞的H2s为,则生成35mLS02。

六、直接配平法

分析题意可知H2s和02均全部反应，生成物为S、S02和H20,可直接写出化

学反应方程式：

然后运用观察法，依次根据H、。和S原有的总量配平H20、S02和S的化学计

量数，得下列化学反应方程式：

此式中S02的化学计量数为35,即生成35mLS02初二。

七、公式法

aniL112s跟bmL02完全反应生成S和S02,配平可得:

则可作为公式使用。

本题中，则。

八、差量法

H2s与02反应生成液态水，无论发生反应＜1〉还是反应＜2＞,气体总体积的减

小值都是原H2s体积的倍，本题中即减少，由于最终所剩余气体只有S02。

故。

九、图象法

以50mLH2s燃烧为基他作图像，当02为25mL时开始生成S02,当02为75mL

时，生成的S02有最大值为50mL。

化学考试题及答案「篇四」

给水排水专业水分析化学（第1、2、3章）测试题

一、回答下列基本概念

1.滴定度：1ml标准溶液相当于被测组分的质量（用TX/S表示,S-标准溶液,X-

待测溶液）

2.酸度：给出质子物质的总量

3.碱度：接受质子物质的总量

4.硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量

5.永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成

6.暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀

7.水质标准：是表示生活饮用水等各种用途的水中污染物质的最高容许浓度或

限量阈值的具体限制和要求

8.物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L或

mmol/L,用符号C表示

二、填空题：

1、

2、

3.我国饮用水中规定总硬度（以CaC03计）小于（450）mg/L,浑浊度（NTU-散

射浊度单位）小于（1）,水源与净水技术条件限制时为（3）,水质非常规微生物

指标有（贾第鞭毛虫）和（隐胞子虫）。

4.水样预处理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔径滤膜过滤。

5、（o

6.写出浓度为Cmol/L的H2C2O4的质子条件式（PBE）（H0HHC022C0?）

2?422?4

7.重铝酸钾标准溶液（］/6K2Cr207=0.1000mol/L）以H2S03表示的滴定度

（0.0041）g/mL

三、选择题

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差？（D）

A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；

C滴定时有液滴溅出；D硅码未经校正；

2、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差。（I））

A某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；

B某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；

C甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；

D滴定时发现有少量溶液溅出。

3、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差。（D）

A进行对照试验；B进行空白试验；

C进行仪器校准；D增加平行试验的次数。

4、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2C03（摩尔质量为106g/mol）为

100.0%的试样0.4240g,滴定时用去0.lOOOmol.L-1HC1溶液40.10ml,求得相对误

差为:（B）

A+0.24%；B+0.25%；C-0.24%；D-0.25%

5、将pH=1.0与pH=3.J的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH

值为：（B）

A0.3；B1.3；C1.5；D2.0；

6、某碱样溶液，以酚酷指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去Vlml,

继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小于VI,则此碱样溶液是：（D）

ANa2CO3；BNaHCO3

CNaOH+Na2c03；【）Na2CO3+NaHCO3

7、下列说法中，何者是正确的？（D）

ANaHC03中含有氢，故其水溶液呈酸性；

B浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/LH2S04水溶液的酸度:

C浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性;

D当［H+］大于［0H-］时，溶液呈酸性。

8、下列说法中，何者是正确的？(D)

A某4.000mol/LH2s04溶液,其H+浓度为4.000mol/L；

BH3B03的Kal=5.6X10-10,不能用标准碱溶液直土滴定;

C在0.Imol/LHAc溶液中［H+］=0.Imol/L；

DNaAc水溶液呈碱性;

9.、某水样PH值)10,可能存在的碱度组成是(D)

A0H-+HC03-：BHC03-；CC032-+HC03-；I)0H-+C032-

10、某水样碱度组成为含C032-碱度为0.0010mol/LHCO3-碱度为

0.0020mol/l,则总碱度以CaC()3计为

(A)mg/L

A2.0；B1.5；C0.84；D1.4

四、问答题：

1、水样若需保存，通常的保存方法主要是什么？

答：水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。这些方法

可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。还应选择适当

材料容器保存水样。

2、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理

答：指示剂反应式HIn=H++In-,指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为

例，终点前，酸过量，指示剂以HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以In-

的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以Hln形式为主转变为In-形式为主。而

Hln和In-乂是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。

3、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？在酸

碱滴定中选择指标剂的原虹是什么？

答：酸碱滴定时，在计量点前后，滴定曲线中的突跃部分所包括的PH范围称

为滴定突跃范围，是选择指示剂的依据。影响酸碱滴定突跃范围的因素有：滴定液

和被滴定液浓度（等浓度强酸强碱滴定时，起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃

范围缩小两个PH单位），滴定液和被滴定液溶液的强度。指示剂的变色范围，必

须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。

4、一元酸碱水溶液准魂滴定的条件是什么？二元弱酸分别准确滴定两个终点

的条件是什么？

答：一元酸碱的准确漓定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸

碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是CSPXKa210-8或CSPXKb210-8。二元

酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足：1.每个计量点的突跃范围必须

符合要求,WCSPXKa^lO-lO或CSPXKb2即-10；2.△PKi24。

五、计算题;

1.取水样100.0mL,以酚酿为指示剂，用0.lOOmol/LHC1溶液滴定至指示剂

刚好褪色，用去13.00mL,再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消

耗20.00mL问水样中有何种碱度?其含量为多少(CaC03if,mg/L)?

解：P=13.00mLM=20.00mL

P<M

・••水样中有C032-碱度和HC03-碱度

C032-碱度(CaCO3,mg/L)=CHC1?2P?5O.05?1000=1301.3mg/L100

HC03-碱度(CaC03,mg/L)=CHC1?(M?P)?5O.05?1000=350.35mg/L100

2.取水样150.OmL,首先加酚儆指示剂,用0.100mo./L1ICL溶液滴定至指示

剂终点，用去11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消

耗11.00mL问水样中有何种碱度?其含量为多少(mg/L表示)?

解：P=11.00mLM=11.00mL

P=M

二・水样中只有C032-碱度C032-=2P

C032-碱度(C032-,mg/L)=CHC1?2P?300.100?2?11.00?30?10001000150150

=440.Omg/L

化学考试题及答案「篇五」

一、单项选择题(15分，每小题1分)

1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数

为(A)。

A、a

B、aY(H),aY(N),aMY；Y(N),aM(L),aMY；

C、aY(H),aY(N),aM(L)；

D、aY(H),aM(L),aMY。

2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是(B)。

A、CM大，a

B、CM大，a

C、CM大，a

D、aY(H)小，QM(L)大，KMY小；M(L)小,KMY大,aY(H)小；Y(H)大,

KUY小，a\[(L)小；Y(H)小，aM(L)大，KMY大，CM小；

3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是(D)。

A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。

B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。

C、不论形成MHY或MOHY,滴定反应进行的程度都将增大。

D、不论溶液pH值的大小，只形成一种形式络合物。

4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（D）。

（M：待测离子；N：干扰震子；In：指示剂）

A、KMY；

B、KMY；